第12讲 硫及其重要化合物 -【衡中学案】2025年化学一轮总复习提能训练（人教版）

(4)工业上也常用盐酸或H,0,溶液还原NaClO,制 ①请完成实验室利用NaClO,溶液制得NaClO, 备CI02,相比之下用H,02溶液制备CIO2方法更 晶体的操作步骤：a.减压，55℃蒸发结晶： 优，可能的原因是 b. ,c.用38-60℃的温水洗涤：d.低于 60℃干燥，得到产品。 ②取上述所得产品2.50g溶于水配成250mL溶 液，取出25.00mL溶液于锥形瓶中，再加人足量 (5)装置E中主要反应的离子方程式为 酸化的KI溶液，充分反应后(NaClO2被还原为 C,杂质不参加反应)，加人2~3滴淀粉溶液， (6)已知NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出 用0.500mol·L-Na2S20,标准液滴定至终点。 的晶体是NaC02·3H,0,高于38℃时析出的晶 进行3次实验后，平均用去标准液18.80mL,试 体是NaClO2.,高于60℃时NaCIO,分解成NaClO 计算NaClO2产品的纯度： (已知： 和NaCl 2Na2S203+l2-Na2S,0。+2Nal)。 练案[12] 第12讲 硫及其重要化合物 一、选择题：本题共10小题，每小题只有一个选项符合题 C.SO23通人H,S溶液中，溶液出现浑浊，因为S02具 目要求。 有氧化性 1.(2024·河北衡水高三检测)关于硫及其化合物的说 D.将S0,通人氯化钡溶液中，出现白色沉淀，因为S0, 法中错误的是 ( 与BaCl,反应生成了BaSO, A.硫元素在自然界中既有游离态，又有化合态 4.(2024·广东广州联考)制备并检验S02性质的装置 B.消化道检查所用的“钡餐”，既可以用BaSO,也可 以用BaCO, 如图所示。加入70%硫酸，下列分析正确的是() C.浓硫酸不可用来干燥H,S气体，因浓硫酸具有强氧 棉花 70%硫酸 化性 D.S02、S03都为酸性氧化物，都可与水反应生成相 紫色石莞 品红溶液润 应酸 溶液润湿 湿的滤纸 2.(2024·山东滨州高三检测)如图是某元素的价类二 的滤纸 亚硫酸纳粉术 维图。其中A是一种酸式盐，E的相对分子质量比D A.制备S02的化学方程式为Na,S03+H,S0, 的相对分子质量大16，当x为一种强酸时，有如图转 Na,S0,+H,0+SO,↑，该反应属于氧化还原反应 化关系。下列说法不正确的是 ( B.紫色石蕊溶液润湿的滤纸先变红，后褪色 牛化合价 C.品红溶液润湿的滤纸换成酸性KMO,溶液润湿的 滤纸，现象都是滤纸褪色且原理相同 C D.棉花用NOH溶液浸泡，该装置有药品用量少，无 B 污染等优点 盐物质类别 5.(2023·河北衡水一模)由重晶石矿（主要成分是 物 酸 BaS0,还含有SiO2等杂质)可制得氯化钡品体，某兴 A.物质A、B、C、D、E、F中均含有硫元素 趣小组设计实验流程如图。下列说法正确的是 B.物质D可以使紫色石蕊溶液先变红后褪色 C.物质C可在纯氧中燃烧，火焰呈蓝紫色 D.物质F的浓溶液可以用铁制容器盛放 焦炭 盐酸 3.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 重品高温 石矿焙烧 →浸取过滤→结品→BaC1,·2H,0 A.新制银氨溶液中加人葡萄糖溶液，水浴加热，产生 光亮银镜，因为葡萄糖含羟基 C0H,S滤渣 B.常温下，A放入浓硫酸中，无明显现象，说明A1与 A.