第7讲 一定物质的量浓度溶液的配制 -【衡中学案】2025年化学一轮总复习提能训练（人教版）

12.我国政府承诺2030年前实现“碳达峰”，使二氧化碳 (5)人造空气（氧气和氨气的混合气）可用于减轻某 的排放不再增长，达到峰值之后逐步降低。CO2的减 些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下 排已经引起国际社会的广泛关注，我国科学家实现 11.2L“人造空气”的质量是4.8吕，其中氧气和 了CO,高选择性、高稳定性加氢合成甲醇(CH,OH)。 氨气的分子数之比是 ,氧气的质量是 设N,为阿伏加德罗常数的值 (1)CHOH的摩尔质量为 g·mol-' 14.(2023·上海华东师范大学附中期末)某同学利用碳 (2)0.2molH,0中所含原子的数目为 ,所 酸钠进行实验探究。 含质子数为 测定气体摩尔体积。回答下 (3) g水中所含氢原子的数目与1mol 列问题： CH,OH所含氢原子数相同。 实验步骤如下： (4)含0.1N,个0原子的C02中所含电子数为 ①连接好如图实验装置，并 (5)16gCH,0H完全燃烧生成C02和H0,消耗02 的体积为 (标准状况) ②称取0.053g无水碳酸钠加 13.物质的量是学习化学的基础。 人Y形管，并注人足量稀硫样品试剂 (1)19g某二价金属的氯化物ACl,中含有0.4mal 酸，连接装置，调整量气管(A)和水准管(B)液面相 C1ˉ，金属A的相对原子质量是 平，记录初读数为0.20mL (2)根据反应14CuS0,+5FeS2+12H20—7Cu,5+ ③倾斜Y形管，使稀硫酸全部注入无水碳酸钠中，直 5Fes0.+12H,S0,可知当有2.5 mol FeS2参加 到不再有气体产生为止。 反应时，被氧化的硫元素的物质的量为 ④冷却至室温，读取量气管(A)读数为11,22mL。 mol。 (1)实验步骤①连接好如图实验装置，并 (3)现有质量比为11：14的C02和C0的混合气体， 则该混合气体中碳原子和氧原子的个数比为 (2)实验测得的气体摩尔体积是 L·mol- ,该混合气体的平均摩尔质量为 (保留小数点后两位)。 (保留一位小数)。 (3)实验结束读取气体体积时，若量气管(A)中液面 (4)12.4gNa2X中含Na0.4mol,则X的相对原子 低于水准管(B)中液面，会使测得气体的体积 质量是 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 练案[7] 第7讲 一定物质的量浓度溶液的配制 一、选择题：本题共10小题，每小题只有一个选项符合题3.(2024·北京师大附中模拟)下列溶液中的c(S0) 目要求 与50mL1mol·L-+Al2(S0),溶液中的c(S0)相 1.(2024·河北衡水高三检测)钙元素在人体血液中以 等的是 () 钙离子的形式存在，正常指标参考值为2.13×103~ A.150mL1mol·L-Na,S0,溶液 2.70×103mol·L·。表示该指标的物理量是 B.75mL2mol·L-'(NH)2S0,溶液 C.150mL3mol·L-K,S04溶液 A.溶解度 B.体积分数 D.200mL1.5mol·L-1FeS04溶液 C.物质的量浓度 D.溶质质量分数 4.(2023·山东济南期末)某兴趣小组发现某品牌矿泉 2.下列实验能达到目的的是 水标签的部分内容如下，由表可知下列说法正确的是 A.将58.5 g NaCl溶于1L水中可得1mol·L,'的 NaCl溶液 饮用矿物质水 B.将标准状况下22.4LHCI溶于1L水中可得 净含量：500ml 1ml·L'盐酸 配料表：纯净水、硫酸镁、氯化钾 C.将40 g NaOH溶于水配成1L溶液可得1ml·L,的 保质期：12个月 NaOH溶液 主要离子成分： D.将78gNa2O2溶于水配成1L溶液可得到浓度为 钾离子(K)1.0~27.3mg·L 1mol·L的溶液 镁离子(Mg2+)0.1-4.8mg·L- 425 A.1 mol MgS0,的质量为120g·mol 9.(2024·河北邢台名校联盟联考)质量分数为a的某 B.c(Mg2)最大值也可表示为0.2mmol·L 物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng C.若检测发现该矿泉水中c(Cl)=0.5mmol·L', 混合后，蒸发掉Pg水，得到的溶液的密度为 该矿泉水中阴离子浓度之和为0.7mml·L' 9g·cm3(此过程中无溶质析出)，物质的量浓度为 D.