第15讲 无机非金属材料 -【衡中学案】2025年化学一轮总复习提能训练（人教版）

练案[15] 第15讲 无机非金属材料 一、选择题：本题共10小题，每小题只有一个选项符合题5.“爱因斯坦”探针卫星的X射线主探器单体结构如图 目要求 所示，下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的 1.(2024·山东高考化学一模测试)新材料的发明与制 是 () 造，推动着人类社会的进步和发展。下列有关材料的 被窗 说法错误的是 A.电阻率低、热导率高的石墨烯可用于制作超级导电 材料 英玻璃 B.制作航天服的聚酯纤维属于新型无机非金属材料 北出倍增管 C.华为4m芯片即将上市，芯片的主要成分是高 光比倍增管减波药 纯硅 及低屏版吧 D.“蛟龙号”深潜器外壳使用的特种钛合金硬度高、耐 高压、耐腐蚀 前端出子学组件 2.健康饮食是人们生活质量提高的一种体现。下列说 A.金属铍有延展性，可作主探器的射线窗 法不正确的是 B.石英对光线全反射，可作光导材料 A.明矾的化学成分为疏酸钠，是传统的食品改良剂和 C.S02属于共价晶体，可作耐高温材料 膨松剂 D.Nal、Cs遇光易分解，可作闪烁体 6.我国提出争取在2030年前实现碳达蜂、2060年前实 B.奶粉中可添加硫酸亚铁、硫酸锌等作为营养强化剂 现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要 C.味精的主要成分是谷氨酸钠，是一种常用的增味剂 “碳中和”是指C0,的排放总量和减少总量相当。下 D.豆腐中含有盐肉（氯化镁或硫酸钙），菠菜中含有草 列措施中能促进碳中和最直接有效的是 () 酸，两者不宜混合烧制 A.将重质油裂解为轻质油作为燃料 3.(2024·广东广州阶段练)化学与人类生产、生活密切 B.大规模开采可燃冰作为新能源 相关，下列说法正确的是 C.通过清洁煤技术减少煤燃烧污染 A.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 D.研发催化剂将C0,还原为甲醇 B.龙山黑陶“黑如漆、亮如镜、薄如纸、硬如瓷”，堪称7.关于无机非金属材料，下列说法不正确的是() A.“中国天眼”的镜片材料为SiC,属于新型无机非金 东方艺术珍品，其主要成分为硅酸盐 属材料 C.“司南之杓（勺），投之于地，其柢指南”，其中“杓” B.高温结构陶瓷可以作为高级耐火材料 的主要成分为Fe0 C.用于制造永久性模具等机械构件的氮化硼陶瓷属 D.食品包装里常有硅胶、生石灰、还原铁粉三类小包， 于新型无机非金属材料 其作用相同 D.新型无机非金属材料克服了传统无机非金属材料 4,“九秋风露越窑开，夺得千峰举色来”是赞誉越窑青瓷 的缺点，但是强度比较差 的诗句，描绘了我国古代精美的青瓷工艺品。玻璃、8.(2023·湖南雅礼中学月考)食品中的应型乳液是指 水泥和陶瓷均为硅酸盐产品，下列有关说法正确的是 在外界环境的微小刺激下，油水乳液可以在“稳定”与 “破乳”之间快速转换的体系，科学家发现CO,可以作 为外界微小刺激物，成为应型乳液的开关（原理如图 A.水泥是人类最早使用的硅酸盐产品 所示)。有关说法正确的是 () B.制陶瓷的原料为纯藏、石灰石和石英砂 (C02,0-5℃ CH C.玻璃属于硅酸盐产品，通常性质稳定 通N,5HCe CH co 物质A CH: D.