第11讲 氯及其重要化合物 -【衡中学案】2025年化学一轮总复习提能训练（人教版）

13.铜是与人类关系非常密切的有色金属。已知：常温 ②以NaOH溶液作为电解质溶液时需添加NaCl, 下，在溶液中C2·稳定，C山易在酸性条件下发生反 其目的是 应：2CuC2*+Cu。大多数+1价铜的化合物 ,写出阳极电极反应式： 是难溶物，如Cu,O、Cul、CuC、CuH等 (1)在CuCl,溶液中逐滴加入过量K溶液可能发生 ③写出在碱性溶液中CuCl浊液转化为Cu,0的 以下反应： 离子方程式： a.2Cu2+41=2Gul(白色)+12 b.2C2*+2C1+21—2CuC1↓（白色）+12。 ④这样制得的Cu,0中往往含有CuCl,请设计实 为顺利观察到白色沉淀可以加人的最佳试剂是 验证明CuCl的存在： (填字母)。 A.S0, B.苯 C.NaOH溶液 D.乙醇 14.孔雀石的主要成分是C2(0H)2C0,还含有少量 (2)一定条件下，在CSO,中加入NH,反应生成氢 FCO,及Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备硫 化亚铜(CuH)。 酸铜品体的步骤如下： ①已知NH,是离子化合物且所有原子都达到稀 孔 Fe(OH), 有气体的稳定结构，写出NH,的电子式： 择硫使 液 试剂① 溶液2 石 1 CS0·xH0 ②写出CuH在过量稀盐酸中反应产生气体的离 ,溶液3N (品体) 子方程式： (1)步骤I中涉及的主要反应用离子方程式表示为 (3)纳米级Cu20具有特殊的光学、电学及光电化学 性质，在太阳能电池、传感器、超导体等方面有着 潜在的应用，研究制备纳米氧化亚铜的方法已成 (2)步骤Ⅱ中试剂①是 (填字母)。 为当前的热点研究之一。 A.KMnO, B.H02 方法一：向新制Cu(OH)2浊液中滴入NH· C.Fe D.KSCN H,0水溶液，蓝色沉淀逐渐转化为砖红色，同时 (3)步骤Ⅲ中加入Cu0的日的是 产生无色、无味的气体 ①写出上述制备过程中的总反应方程式： (4)步骤Ⅳ获得硫酸铜品体，需要经过 冷却结晶、过滤等操作。 (5)测定硫酸铜晶体(CS0,·xH,0)中结晶水的x 方法二：以铜作阳极，石墨作阴极电解。已知：铜 值：称取2.41g硫酸铜晶体，在坩埚中加热至质 作阳极时，铜先被氧化生成Cu,后C继续氧 量不再改变时，称量粉末的质量为1.6g。则计 化生成Cu2+:在碱性溶液中CuC1浊液易转化 算得x= (计算结果精确到0.1)。 为Cu,0。 练案[11] 第四章非金属及其化合物 第11讲 氯及其重要化合物 一，选择题：本题共10小题，每小题只有一个选项符合题 A.装置I中的KMnO:可以替换成MnO 目要求 B.装置Ⅱ可以除去C1,中HC杂质，还可以防止倒吸 1.(2024·山东高考化学一模测试)某校化学兴趣小组 C.装置Ⅲ中消耗5.6LCl2(标准状况)，转移0.5mol 利用如图装置在实验室制备“84”消毒液，下列说法正 电子 确的是 D.装置V的作用是吸收空气中的CO,和水蒸气 2.(2023·广东中山期未)氯气和二氧化硫都可用于物 液盐酸 质的漂白。将等物质的量的S02和C2混合后的气体 溶解于适量的蒸馏水中，再滴人含有品红和Ba(NO,)2 的混合溶液，实验现象是 () 饱和 ①品红溶液很快褪色②品红溶液不褪色③有白 食盐水 NaH溶液 色沉淀生成④无沉淀生成 A.①④ B.①③C.②③ D.②④ 437 3.(2024·河南郑州调研)实验室中利用M0制备干燥 意水的电导 ,氧气的体积分数% 率μsm) 的C,及少量氯水并收集C2,下列图示装置和原理不 13500-.1--- 26 能达到实验目的的是 ( 13300-女-÷ 24 13100 2--十-7 22 一浓盐酸 12900 50100150 20 50 1001501 一橡胶管 问 时间a 图3 图4 A,图1表示氯水的pH随时间的变化 B.图2表示溶液中氯离子浓度随时间的变化 液 C.图3表示氯水的电导率随时间的变化 图1 图2 图3 D,图4表示液面上方氧气体积分数随时间的变化 A.连接图1、图2装置，向分液漏斗中注水，打开K, 6.(2023·广东江门期未)部分含氯物质的分类与相应 关闭K,检查装置气密性 化合价关系如图所示。下列推断不合理的是() B.图1装置中，滴加浓盐酸，点燃酒精灯，可制备C12 C.可通过图2装置干燥并收集一定量的C, 酸 D.连接图1、图3装置，打开K,点燃酒精灯，可制备 盐 少量氧水 氧化物 4.(2023·辽宁抚顺一模)如图所示仪器可用于实验室 单质 制备少量无水FeCl(已知：FcCl,遇水易水解)。则下 0 + +4 化合价 列说法正确的是 A.物质b可使湿润有色布条褪色 浓盐假 B.物质e只有氧化性 C.物质d常用作自来水消毒剂 D.a一→b→c→a的循环转化有可能实现 浓硫酸 孢和八(CI溶液 7.(2024·广东深圳模拟)无水A1CL,(178℃升华)遇潮 铁糊 湿空气即产生大量白雾，实验室可用A和氯气通过如 he 图装置制备。已知A中产生的氯气混有少许HC和 水蒸气。则下列说法错误的是 () V(TT溶液 急浓盐般 A.该实验中用于制CL2的KMnO,也可以换成MnO, ,H0 A椅 B.仪器的接口顺序为a-e-d-h-i-c-b-g C.可将制得的FCl,先溶于较浓的盐酸中，再加水至 NaOH 指定体积，配成一定浓度的FCl,溶液 D D.用于干燥C的浓硫酸可换成碱石灰 A.