第8讲 钠及其重要化合物碱金属 -【衡中学案】2025年化学一轮总复习提能训练（人教版）

练案[8] 第三章 金属及其化合物 第8讲钠及其重要化合物 碱金属 一、选择题：本题共10小题，每小题只有一个选项符合题 ④向酚酞溶液中加入Na,02粉末，溶液先变红后褪 目要求。 色，并有气泡生成⑤钠与浓NHCI溶液反应，放出 1.(2024·山东潍坊高三检测)对如表实验操作、现象的 的气体中含有H2和NH, 解释不正确的是 ( A.①35⑤B.②34 C.④5 D.3④5 选项 实验操作、现象 解释 5.(2024·山东青岛高三检测)某实验小组利用传感器 探究NaCO,和NaHCO,的性质。已知：pH越大，溶液 新切开的金属钠表面有银 金属钠被氧气 碱性越强。下列分析错误的是 A 白色金属光泽，露置在空气 中很快变暗 氧化 实验操作 测吊下述实驴过的山变化 久置的氯水不能使有色布 久置的氯水中 sm:L是 条褪色 无HCIO NLCO 005wd-L+ NallCO,液 溶液 将金属钠投人硫酸制溶液 说明金属钠的还 C 中，有气体放出，但无红色 原性弱于金属 2 沉淀生成 铜的 10l澄清石灰水 部分装置已省 金属钠可以在氯气中燃烧 说明燃烧不一定 需要氧气 实验数据 2.(2023·辽宁营口期未)下列有关钠及其化合物的叙 心和 述中，正确的是 PHA b ①金属钠着火时用泡沫灭火器灭火②二氧化碳通 10 过Na,0,粉末后固体物质的质量增加③切开的金 : 属钠暴露在空气中发生反应2Na+02一Na,0, 10 ④取完后剩余的钠要放回原试剂瓶 加1入试剂的体积/d A.①③ B.②③④ A.①与②的实验数据基本相同，说明②中的OH厂未参 C.②3③ D.②④ 与该反应 3.(2024·河北衡水高三检测)侯氏制碱法原理为NaC1 B.加入试剂体积相同时，②溶液比③溶液碱性更弱 +NH,+CO+H,0 NaHCO,!+NH,Cl。下列有 C.a点反应的离子方程式为Ca2+OH+HC0 关模拟侯氏制碱法的实验原理和装置能达到实验目 =CaC0,↓+H0 的的是 D.Na,CO,和NaHCO,的稀溶液可利用CaCl2溶液 NH,CI H 鉴别 6.(2023·湖南长沙期末)下列实验装置不能达到实验 目的的是 液HC0,的 密和食盐水 A制恨氨气 B.制ICO ① NallCO. C.分离NH D.制C0 光3站无露 Na,CO 的铁坐 4.下列关于钠及其化合物的叙述正确的是 ①Na,0与Na,O,都能和水反应生成碱，它们都是碱性 氧化物②Na,02只有氧化性没有还原性③Na,O, 与C02反应，生成1mol02时转移电子数目为4V, 428 A.①验证Na和水反应是放热反应 C.相同温度下，分别向盛有适量0.Iol·L1D和E B.②检验Na,02与H,0反应有02生成 溶液的两支试管中滴人2滴酚酞溶液，则盛有D溶 C.③观察Na,CO,的焰色 液的试管中红色较浅 D.④比较Na,CO,、NaHCO3的稳定性 D.用洁净的铂丝梅取某待测液，置于火焰上灼烧，透 7.(2024·河北邯郸阶段练)下列实验操作正确的是 过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色，则该溶液中一 定含有K和Na 选项 实验目的 实验操作 10.(2024·山东聊城模拟)某固体混合物由NaC0,和 NaHCO,两种物质组成，将其分成X、Y两等份。