第10讲 金属材料与金属的冶炼 -【衡中学案】2025年化学一轮总复习提能训练（人教版）

(2)试剂a是 向Na.Co. 回答下列问题: 溶液中通入C0,的目的是 (1)打开K、K、和K..关闭K。,制备FeSO。为使生 ,丙装置中制取Fe 成的FeSO.溶液与H.C.0.溶液接触,应进行的 CO.的离子方程式为 操作为 ,B中生成 FeC.0.·2H.0沉淀的离子方程式为 (3)不可用酸性高酸钾溶液检验溶液B中的金属 阳离子的原因是 (2)向FeC.O.·2H.O中加入过量饱和K.C.0.溶 (4)100mL0.8mol·L B溶液完全反应,最终得到 液,水浴加热并缓慢滴加H.0,溶液,制得 5gFeCO。固体,则产率为 (结果保留2 K.[Fe(C.0)].同时有红褐色沉淀生成,该反 位小数)。 应的化学方程式为 14.K.[Fe(C.0.).]·3H.0(三草酸合铁酸钾)易溶于 水,难溶于乙醇,常用作有机反应的催化剂。某同学 利用下图装置制备FeC.0.·2H.0.再制备三草酸合 将上述混合物煮沸,加人饱和H.C.0.溶液,充分 铁酸钟。 反应后缓慢加人乙醇,结晶、抽滤、洗条、干燥得 "梳酸 到目标产物。将混合物煮沸的目的是 H.CO.的作用是 铁 练案[10] 第10讲 金属材料与金属的冶烦 一、选择题:本题共10小题,每小题只有一个选项符合题3.(2024·福建高考化学模拟卷)央视栏目《国家宝藏》介 目要求。 绍了历史文化知识,彰显了民族自信、文化自信,其中也 1.(2024·河北沧州期末)人类文明的发展和社会的进 蕴含着许多化学知识。下列说法错误的是 ) 步与金属材料密切相关,种类繁多的金属材料已成为 A.传统金工艺是将金溶于示中制成“金示漆”,涂在 人类社会发展的重要物质基础。下列有关说法正确 器物表面,然后加火除永,金工艺利用了示的挥 的是 ) ) 发性 A.可通过错热反应从铁的氧化物中冶炼铁 B.工业上一般通过电解NaCl溶液得到纳单质 B.《吕氏春秋·别类编》中有关于青铜的记载“金 C.在CO.的气氛中热还原TiCL.制钦 (铜)柔锡柔,合两柔则为刚”。“合两柔则为刚”体 D.古代火烧孔雀石[Cu.(OH)CO.]炼铜的方法中当 现了合金的硬度通常大于各组分金属的特点 转移2mol电子时,1mol铜被氧化 C.宋·王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的 2.(2023·江苏南京期末)从海水中提取的步骤是将 主要成分是破式碳酸铜 石灰孔加入海水沉淀池中,得到氢氧化沉淀,再将 D.明代《本草纲目》中记载:“.....,惟以糯米,或粳 氢氧化钱与盐酸反应,得到的溶液蒸发结晶,获得六 米,.....,和曲酿瓮中七日,以蒸取”。酒化将 水合氛化钱晶体(MgCl。·6H.0),进一步操作得到无 葡萄糖转化为乙醇时,温度越高反应速率一定越快 水氢化锲,电解熔融氢化可获得单质钱。下列有关 4.如图是部分矿物资源的利用及产品生产流程。下列 海水提的说法正确的是 f 说法错误的是 ) A.得到Mg(OH):沉淀的化学方程式:2NaOH4MgCL --Mg(OH).1+2NaCl 电 -错土→除杂→Al.)- B.加入盐酸,Mg(OH)(s)一Mg*'(aq)+2OH(aq) = 平衡正向移动 一黄铜矿 C.在空气中加热灼烧MgCl。·6H.0可得到无水氧化 高温→FeO+SO+ 镂晶体 ②捉纯 D. 电解熔融氢化时金属钱在阳极析出 ) -4③4- A.不可用电解AICl.的方法制备金属铅 下列说法不正确的是 - B.生产纯硅的过程中涉及的化学反应都是氧化还原 A.步骤①沉可加人石灰 反应 B.设计步骤①②③的主要目的是富集钱元素 C.黄铜矿冶炼铜时,副产物S0.可用于生产磕酸,Fe0 C.步骤④中在阴极生成 可用作治炼铁的原料 D.硅是光导纤维、太阳能电池和计算机芯片的重要 D.步骤③脱水时,在空气中加热MgCl。·6H.0得 材料 到MgCl. 5.(2023·湖南师大附中一模)用CuCl。·2H.0制取无8.工业上用错土矿(主要成分为A1.0..还含有杂质SiO 水CuCl.的实验装置如图所示,下列说法错误的是 和Fe.0.)提取氧化错并治炼A1的操作过程如图,下 ) . 列说法错误的是 ) _ A |CuCl.2H.O 浓盐 7过敲 过 稀酸 OH →B 1短 浓酸 液A 7游泣 1I 液B 过x A.通入HCl可以抑制CuCl.的水解 A出因均热C B.先滴入浓碗酸,再点燃c处酒精灯 I C.硬质玻璃管内部右侧会出现白雾 D.装置d中上层为笨,下层为NaOH溶液 C 6.加热蒸干氢化溶液时因水解不完全会得到一种灰 A.