试剂瓶B、C、F中分别盛饱和食盐水、浓硫酸、浓 5.(2023·湖南长沙期末)某学习小组拟用手持技术对 硫酸 新制饱和氯水进行检测，下列图像变化最有可能是其 B.氯化铝产品最后在装置E中收集 检测结果的是 ( ) C.A、D两处酒精灯，实验开始时应先点燃A处 东水的川 氧离了广浓度g少 D.装置F和G可用盛无水CaC1,的干燥管替换 3.0 2.0 600 8.(2024·山东济南高三检测)探究是培养创新精神和 400 200 实践能力的手段。用如图装置探究氯气的性质，图中 100150 0 50 100150 时 时/s 三支试管的试管口均放置浸有NaOH溶液的棉花。下 图 图2 列对实验现象的分析错误的是 438 D.另取一份等物质的量的石灰乳，以较大的速率通 ,浓盐收 人足量氯气，反应后测得产物中C的物质的量为 湿门的 紫色 0.37mol,则产物中(C10)-6 淀粉k AgNO 下 n(C10)7 KMnO 石瓷 二、非选择题：本题共4小题 固体 试纸 济液 溶液 游液 11.(2024·湖南永州高三检测)海水的综合利用大有可 D ④ 为，其中一种生产工艺流程如图所示。 A.①中湿润的淀粉KI试纸变蓝，说明氯气的氧化性 通入热空 强于碘的 漂凹粉 气吹山B 用硫酸 州纯碱帝 陵化 B.②中产生白色沉淀，说明氯气与水反应生成C 低浓度 液吸收 br、 蒸馏 C.③中的溶液变为棕黄色，说明氯气有氧化性 卤水 IBm,溶液 B D.④中溶液先变红后褪色，说明氯水有酸性和漂白性 资料：常温下溴呈液态，红棕色，易挥发 9某小组同学为了探究碘水与硝酸银的反应，进行如图 回答下列问题： 所示实验。下列说法错误的是 ( (1)浓缩的海水中主要存在的一种含溴微粒是 u(1容 KI 液，过能 溶液 (2)海水日晒得到的粗盐制精盐时，可先通过溶解、 Ag\O (填实验操作名称)除去不溶物，该操作 溶液 过滤 跳水+ 德液1 滤液2 立即 在实验室进行时所需的玻璃仪器除烧杯外，还有 2 变敲 淀粉 然色 色褪去， (3)制备漂白粉的化学方程式为 产生黄色 沉淀 共色沉淀 (4)写出步骤I获得溴单质的离子方程式： A.黄色沉淀为碘化银，滤液1中加入NaCl溶液是为 采用“热空气吹出 法”从浓海水中吹出Br,并用纯碱溶液吸收。纯 了除去银离子 碱溶液吸收Br2的主要反应是3Br1+6Na,CO,+ B.过程①中加入AgNO,溶液后，溶液的pH变小 3H,05NaBr+NaBrO3+6NaHC0,吸收1mdl C.蓝色褪去可能是因为生成Ag沉淀，使L2和H,0的 Br2时，转移电子的物质的量为 mol. 反应进行完全 (5)利用单质溴在水中和某些溶剂中溶解度的不同， D.向滤液2中先加入足量氢氧化钠溶液，再加人KI 通过萃取的方法将溴单质进行转移。下列可用 溶液，溶液会立即变蓝 来萃取溴的试剂有 (填字母)。 10.(2024·河北保定检测)将一定量的Cl2通入一定量 A.乙醇 B.四氯化碳 的石灰乳中，两者恰好完全反应[已知反应过程放 C.苯 D.烧碱溶液 热，温度较低时先生成CaC,和Ca(ClO),],生成物 (6)经测定，步骤Ⅲ的蒸馏过程中，温度应控制在 中有三种含氯元素的离子，其中C0和C1O;的物 80~90℃。请解释温度过高或过低均不利于生 质的量()与反应时间(：)的变化关系如图所示（不 产的原因： 考虑氯气和水的反应)。下列说法正确的是() nnol 0.10 12.(2024·山东枣庄测试)氯可形成多种含氧酸盐，它 们广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利 0.0 用如图装置（部分装置省略）制备KCO,和NaCIO,探 究其氧化、还原性质。 一浓粘校 A.曲线I表示CO,的物质的量随反应时间变化的 关系 B.生成物中C的物质的量为0.55mol \4H C.所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为 液 0.25 mol 439 回答下列问题： Ⅱ.亚硝酰氯(CNO)的制备：实验室可用下图装置制 (1)圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为 备亚硝酰氯(CNO)。 尾气处理十 (2)e中发生反应的离子方程式是 丝k ,采用冰水浴冷却的 的 目的是 (3)C,0为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新 稀硝酸碱石灰 凉盐水 制的HgO和CL2反应来制备，该反应为歧化反 X Y W 应。上述制备C1,0的化学方程式为 (3)实验室也可用B装置制备NO,与之相比X装置 的优点为 (4)C02常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是 一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaCO2、 NaHSO,、NaHCO,的“二氧化氯泡腾片”，能快速 (4)组装好实验装置后应先 溶于水，产生大量气泡，得到CO2溶液。上述过 ,然后依次装入试剂、打开k2、再打开 程中，生成CO,的反应属于歧化反应，每生成 (填“k”或“k”),通入一段时间气体， 1 mol ClO2消耗NaClO,的物质的量为 mol; 其目的是排尽三颈烧瓶中的空气，防止NO、CNO 产生“气泡”的化学方程式为 变质。