标 用镊子从煤油中取出金属 准状况下，X溶于足量盐酸，生成C0,的体积为V,L: 观察钠与水反应 钠，切下一块黄豆大小的 的现象 Y充分加热、冷却后再溶于足量盐酸，生成CO,的体 钠，小心放人装水的烧 () 杯中 积为'L。下列说法正确的是 A.加热，蒸干X与足量盐酸反应后的溶液，可得固体 区分NaHCO,溶液 用小试管分别取少量溶 58.5V2 B 22.4 g 与Na,C0,溶液 液，然后滴加澄清石灰水 B.Y充分加热，固体质量减少4（化-） Na,O1用棉花包裹置于坩 22.4 证明Na,02与C0, 埚中，向棉花上通C0,气 C.X、Y消耗盐酸的物质的量之比为1：1 的反应是放热 体，棉花燃烧说明是放热 D.混合物中Na,CO,和NaHCO,的物质的量之比 反应 反应 用玻璃棒分别蘸取溶液， 二、非选择题：本题共4小题。 区分Na,CO,溶液 在酒精灯外焰上灼烧，透 D 11.(2024·山东青岛高三检测)为进一步了解金属钠与 与K,CO,溶液 过蓝色钴玻璃观察火焰的 非金属单质反应的化学性质，某同学设计了如下两 颜色 个探究小实验，其记录如下，请你帮助该同学完成每 8.(2024·广东广州模拟)某实验小组通过如图所示实 个实验结论。 验，探究Na02与水的反应： (1)[金属钠与氯气反应] 预测：钠是很活泼的金属，氯气是很活泼的非金 足品 气泡消失后 加入少 属单质，两者相遇很容易发生化学反应，这个反 演1-2滴 应既可以在常温下进行，又可以在加热的条件下 弱酞溶液 进行。 大量气泡 溶液变红红色褪去较多气泡 实验用品：氯气、金属钠、集气瓶、铁锉、陶土网、 5 铁架台。 下列说法错误的是 实验步骤： A.②中的大量气泡的主要成分是氢气 ①在盛有黄绿色氯气的敞口集气瓶上方用铁锉 B.③中溶液变红，说明有碱性物质生成 锉动金属的表面，使钠屑掉人集气瓶中。 C.④中现象可能是由于溶液中含有漂白性物质造 现象：钠屑在从瓶口到瓶底的降落过程中闪烁着 成的 黄光，瓶壁和底部有少量白色固体。 D.⑤中MnO2的主要作用是作催化剂 9.A是一种常见的金属单质，B是淡黄色固体，请结合转 结论： 化关系图判断下列说法正确的是 ②将一个盛有氯气的集气瓶倒扣在陶土网上的 钠块上方。 点隘+0 +0 现象：片刻后钠块开始燃烧，火焰为黄色，产生大 反心 反应① 量白烟，最后火焰熄灭。 +0反应： 加热反应⑥ 结论： +H0 过量C0 E 反成2 反成③ A.A与氧气还可以生成另一种常见化合物F,B和F (2)[金属钠与硫的反应] 中阴离子与阳离子的数目比分别是1：1和1：2 预测：金属钠与硫的反应和金属钠与氯气的反应 B.完全燃烧WgC0和H,的混合气体，然后将产物与 相似。 过量的B反应，则固体增重Wg 实验用品：硫粉、金属钠、研钵。 429 实验步骤： (5)在密闭容器中投入一定量的Na,O2和NaHCO, ①将硫粉与金属钠在研体中小心混合接触 在300℃下充分反应。若残留固体为纯净物，则 现象：没有什么明显的反应现象 结论： 起始时(NaHC0,) 应满足的条件是 n(Na,02) ②将硫粉与金属钠共置于研体中研磨（或加热）。 13.(2024·河北保定高三检测)某兴趣小组模拟侯氏制 现象：产生黄色的闪光，并伴有“瞬瑞啪啪”的 碱法的实验流程如下： 响声。 →气体 结论： NaHCO NaCl饱 通过对实验(1)和实验(2)的反应条件进行分 产品Na,C0 粉末 和CO 析、对比，你对非金属单质氯气和硫的化学性质 又有了哪些新的了解？ NaCl→食盐水 水 母液粉末 产品NH,C (1)二氧化碳通入饱和氨盐水的装置如图所示。 