第5讲 氧化还原反应方程式的配平和计算 -【衡中学案】2025年化学一轮总复习提能训练（人教版）

(3)ClO。是一种新型的水处理剂,可通过多种方法制 应的化学方程式,并用单线桥法标出电子转移的 取。其中一种方法如下: 方向和数目: ①2KCI0.+4HCI(浓)-2KCl+2ClO1+ Cl.f+2H0; (5)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成 ②Cl.+2KC10,2KCl+2C10 两个“半反应式”,一个是“氧化反应”式,一个是 ,反应②的氧化产 则反应①中还原剂是 “还原反应”式。如2Fe+Cu2Fe}'+Cu} 物与还原产物的质量之比为 的拆写结果:氧化反应为Cu-2e --Cu';还 (4)某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质 原反应为2Fe+2e--2Fe*。据此将反应 0. HCrOCr(OH)、HO、HO已知该反应 Fe+2H -Fe*+H.拆写成两个“半反应 中H,0,只发生如下过程;H,0.→0,写出该反 式”,其中氧化反应为 练案[5] 第5讲 氧化还原反应方程式的配平和计算 一、选择题:本题共10小题,每小题只有一个选项符合题 C.3a=b 目要求。 D.每生成1mol Na.FeO.,转移4mol电子 1.(2024·河北衡水高三检测)在4M^{+nH'+0.- 5.(2024·重庆万州二中三检)二氧化氧(Cl0。)是国际 xM'+yH.0的离子方程式中,化学计量数x和n的 上公认的安全、无毒的绿色消毒剂,对酸性污水中的 值分别是 ) Mn^”也有明显的去除效果,其反应原理为C10。+ C.4,4 D.10,1 A.6,4 B.8,8 Mn*-→MnO。1+Cl(部分反应物和产物省略、未 配平)。下列有关该反应的说法正确的是 2.(2024·山东青岛高三检测)高酸钾溶液在酸性条 ) 件下可以与疏酸亚铁反应,化学方程式如下(未配 A.工业上可用更为廉价的以.来代替Cl0 平): B.利用该原理处理含Mn*的污水后溶液的pH升高 KMnO.+Feso.+H.so.K. so. C.该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为 +MnSo.+Fe(sO),+H.o 5:2 下列说法正确的是 ( D. 理论上处理含1molMn的污水,需要标准状况下 A.MnO. 是氧化剂,Fe是还原产物 的C10.8.96L B. Fe*的氧化性强于Mn'的 6.(2023·上海阅行一模)一定量的某黄铁矿(主要成分 C.取反应后的溶液加KSCN溶液,可观察到有红色沉 为Fe.S.S为-2价)与100mL盐酸恰好完全反应(杂 淀生成 质不与盐酸反应),生成0.01mol疏单质、0.04mol FeCl。和一定量的某种气体,且反应后溶液中无Fe”。 D.化学计量数依次为2、10、8、1、25、8 下列有关说法正确的是 3.(2023·山东聊城模拟)已知: ) A.c(HCl)=0.4mol/L B.生成了896mL.气体 C.x=4 +15H.0 D. Fe.S中,n(Fe ):n(Fe* )=1:1 下列说法不正确的是 7.(2023·河北石家庄期末)氧化还原反应在日常生活 _ A.反应1和反应2中Ba(NO。),都作氧化剂 中有着广泛的应用。设V,为阿伏加德罗常数的值. B.反应2中N.既是氧化产物又是还原产物 下列有关化学方程式和相关说法均正确的是( 化学方程式 选项 C.等质量的Ba(N0)。发生反应1、2.完全反应转移 相关说法 的电子数相等 KCl0.既是氧化剂又是 D.反应2中氧化产物比还原产物多14g时,生成 2Kcio.△2KC1+ 还原剂,2molKCl0.参 0. 75 mol BaO A 30. 与反应时转移电子数 4.(2023·辽宁协作校一模)已知反应:aFeS0.+bNa.O 为6V. -eNagFe0.