实验室配制500mL0.2mol·L'的MgS04溶液 cmol·L-',则溶质的相对分子质量为 时，必须用到的玻璃仪器只有玻璃棒、烧杯和胶头 A.(am+bm) B.c(m+n-p) 滴管 c(m+n-p】》 q(am +bm) 5.(2024·北京西城区模拟)以下是精确配制一定物质 C.1 000g(am+hn) c(m+n-p) 的量浓度的NaCl溶液的实验步骤，其中操作正确的有 c(m+n-p） D.100g(am+bm） 10.(2024·辽宁铁岭六校联考)温度为T时，将aLNH 完全溶于水，得到VmL溶液，假设此时V。= 22.4L·mo-,该溶液的密度为pg·mL-,溶质质 量分数为W,其中含有NH,的物质的量是bmol,下 深解并冷湖川料移溶激 列叙述不正确的是 () 17a A.溶质的质量分数为22.4p×100% V转移洗涤液T注水定容 A.1步 B.2步 C.3步 D.4步 B.溶质的物质的量浓度c=)0O0e 22.4V mol·L' 6.(2023·广东汕头一模)设N,为阿伏加德岁常数的 值，下列有关实验原理或操作正确的是 C.溶液中c(0H)=I000 V mol L- A.用20mL量筒量取15mL酒精，加5mL水，配制体 D.向上述溶液中加入等质量的水，所得溶液的溶质 积分数为75%酒精溶液 质量分数为0.50 B.在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5N,个硫酸根 二、非选择题：本题共4小题 离子，同时含有N、个金属阳离子，不考虑离子的水 11.(2024·山东青岛高三检测)在花瓶中加入“鲜花保 解问题，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5 鲜剂”可延长鲜花的寿命。下表是1L“鲜花保鲜剂” mol·L-l 的成分，阅读后回答下列问题。 C.实验中需用950mL2.0mml·L'Na,C03溶液，配 制时应选用的容量瓶的规格和称取Na:CO的质量 成分 质量/g 摩尔质量/(g·mol) 分别为1000mL、201.4g 蔗糖 50.00 342 D.实验室配制500ml0.2mol·L硫酸亚铁溶液，其 硫酸钾 0.50 174 操作是用天平称27.8g绿矾(FS0,·7H,0),放入 小烧杯中加水溶解，转移到500mL容量瓶中，洗 阿司匹林 0.35 180 涤、稀释、定容、摇匀 高锰酸钾 0.50 158 7.(2023·河北石家庄一模)下列实验操作分析或记录 硝酸银 0.04 170 正确的是 A.溶质质量分数为98%的浓硫酸与等体积水混合后， (1)“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是 硫酸的质量分数大于49% (填写名称)。 B.用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为 (2)“鲜花保鲜剂”中K的物质的量浓度为（阿司匹 50.28ml 林中不含K+) (只要求写表达 C.将11.7 g NaCl周体溶于2L水中，所得NaCl溶液 式，不需计算)mol·L 物质的量浓度为0.1mol·L (3)配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是 D.配制480mL0.2mol·L1Na0H溶液，需称量 (填字母) NaOH固体的质量为3.84g A.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 8.(2023·湖南长沙期末)将溶质质量分数为a%、物质 B.定容时仰视液面 的量浓度为G,mol·L的H,SO4溶液蒸发掉一定量 C.容量瓶在使用前刚配制完一定物质的量浓度 的水，使其溶质质量分数变为2a%,此时该HSO,溶 的NaCI溶液而未洗净 液的物质的量浓度为c2mol·L-',则c和e2的关系 D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但 是 未做任何处理 A.e2=2e B.c2 >2c (4)欲确定“鲜花保鲜剂”中硝酸银的浓度，可加入的 C.ea<2c D.无法确定 试剂中要含有 (填化学符号)。 -426 12.(2024·河北衡水高三检测)硫代硫酸钠晶体 (4)在配制硫酸溶液时： (Na,S,0,·5H20,M=248g·mol-)可用作定影剂 ①所需溶质质量分数为98%、密度为L.84g·cm3 还原剂。利用K,C,O,标准溶液定量测定硫代硫酸 的浓硫酸的体积为 mL(计算结果保留 钠的纯度。