第6讲 物质的量 阿伏加德罗常数 -【衡中学案】2025年化学一轮总复习提能训练（人教版）

请回答下列问题： 回答下列问题： (1)含钒废料中的有机化合物主要在 工序 (1)亚氯酸钠可用作纸浆、纸张和各种纤维的漂白 中除去。 剂，是一种高效漂白剂，主要原因是亚氯酸钠具 (2)“焙烧”产物之一是Mg(V03)2,写出它在“酸浸" 有 性 (2)制备C102气体的化学方程式为2NaC10,+H,0 (溶液p川<2)过程中发生反应的化学方程式： +H2S0.=2CI02↑+02↑+Na2S0,+2H,0: 制备时可用S代替H02,写出该反应的离子方 程式： (3)“净化Ⅱ”时若加入过量的(NH,)2CO,可能导致 的后果为 (3)可从“废液”中回收的主要物质是 (填 化学式)，“结晶”后经过滤即可获得粗产品 (4)测定某亚氯酸钠样品的纯度：准确称取亚氯酸钠 (4)“滤渣2”中含有Mg(0H)2C0,写出生成 样品mg,加人适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体， Mg(OH),CO,的离子方程式： 再滴人适量稀硫酸（发生反应C10,+41-+4H —2L2+C1-+2H,0),配成250mL待测液。移 (5)“煅烧"时，除生成V,0,外，还生成了参与大气循 取25.00mL待测液置于锥形瓶中，加几滴淀粉 环的气体，写出煅烧时的化学方程式： 溶液，用emal·L,的Na,S,0,标准溶液进行滴 定，消耗Na,S,O3标准溶液VmL(已知：12+ 14.亚氯酸钠(NaC1O2)是一种重要的含氣消毒剂，制备 25,0—21+5,02) 亚氯酸钠的工艺流程如下： ①移取25.00mL待测液的仪器的名称是 l0浓偵酸H,2N(H ②该样品中NaCIO2的质量分数为 10, 副备CU 吸暇 (用含m、c、V的代数式表示)：在滴定操作正确 无误的情况下，此实验测得结果偏高，其可能的 废液 原因是 练案[6] 第二章 物质的量 第6讲 物质的量阿伏加德罗常数 一、选择题：本题共10小题，每小题只有一个选项符合题3.(2024·河北沧州开学考)下列说法不正确的是 目要求 ) 1,(2024·广东佛山检测)设N,为阿伏加德罗常数的 A.温度相同、体积相同时，O2(g)和N2(g)的分子数 值。下列说法正确的是 相同 A.25℃，1.01×10°Pa时，11.2L02中所含原子数日 为N B.同温等压下，SO2气体与C02气体的密度之比等于 B.通常条件下，14gC中所含质子数目为6V 16:11 C.0.5mol·L-的FeCl,溶液中，含有Cl的数目为 C.温度和容积相同的两气罐中分别盛有5mlO,(g) 1.5N 和2molN2(g),两容器中的压强之比等于5：2 D.标准状况下，11.2L水中含有氢原子的数目为N, D.同温等压条件下，5mol02(g)和2molH2(g)的体 2.(2024·山东济南阶段练)设N为阿伏加德罗常数的 积之比等于5：2 值。下列有关叙述正确的是 (）4.(2023·河北邯郸期未)在容积相同的三个容器里分 A.标准状况下，2.24L三氧化硫中所含原子数日为 别充入三种气体：①氢气、②二氧化碳、③氧气，并保 0.4N. 持三个容器内气体的温度和密度均相等。下列说法 B.100g溶质质量分数为17%的H,0:水溶液中极性 键数目为N, 正确的是 () C.常温常压下，8.4g碳酸氢钠中所含离子数目为 A.分子数日：①=②=③ 0.3N B.质量关系：①<③<② D.标准状况下，20g的D0中所含质子数日和中子数 C.压强关系：①>③>② 目均为10N D.原子数目：2>③>① 423 5.(2024·安徽宣城二调)南京大学科研团队首次发现9.(2023·江西上饶一模)设V,为阿伏加德罗常数的 氨还原过程中的多米诺效应，即一旦完成第①步，将 值，下列说法不正确的是 () 自发完成后续步骤，反应过程示意图如下。