通过对实验(1)和实验(2)的结论进行分析、对 比，你对金属钠的化学性质又有了哪些新的 稀盐酸 了解？ 能和 盐水 B 12.I,某化学兴趣小组采用如图所示装置研究NaHC0, ①用图A装置制备二氧化碳气体，该装置主要玻 分解生成的C02与Na,02的反应。 璃仪器的名称是 ②用图B装置对二氧化碳气体进行净化，在图中 方框内补齐净化装置和净化试剂。 (2)母液中加入NaC固体并通入NH,在 (填 温度范围)下析出NH,C。 N溶液边清石灰水 温度/℃ 0 10 20 30 40 回答下列问题。 NaCI溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 (1)画出乙中实验装置图，并标出相应试剂 NH,C溶解度/g29.433.337.2 41.4 45.8 (2)装置丙中的仪器名称是 ,其中反应的化 (3)验证产品纯碱中是否含有杂质NaCl的方法：取 学方程式是 少量试样溶于水后， ,该反应中氧化剂与还原 剂的质量比为 (3)装置丁中NaOH溶液的作用是 (4)由实验流程分析可知，可以循环利用的物质是 装置戊中澄清石灰水 的作用是 (用化学式表示)。 Ⅱ.NaHCO,俗称小苏打，工业上可通过侯氏制碱法 (5)称取5.20g制得的NaHC0,(杂质NaCl),配制成 制取（又称联合制碱法，由我国近代著名的化学家侯 100ml溶液，取出20mL,用0.6000mol·L标 德榜发明)。 准盐酸滴定（甲基橙作指示剂），消耗盐酸体积为 (4)写出侯氏制碱法中生成NaHCO,的离子方程式： 20.20mL。 ①滴定终点颜色变化： 操作时，往饱和食盐水中先通人 (填气 ②制得的NaHCO3纯度为 体化学式)，原因是 ③若滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准盐酸 进行滴定，则测定的NaHCO,含量 （填 “偏高”“偏低”或“无影响”)。 -430 14.现有含NaCl、Na,C01·10H,0和NaHC03的混合物， ④关闭K,、K,打开K,点燃酒精灯加热至不再 某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产 产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为 生的C02和H,0的质量，来确定该混合物中各组分 的质量分数。 ⑤打开K,缓缓鼓人空气数分钟，然后拆下装置， 样品 再次称量洗气瓶C和U形管D的质量， (2)关于该实验方案，请回答下列问题。 ①若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响 减石灰 是 N (1)实验步骤： ①按图（夹持仪器未画出）组装好实验装置后，首 ②E处干燥管中盛放的药品是 ,其作用 先进行的操作是 是 ②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中：称量装 如果实验中没有该装置，则会导致测得的 浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管 NaHCO,的质量 (填“偏大”“偏小”或 D的质量。 “无影响”)。 ③打开K、K,关闭K,缓缓鼓入空气数分钟，其 ③若样品质量为g,反应后C、D装置增加的质 量分别为m1、m2g,则混合物中Na,C0,· 目的是 10H,0的质量分数为 (用含w、m,、m1的代数式表示)。 