+2Nay0+dNag s0.+e0. I,a=2。下 ) Cl.+2Br2Cl 列有关说法错误的是 B 均为单质被还原的置换 A.Na.FeO.可以对水体进行杀菌消毒、净化 +Br..n+Cu. 反应 乙n+Cu B. Na.0.在该反应中既是氧化剂又是还原剂 -421 高温2Cu.0+ 12.已知工业盐中含有NaNO.,外观和食盐相似,有成 4Cuo 每生成1mol0.转移 C 2V.个电子 0.1 味,人若误食会引起中毒,致死量为0.3~0.5g。已 知NaNO。能发生如下反应(离子方程式已配平): 2FeSO. + 6Na.0。 2NO +xI+yH2NO+I.+=H,0.请回答下 2Na.FeO. 列问题 D 氧化性:Na.O.>Na.FeO. 2Na.O+2Na,sO.+ (1)上述反应中,x三 ,y三 0. ,氧化剂是 8.(2024·江西宜春模拟)NaNO。是一种食品添加剂,它 (2)某工厂废弃液中含有2%~5%的NaNO.,直接排 能致痛,酸性KMnO.溶液与NaNO。反应的离子方程 放会造成水污染,但加人下列物质中的某一种就 式为MnO.+NO+H →Mn*++H{O(未 能使NaNO.转化为不引起污染的N.,该物质是 _ (填字母)。 配平)。下列叙述正确的是 ) A. NaCl B. KMnO. A.反应后溶液pH下降 C.浓疏酸 B.通常用盐酸酸化高酸钾溶液 D. NH.Ci C.方框中粒子为NO. (3)饮用水中的NO对人类健康会产生危害,为了 D.当生成1molMn}*需消耗2.5molNO. 降低饮用水中NO. 的浓度,某饮用水研究人员 9.(2023·湖南衡阳师范学院初东附属中学月考)宋代 提出,在碱性条件下用错粉将NO 还原为N.,其 著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有关于银针验毒 化学方程式: 的记载,“银针验毒”的原理是4Ag+2H.S+0- A+__ NaNO.+__ NaOH_ . 2X+2H.0.下列说法不正确的是 ) NaAlO.+_N+H0。 A.X的化学式为AgS ①请配平化学方程式; B.银针验毒时,空气中氧气得到电子 ②用双线桥法标出反应中转移电子的方向和数 C.反应中Ag和H.S均是还原剂 D.每生成1molX,反应转移2mole 目: 10.(2024·辽宁沈阳模拟)已知氧化性:Cl,>Br。> Fe*。向FeBr。溶液中通入一定量的Cl.,发生反应 ③若反应过程中转移0.5mol电子,则生成标准 状况下的N,体积为 的离子方程式为xfe'+yBr+zCl.--xFe'+ 13.(2024·福建龙岩模拟)五氧化二钥(V.0.)在冶金、 2Br.+2zCl。其中x、y、;的值不符合实际反应的 催化剂、磁性材料等领域有重要作用。实验室以含 是 钥废料(含有V.O.、Fe.O、Al.O。、CuO、有机化合物 A.=4、v=6:=5 B$x=1y=5 =1 等)来制备V.0。的一种工艺流程如下: C.x=3、v=1、z=2 D.=2、y=2:=2 足量足量H80. 含VO.NII" 二、非选择题:本题共4小题。 交气 液 # →M-等子 11.(2023·上海松江二模)冰壶比赛称为“冰上的国际 的溶液 废料 象棋”,制作冰壶用的标准砥石的化学成分为石英碱长 化 →! 正长岩,常见的组分有钾长石K[AISi.0]和钟长石 足量MgCO.粉木 适量水 Na[AISi.O.]等。回答下列问题: 足量(NH)CO. (1)用一个化学方程式比较钢和错的金属性的强弱: _ →液→化I→Vo沉淀 →化目 _ (2)我国科学家发展了一种在200C熔盐体系中,采 →空气 →滤2 用金属A1还原二氧化硅或硅酸盐、钾长石等制 运量(H)CO. 备纳米硅材料的方法,将该材料应用于理离子电 池负极材料,展示出优异的电化学性能,配平下 已知:含钥离子在溶液中的主要存在形式与溶液止 列化学方程式 的关系: A+ K[AlSi0.]