第13讲 氮及其氧化物氨和铵盐 -【衡中学案】2025年化学一轮总复习提能训练（人教版）

13.(2024·山东青岛模拟)某学习小组设计了如图装置 (4)该实验小组的学生丙预测装置D中没有白色沉 用于制取S0,并验证其性质。 淀产生，但随着反应的进行，发现装置D中产生 了少量白色沉淀。为进一步探究产生沉淀的原 H.S0. 液 因，分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制的 Ba(NO3),和BaCL,溶液进行如图实验： 0 业酸钠 品红品红 氣化侧氢化铁 阿体 H传感器 乙醉溶液水諳液溶液 祜物油 溶液 20 mL 0.1 mol-L- 遮题BC,溶液 (1)仪器a的名称为 ,实验时装置E中溶液 G(点沸】 的现象为 S0, so. (2)若装置B中溶液无明显现象，装置C中溶液红色 T传感器 村物浦一传越器 褪去，则使品红的水溶液褪色的含硫微粒一定不 20ml.0.1mml-1. 彩 (填化学式)。 B(NO,),溶液 TΠ（总沸） 1〔未：煮沸》 (3)该实验小组的甲、乙两位同学为了进一步探究 实验中G、H、I烧杯中观察到的现象如表： S0,的源白性，按如图装置继续进行实验并记录 相关实验现象 烧杯 实验现象 无白色沉淀产生，H传感器测得溶液H =5.3 H 有白色沉淀产生 有白色沉淀产生，I中出现白色沉淀比H a(OH液 中快很多 浓硫酸品红辩液 ①根据G中现象推测D中产生的白色沉淀的化 ①装置中浓硫酸的作用为 学式是 ②写出H中白色沉淀产生的离子方程式 ②根据表中实验现象做出合理解释 组别 实验现象 合理解释 ③根据I中出现白色沉淀的速率比H中快很多 反应的化学方程式为 的现象，推测其根本原因可能是 品红溶液几乎 甲 不褪色 (5)该实验小组的学生丁用200mL0.1mol·L酸 性KMnO,溶液测定空气中SO2的含量，若气体 品红溶液随时 原因可能是 流速为acm3·min,经过tmin酸性KMnO,溶 间的推移变得 液恰好褪色，则空气中S02的含量为 越来越浅 g·cm3 练案[13] 第13讲 氮及其氧化物 氨和铵盐 一、选择题：本题共10小题，每小题只有一个选项符合题2.二氧化氨(N02)是重要的空气污染物之一，科学家正 目要求。 寻求合适的化合物G和适当的条件以进行反应NO, 1.(2024·北京怀柔区模拟)二十四节气是中国独有的 +G一→N2+H,0+nY(反应未配平)，从而将二氧化 传统文化，农谚“雷雨肥田”“雨生百谷”描述的都是谷 氨转化为无毒的N,。上式中的n为系数，但也可以为 雨节气。下列元素在自然界中的转化与“雷雨肥田” 0,而Y必须为无毒的物质。从反应机理分析，上述反 有关的是 应式中的G肯定不可以是 () A.K B.P C.N D.0 A.NH, B.C02 C.CHCH,OH D.H202 -444 3.,现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷6.(2023·山西吕梁二模)下列涉及N0的实验装置不能 泉实验的原理，装置如图1所示，利用排空气法收集 达到对应实验目的的是 NH,将胶头滴管中的水挤入三颈烧瓶中，完成喷泉实 验。瓶内压强变化曲线如图2。下列说法错误的是 稀硝酸 NO 探头 C粉 1制答N0 B验证还原州 数字化 N0+ 仪器 水中滴加 瓷溶液 0510152025303540 图和 图2 A.三颈烧瓶内可以看到蓝色喷泉 C.收集O 1D.尾气处理 B.由图2可知D点时喷泉最剧烈 7.(2024·广东佛山模拟)某同学设计实验验证NH,能 C.实验结束后，水不能充满整个三颈烧瓶 还原C0,装置（部分夹持仪器已省略）如图所示： D.图2中A一B段，是因为挤入三颈烧瓶的水吸收 了NH Cno 4.