V,表示阿 A.1L1ml·L-CH,COONa溶液中阴离子数目之和 伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 为N B.1molN(C,H)3中的C-N键数目为3N C.16.25gZm与足量浓硫酸充分反应，生成气体的分 子数为0.25N D.室温下，IL0.1mol·L盐酸中H的数目约为 0.1N. A.2.24LN2含有N,个价电子 10.(2023·河北邢台一模)侯氏制碱法中涉及反应：NH +CO,+H,0+NaCl=NaHCO,↓+NH,Cl。设N B.3.5gi,N中含有3N,个共价键 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() C.若0.7gi参与第②步反应转移电子数为0.1N A.17gNH溶于水所得溶液中NH,和NH,·H,0数 D.①②③步反应均为氧化还原反应 目之和为N, 6.(2023·黑龙江大庆一模)设N、为阿伏加德罗常数的 B.1 mol NaHCO,晶体中所含CO数目为V, 值，下列说法正确的是 () C.常温常压下，44gC0所含分子数目为N A.16.9g过氧化钡(Ba02)固体中阴、阳离子总数为 D.0.1mol·L-'NHC溶液中所含配位键数目 0.2V 为N, B.1L1mal·LH02溶液中，氢原子数日为2N 二、非选择题：本题共4小题。 C.标准状况下，22.4LC2与56g铁充分反应，转移的 11.某研究性学习小组同学为了探究“在相同的温度和 电子数为3N 压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分 D.12g金刚石中含有的原子数和共价键数均为N 子”，设计了如下实验装置并记录相关实验数据。 7.(2023·贵州毕节一模)高效率和高选择性地将C0, 【实验装置】 转化为CH,是CO2资源化利用的途径之一。我国科 研工作者开发了一种空腔串联反应器，为电催化还原 C02提供了一种可行的转化方案，其原理如图所示。 途位1 途径2 【部分实验数据】 设N,为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 水槽中H,0 H, 温度 压强 时间 02 的质量 体积 体积 A.22gC0,中所含共用电子对数目为4N, B.1 mol CH.中所含质子数和中子数均为I0N 30℃101kPa 0 300g 0 0 C.途径2生成标准状况下22.4LCH时转移电子数 30℃101kPa4min 298.2g 1.243L 为8N 请回答下列问题」 D.途径1所得产物物质的量之比为1：1，形成共价键 (1)4mim时H2、02的物质的量分别是 mol、 数目为6N, mol。 8.(2024·湖北七市（州）一调)我国科学家研制出一种 (2)该温度下，气体摩尔体积是 催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，反 (3)下列叙述不正确的是 (填字母) 应原理为HCH0+O,化利，C0,+H,0。用N,表示 A.气体摩尔体积与气体的温度相关 阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是() B.在该实验条件下，3mlO2的气体摩尔体积为 A.该反应为吸热反应 74.58L·ml- B.HCH0分子空间结构为平面正三角形 C.同温、同压下，2molC0,CO2混合气体和2mol C.1molC02分子中，碳原子的价层电子对数为2N, 02的体积相同 D.处理22.4LHCH0转移电子数目为4W. D.该实验条件下，02的密度为1.287g·L- -424 12.我国政府承诺2030年前实现“碳达峰”，使二氧化碳 (5)人造空气（氧气和氨气的混合气）可用于减轻某 的排放不再增长，达到峰值之后逐步降低。