第14讲 硝酸含化合物的转化关系 -【衡中学案】2025年化学一轮总复习提能训练（人教版）

练案[14] 第14讲硝酸 含氮化合物的转化关系 一、选择题：本题共10小题，每小题只有一个选项符合题 C.可以用NH,进行氮氧化物的尾气处理 目要求 D.吸收塔中通人A是为了提高原料的利用率 1,(2024·河北衡水高三检测)某同学进行有关铜、硝6.工业上利用银块制取硝酸银的过程及硝酸银的有关 酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示： 性质如图所示。下列说法错误的是 () 60%硝酸 稀硝酸 稀硫酸 反应器 允照或→X 银 操作硝夜银换非的酸银45N0, 块 稍高于 溶液 固体 100℃) 家铜片 钥片剩余 ② X()、(,(吸收后排放) 下列说法正确的是 A.反应器中增大硝酸浓度，生成NO的总量将减少 A.①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝 B.操作②为减压蒸发、冷却结品、过滤、洗涤、干燥 酸被还原为NO C.硝酸银固体应保存在棕色瓶中 B.②中溶液存在：c(Cu2)+c(H)=c(NO)+ D.X是氧气 c(OH) 7.(2024·河北五校联盟联考改编)用体积相同的 C.由上述实验得出结论：常温下，Cu既可与稀硝酸反 15mol·L-HNO,溶液，4mol·L,-HNO,溶液分别 应，也可与稀硫酸反应 将两份等质量的铜片完全溶解，发生如下反应： D.③中反应的化学方程式：3Cu+Cu(NO)2+4H,S0 ①4HN0,(浓)+CuCu(NO,)2+2N02↑+2H20, 4CuS04+2N0↑+4H,0 所得溶液为绿色 2.下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是( ②8HN03(稀)+3Cu—3Cu(N03)2+2N0↑+ A.稀硝酸使紫色石蕊溶液变红—酸性 B.铁与稀硝酸反应不能放出氢气—强氧化性 4H,0,所得溶液为蓝色 C.要用棕色瓶盛装浓硝酸一不稳定性 用注射器分别取①、②中的少量溶液，夹上弹簧夹，完 D.氢氧化亚铁固体与稀硝酸混合—仅强酸性 成如下实验： 3.工业上用洗净的废铜屑作原料制取硝酸铜。为节约 液面上方呈红棕 ① 原料和防止环境污染，宜采取的方法是 和卿工 向外拉动 色，… A.Cu+HNO,(浓)→Cu(NO,)2 溶液 注射器活塞 B.Cu+HNO,(稀)→Cu(NO,)2 ② 无明显变化 C.Cu室气Cu0藏Cu(N0,2 下列分析正确的是 ( △ A.反应①中产生NO2,反应②中产生N0,说明氧化 D.Cm*货酸，Cu(S0,), Ba(NO,)Cu(NO3)2 性：稀硝酸>浓硝酸 4.等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出N0物质 B.溶解等量的C,消耗HNO3(浓)的物质的量小于 的量最多的是 HNO,(稀) A.FeO B.Fe2Os C.FeSO, D.Fe,O. C.①中溶液上方呈红棕色，其原因是压强减小，NO, 5.(2024·葫芦岛模拟)氨既是一种重要的化工产品，又 从溶液中逸出 是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨催化 D.向外拉动注射器活塞时，①中溶液颜色不会发生 制硝酸的流程示意图。下列说法不正确的是( 变化 N、H 8.(2024·山东济南月考)将一定体积稀硝酸溶液平均 一A 水 分为两份，一份与足量的铜粉反应收集到气体的体积 合成塔凤分离器冠化炉吸收图尾气处理装宜 为V,,另一份先加人与其等体积的稀硫酸，再投入足 的酸 量的铜粉收集到气体的体积为2(V,和：都在同一 A.