练案[9] 第9讲 铁及其重要化合物的性质和应用 一、选择题：本题共10小题，每小题只有一个选项符合题 A.仪器1中应该盛放稀硫酸 目要求 B.本实验通过控制A、B、C三个开关，将仪器中的空 1.下列有关铁的化合物的说法错误的是 ( 气排尽后，先关闭开关B,再打开开关A就可观察 A.Fe(OH)2是一种黑色固体，不稳定，在空气中易被 到氢氧化亚铁的颜色 氧化转变为红褐色 C.反应一段时间后，可在仪器2中观察到白色沉淀 B.如图所示操作可制取Fe(OH)2 D.本实验制备的氢氧化亚铁可以相对较长时间保持 白色状态 Naoll 溶液 3.用铁泥（主要成分为FeO3、Fe0和Fe)制备纳米 煤油 Fe,0,(平均直径为25nm)的流程示意图如图： 上'eSO. 浊 H02 溶液液 C.FeO、Fe(OH),都可以由化合反应制得 ④D 加热、觉拌 分离、于燥纳米 D.Fe(OH),胶体呈红褐色、透明，能发生丁达尔效应 ③NaOH溶液 5 F,0 2.(2024·湖南邵东月考)某化学兴趣小组利用药品（铁 铁泥酸 ,滤 粉、稀硫酸、氢氧化钠溶液)和如图装置（部分装置已 预处弹① 省略)制备氢氧化亚铁并观察其颜色。下列有关说法 下列叙述错误的是 不正确的是 A.铁红可用于油漆、油墨、建筑物着色剂 B.步骤②中，发生反应的离子方程式是2Fe·+Fe =3Fe2+、Fe+2H*—fe2+H2↑ C.步骤④中使用过量的H02溶液有利于提高纳米 Fe0,产率 D.为验证纳米态的Fe,O,可将其形成分散系，做丁达 尔效应实验 431微考点3 2NmHC03△NC0,+C02↑+H50,设Na02增重0.14g时，NaHC0 例1：D碱金属单质陆元素核电荷数的增多，熔，佛点逐渐降低.最高的是 分解的质量为x,可得关系式： 锂，故A项正确；在元素周期表中，同主族从上到下，金属性越强，金属单 4NaHC03-2C02-2N202- 质与水反应的刷烈程度越强.故B项正确：或金侧单质随元素核电荷到 4×84g 56g 的增多还原性逐渐增强，故C项正确：钠的金属性比钾弱，故D项情误 0.14g 例2：B某些非金属单质燃烧时火焰也有颜色.如H2燃烧产生淡蓝色火 解得x=0.84 焰，单质硫在空气中燃烧产生菠盘色火焰，在纯氧中燃烧产生蓝禁色火 ②根据NC』和NH目的落解度面线可知，NH,口的溶解度受温度影响 焰，A错误：将色试验是金属元煮的性质，与元素的存在形式（化合态或 较大，而NC1的溶解度受温度影响不大，要使NH,C沉淀充分析出并分 游离态)无关，同种金属元素的焰色试验相同，NaSO,,NOH均含钠元 离，需采取的操作为降湛结品，过滤，洗涤、干燥 素，火焰颜色均为黄色，B正确：只有观察钾元素的焰色试验时需要透过 (5)若无水N2C0,保存不当，吸收了一定量水分，用其标定盐酸浓度 色估玻璃，其他金属元素不需要，C错误：焰色试验是金属元素的性 时，消耗的N:CO落浅的体积偏大，会使结果鑪高 质，可以是金属单质或金属化合物，D错误。 练案[8] 对点调练 1.C金属钠投人硫酸铜溶液中，首先和溶液中的水反成，然后是生成的氢 1.D锂与氧气反应只生成i2O,故A错误；金属性K>Na,则KOH的碱 氧化销和硫酸相的反应，不会置换出金属制，C不正确： 性比NaOH的强，故B错误：b.Cs性质比Na更话泼，更易与氧气反应， 2.D①金属钠着火时不德用水或泡沫灭火器灭火，而应用细沙羞灭，故A 故C错误：K的金属性比Na的强，则K与水反应比Na与水反应更别烈， 错误：2二氧化碳通过过氧化钠.