(2024·广东揭阳月考)氮及其化合物的“价一类”二 维图如下所示。下列说法不正确的是 氯元东化合价 NaYO. 4 Z +2 Q 无水CS0 Nz WNILIICO.NILCI T 单 华 碱 流物质类圳 下列说法错误的是 质 化 物 A.试剂X可能是NH,CI和Ca(OH)2的固体混合物 A.从物质类别角度分析，P和Z都属于酸性氧化物 B.戊中盛放的试剂可能是碱石灰，目的是干燥氨气 B.将N,转化为Q的过程属于氮的固定 C.装置按合理顺序连接为e→a→b→f→gh→i→c C.可用氧化钙固体和浓氨水不加热来制取X D.证明NH,能还原CO的实验现象是甲中黑色粉末 D.3.2gCu与一定体积10mol/LY溶液恰好完全反 变为红色，丁中白色固体变为蓝色 应，生成1.12L(标准状况)NO,NO,混合气体，则8.已知：①N0可与过氧化钠粉未发生化合反应生成 Y溶液的体积为15mL NaNO2,②NO能被酸性KMnO,溶液氧化成NO;。某 5.(2023·河北邯郸一模)水体中的局部氮循环如图所 兴趣小组设计了如图所示的装置制备NaNO2,下列说 示。下列说法错误的是 ( 法不正确的是 浓硝 弹黄夹 a,0 H 表尽水 硝化过程为十 流 底层永水 反硝化过型为目 动 0+ 酸性KHn() 蒂液 A.N2→NH属于氮的固定 B D B.图示转化过程中N元素表现出7种价态 A.装置A无需加热，滴入浓硝酸就能发生反应 C.硝化过程中含N物质被氧化，反硝化过程中含N物 B.装置B中铜的作用是提高NO的生成率 质被还原 C.装置C中装的药品可以是氢氧化钠固体 D.在NH,NH,OH、NO2和NO中N原子的杂化方 D.装置E中的酸性KMnO溶液的主要作用是吸收多 式不完全相同 余的NO 445 9.部分含N及C物质的分类与相应化合价关系如图所12.氨气在人类的生产和生活中有着广泛的应用。某化 示。下列推断不合理的是 学兴趣小组利用图一装置探究氨气的有关性质。 含N物质 含C物质 含氧酸 浓氨水 无水硫酸铜 及其盐 氧化物 单质 氢化物： 542 0 -3 -10+1 *5+7产 C的化合价 图 N的化合价 A.可以通过a的催化氧化反应制备c 1,0 B.工业上通过ab→e→d→e来制备HNO, H,0 H,0 C.浓的a'溶液和浓的c'溶液反应可以得到b' D.加热d'的固态钾盐可以产生O 10.(2023·河北石家庄一模)合成氨以及氨氧化制硝酸 (1)装置A中圆底烧瓶内试剂可选用 (填字 的流程示意图如下： 母)，装置B的作用是 N2,H a.碱石灰 b.浓硫酸 合城塔 氨分离器 氧化边 吸收塔→的酸 c.生石灰 d.烧碱溶液 尾气处弹装誉 (2)连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品， 然后应先 (填“1”或“Ⅱ")。 下列说法错误的是 A.吸收塔中通人过量A目的是提高硝酸产率 I.打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入浓氨水 B.氧化炉中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：5 Ⅱ.加热装置C C.工业生产中可选择铝作为罐体材料盛装大量浓 (3)装置C中发生反应的化学方程式为 硝酸 D.可用Na,CO溶液吸收硝酸生产中的尾气 该反应证明氨气具有 性；实验中观察到 二、非选择题：本题共4小题。 装置C中 ,装置D 11.(2024·广东汕头模拟)为了有效实现N0与N02的 中 A 相互转化，设计如下实验：按图组装好实验装置，并 (4)该实验缺少尾气吸收装置，图二中能用来吸收尾 检验装置气密性，实验前用排水法收集半烧瓶NO 气体。 