可以利用NH,易液化的性质分离出NH 条件下测定)。下列观点不正确的是 () B.合成氨以及氨催化制硝酸的流程中氮元素均被 A.V一定大于 氧化 B.若3V,=V2,则反应后的溶液中均有NO,剩余 -448 C.若4V,=,则稀硝酸和稀硫酸的物质的量浓度之二、非选择题：本题共3小题。 比为1：3 11.(2023·天津一模)某化学小组设计了如下有关氨的 D.V不可能等于5倍的V, 化合物的实验。请按要求回答下列问题 9.(2024·河北邯郸十校联考改编)某兴趣小组设计实 (1)氨气的喷泉实验：如图1装置所示，干燥的圆底 验制取NO,并利用铁粉将NO还原为N,(同时生成 烧瓶里充满NH,欲观察到烧瓶中产生喷泉，需 F0),下列说法正确的是 ( 进行的操作是 稀硝酸 铜粉 硝 NaOH 液 3 吸满水的胶头滴管 内 上水夹 铁粉 20 水（滴有酚酞被）】 1 北 己 (2)硝酸的制备实验：如图2所示a~f装置 已知：①浓硝酸可氧化NO:②NaOH溶液能吸收NO2, 不吸收NO。 铂丝网 A.装置的连接顺序为a→f→e→j→i+h→g(或g→h) →+c→b→d B.装置成中发生反应的化学方程式为2N0+2Fe△ Fe2O,+N2 a,0 C.装置丁的作用是除去挥发出来的硝酸和产生 图2 的NO, D.装置乙的作用是干燥，防止水蒸气进入戊中干扰 ①装置a的最佳选择为 (填“图3”或 反应 “图4”)。 10.(2024·北京石景山区高三月考)某实验小组发现在 (,0l2 浓蒸水 相同温度下，铁与不同密度的硝酸反应时，还原产物 碱石灰 有所不同，该小组的实验结果如图所示。下列叙述 正确的是 N(H颗 80 NO 图3 图4 60 NH: ②装置b中Na,02的作用是 40 NO 20 N NO (3)硝酸的性质实验： ” b c de ①常温下，同学甲在图2实验结束后，用H计测 硝酸的斋度g·m-) 装置e中溶液的pH=1.00 A.硝酸的密度越大，其还原产物的种类越多 i,这说明c中发生的反应可能为（写化学方程 B.当硝酸的密度小于dg·mL时，还原产物始终以 式)： NO为主 C.还原产物中NO的分布分数随硝酸密度的增大而 增大 ⅱ.同学乙做同样实验，测得e中溶液的pH= D.硝酸的密度为dg·mL时，足量的铁与硝酸发生 6.00,可能原因是 的主要反应为2Fe+6HNO一—2Fe(NO,)2+ N0↑+N02↑+3H0 449 ②用如图5所示装置进行硝酸与铜的反应实验 (2)检验是否生成-3价氨的化合物，应进行的实验 铜丝 操作是 (3)甲取出少量B中溶液，加热，实验现象是 硝 请用平衡移动原理解释原因： 图5 i.请在h方框中补全该实验所需装置图并标注 甲依据该现象得出的结论是A中有NO生成。 所需试剂。 (4)乙认为甲得出A中有NO生成的证据不足。为 ⅱ.硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，请用化学方 获取充足的证据，乙仍采用该装置和操作进行对 程式说明其原因： 照实验，乙作出的改变是 证明有NO生成的实验现象是 12.(2024·广东六校协作体联考)某校研究性小组甲、 乙两同学用如图所示装置进行实验，探究硝酸与铁 13.研究硝酸工业尾气的处理对环境保护和资源的开发 反应的产物。 利用有重要意义。一种利用硝酸尾气初步处理后获 得的高浓度NO,(NO、NO2)气体制备NaNO2、NaNO, 浓硝酸 气休收集装置 的工艺流程如下： C02 弹夹 N.CO. 烟气 酸性Kfn(O4 巾和聚发可 稀硝酸 铁片 溶液 结品液 中转化藻发□ B 数 分I 被 化 品液回 [查阅资料]①在浓硝酸和活泼金属反应的过程中。 