二者反应生成碳酸钠和氧气，故固体物 故D正确 质的质量增大，故B正确：③切开的金属钠暴露在空气中，光亮的表面逐 2,D由于炸色试验是通过观察火焰颜色来检验元素是否存在：所以实验 渐变暗：4Na+0,一2Na,0,放C错误；①如果钠有剩余，应将剩余的钠 时所用火焰和金属绕在均烧时都不成该有很明显的颜色，否则将无法观 放回原试剂瓶，因为钠相对比较活泼，随意丢弃容易引发火或等安全事 察到被检验元煮的真实焰色情况：观察钾的火焰颜色时要透过蓝色钻玻 故，故D正确 璃.日的是滤去黄光，避免钠的干扰 3,C直接加热氯化铵固体无法制得氨气，应加热氯化战与消石灰周体混 真题演练·明确考向 合物制备氨气，故A带误：制备碳酸氢铵时，应将二氧化碳通人溶有氨气 真题演练 的饱和食盐水中，否则无法制得碳酸氢钠，故B错误：分离碳酸氢钠固体 1.A小苏打是碳酸氢钠的俗称，小苏打作发泡剂，是因为碳酸氢钠受热分 时，应用过滤的方法分离，故C正确：碳酸氢钠受热分解制备碳酸钠时， 解产生二氧化碳气体，A项无关联。熟石灰是Ca(OH)2的俗称，可用来 应在试管中加热碳酸氢钠，故D错误。 处理酸性废水：铁与H,0在高温下反应生成F,0和，，侧模具于燥后4.CNa,O不是碱性氧化物.故①借误：Na202既有氧化性又有还原性， 才能注入熔险钢水：铝在空气中能形成致密氧化膜故镀铝钢板扇腐蚀 故2错误：根据反应2Na:02+2C02一2Na2C03+D2,生成1l02时 B,C,D项均有关联 转移2me-,即转移电子数目为2N,,故③错误：向酚酞溶液中加人 3 N,O,粉未，生成氢氧化钠和氧气，溶液先变红，由于反应中可能有 2.(1)□（或□） H02生成，且H0具有强氧化性，所以溶液会福色，故④正确：钠与礼 (2)作助熔剂，降低NaC的熔点，节省能耗 NH溶液反应，生成NaCI,H,和NH,故③正确 5.B向澄清石灰水中滴加飞C03溶液.发生反应：C2·+C0一 (3)a[:0:0:]2-N*2Na()+02(g)—N0(s)AH= CaCO,↓；滴加NHC0,溶液，若NaHC0,溶液少量，发生反应：Ca2++ -510.9k·mdl-1 OH-+HC03CaC03}+H0,若NaHC03溶液足量，Ca(0H)2完全 (4)en 反应时，发生反应：Ca2++20H-+2HC05—CC02!+C0-+ (5)Na0 2H,0.澄清石灰水中滴加碳酸钠溶液，发生反应：C。·+C0 (6)159 CC0,↓，①是对照试验，①与②的实验数据基木相同.可说明②中的 [解析](1)基态N原子的价层电子排布式为3：'，则价层电子轨道表 O州”未参与该反应，A正确；碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液浓度相同，加入 试剂体积相同时，二者物质的量相同，与氢氧化钙完全反应，NC0,溶 示式为口 液反应不清耗O州，面NHCO反成会消耗O州，因此反应后溶液中 (2)NaC1的溶点为800.8℃，但电鲜时温度只有580℃.说明加入CaC1: OH的物质的量：②>③，面溶液体积相同.故反应后溶液中c(O州-)： 的目的是摩低NC的博点，减少能耗。 