在步骤I前将错土矿粉碎可以加速其溶解于稀 白色沉淀-臧式氢化钱,化学式可表示为 疏酸 Mg.(OH)Cl.·nH.0.设计如图装置验证其化学式 下列有关说法不正确的是 B.生成的滤淹B的化学式为Fe(OH)。 色淀 C.步骤III发生反应的离子方程式为2A1O+CO:+ 3H.0-2Al(0H).1+C0 石灰 D.步骤V所消耗的能量是转化过程中最多的 ① 9.(2024·湖南张家界期末)从煤灰中提取错既能缓解 A.碱式氢化受热分解可以产生氧化锲、氧气和水 我国缺乏铭矿的现状,又能减少煤燃烧产生的污染 B.结束反应时,先停止加热,通一段时间N,后再关 煤灰中含A1.0.、SiO、CaO、FeO.等。从煤灰中提取 团K 错的工艺流程如图,下列说法错误的是 _ C.①②中依次盛装浓疏酸、氢氧化纳溶液 _ FeO D. 只需称取原样品质量、反应结束后硬质玻璃管中剩 余固体质量以及装置①增加的质量即可推出其化 过 溶液4 学式 12 一 ar 3 7.从海水的母液中提取金属的一种工艺流程如图 通x 所示: Cf 海发 A.SiO.可用于制作光导纤维 B.作1、2、3、4都是过滤 盐酸 H 。 C.X可能为CO. D.电解氧化错制金属错,阳极反应为40H-4e 1③ MC).-6H.O -2H.0+0. f -435 10.(2023·广东广州期末)某化工集团为减少环境污 (4)某同学推测错与氧化铁发生错热反应得到的烙 染,提高资源的利用率,将钛厂、氢减厂、甲醇厂进行 融物中还含有Fe.0。,设计了如下方案来验证:取 联合生产。其主要生产工艺如下(FeTiO.中Ti元素 一块该熔融物投入少量稀碗酸中,反应一段时间 的化合价为+4价): 后,向反应后的混合液中滴加物质甲的溶液,观 {来H哈成■→甲醇 察溶液颜色的变化,即可证明熔融物中是否含 有Fe,O.。 C 物质甲是 (填化学式),请判断该同学设 计的实验方案的合理性 (FeTio.)焦FCl. (填“合理”或 “不合理”)。原因是 下列叙述正确的是 (若合理,则不用 A.该流程中只有“电解”“氢化”“合成”涉及氧化还 填写)。 原反应 12.(2024·河北衡水高三检测)已知:Mg能在NO.中燃 B.“合成”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 烧,可能产物为Mg.N.MgO和N.。Mg.N.容易与水 2:1 反应。 C.“氢化”时焦炭和钛铁矿都是还原剂 (1)某实验探究小组探究Mg与NO.反应的固体产 D. 上述流程中“Mg,Ar”可用“Mg,N”代替 物成分,对固体产物提出三种假设 二、非选择题:本题共4小题。 I.假设:固体产物为MgO 11.(2024·湖南长沙高三检测)铅是一种重要的金属 II.假设: 在生产、生活中具有许多重要的用途,如图是从铅土 II.假设: 矿中制备错的工艺流程 (2)该小组通过如下实验装置来验证Mg在NO,中 燃烧的反应产物(夹持装置省略,部分仪器可重 (错旷 C是量 复使用)。 解→过→酸化→过→规→电解 _ 粉 足NaOH 语淮 已知;①错土矿的主要成分是A.0.,此外还含有少 ( D B E 量SiO.、Fe0.等杂质; ①实验装置连接的顺序为 (填字母 ②溶液中的硅酸纳与偏错酸纳反应,能生成硅错酸 序号); 盐沉淀,化学反应方程式为2Na.SiO。+2NaA10。+ ②装置B中盛装的试剂可以是 (填字 2H.0Na.A1.Si.O. 1+4NaOH 母); 请回答下列问题: a.浓疏酸 b.碱石灰 (1)错土矿中A1.0.与氢氧化纳溶液反应的离子方 c.无水CaCl. d.五氧化二碑 程式为 ③确定产物中有N.生成的实验现象为 (2)在工艺流程中“酸化”时,加入的最佳物质B是 (3)设计实验证明:产物中存在Mg.N: ,理由是 ,写出酸化过程发生反应的化学方程 式: (4)已知装置C中初始加人Mg粉质量为13.2g,在 足量的NO,中充分燃烧,实验结束后,硬质玻璃 管冷却至室温、称量,测得硬质玻璃管中剩余固 (3)工业上用A1.O.与C、Cl.在高温条件下反应制取 体的质量为21.0g,产生N.的体积为1120mL AICl.,理论上每消耗6.0g碳单质,转移1mol电 (标准状况)。写出玻璃管中发生反应的化学方 子,则反应的化学方程式为 程式: 13.铜是与人类关系非常密切的有色金属。已知;常温 ②以NaOH溶液作为电解质溶液时需添加NaCl. 下,在溶液中Cu”'稳定.Cu'易在酸性条件下发生反 其目的是 应:2Cu Cu+Cu。大多数+1价铜的化合物 ,写出阳极电极反应式: 是难溶物,如Cu.O.CuI、CuCl.CuH等。 (1)在CuCl.