“浸取过滤”操作中得到的滤渣的主要成分为SO 浓硫酸不反应 B.“高温焙烧”和“结品”两处操作均需用到蒸发皿 -441 C.在“高温培烧”焦炭和BaSO,的反应中，氧化剂与还 C.为确定①中白色固体是否为无水硫酸铜，可向冷却 原剂的物质的量之比为4：1 后的试管中注入水，振荡 D.为提高产率，“结晶”得到的氯化钡品体常用乙醇进 D.实验时若先往装置内通入足量N2,再加热试管①， 行洗涤 实验现象不变 6.(2024·湖南洪江一中月考)实验室用下图所示装置 9.硫酸盐（含SO、HS0,)气溶胶是PM2.,的成分之一。 制取S02并验证S0:的部分性质。下列有关说法正 科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机 确的是 理，其主要过程示意图如图： 浓疏 浸a(H溶混 的机团 溶液 蕊溶被 A.铜和浓硫酸反应制取SO2时，氧化剂和还原剂的物 质的量之比为2：1 N B.品红溶液褪色，说明SO,具有氧化性 0 C.石蕊溶液变红但不褪色 o H HS0」 D.用NaOH溶液吸收少量SO2的离子方程式为SO,+ 下列说法不正确的是 ( OH—HSO A.硫酸盐气溶胶呈酸性 7.研究表明，通过碘循环系统可以吸收工业废气中的 B.该过程包含了硫氧键的断裂与形成 SO,制备一种重要的化工原料M,同时完成氢能源再 C.NO,是生成硫酸盐的氧化剂 生（如图所示）。下列说法错误的是 S05 是一种含SON元素的化合物 H,O 10.mg锌与一定量的浓H,S0。恰好完全反应，在标准状 A.开发氢能源有利于社会可持续发展 况下共收集到nL气体，则该浓硫酸中硫酸的物质的 B.为提高SO,的吸收效率，应不断分离出H 量可能是 () C.1:为整个循环过程的催化剂 D.M为硫酸 (+6m B.5+11.)mol 8.某同学按如图所示实验装置探究铜与浓硫酸的反应， c(需+sm n D(+4m 记录实验现象见下表。 二、非选择题：本题共3小题 玻璃管 浸有或溶微 11.(2024·湖南长沙模拟)人们从化石燃料的燃烧过程 浓疏液 的棉花 中获得能量，同时也产生废气及颗粒等污染物，它们 在太阳辐射等作用下，经过复杂变化形成次生污染 物（如图所示），进而在一定的天气条件下造成酸雨、 见量3al溶液 品红溶 雾霜、光化学烟雾等污染现象。某班同学分成几个 学习小组，以其中的S02为例，进行了一系列的研究 试管 ① ② ③ ④ 性学习： 溶液仍为无 有大量白 有少量白 化石然料的燃烧 实验色，有白雾 色沉淀产 品红溶液 现象白色固体 色沉淀产 褪色 产生 生 生 烟 挥发相 S0,空 有机物 下列说法正确的是 A.②中白色沉淀是BaS0, B.①中可能有部分硫酸挥发了 次生污染物 -442 (1)在空气、水蒸气的共同作用下，S02最终会形成12.(2024·山东临沂期中)某学习小组在实验室中利用 (填化学式)随雨水落下，损伤农作物、 如图所示装置制备S02并进行相关性质的探究。回 加快建筑物腐蚀。 答下列问题： 浓硫赖 (2)甲组同学设计用生石灰进行燃煤脱硫工艺，如图 所示，请写出脱硫生成X的总反应方程式： 通人州刻的 洁净气体 KI KHnO. 溶浓 溶液 燃煤产生 与：石灰 的5 混合热 (1)上述装置中仪器Q的名称为 :装置e中 (填试剂和现象)，可证明S02具 有漂白性；装置b的作用是 (2)装置a的反应中浓硫酸表现出的性质有 (3)乙组同学拟用碱液吸收的方法去除烟气中的 (3)探究SO2在KI溶液体系中的反应产物实验开始 S02,设计了如下两种方案： 后，发现装置d中的溶液迅速变黄，继续通入 方案A S02,装置山中出现乳黄色浑浊。