2>3,(0H”)越大，溶液的碱性就越强，因此溶液的碱性：2>3影，B (3)书写热化学方程式时注竞两点，一是生成1mlNa:O3时赦出 错误：从起始到点，氢氧化钙过量，候酸氢钠完全反应，故要以不足量 510.9kJ能量，注意物质的量与能量的对应性：二是物质状态的正确标注 的NHC03为标准，反应的离子方程式为Ca2·+OH·+HCO (4)空气中有水整气和C0,夏莉备N02葡要除去二者，则要依次通过 CC03↓+H,0.C正确：N2C03和CaC2溶液反应产生CaC03白色沉 NO川溶液和浓镜酸 淀，面NaHCO,的稀溶液与CC2溶液不反应，无明碰现象.因此可利用 (5)运用均撩法，灰球个数为8x CaC,溶液鉴别二者，D正确。 8+6× =4，白球个数为8，则该氧 6.D玻璃的导热性比较差，外管温度高，内管温度低，应该将Na2C03放 化物为N0 在外管，将不稳定的HCO,放在显度较低的内管进行实验，因此不能达 (6)克分加热1mlNa,C03·NaHC01·2H,0得到的NC01的质量相 到预期的实验日的.D符合题意 当于1m©NC0,·NHC0,失去0.5 mol CO2和0.5mH,0后的质7.C钠保存在煤油中，其表向覆盖着煤油，所以用疑子从煤油中取出金属 是，即(106+84-22-9)g=159g 钠后应用滤纸吸去其表面的煤油.否则会阳碍钠与水的反应，放A错误： 3,(1)d将分液漏斗上部克璃塞上的凹植对准分液漏斗上口颈部的 NHCO和Na2CO3都能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，一般用 小孔 CaCL溶液鉴别NaHCO3与NCO3,故B错误：玻璃中含有钠元素，做焰 (2)使氨盐水雾化，增大饱和氨盐水和CO:的接触面积，增加C02的吸 色试验时会干扰焰色的观察，可将玻璃棒换为铂丝来鉴别碳酸钠和碳酸 收效*（或其他合理答案） 钾故D错误。 (3)NaCd+NH1·H,0+C02一NaHC01↓+NH,Cd 8.A若过氧化钠与水反应生成的是氢气，因另一产物为氢氧化钠，那么反 (4)①0.84②降温结晶过滤 应中只有元素化合价降低没有元索化合价升高，违背氧化还原反应规 (5)A 律，因此不可能是氢气，A错误：酚酞遇碱变红，溶液变成红色，说明过氧 [解析](1)制备NHC01的原握是向胞和氧盐水中通入C0,A为 化钠与水反应生成了碱，即氢氧化钠，B正确：红色裙去，指示剂被漂白 CO2的发生装置，制得的C02中冬有H0,HC,通过装里D除去HC,再 说明过氧化钠与水反应生成了有票白性的物质，可能生成了过氧化氢， 通过装里B制备NHCO,,最后用装重C吸收多余的NH,正确的连接 过氧化氢具有强氧化性，能够使溶液褪色，C正确：溶被中物质在二氧化 质序为d 慑作催化剂时发生了分解，因此产生大量气泡，最大的可能是过氧化钠 (2)B中使用雾化装置，可以增大饱和盐水和C02的接触面积，增加 与水反应生成了过氧化氢，过氧化氢在催化剂作用下分解产生了氧气，D C02的死收效率 正确 (4)①由反应2N202+2C03一2NC03+02,结合装量法可知每9.BA是一种常见的金属单质，A与0，点燃生成B,B是流黄色周体，则 2mlC02与2mdlN02反立，固体增重56g(4m=56g):再报蘑A是Na,B是N0。结合题图中物质之间的转化反应及条件推知，C 547 为NaOH.D为Na,CO,E为NaHCO3。