沙子的主要成分均为硅酸盐 物质B -451 A.食品中物质A或物质B的含量较多，否则转化反应 ②还原炉内的主反应为SHC,+H,110-10℃，Si 不明显，效果较差 +3HCI; B.CO2作为外界微小刺激物，具有绿色、廉价、生物相 ③SiHCI,极易水解：SiHCI,+3H,0一H,SiO,+ 容性好的优点 H2↑+3HC1↑。 C.通入C02,物质A转化为物质B,是“破乳”过程 回答下列问题 D.通人N,目的是防止食品变质 (1)石英砂的主要成分为Si02,Si0,是一种酸性氧化 9.SiO2是一种化工原料，可以制备一系列物质。下列说 物，能与烧碱反应生成盐和水，下列物质中也能 法正确的是 与烧碱反应生成盐和水的是 (填字母)。 A.Al B.Al2O3 阳安 高溢 C.Cuo D.NaHCO, 高治 S0,还能在一种常见的酸中溶解，生成一种气态 S02 含硅物质，这种酸的电子式为 CaCo *C0 硅酸盐制品 (2)电弧炉中生成粗硅，反应的化学方程式为 Na.Si0 若电弧炉 A.图中所有反应都不属于氧化还原反应 中焦炭过量，还会有SC生成，石英砂和焦炭生 B.硅酸盐的化学性质稳定，常用于制作光导纤维 成SC的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之 C.可用盐酸除去石英砂（主要成分为SiO2)中少量的 比为 (3)整个操作流程都需隔绝空气，原因是 碳酸钙 (答出两条即可)。 D.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英制成的，其熔点 (4)流化床反应器中除生成SHC,外，还可能发生副 是固定的 反应，生成其他含硅化合物（如SiCl4、SiH,Cl2、 10.氮化硅(Si,N4)是一种重要的结构陶瓷材料。用石英 SiH,C1等)，可以用分馏的方法加以分离，该操作 砂和原料气（含八2和少量02）制备Si,N。的操作流 方法的理论依据是 程如下（粗硅中含少量Fe、Cu的单质及化合物）： 焦炭 稀酸Y (5)上述操作流程中可以循环利用的物质是 英砂→还原粗硅 高温 阅化 酸洗→5i,N 12.(2024·天津河西区模拟)硅及其化合物在生活生产 做料气一探作X 滤液 中有广泛应用。请按要求回答下列问题。 (1)工业上制备高纯硅的示意图如下： 下列叙述不正确的是 A.“还原”步骤中焦炭主要被氧化为C0 石炎的誉图里兴S吗，-商纯到 2000℃ B.“高温氮化”反应的化学方程式为3Si+2N ①根据下图所示物质反应过程中的能量变化，写 商温Si,N 出用石英砂和焦炭制取粗硅，同时生成C0的热 C.“操作X”可将原料气通过灼热的铜粉 化学方程式： D.“稀酸Y”可选用稀硝酸或稀硫酸 二、非选择题：本题共4小题 i(s+H0() 2Cs+0. 11.高纯硅是制作光伏电池的关键材料，如图是一种生 859.4 kJm 4l=-221.0kJmW' 产高纯硅的工艺流程示意图： 2C0g】 石英砂、焦炭 HCI H2 Si0) 反危过程 反城过理 电弧炉一流化床反应器一→还原炉一→纯 硅 ②步骤Ⅱ产物中含有SiHC1,(沸点为33.0℃)， 成 HCI 还有少量SiCl,(沸点为57.6℃)和HC1(沸点为 已知： -85.1℃)。若先将步骤Ⅱ产物降至室温，提纯 SiHCI,方法是 。 