该小组同学查 NaOH 阅资料得知，存在可逆反应：S0+4I+4H S↓+212+2H0。但有同学提出上述可逆 S02→吸收一→Na,S0 反应生成的2可与S02发生反应：S02+12+ 方案B 2H,0一S0+2I+4H。为进一步探究体 Ca(OH)2 02 系中的产物，完成下列实验方案。 方案 操作 预期现象 结论 S02→吸收CaS0,→氧化→CaS0 方案展示后，全班同学讨论后认为两种方案各有 取适量装置d中浊 液，向其中滴加几 无明显变 浊液中 优势并可以进一步优化： 滴 (填试 化 无 o加 Ca(OH) 0 剂名称)，振荡 ↓ +吸收+a,),+(a,→氧化 将装置d中浊液进 得淡黄色 固体和澄 行分离 一NOH 清溶液 新方案的优点： (填物质名称)实现了循 取适量分离后的 澄清溶液于试管 产物溶 环利用，降低了成本，符合资源再利用的原则。 中， 出现白色 液中存 (4)为测定空气中S0的含量，丙组同学将空气样品 沉淀 在S0 经过管道通入盛有200mL0.10mol·L酸性 KMO,溶液的密闭容器中，该反应的离子方程式 综上可知，SO2在KI溶液中发生了歧化反应，其 为 反应的离子方程式为 (4)实验小组的学生用装有200mL0.1mol·L酸 若管道中空气流量为aL·min',经过bmin溶 性KMnO,溶液的装置e测定SO,气体的流速， 液恰好褪色，假定空气中的S0,可被溶液充分吸 当5min时酸性KMnO,溶液恰好褪色，若该温度 收，则该空气样品中的S02含量为 下S02的密度为2.56g·L,则S02气体的流 g·L'(用含a、b的代数式表示)。 速为 L·min。 443 13.(2024·山东青岛模拟)某学习小组设计了如图装置 (4)该实验小组的学生丙预测装置D中没有白色沉 用于制取S0,并验证其性质。 淀产生，但随着反应的进行，发现装置D中产生 了少量白色沉淀。为进一步探究产生沉淀的原 H.S0. 液 因，分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制的 Ba(NO3),和BaCL,溶液进行如图实验： 0 业酸钠 品红品红 氣化侧氢化铁 阿体 H传感器 乙醉溶液水諳液溶液 祜物油 溶液 20 mL 0.1 mol-L- 遮题BC,溶液 (1)仪器a的名称为 ,实验时装置E中溶液 G(点沸】 的现象为 S0, so. (2)若装置B中溶液无明显现象，装置C中溶液红色 T传感器 村物浦一传越器 褪去，则使品红的水溶液褪色的含硫微粒一定不 20ml.0.1mml-1. 彩 (填化学式)。 B(NO,),溶液 TΠ（总沸） 1〔未：煮沸》 (3)该实验小组的甲、乙两位同学为了进一步探究 实验中G、H、I烧杯中观察到的现象如表： S0,的源白性，按如图装置继续进行实验并记录 相关实验现象 烧杯 实验现象 无白色沉淀产生，H传感器测得溶液H =5.3 H 有白色沉淀产生 有白色沉淀产生，I中出现白色沉淀比H a(OH液 中快很多 浓硫酸品红辩液 ①根据G中现象推测D中产生的白色沉淀的化 ①装置中浓硫酸的作用为 学式是 ②写出H中白色沉淀产生的离子方程式 ②根据表中实验现象做出合理解释 组别 实验现象 合理解释 ③根据I中出现白色沉淀的速率比H中快很多 反应的化学方程式为 的现象，推测其根本原因可能是 品红溶液几乎 甲 不褪色 (5)该实验小组的学生丁用200mL0.1mol·L酸 性KMnO,溶液测定空气中SO2的含量，若气体 品红溶液随时 原因可能是 流速为acm3·min,经过tmin酸性KMnO,溶 间的推移变得 液恰好褪色，则空气中S02的含量为 越来越浅 g·cm3 练案[13] 第13讲 氮及其氧化物 氨和铵盐 一、选择题：本题共10小题，每小题只有一个选项符合题2.