溶液中逐滴加人过量KI溶液可能发生 ③写出在碱性溶液中CuCl浊液转化为Cu.0的 以下反应: 离子方程式: a.2Cu*+412CuI(白色)+I. b.2Cu}*+2Cl+2I-2CuCl(白色)+I。 ④这样制得的Cu.O中往往含有CuCl.请设计实 为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂是 验证明CuCl的存在: (填字母)。 A.SO. B.本 D.乙醇 C. NaOH溶液 14.孔雀石的主要成分是Cu。(OH).CO.,还含有少量 (2)一定条件下,在CuSO.中加入NH.反应生成氢 FeCO.及Si的化合物,实验室以孔雀石为原料制备磕 化亚铜(CuH)。 酸铜晶体的步骤如下: ①已知NH.是离子化合物且所有原子都达到稀 ,fe(OH), # 2 有气体的稳定结构,写出NH.的电子式: =3(品体) Cuso..xH.o ②写出CuH在过量稀盐酸中反应产生气体的离 子方程式: (1)步骤I中涉及的主要反应用离子方程式表示为 (3)纳米级Cu.0具有特殊的光学、电学及光电化学 性质,在太阳能电池、传感器、超导体等方面有着 (2)步骤II中试剂①是 潜在的应用,研究制备纳米氧化亚铜的方法已成 (填字母)。 A.KMnO 为当前的热点研究之一 B. H.02 C.Fe 方法一:向新制Cu(OH)。浊液中滴入N.H· D. KSCN H.0水溶液,蓝色沉淀逐渐转化为砖红色,同时 (3)步骤III中加入CuO的目的是 产生无色、无味的气体。 ①写出上述制备过程中的总反应方程式: (4)步骤IV获得礁酸铜晶体,需要经过 冷却结晶、过滤等操作 (5)测定疏酸铜晶体(CuSO.·xH.0)中结晶水的 方法二:以铜作阳极,石墨作阴极电解。已知:铜 值:称取2.41g疏酸铜晶体,在堪璃中加热至质 作阳极时,铜先被氧化生成Cu'.后Cu继续氧 量不再改变时,称量粉末的质量为1.6g。则计 算得x=__ 化生成Cu②';在碱性溶液中CuCl浊液易转化 (计算结果精确到0.1)。 为Cu.O。 练案[11] 第四章 非金属及其化台物 第11讲 氢及其重要化合物 一、选择题:本题共10小题,每小题只有一个选项符合题 A.装置I中的KMnO. 可以替换成MnO 目要求 B.装置II可以除去C.中HC以l杂质,还可以防止倒吸 1.(2024·山东高考化学一模测试)某校化学兴趣小组 C.装置III中消耗5.6LCl.(标准状况).转移0.5mol 利用如图装置在实验室制备“84”消毒液,下列说法正 电子 确的是 ) D.装置IV的作用是吸收空气中的CO。和水蒸气 {## 2.(2023·广东中山期末)氢气和二氧化疏都可用于物 抗挡 石 质的漂白。将等物质的量的S0.和Cl.混合后的气体 溶解于适量的蒸水中,再滴入含有品红和Ba(NO。)。 的混合溶液,实验现象是 ) ①品红溶液很快褪色 ②品红溶液不褪色 ③有白 NaOH溶 色沉淀生成 1 ④无沉淀生成 I I C.②③ A.①④ B.①③ D.②④ -437-=0.03mol:0.03mol=1:1.则化学式为Fe0·H,0,B错误：由B 成粗银粉可推知[AC】~可与F知反应生虎Ag,摇此每出对应的南子方 项分析知N的化学式为下S04·H0,且P的化学式为F0,在隔绝 程式。②由于【分钟后Ag的沉淀率逐浙减小，意味着Ag重新溶解，而 空气条件下由N得到P的化学方程式为FS0·H0租Fs0。+ “沉领”过程中发生①中的三个反应，导京()开高，促使平衡 H0.C错误：P的化学式为FS0,,若Q的化学式为F,O,,铁的化合价 2[AgC2]+Fe一2Ag+4C-+Fe2+逆向移动.Ag溶解。 升高，必有硫的化合价降低.即有二氧化硫生成，设S0S0,的物质的 (4)在“浸糕”过程中，氧化镭矿中的M0作氧亿剂，银锰精矿中的 量分别为ym则[06-2如解得y005 FS,作还原剂，可节家药品，如果不连行联合提取，则霄鬟外加入氧化 剂，还源利进行反应 则化学方程式为2Fes0,题，0，+s0,↑+s0,↑.0的化学式为 3.(1)四相(2)SiC14+3H20—HSi031+4HC1↑（或5C4+4H20 H Sio.+4HCI1) e,03.D正确 (3)焰色试验 对点调练 (4)5.9×10-1 1.C胆矾失去部分钻品水得到，a点对应的物质化学式为CO,· 6Ca(0H)2+0,0S2C,0+6H,0 (5)ad (CaSO·xH,0) H,0,则有5.0×Cs0,·5用0=4.28，解得1=3，放氧元素的质 [解析】(1)Fe,C0Ni均属于第四周期第Ⅲ族元素 7×16 (2)SC1通木水解，化学方程式为SC,+3H20—H2S03↓+4HC11 量分数约为160+18x3×10%~523%,A正确：朋风的化学式为 或SC.