接下来，两种气体在Z中反应的现象为 13.(2024·安徽宿州重点学校联考)亚硝酰氯(C1N0) Ⅲ.亚硝酰氯(CNO)纯度的测定：将所得亚硝酰氯 常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体，某学习小组 (C1N0)产品13.10g溶于水，配制成250mL溶液： 在实验室用Cl,与NO制备CINO并测定其纯度，进 取出25.00mL,以K,C04溶液为指示剂，用 行如下实验（夹持装置略去）。 0.8ml·L·AgNO,标准溶液滴定至终点，消耗标 准溶液的体积为22.50mL。(已知：AgC0,为砖红 色固体)】 (5)亚硝酰氣(CNO)与水反应的离子方程式为 瓷环 (6)亚硝酰氯(CN0)的质量分数为 14.二氧化氯是一种高效消毒剂，通常状况下二氧化氯 易溶于水，沸点为11.0℃，极易爆炸，制取和使用二 碱石灰 氧化氯时要用性质稳定的气体按一定比例稀释，以 防爆炸。某实验小组在干燥空气稀释条件下，用干 饱和 浓硫蚁 燥的氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化氯，实验装置 「食盐水 如图所示： 查阅资料：亚硝酰氯(CN0)的熔点为-64.5℃、沸 浓盐酸 点为-5.5℃，气态呈黄色，液态时呈红褐色，遇水易 T燥空气 反应生成一种氢化物和两种氮的常见氧化物，其中 一种呈红棕色 请回答下列问题： NaOH 5 I.C2的制备：舍勒发现氯气的方法至今还是实验 液 室制取氯气的主要方法之一。 B D (1)该方法可以选择上图中的 (填字母)为 (1)装置A中反应的化学方程式为 CL,发生装置，该反应中被氧化与被还原物质的 物质的量之比为 (2)试剂X是 (2)欲收集一瓶干燥的氯气，选择上图中的装置，其 (3)装置D中冰水的主要作用是 ,装置D内 连接顺序为a+ 发生反应的化学方程式为 →ih(按气流方向填小写字母)。 -440 (4)工业上也常用盐酸或H,0,溶液还原NaClO,制 ①请完成实验室利用NaClO,溶液制得NaClO, 备CI02,相比之下用H,02溶液制备CIO2方法更 晶体的操作步骤：a.减压，55℃蒸发结晶： 优，可能的原因是 b. ,c.用38-60℃的温水洗涤：d.低于 60℃干燥，得到产品。 ②取上述所得产品2.50g溶于水配成250mL溶 液，取出25.00mL溶液于锥形瓶中，再加人足量 (5)装置E中主要反应的离子方程式为 酸化的KI溶液，充分反应后(NaClO2被还原为 C,杂质不参加反应)，加人2~3滴淀粉溶液， (6)已知NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出 用0.500mol·L-Na2S20,标准液滴定至终点。 的晶体是NaC02·3H,0,高于38℃时析出的晶 进行3次实验后，平均用去标准液18.80mL,试 体是NaClO2.,高于60℃时NaCIO,分解成NaClO 计算NaClO2产品的纯度： (已知： 和NaCl 2Na2S203+l2-Na2S,0。+2Nal)。 练案[12] 第12讲 硫及其重要化合物 一、选择题：本题共10小题，每小题只有一个选项符合题 C.SO23通人H,S溶液中，溶液出现浑浊，因为S02具 目要求。 有氧化性 1.(2024·河北衡水高三检测)关于硫及其化合物的说 D.将S0,通人氯化钡溶液中，出现白色沉淀，因为S0, 法中错误的是 ( 与BaCl,反应生成了BaSO, A.硫元素在自然界中既有游离态，又有化合态 4.(2024·广东广州联考)制备并检验S02性质的装置 B.消化道检查所用的“钡餐”，既可以用BaSO,也可 以用BaCO, 如图所示。加入70%硫酸，下列分析正确的是() C.浓硫酸不可用来干燥H,S气体，因浓硫酸具有强氧 棉花 70%硫酸 化性 D.S02、S03都为酸性氧化物，都可与水反应生成相 紫色石莞 品红溶液润 应酸 溶液润湿 湿的滤纸 2.(2024·山东滨州高三检测)如图是某元素的价类二 的滤纸 亚硫酸纳粉术 维图。其中A是一种酸式盐，E的相对分子质量比D A.制备S02的化学方程式为Na,S03+H,S0, 的相对分子质量大16，当x为一种强酸时，有如图转 Na,S0,+H,0+SO,↑，该反应属于氧化还原反应 化关系。下列说法不正确的是 ( B.紫色石蕊溶液润湿的滤纸先变红，后褪色 牛化合价 C.品红溶液润湿的滤纸换成酸性KMO,溶液润湿的 滤纸，现象都是滤纸褪色且原理相同 C D.棉花用NOH溶液浸泡，该装置有药品用量少，无 B 污染等优点 盐物质类别 5.(2023·河北衡水一模)由重晶石矿（主要成分是 物 酸 BaS0,还含有SiO2等杂质)可制得氯化钡品体，某兴 A.物质A、B、C、D、E、F中均含有硫元素 趣小组设计实验流程如图。下列说法正确的是 B.物质D可以使紫色石蕊溶液先变红后褪色 C.物质C可在纯氧中燃烧，火焰呈蓝紫色 D.物质F的浓溶液可以用铁制容器盛放 焦炭 盐酸 3.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 重品高温 石矿焙烧 →浸取过滤→结品→BaC1,·2H,0 A.新制银氨溶液中加人葡萄糖溶液，水浴加热，产生 光亮银镜，因为葡萄糖含羟基 C0H,S滤渣 B.常温下，A放入浓硫酸中，无明显现象，说明A1与 A.“浸取过滤”操作中得到的滤渣的主要成分为SO 浓硫酸不反应 B.