二氧化氨(N02)是重要的空气污染物之一，科学家正 目要求。 寻求合适的化合物G和适当的条件以进行反应NO, 1.(2024·北京怀柔区模拟)二十四节气是中国独有的 +G一→N2+H,0+nY(反应未配平)，从而将二氧化 传统文化，农谚“雷雨肥田”“雨生百谷”描述的都是谷 氨转化为无毒的N,。上式中的n为系数，但也可以为 雨节气。下列元素在自然界中的转化与“雷雨肥田” 0,而Y必须为无毒的物质。从反应机理分析，上述反 有关的是 应式中的G肯定不可以是 () A.K B.P C.N D.0 A.NH, B.C02 C.CHCH,OH D.H202 -444(6》漂白性，氧化性，还原性，酸性氧化物通性 :3,C新银氨溶液中加入葡萄情溶液，水浴加热，产生光亮银镜，因为葡 [解析]装置A中C加与浓硫假在加热条件下反应生成CS0,,S02和 萄糖含怪基，A错误：膏温下，A!放入浓硫酸中发生钝化，因此无明显现 H0.将S021气体通过导管进入B中品江溶液，由于S03具有漂白性，可 象，纯化”为化学变化，B错误：盐酸的酸性强于亚硫酸的酸性，将S0 使品红溶液视色：将SO,通入NS溶液，发生氧化还原反应生成单质 通入氧化钡溶液中不会生成亚疏酸钡，因此不出现白色沉淀，D错误。 碗，产生流黄色固体。将S0通入氧水中，发生氧化还原反应：S02+C 4,D反应前后各元素化合价未发生变化，故题给反应不是氧化还原反应 +2H,0—H,S0+2HCl,氢水提色。装置E中Na0H溶液用于吸收 A错误：SO2进水生成H,S0,H,SO3能够电离出H”,所以可以使紫色 S0,尾气，防止污染环境 石蕊溶液润湿的滤纸变红，但不能使变红后的滤纸褪色，B错误：SO1使 真题演练·明确考向 品红溶液润湿的滤纸褪色是因为其原白性，而SO:使酸性高锰酸钾溶液 真题演练 洞湿的滤纸域色是因为其还原性，C错误。 1.CA项，过程①中蔗糖(C,H,0,)脱水变成霞单质，体现了浓硫酸的5.D在高温培烧“时，杂质SO2与焦炭在高温下会发生反应：S0,+2C 脱水性，正确：B项，过程②中碳与浓硫酸发生反应C+2H,S0,(浓)色 里si+2C0t或s0,+3C型siC+2C01,5.SiC不溶于盐酸，故“浸 C02↑+2S02↑+2H0.产生大量的C02,S03气体.使固体体积膨胀 取过滤“操作中得到的滤渣主要成分为S或SC,A错误：“高温培烧”需 正确；C项，过程中产生了S02,其能使品红溶液褪色，但在碳与浓硫酸的 要坩埚，“结品”需要蒸发口，B错误：”高温焙烧”时发生反应：BS0,+ 反应中体现的是浓硫酸的强氧化性，没有体现浓硫酸的酸性，不正确：D 4C二4C0↑+B5,在该反应中BaS04为氧化剂，C为还原剂，放氧化 项，萍糖与浓硫酸发生了化学反应，所以发生了化学键的断裂.正确。 剂与还原剂的物质的量之比为1：4，C错误：BS与盐酸反应生成BaC 2.BA项，在题给条件下，C▣与浓硫酸反应，生成硫酸铜，二氧化硫和水 和H,S,从BC山，溶液中蒸发浓缩，冷却结品得到氯化钡品体时，为减少 除了体现HS0,的酸性外，还体现其强氧化性，错误：B真，4处变红是 氯化钡品体在分离，提纯时的损耗，常用易挥发的乙醇进行洗涤，D 因为S02与水反应生成亚硫酸.说明S0是酸性氧化物，正确：C项，b处 正确。 