CO2的减 些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下 排已经引起国际社会的广泛关注，我国科学家实现 11.2L“人造空气”的质量是4.8吕，其中氧气和 了CO,高选择性、高稳定性加氢合成甲醇(CH,OH)。 氨气的分子数之比是 ,氧气的质量是 设N,为阿伏加德罗常数的值 (1)CHOH的摩尔质量为 g·mol-' 14.(2023·上海华东师范大学附中期末)某同学利用碳 (2)0.2molH,0中所含原子的数目为 ,所 酸钠进行实验探究。 含质子数为 测定气体摩尔体积。回答下 (3) g水中所含氢原子的数目与1mol 列问题： CH,OH所含氢原子数相同。 实验步骤如下： (4)含0.1N,个0原子的C02中所含电子数为 ①连接好如图实验装置，并 (5)16gCH,0H完全燃烧生成C02和H0,消耗02 的体积为 (标准状况) ②称取0.053g无水碳酸钠加 13.物质的量是学习化学的基础。 人Y形管，并注人足量稀硫样品试剂 (1)19g某二价金属的氯化物ACl,中含有0.4mal 酸，连接装置，调整量气管(A)和水准管(B)液面相 C1ˉ，金属A的相对原子质量是 平，记录初读数为0.20mL (2)根据反应14CuS0,+5FeS2+12H20—7Cu,5+ ③倾斜Y形管，使稀硫酸全部注入无水碳酸钠中，直 5Fes0.+12H,S0,可知当有2.5 mol FeS2参加 到不再有气体产生为止。 反应时，被氧化的硫元素的物质的量为 ④冷却至室温，读取量气管(A)读数为11,22mL。 mol。 (1)实验步骤①连接好如图实验装置，并 (3)现有质量比为11：14的C02和C0的混合气体， 则该混合气体中碳原子和氧原子的个数比为 (2)实验测得的气体摩尔体积是 L·mol- ,该混合气体的平均摩尔质量为 (保留小数点后两位)。 (保留一位小数)。 (3)实验结束读取气体体积时，若量气管(A)中液面 (4)12.4gNa2X中含Na0.4mol,则X的相对原子 低于水准管(B)中液面，会使测得气体的体积 质量是 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 练案[7] 第7讲 一定物质的量浓度溶液的配制 一、选择题：本题共10小题，每小题只有一个选项符合题3.(2024·北京师大附中模拟)下列溶液中的c(S0) 目要求 与50mL1mol·L-+Al2(S0),溶液中的c(S0)相 1.(2024·河北衡水高三检测)钙元素在人体血液中以 等的是 () 钙离子的形式存在，正常指标参考值为2.13×103~ A.150mL1mol·L-Na,S0,溶液 2.70×103mol·L·。表示该指标的物理量是 B.75mL2mol·L-'(NH)2S0,溶液 C.150mL3mol·L-K,S04溶液 A.溶解度 B.体积分数 D.200mL1.5mol·L-1FeS04溶液 C.物质的量浓度 D.溶质质量分数 4.(2023·山东济南期末)某兴趣小组发现某品牌矿泉 2.下列实验能达到目的的是 水标签的部分内容如下，由表可知下列说法正确的是 A.将58.5 g NaCl溶于1L水中可得1mol·L,'的 NaCl溶液 饮用矿物质水 B.将标准状况下22.4LHCI溶于1L水中可得 净含量：500ml 1ml·L'盐酸 配料表：纯净水、硫酸镁、氯化钾 C.将40 g NaOH溶于水配成1L溶液可得1ml·L,的 保质期：12个月 NaOH溶液 主要离子成分： D.将78gNa2O2溶于水配成1L溶液可得到浓度为 钾离子(K)1.0~27.3mg·L 1mol·L的溶液 镁离子(Mg2+)0.1-4.8mg·L- 425+2Na0H+2H,0一2NaA10+3H2↑，当有2.7g(即0.1mal)A参与9.A11,1mml·L,-C3C00Na溶液中e(Nn+)=1mnd·1.