所用到的 ①流化床反应器内的主反应为Si+3HC1250-300e 玻璃仪器除酒精灯、温度计、锥形瓶、尾接管外， SiHCl +H2: 还需要 452 (2)已知：硅的最高价氧化物对应的水化物有H,Si0 足量 滤 OH OH热位 水泥问体，啦化 河H到13 TTA南定 含 和原硅酸(HO Si一OH)。常温下，H,SiO3: 样 1激过涵 酒 平均 ① 的溶分战 钙离子 2 OH →液三乙液 两份 A醇眩B K4=2.0×100、K2=1,0×10-2;H2C01:K= 3 p1到10 4.5×107K2=4.7×10-"。 FTA滴定 含 钙、供离 ①向盛有饱和Na,SiO,溶液（滴有酚酞溶液）的 试管中通入足量C02:充分反应后，用激光笔照 已知：相关金属离子浓度为0.1mol/L时，形成氢氧 射上述液体时发现有光亮的通路。预测液体颜 化物沉淀的pH范围如表所示。 色的变化： ;写出该反应的 离子方程式： 金属离子 Mg. Ca2 A Fe 开始沉淀的pH 11 13.5 3.5 2 ②写出原硅酸脱水得到的产物（写两种 完全沉淀的H 13 >14 4.5 3.5 13,(2024·湖北武汉联考)碳、硅及其化合物的开发由 回答下列问题： 来已久，在现代生活中有广泛应用。 (1)工业制水泥的主要原料是黏土和 (填名 (1)S02是玻璃的主要成分之一，保存氢氧化钠溶液 称) 的玻璃试剂瓶应用橡胶塞的原因是 (2)步骤①中选择用银坩埚而不用瓷坩埚，其理由是 (用离子方程式表示)。 (2)高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都 滤渣的主要成分为 (填化学式)。 需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其 (3)步骤③中加入的酒石酸钠和三乙醇胺作为掩蔽 中一种工艺流程示意图如下： 剂，可掩被杂质离子的干扰，在该过程中，主要掩 焦炭 HCI H, 蔽的离子有 掩蔽剂需要在调H前加 人，若在碱性溶液中则起不到掩被作用，试从要 石英砂—→粗硅 →SiHCI, →高纯硅 掩被的离子性质分析原因： 电弧炉流化床反应器还原炉 ①电弧炉制粗硅的反应中氧化剂与还原剂的物 (4)步骤④和⑤中，调pH时，最好选用试剂 质的量之比为 :1100℃下在还原炉中 (填字母) 制纯硅，该反应的化学方程式为 A氨水 B.MgO C.Caco. (5)水泥样品中的钙的含量通过步骤④滴定结果可 ②在流化床反应器的产物中，SiHC1,大约占 计算得出：而步骤⑤滴定的是钙、镁总量，所以测 85%,还有SiCl,、SiH,Cl2、SiH,C1等，有关物质的 定镁的含量准确性还依赖于步骤④。当溶液H 沸点数据如表所示，提纯SiHCI,的主要工艺操作 依次是沉降、冷凝和 大于12时，会生成硅酸钙沉淀，所以若滴定前， 溶液中还有少量的硅酸，则需加入适量氟化钾， 物质SiSiCl,SiHCI,SiH,CI,SiH,CdHC SiH, 以消除硅酸的干扰。若未加氟化钾，残留的硅酸 沸点 235557.631.8 8.2 -30.4-84.9 -111.9 会使镁含量的测定结果 (填“偏高”“偏 ℃ 低”或“无影响”)。 ③在流化床反应器中可能得到产物SiCL,。SiCL, (6)镁含量的测定还受水泥试样中一氧化锰含量的 遇水会发生水解反应生成两种酸，该反应的化学 影响，当一氧化锰含量小于0.5%时，干扰不明 方程式为 显，可忽略不计：但大于0.5%时，还需要再测出 一氧化锰含量。