“高温焙烧”和“结品”两处操作均需用到蒸发皿 -441凝管中冷疑成准体滴入蒸僧烧瓶中，当球形冷凝管下将泛有液体滴下： 收集氯化铝：装置F中试剂为浓硫酸，用于干燥，可以防止装置G中的水 时，表示反应结束。本实轻需保证收集装置处于无水素件下，则需要在 进入装置E:装置G为尾气处理装置，吸收多余的氯气，由分析可知，A CD之问加一个千燥装显，问时比属于马燃易爆气体，需要进行尾气 正确：氯化铝在178℃升华.在装置E中凝华成固体，故B正确：实验时 处理 为了防止装置中空气干扰实验，应先点燃A处的消精灯，利用产生的氯 (2)根据电负性顺序可知，SHC,中S显+4价，H显一1价，该反应可 气排除装置内的空气，故C正确：无水氯化钙不能吸收氯气，不能起到尾 看作SiHC先与水反应生成H2S03,HC、H2后，H2S03,HC1再与 气处理的作用，故D错调 NaOH反应，则化学方根式为SiHCI+5NaOH一Na2SiO3+3NuC+ 8.B湿润的淀粉碘化钾试纸变为蓝色，说明生成了，，可证明氯气的氧化 2H0+H2↑ 性强于碘的，A项正确：②中产生白色沉淀，有可能是挥发出来的氯化氢 (3)样品纯度测定的原理为样品经水解，干燥等颤处理灶程得硅酸水合 气体溶于水产生的氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀，B项错误：氯 物，在坩揭(A)中均烧后生咸S01,为防止灼烧后的S0,吸水影增纯度 化亚铁与氯气反应生成氯化铁，氯的化合价从0价降为一1价，说明氯气 计算，故衡里在千绳器(C)中冷却，再称量。根器关系式：SHC,-S02 有氧化性，C项正确：溶液先变红后褪色，说明氧水有酸性和源白性，D 可计草样品纯定为而X135.5g 项正确 ×100r%= 35.5m1×100% 9.D由实验流程可知，碘水遇淀粉会变为蓝色，水中存在平衡2+① m1 g 60m1 一H·+I+HIO,加人硝酸银溶液发生反应1+Ag一Agl!.使 练案[11] 平衡向正反应方向移动，使【上和水完全反应，溶漫蓝色褪去，过滤得到确 1,B装置I制备CL,,装置Ⅱ除去口2中配有的H口气体，装置■制备 化银黄色沉淀和含有次碘酸，硝酸，硝酸银，淀粉的滤液1：向德液【中加 NaCO,装置W处理尾气。图I中没有加热装置，故不能将KMO4替换 人氧化钠溶液，除去溶液中的银离子，过滤得到滤液2：向滤液2中加入 成MO2,A错误：装置可以除去C2中HC杂质，长颈稀斗平衡压强 项化钾溶液，硝酸溶液，次硯酸溶液与魂化钾溶液反应生成的殊使淀粉 还可以防止倒吸，B正确：装置Ⅲ中消耗5,6L口（标准状况），，发生 变蓝色 支化反应生成NC1和NaC1O.转移0.25mol电子，C情误：装置W的作用 10,C刚开始反应时，温度较低，氯气和氢氧化钙反应生成氟化钙和次氯 是吸收未反应的C,助止污染空气，D错误：故选B 酸钙，所以题图中曲线Ⅱ表示CO,的物质的量随反应时间的变化关 2.C等物质的量的S0:和：混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，发 系，A项错误。设生成物中氯离子的物质的最为：，根据得失电子守恒： 生反应：S0+C+2H0一2HC1+HS0,,生成的HC和H,S0不具 n×1=0.10wd×1+0.05l×5,解得4=0.35md,B项错误。氯化 有漂白性，所以品红溶液不钱色，硫酸和Ba(O,)1溶液反应生成硫酸 钙，次氯酸钙，氯酸钙中钙离子和含氯元素的阴离子的个数之比均为 钡沉淀。 3.A检查装置的气密性利用的是在装置内形成气压差而产生明显的观象 1:2,所以所取石灰乳中含有C(0H),的物质的量为2×(0.35m 来判定的，图1中为恒压漏斗，注水后无论气密性是否良好，水都能顺利 +0.10mol+0.05ol)=0.25o,C项正确a设4(C0二）=x、 流下，不能检查装置的气密性，故A符合题意：图1装置中，浓盐酸与二 n(CO5)=y.根据得失电子守恒得：x+5y=0.37m:Ca(0H):的物 氧化锰在加热的条件下反应可制备C,故B不符合题意：包和食盐水除 质的量为0.25ml,含氯元素的阴离子的物质的量为0.5m,则x+y+ 去氟气中的C气体，浓硫酸除去水藏气，可通过图2装置干操并收集 一定量的C2,放C不符合题意：连接图1，图3装置，打开K,,点燃酒精 0.37ml=0.5m,解得x=0.07al.y=0.06mml.故a(C0） 7 a(CI0）=6 灯，制备氢气，氧气进人水中，可制备少量氢水，故D不符合题意 D项错误 4.C将题给装置依次编号为1,2,34、5，装置1中高锰酸钾周休与浓盐酸 11,(1)Br (2)过滤稀斗玻璃棒 反应制备氧气，浓盐酸具有挥发性，制得的氟气中混有氧化氢和水蒸气 (3)2C12+2Ca(0H)2CaCL,+Ca(Cd02+2H,0 装置3中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氯气体，装置2中盛有的浓硫 酸用于干燥氯气，装置5中氯气与铁粉共热反应制备氯化铁，装置2中 (4)Cd,+2Br2C+B63 盛有的浓硫酸用于吸收水蒸气，防止水蒸气进人装置5中导致氯化铁水 (5)BC 解，装置4中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氧气，防止污染空 (6)湿度过高，有大量水蒸气排出，B:蒸气中水分增加，而温度过低 气，则制备氯化铁的仪器顺序为1-3-2一5-2-4，接口颠序为4-“- B即？