+4H20—HS04↓+4HC1↑ CuS0·5H0,5.00g胆矾为0.02m刷，加热完全失去结品水，得到0.02 (3)鸿饼3的主要成分为1山，C01,洗涤干净后，表面无附着的NC01,则 mol Cus0,,其质量为3.20g,故e点对应物质是CS0,B正确：e-d为 可通过焰色试验区别1CO,和NCO1固林 CS0,分解为Cu0,产生的气体可能全部为S03或S02和03或S03,S0 (4)常温下，pH=10.0,则e(0H°）=104mol·L,代入 和02的混合气体，通入BC2溶液中，生成BS04沉淀，C错误；d→e的 K。[Ca(0H):]=5.9×10-5=r(C02）·2(0H).得r(Co3+)=5.9 过程中，化学方程式为4C0二2Cu,0+0,↑，有氧气生成，氧气可使 ×107md·L,I。海鲜2主要成分为C(0H)2,Ca(0H)2在空气中报 带火星的小木条复燃，D正确 烧产生C00,说明Cw元素部分被02氧化，利用得失电子守恒，可得： 2.D本题考查原子结构，元素周期表、元索周期律以及元素化合物的性质 6Ca(0H)3+0,2C0,0,,再结合票子守恒得到该址程的化单方程式 等相关知识。由“Y乙2分子的总电子数为奇数，常温下为气体”可知，Y 为6Co(0H)2+0,2Co,04+6H,0 的原子序数为奇数，因其常温下为气体，所以Y乙2为O2,N和0的原子 (5)电负性C>S,则C1极性比CC大，授性大易发生木解（取代） 序数之和为15：由化合物分子式YW,X乙x·4W,乙及“WX.Y,乙为短周 反应，m项正确：S的原子半径大，5一口易断裂，b项正确、e项错误：S 期元素，原子序数依次增加，且加和为21”可知，另外两种元索的原子序 位千第三调期，含有3山轨道，形成化学健的“机会”更多，d项正确。 数之和为6，由此可推出W为H(原子序数为1)，X为B(原子序数为 练案[10] 5)。X的单质为B,常温下为圆体，A项叙述错误：X的最高价氧化物的1，A可用铝与铁的氧化物发生置换反应（即铝热反应）剂得铁单质，A项 水化物为HBO3,Y的最高价氧化物的水化物为HNO3,酸性：H,BO3< 正确：工业上钠单质的制备通常采用电解熔融氯化钠的方法，B项错误： HN0,B项叙述错误：NH,B0%·4H0的相对分子质量为273， 高温下Mg能与C0发生反应，C项错误；火烧孔釜石[C,(0H),C0,] NL0,的相对分子质量为201别×100=7及.6%，不是0,2%.C 炼铜的方法中当转移2电子时，0.5m©碱式碳酸铜被还原，得到 1还原产物C,D项错误 项叙述借误：热分解后的最终固体为B0,B,0,的相对分子质量为0,2.B用石灰乳将海水中的摆离子沉淀，而不是N0H溶液，故A情误：加 0×宗×10%=6.1%，D项额述正确 人盐酸，H'能中和OH,使c(0H”)降低，平衡正向移动，故B正确 MC2水解为Mg(OH)2和HC1,在空气中加热gC·6H0时，由于水 真题演练·明确考向 解是吸热反应，且加热促进HC的挥发，因此不能得到无水氯化镁品体， 直题演练 故C错误：电解熔隐氯化镁时.镁离子在阴极得到电子成为金属镁析出： ,B“加火除汞”，说明汞易挥发，A正确：金溶于液态汞中，以及汞受热挥 故D错误。 发均属于物理变化，B不正确：利用鑾金工艺的原理可实现金的富集，C3.Dg常温下为液体，易挥发，加热除去汞利用了乘的挥发性，A正确： 正确：利用电解原理可实现铜上覆金，D正确 闲和锡的合金硬度较大，合两柔则为刚体现了合金硬度的特点，即合金 2.(1)①>②fe23+Mm2- 的硬度通常大于各组分金属的硬度，B正确：铜绿的主要成分是碱式碳 (2)①24日-2Fe2 酸铜C:(0H):C01,C正确：温度过高会使酶失去活性，使反应速率变 ②H+的作用是防止氧化剂F·水解，C-的作用是与Ag生成配合物 漫，D错误，故选D [AC]“,促使平衡正向移动 4.D氯化铝是共价化合物，熔腰的氯化铝不导电，不可电解氯化铝制备 (3)①2Fe3++Fe=3Fe2·2H°+Fe=Fe2+H2↑2[ACl2]-+ 第.电解熔融的氧化铝可以制备金属铝，故A正确：①S0,+2Cs+ Fe+2Ag+4C1-+Fe2+ 200↑反应前后有元素化合价变化.②s+2C,邑sC,反应前后有元 2若反应时间过长，溶被中c(Fe2+)升高，导致平衡2[Ag]”+Fe 2Ag+4-+F2·逆向移动，Ag溶解 索化合价变化.