+ AICl. 溶液pH <4.0 6.0~8.0 8.0~10.0 Sit AlOC1+ KA1O. 钥元素主要 vO: VO. 上述反应中若生成14gSi,转移 mol V.0 电子。 存在形式 422 请回答下列问题: 回答下列问题: 工序 (1)含钥废料中的有机化合物主要在 (1)亚氢酸纳可用作纸浆、纸张和各种纤维的漂白 中除去。 剂,是一种高效漂白剂,主要原因是亚氢酸纳具 性。 (2)“培烧”产物之一是Mg(VO。)。,写出它在“酸浸 (2)制备C10。气体的化学方程式为2NaClO。+H.O (溶液pH<2)过程中发生反应的化学方程式; +HSO.2ClO.f+O.f+NaSO+2H0; 制备时可用S代替H,0.,写出该反应的离子方 程式: (3)“净化II”时若加入过量的(NH).CO。.可能导致 (3)可从“废液”中回收的主要物质是 的后果为 (填 化学式),“结晶”后经过滤即可获得粗产品。 (4)测定某亚氢酸纳样品的纯度:准确称取亚氢酸钟 (4)“滤清2”中含有Mg。(OH).CO.,写出生成 样品mg,加人适量蒸水和过量的化钾晶体 Mg.(0H).C0.的离子方程式: 再滴入适量稀磕酸(发生反应Cl0+41+4H 2I.+Cl+2H.0).配成250mL.待测液。移 (5)“燃烧”时,除生成V.0.外,还生成了参与大气循 取25.00mL.待测液置于锥形瓶中,加几滴淀粉 环的气体,写出锻烧时的化学方程式: 溶液,用cmol·L~的Na.S.O.标准溶液进行滴 定,消耗Na.S.O.标准溶液VmL(已知:I+ 2s.021+$.0)。 14.亚氢酸纳(NaClO.)是一种重要的含氧消毒剂,制备 亚氢酸纳的工艺流程如下: ①移取25.00mL.待测液的仪器的名称是 H.0. 浓 H.0. OH ②该样品中NaCIO。的质量分数为 (用含n、c、V的代数式表示);在滴定操作正确 ClO. 无误的情况下,此实验测得结果偏高,其可能的 原因是 练案[6] 第二章 物质的量 第6讲 物质的量 阿伏加德罗常数 一、选择题:本题共10小题,每小题只有一个选项符合题 3.(2024·河北沧州开学考)下列说法不正确的是 目要求。 ) 1.(2024·广东佛山检测)设N.为阿伏加德罗常数的 A.温度相同、体积相同时,0.(g)和N。(g)的分子数 值。下列说法正确的是 相同 A.25C.1.01x10Pa时.11.2L0.中所含原子数目 为M. B.同温等压下,S0,气体与C0,气体的密度之比等于 16:11 B.通常条件下,14g“C中所含质子数目为6V C.0.5mol·L的FeCl.溶液中,含有Cl的数目为 C.温度和容积相同的两气罐中分别盛有5mol0.(g) 1.5M. 和2molN.(g),两容器中的压强之比等于5:2 D.标准状况下,11.2L水中含有氢原子的数目为N D.同温等压条件下,5mol0.(g)和2molH.(g)的体 2.(2024·山东济南阶段练)设N.为阿伏加德罗常数的 积之比等于5:2 值。下列有关叙述正确的是 ) 4.(2023·河北那鄣期末)在容积相同的三个容器里分 A.标准状况下,2.24L三氧化 中所含原子数目为 别充入三种气体:①氢气、②二氧化碳、③氧气,并保 0.4V. B.100g溶质质量分数为17%的H.0。水溶液中极性 持三个容器内气体的温度和密度均相等。下列说法 正确的是 键数目为V. ) C.常温常压下,8.4g碳酸氢钟中所含离子数目为 A.分子数目:①-②-③ 0.3V. B.质量关系:①<③<② D.标准状况下,20g的D.0中所含质子数目和中子数 C.压强关系:①>③>② 目均为10V D.原子数目:②>③>① -423-16ml×10-3L.·ml,1×0.03mol·1-×(7-x),解得x=2.放合理选 [解析】(2)N中加入过量KI港液，置千暗处5-10mn,溶液某棕黄 项是A 色，是酸性条件下C0将I-氧化成↓，山2与I反应生线，同时自 NO. 