一氧化锰的测定是在硫酸介质 14.(2024·山东聊城调研)水泥是重要的建筑材料，硅 酸盐水泥主要成分为硅酸二钙(2Ca0·Si02)、硅酸 中，用高碘酸钾将其氧化为高锰酸根离子，进行 三钙(3Ca0·Si02)、铝酸三钙(3Ca0·Al,03)、铁铝 测量。写出该过程中反应的离子方程式： 酸四钙(4Ca0·AL,0,·Fe,0,)和氧化镁等的混合 物。《水泥化学分析方法》中用EDTA(一种常用作滴 定金属离子含量的有机物)滴定法测定水泥样品中 (该反应中的一种产物可以作为食盐的添加剂)。 钙、镁的含量。其过程如图所示： 453体,是副造集成电路、太阳能电池的常用材料,二氧化硅是造光导纤维 料耀旋碳纳米管为碳单质,石墨也为碳单质,两者是同种元素的不同 的基本原料.C正确;SiHC.和SiCl.的沸点相差较大.两种液体可以通过 单质,两者互为同素异形体,D正确。 蒸的方法分离,D正确。 例2:A胶体是分散系,是混合物,而碳纳米管是纯净物,不是分散系,故不 2.B B项中的反应为3C+SiO.siC+2CO1.氧化剂与还原剂均为 是胶体,故A错误;石墨和碳纳来管是碳元素的两种不同的单质,石 C.二者之比为1:2。 卷成管状结构变为碳纳米管发生了化学变化,故B正确;石墨场和碳 对点训练 纳米管是碳元素的两种不回的单质,两者互为回素异形体,故C正确:稿 1.D ①中siO.与C反应生成Si和Co.氧化剂是siO..还原剂是C.根据 纳米管有较大的表面积,可以用作催化剂的载体,故D正确 得失电子守恒可知,Si0.和C的物质的量之比为1:2.A正确;②中消耗 对点调练 HCI生成H..③中消耗H.生成HCI.故流程中HC1和H.可以循环利用. 1.C 不同的金属氧化物颜色可能不同,在高温下,袖料中的金属化合物发 B正确;反应①②③均符合”单质+化合物-→新单质+新化合物”,故 生氧化还原反应导致的颜色变化称为富变,A正确;氧化招陶瓷属于新 属于置换反应,C正确;反应③在1100C下,SiHCL。与H.生成高纯硅和 型无机非金属材料,B正确;瓷器主要是由黏土烧结面成,瓷器中含有多 HCI.应为吸热反应,D错误。 种硅酸赴盐和二氧化硅,是混合物,C错误;HF能与二氧化硅反应,陶资的 2.B 硅为亲氧元素,自然界中不存在硅单质,故A错误;制粗硅是利用碳 成分是硅酸拾和二氧化硅,故陶瓷不能用来盛装氢氛酸,D正确 高温还原二氧化硅反应生成硅和一氧化碳,反应的化学方程式为Si0,+ 2.C 水晶的主要成分是二氧化硅,是氧化物,不是硅酸盐,故A错误:CPU 2csi+2C01,故B正确;硅的核电荷数为14.核外有三个电子层。 半导体芯片用的是品体建,光导纤维用的是二氧化硅,两者所用的材料 位于元素周期表中第三周期第IVA族,故C错误;品体硅具有金属光泽. 不同,故B错误;高纯硅和碳化硅是新型的无机非金属材料,故C正确; 工业上粗硅的制备,化学方程式:si0。+2C-1-200至i+2C01,故D 可以导电,属于无机非金属材料,故D错误。 考点2 错误。 真题演练·明确考向 必备知识·梳理夯实 真题演练 知识梳理 1.B SiO。与C反应生成C0.所需温度更高,故工业制粗硅的,过程中生 1.