测定步骤如下： 一位小数) (1)溶液配制：称取1,2000g某硫代硫酸钠晶体样 ②如果实验室有15mL、20mL、50mL规格的量 品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在 中溶 筒，最好选用mL量筒。 解，完全溶解后，全部转移至100mL的 14.二氧化氯漂白液是国际公认的高效消毒灭菌剂，二 中，加蒸馏水至 氧化氯漂白液中常含有C102和CL,两种主要成分。 (2)滴定：取0.00950mol·L-的KCr20,标准溶液 化学兴趣小组同学为测定某二氧化氯漂白液中CO: 20.00mL,用硫酸酸化后加人过量K1,发生反应： 的浓度，进行如下实验： Cr,0+61+14H+3L2+2Cr3++7H,0。然 【实验1】配制80mL0.100mol·L-的Na,S20, 后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生 溶液： 反应：l2+2S,0—S,02+21。加入淀粉溶 (1)需要使用的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴 液作为指示剂，继续滴定，当溶液 ,即为 管之外，还需要一种玻璃仪器 终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为 此仪器在使用前必须进行的操作是 24.80mL,则样品纯度为 %(保留1位 小数)。 (2)需称量Na,S,0,·5H,0固体的质量为 ； 13.(2024·湖南长沙高三检测)实验室需要480mL (3)在定容过程中，完成定容操作后期加入少量水的 0.2mol·L-1Na0H溶液和500mL0.5mol·L-1 做法是 H,S0,溶液。根据这两种溶液的配制情况回答下列 问题： (4)若出现以下情况，对所配制溶液浓度将有何影响 (1)配制溶液时，下图所示的仪器中肯定不需要的是 (填“偏高”“偏低”或“无影响”) (填字母)，配制上述溶液还需用到的玻 ①定容时仰视容量瓶刻度线 璃仪器是 (垃仪器名称)。 ②向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴掉在容量 瓶外面 ③洗涤后的容量瓶未干燥 ④溶解后未冷却至室温就进行下一步操作 【实验Ⅱ】测定二氧化氯漂白液的物质的量浓度，步 (2)下列有关容量瓶使用方法的操作错误的是 骤如下： (填字母)。 ①量取10.00mL二氧化氯漂白液于锥形瓶中，加蒸 A.使用容量瓶之前应检查其是否稀水 馏水稀释到100mL,再向其中加入过量KI溶液，二 B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗 氧化氯漂白液中的两种成分分别发生反应：2C02+ C.定容时，将蒸馏水小心倒人容量瓶中直至与刻 2K1—2KCI02+L2、C12+2K1—2KC1+L2 度线齐平 ②加入淀粉作指示剂，向其中逐滴加入0.100mol·L- D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试 的Na,S,03溶液至反应恰好完全进行，过程中发生的 样后直接倒人容量瓶中定容 反应为2NaS,02+l2NaS,06+2Nal E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶 ③加入稀硫酸调节溶液pH=3,发生反应：KC1O2+ 底，把容量瓶反复上下顿倒、摇匀 4K1+2H,S0,—KCl+2K2S04+2L2+2H20 (3)在配制NaOH溶液时： ④再逐滴加入0.100mol·L-的Na,S,0,溶液，反应 ①根据计算，用托盘天平称取NaOH的质量为 恰好完全进行时，该步消耗Na,S,0,溶液20.00ml。 (5)该二氧化氯漂白液中C1O:的物质的量浓度为 ②若在转移NaOH溶液至容量瓶时，洒落了少 许，则所得溶液浓度 (填“>”“<”或 “=”,下同)0.2ml·L' ③若NaOH固体溶解后立即移人容量瓶→洗涤 烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓 (写出计算过程) 度 0.2mol·L-'。 -427考点2 分溶质，溶质的物质的量减小，导致浓度偏低.C不符合圈意：仰视刻度 线导致加水量过多，溶液休积增大，使浓度偏低，D不符合鹭意。 必备知识·梳理夯实 2.A用量筒量取浓硫酸，不活要用蒸缩水洗涤量筒并转移至容量瓢中，若 如识梳理 洗涤且将洗涤液转移到容量瓶中，所取溶质日，SO,情多，导致溶液浓度 1.