-1,溶液中存 反应时生成H的个数为0.15N,,C错误：6.0g(即0.1mo)SO3与足量 在电荷守恒c(CHCO0)+c(0H-)=e(Na·)+r(H+),则 NO州溶液反应时生成0.【N2SO,SO会发生水解，所以溶液中 c(CHCO0-)+c(OH-)=r(Na+)+r(H+)>1ml·L-1,A项错误： 的Si0°数小于0.1N,D错误 【mN(GC2H):分子中C—N键数目为3NA,B项正确：Za与浓硫酸的 练案[6] 反应为7m+2H,S0(浓)一一7nS0,+S03↑+2H0,7n与稀硫酸的反 1.B25℃，L.01×10P时，气体摩尔体积大于22.4L·md-I,11.2L 应为Zn+H,S0,(稀)一ZS0,+H2↑，由反应可知消耗1moZ知生成 O3的物质的量小于0.5ml,所含原子数日小于N、,故A错误：通常条件 1m气体，则16.25g即0.25mdZn完全反应后生成气体的分子数为 14g 0.25N,C项正确：0.1·L'盐酸中c(H)=0.1ml·L,溶液体 下，14g片C冲含有质子数目为4g可x6Nm-=6N,放B正 积为1L期H的数目约为O.1N,,D项正确 确：没有明确溶液体积，不能计算0.5l·L的FC,溶液中所含C IO.CNH,与水的反应是可逆反应，I7g(1o)NH,溶于水所得溶液中 数目，故C错误：标雅状况下水是液体，11.2L水的物质的量不是 氮元素的存在形式有NH山NH和NH,·HO三种，则X山和NH· 0.5ol.故D错误 H0数日之和小于N,A项错误：NaHC0,品体中不含CO,B项错 2,D标准状况下三氧化硫不是气体，2,24L三氧化硫的物质的量无法计 误：常温常压下，44gC0为1ml,所含分子数目为N。,C项正确：溶被 算，故A错误：00：溶质质量分数为17%的H0溶被中，水和过氧化 体积未知，无法计算0.Im·L,-NH,C溶液中NH,Ca的物质的量且 氢中都含有极性键，所以极性锂数目大于N。,故B情误：碳酸氢钠由钠 注意NH:在溶液中会发生水解，D项错误 离子和碳酸氢根离子构成，8.4g碳酸氢钠中所含离子数目为11.(1)0.10.05(2)24.86L·l1(3)B 84g·m可X2×Vm-=0.2N,放C错误：1个D,0分子中含有10 8.4g [解析](1)4mn时水襟中H20减轻的质量为300g-298.2g= 1.8g.根据反应2H,02H21+02↑可知，消耗1.8g(0.1mml) 个质子，10个中子，标准状况下，20g的D0中所含质子数日为 H20得到0.1oH20.05mml02u 20g 20g 星，=，×10×NA0=10N4,中十数0g.n-rxI0×1 (2)0.05m0,的体积为1.243L.所以气体章尔体积为二= mol-=10N,,故D正确 24.86L·nwl-。 3,A压强未知，温度相同，体积相同时，O2(g)和N:()的分子数不一定 (3)当其他条件不专时，一定物质的量的气体，盟度越高，其体积越大， 相同，A错：同温等压下，两种气体的密度之比=相对分子质量之比， 故温度越高，气体摩尔体积也蕊大，A项正确：气体摩尔体织限定气体 则同温等压下，S02气体与C0,气体的密度之比=64：44=16：11，B 的物质的量为1，所以被实险条件下0的气体摩尔体积为 正确：同温同容，两种气体的压强之比=物质的量之比，即温度和容积相 24.86L·-,B项错误；同温，同压下，气体的物展的量相同，其体积 同的两气罐中分别盛有5回l02(g)和2lN,(g).两容器中的压强之 相等，所以2lC0.C02混合气体和2l02约体积相词，C项正确： 比等于5：2，C正确：同温等压下，两种气体的体积之比=物质的量之 该实数条年下，1ml02的体积为24,861，属量为32基，则02的密度为 比，即同温等压条件下，5l02(g)和2dH2(g)的体积之比等于 5:2,D正确 是话1m…,D预正确 4.C氨气二氧化碳，氧气的体积，密度相同，则其质量相等，根据：=司12.1)32(20,6X,2八(3)36 (4)1,1N、(5)16.8L 知，质量相同时其物质的量之比等于其摩尔质量的反比，三种气体的摩 [解析](4)1个C0分子舍有22个电子，含0.1N.