褪色说明S02具有漂白性，e处撼色说明S02具有还原性，错误：D项，反 应所生成的水变成水蒸气挥发掉，或者被浓疏酸吸收，都可生成无水 6.C铜与浓毓酸反应制取S0,的化学方程式为C◆2H2S0,(浓)△ CS0,,并不能说明反应中无水生成，错误 GS0+S0↑+2H,0,氧化剂为浓硫酸，还原剂为Cu,只有一半的 3.C60%硫破与NHS0,反应可得S0:气体，A正确：S02通入水中形成 引，S04做氧化剂，放氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1，A错误： S02能使品红溶液褪色，体现了S02的漂白性，B错误：二氧化硫与水反 SO,的水溶液，B正确：S02在饱和NaH503溶液中的溶解度很小，C错 应生成亚疏酸，亚疏酸使石蕊溶液变红，二氧化硫不能漂白指示剂，溶液 误：测定溶液的酸碱性时，用玻璃棒循取待薄液点到干燥的H试纸上， 观察试纸颜色的变化，D正确。故选C项 不褪色，C正确：少量S0,与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应 4.C盐▣溶液能与2发生反应，说明进具有还原性，再结合#和稀盐秘 的离子方程式为S0+20H”一一0+H,0,D错误 反应生成的气体d能使KMO溶液褪色，可推断盐a为NS0 7,B2一一山2+2，应不斯分离出山2而促进平衡右移，从而提高S02 N4:S03或NHS0中的一种.结合上述分析可知a可能是正盐 的吸数效率，B错误：箭环系统生成氢气的同时可以得到的M为硫酸，D Na:S03,NaS03,也可能是酸式盐NHS03,A正确：溶液b中含有 正确。 SO好-，与BC,溶液反应生成不溶于盐酸的白色沉淀，B正确：结合上述 8.B实验探究铜与浓硫酸的反应，试管①为发生装置，溶液仍为无色，原 分析可知d为S02,S02是含有极性键的极性分子，C错误：当为 因可能是混合体系中水太少，无法电离出铜离子，有白雾说明有气体液 N,S0,时，反应2中生成S0和淡黄色沉淀S,D正确。故选C项 化的过程.同时产生白色固体，该同体可能是无水硫酸铜：试管2③中有 5,(1)增大周体与空气的接触面积，加快反应速率，使煤样充分燃烧 白色沉淀生成，该沉淀应为硫酸圆，说明反应过程有S0生成或者硫酸 挥发，试管3中沉淀较少，说明三氧化疏或挥发出的疏酸消耗凭完全：试管 (2)20as0,+c2Ca0+2s0,↑+C0,t ④中品红溶液褪色说明反应中生成二氧化硫，浸有碱溶液的锦花可以处 (3)①S03+l5+2H0S0房-+3引-+4H 理尾气。二氧化硫不与氯化钡反应，白色沉淀不可能是BS0,故A铝 231-2e—11 误：根据分析可知①中可能有部分硫酸挥发了，故B正确：冷却后的试管 4 中仍有浓硫酸剩余，浓硫酸稀释放热，不能将水注人试管，会暴沸发生危 险.做C错误：反应过程中SO可能是氧气将二氧化硫氧化生成的，若先 (5)①61-+02+4川*2+220 住装置内通人足量N2,体系内设有氧气，则无S03生成，试管②③中将 2偏小 无沉淀产生，实验观象发生变化，故D错误。 [解析](1)将煤样研密成细小粉末可以增大固体与气体的搜触面积， 9.D 硫酸盐（含S0,0:)气溶胶含有0：，结合雾霸橙颗粒中硫 如快反应速率，使煤样琳烧更加充分 酸盐生成的转化机理可知过程中有水参与，HO,可在水中发生电离 (2》高避下CaS0完全转化为S01发生了还原反应，所以煤中的碳发生 HSO:一一H·+SO,所以硫酸盐气溶胶呈酸性，A正确：由反应机理 T氧化反应，反应的化学方馨式为2CaS0,+C高L2Ca0+2S0,↑+ 示意图可以判断出该过程中包含了硫氧键的断裂和形成，B正确：依据 CO,T 雾孩微颗粒中硫酸盐生成的转化机理可知，反应中N0,转化为H下0， (3)①特测气体进入电解池后，S0溶解并将1还原，即氧化产物是 S0,还原产物是1，发生反应的离子方程式为S02+5+2H0 S0转化为HS0,N元素化合价降低，作氧化剂.C正确：结合反应 S0ˉ+3·+4H+。21在阳被失去电子生成15，阳极反应式为31” 2e (4)由质量守恒和得失电子守恒可知：S~S02~1-2e”,所以谋样中魏 机理示意图可知 由S0;与一分子的N03反应得到，为 的质量分数为2x96500ml×32g·mml- ×10%-g82 带有一·个负电荷的N0,S0,微粒，D不正确 (5)①部分15由非电解氧亿得到.即I-被空气中的02氧化.发生的反10.D锌与浓H,S0,反应，开始生成S02:Za+2H,S0,(浓)—ZS0,+ 应为61+0，+4川'一一21+2H0。②装烧时生战了夕量S03,所以 2H0+S02↑：随着反应的进行，硫酸的浓度变小，还可能生成H2:7m 消耗1上的量变少，电解清耗的电量减少，使测褥的全疏含质舞小。 +1HS04一ZS04+H2↑：由反应的化学方程式可知参加反应的硫 练案[12] 酸的物质的量为反应完全时生成的乙S0,与生成的S02的物质的量之 1.BB项，消化道检查所用的”钡餐”，应用既不溶于水也不溶于酸的 和：锌的物质的量为l,标准状况下nL气体可能只包含二氧化硫。 BaS0,,若用C03,则会与人体内的胃酸反应，导致重金属中毒，错误 2,B由E的相对分子质量比D的相对分子质量大16，说明E分子比D分 也可能为S0,与H,的混合气体，放S0,的物质的量≤2.4m.故该 子多一个氧原子，结合图中给出的信息.可推知E为S0,,D为S02,该元 素为硫元煮，F为HSO,,C为S,A是一种酸式盐，则A可为NHS,B为 浓硫酸中毓酸的物质的量≤(6+224，故D项符合题意 H,S。根据以上分析可知，物质A,B、CD.E,F中均含有疏元素，故A正 11.(1)H,S0 确：物质D为S02,溶于水生成亚硫酸，能使紫色石蕊溶液变红，不能使 (2)2Ca0+2S02+02=2CaS0, 其褪色，故B不正确：物质C为硫单质，可在纯氧中燃烧，火焰呈蓝紫色 (3)氢氧化钠 故C正确：物质F为HS0,,浓魔酸在常温下会和铁发生钝化.因此可以 用铁制容器盛放，故D正确。 (4)2M0+502+2H,0—2Mn2++5s02-+4H*3,3 564 [解析](1)在空气，水整气的共可作用下，S0,最终被氧化，吸收会形 成H,SO,随雨水落下，拥伤农作物，加快建筑物病蚀 第13讲氮及其氧化物 氨和铵盐 (2)用生石友进行燃煤脱硫生成X,X是CsSO4,总反应方程式：2Ca0+ 2502+02-2CaS04 考点1 (3)对比昨后方案可知，新方案氢氧化钠实现了衢环利用，降低了成本， 必备知识·梳理夯实 合资漂再利用的原则。 知识梳理 (4)空气中S02经计管造通入盛有骏作KM0,溶流的密闭容器中，发1.游腐人工化合 生反应：2Mm0:+5S02+2H20—2Mm2·+5S0-+4H+:依题意， KMn0,物质的是是200×10-3L×0.10mml.L,-1=0.02ml,溶流恰好 2.1)无色小难(2)3Mg+N,兰N,N,+3H,2NH, 视色，则KMO,完全反应，根据离子方程式的系数关系可知，通入的 N+0,器2N0 S0,%灰的量为0.02md×号=0.05md,对该室气样品中的50，含量3.