(1)0.1酬零物品陆码 偏高.①不符合题意。未洗涤烧杯，使溶质HS04损失，导致溶液浓度侧 (2)250mL500mL倒立180 纸，2符合题意。少量溶液流到容量瓶外面，使溶质HS04损失，导致溶 (3)胶头滴管玻璃棒 液浓度偏低，③符合题意。加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去乡 2,(1)100mL容量瓶胶头滴管 余的水，会损失H,S0,导致溶液浓度偏低.④符合医意 (2)5.9烧杯玻璃棒玻瑞稀2~31~2凹液面的最低处 3.(1)5,0(2)G 自主小练 [解析】(I)根据稀释前后溶质的物质的量不支，即「·V。=©W·V 1.(1)V(2)X(3)×(4)×(5)× 海，He)e250lx0.1lL5.0mL (6)√【提示]没有950mL容量瓶，应选1000mL,故称取体时应 5m·L 与1000ml.溶液相对应，需要N2C01的物质的量为2m,则N,C0,· (2)家量瓶使用试程中，不能用手等触碰瓶口，以免污荣试刺，故A错 10H0的质量为572.0g。 误：定荐时，视线应与溶液凹液面和刻度线”三我相切，不能仰祝或俯 (7)×(8)× 混，另外，胶头酒管不能伸入家量瓶中，故B错误：向容量瓶中转移液体， (9)×【提示]容量瓶、量筒不能用来溶解物质.也不能作反应容器 需用威璃棒引流，玻璃棒下增位于鲜度线以下，同时玻璃棒不能接触容 (10)V(11)×(12)x 量瓶口，故C正确：定容完成后，蓝上瓶塞，将容量瓶反复上下颜倒，将溶 2.C称量飞a2C03固体时.应将被称量物体放在托盘天平的左盘，缺码放 液摇匀，期倒过程中，左手食指抵住瓶基，防止瓶塞税落，右手扶住容量 在右盘，①错误：定容时，视线应与凹液面的最低处相切，6错误：摇匀 瓶店部，防止容量瓶从左手掉蒸，故D错误 时，应将容量瓶反复上下颠倒而不是上下来回摇动，错误 真题演练·明确考向 3.(1)250(2)21.6C 真题演练 [提示j(2)c(H0)_100ex_1000xl,6x36.5形=1.6mdl: 1.B①量取一定量的浓硫酸稀释要用到量简、，烧杯和玻璃棒：②转移定容 36.5 制备待测液需用到容量瓶，胶头滴管和玻瘁棒：移取20.00m待测 L'。加水稀释前后C1的物质的量不变，所以11.6·L× 液，用0.1000·L'NaOH溶液滴定需用到碱式滴定管、锥形瓶等 V(HC)■250ml×1md·L'.解得V(IHC)=21.6mL,应该选择 结合上述分析可知，实验中不用分液漏斗，B项正确 25ml的量简量取 2.CA是茶取振蒋：B是配制一定物质的量浓度溶液的定容步骤：C是过 考点突破·训练提升 滤：D是配制一定物质的量浓度溶液的转移溶液步骤 微考点1 3.11.5设质量分数为85%，密度为1.7g·mL1的浓睛酸的物质的量浓 例1：D操作1之前称取N0H的质量m(NOH)=0.1L×1.00mol·L-1 度为e,由公式et=10四计算，维·6=cm·,则e ×40g·m1=4.0g,A正确：转移溶液之前应将溶液冷却至室温.即 1,7×100×98 操作2前NOH溶液需恢复至室温.B正确：操作4若俯视刻度线定容 1000xL.7×85%ml.=1L,5ml 溶液体积减小，物质的量浓度偏大，C正确：操作5后液面下降，液体粘 4.娆杯、量简，托盘天平 在容量瓶刻度线以上部分的内壁上，不需要补充蒸馏水，D错误 练案[7] 例2：A实验室没有480mL的容量瓶，成选500的容量瓶，A正确：配制 500al.0.100ml·L-'CS0,溶液，n(GaS0,）=0.500L.×0.100m· 1,Cml·L-'是物质的量浓度的单位，故合理选项是C L,-1=0,0500m,则需称取CS04·5H20的质量为0.0500mol×250 2.C将58.5gNaC即1ml氯化钠溶于1L水中，所得溶液体积不是1 【因此不能配制1mal·1的NaC溶液，A错误：将标准状况下22.41 g·m■12.5：，B错误：配制溶液过程中要加水，所以容量瓶洗干净 HC即1ml氯化氯溶于1L水中，所得溶液体积不是1L,因此不能配制 就可以.没必要烘干，烘干反而影响体积的准确度，C错误：定容后摇匀， 1mal·L-盐酸，B错误：将40 g NaOH即1 mol NaOH溶于水后配成1L 发现液面低于刻度线，又补加少量水，重新达到刻度线，导致溶液体积偏 溶液所得溶液浓度为1mml·L-,C正确：将78gNa102即1mal过氧化 大，所配溶液浓度变小，D错误 对点测练 钠溶于水，得到2mm氢氧化钠.