(1)石灰石、黏土 纯臧、石灰石和石英 土 水泥回转密 玻璃密 成C0.A正确;Si品体中.1个Si与其周围4个Si形成4个s-Si键,每 3.(2)碳原子 笼形 石墨 纳米 大 电学 碳原子 低 高 个si-Si键都被两个Si共用,则属于1个Si的Si-Si键数目为-x4= 自主小练 1.(1)V[提示] 石灰石是制作水泥和玻璃的原料 2.所以1molSi含S-Si键的数目约为2x6.02x10”.B错误;5i.H.与 (2)V[提示] 二者均为新型无机非金属材料。 0. 在加热时容易反应,生成副产物或引起爆炸,SiHC.易水解,则原料 (3)x[提示] 水晶和玛瑞主要成分是SiO。,不属于硅酸盐工显 气中应充分去除水和氧气,C正确;Si(s)+3HCI(s)siHCl(g)+ 产品。 H.(g),反应后气体分子数减小,生成SiHCl.(g)的反应为煸减过程,D (4)x [提示] 玻璃是一种非品体,没有固定熔点。 正确 (5)V(6)V 2.A 陶瓷是良好的绝缘体,可作为高压输电线路所使用的绝缘材料,A正 2.A 硅酸水溶液能黏合玻璃塞与玻璃瓶内颈,故不能用带玻璃塞的试 确:陶瓷的主要成分为硅酸盐而不是Si0,和MgO.B错误;粘土是制作陶 剂盛装,A项错误。 瓷的原料,在烧制过程中发生复杂的化学反应,属于化学变化,C错误; 3.A 工业上以黏土为原料烧制瓷器,A正确;二氧化硅对光具有良好的全 陶瓷中过渡元素(如铁元素,钛元素)含量越高,瓷器的颜色就越深,因此 反射作用,故用于制作光导纤维,而S为半导体材料,可作光电池材料。 白瓷的白色是因铁含量较,D错误 B错误;光导纤维是新型无机非金属材料,C错误;新型无机非金属材料 3.C 婆金是一种金属加工工艺,将金溶于承之中,形成金泥,涂于铜或银 具有高强度,D错误 表面,升温使 蒸发,金就附在器物表面上,南宋整金饰品不含硅酸盐,A 考点突破·训练提升 错误;标头纹银盒的主要成分为金属银,不含硅酸盐,B错误;广彩瓷 微考点1 啡杯属干陶瓷,其主要成分为硅酸盐,C正确;铜键金钟座的主要成分为 例1:C 陶瓷是人类最早使用的硅酸盐制品,A错误;纯贼、石灰石和石英 铜和金,不含硅酸盐,D错误。 秒是制玻璃的原料,而制水泥的原料是黏土和石灰石,B错误;硅酸盐制 4.D 加热时氢化按分解生成HCl和氢气,HC1与Ca.SiO,反应得到硅酸 品性质稳定,熔点高,C正确;沙子的主要成分是SiO。,黏土的主要成分 ,氧化和水,A正确;水泥吸水会变硬,需密封保存,B正确;Ca,Si0。 是硅酸盐,D错误。 能与二氧化疏反应得到亚疏酸.C正确;由上述分析可知.CaSiO,与 例2:A 简牍主要成分为纸维素,纤维素为有机高分子化合物,不是硅酸 足量盐酸反应得不到二氧化磕,D错误。 盐,故A正确;陶彩绘女舞俑的主要成分为硅酸盐,故B错误;霁红袖瓷 练案[15] 碗,材料为陶瓷,陶器主要成分为硅酸盐,故C错误;梅瓶成分为陶瓷,陶 1.B 电阻率低,热导率高的石墨始可用于制作超级导电材料,A正确;制 瓷成分为硅酸盐,故D错误。 作航天服的聚酬纤维属干有机高分子合成材料,B错误;芯片的主要成 对点练 分是高纯硅.C正确:钛合金硬度高,耐高压,耐腐蚀,D正确,故选B. 1.C 制作砖瓦和陶瓷的主要原料是黏土,故A正确;黏土的主要成分为硅 2.A 明乱的化学成分为KA1(SO。)。·12B.0.常用作净水剂,小苏打 酸盐,灼烧使黏土发生复杂的物理化学变化,故B正确;沙子的主要成分 (NaHC0.)