分出Π日 收 随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4价、+2 02 NaNO. NaNO, 价、-3价等氮的化合物。 ②FeS0,+N0=Fe(N0)S0.(棕色)（△H<0)。 已知：NaNO,在酸性条件下能发生歧化反应。 回答下列问题： ③NO,和NO都能被KMnO,氧化吸收。 (1)“碱吸收”过程中发生反应的离子方程式为 [实验操作]实验操作和现象记录如下表： 实验操作 实验现象 (2)蒸发I产生的蒸气中含有少量的NaNO,等有毒 打开弹簧夹，通入一 物质，不能直接排放，将其冷凝后用于流程中的 段时间C0,关闭弹 (填操作名称)最合理。 簧夹 (3)“转化”时加人稀硝酸发生反应的化学方程式为 打开分液漏斗活塞， 将浓硝酸缓慢滴入 无明显现象 (4)若将NaNO2、NaNO,两种产品的物质的量之比设 烧瓶中，关闭活塞 为2：1，则生产2.76tNaN02时，NaC03的理论 用量为 t(假定Na,CO,恰好完全反应)。 ①A中有红棕色气体产生，一 (5)工业制硝酸尾气中的NO,(NO、NO2)常用NaOH 段时间后，气体颜色逐渐变 溶液吸收，反应的化学方程式为NO+NO,+ 加热烧瓶，反应开始 浅：B中溶液变棕色；C中溶 2NaOH =2NaNO,+H,0,2NO,+2NaOH 后停止加热 液紫色变浅 NaNO2+NaNO,+H,O。硝酸尾气中的NO.通入 ②反应停止后，A中无周体 足量NaOH溶液中充分反应后气体没有剩 剩余 余，则： ①NO,的x的取值范围为 请回答下列问题： 2反应后溶液中n(NO,):n(NO,)= (1)滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是 (用含x的代数式表示)。 -450对点训练 D 由题干“价一类”二维图可知.a为NH.b为NO.e为NO.或NO.d 1.D①中发生3Ca48HNO.-3C(NO.)+2NOf+4H:0,生成的 练案[14] 为HNO。。a为NH。.NH;中X元素的化合价为-3价.处于最低价,故 从氮元素的化合价角度考虑,a有还原性,A正确;b.c分别为NO.N.D. 酸钢溶液为蓝色.试管口NO被氧化生成红棕色的NO..但稀硝酸被还原 或NO.,都是大气污染物,可引起光化学烟雾,B正确;d为HNO.,则Ag 生成N0.A错误;②中溶液存在电荷守恒,为2c(Cu)+c(H')= 与浓确酸反应生成NO..A:与稀殖酸反应生成NO.故d的溶液与金属 c(NO)+c(OH).B错误;梳酸提供了氢离子,硝酸根离子在酸性环 银反应可生成b、e.C正确;a为NH..d为HNO..a与d形成的化合物 境下具有强氧化性,与钢继续反应,由题述实验可得出的结论是常温下. (NH.NO。)为强酸弱臧盐,其中弱碱阳离子能够发生水解,故对水的电 Cu只与稀确酸反应,不与秘梳酸反应,C错误。 离有促进作用,D错误。 2.D 稀硝酸使紫色石蒸溶液变红体现碎酸的酸性,A正确;稀硝酸具有氧 微考点2 化性,与Fe反应,产生硕酸盐.N0和水,不能产生氢气.这是它的强氧化 性,B正确;浓硝酸不稳定.见光易分解产生N0。、0.和水,所以浓确酸要 例:B 由题干信息可知,d为红棕色气体氧化物,则d为NO..说明题给图 放在棕色试剂瓶中避光保存,C正确;稀确酸具有酸性.能与氢氧化亚铁 示为N元素的“价一类”二维图,则a为NH.、b为,c为NO.e为 发生中和反应,但它同时具有强氧化性,会把反应产生的Fe氧化为 HNO.;f和g均为正盐且焰色试验的火焰为黄色,说明 f含有Na',则 Fe*.不仅仅表现酸性.D错误。 (为NaNO。i为NaNO.。e的浓溶液即为浓硝酸.由于常温下错在浓硝 3.C A中产生NO..B中产生NO.D中产生SO。.