不能完全蒸出，吸收率低 -c-b-h-i-c-b-g 二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，题给装 置1中无加热装置，高锰酸钾固体不能换成二氧化锰，故A错误：由分析 [解析]由题给流程可知，浓缩海水得到氯化钠和卤水，电解他和额化 可知，B错误：氯化铁是强酸弱碱盐，易水解，配制氯化铁溶液时，为防止 纳溶液得到氯气，向吉水中加入氯气氧化渎离子得到低浓度的澳溶流 氯化铁在溶液中水解，可将制得的氯化铁先溶于较液的盐酸中，冉加水 低浓度的夷溶液中通入热空气吹出B?,吹出的B用纯藏游液吸收得 至指定体积，配成一定浓度的氯化铁溶液，故C正确：氧气能与碱石灰凤 到含B-,BO,的溶度，再加入硫酸使Br°，BO,发生氧化还原反应 应，干燥氧气的浓硫酸不能换成碱石灰.故D错误 得到澳单质。 5.c氯水中存在：C,+H,0一HC+HC0,2HC0元21HC+0,1, (1)浓缩海水中主要存在的一种金澳微粒是B 电解质HCO分解得到强电解质H@使溶液中氢离子浓度增大，溶液的 (3)氧气与节灰乳反应制备深白物，反应的化学方程式为2C+ pH不断减小，A错误：C2与H0反应产生HC和HC0,HC0在光照条 2Ca(OH)CaCl +Ca(ClO)+2H20 件下分解产生H口，HC是强酸，在水中完全电离产生H和日，因此密 (4)壁】是氯气拌澳高子氧化茨得B斯，反应的高子方程式为C+ 液中氯离子浓度不断增大，B惜误：口2与HO反应产生HC和HC0 2Br”—2C°+B:根蒂反应3Br2+6N,C0,+3H,0—5NaBr+ HC0在光照条件下分解产生HC1和O,HC1是强酸.在水中完全电离产 NaBO,+6 NaHCO,,Br的化合价由0价变为-1价和+5价，概据得类 生H·和口，因此氯水久置后溶液中自由移动的离子的浓度不断增大 电子守恒和探子守恒可得，3Br2-5和”，数吸收1mlB2时，转移电子的 待HCO完全分解，溶液中离子浓度不再变化，因此溶液的电导率先不断 增大后不变，C正确：与水反应产生的H们0在光照条件下分解生成 物质的量为等 mol 氧气，使氧气体积分数增大，而不是或小，D错误 (5)萃取剂的选取标准：苹取剂和溶质不反度：幕质在萃取剂中的溶解 6,B由元素的化合价及物质类别可知，a为H,b为：，e为次氯陵盐， 度运大于在原溶刻中的溶解度：萃取剂和原溶剂不互溶。乙醇易溶于 为C02,为氯酸盐。b为C,能与水反应生成具有漂白性的次氯酸，则 水，不雀作萃取剂，A不符合髭意：四氯化砖能符B从其溶液中苯取出 氯气可使湿润有色布条褪色，A正确：为氯酸盐，其中氯元素的化合价 来，B符合恩意：苯能将B,从其溶液中萃取出来，C符合魔震：烧碱溶 为+5价，处于中间价态，具有氧化性和还原性，B错误：d为CO2,二氧 液和澳能发生反应，烧戒溶液不能作萃取利，D不符合题意 化氧具有强氧化性，可用于自来水消毒，C正确：a为HC,b为C,e为 (6)在澳水中，B即2的考点是58,5℃，水的沸点是100℃，温度过高，大 次氯酸盐，二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应可生成氧气，氧气和 量水幕气随之排出，Br蒸气中水分增加：温度过低，B即：不能完全燕出 NOH溶液反应生成次氯酸钠，次氯酸钠溶液中通人过量CO2可生成 产率低。 HC0.HC0在光照条件下发生反应：2HC0m2HC+0,t,可生成12.（1)MO,+4H++20-△Mm2*+a2↑+2H,0 HC,ae+的循环转化有可能实现，D正确 (2)C:+20HC0+口-+H20避免生成NC0 7,D根据图中所给装置，其中装置A中试剂为浓盐酸和二氧化锰，条件 (3)2C2+H0Hg2+C20 为加热，用于制取氯气，反应为MnO,+4HC(浓)△MmC,+C,↑+ (4)1.25NaHC0+NHS04=C031+NS0,+H0 2H0:装置B中为饱和氯化钠溶液，用于除去氯气中的氯化氢气体：装 [解析]由隐给实验装置图可知，可底烧瓶中二氧化任与流盐酸共热 置C中为浓硫酸，用于干燥：装置D为制取氯化饵的装置：装置E可用于 反应制备氯气。浓盐酸具有挥发性，得的氯气中禹有额化氢气体，将 560 混合气体通入盛有饱和食盐水的装置a中除去氯化氢气体，装置b中 ： 氧气与热的氢氧化钾溶液反应生成氯化钾，氢酸钾和水，装置c中氢气 第12讲硫及其重要化合物 与冷的氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，装置d中盛有能 与氧气反应的碱液或还原性物质吸收未反应的氧气，防止污染环境 考点1 (4)由于生成 $$C l O _ { 2 }$$ 的反应属于化反应，存在关系式 $$： 5 N a C l O _ { 2 } - 4 C l O _ { 2 }$$ 必备知识·梳理夯实 $$- C l ^ { - } ，$$ ，由关系式可知每生成 $$1 m o l \quad C l O _ { 2 }$$ 消耗 $$N a C l O _ { 2 }$$ 的物质的能为 知识梳理 $$1 m o l \times \frac { 5 } { 4 } = 1 . 2 5 m o l o$$ 1.(1)火山喷口岩层里硫化物硫酸盐 (2)黄难溶易溶 13.