是传统的食品改良剂和膨松剂,故A错误;奶粉中添加碎醒 是二氧化硅,黏土的主要成分为硅酸盐,故C错误;浇水转袖(主要为青 受铁、硅酸等可补充Fe等微量元素,作为营养强化剂,故B正确; 色),与造砖同法,所以烧制后自然冷却成红瓦,浇水冷却成青瓦,故D 味精为谷氢酸铀,是一种鲜味调味料,易溶于水,其水溶液有浓厚鲜味, 正确 故C正确;碗酸、草酸两者混合会发生反应CsO.4H.C.0. 2.D 试管材质为玻璃,属于硅酸盐材料,故A不选;酒精灯材质为玻璃. CaC.0.1+H.50.故D正确 属于硅酸盐材料,故B不选;瓷堪璃材料为陶瓷,属于硅酸盐材料,故C 3.B 高纯度的硅单质广泛用于制作计算机芯片等,二氧化硅用于制作光 不选;石英管材质为二氧化硅,二氧化硅为氧化物,不是硅酸盐,不属于 硅酸材料,故D选。 导纤维,故A错误:Fe.0具有碳性,司南之构中“构”的主要成分为 Fe.0.,故C错误;食品包装里常有硅胶,生石灰、还原铁粉三类小包,硅 3.B 硅酸盐指的是硅、氧与其他化学元素(主要是错、铁,、铁、钾、钢 胶,生石灰可以吸水,是干燥剂,还原铁粉可以吸收水和氧气,起到干燥 等)结合而成的化合物的总称,故青石棉是一种硅酸盐产品;虽然青石棉 剂和抗氧化剂的作用,其作用不相同,故D错误 可用氧化物形式来表示,但不代表含有一定量的石英晶体:1mlNa.0. 4.C 陶瓷是人类最早使用的硅酸盐产品,故A错误:陶瓷是以黏土为主要 3Fe0·Fe.0.·8SiO.·H.0跟足量确酸反应时,失去3mol电子,而还原 原料以及各种天然矿物经过粉碎混炼、成型和锻烧制得的,故B错误;沙 产物只有NO,故只能使1molHNO,被还原。 子的主要成分为二氧化碰,故D错误。 微考点2 5.D NalI.Cl能作为闪烁体的原因是吸收高能粒子,闪烁体中的电子被 例1:C 碳纤维是指含碳量在90%以上的高强度、高模量纤维,碳纤维材 发跃迁后又回到基态,释放光能而发光,不涉及化学变化,即不涉及NaI 料属于新型无机非金属材料,A正确;清华大学打造的世界首款异构融 Cd的分解,D符合题意。 合类脑芯片-天机芯的主要材料是Si,光导纤维的主要材料为SiO。,B 6.D “碳中和”实际上就是通过植树造林,节能减排等方法实现二氧化碳 正确;氛化陶瓷具有耐高温,耐酸破腐蚀,硬度大,耐磨损,密度小等优 的“零排放”。重质油裂解为轻质油,只是将长链怪变为短链经,燃烧产 点,属于新型无机非金属材料,但不是硅酸盐材料.C错误;量子通信材 生的二氧化碳的量不会改变,A错误;可燃冰作为新能源,其主要成分为 -572- 甲烧,燃烧依旧会产生二氧化碳,B错误;清洁煤技术主要是减少二氧化 方法提范SiHC。。③SiCL极易水解,其完全水解的化学方程式为SiC 梳,氮氧化物以及可吸入颗粒物等污染物的排放,但不能减少二氧化碳 +3H.o-H.si0, I+4HCIf. 的排放,C错误;将二氧化碳转化为其他能源是实现“碳中和”最直接有 14.(1)石灰石 效的一种方法,D正确。 (2)氢氧化会与二氧化硅反应,腐蚀瓷堆塌 H.S0 7.D 新型无机非金属材料具有耐高温、强度大、抗氧化等优良性能,D项 (3)Al'*和Fe'诚性溶液中,A'和Fe'会生成A(OH)。沉淀和 错误。 Fe(OH).沉淀 8.B C0,可以作为外界微小刺激物,反应微量,食品中物质A或物质B的 (4)A(5)偏高 含量也很少,如果较多,也会影响食品质量,A错误;C0。