气的装置是 (填序号)。 (5)氨气极易溶于水，若标准状况下，将2.24L氨气 溶于水配成0.5L溶液，所得溶液中溶质的物质 NO -H0 的量浓度为 mol·L'。 (1)打开弹簧夹，推动针筒活塞，使0，进入烧瓶。关13.(2023·黑龙江哈师大附中四模)实验室模拟拉希法 上弹簧夹，首先观察到烧瓶中的现象： 用氨和次氯酸钠反应制备肼(N,H,),并探究肼的性 质。制备装置如图所示。 产生此现象时发生反应的化学方程式为 浓盐酸 (2)轻轻摇动烧瓶，观察到烧瓶中的现象为 ① ② OH溶液 洪山粉 产生此现象时发生反应的化学方程式为 -446 已知：硫酸肼(NH,·H,S0,)为无色无味鳞状结晶 (1)仪器a的名称为 ,E装置的主要作用是 或斜方结品，微溶于冷水，易溶于热水。 回答下列问题： (1)装置A试管中的试剂为 ,仪器a的作用是 (2)实验开始时应首先点燃 (填“A”或 (2)装置B中制备肼的化学方程式为 “C”)处酒精灯，当观察到 每 点燃另一处酒精灯。 (3)装置C中仪器b的名称是 ,该仪 Ⅱ，Ca,N,纯度的测定（已知所含的杂质不与水反应 器中导管的作用为 产生气体) (4)上述装置存在一处缺陷，会导致肼的产率降低， N 改进方法是 破石灰 6.0 浓琉酸 产出 石灰 图1 (5)①探究性质。取装置B中溶液，加入适量稀硫酸 振荡，置于冰水浴冷却，试管底部得到结品。写 出生成结晶的反应的离子方程式 ②测定B中溶液肼的质量分数。称取装置B中 稀硫酸 60g产品 标溶液 溶液mg,加入适量NaHCO,固体（滴定过程中， 图2 调节溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成 (3)方案一：①按图1所示连接装置，检查装置气密 100mL溶液，移取25.00mL置于锥形瓶中，并滴 性后加人试剂：②测定虚线框内装置及试剂的质 加2-3滴指示剂，用cmol/L的标准碘溶液滴 量m:③关闭 (填“K,”或“K”,下同)， 定，滴定过程中发生反应：N,H+2L2一N2+ 打开 用分液漏斗加入足量水，至不再 4HⅢ。指示剂可选用」 ,滴定终点平均消 产生气体：④ 耗标准碘溶液VmL,产品中肼的质量分数为 ⑤再次测定虚线框内装置及试剂的质量m2。则 14.(2024·河北石家庄模拟)氨化钙(Ca,N2)是一种重 产品中Ca,N2的质量分数表达式为 要试剂，常温下为棕色固体，在空气中会被氧化，遇 (4)方案二：按图2所示连接装置，检查装置气密性 水强烈水解，产生刺激性气味气体。实验室设计如 后加人试剂。打开分液漏斗活塞向三颈烧瓶中 图装置用Ca与N2反应制备Ca,N2,并对CaN2纯度 加人蒸馏水，打开K持续通人水蒸气，将产生的 进行测定。回答下列问题。 氨全部蒸出，并用100mL1.00mol·L的稀硫 I.Ca3N:的制备 急饱和氣化铵溶液 酸标准溶液完全吸收（液体体积变化忽略不计）， 碱石灰 从烧杯中量取10.00mL的吸收液注入锥形瓶 中，用1.00mol·L NaOH标准溶液滴定过量 的稀硫酸，到终点时消耗12.60mL.NaOH溶液。 则产品中CaN2的质量分数为 %(结果 保留一位小数)。 447对点调练 的氧气，也可盛装维生素C除去氧气，C正确：装置⑤中产生的尾气含有 1,AC02推溶于NHC0,溶液，不能产生明显压强差，不能形成喷泉，A 反应生成的HC,以及未完全反应的NH3,所以冷却后用水吸收得不到 与实验事实不相符合：NH,极易溶于水，所得溶液呈碱性，溶液呈红色 纯盐酸，D情误 产生较大压强差，形成喷桌，B与实验事实相符合：HS与CS04溶液反3.