钠还能与氧气反应得到N0. (2)0-10℃ Na:0和Na02中阴离子与阳离子的数目比均为1：2，A错误：完全赠烧 (3)先滴加过量稀硝酸，至无气泡产生，再南加硝酸银溶液，如果有白色 WgC0和H2的混合气体，然后将产物与过量的B反应，则周体增雨 沉淀生成，证明含有XaC Wg,B正确：浓度相同的NaCO和NaHCO3溶波，NaCO,溶液碱性强， (4)C0,NaC☐ 红色较深，C错误：透过色钻玻璃规察焰色时，看到火始呈紫色，证明 (5)①黄色俐好变为橙色②97,89%③偏高 含有K·,但不能确定是否含Na’,D错误。 [解析](1)①根据题图A装置，该装置主麦的皮璃纹器是分液测斗 10.C反应涉及的方程式为2NC0,兰NaC0,+,0+C0,↑， 和锥形瓶。②稀盐酸会挥发，制得的C02气体中含有HC,可道过饱和 NaHCO,+HCI =NaCl H20+CO,1,Na CO,+2HCI =2NaCl 的NaHCO3溶该涂去m H0+CO3↑，國设句份中碳酸氢钠的物质的量为x心，碳酸钠的物 (2)根据恩表中数据.NHG的溶解度在0-10℃时小于NaCg的溶级 度，因此香液中加入NC固体并通入NH,,在0一0℃下可析 质的最为y.则有r+y"24·专+y立。联立两式解得：2× 台NHgI。 -3 2V3-V1 (3)险证产品纯碱中是否含有NaC1,可检酸是否有C存在 22.4y=22.4 ,则碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为 (4)由实验流程可知，C02,NaC可储环使用 严)元，D错误：X与盐酸反应后的溶液燕干后得到氯化钠，想据以 (5)①NHCO3彩凌显域性，可使甲基极蒂液星黄色.用标准独酸滴定 时，发生反应：NaHCO3+HC一Na口+H,0+CO↑，则达到滴定势 上方程式分析，氧化钠和二氧化质的物质的量关系不确定，A错误：碳 点时溶液基中性，因此滴定终点的颜色变化为黄色刷好变为橙色 酸氢钠受热分解，减少的质量为水和二氧化碳的质量，B错误：两个过 2消耗0.6000m·L1标准盐酸的体积为20.20mL,物质的量为 程最后都得到氯化钠，根据原子守恒分析，X,Y清耗盐酸的物质的量之 0.6000mol·1,-'×0,0202L,=0.01212mol,根据NaHC03+HC一 比为1：1，C正确。 NC1+H20+C021可知，20ml.溶液中NHC03的物质的量为 11,(1)①小块钠与氯气剧烈反应②大块钠与氯气接触面积小，反应缓 0.01212ol,则产品中NaHC0的物质的量为0,01212ml×(100mL 慢，直到温度上升至钠的看着火点时，钠才开始与氟气扇烈反应，故待”片 ÷20al）=0.0606mml,质量为0.0606ml×84g·ml-1= 刻后”才看到的块燃烧 5.0904g,因此制得的aHC0,纯度为5004×100%一97.59%. (2)①钠与硫粉常温下接触面积小，反应缓慢 5.20g 2钠与硫粉研磨时接面积大，反应刷烈 ③滴定管用泰幢水洗涤后，直接注入标准盐酸进行薄定，会辱致稀查酸 它们都是活泼的非金网单质：从反应条件看，常温下，氯气能与金属钠 被稀释，消耗的盐酸的体积篾大，测测定的NHCO,含量俏高 反应，硫只有在加热（研磨）时才能与金属钠反应：氯气比磴活泼 14.(1)①检查装置的气密性 金属钠易与氯气等鞋金属单质直接化合，并且与非金属单质的接触面 3除去装置中的水擦气和二氧化碳 积越大，温度越高，反应越迅速 ④2Nal1C03aNa,C01+H20↑+C021 「解析](1)从对比实险可以套出，钠屑和保气立即附烈反应，而钠块 Na,C0,·10H,0△Na,C01+10H,0t 片刘后才开始酷烧，说明接触面积越大，反应速率感快： (2)①Na,CO3·I0H0和NHC03的质量分数测定结果偏小，NaC的 (2)对比实敢发现，所磨可以端大接单面积，加扶硫份与金属钠的反应 质量分数测定结果偏大 迷率。