都产生污染性气体 酸中发生钝化,故可以用错橹车运输浓确酸,A正确;NH,不能用浓破 4.A 假设质量都为mg:Fe0与硝酸反应被氧化生成Fe'.则失电子物质 酸干燥.NO可用浓疏酸干燥,B错误;d为NO..常温下,存在反应 2N0.(g)-N.0.(g)AVc0.将充满NO。的密闭烧瓶置于冰水中。 的量为-mol;Fe.0。与确酸不发生氧化还原反应,失电子为0;Feso. 平衡正向移动,故烧瓶内红棕色变浅.C正确;d为NO.,NO.可与NaOH 与 酸反应被氧化生成Fe”',则失电子物质的量为.5mol;Fe0.中Fe 溶液发生反应2NO.+2NaOH--NaNO.+NaNO.+H.O.即NO。可与 NaOH溶液反应生成NaNO,和NaNO..D正确。 元素的化合价有+2.43价,与确酸反应被氧化生成Fe,则失电子物 对点训练 质的量为-mol,由以上分析可知,失电子最多的是Feo,则放出No物 1.C No不溶于水也不与水反应,A错误;秘硝酸与Cu反应得到硝酸铜. 水和NO.得不到NO..B错误;N0有氧化性.CO有还原性,在高温,催化 质的量最多的是F0 剂条件下二者可发生氧化还原反应转化为无毒的N:和CO.,C正确:0。 5.B 利用NH,易液化的性质分离出NH.,促进平衡正向移动,A项正确; 有强氧化性,不能作还原剂将NO 还原,D错误 合成氢中氢气中氛元素化合价降低做氧化剂,被还原发生还原反应,氛 2.(1)Cu(N0). 催化制硝酸的流程中氢元素化合价由一3价升高到+2价,被氧化,B项 (2)4N0.+0.+40H--4N0-+2H.0 错误;氢气具有还原性,复氧化物具有氧化性,二者反应生成无气体氢 气.可以用NH.进行氢氧化物的尾气处理.C项正确;一氧化氢与氧气反 (3)3CO+2NH.3Cu+N.+3H.0 应生成二氧化氮,二氧化氧,氧气和水反应生成硝酸,A为0..吸收塔中 (4)Cu.(OH)(NO):或Ca(NO):·3Cu(OH):或C(NO). 通入A是为了提高原料的利用率,D项正确。 CuO.2Cu(0H).或Cu(NO.).2CuO.Cu(0H) 6.A 根据反应Ag+2HNO.(浓)AgNO.+NO.f+H.0和3Ag+ (5)NO.有氧化性.Na.5.D.中.3价的磕元素具有还原性,能发生氧化 4HNO.(稀)-3AgNO..NO1+2H.0可知.反应器中增大硝酸的浓 还原反应 度,生成N0.的总量将增大.A错误;AgNO.受热易分解,故提作②为减 [解析] 对X进行加热后,产生了红棕色的混合气体,混合气体中一定 压蒸发,冷却结晶、过滤、洗条、干燥.B正确;AgNO.见光易分解,则硝酸 有NO.,与水反应生成无色溶液,NO不与水反应,则由化学方粗式: 银固体应保存在棕色瓶中避光保存,C正确:根据反应2AgNO。--2Ag 4NO.+O.+4NaOH4NaNO.+2H.0可知.混合气体为NO..O.的混 合物,可清礼0.04 molKOH,可知混合气体N中含0.04mol NO、0.01 7.C 浓萌酸得电子能力强.氧化性:稀确酸<浓硝酸,A错误;分别消耗 +2xO.1+0.1可知.X是气.D正确 molO;X分解产生的黑色固体Y与NH,反应后,可以获得紫红色固体 1 mol Cu时,消耗的HNO.(浓)为4mol,消耗的HNO。(稀)为-mol.由 此可知溶解等量的铜清耗的HNO.(浓)更多,B错误;①中溶液溶有二氧 n(N):n(C)=2:1.所以X为Cu(NO.) 化复,当向外拉动注射器活塞时压强减小,二氧化氢从溶液中逸出,从面 (1)通过分析可知.X的化学式为Cu(N0):。 出现红模色,C正确:向外拉动注射器活突时,1中器帝中容幅的二氧化 (2)项过分析可知Ca(NO):分解的化学方程式:2Cu(NO.).