(1)A,CG 应生成黑色CS沉淀，可形成黑色喷泉，C与实验事实相符合；HB与 (2)①出现白烟A期压强比B瓶大，HC1透人B瓶与NH,反应生成 AgNO,溶液反应生成淡黄色沉淀，产生淡黄色喷泉，D与实验事实 NH口固体小颗粒2烧杯中被体例吸人B瓶，且石蕊水溶液变红 相符合 [解析】(1)用氢氧化钙和氯化按固体制备氨气时，试黄口应略向下桐 2,D浓氨水中加人生石灰，生石灰与水反应并放出大量的热，促进氨气的 料，选用A装里：氢气密度小千空气，采用向下种空气法收集，透用C装 挥发，浓盐酸中加人浓硫酸，浓疏酸吸收水，且放出大量的热，可促进氯 置：复气极易溶于水，尾气处里时逸用G装置，防止倒吸 化氢挥发，A正确：打开a,,NH3与HC相遇产生NH,口，出现白烟，B (2)①A瓶压强大于B瓶，打开旋塞1后，气化氢进人B瓶与氯气反应生 正确：打开止水夹4、：，d,氨气和氯化氢反应导致压强减小，从而形成盟 成氯化茨台色国体小颗粒，所以有白相生成，同时B瓶压强德减小 色和红色喷泉，C正确：蒸干时氯化钱会分解，得不到氯化铵固体，D 2打开荒基2后，烧杯中的溶液在外界大气压的作用下被压入B瓶，割 错误 化铵溶液中铵惧离子水解使溶液星酸性，便石燕水落液更红 真题演练·明确考向 真题演练 进气管短，出气管长》 H 1.CA项，NH的电子式为[H:N:H门+，错误：B项，NO2中N元素的 H (2)观察气泡的速率，控制混合气体的比例 化合价为+3，错误：D项，H,0的空间结构为V形，正，负电中心不重合 (3)0.036 属于极性分子，错误 [解析](1)02.N02的密度每比空气大，故应进气管短，出气管长 2.C当x=1时，总残余率最低，此时氨去除率为100%，若NH只发 (2)通试瑰桌浓硫酸中气泡的速率可控朝混合气体的比例 生反应①.则消耗的a(Nad0)=号a(NH)=号×0.06m·1-× (3)烧瓶中充满溶液，则恰好发生反应40，+02+2H0 4HNO 1L=0.09ml,但此时总氨残余率不为零，故有N0生成.说明发生了 HNO,的物质的量是恰好完全反应的N0和O2(体积比4：1)的总物质 反应①和②，反应2中a(NaCI0)=4a(NH,),故x,>0.009mol,A项错 的量的子，溶浅体表等于格好光全反应的0，和0，的感体积，设竞版 误：当x>x1时，反应①和②同时发生，反应②中生成的n(C)■ 4a(NO).但反应①中也有C生成，则c(C)>4(NO),B项错误： 中恰好完企反应的NO2和O2的总体积为V,测溶液的浓度为 当x>:时，氨去除率一直为100%，随着x增大，总氨残余率逐渐增大 22.4L·m-可×3 说明生成的NO;越来越多，则生成N2的量越少，C项正确：当=，时： 4 224* wl·L-1.即c(HN03)=0.036mal 氮的去除率为100%，则溶液中没有NH,总氯我余率不为0，则有 ·L1 NO,D项错误 微考点3 练案[13] 例1：B装置中制备氨气并作为反应物，加人药品前要检验装置的气密性， 1.C“雷雨肥田”是空气中的N,与O在放电条件下反应产生N0,N0与 A正确：n中试剂可能是NH,CI和Ga(OH)2固体，不能是NHC湖体.B O2反应产生NO2,NO,与水反应产生HNO,,进入土壤，N元素是农作物 错误：b中固体变红，氨与Cu0发生氧化还原反应，CD中铜元素为+1 生长需要的营养元素，因此有“雷雨肥田”之说，故合理选项是C 价，故可能有C20生成.C正确：c中过量NH和水反应形成NH· 2.B根据反应NO3+GN,+H0+mY,从原子守的角度分析，反应 后生成出0，则G中一定拿氢元素，对比四个选项，只有C0,不含氢元 H0,冷凝后能在冰水浴处收集到氨水，发生氧化还原反应时氨中氮元 素，皮选B 素化合价升高，d中可收集到￥：，D正确 3.B氨气为碱性气体，遇到石蕊溶液显蓝色.