身被还原为C”,反应的离子方程式为91+C,0”+14H*—315 2.A由医意可知，HN0 N,04,则C1失去的电子总数与0，得到的 +2C3+7H0发6+Cm0+14H*一3引2+2C3++7H0。 (3)以淀粉为指示剂，用NaS:0,标准溶液滴定生成的碘，故V中滴定编 1.68L. 点的现象是溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化 电子总数相等。甲n(C）=2n(0,)=2×2.4m可=0.15mm (4)由方紫可知，利用N,S203标准溶液确定生我的2，再概据化学反应 根据质量守恒及NaO川和Gu(NO):的反应可得关系式n(NaOH)= 方程式计算2+的物质的量，连而计算%0，的质量，确定30的质 2nfGu(0,a]=2a(Cu）=0.3ml,则Na0H溶液)=3ma:L 0.3al 黄分数，依据周意得到定量关系为子%，0，-2m2·-,0-3山- 0.061=60ml1 微考点2 0故持是中西氧化三每的质分长可×0x6 -×100% 例1：B一份气体恰好能被S00mL2mol·L1NO川溶液完全吸收，生成 含NaNO3和NaNO,的盐溶液，根据元素守恒，则可知每份气体含有N元 真题演练·明确考向 素的物质的量是1：一份气体与标准状况下8,96L02混合后，用术 真题演练 吸收，无气体剩余，则完全生咸硝酸.转移电子的物质的量n(。)=1.CN0的电子式为Na【:0:0:]2-Na,含有离子键和0一0 8.96L 4a(0:)=4×2.4L:m可=l.6m.若将a0:金部氧化为aN0, 非极性共价醒，阴，阳离子个数比为I:2:CH2的电子式为 转移电子的物质的量为1.6mol,根据得失电子守恒：n(NaNO:)= [H:]"C2[:H],只含有离子键，阴，阳离子个数比为2：1，A错 之(e)=方×1.6m=0.8mdl,根据原子守相，A(Na0,)= 膜，C正确：①中过氧化钠既发生氧化反应又发生还原反应，水中各元素 的化合价不发生变化：②中水中氢元素的化合价从+10，发生还原反 1md-n(NaN02)=1mal-0.8mol=0.2nd,故B正确 应.B错误：反应①中转移2male~生成1malO,,反应②2中转移2mdl 2:191a-0315d2x100%（2Y=6y, e生成2H2,故①和2中转移的电子数相同时，产生O2和H2的物 113 质的量不相同.D错误 【解析](I)步骤I加入标准KMm0溶液与K[F(C0,),]·3H0 和山C04·2川0发生氧化还原反应生成Mn2+和C02,设：g样品中 2.DS0中S原子上的口健电子对数为4，孤电子对数为子×(6+2-2 K,Fc(C04)3]·31H0的物质的量为xmol,H,C,04·2H0的物质的 ×4)=0,价层电子对数为4+0=4，枚S0的空间结构为正四面体形， 量为ymml.则有491x+126y=0g。K:[Fe(C0a)5]·3H0和 而S0相当于是将S0中的1个0原子替换为1个S原予，故其空 用C0·2H0中所有C0的物质的量3r+y=号×c出×10-3mml, 间结构为四面体形，而非正四面体形，A不正确：反应I中只有S元素被 联立两个方程式解得x:-035比 氧化.B不正确：反应1为2A,s+60+3H,0L2A0,+ 113 mwl.故K[Fe(C204)1】·3H20 3H,S,0.反应I为AS3+702+6用，0蓝元2H,A:0。+3H,S0,参加 的质量分数为91(a=0.315c) ×100%。因此省略步黎Ⅱ，色雀用定 113g 反应的，：1>Ⅱ，C不正确：氧化1叫与，反应1转移12回 K3[Fe(C20:)3]的质量分数 e,反应Ⅱ转移28malc,转移电子数之比为3：7，D正确 (2)若样品中不含H,C,0·2H0,步骤【中由F元素寺恒可得3.D过程I中N0转化战N0,N元素化合价降低，发生还原反应，A错 a(F2=a(K[e(G,0b1·3H,0)=寸×子xex103aml= 误：根据题图可得，过程1中反应的离子方程式为。