-2Cao 复逸出,会使溶液的颜色发生变化,D错误。 +4N0.f+0..混合气体与足量NOH溶反应的离子方程式:4NO. 8.C 铜与稀硒酸发生反应:3Cu+8H +2NO-3Ca”*+2N0+ +0.+40H--4N0+2H.0 41H.0.生成气体的物质的量等于被还原的N0 的物质的量,在稀硝酸 (3)避过分析可知黑色面体Y为CuO,其与NH。反应的化学方程式: 中加人稀疏酸后,稀破酸提供H',被还原的NO, 的物质的量增多,产生 3CuO+2NH.--3Cu+3H.0+N.。 气体的体积增大,故V,一定大于V,A正确;钢与稀硝酸反应时,从离子 (4)由于Cu}易永解成Cu(OH).故Cu(NO).3H.O热分解的中 方程式可以看出.只有部分N0 被还原,则NO 有剩余,当3V=V 间产物可能是减式确酸悯.0.1molW能消耗0.6molHCl,则W的化学 时,混合酸中被还原的NO”的物质的量为NO)总物质的量的-.NO 式中可能含有6个OH。又因为0.1mlW分解得到Y(CuO)的质量 均有剩余,B正确;若4V.=V:且酸恰好反应完全,则混合酸中N0 被 32.0g即0.4mol.所以W的化学式中含有4个Cu{',根据化学式中元 素化合价代数和为0及前迷假设可知,W的化学式可能为 全部还原为NO.设生成气体体积为V.时消耗H的物质的量为:mol. Cu(OH)(NO.).或Cu(NO)·3Cu(OH);其中氢氧化受熟可以转 则生成气体体积为4V,时消耗H的物质的量为4xmol.即梳酸提供的 化为CuO.因此W的化学式还可能为Ca(NO)。·CuO·2Cu(OH):或 H*的物质的量为3x则,加人的稀殖酸和稀殖酸体积相等,则稀殖酸 Cu(NO):·2CuO.Cu(OH)。 稀疏酸的物质的量浓度之比为x:3-2:3.C错误;生成气体的物质的 (5)混合气体中含有NO,具有化性,其可以与具有还原性的NaS.D. 量等于被还原的NO”的物质的量,而NO”被全部还原为NO时,4V= 发生氧化还原反应,从而转化成无毒的N.。 V.则V,不可能等于5信的V,D正确。 真题演练·明确考向 9.C 根据实验原理.NO被灼热的铁粉还原为N..同时铁被氧化生成 直题演练 Fe0.首先应制备纯净、干燥的NO。利用铜与秘确酸反应生成NO.由于 1.B B项.NO与H.0不反应,不能直接得到HNO..可通入0.来实现. 硝酸具有挥发性,制得的N0中会混有确酸和水蒸气,同时装置中的0. 错误 也能与NO反应生成NO..则先通过装置丁除去挥发出的HNO:及产生 2.C 若样品为氢化纳,加AgNO:溶液和足量稀硝酸后也会产生白色沉 N0..然后通过装置已进行干燥,得到纯净,干燥的N0进入装置戍中与 淀,A错误;若样品为氧化纳,加到KMnO.溶液中,再加疏酸酸化,发生 铁粉反应,最后处理多余的NO。又因为OH溶液不与NO反应,而浓 氧化还原反应,溶液也可以概色,B错误;氢化铜与Fe以,不反应,亚硝酬 硝酸可氧化NO生成NO..因此先通过装置乙氢化NO.再通过丙暖收生 钩在酸性溶液中将F^'氧化为Fe”*,溶液变黄,故能确定样品为亚硝酸 成的x0,故装置接口的连接顺序为a→f→e→j→1→h→g(或g一h)→b 铜,C正确;由于Na.sO,与硝酸和BaCl.反应也可以产生白色沉淀 →e-d.A错误;装置浅中N0被灼热的铁粉还原为N.同时铁粉被氧化 (BaSO),故不能确定样品为亚确酸纳,D错误。 生成FeO,反应的化学方程式为2N0+2Fe-2FeO+N..B错误;装置 -570一 丁盛有水,其作用是除去挥发出的HNO。及产生的NO..C正确;装置乙 (4)2.761亚硝酸的物质的量为2.76×10 g=4×10 mol,由两种产 盛有浓确酸,可以氧化NO生成NO..便于NaOH溶液吸收.D错误。 