个0的C0的细 尔质量不相等，所以其物质的量不相等，则分子个数不相等，故A错误： 质的量为0.05mol,则含有1.1ml电子，故所含电于数为1.1N,。 由A项分析知，质量关系：①=②=③，故B错误；密度相等，湿度相同 (5)16gCH0H为0.5ml,完全燃炎消耗氧气0.75mgl.0.75mol氧与 时，气体压强之比等于其摩尔质量的反比，即气体的摩尔质量越小，压到 在标准张况下的体积为0.75m0l×22,4L·ml-1■16.8L 越大，则压强关系：①>>②，故C正确：三种气体的物质的量之比等 13.(1)24(2)1.5(3)3:433.3g·mml-(4)16(5)1:43.28 于摩尔质量的反比即H,C0,0,的物质的量之比为方：4：立 [解析】(1)19g氧化物A口中合有0.4mC”,肺么AC☐2的物质 176:8:11,结合分子构成计算其原子个数之比为176×2：8×3：11× 的量为0.2ml,A0,的摩水质量M=丹=02品=5男·d因 19g 2■176：12：11，則原了予数目：①>2>3.故D错误 5.C未指明标准状况，2.24LN,的物质的量不确定，无法计算含有的价 此A的相对原子质量为95-35.5×2=24 电子数，A错误：山N是离子化合物，其中只含有离子键，B错误：07g (2)根据反应的化年方程式可知，5m下S:反应时，氧化生成3ol 山为0.1md,参与第②步反应时其化合价从0++1，转移电子数为 SO,所以当有2.5olFS:参加反应时.被氧化的第无素的物质的量 0,1N,,C正确：第③步反应中1后，N、H元素化合价均未发生变化，不是氧 为1.5ol 化还原反应，D错误 (3)现有质量比为11：14的C02和C0的混合气体，假设C0,和C0的 6.ABa03由Ba2+,0-构成.16.9g即0.1mmlB023固体中阴，阳离子的 物质的量之和为0.2od,总数为0.2VA,A项正确：1L1ml·LH,0 质量分彩为1g和4g,则两者简质的要之此为C0二 n(C0) 溶液中含有过氧化氢分子，水分子，则氢原子数目大于2W。,B项错误： 11g 标准状况下，22.4L2(1wl)与56：铁(I》发生反应2Fe+3C 44g·ma可 ,则该混合气体中陕原子和氧原子的个数比为3：4， 14g 2 △2C,则铁过量，C2完全反应转移的电子数为2N,C项错误； 28g·ml 12g金刚石中含有1m碳原子，每个碳原子形成4个共价键，每个共价 该混合气体的平均卓尔质量为M:丹山 1g+14g 键为2个碳原子共用，则含有的共价键数目为1mml×4×2×N,mmd 14g 4g·mwl下+28g·l可 ■2N、,D项错误 33,3g·回-t 7,CC0,的结构式为0一C一0.1个C0,分子中含有4个共用电子对 (4)12,4gN2X中含Na·0.4ml,则Na,X物质的量为0,2m,Na,X 则22g即0.5C02中所含共用电子对数目为2N、,A项错误：1个 CH中含有10个质子，6个中子，则1mlCH。中含有的质子数和中子 的摩东质量为：=14二=62g·ml,测X的相对原子质量是16 0.2 mol 数不相等.B项错误：标准状况下22.4【.CH为1m0.途径2生成CH 的过程中C元素化合价由+4降到-4，反应转移电子数为8N,C项正 (5)报据题意，在标准线况下1.21“人造空气“，英物质的量为n= 确：未说明所得产物的物质的量，无法计算形成共价提的数目，D项 2.4L:m可=0.5ml.质量是4.8g,n(0)+a(He)=0,5md. 11.2L 错误 8.C题给反应相当于甲醛的燃烧反应.