属于空气的成 (6)2Mn0+510.+H.02Mn0+510+2H 分之一,作为外界微小刻激物,具有绿色,廉价,生物相容性好的优点,B [解析](1)工业制水泥的主要原料是黏土和石灰石。 正确;通入CO..物质A转化为物质B.是孔液“稳定”过程,生成了离子 (2)瓷境堵中含有二笔化柱,笔氧化勃和二氧化硅可以反应,会腐蚀旁 化合物,增加了稳定性.C错误;通入N.呕赶CO。.目的是破孔.D错误。 坍塌;加入足量盐酸酸化后,过池得到硅酸遮淹。 9.C 图中SiO.与CaOCaCO..Na.C0.的反应不属于氧化还原反应,si0. (3)分析流程图可知,步骤③中加入的酒石酸纳和三乙醇作为掩蔽 与CSi与Cl。SiC.与H.的反应属于氧化还原反应,A错误;光导纤维 剂,掩蔽铁离子和铅离子,防止加入EDTA时对、铁含量测定的干扰; 的主要成分是SiO。而不是硅酸盐,B错误;破璃没有固定的熔点,D 在破性落液中,铁离子和铅离子会转化为氢笔化铁沉淀和氢氧化部沉 错误 淀,则在调溶液pH后加入掩敲刻,起不到掩藏作用。 10.D 焦炭与石英发生反应s0。+2c-si+2c0f.焦炭被氧化成 (4)调节溶渡pH时,若加入教化候和碳酸,会使溶液中离子和铁 CO.A正确:“高温氢化”是Si与N。化合生成Si.N..化学方程式为3Si 离子的叠增大,影响游定结果,所以调节滚液pH的试剂最好为氛水。 +2N.si.N..B正确;原料气中含有N。和少量的0.氧气能与Ca (5)由题意可知,当溶液pH大于12时,会生成硅酸沉淀,若滴定前不 加入适叠氧化钾消除硅酸的千扰,会导致测得锈离子的量偏低,计算出 反应生成CuO.N.不与Cu反应,操作X可以得到纯净氢气.因此C正 的铁离子含量编高。 确;粗硅中含有少量Fe和Cu.即Si.N.中含有少量Fe和Cu.Fe.Cu与 (6)由题意可知,酸性条件下,高礁酸与一氧化猛发生氧化还原反应 稀硝酸反应.得到可溶于水的Fe(NO。).和Cu(NO.)..稀确酸可以除 生成确酸钟和高i酸,反应的离子方程式为2MnO+510 +H.0 去S.X. 中Fe和Cu.由于Cu不溶于稀磕酸.故不能用稀碎酸,D错误 2Mn0+510+2H 第五章 物质结构与性质 11.(1)BDH:F: 元素周期律 (2)si0+2csi+2co1:2 第16讲 原子结构 原子核外电子排布 (3)防止SiHCl,发生水解、防止硅被氧化、防止氢气与氧气反应而发生 爆炸 考点1 (4)各组分沸点相差较大 (5)H..HC1 必备知识·梳理夯实 12.(1)①s0.(s)+2c(s) s-200si(s)+2c0(s) A-+638.4 知识梳理 ]·ml*1 1.(1)Z 正1A-Z 不带1z 负 ①质子数(核电荷数)②最 外层电子数 ③质子数和中子数 ④质子数和中子数 ②蒸 蒸烧瓶 直形冷凝管 (2)①溶液红色变浅至褪色 Si0+2C0.+2H.0-H.si0.(硅胶) 2.(1)单质 (2)①质子数 质子 中子 质子数 中子数 ③气 D 氛T氛 ④C 氢弹 +2HCO ②H.sio. siO. 3.C原子质量 质子数 中子数 [解析](1)①极据两个反应过程能量交化图像可知:Si(s)+0.(g) 自主小缘 5.(2)14=14+0 6-7-1 -SiO(s)AB--859.4·mol-l2C(s)+0(g)2C0(g)1.