③SC+2H2马里s+4HG1反应前后有元素化合价变 (4)在“浸锰”过程中，氧化锰矿中的MO2作氧化剂，银锰精矿中的 化，所以都是氧化还原反应，故B正确：SO2可以转化成SO3,进面生成 「S,作还原剂，不需要氯外加入氧化剂与还原剂即可联合提取 H,SO,,FO与C0在高盥下可反应生成Fe,故C正确：光导纤维的主婴 [解析](1)①反应MS+2H*一一Mn2·+H,S↑的平衡常数K,= 成分是二氧化硅，不是高钝硅，故D借误 c(HS)·e(Mm2)c(HS)·c(m2+）·c(s2-) 5.D氯化铜水解反应为CaC12+2H,0C(0H)2+2HC,生成的HC日 2(H+) 易挥发，通人HC可以抑制CuC2的水解，A正确：CuC,·2H,0加热失 e2(H)·e(s2-) 去结品水必须在HC的气流中进行，所以先滴人浓硫酸产生HG口气体， 不，(H,S·人(H,S,同理反应AgS+2H一2Ag+H,S1的平商 K.Mns) 使硬质玻璃管中充满HC气体后再点燃处酒精灯，B正确：硬质玻璃管 内部右侧有生成的水紫气和通入的HC口，由于HC极易溶于水.会产生 K.p(Ag:S) 常数人=人(：人a(Hs可溶于就能而A,5不溶于就晚， 白雾，C正确，Hg极易溶于水，为了防止倒吸，d中下层应为有机溶剂： 可以是四氯化碳，上层为氢氧化钠溶液，D错误。 由此可得K,>K2,则Kw(MnS)>Km(Ag2S)。②根据及应MnS+2H 6.A碱式氯化镁在硬质玻璃管中分解成氧化镁，HC和水，氧化镁留在硬 —M2++Hs↑，以及Fes与Mn02发生反应2Fes+3Mn0+12H 质玻璃管中，硬质玻璃管中剩余的质量即为分解得到的g0的质量，水 =2F++4S+3Mm2·+6H0可以判新浸宝波中生要的金篇阳离子 蒸气被①吸收，①增加的质量即为分解产生的水的质量，HC被2吸收 为Fe己+Mn3+ ②中增加的质量即为分解产生的HC的质量，干燥管中碱石灰的作用是 (2)①D根据氧化还振反应中的原子守恒与得失电子守恒可得“浸银”反 防止空气中的水燕气和二氧化碳进人装置引起实验误差。碱式氯化镁 应的离子方程式为23++Ag2S+4C2Fe2·+2[AgC]-+S 受热分解的产物为Mg0HCH0,A不正确：反应后排续通人N2,使产 (3)①由于“没银”反应中加入了过量的FC,HC和CC2,因此浸银凌 生的气体被充分吸收，提高实验的准确性，B正确：①中盛装浓硫酸吸收 中有F+,H+能与过量F发生反应.豫此之外.概据“沉银”反应中生 水分，2中盛装氢氧化钠溶液吸收H@,C正确：通过称量反成结束后硬 555 质玻璃管中利余固体质量可知生成MO的质量，称量装置①增加的质 (2)①A中朝与浓晴酸反应产生二氧化氢，用B中干燥制干燥后，通入 量可知H,0的质量，原样品总质量减去M0和HO的质量即为HC的 硬质玻聘管C中与缓粉反应，用NOH溶液除去多余的二氧化氨，最后 质量，故可以求算或式氧化镁的化学式，D正确。 用帮水法收集氮气，为骑保C中无水蒸气，在C和E之间也应连接吸水 7,D步骤①中，将Mg+转化为Mg(O川)：沉淀，需加人碱，为降低成本及 千源装里，故装置的速接顺序为ABCBED:②二氧化氨不能使用碱性千 便于分离提纯，常加人石灰乳，A正确：母液中含有Mg+,经过步骤①② 燥剂来干躁，口形管座放的干燥剂可以是无水氧化钙或五氧化二磷等， ①后，仍得到含Mg·的溶液，只是Mg+的浓度增大.所以设计步骤①② 进e.d:)从C中导出的气体通立NO州溶减受收NO1后，仍有气体将 3的主要目的是富集镁元素，B正确：步深④为电解培融的氯化镁，Mg· D中试利瓶中的水压入烧杯中，则确定产物中有N,生成 得电子生成Mg,所以锈在阴极生成，C正确：MgC2为挥发性酸的羽碱 (3)g飞：能与水反应生成复气，氧气是具有刻藏性气味的碱性气体， 盐，步骤3脱水时，应设法抑制Mg2·水解反应的发生，所以应在HC气 所以取少量反应后的固体产物，加入水中产生有刺数性气味的气体，该 流中加热MgC·6H0,D不正确。 气体能使蓬洞的红色石蕊试纸变成监色，则证明产物中有M华N:。 8,C在步骤1前将铝土矿粉碎，增大铝土矿与稀硫酸的接触面积，可以加 (4)13.2g线的物质的量为0.55网，设生成Mg,N2的物质的量为 速其溶解，故A正确：滤液A中含有硫酸饵，硫酸铁，加人过量氢氧化钠 xml,Mg0的物质的量为yl,根据镁原子守位得3r+y=0.55mdl, 概据盟体质量得100x+40y=21.0g.解得x=0.05.y言0.4：系气的指质 溶液，硫酸铝和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，硫酸铁和氢氧化钠反 的量为1.12L÷22.4L·mlI=0.05mol.综上分析反应物为Mgf和 应生成氢氧化铁沉淀，所以滤渣B的化学式为F(O川)3，故B正确：步 NO2,生成物为MgN:,Mg0和N2,且物质的量之比为1：8：1，所以化 ?