（0怎0X:0,0,N0,20.0, (2)红棕稀硝酸浓硝酸排水向上排空气 为0.05mlx64:m-.32。 自主小练 aL·min”x h min 6g·L。 1.(1)×(2)×(3)V(4)×(5)V 2.(1)分被浦斗品红溶液福色发全瓶，防止倒吸 (6)V[提示]NO2溶于水生成N0,便可除去N0中的NO2 (2)酸性，强氧化性 (7)×[提示]N0遇0，反应生成NO (3)淀粉溶液加入稀盐酸酸化，再加人BC溶液 (8)× 350,+2H,0Ns1+2s02+4H (9)√[提示]3N02+H,0—2HN01+N0,N02既是氧化剂，又是 (4)0.25 还原利，个数之比是1：2。 [解析](2)装置a中的庆应为C+2H,S0,(法)△CS0,+S021 (10)×【提示】不能鉴别。因为这两种气体都有氧化性，都可以把 +2川20，反应中体现了浓硫酸的酸性和遥氧化性 中的I~氧化成2从面使试纸变蓝色。NO州溶液可以吸收溴藤气和 (3)方柴1检验↓2的存在，由干跳遇淀粉溶液变蓝，可选用淀粉溶液 NO而形成无色溶液。鉴别的方法：①用AgNO,溶液，B,可与AgNO,溶 方案Ⅱ将装置d中浊液进行分离，得则淡黄色固体和迎清溶液，浅黄色 液反应生成浅黄色沉淀AgB:②用水，溶于水后有颜色的是B1,无颜色 同体为S,取适量分离后的澄清落液于试管中，加入稀盐酸酸化，再加入 的是NO BC2溶液，出现白色沉淀，则产物落液中存在S0厅”。S02在KI溶液 (11)V(12)V 中发生了统化度应，其反应的离子方程式为3S0,+2H,0:5!+ 2.DA顶，N,的化学性质不活泼是因为N分子中氮氮三键不易断裂，错 误：B项，N2与H2的反应为可逆反应，错误：C项，N:与02在放电条件 250+4H° 下生成NO.错误。 (4)根暴得失电子守恒可知，KMn0,与S02反应的关系为2KMnO,- 5502,n(KMn0)=0.2L×0.1mal·L-1=0.02mal,吸收s02的物质 3.1)①N,+0,点L2N022N0+0,—2N0,33N0,+H,0 =2HN0、+N0 的量为0.05l,设S01气体流速为a,则有a×5min×2.56g·L-'= (2)①汽油的不完全燃烧N:与0：在汽车汽缸内的高温环境下的反应 0.05ml×64g·ml*,解得a=0.25L·min1 形成硝酸型酸谢.导致光化学烟雾②3N02+H,0一一2HN0,+N0 13.(1)分液漏斗溶液由棕黄色变为浅绿色 (2)S02 ③2C0+20g0N,+200 (3)①通过观察气体流速控制两种气体的比例 考点突破·训练提升 2C12+S02+2H20=2H0+H,s904 微考点1 C与S02的流速不相同，导致其中一种过量 例1：D氨的固定是指氟由游离态转变为化合态.NH,一→NO不属于氨的圆 (4)①BaS01②2H20+3501+3B2++2N05—3BaS0:I+2N01 定，故A错误：由示意图可知.在催化剂a的表面只发生了非极性共价键 +4H+③在水溶液中氧气氧化SO1比NO,氧化S0,的活化能小，生 的断装，没有发生极性共价键的断裂，故C错误 成沉淀速率快 侧2：B检验N0的反应为FS01+N0=[Fe(N0)]S0,.该反应为可逆 (5)32 反应，N0不能被完全吸收，NO难溶于水，装置J收集的气体中含有NO, B错误：实验结束后，为了防止倒吸，需要先熄灭酒精灯，再关闭分液翻 [解析](1)在装盟E中FC1落液与SO2发生反应生域FCl,盐酸 斗的活塞停止产生NO,C正确。 