(1)x [提示] 该氧原子表示为0 AH=-221.0kJ·mol-l,用第二个方程式减去第一个方程式得出热化 (2)x [提示] N*与Ne核外电子排布完全相同,但是化学性质 不同。 +638.4·moll②siHCl(沸点为33.0C).SiCl.(沸点为 (3)× [提示] 一分子C0含有的质子数为14.一分子N0含有的质 $7.6C).HCl(沸点为-85.1C).它们的沸点不同,根据沸点的不同 子数为15. (4)×[提示] 实现物质分离的方法为英憔成分慨,所用到的玻璃仅器除酒精灯,温度 1 氛()有质子,但是无中子。 (5)x[提示] 计、锥形瓶、尾接管外还要落烧瓶和直形冷凝管。 质子数决定元素种类,质子数相同的原子属于同一种 (2)①N,SiO,落液中SiO发生水解而使落液是减性.加开始 元素。 (6)V [提示] H.“0与D.0相对分子质量均为20,所含中子数均为 溶液为红色,随着CO,通入.Na.SiO。反应生成H.SiO。,溶液破性减弱。 溶液由红色逐渐变无色:弱酸的电离平衡常数越大其酸性越强,根据题 10.故2.0;二者的混合物中所含中子数为V。 给数据可得酸性:H.CO.H.SiO.HCO HSiO.则Na.SiO.溶 (7)× [提示] 核聚变,核裂变不属于化学变化 (8)× 【提示]一种元素可以有中子数不同的多种核素,有多少种核 与过量C0.反应生成过酸和碳酸氢:Si0+2CO。+2H0- 0H 素就有多少种原子。 (9)× [提示] 质量数近似等于原子的相对原子质量 H.Si0.(姓胶)+2HCO。②原硅酸(H0-si-OH)脱去一分子水 (10)× [提示] 同位素的不同核素化学性质几乎完全相同,物理性 质差异较大。 (11)x 得到的产物是H,SiO,脱去两分子水得到的产物是SiO。。 (12)V[提示]C1与C1属于同位素,物理性质不同,化学性质相 13.(1)si0.+20H-Sio+H.o (2)①:2 siHC+H.loi+3HCI 同,所以C与召C得电子能力几乎相同。 (13) ②蒸 ③siCl+3H.0-H.sio.!+4HCt (14)V【提示] 核素是指具有一定数目的质子和一定数目的中子的 [解析] (1)Si0,是破璃的主要成分之一,氢氧化纳能够与二氧化硅 一种原子,因此一种核素只有一种质量数。 反应生成硅酸钟,硅酸钩的水溶液具有黏性,能够把玻璃瓶塞与瓶颈黏 (15)×【提示]同素异形体是同种元素原子构成的不同单质,H。 结在一起,不易打开,氢氧化钟与SO,反应的离子方程式为Si0。+ D..HD为氢元素不同核素构成的回种单质,不互为回素异形体 20H--Sio+H.o. 2.(1)核素 同位素(2)0。和0. (2)①石英列的主要成分是二氧化硅,用石英少和焦炭在电张妒中制粗 (3)3024 的反应的化学方程式为SiO。+2csi.2C0f,氧化刻为Si0,还 (4)75(5)相同 原刻为C.氧化剂与还原刻的物质的量之比为1:2;1100C下在还原 3.(1)18 (2)3(3)氢元素 质子数(4)8 3 妒中制纯础,SiHCl,被还原为Si.该反应的化学方程式为SaHICl。+H。 (5)同位素 相同的质子数和不同的中子数 100+3HCt。②根据题表可知,沸点差别较大,可以通过婆的 (6)[提示]H中不含有中子,所有原子均含有质子;C表示质子数 为6,中子数为6的碳原子。 -573-