Ⅲ是偏铝酸钠和过量二氧化碳反应生成氢氧化饵沉淀和碳酸氢钠，罗 生反应的离子方程式为A0,+C0+2H0一A1(0H),+HC05 学方程式为1Ig+4N02Mg,N1+8Mg0+N2 故C铅误：步紧V是电解熔融氧化铝治炼金属铝，电解消耗大量电能，故 D正确 13.(1)B(2)①[H:N:H][:H 9.D煤灰酸浸时二氧化硅不溶解，过滤得到的溶液1中含有铝离子，钙肉 子，三价铁离子，加人氯化钠，生成氟化钙沉淀，过滤得到的溶液2中含 22CuH +2H*=Cu2*+Cu+2H, 有铝离子、三价铁离子，加入过量碱生成氢氧化铁和偏铝酸根离子，过速 (3)①4Cu(0H)2+N,H·H20—2C0+N2↑+7H20 得到F:(OH)1沉淀和溶液3，溶液3中含有偏铝酸根离子，通入二氧化 ②生成CaCl沉淀.防止Cu·被氧化成Cu·C+Cd 碳可以得到氢氧化铝沉淀。SO可用于制作光导纤维，A正确：由分析 32C1+20H- =C0+H0+2C1 可知操作1,234都是过滤，B正确：根据题给流程可知通人C02,制得 ④取试样少量于试管中，加入稀硝酸溶解，再加硝酸银溶液，若生成沉 A(OH)3淀，故X可能为C03,C正确：电解密融的氧化铝得到铝和氧 淀，期含有CC,若无明显现象，则无CuC(合理答案均可) 气.阳极上氧离子失去电予发生氧化反应，电极反应式为202-4和 [解析](【)魂水是黄湖色的，会影喇白色沉淀的观察，可以用苯把确 02↑，D错误。 单质萃取出来，面精与水以任意比例混溶，因此不绝作萃取制，故答案 10.C由题给流程可知，氯碱厂电解饱和食盐水得到氢气，氯气及烧碱，生 为B 成的氢气和焦炭，钛铁矿反应得到FCl,,TiCl4和C0,TCl进人钛厂 (2)①NH,是离子亿合物且所有原子都达到种有气体的移定结构，即氯 用于治炼，C0和H2进入甲醇厂合成甲醇。题给流程中除“电解” 原子最外层达到8电子稳定结构，所有氯原子达到2电子稳定结构，所 “氯化”“合成“外，Mg还原TC,制取T也发生氧化还原反应，故A错 以NH,是由NH和H构或的离子化合物，其电子式为 误：“合成”反应中C0与H2反应生成甲醇，反应的化学方程式为C0+ H 2H,一心CH,0H,氧化剂与还琼剂的物质的量之比为1：2，故B错 [H:N:H]”[:H]”。2CH溶解在稀盐酸中，CaH中的H-失电 误：氢化“时发生的反应为2FT0,+6C+7C,空2F,+ H 2TC+6C0.碳元素化合价从0价升高到+2价.铁元素化合价从+2 子，HC中的H·得电子.产生的气体为氢气，酸性溶液中2C·一 价升高到+3价，侧焦炭和钛铁矿都是还原剂.故C正确：Ar与Mg不反 Cr2·+Gu,故离子方程式为2CuH+2H+Cm2·+Cu+2H,↑。 应，所以A:可用作保护气，一定条件下Mg与N2反应生成氮化镁，所以 (3)①向新制Cu(O川)Σ油液中薄入N,H·H0水落液，蓝色沉淀逐 不能用V,作保护气，故D错误 新转化为砖红色，即氢氧化铜转化成氧化亚铜，同时产生无色、无味的 11.(1)A02+20H—2A105+H,0 气体，根据化合价变化，铜离子化合价降低技还原，能够被氧化生成无 (2)C0,CO,过量时氢氧化铝不会溶解，反成易控制，且原料廉徐 色，无味的气体的可能为N,0元素，由于氧气具有其化性，不可能生成 氧化亚钢，所以该气体只能是复气，根据得失电子守恒，原子守领配甲 C02+NaA03+2H0—A(0H),↓+NaHC0 (3)03+3C+3C2色盟2A1CL+3C0 反应的化学方程式为4Cu(0H):+N,H,·H,0一2C,0+N2T+ 7H0.2Cm·易被氧化，添加NaC是为了使C山·生成CuC1沉淀：辋作 (4)KSCN不合理Fe3+能与Fe,A反应生成Fe2+,不能检出Fe3 阳校，石出作阴极，在合有NO川的NaC水溶液中电解，在阳极生成难 [解析】(1)铝土矿中AO1与NaOH溶液反应生咸NaAlO2和H0 溶的C日，阳段电极反应式为C1+C”-e”一C日。③反应物为 离子方程式为A12031+20川广2A102+H20 CC1.OH广，生成物为C,0,恨据质量守恒定律，其他的生戒物为术 (2)由于1(0川)，不溶于HC0,等舞酸，易溶于强酸.故在工艺流程 C1-,反应的离子方程式为2CC+20H=C0+H,0+2 中“酸化”时，常通入过量C02气体，优点是A1(O川)1不会常解，便于 ④制得的Cu0中往住含有CC.可以通过检验混合物中是否食有氧 控制反应，且犀料的价格低摩，反应的化学方程式为CO2+NaAO2+ 离子的方法来检险是否含有CuC1 2H,0-A1(0H)3↓+NlHC03 14.(1)C42(0H)2C03+4H+2Cm2++C011+3H20 (3)理论上每浦耗6.0g碳单质（即0.5m).