配成1L溶液可得到浓度为2ma,L- 的溶液，D错误 1.C质量分数为63%的浓硝酸（密度为1.38名·m)的物质的量浓度 3.C50mL1mm·L-1AL2(S0,)3溶液中的c(S0-)是3l·L-1 为100x138×63%md·L-1=13.8mml.L-,配制1000ml0.8 63 150ml1ml·LN,S0,溶液中的c(S0)是1ml·L-‘,故A不符 md·L-1的稀硝酸，根据稀释规律可得：13.8m·L-1×V(浓)= 合题意：75mL2mml·L-1(NH):S0溶液中的c(S0)是 100mL×0.8m·L-1,解得V(浓=58,0mL.故应选用10ml量 2·L-↓，故B不符合题意：1S0ml.3m·L-↓K,S04溶液中的 筒，B正确：量取浓销酸的量筒洗涤后，洗涤液不能倒人烧杯中，C错误： c(S0)是3wl·L'.故C符合题意：20ml.I.5mml·L-FS04溶 配制时若有少量浓硝酸霞到手上，应立即用水进行冲洗，之后再涂上戴 被中的(S0-)是1,5l·L.故D不符合题意。 性较弱的NaHCO,溶液.D正确 4.B1 mnol MgS04的质量为120g,故A错误：c(Mg2+)最大值也可表示为 2.BA项，托盘天平使用时应“左物右码“，图为“左码右物”，错误：C项。 4.8mg·L 移液时不能将烧杯中的溶液直接倒入容量瓶，应用玻璃棒引流，错误：D 4g:m=0.2mL,放B正确：由标签可知，S0全部由 项，胶头滴管应在容量瓶口垂直正上方，不能钟入瓶口，错误 微考点2 Mgs0,电离而来，则s0最大浓度c(S0)=r(g·)=8mg:I日 24g·m可 例：C定容时要加人蒸馏水，因此容量瓶中原有少量蒸馏水，所得溶液的 =0,2m·L.溶被中还存在水的电离，故阴离子浓度之和大于0.7 浓度不变，A不符合题意：定容时，俯视容量瓶中液体的凹液面，定容结 uml·L',故C错误：实验室配制500mL0.2m·L-'的MgS0溶被 束时，液面低于刻度线，则所得溶被的浓度偏大，B不符合题意：称量 时，必须用到的玻璃仅器有玻璃棒，烧杯，胶头滴管和S00mL容量瓶，极 N4S0,因体时，药品与砝码的位置放反了，且1g以下用游码，则称取 D错误 NS0,喝体的质量减小，故所配得溶液的浓度篇小，C符合题意： 5.C【,氯化钠固体称量不德直接放在秤上，选用称量纸，正确：Ⅱ，氯化 32.2gNa2S0·10H0的物质的量为0.1ml,溶于少量水中配成 纳在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，正确：Ⅲ，转移溶液时需要使用玻璃 100ml溶液，则有c(NS0,)=0.1m。1.0ml·L,D不符合 作引流，错误：下，洗涤烧杯和玻璃棒，正确：V,转移洗涤液也需爱用玻 0 璃棒引流，错误：1.注水定容，到离刻度线1~2m处改用胶头滴管滴 题意 加，错误：训.定容后应该盖上塞子颠倒摇匀，错误。所以正确的只有3 对点调练 步，故远C 1.B溶质的物质的量诚小，导致浓度偏低，A不符合题意：还要加水定容，6.B量筒不能用来配制溶液，应用烧怀配制，A项错误：1.5N、个硫酸根 所以容量瓶没有干燥，对所配溶液浓度无彭响，B符合题意：会吸出一部离子的物质的量为1.5m,N个金属阳离子的物质的量为1ml,令金 543- 属元素的化合价为x,根据溶液呈电中性可知，x=1.5×2=3,所以该硫 处，改用胶头滴管滴加至溶液的回液面最低处与射度线相平 酸盐可以表示为M2(S0),根据原子守恒可知，硫酸盐的物质的量为 (2)加入淀粉作指示剂，淀粉泡减遇I2支蓝色，加入的N2S,01样品与 ,该碱酸盐的物质的量浓度为。3)=2.5m·1,B项正 反应，当2清耗完后，溶液蓝色微去，审为滴定终点。由反应CO +61°+14H*—3l2+2C3++7H02+25,0=S,0%+21°， 容量瓶没有950ml,规格，应用100ml的容量瓶进行配制，则 可得关系式：Cr20-32-6S20.则有n(S0)=6n(Cr20房-)= m(Na,C01)=cVW=1L×2.0mml·L.-1×106g·m@-1=212g.C项错 0,00950ml·L-1×0.02L×6,故琉代流酸钠样品溶液的浓度为 误：溶解后需要冷却至室温再进行转移，D项错误 7.A密度大于1g·m3的两种溶液等体积混合后，溶质质量分数大于 0.00950mmlL1×0.02L×6,则样品的纯度为 0.0248L 两者和的一半，密度小于1共·m的两种溶液等体积混合后，溶质质显 分数小于两者和的一半，因此溶质质量分数为98%的浓疏酸与等体积水 0.00950mdl·L-'x0.02L×6×0.1L×248g·mmd 0.0248L ×100%= 混合后，硫酸的质量分数大于49%，故A正确：量简精确度为0.1m,故 1.2000g 11.7g B情误：l.7gN的物质的量为38.5g:a可=0.2，将1.7器 95.0% 13.