(1)C2；1 (2)f→g+e→d→c→b $$\left( 3 \right) F e + S \xlongequal { \triangle } { \quad } F e S C u + S \xlongequal { \triangle } { \quad } C u _ { 2 } S H _ { 2 } + S \xlongequal { \triangle } { \quad } H _ { 2 } S$$ (3)排除装置内空气的干扰；可以随开随用，随关随停 $$S + O _ { 2 } \xlongequal { \quad } { \quad } S O _ { 2 } S + 2 H _ { 2 } S O _ { 4 } \left( 加 热 \right) \xlongequal { \triangle } { \quad } 3 S O _ { 2 } \uparrow + 2 H _ { 2 } O$$ (4)检查装置的气密性 $$k _ { 3 }$$ 出现红揭色液体 2. (1) 大 40 变红红色褪去紫红色溴水褪色褪色酸还原 $$\left( 5 \right) 2 C l N O + H _ { 2 } O \xlongequal { \quad } { \quad } 2 H ^ { + } + 2 C l ^ { - } + N O \uparrow + N O _ { 2 } \uparrow$$ 还原漂白 $$S O _ { 2 } + H _ { 2 } O _ { 2 } \xlongequal { \quad } { \quad } H _ { 2 } S O _ { 3 }$$ 产生白色沉淀 $$H _ { 3 } S O _ { 3 }$$ 被空气中 (6)90.0% 的 $$O _ { 2 }$$ $$H _ { 2 } S O _ { 4 } ， H _ { 2 } S O _ { 4 }$$ 电离产生 $$S O _ { 4 } ^ { 2 - }$$ ，发生反应 $$B a ^ { 2 + } + S O _ { 4 } ^ { 2 - }$$ [解析](1)实验室制备气是加热二氧化锰和浓盐酰的混合物，应 $$\xlongequal { \quad } { \quad } B a S O _ { 4 } \downarrow + 2 H _ { 2 } S O + S O _ { 2 } \xlongequal { \quad } { \quad } B H _ { 2 } O \quad 2 M g + S O _ { 2 } \xlongequal { \quad } { \quad } 2 M g O + S .$$ 该选择 C 装置为 $$C l _ { 2 }$$ 发生装置，反应的化学方程式为 $$M n O _ { 2 } + 4 H C l \xlongequal { \triangle } { \quad }$$ $$M g + S \xlongequal { \quad } { \quad } M g S N a _ { 2 } S O _ { 3 } + H _ { 2 } S O _ { 4 } \left($$ 质量分数 70% 左右 $$\overrightarrow { a } \right) = N a _ { 2 } S O _ { 4 } +$$ $$M n C l _ { 2 } + C l _ { 2 } \uparrow + 2 H _ { 2 } O ，$$ ，反应中二氧化锰是氧化剂，氯化氢是还原剂，参 $$S O _ { 2 } \uparrow + H _ { 2 } O \quad C l _ { 2 }$$ 将湿润的品红试纸故在瓶 ，若迅速褪色，证明已 与反应的氯化氢只有一半被氧化，被氧化的氧化氢与被还原的二氧化 收集满用 NaOH 溶液 锰的物质的量之比为2：1。 (2)制得的氢气中性含有氧化氢和水蒸气，要用饱和食水除去 $$\left( 2 \right) S O _ { 3 } + H _ { 2 } O \xlongequal { \quad } { \quad } H _ { 2 } S O _ { 4 } S O _ { 3 } + C a O \xlongequal { \quad } { \quad } C a S O _ { 4 } S O _ { 3 } + C u \left( O H \right) _ { 2 }$$ 化氢，再用浓硫酸干燥，蔽收集一瓶于燥的氧气，装置连接顺序为 a→ $$\xlongequal { \quad } { \quad } C a S O _ { 4 } \downarrow + H _ { 2 } O$$ →g→ 3.(1) 石油和煤含硫矿物健康酸雨5.6 脱硫 $$S O _ { 2 }$$ 自主小练 (3)实验室也可用B装置制 NO， ，与之相比X装置无需摔除发生装置 内空气的干扰，可以随开陆用，随关链停。 1.(1)x [提示]在火山喷 附近或地壳岩层中有游离态存在。 (4)涉及气体的反应，组装好实验装置后应先检查装置的气密性，然后 (2)x [提示] 硫燃烧产物只有 $$S O _ { 2 } 。$$ 依次装入试剂、打开 $$k _ { 2 } ，$$ 再打开 $$k _ { 3 } ，$$ 通入一段时间气体，其目的是排尽 (3)V /[提示] ] 硫易溶于 $$C S _ { 2 } ，$$ ，在热碱溶液中发生歧化反应生成可 三颈烧瓶中的空气，防止 NO、ClNO 变质。