传移1mml电子，则C元 (2)B 素由0你变为+2价，据此推测反应产生心0，站合得失电子守恒和原子 (3)清耗酸使溶液pH升高（或调节溶液pH),便于Fe3·形成沉淀除去 守担写出化学方程式：4,0，+3C+3,高道2AIC,+3C0 (4)加热浓缩（或蒸发浓缩） (4)检稔溶液中是吾含有F3+,常加入KSCN溶液，若溶液交成红色 (5)4.5 则含有F3·,吾则不含Fe+。由于铝热反应所得固体中舍有Fe,A川 [解析](1)步聚1中涉及的反应有稀硫酸与C2(0H),C03、FC03 的反应，主要反应为稀硫酸与G(0川)2C0,反应生战硫酸制、二氧化 A山0，而Fe·其有较强氧化性，可与Fe,Al反应生成Fe2+,故不能检 检出是否含有F。3 碳和水，反应的离子方程式为Cu1(0H),C01+4H·一2C山2+ C021+3H0 12.(1)周体产物为MgN,固体产物为Mg0和MgNg (2)加入试剂①的目的是将亚铁离子氧化为铁离子，便于沉淀旅去，所 (2)①ABCBED②③D中试剂瓶中的水被气体压入烧杯中 加试剂能氧化亚铁离子且不舵引入新的染质。加入KMO溶波能氧 (3)取C中少量反应产物，加人中产生有刺微性气味的气体，该气体 化亚铁高子，但会引入钾离子，高任酸根离子，故A不符合题意：加入 可使湿润的红色石燕试纸变藏 儿0：可将亚铁离子氧化为铁离子，过氧化氧技还原为水，不引入郁质， (4)1IMg+4N0:Mg N2 +8Mg0+N: 故B粹合题意：Fe粉不能氧化亚铁离子，故C不符合题意：如入KSCN [解析](1)根据已知Mg在NO2中燃烧产物的可楚性分析判断 溶液不能氧化亚铁离子，故D不符合题意。 I。国体产物为Mg0:Ⅱ，国体产精为MgN2:Ⅲ.国体产物为M:0 (3)步豫Ⅲ中加入C0的组的是消耗H+,使统离子转化为氢氧化铁沉 和gN1 淀而除去。 556 (4)操作N茯得硫酸铜品体，需要经过嘉发浓缩、冷却结品，过流，洗涤 人玻璃管后与②处NBr溶液发生置换反应生成B,白色棉球变为检 荞操作。 色：氧气和③处K1溶液反应置换出山，遇淀粉变蓝：④处利用氯气与碱 (5)称取2.41g硫酸钢品体，加热至质量不再改变时，称量粉未的质 液反应进行，的尾气吸收，尽管反应生成的物质均为无色，但棉球本 1.6g 为1.6，即统酸铜的所量为1.6g.a(CuS0,)"1600.01m, 身是白色的，所以④处的颜色为白色，故A正确 对点训炼 41-1.6g=0.81n(H,0)=885=0.045ml,则L.A刻气与NaOH溶液反放生成Na0和N0,故A正确： 色有刺成性气珠的气体，故B带误：氯气木身不具有漂白性，不能使干燥 1:x=0.01ml:0.0450,x=4.5 的有色布条色，故C错误：氢气的相对分子质量为7刀，大于空气的平均 第四章非金属及其化合物 相对分子质量29.所以密度比空气大，故D错误。 2.B将C仙2缓慢通入水中至饱和，然后改向其中滴加浓N0H溶液，整个 第11讲 氯及其重要化合物 过程中发生的反应有C,+H,0一HGI+HCO,HC1+NaOH一Na +H,0.HC0+NaOH一NCO+HO。HCO具有速白性，实验过程中 考点1 不能用pH试纸测定溶液的H,A错误：a→b过程中，反应为C+H,0 HC+HC0,随着C通人，反应正向进行，溶液中HC0的浓度增 必备知识·梳理夯实 大，B正确：C与水的反应为可逆反应，则b点时溶液中还存在CL2,C 知识梳理 错误：e点以后溶液含有NCO,NC0水解生成HCO.仍然具有漂白性 I.化合NCd D错误 2.黄绿刺激性有大易 微考点2 3.2Fe+3a,s2FC,红棕Cu+a,CuC棕黄 例1：B氯气为黄绿色气体，氯水呈浅黄绿色.是因为溶解了氯气，A正确： H+C,想2HG苍白氧化性G,+H,0HC+HC0 向饱和NHCO,溶液中加人足量氯水，有无色气体产生，是因为HCO5 CL2+2NaOH一XaCl+NaC0+H20氧化性还原性 与氯水中的H·发生反应生成水和二氧化碳，B情误：红色纸条靓色，说 Cl +2FeCl,-2FeCl Cl +S0:+2H,0-2HCI+H2SO 明氯水具有漂白性，C正确：向FC2溶液中滴加氧水，溶液变成棕黄色 2KN+C,-2KC+h氧化性CH,+C,CHCd+HC 是因为发生反应2l2+Cl1一2F日，说明氧水具有氧化性.D正确 例2：(1)d 取代反应 (2)产生白色沉淀2日·+C0H0+C021 5.