ˉ+NO方+2H' N0↑+H,0,过程中反应的离字方控式为3◆2+N矿+N0 各×ex10m,则有5x103l=各×ex105ml.可得 兰年0+N,筐市每笙食丫mN0,中转彩To电竿，过 与V的关系为1=6V 首市每清笔Tl的N0,h中转移3ml电子，4和b中转移的电子数 对点调练 目不相等，B错误：由过程Ⅱ中反应的离子方程式可知，过程Ⅱ中参与反 2.24L 成的(NO);(NH,)=1:1,C持误：从整个反成过程来看，反应物为 1.C标准状况下2.24L氯气的物质的量a(C,）产2,4·m可=0.1 NO1,NH,产物为N,H20,D正确 ml,由于还原性Fe2+>B.氯气先氧化Fe2+,2·反应完毕，再氧化 [注意]解慕本真时要注意ˉ系与的氧化还原过程，会影响 Br-,假设原溶液中FB,的物质的量为xmol,根据得失电子行恒，xmol 电等得失情说的利断。 2 x(3-2)+子×2m×[0-(-)门=0.1m×2,解得=5所以 4.D在熔隐状态下强職性介质会与瓷坩埚中的成分(SO2)反应，不能用 瓷坩埚作反应器：用NOH作强碱性介质，产物中会混有NMnO.应用 15 mol KOH作强贼性介质：K,MnO:发生技化反应生成KMnO,和MnO2,既体现 4 原Ee,溶液中FeB,的物质的量浓度为.1T=子mm,L',C项正 氧化性又体现还顺性：根围得失电子守恒.K,MO,发生歧化反应生成的 确 KMO,和MO2物质的量之比为2：1，①中Ma02中Mn元素金部转化 2.(1)11(2)6241324(3)KN0 为K:M0,由2可得①中MaO.中的Mn元素有子转化为KM0,则 图6 MnO2转化为KMn0,的理论转化率约为66.7%：综上所述可知选D (4)6FS04+2kN01+4H,sS0,K,S0+3Fg9(S0)3+2N0T+4H0 练案[5] 失6 1.C在42++H+O2一x3++H0的离子方程式中，由N原子 11.4g 【解析】a(Fe0,）严152g·=0.05m.n(K0,〉=0.05L× 守恒可知，x=4,根据氧原子守恒，所以y=2.根据氢原子守恒，所以n= 0.5mml·L-1=0.025ml。设N,0,中N元素的化合价为：。根据得失 4,所以C符合 2.D该反应中Mn元素由+7价降至+2价，Fe元素由+2价升至+3价， 电子年恒有1×0.075=0.025×(5-：)，解得：=2，即N03转化成了 即MmO,是氧化剂.Fe3·是氧化产物，A错误：FSO4作还原刹，MnSO4 N0,放x=Iy=1。 3,(1)+4(2)9C0号14H2357H0(或6C0 为还原产物.即还原性F2·>M2+,B错谈：反应后的溶液中含有 14H*2327H0) F3·,滴加kSCN溶液，溶液会变成红色，C错误：根据化合价升降法可 配平该氧化还原反应为2KMn04+10FS0+8H2S0,-K,S0+ ei0ko (3)溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化 2MnS0,+5Fe(S04)3+8H20,D正确。 :3.C反应1,2中，硝酸钡中氨元素的化合价都降低了，故硝酸钡都作氧化 -×100% 剂，故A正确：反应2中N:既是氧化产物又是还原产物，故B正确：反应 -537- 1中1m硝酸钡完全反应转移16mdl电子，反应2中1m硝酸钡完全反：12.(1)242N0 应转移I0mo电子，故C错误：生成3mlBa0时氧化产物为5lN2 (2)D 还原产物为3N,,当氧化产物比还原产物多14g(0.5m)时，生成 (3)①10641032 0,75mlB0.故D正确。 4.DNO4具有强氧化性.