两种气体在Z中发生反应生 溶盐。 成 ClNO. 冷却后变成红褐色液体。 (4)x [提示]硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫 (5)亚确酰氯 (ClNO) 通水易反应生成一种氢化物和两种氢的常见氧化 化物。 物，其中一种呈红棕色为 $$N O _ { 2 } ，$$ ，氢化物为 HCl， 根据化合价的交化，另一 (5)√[提示] Hg 与5反应生成 HgS。 种氨的氧化物为 NO， 亚硝酰与木反应的离子方程式为 $$2 C l N O + H _ { 2 } O$$ ( (6)x (7)x (8)× (9)x (10)v (10)∨(11)×(12)∨(13)× $$\xlongequal { \quad } { \quad } 2 H ^ { + } + 2 C l ^ { - } + N O \uparrow + N O _ { 2 } \uparrow$$ 2. )褪色还原 (2)褪色漂白 (3) 否 $$\left( 4 \right) B a S O _ { 4 }$$ (6) 滴定反应是氯化氢与硝酸银生成氢化瓶白色沉淀的及应，当出现砖 $$\left( 5 \right) B a S O _ { 3 } S O _ { 2 } + 2 O H ^ { - } \xlongequal { \quad } { \quad } S O _ { 3 } ^ { 2 - } + H _ { 2 } O ， B a ^ { 2 + } + S O _ { 3 } ^ { 2 - } \xlongequal { \quad } { \quad } B a S O _ { 3 } \downarrow$$ 红色固体，且半分钟没有明至变化，表示达到滴定终点，则有 $$n \left( C l ^ { - } \right) =$$ 3.(1 )硫单质易溶于 $$C S _ { 2 } ，$$ 也可以与热的强碱溶液反应： $$： 3 S + 6 N a O H \xlongequal { \triangle } { \quad }$$ $$n \left( A g ^ { + } \right) = 0 . 0 2 2 . 5 0$$ $$L \times 0 . 8 m o l \cdot { L ^ { - 1 } } = 0 . 0 1 8 m o l .$$ 亚硫酰氧 (ClNO) $$2 N a _ { 2 } S + N a _ { 2 } S O _ { 3 } + 3 H _ { 2 } O ，$$ ，所以当试管内壁上沾有单质硫时，可用 $$C S _ { 2 }$$ $$0 . 0 1 8 m o l \times 6 5 . 5 g \cdot m o l ^ { - 1 } \times \frac { 2 5 0 m L } { 2 5 . 0 0 m L }$$ 热强碱液洗涤。 的质量分数为 为— ×100%= $$\left( 2 \right) C l _ { 2 }$$ 的漂白是 $$C l _ { 2 }$$ $$与 H _ { 2 } O$$ 反应生成的HClO具有强氧化性， $$S O _ { 2 }$$ 的漂 90.0%， 白是 $$S O _ { 2 }$$ 与有色物质化合生成无色物质。 (3) [提示] ① 增大反应物接触面积可以提高反应速率，所以提高石灰 14. $$1 4 . \left( 1 \right) M n O _ { 2 } + 4 H C l \left( 高 温 \right) \xlongequal { \triangle } { \quad } M n C l _ { 2 } + C l _ { 2 } \uparrow + 2 H _ { 2 } O$$ 石浆液脱硫效率采取的措施是不断搅拌；二氧化硫与碳酸钙，氧气，水反 (2) 饱和食盐水 应生成石膏和二氧化碳，反应的化学方程式： $$： 2 C a C O _ { 3 } + 2 S O _ { 2 } + O _ { 2 } +$$ (3) 冷凝 $$C l O _ { 2 } 2 N a C l O _ { 2 } + C l _ { 2 } \xlongequal { \quad } { \quad } 2 N a C l + 2 C l O _ { 2 }$$ $$\left( 4 \right) H _ { 2 } O _ { 2 }$$ 的氧化产物为 $$O _ { 2 }$$ 不会污染环境(或 HCl 的氧化产物为 $$C l _ { 2 }$$ $$4 H _ { 2 } O \xlongequal { \quad } { \quad } 2 \left( C a S O _ { 4 } \cdot 2 H _ { 2 } O \right) + 2 C O _ { 2 }$$ 污染环境) ② 二氧化硫具有强的还原性，能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以粗略 $$\left( 5 \right) C l _ { 2 } + 2 O H ^ { - } \xlongequal { \quad } { \quad } C l ^ { - } + C l O ^ { - } + H _ { 2 } O$$ 判断烟气脱硫效率的方法是高锰酸钾溶液颜色褪去的快慢。 (6)① 趁热过滤 ②85.07% (或 0.8507 等) 考点突破·训练提升 [解析](1)A是 $$M n O _ { 2 }$$ 和浓盐酸在共热条件下发生反应制取氧气的 微考点1 装置，其中浓盐酸通过分液漏斗端加 例：B 硫单质俗称硫黄，黄色品体，难溶于水，A错误；硫单质具有氧化 (2)试剂X用于去除 $$C l _ { 2 }$$ 中的HC气体，所以选择饱和食盐水。 性，在一定条件下，可与铁，铜等许多金属单质发生化合，B正确；由于硫 (3) 装置 D 中使用冰水的目的是防止气态 $$C l O _ { 2 }$$ 爆炸，利用冰水浴降湛， 的氧化性较弱，加热时硫蒸气与铜反应得到硫化亚铜，C错误；硫在空气 使 $$C l O _ { 2 }$$ 冷凝；装置D中用干燥的氧气与固体亚氢酸钠反应得到二氧化 中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，D错误。 氧，同时生成 NaCl， 发生反应的化学方程式为 $$2 N a C l O _ { 2 } + C l _ { 2 } \xlongequal { \quad } { \quad } 2 N a C l$$ 例2 $$2 ： C N a _ { 2 } S O _ { 3 } \to S O _ { 2 }$$ 中 元素化合价不变，是非氧化还原反应，A正确； $$+ 2 C l O _ { 2 } 。$$ 滴入硫酸前先通入氨气，赶走装置内的空气，防止空气中的氧气影响 (4) 相比之下用 $$H _ { 2 } O _ { 2 }$$ 溶液制 $$平 C l O _ { 2 }$$ 方法更优，因为 $$H _ { 2 } O _ { 2 }$$ 的氧化产物 $$S O _ { 2 }$$ 性质的检验 B正确； $$S O _ { 2 }$$ 与碳酸钠反应使溶液碱性减弱，溶液红色 不会污染环境(或 HC 1的氧化产物为 $$C l _ { 2 }$$ 会污染环境)。 褪去，不能说明 $$S O _ { 2 }$$ 有漂白性，C错误；氯水中含有 $$C l ^ { - } ， C l ^ { - }$$ 能与 $$A g ^ { + }$$ 结 (5) 装置 E 中主要发生氢氧化钠溶液吸收多余氧气的反应，离子方程式 合生成 白色沉淀，则无法说明氯水与 $$S O _ { 2 }$$ 是否反应，不能说明 $$S O _ { 2 }$$ 为 $$C l _ { 2 } + 2 O H ^ { - } \xlongequal { \quad } { \quad } C l ^ { - } + C l O ^ { - } + H _ { 2 } O$$ (6)① 利用 $$N a C l O _ { 2 }$$ 溶液制得 $$N a C l O _ { 2 }$$ 品体最关健的是控制结晶的温度 具有还原性， D 正确。 Na 对点训练 高于38 ^{∘}C 低于 $$6 0 ^ { \circ } C ，$$ ，故操作为将装置 D 反应后的溶液在 $$5 5 ^ { \circ } C$$ 条件下 下 减压蒸发结品，趁热过滤，再用 $$3 8 6 0 ^ { \circ } C$$ 的温水洗涤，最后在低于 $$= 6 0 ^ { \circ } C$$ 1 1.AA项，该反应中硫元素的化合价由 价变为 -2 价，所以只体现氧化 条件下干燥，得到 $$N a C l O _ { 2 }$$ 品体； ② 找到 $$N a _ { 2 } S _ { 2 } O _ { 3 }$$ $$N a C l O _ { 2 }$$ ，的关系式， 性，正确；B项，该反应中硫元素的化合价由0价、+6价变为+4价，所以 代入数据计算即可， 硫元素体现还原性和氧化性，错误；C项，该反应中硫元素的化合价由 $$N a C l O _ { 2 } - 2 l _ { 2 } \sim$$ $$4 S _ { 2 } O _ { 3 } ^ { 2 - }$$ -2价变为0价，所以硫元素只体现还原性，错误；D项，该反应中硫元素 90.5g 4ml 的化合价由0价变为 -2 价， +4 价，所以硫元素体现氧化性和还原性， $$0 . 5 0 m o l \cdot { L ^ { - 1 } } \times 1 8 . 8 0 \times$$ 错误。 $$2 . 5 g \times m \left( N a C l O _ { 2 } \right)$$ $$1 0 ^ { - 3 } L . \times \frac { 2 5 0 m L } { 2 5 . 0 0 m l }$$ 2. 锥形瓶内发生反应 $$N a _ { 2 } S O _ { 3 } + H _ { 2 } S O _ { 4 } \xlongequal { \quad } { \quad } N a _ { 2 } S O _ { 4 } + S O _ { 2 } \uparrow + H _ { 2 } O ，$$ $$S O _ { 2 }$$ 进人试管中， $$C C l _ { 4 }$$ 层溶液褪色，证明 $$B r _ { 2 }$$ 发生反应 $$S O _ { 2 }$$ 具有还 $$\tan \left( N a C l O _ { 2 } \right) = 8 5 . 0 7 \% ，$$ 原性，可以被 $$B r _ { 2 }$$ 氧化，证明 $$B r _ { 2 }$$ 具有氧化性，故 A 正确；二氧化硫与氯化 561