(1H:0:d:H-0-a2Ha02HG+0,t棕色瓶 (3)Gl2+2F2=2F3 [解析】(1)氯水中的HC0有强氧化性，一根在应用其白时，HCI0 NaClO +CO,+H20NaHCO,HClO 的强氧化性将有色物质氧化成无色物质，本斯中氧水能使石蕊试液光无 (2)NaCl0 Cl,+2NaOH =NaCIO NaCl H,0 红，后提色 Ca(CIO),CaCl Ca(ClO) (2)氯水中有C,加入ANO3落液有白色沉淀生成，生咸AC沉淀： 2C,+2C(0H),CaC☐2+Ca(C0)2+2H,0碱氧化 日+Ag·一AC!,氯水中含有HC,具有酸性，与CO反应生成二 Ca(CI0)3+H,0+C0CaCD、↓+2HCI0 氧化虞气体，反应的离子方程式为C0-+2H+一C0↑+H20。 2HC02HC+0,↑消毒漂白 (3)C1是新制氯水的主要成分，具有墨氧化性.与FCL发生氧化还原 6.(1)藻白粉(2)盐腔(3)橡胶纤维 反应：2FC2+Cl2-2FCl3 自主小练 对点训炼 1.(1)×【提示]C12中氯元素化合价为0价，中间价态可升可降 1.A溶液中存在平衙C2+H0HC+HC0,氯水中含有HCI0,次氯 (2)V[提示]C2将1氧化为12，表现了氧化性 酸不稳定，见光易分解，所以保存在棕色试剂瓶中，故A错误：氯水与硝 (3)×(4)×(5)V(6)V(7)V(8)V(9)V(10)V 酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银满子反应得到A口白色沉 (11)×【提示]向漂白粉溶液中通入S0:,生成的是CS0:,而不是 淀，说明氯水中含有C,故B正确：溶被呈酸性，能与碳酸钠反应生成 Ca5O 二氧化碳，放C正确：只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由 (12)V 于含有氯气，故D正确。 (13)× 【提示】氧水中的HCO具有漂白性，能将H试纸氧化面褐2.C由于酸性HC>H,CO,>HC0>HCO,,向溶液中加入碳酸钠溶液， 色。不能用pH试纸测定其H 碳酸钠溶液与盐酸和次氯酸反应，导致次氯酸浓度减小，溶液源白性诚 (14)×(15)× 弱，故A错误：加人稀硫酸使溶液中氢离子浓度增大平衡递向进行，次氯 (16)×[提示]在C2+2XOH一NaC1+NaC0+H0反应中 酸浓度减小，溶液漂白性或弱，故B错误：氯气与水反应生成盐酸和次氯 1mdlC参加反应转移1ol电子 酸：C,+H,0HCl+HCO,该反成为可逆反岚，加入NaHCO3溶液 (17)×【提示]离子反应产物是H·、C和S0,HC0具有强氧化 后，清耗氢离子，降低氢离子浓度，平衡正向移动，HC0浓度增大，源白 性，而HO,其有强还原性。 能力增强，故C正确：加入二氧化硫的水溶被，二氧化硫有还原性，能被 2.(1)能：原因是氯水中存在平衡：C,+H0一HC+HCO,加人的 氯气氧化，平衡逆向近行，次氯酸浓度减小，漂白性减编，故D错误 CaCO粉末会与HG反应，从而使平衡右移，提高了HCO的浓度 微考点3 (2)漂白粉露置于空气中发生的反应有： 例I:B由题图可知，a为HC.b为2.e为C0.d为HC0.e为含C0 Ca(C0)2+H0+C03一CaC03↓+2HCi0. 的盐。根据氧化还原反应规律，HC1与HCO,HC与CO均能发生价 2HC02HC+0,↑， 态归中反应生成口(b》,A正确；心为CO3,是新型自来水消青剂，用 CaC0,+2HC1=CaC32+H0+C02↑， CO2代替C:的原因是C0:不会反应生成有毒的含氯有机物，B错误： 故源白粉最终得到的物质是CaC: 氯水中存在平衡：C2+H0一C+HC0,由于酸性：1HC>HC03> 考点突破·训练提升 HCO,加人CCO3,消耗H口，使平衡正向移动，HCO的产量增加，C正 微考点1 确：e为含CO:的盐，如KCO3加热时分解生成氯化钾和02，故可用于 例1：B氯气能与碱石灰反应，脱脂棉中的无水CC2不能用碱石灰代替 实验室前取02，D正确 A错误：生成的氯气经过干燥后不能使品红试纸褪色，该实验装置可证 例2：C氯气可与N0H溶液反应生成NC0,离子反应为C2+20H 明干燥的氯气没有漂白作用.B正确：生成的氯气中含有挥发出的H口， CO”+C@+0,故A正确：NaC0与盐酸发生氧化还原反应生 HC也能使湿润的紫色石蕊试纸变红色.不能说明反应生成了酸性物 成第气，离子反应为2H+C+CO一C:↑+H0,故B正确：包 质，C错误：湿润的淀粉们试纸变色，然后又逐渐褪去，是因为氯气首 和NaClO溶液的H约为11，面该消毒被的pH约为I2,与含NaOH有 先氧化”生成单质胰，然后氯气继续氧化单质魂，氯气没有源白性 关，NaOH一一Na+OH,故C错误：酷酸的酸性大于HCO的酸性 D错误。 HCO浓度越大，漂白性越强，离子反应为CH,COOH+C0一HC0+ 例2：A常温下氧酸钾与浓盐酸反应放出C,①处充满黄绿色C1::氯气进 CH,COO”,故D正确。 557