69..mo 10.D 硝酸的密度越大,其浓度越大。由题图可知,随着稍酸的密度逐渐 品的物质的量之比为a(NaNO.):a(NaNO)=1;2可知,确酸纳的物 增大,还原产物的种类逐渐减少,A错误;由题图可知,确酸的密度在 a~dg:mL之间时,还原产物以NO为主,当硝酸的密度小于 质的量为4x10molx-=2x10mol,由原子守但可知,反应消料 “g·mL一时.还原产物以NH.为主,B.C均错误;由题图可知,确酸的 的碳酸的质量为(4x10fmol+2x10+mol)x-x106g·mol-1 密度为dg·mL.一时,还原产物N0和NO.的分布分数相等,即二者的 物质的量之比为1:1.足量铁与HNO.反应生成Fe(NO。).、NO、NO. 3.18x10g-3.18t 和H,0.结合得失电子守恒和原子守恒写出化学方程式;2Fe+6HNO. (5)①由化学方程式可知.二氧化氛能与氢氧化销反应生成确酸销和亚 2Fe(NO.)..NO'+NO.'+3H.0.D正确。 干1:1时,N0.能彼繁化销溶液股收,则x1x1+1x2-1.5.所以 确酸纳,则NO.中3<2;一氧化和二氧化晃的物质的量之比小干等 11.(1)打开止水夹,挤压胶头滴管,使水进入烧瓶 (2)①图4 ②与水蒸气反应生成氢气 N0.通入足量氢裂化俯落液中充分反应后气体没有剩余时,NO.的x 2 (3)①2NO+O. -2NO.和3NO.+H.ONO+2HNO.或4NO+ 30.+2H.0-4HNO.或4NO.+0.+2H04HNO(合理即可) 的取值范围为1.5x<2。②由得失电子守恒和原子守恒可知,确酸尾 过量的氢中和了生成的硝酸生成了硝酸按(合理即可) 气中的NO.进入足量氢题化纳溶液中充分反应后气体没有剩余的反应 的方程式为2NO.+2NaOH(2x-3) NaNO.+(5-2x)NaNO+ H. O.则溶渡中a(NO):a(NO)=(5-2x):(2x-3) ②□ 进氧化的游液。 第15讲 无机非金属材料 考点1 4HNO.4NO.f+0.1+2H.0 [解析](1)干燥的画底烧瓶里充满NH,,数观察到烧瓶中产生喷泉, 必备知识·梳理夯实 霜进行的操作是打开止水夹,挤压胶头演管,使水进入烧瓶。 知识梳理 (2)①将浓氢本澳入NaOH国体制氛气不费加热,操作筒单,则装置a的 1.硅酸盐 氧化物 NsiO 半导体 最选择为图4.②装置b中Na0.的作用是与水蒸气反应生成氛气. 3.高 大N SO。+H0 CaSi0Na Si0。+C0.TSi0+4HF 提供氧催化氧化的原料,同时也能为后续反应生成HNO。提供氧气。 siF.f+2H.0 光导纤维 (3)①温下,同学甲在实验结束后,用pH计测装置e中落液的pl。自主小练 1.00.说明e中产生了确酸,同学乙做则样的实验,洲得e中溶液的pH 11.(1)x(2)V(3)V (4)x[提示] =6.00.可能原因是过量的氧中和了生成的确酸生成了确酸接(会理即 建可用干制光电池 (5)V[提示] 可)。②与确酸反应生成的繁氧化物可用NaOH溶液吸收,防止污染 氢辄酸可用于刻蚀玻璃 环境。HNO。见光易分解,因此确酸要盛放在棕色试剂瓶中。 (6)×[提示] 应生成CO。 12.(1)常渴时,铁遇浓硝酸发生钝化.阻止反应进一步发生 (7) (2)取少量反应后A中溶液置于试管中,向其中加人足量浓NaOH溶 (8)x 液,加热,用湿润的红色石落试纸接近试管口,若试纸变蓝,则A中生成 (9)V[提示] 硅酸纳溶液中通入二氧化碳产生的白色沉淀为硅酸。 -3价氢的化合物(含NH') 根据强酸弱酸,说明碳酸的酸性比硅酸强 (3)棕色溶液颜色变浅(或变浅绿色),有无色气体逸出,且在空气中变 (10)x 为红棕色 (11)×[提示] si0,熔点高,硬度大,Si0,可用于制光导纤维均正 FeSO.