和硫酸，实败现象为溶戒由棕黄色变为浅绿色。 对点训练 (2)若装里B中溶液无明基现兼，装里C中溶液红色褪去，说明使品虹1.DS02是无色有喇激性气味的气体，A错误：汽车尾气的主要大气污染 水落凌视色的含硫撒杜不是S02。 物为C与N的氧化物，如NO,和C0等，B情误：植物不能直接吸收空气 (3)①由实险装置图可知，装里中浓流酸的作用是通过说察产生气泡的 中的氨氧化物，C错误：工业废气中的SO,可采用石灰法进行能除，如加 多少判断气体流速，从而控蜊两种气体的比例。②由甲中品红落液儿 人石灰石或石灰乳均可进行脱硫处理，D正确 乎不视色可知，二氧化硫和氯气在品红溶液中给好完全反应生成设有2.AN0与氧气反应生成二氧化氯，二氧化氨与水反应生成硝酸和N0,则 漂白性的生酸和疏骏：C2+S02+2H20一2HC+H,S0,:由乙中品 NO和NO在一定条件下可以相互转化，故A正确：N0与氧气反应，不 红溶液随时间的推移变得感来越泼，说明某神气体流速过快，导竅氧气 能选排空气法收集，应选排水法收集，故B错误：N0,与HO反应生成 或二氧化硫过量，从面使品红溶液逐渐视色 HO,,还生成NO,且N元素的化合价发生变化，为氧化还原反应，可知 (4)①由G中无白色沉淀产生，nH传感器测得溶液H=5.3可知，D中 O1不属于酸性氧化物，因酸性氧化物与水反应生成对应的酸，且无元 SO2与溶液中的氧气反应生战硫酸，硫能与氯化属湛液反应生咸BSO 素的化合价变化，故C错误：由N,和O,直接化合生成NO,然后NO与 沉淀：2H中S0溶于水生或亚硫酸使溶液星酸性，酸性条件下，S0 氧气反应生成二氧化氮，则NO2不能由N和0直接化合得到.故D 与晴酸根离子发生氧化还原反应生成S0”,SO匠结合Ba?·生成白色 错误。 沉淀，整个发应的离子方程式为2H20+3S02+3Ba2++2N0 3.DS02和N0,·分别可以形成硫酸酸雨和硝酸型酸雨，光化学烟雾是 3BS0,↓+2N0↑+4H”,③油I中出现台色沉滨的速率比H中快很 氮的氧化物在太阳紫外线的照射下产生的一种二次污染物，A正确：脱 除反应的原理为2N0+3C10-+H20=2H+2N0:+3C日”，S02+ 多的现象可知，没有煮满的第第水中溶有的氧气与S02的反应魂率比 硝酸恨高子在酿性条件下与SO,风应的速率快，说明在水溶液中氧气 C0”+H,0—2H+S0+C,反应生成大量H*,溶液H减小 氧化SO2比璃酸根氧化S02的话化能小，生底沉淀违率快 B正确；根据S02和N0气体在水中的溶解度：S0>0,S0比N0更易 (5)由题竞可知.S0:与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸锅，硫酸钾和 溶于水，S0更容易发生反应，C正确：根据已知a(S0):(N0)=3: 花酸，由得失电子守恒可得：2KMnO,-5S02,由【mm后酸性高征酸钾 2,假设S02为3m啊.则N0为2mo.依据图中信息及离子方程式中的比 例关系得：在80im时，NO脱除率为40%，即反应的N0为2m间l×40% 溶液恰好键色可知二氧化统的舍量为 =0.8l.0.8molN0生成0.8malN0和1.2mlC.S02脱除率为 0.1mdlx0,2L×号x64g- -3.2 100%.即3lS02全部反应生成3lC-,则(C1)=(3+1.2)d gcm3,min-I×tain g·m3 ■4.2l.则吸收液巾a(N05):(C)=0.8:4.2=4:21,D错误 565-