(1)AC烧杯，玻璃棒(2)CD NC1固体溶于2L水中，溶被体积大于2L,所得Na溶液物质的量浓 (3)①4.022<0>(4)①13.6215 度小于0.1mol·L.故C错误：配制480)ml,0,2mal·1.-1Na0H溶液 [解析](1)配制480mL0.2ml,L1Na0H溶液和500mL0.5md 需使用500mL容量瓶，需称量NaO州周体的质量为0.5L×0,2d· ·1,'H,S01溶液，均雪要使用500m.的客量和。配制溶液时题图中 L1×40g·mo1■4,0g,故D错误 不带使用的仪器序号是A,C:配制厕给溶液还雷使用的玻璃仅器有说 8.B蒸发掉原溶液质量一半的水后，溶液中溶质的质量分数变为2%， 杯，玻璃棒 设溶质质量分数为%的H,S0,溶液的密度为P1g·mL1,蒸发后溶液 (2)察量瓶用蒸解水浇净后，不能再用传配溶液羽洗，否则会华致配制 的密度为g·m-',根据物质的量浓度与溶液密度，溶质质量分数的 溶液浓度院高，B能误：定客时，将蒸馏水小心通过被璃棒引流至容 关系e1可得.10100X2a,得4：6 原中，待液面距离刻度线1~2m时，改用胶头滴管清加至凹液面与刻 98 98 度线齐平，C锯误：配制落液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后应 1:2p2.H,S0,溶液的浓度越大密度越大，p<P2,放2>20 被先在烧杯中进行稀释，传溶液使复无室温后，再通过波璃棒引流转移 9.C设溶质的相对分子质量为M,则溶质的物质的量=m+心 至容量瓶中进行定容，D蜡误 M l:混 (3)①实脸室中没有480mL的容量瓶，应该使用500mL的客量瓶，配 mu十b 制500ml.0.2mal·L,-'的NaOH溶液，NaOH的物后的量n(NaOH)= 合并鉴发掉P5水之后溶液的体积为=m+二上L.则有=」 1000g 0.2l·1-1×0.5L=0.1ml,则带Na0H的质量m(Na0H)= 十刀-卫 I000g 0.1ml×40g·ml-=4.0g。②若Na0H济液在转移至容量瓶时，酒 从而可得M=10002(am+b加 落？少许，会导致溶质辑失，从而所得溶液来度偏低，溶液浓度小千0.2 e(m +n-p) mol·L'。③NOH围体溶于水会效出大量的热，两容量瓶配制溶液的 温度是室温，限此若NOH固体溶解后立期移入容量瓶，当溶液恢复至 10.Cm(N出，)严2,4：可X76·m-,故溶质的质量分数m 室温后，液面低于刻度线，溶波体积情小，溶质的物质的量不变，所得溶 2切x100%,A正确：将五x0代人公式e=1四严，化 17a 17a 液浓度大于0.2m·L (4)①溶潢质量分数为98%，密度为1,84g·m3的浓戒能的物所的 简可得e=品侧·上，B正确：氨水中含有的阳离子为H”和 量浪度=184x1000×98%mmlL-1=18.4md·L,溶液在踏释 98 NH,含有的阴离子只有0H,根据电荷守恒可知c(OH)=I000 前后溶质的物质的量不变，则配刺500ml0.5m©l·L'HS04溶液等 ml·L,一'+(H+),C错误：设溶液质量为刚g,则加入等质量的水后溶 漆统酸的体积为05m,L×0,5L=0.0136L=13.6mL②选等 18.4ml.L' 质的质量分数为X”=0.5m,D正确 仪器的标准是大而近.则要量取13,6ml浓硫，需使用规格是15ml 的量简 山.)蔗储(22×常+支动篇)合理即 14,(1)100mL容量瓶检查是否漏水 (2)2.5g (3)AD(4)C-(或Br) (3)用胶头滴管小心滴加燕瘤水至溶液凹液面底部与刻度线水平相切 [解析】(1)同一溶液，体积相等，怡质的量越大溶液浓度越大，即 (4)①编低2偏低3无影响④偏高 50g 0.5 (度等）严42居e0.16mK,0,)产i74g (5)根据反应过程中发生的反应可得关系式：n(CO0)=n(KCO)= 0.35g 0.0287m,a(何司医林)产1s0g广*-0.0194ml,a(Ka0） 2a(4)=子a(Ns,0,)=×0.10 mol.L.×0.020L=5.0× 10-4l,故该二氧化氯漂白液中O的物质的量浓度为c(GO)= 0.505 158g·md可-0.0316ml.a(A0,) 0.045 170g·md-7-0.00024 5.0 x 10-mol=0.05 mol L 0.01L o:款蔗糖的物质的量最大，其物质的量浓度最大。 [解析](1)商用托盘天平称量NS,0,·5H0园体，零用烧杯来落 40 解Na,S,0,·5H0周体，需用玻璃掉近行挖掉和引流，需用100ml.客 (2)根据题中信息，可知溶液中c(K)■ I L 量瓶装溶减，用胶头演管来定客：容屋瓶是准南配制一定体积一定物质 (号0ml 的量浓度溶液的纹器，容量瓶在使用前必须进行的操作是检查是否 水 (3)A对溶质的物质的量和溶液体积均无影存，溶液漆度不变：B导致 (2)配制100ml.0.100mdl·L-1的N4S203的溶液，需要的NS,03 溶液体积舞大，溶液浓度编小：C容量在中沾有NC,NaC能够清相 ·5H0周体的质量m(Na2S203·5H0)■n·M■e+V·M■0.100 八g,导致溶液中Ag浓度猴小：D项属于正确操作，溶淡流度准确。 mo·L1×0.1L×248g·ml-1=2.48g:由于托盘天平的精确度为 (4)Ag'能惊与C(或B即ˉ)反应生或白色（残浅黄色）沉淀，向侍测液 0.1g,因此称量2.5g。 中加入少量NaC(或NaB),若产生白色（或浅黄色）沉淀，可证明游液 (3)在定容的过程中，后期加入少量水的嫩法是用胶共海管本心滴加幕 中含Ag 馏水至落液凹液面痣部与刻度线水平相切。 12.(1)烧杯容量期刻度线 (4)①定容时仰视刻度我，导致落液体积偏大，浓度停低：②向客量瓶中 (2)蓝色褪去95.0 转移溶液时，不镇有液滴掉在客量瓶外面，溶质有损耗，配制滚度俏低： 【解析](1)配制一定物质的量滚度的溶液，应该在烧杯中溶解，冷却 ③洗漆后容量瓶未干燥，景后还是要加水定容，容量瓶事先有水不影内 至室温后，转移至选定的客量瓶中，加蒸馆水至距离刺度线1~2n 结果：④未冷却至室温就转移定容，冷每后体积偏小，期浓度偏高。 544 (5)在阳定二氧化氯漂白液的物质的量浓度时，肉一定体积一定浓度的 成的C(O州)，是蓝色沉淀，不符合题意：⑥中水减少，溶液过饱和析出 二氧化氧溶泼中加入过量KI落液，发生反应：2CI02+2KI一2KC0 +12,C2+2K灯一2K口+12，然后加入淀粉作指示，用0100· (2)[提示] 过氧化钠与C02反应产生氧气：201+2C02 L-的NaS:03溶液进行滴定，发生反应：2NS,03+12一N2S,0 2N,C0、+O,,同时该反应放热.所以脱脂棉燃烧了起来 +2Nal.把入确疏酸发生反应：KC02+4K1+2H,S0—KCl+2K2S0 天去2和 +2山2+2H,0,再用0.100mml·L-1的NaS,0,蒂液进行滴定，根张 (3)2Na0+2H20 4Nn0H+02 m(C0:)=(kd0,)=立n()=a(Nas0)计算n(C0)及 打风 r(C02) ①Na203O2NaOH 第三章 金属及其化合物 2N,(或6.02×102) 2V,(减1.204×1024) (4)e>a>b 第8讲钠及其重要化合物 碱金属 [提示】钠与题述三种物质反应的实质都是钠与H·的反应，H·浓度 的大小决定了反应速率的快慢，由三种物质电离出H的能力可知H 考点1 浓度的大小顺序为e>a>b.因而反应速率为e>a>b (5)DNa,O,Na NaOH Na,CO NaCl 必备知识·梳理夯实 22Na,0,+2H,04Na0H+0:↑ 知识梳理 2N302+2C02=2NaC01+0 1.(1)银白色金属(2)P(水)>p(钠)>p(媒油)(3)小于 2Na+0点8Na,0, (4)较软(5)电热 [提示]A是淡黄色周体，可知是NO3:B是单质可制取A,知B是 2.三1A失去还原(1)2Na+CL,地2Nad Na:A与CO,反应生成D,知D为NaCO:B与C,反应生成E,知E为 (2)2Nm+2H20—2Na++20H-+H21 NaC:NaO3,Na都能生成C,知C为NaOH。 小低放热别烈藏性物质(NO川) 考点突破·训练提升 (3)2Na +2HCI -2NaC]l+H2 H*H* 微考点1 (4)2Na+2l0+C2+=2Na°+Cu(0H)21+H2↑ 例：A钠与盐酸反成时，钠先与盐酸反应：2Na+2H=2Na·+2T, TiC,+4Na商墨4Naa+T 若钠剥余再与水反应，A错误；钠与水及酸、碱溶液反应的实质都是N妇 (5)2Na+2C,H.0H+2C2H,0Na+H,1 与H·反应，盐酸中(H)最大，故Y烧杯中反应最刷烈，B正确：X烧 3.（1)2NaC(棕膝)电2Na+C,1 杯中生成的溶质为NaOH,Y烧杯中生成的溶质为NaI和NsOH,Z烧 杯中生成NaOH,且原溶液中含NaOH,据Na元素守恒推知，三个烧杯 (2)高压钠灯导热剂还原剂 中溶质的物质的量浓度不同.C正确：钠与反应生成的H:存在关系式： 4.