对比会属钠和氯气，金展纳与克粉反应的现象，可以知道，金闲 ②碱石灰防止空气中的CD,和水蒸气进入D中影响测定结果销大 钠和氧气更容易反应，说明氧气比硫活漫：硫检与金属钠在常温下不 18m2 客易反应，而在加热条件下客悬反应，说明温度越高，反应速率越快 12.(1)见解析图 286m-44】×100% 3 180e (2)(球形)干燥管2N01+2C01一—2NC0+01:1 [解析](1)③由于装置中存在C02和水离气，应先除去装里中的 (3)除去0中的C0,检验02中是否有C02 C02和水素气。④由物质的性质可如，在加热时装置B中发生的反应 (4)Na*+CO:+NH,+H,0=NaHCOI+NH 为2NaH034NC03+H0↑+C021,N,C0·10H,0A H,氨气溶解度大面且溶液呈或性后能吸收更多二氧化碳，增大 NaC01+10H0↑。 HCO浓度，有利于碳酸氢钠析出 (2)①加热后有都分C0和水基气会残留在装置中，必须鼓入空气使 (5)≥2 其完全被吸收，若不技入空气，期测得的aHC03和NaC0,·10H0 [解析](I)实登目的是研究NaHCO3分解生成的CO2与NaO,的反 的质量分数会偏小，NaC的质量分数会编大m②装置E是防止空气中 应，碳酸氢钠分解效出的二氧化碳气体中含有水蒸气，乙装置的作用是 的CO2和水落气进入装置D,故干燥情中盛放的药品是碱石灰，如果浸 有该装里，会使测得约NHC0,的质量篇大，③由题目信息知反应放 干燥二氧化碳，所以乙装置是岸有浓或酸的洗气瓶，装置图为 出的C0,的质量为m2g,振据反应的化学方程式2NHC0,△，C0, 浓雅的 18m3 (2)根馨图示，装里再中仪器名称是球形干燥管，其中过氧化钠和二氧 +,01+G0,1,可计算出该反应中产生的水的质量为4料，从而 化碳反应生成碳酸制和笑气，反应的化学方程式是2N,0,+2C0, 2a,C0,+02,Na,0,中氧元素的化合价由-1升高为0，由-1将纸为 计第出0，·100分解产生水的紧量为(-弄限等 -2,根据得失电子守饱，氧化剂与还原剂的版量比为1：1。 Na,C0,·10H,0△a,C0,+10H,0↑计算出a,C0,·10H,0的质 (3)油装置两出来的气体中含有氧气和二氧化碳，二氧化碳和氧氧化钠 量，最后计算出混合物中NaC03·10H20的质量分数 反应生成碳酸的和水，所以丁中NO州溶液的作用是除去O2中的 C0.装置戌中滑清石灰水的作用是检验O2中是吾有C02 第9讲 铁及其重要化合物的性质和应用 (4)侯氏制减法中氧化钠、二氧化要，复气和水反应生战NHCO3,氯化 铵，反应的离子方程式为Na·+CO3+NH3+H20一一NHCO+ 考点1 NH。气气溶解度大面且溶液呈碱性后能吸收更多二氧化碳，增大 必备知识·梳理夯实 HCO浓度，有利干碳酸氢钠析出，所以往饱和食盐水中先通入氢气 知识梳理 (5)设投入xmN202和y mol NaHC0,在300℃下充分反应，若残留 固体为纯净物，则固体产物为璞酸钠，根据无素守恒得2(C) n(a).则2≥(2x+),则起始时aC0) 1,银白四四+2、+3 n(N,0,)2 13.(1)①分液漏年、锥形瓶 (2)银白磁铁 2 (3)还原Fe,0,·H,03e+20,e,0 包和碳骏氢钠溶液 2Fe+3Cl2FeCly -548