+NO-一Fe(NO)sO(棕色)的正反应为放热反应,加热后,平 确,但无因果关系。 衡向递反应方向移动 (12)V[提示]siO.只与酸中的HF反应。 (4)浓硝酸换成稀硝酸 A中没有红棕色气体生成,B中溶液变为棕色 (13)x (14)x [解析] (2)在题给条件下,-3价氢的化合物是NH,成按盐,而此反 [提示]siO。能溶于氢氧酸 应的环境呈酸性,故一3价氢的化合物应是硝酸按,可利用NH”与 (15)x[提示]si0。难溶于水。 (16) OH共热产生NH.的性质检验NH.。 (3)B中发生反应FeSO.+NO--Fe(NO)SO(棕色)(正反应放热). 2.(1)[提示]没有。因为磕有很强的亲氧性,在地壳形成时殊与氧易结 合,难分离,因此硅在自然界中主要以氧化物和硅酸盐形式存在。 加热后平渐逆向移动,无色气体NO逸出,在空气中变为打棕色,而溶液 (2)[提示] 2C+sio.si+2c0 .c0气体逸出,促使反应正向 朝色变浅戏变成浅绿色。 (4)由千NO.与水反应生成NO,故可把浓硝酸换成稀硝酸,若A中无 进行。 红棕色气体生成,但B中溶液变为棕色,可证明A中有NO生成。 (3)[提示]选择铁坦璃。铁不与烧破反应,而石英堪坍,陶瓷堪坍中 13.(1)C0+No+N0.2N0+C0. 都含有SiO,,能与NaOH反应使得坍坍受损 (2)溶础 (4)[提示]不能。该反应是在高温下进行,产物中C0。为气体,生成 (3)2HNO.+3NaNO.-3NaNO.+2NO+H0 后脱离反应体系,使反应能向右进行到底。 (4)3.18 考点突破·训练提升 (5)①1.5x<2 ②(5-2x):(2r-3) 微考点1 [解析] 由题给流程可知,将碳酸纳溶千水配成溶液,碳酸销溶液吸收 例:D 硅是良好的半导体材料,故A正确;二氧化硅能与强碱反应生成盐 烟气中的一笔化氢和二载化笼得到含有亚确酸的的中和液,中和液经 和水,是酸性氧化物,故B正确;非金属性:Si<C.硅酸的酸性比碳形 蒸发、结品、过滤得到至确酸纳固体和母液I;向母液I中加入稀确酸。 竭,故C正确;常温下,硅的化学性质不话泼,但硅可与氢氧化纳溶液和 亚确酸纳发生鼓化反应转化为确酸钴和一氧化策,得到含有酸纳的 氢辄酸反应,故D错误。 转化液,转化液经蒸发、结品,过涛得到硝酸固体和母液l,再将母液 对点训练 I回收。 D 两性氧化物是既能与酸反应生成盐和水,又能与喊反应生成盐和水 (1)“喊吸收”过程中发生的反应为碳酸销溶液与烟气中的一氧化笔和 的氧化物,SiO,与HF反应不生成盐和水,SiO,不是两性氧化物,是酸性 二氧化氢反应生成亚确酸纳和二化现,反应的离子方程式为C0]} 4 氧化物,故A错误;Na.SiO.溶渡中通入过量的CO.生成NaHCO.和硅 NO4NO.2NO+CO.. 酸,其反应的离子方程式为si0+2C0。+2H.0-H.SiO。1· (2)由亚硝酸钟在酸性条件下能发生歧化反应可知,整发1产生的蒸气 2HCO,故B错误;SiO.与C反应,Si与C。反应等为氧化还原反应,故 冷凝后用于流程中的”溶破”步,既可以防止亚确酸纳发生歧化反应, C错误;硅胶具有吸水性,且没有毒性,可用作食品干燥剖,故D正确。 也可以使亚确融铀循环利用,提高产率。 微考点2 (3)由分析可知,“转化”时加入精稍酸发生的反应为正确酸纳与精确 例:A二氧化硅高温下与C反应生成CO气体,即步骤①的化学方程式 酸反应生成硝酸钟、一氧化繁和水,反应的化学方程式为2HNO。4 为so.+2csi+2co.A错误;步骤①中si的化合价由+4价降 3NaNO.--3NaNO.+2NO+H.0。 低到0价,故生成1mlSi时转移电子为4mol.B正确;高纯硅是半导 -571-