属干放热反应，A项错误：HCHO a(03)×32g·l-+n(He)×4g·ml'=4.8g,解得n(0)= 分子中C原子的价层电子对数为3，C原子采取p2杂化.由于C原子周 0.1mol,n(He)=0.4ol,其中氧气和氨气的分子数之比是1：4，氧气 围的原子不同，HCHO分子的空闻结构为平面三角形，不是正三角形.B 的质量是0.1mol×32g·md-1=3.2ga 项错误：1个C02分子中C原子的价层电子对数为2.则1mmlC0分子14.(1)检查装置气酱性(2)22.04(3)偏小 中酸原子的价层电子对数为2N,C项正确：未指出HCHO所处状态，无 [解析】(1)该实险有气体生成，为防止实验中气体遍出导致实登失 法计算HCHO的物质的量.因而无法计算转移电子的数目，D项错误。 败，连接好实险装置后应检查装置气密性 541 (2)由题意可知，反应生成二氧化碳的体积为11,22m.-0.20ml,= 法计算浓度，B错误：氨气溶于水得到氨水，视N为溶质，故gNH完 1.02ml,由碳原子守恒可知，二氧化镜的物猴的量为106g一m节= 0.053± 全溶于水，得到VmL溶液，游质的物质的量浓度c.00l·L-1,C 17V 5×10ml则气体享尔体积为102x10=2.04L·ml 错误：山(S04)3溶液中(）■md·L,1,此时溶液中c(SO》■ 5×10+mol 1,5aml·上，'，取0,5mL溶液稀释到5ml,则稀释后溶液中 (3)读取气体体积时，若水准管的凌面离于量气管的液面，会便量气管 c(S0-)=0.15gmol·1-1,D错误。 中气体压阻膏于外界大气压，导致测得气体体积编小 2.C80S01的物质的量为 0g·可1ml,溶于水发生反应：S0,+ 80片 第7讲一定物质的量浓度溶液的配制 引0H,S0,硫酸的物质的量也为1，溶液体积为1L,所以 考点1 S0,的物质的量浓度为'严=1m·L,故青不选：10g0H周 10 g 必备知识·梳理夯实 体的物质的量为0g可=0,25m,溶解在水中配成20l溶液， 知识梳理 1,单位体积m·L-1 物质的量浓度物质的量 N,0H的物质的最浓度为2-1dL,故B不选：a(0) 2.溶质质量 58.5g÷58.5g·=1mol,加人1L水中，所得溶液体积不一定为 自主小练 1L.所以溶液的物质的量浓度无法计算，故C选：标准状况下，22.4L,氯 1.(1)× 22.4L 80g (2)×【提示】80gNa0H的物质的量为0g:a可=2m.2m 化氢气休的物质的量为2.4L·nm户=1m,溶于水配成1L溶被，溶 质的物质的最漆度为型.lml。1,故D不选 NO州溶于1L水中，所得溶液的体积不是1L,所得溶液中N✉O州的物 I L 质的量浓度不是2m·L1。 微考点2 (3)V(4)×(5)×(6)× 例：D由图可知，a+,Mg,的物质的量浓度分别为1.0mol·L1 (7)×[提示]硫酸钾溶液中K,S0,物质的量为1mol,则SO物质 0.5ml·L1和3.0mdl·L.',则0.1L该混合溶液中含有NaC1为1.0 的量为1ml,其所带电荷数为2NA mol·L×0.1L=0.1mml,A正确；含MgC2的物质的量为 (8)×[提示】100ml,水吸收0.1lHC1气体，溶液体积不等于100 0.5m·L'×0.1L=0.05mol,其质量为0.05mdl×95g·mo-1= mL,故物质的量浓度不是1·L1 4.75,B正确：根据电荷守恒可得：r(Nm·)+2c(Mg2·）+2(Bm2·)= (9)×「提示】常混下，p=13的a(0H)2溶液中，c(0H)=0.1 c(日-)，则有1.0ml·L-+0.5ndl·L1×2+2c(Ba2+）= mml·L-1.c(Bg2+)=0.05mal·L-1,由于没有给出溶液的体积，不能计 3.0mnd·L-,c(Ba2+)=0.5l·L,故该混合溶液中含有BaC1, 算出Ba(OH)2溶液中B2+数日 的物质的量为05m网l·L-1×0.1L■0.05ml,C正确：根据稀释定律 (10)√[提示]根据物质的量浓度与质量分数的换算公式，得© 可得：0.1L×1.0ml·L1=1Lxe(Na*).c(Na·)=0.1m@l·L-1 1000_100x1.10×27.5%mml·1.