所以三颈烧瓶内可以看到蓝 例2：(1)rere 色喷泉，故A正确：C点时压强最小，此时气体的溶解最快，C点时喷泉 (2)Ⅱ（或Ⅲ）用热毛巾将烧瓶D炳热（其他合理答案均可） 最喝烈，故B错误：收集的氨气不纯，食有少量杂质气体，因此实验结桌 (3)①泡和食盐水浓疏酸②3CL2+8NH,6NH,C1+N 后，水不能充满整个三纸烧瓶，故C正确：图2中A一B段压强减小，说明 3Na0HCL,+20H=C-+C□0°+H,0 氨气溶解，是因为挤人三颈烧瓶的水吸收了NH,,故D正确 [解析](2)毓气授易溶于水，不溶于CCl4,需选择防剑吸装置进行实4.A由题图可知，X为NH3,Q为N0,Z为NO,P为N,O,Y为HNO1,W 检探究，因此等途择图2中的Ⅱ或■。根据喷泉实验的原理，要使装里 为NH,·H0。N,O,为酸性氧化物，NO2和水反应生成HNO3和N0,不 D中发生喷泉现象，可用热毛巾得烧瓶D婚热，使D中氨气受热廊张通 是酸性氧化物，故A带误：氮的周定指的是游离态的氨转化为化合态的 过导管与水接触，事产生“喷泉” 氢的过程.叫将N,转化为NO的过程属于氨的固定，故B正确：X为氨 (3)①D用二氧化越与波盐酸制取的氧气中.混有氧化氢气体和水紫气，要 气，可用氧化钙固体和浓氨水制取氨，该反应不加热也能实现，故C正 得到纯净，干燥的氯气需通过饱和食盐水弥去氯化氢，通过浓硫酸隙去 3.2g 确3.2gGu的物质的量为g高=0.05ml.12LN0,0,混合气 水满气：②探充氨气具有还原性，氧气与氯气反应产生”白细“的戒分为 1.12L 氯化按，氯元素化合价降低，则生或的“无色无味的气体”必为氢气的氧 体在标准状况下的物质的量为2.40.05mm,由原子守板可知 亿产物，可推知为复气。③气是有毒气体，可与强减落流反应，因此可 (HN0,）m2n[Cu(N03)2]+n(气体)=2×0.05mol+0.05ml=0.15 围氯氧化销溶液进行尾气吸牧。 对点调练 m以，(0，溶液)=5咒=0.0i5L=5l放D正确 1.C将浓氨水滴人酸石灰中，C0与水反应生成Ca(O)2的同时放出热5.CN,一NH为空气中游离态的氯转化为化合态的氮，属于氨的周定。 量，促使NH;·20分解释放出NH,A正确：集气瓶乙用于收集NH3 A项正确：N:,NH,NH.OH.NO,NO1、N0.N0中氮元素的化合价分 由于NH,的密度小于空气，采用向下排空气法散集，故集气瓶内导管 别为0、-3.-1、+3，+5，+2、+1.表现出7种化合价，B项正确：硝化 短，b异管长，B正确：苯的密度小于水，将C换成苯，苯在水的上层 过程中N,,NH,氨元素化合价降低，被还原，C项错误：在N 导管直接插入水中，不能尉止倒吸，C错误：向收集好的NH中通人少量 NH,OH中N原子采取邓3杂化，NO和NO中N原子采取n2杂化，N 原子的杂化方式不完全相同，D项正确 CL2,发生反应32+8NH,X,+6NH,口，生成NH,C,因此观察到有 6.CN0与0，反应，不能选图中排空气法收集，故C选项错误 白烟生成.D正确 7.C用装置丙制取氨气，再经过装置戌干燥氨气，通人装置甲与C0反 2.D装置①可以用H02溶液(MO2作催化剂)制取氧气，用浓盐酸与高 应，可用装置丁检验产物中含有水，最后用装置乙吸收多余的氨气，且能 锰酸御钾制取氯气，用盐酸与碳酸钙制取二氧化碳气体，A正确：装置2中 起到防倒吸作用 盛放N:OH溶液可以吸收NH,中混有的二氧化酸气体，④中盛放kOH8.A浓硝酸和活性炭常温下不反应，A错误；装置A中产生的二氧化氨， 同体可以吸收水分，B正确：装置③中的亚硫酸钠可以除去中混有在装置B中和水反应生成硝酸和一氧化氯，其中硝酸和铜反应生成一氧 567 化氨，这样可以提高N0的生成率.B正确：从装置B中出来的一氧化氯：14.