可以对水体进行杀消毒，反应后产生的 ②10A1+6NaN01+4Na0H-10NnA103+3N,1+2H,0 Fe水解生成的Pe(O川)1胶体，可以净水，A项正确：反应中有0生 美去3r 成，FS0,为还原剂，则Na02中0的化合价既升高又降低，Na:O2既是 31.12L 氧化剂又是还原剂，B项正确：a=2,根据F#和S守恒可知，e=2,d=2 [解析](1)由反应中碘原子守恒可知x=2,由电荷守恒可计算y=4,由 再根据Na守但可知，=6，则3=，C项正确：反成的化学方程式为 氧原子守恒可知：■2.该反应中氨无素的化合价体低，别O:为氧化剂。 2FS04+6Na0,—2N2F0,+2Na,0+2Na,S0,+O,T,则每生成1 (2)因NO,韩化为不引起污染的N2的过程中N的化合价酵低，另 mol Na2FO,,转移5l电子，D项错误 物质化合价必升高，物质具有还票性，只有NHC日符合。 [误区警示】杀首消毒过程中圣白质史性，属于化学交化：净水原理是 (3)①由临息可知，生藏氨气，碱性条件下还生我NAO2,铝元素化台 校体的聚沉，属于物理变化。二者原理不同，不能混为一谈， 价开高，故氧化，氮元素化合价低，被还原，由电子守恒和原子守但可 5,C氯气是有毒的气体，CO,安全、无毒，A项错误：反应的离子方程式 知，反应为I0A1+6NaN0,+4Na0H=10NaA1O3+3:T+2H0 为2C02+5Mm2++6H20=5Mm02!+2C日-+121·，故处理后溶液 ②根据反应前后A,N元素的化合价变化.可标出电子转移方向和数目为 的H诚小，B项错误；该反应的氧化产物为MO,还原产物为C,由E 得男如常6 项离子方程式可知，二者的物质的量之比为5：2.C项正确：5M2+ 10Al+6NaN03+4Na0H一10NaA102+3N2↑+2H0.③若反应过程中转 2C02,则处理1mlMn2,需要0.4m的CI02,但在标准状况下C0 先左女%0 呈液态.D项情误。 6,D100mL,盐酸恰好完全反应，生成0.04mFC2.没有其他氯化物生 售0.5ml电子，测生成标准软况下的，体积为0.5ml×0×2.4 成，根据氯原子守恒，n(HC)■n(日”)■0.04l×2■0.08l L·ml1=1.12L c(HC)-nHC-008mm=0.8ml/L,A错误：Fe,S和盐酸反应，生 13,(1)培烧 V胸)0.1L (2)Mg(V0,):+2HS0.—(V03)2S04+Mg0+2H0 成硫单质，FC2和H,S气体，根据氢原子守恒，生成的HS为0.4✉l (3)会生成NH,VO沉淀，降低钒的利用率 标准状况下体积为8%mL,但题中没有注明是否为标准状况，B错误：反 (4)2Mg2·+3C0+2H0—=Mg:(0H),C0,↓+2HC05 应的化学方程式为5Fe,S+8HC1一S↓+4FCl+4HS↑，根据铁原 (5)4NH,V0,+30,里2V,0,+8l,0+2N 子守恒，得出x=0.8,C错误：在Fe,S中S为-2价，设该化合物中Fe2 [解析]合饥废料（金有V,03,Fz03,A山20，Cu0,有机化合物幕）加 和Fe3+的物质的量分别为amd和bmdl,则a+6=0.8,2a+3b=2,解 入足量线酸镁册末陪晓，除去有机化合物，并将V:0,氧化为V,05,之 得a=b=0.4.则n(Fe2·):n(Fe3+)=1:1.D正确 后加入疏酸酸溶，金属元本进入溶凌，然后加入适量氧水再节H可坐 7.D反应中C元素的化合价降低.0元素的化合价升高.氧气是氧化产 成氢氧化物除去F3+,Cu2+,A·,立途后滤液中会有VO,NH, 物，氣酸钾既是氧化剂又是还原剂，2KCO,参与反应时转移电子数 Mg·等离子，根据后续产物可知海化Ⅱ加入践酸铵主要是豫去Mg· 为12N,,故A错误：Zm与C2+反应时，Zn元煮的化合价升高，2n被氧 过滤后滤流中再加入足量碳酸然得到NHV0沉淀，空气中般烧可生 化，是单质被氧化的置换反应，故B错误：反应中0元素的化合价从-2 成V,05 价升高到0价，反应中每生成1ml0,转移4V个电子，故C错误；反应 (1)培烧过程中有机化合物会坟氧化为C02出20等，从而除去有机化合物 中Na,03是氧化剂.NF0,是氧化物，则氧化性：Na20>NFO,, (2)溶液H<2,根摇周目所0信息可知酸漫后生成(V0),S0,,结台 故D正确。 