-=8.9ml·L-+ D错误 34 对点训练 (1I)×[提示】二者(C)是相等的，混合后不考虑体积变化 1C加热蒸发，HC挥发，溶液浓度降低，故A错误：溶液的体积不具有加 (C-)不变，仍为1ml·1- 和性，故B销误：混合后溶液中的H©的物质的量为0,5·L×V1 44.8L (2)×【提示]m(溶液）产2.4L:d可×36.5gm+10F +10mm,Lx0.1WL=l.5mml,所以混合后Hg的浓度为：5mm 1.5VL. 173g 2 mol =1·↓.'，故C正确：通人氯化氢气体，溶液的体积发生变化，无法 =173g.(溶液).384gl可=125l.c(G)=0西=6m 求出浓度，故D错误。 L1 2.Amg的物质的量为n("27g”分m,根据 相栏 (13)×【提示]浓度与体积无关.S0浓度之比为1：【：3。 (14)×【提示]不知道稀释后溶液体积，所以无法计算。 2A+~30-关系式得VmL溶液中S0的物质的量为n(S0)= (15)×【提示]未指明氢气所处的温度和压强，因而22.4L氨气的 物质的量无法计算 子×号=骨m,取片L浅溶流用水稀释至4，稀释后溶液 2.(1)2ml·L-1(2)1.8ml<(3)100(4)=(5)20%1g 20% 中S0物质的量浓度为c(S0)= (6)①0.1mal·L-10.2mo·L-②11.7g0.2molL-1 4Wx03L36rmml·L-。 微考点3 [提示]①a(N42S0)=m(NaS04·10H0)=0.1ml,c(Na2S04)= 0.1mml·L-',c(Na*)=0.2ml·L-'。②m(Na+)=0.4mdl.L-'× 例：B 气休的物质的量为24ml,所得溶液的质量为 1L=0.4l,则加人n(NaC)=0.4-0.2md=0.2d,m(Nnd)= 0.2ml×585gml-t=1.7g,c(d）=02m=0.2mdL1 (24×M+10,则此溶液的物质的量浓度为24m÷ 1 10001p 3,[提示](1)5%表示硫酸铜溶液中溶质的质量分数，即100书硫酸铜溶 [(×W+1o0100pL-]小-2mlL- 液中含有5g硫酸铜. 对点调练 (2)0.4m·L1表示1L,该NaC1溶液中所含NC的物质的量是 0.4ml C品体的物质的量为n音m,箭质的质量为M8 g,溶液的 考点突破·训练提升 a(M-18n) 1 微考点1 质量为(：+)g.该溶液中A的质量分数为 一×100%= a+h 例：C将0.1nlBC,溶于500ml水中，所得溶液的体积大于500ml a(M-18a)】 故BaC,溶液的物质的量浓度小于0.2ma·L-',A错误：0.2mdl· 100M-18m2%,放A错误；设25℃时，A的帝解度为S,则一 L↓BaCl溶液中c(Ba2·)=0.2md·L,c(Cd-)=0.4ml·L-',B M(a+b) a+b 错误：将该瓶溶液稀释到体积为原来的2倍，()变为原来的了，则 =解之得S.2,故B铝误：游液中A的物质的献 bl+18an 所得溶液中（口ˉ）=0.2md·L↓，C正确：从试剂班中取出该溶液的 为a(A)=号ml,故C正确：溶液的体积为r=严。ml,该溶液的 一半，c(BC)保持不变，仍为0,2l·L-',D错误。 对点训练 1,AH口易挥发，加热浓缩盐酸时，溶质HC口会挥发，导致其浓度小于原 浓度为c(A)=(A 一■ 塑×103 +x10小a+m:L-,放D错误。 来浓度，A正确：0gNOH为1l,溶于1L水后溶液体积大于1L,无 p 542