(1)蒸馏烧瓶液封（或隔绝空气中的氧气进人硬质玻璃管与C和 中混入了二氧化碳和水器气，这些都会和过氧化钠反应，需要除去，而 C4N,反应) 氧化氯不和氢氧化钠反应，二氧化碳和水蒸气可以被氢氧化钠固体吸 (2)AE装置中有均匀的气泡产生 收，C正确：含有一氧化氮的尾气对环境有害，由题意可知一一氧化氨可以 (3)K,K,打开K,,通一段时间的N, 37(m-m×100% 被酸性高锰酸钾溶液吸收，D正确。 51 9,B由图可得a为NH2,h为N,,为NO.d为NO,.:为HNO1或硝酸盐 (4)91.3 '为HC,b'为C2.e'为HCO或次氯酸盐，d为HCO,或氧酸盐，e‘为 [解析]CaN2的制答实验中，A装置中饱和NHC溶液和NNO1溶 HCO,或高氯酸盐。复气和氧气可以在加热和催化剂条件下反应生成 液共热发生反应制备N:,B装景中碱石炭用于于燥N2,C装里中C与 N0,A正确：工业上酒过4NH,+50,4N0+6H0.2N0+0, N加热反应制备CN,D装置中的减石灰防止E中水盖气进入C中 与Cn和C,N2反应，E装置的作用是液封，隔绝空气中的氧气进入硬 2NO3,3N02+H,02HN0,+N0,即→→d→e米制备HN0,.B错 质藏璃管与Ga和Ca,N,反应 误；可通过反应2HC(浓)+NaC0C21+H,0+NaC得到氧气，C (3)根据图1装置却，方案一的源理是G,N:与H0反应产生NH,,U 正确：氯酸钾受热分解2KC0,二2KC+30,1,可以产生0，D正确 形管中碱石灰去NH,中的HO(:),浓硫酸增加的质量为反应生成 I0.BN,,H在合成塔内反应生成NH,经氨分离器分离得到较纯净的 NH,的质量，由NH,的质量结会N守恒测定Ca,N2的纯度 (4)方案二的原理是CN,与H0反应产生NH,,NH,完全被稀成酸 NH,通过氧化护氧化得到N0,反应为4NH◆502化4N0 标准溶液吸改后，用NaOH标准溶液滴定过量硫酸，则与NH,反应的碗 6H0,在吸收塔内发生反应：2N0+02一一2N0,3N02+H0 酸=成酸的总量一与NOH反应的镜酸，概据方程式，结合原子守恒测 2HNO,+NO.吸收塔中通人过量A(O2)的目的是不断氧化NO2与水 定C43N的纯度 反应生成的NO,进而提高硝酸的产率，A正确：由以上分析可知氧化坊 第14讲 硝酸 中氧化剂(O)与还原剂(NH,)的物质的量之比为5：4，B错误：常图 含氮化合物的转化关系 下，铝遇浓硝酸发生纯化，工业生产中可选择智作为罐体材料盛装大量 浓硝酸，C正确：硝膛生产中的尾气含有HNO,NO2,NO,可用NaCO 考点1 溶液吸收，D正确。 必备知识·梳理夯实 11,(1)烧瓶中气体由无色变为红棕色2N0+02N0 知识梳理 (2)①烧瓶中红棕色气体又变为无色2烧杯中水倒吸到烧瓶中（或 1.(1)无色刺激性 -42℃83℃1.5g·m 烧瓶中液面上升)3N02+H,0一2HNO+NO (2)易白雾 [解析](1)无色的N0能与O2反应产生红棕色的NO2,化年方程式 (3)浓硝酸发烟 为2N0+022N02。(2)轻轻摇动烧瓶.使得N01与水发生反应 2.(1)变红色 先变红后褪色 3NO2+H02HNO1+NO.所以烧瓶中红棕色气体又交为无色，烧 瓶中液面上升。 (2)4HN0,(浓)△2H,0+4N0,↑+02t 12,(1)干燥复气 (3①3Cu+8HN0,(稀)-3Cu(N0,)2+2N01+4H,0 (2) Cu+4HN0,(浓)=Cu(N0,)1+2N02↑+2H,0 (3)3Cu0+2NH,△3Cu+N2+3H,0还原黑色固体变为红色 ②C+4HN03(浓)△0021+4N02↑+2H,0 无水硫酸铜变蓝 ③3Fe2++4H+N03Fe3++N0↑+2H,0 (4)且、Ⅲ 4①了+0，（浓）*0了0，+0 (5)0.2 ②黄 [解析](1)装置A用于制备氢气，利用浓氧水受热易挥发的特点，圆 底烧瓶中可率放碱石灰成生石灰：装置B的作用是干燥氧气 3.