元素守恒可得化学方程式为Mg(V0,)2+2H2S04■(V02),S04+ 8,D该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价，所以NnO:是氧化 MeS04+2H20 剂，O,应该是还原剂，生成NO,,根据转移电子相等，原子守伍配平离 (3)加入过量的(NH,CO3,按根离子浓度过大，且溶液碱性增强，会 子方程式为2M0+5N05+6H+—2Mm2++5N05+3H,0。反应过 生成NH:VO沉淀，降低饥的利用率。 程中H·浓度减小，溶液的H增大，故A错误；HC具有还原性，能被高 (4)“滤渣2”中含有M(0川)2C03,说明部分Mg2+和C0发生相互 锰酸钾溶液氧化，所以不能用盐酸酸化高锰酸钾溶液，应该用稀硫酸，故 促进的水解反应，但曲于C0浓度较大，溶液或性较碳，枚CO”的水 B错误；通过以上分析知，方据中粒子为NO,,故C错误：根据离子方程 解不啊底，有HC0生底.则离子方程式为2Mg2+3C0+2H0 式知，生成1mlMn2·需消耗2.5mlNO,,故D正确 Mg(0H)2C0,↓+2HC0, (5)根据无素守恒，鞭烧NHVO,时产生的参与大气葡环的气体应为 9,C根据元素守桓可知X的化学式为AS.A正确：02中0元素的化合 价降低.所以银针验毒时，空气中O2得到电子，B正确：反应时，Ag元索 N,结会元素守恒和电荷守恒可得化学方程式为4NHV0,+301商西 的化合价升高，所以Ag是还原剂，S元素的化合价不变，HS不是还原 2V,0+8H0+2N, 剂，C错误：根据Ag元素的化合价变化，每生成1AgS,转移电子的 14.(1)氧化 物质的量为2d,D正确。 (2)6C101+S+4H*6C104↑+S0月-+2H0 10.B氧化还原反应的离子方程式中满足电子守恒和电荷守恒，xF2++ (3)N2S0 (4)①酸式滴定管（或移液管） )r”+,一F+子Bm+2C中电子守恒关系式为x+y=2 20.2625d×10%1被空气中的氧气氧化成了碘单质 电荷守恒关系式为2x-y■3x-2:,厚关系式均为x+y■2：，将x3y.的 [解析](2)制备CO3时，H03是亚原利，用S代普H,02,S是还原 数值代人关系式x+y■2：中检验：x■4、y■6，：=5时，4+6■2×5，符 剂，由千+4价的硫色具有证深性，则该反应中的硫杭氧化成S0”,根 合实际反应.故A正确：x■1y■5之■1时，1+5>2×「，不符合实际反 振守恒规律可得，反应的离子方程式为6C105+5+4H+—6C0,1 应，故B错误：x=3y=【,=2时，3+1=2×2，符合实际反应，故C正 确：=2，y=2:=2时，2+2=2×2，符合实际反应，故D正确。 +S0°+2H0 (3)制备C们O2时用浓花破使化，后续流程中用NO州移液吸收CO2,景 11,(1)Na0H+A1(OH):=NaA101+2H0 据元素守塑可知废液中含有较多NS0,可以回收。 (2)4123612 [析](1)氢氧化铝能溶于NOH,说明氢氧化铝的威性别于NOH (4)②根掘魔意可得关系式：@0，-2L2-4S,0,所以样品中NaC0 250mL 以此可以说期Na曲金瑞性强于A山 的质黄分数为子X0m-1-×x10上x0,5g 25.00ml (2)该反应中A!元素化会价由0开高为+3，K[A,0s]中元素化 合价由+4降低为0，摄据得失电子守恒和限子守恒进行配平，化学方 程式为4A+K[A1Si30,]+2AC3—3Si+6A0C+KA103.14gS ×100%.0.22625心x100%。由于确离子其有校登的还原性，能够被 的物质的量为0.5回l,生我1lS转移4m网电子，则生成14gSi转 空气中的氧气氧化成为疏单质，导致消耗的N,S,0,的量增多，进一步 移2wl电子 导致NaCO:的质量分数偏高 538