白色体淡黄色周体*【：0：-”Na〔：0：0：]2-Nm 2Na~H2,三个烧杯中加人a(N:)相同且均完全反应，故生城H2的量 相同，在相同条件下气体的体积相同，D正确。 -2-1【:21:2是不是Na0+H02Na0H 对点训练 Na,0+C02V2C032Na03+2C02—2N2C03+0 1.B钠是活泼金属，投人盐溶液中首先与水反应生成下aO州和：，两溶 Na:0+2HCI=2NaCl H:0 液中均没有金属单质析出，A错误；CSO溶液中最终生成蓝色沉淀 自主小练 C1(OH)2,B正确：FSO4溶液中首先产生白色沉淀F(OH)2,最终转化 1.(1)×[提示]金属：表面自然形成的氧化层是硫松的，不能保扩 为红褐色沉淀F(O州)3，C错误：钠在溶液中反应的刷烈程度与溶液中 内层金属 c(H+)有关，不能确定两溶液中的(H·),不能比较二者反应的剧烈程 (2)×[提示]钠与CS0,溶液反应的化学方程式为2Na+2H,0+ 度，D错误 CuS0 -C(0H)+Na $0+H:1 2,C金函钠先和BC2溶液中的水反应生成氢氧化钠并放出氧气：2Na+ (3)×【提示]金属钠露置在空气中最后生成碳酸钠 2H0一2N0H+H↑，但是生成的氢氧化钠和氯化钡不反应.即只有 (4)V[提示]1mNa被完全氧化，失去N,个电子 气体生成，A错误：金属钠先和硫酸钾溶液中的水反应生成氯氧化钠并 (5)×【提示]N及其燃烧产物可与泡沫灭火器嗔出泡沫中的水和 放出氢气：2Na+2H20—20H+H2↑，但是生成的氢氧化钠和硫酸 二氧化碳反应释放出氢气和氧气面助燃，所以N和着火不可用泡袜灭火 钾不反应，只有气体生成，B错误：金属钠先和硫酸铜溶液中的水反应生 器扑灭。 成氢氧化钠并放出氢气：2Xa+2山0一2Na0州+H2↑，生成的氢氧化 (6)×(7)×(8)V 钠和硫酸铜反应生成氯氧化铜沉淀，既有沉淀析出又有气体逸出，C正 (9)V[提示]人手出C02经N01反应生成02，故可作供氧剂。 确：Na首先和水反应生成氢氧化钠并放出氢气：2N+2H0一2NO州 (10)×[提示]0中0元素化合价为-1价，反应中0元素化合 +H2↑，NO州与硝酸孩溶液反应会生成一水合氨和硝酸钠.设有沉淀 价巾-1价分别变化为0价和-2价，则N203既是氧化剂又是还原剂 生成，钠和水的反应是放热的，使一水合氨分解产生氨气，即有气体生 2 mol Na0参加反应生成Imd02,转移电子2ml,转移电子数 成.D错误 为2N 微考点2 (11)×:[提示】NO:中含有离子键和非极性共价键，N0中只含 例1：B实验23说明H,0,在碱性条件下电离得到0，A错误：实验2 有离子键， 3说明H,0,与BaCl:溶液在碱性条件下反应生成BaO2,对比实验①可 (12)×【提示】氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠：过氧化钠和二 证明Na03与H,0反应过程中发生反痘：Na,03+2H,0一2Na0H4 氧化碳反应生成碳酸钠和氧气 HO,,B正确：实验①③生成白色沉淀的反应属于复分解反应：BaC,+ (13)V H,02一B0,+2HC,不是氧化还原反应，C错误：由上述实验可知， 2.D钠在通常条件下反应生成氧化钠，点燃条件生成过氧化钠，故A错 Na,O3和NCO,均可以与BaC:溶液反应生成白色沉淀，不能检脸，D 误：2.3g钠的物质的量为0.1，而钠无论反应后产物是什么，钠元素 错误 反应后一定变为+1价，故0.1ml钠失去0.1N、电子，故B错误：钠在 :例2：D根据实验现象和已知信息①可知，滴加@杖前，溶液中的溶质为 空气中加热，生成了流黄色的过氧化钠，故C错误：钠在空气中长期放 NaO川和山0：，根据已知信息2可知，两者都可能使变红的溶液福色，故 置，开始生成氧化钠，最终变成了碳酸钠，故D正确。 A,BC错误：着要确定褪色原因，还必须补充向反应后的试管中加二氧 3.(1)①3④6 化锰除去过氧化氢，加水稀释浓氢氧化钠帝液的实验来验证，故D正确 [提示】2Na+2H20一2Na0H+H2↑，①中Mg2÷+20H 对点训练 Mg(OH)2I:3冲反应流耗水，溶液温度升高，C(0)2的溶解度降低，1.C向N,0,中加人足量水，反应生成的气体只能是0，故②中大量气 析出Ca(0H)2,产生白色沉淀：④中Ca2++HC0;+0H一CaC031 泡的主要成分是0，A正确：气泡消失后，滴加酚酞溶液，溶液变红，说明 +H0或C2++2HC0+20H°—CC03↓+C0房+2H0:5中生 溶液呈或性，有碱性物质生成，B正确：③中溶液轻轻振荡.红色褪去，说 545-