(1)水，+3用，2NH, 围化剂 (2)先通一段时问的氨气，排原装里中的空气，再点卷酒精灯 (2)4NH3+503 能化4N0+6H,0 (3)化学方程式为3Cu0+2NH,△3Cu+N2+3H0,敏气中N的化合 (3)2N0+02N0 价升高，被氧化，作还原荆，具有还原性 (4)302+H,0=2HN01+N0 (4》氢气慢易溶于水，要防止倒吸，因此选用的装置是Ⅱ，Ⅲ 自主小练 (5)溶流中溶质的物质的兰浓度为5罡=0.2md,L I.(1)W [提示] 浓硝酸使铁铝表血生成致密的氧化膜，属于化学 变化。 13.(1)Ca(OH)3和NH,C防止倒吸 (2)× 〔提示] 硝酸可氧化Fe2·和s2- (2)a2+2NaOH—NaC+Naa0+H,0,NaC0+2NH3—X,H+ (3)√〔提示]随若反应进行，硝酸变稀，还原产物中有N0 NaCl +H,O (4)× [提示] 硝酸是氧化性酸，与金属反应还原产物是氨氧化物 (3)恒压滴液稀斗平衡气压，使浓盐酸照利滴下 (5)× (6)V(7)×(8)V(9)×(10)×(11)V(12)× (4)B,C之间增加盛有饱和食盐水的蔬气瓶 (13)×(14)×(15)×(16)V(17)×(18)×(19)V (5)①N2H+2H+50-一N2H504. ②淀粉溶液 64% 2.(1)Cu+4H03(浓)Ca(N0,)2+2N0:↑+2H0 铜片逐渐溶解，溶液逐渐变蓝色，有红棕色气体逸出 [解析]《1)加热围体制NH,载装置A中试剂为Ca(OH)2和 (2)3C1+81HN03(f稀)—3Cu(N03)2+2N0↑+4H20 (3)加人稀HS04后，H·与原溶液中的N03形成HN0,溶液，丈能与 NH,C:因NH,板琴溶千水，装置a可以防倒吸 过量的C反应 (2)根居周干信息，装置B中Cl和NaOH反应生成NaC1O,然后NaClo 3.(1)[提示】浓硝酸显黄色的原因是HNO见光或受热发生分解，生成 和NH,反应产生腾。 的NO2溶于其中所致；消除的方法是向浓稍酸通人O2(或空气)，使其发 (3)仪器b为恒压滴液新斗，导管的作用为平衡气压，使浓盐酸赚利 生反应402+02+2H204HN0=浓硝酸应保存在棕色试剂瓶中， 下。 并置于阴凉处 (4)由题图知，C,中混有的HC未除去，HC会消耗NaOH,从而导我产 (2)[提示]是。“钝化”是在铁，铝的表面形成一层致密的氧化物保护 品产率摩低：可在B、C之问增加盛有德和食韭水的洗气瓶，将HC 膜，阻止了金属与硝酸的进一步反应 源去 (3)[提示】立即有红棕色气体产生，溶液变为绿色或蓝绿色 (5)①服据提示信息，硫能群为无色无味裤代结是成斜方结品，撒溶于 冷水，可知试管底部得到的结晶为硫能肼，讲与NH,类似，类比可写出 考点突破·训练提升 对应的离子方程式为N,H+2H·+S0一N,LS04!。②淀粉通 微考点1 球变蓝，应使用淀粉溶液作为指示剂：根据反应N,H+22一N2+ 例1：C将制粉加人试管中，再加入稀硝酸，稀硝酸与用反应生成O,硝酸 4H,n(NH）:n(h)=1:2,ms溶液中含联的物质的量n(NH）= 铜和HO,溶被变蓝，N0为无色气体，NO遇D又变为红棕色的NO,:推 100 续向【中试管加人少量周体NaO:,由于铜粉利余，溶液为酸性，加人硝 一mml×25.00=2a×10-3mdl,致择葛中胖的质量分数为 酸钠，等同于加人了一定量的硝酸，则稀硝酸与铜又反应生成NO,硝酸 2eVx10 mal x32 g/molx06.4cV 铜和水，N0气体遇O又变为红棕色的O,,同时可知1中剩余溶液星 阳接 酸性是硝酸有剩余。向饱和C(NO3):溶液加人少量固体NNO和铜 568