第4讲 氧化还原反应的概念和规律 -【衡中学案】2025年化学一轮总复习提能训练（人教版）

14.(2024·江西稳派名校调研)0溶液中含有如表所示 (2)由“加入氢澳酸......”“反应前后阴离子种类不 离子中的某5种且浓度均为0.5mol·L(不考虑水 变”推知:0一定不含。 (填中文数字)种 的电离与离子水解)。向0溶液中加人足量稀氢澳 阴离子。 酸,有气体R产生。经分析,反应前后阴离子种类 (3)综合推断,0一定含有的离子为 不变。 (填离子符号)。 阳离子 阴离子 (4)一定量0与氢气缓慢反应,实验结果如下: sCN血红色血红色变为蓝色 (10 mt)分热 VmL c. K'、Fe'、NH:、Ba?”' HSO.、oHNO.、co. 一进 ANo(ag)浅黄色 Fe”'、Mg”'、Al'Ag' soBrsso 沉淀 请回答下列问题: ①“血红色溶液”变为蓝色溶液,发生反应的离子 (1)写出一种检验气体R的方法: 方程式为 ,写出产生气体R的离子方程式: ②V的范围为 练案[4] 第4讲 氧化还原反应的概念和规律 一、选择题:本题共10小题,每小题只有一个选项符合题 A.反应①利用了H.Te的还原性 目要求。 B. (Te)位于元素周期表中第五周期第VIA族 1.(2024·山东师大附中月考)化学是严谨的,诗歌是浪 漫的。严谨的化学融人浪漫精美的诗歌中,为化学教 C.反应③利用了H.0.的氧化性 学与古诗的结合提供了重要的素材。下列古诗中描 D. H.Te.O.转化为H.Te.O.发生了氧化还原反应 述的反应中不属于氧化还原反应的是 4.(2024·福建福州1月检测)为探究物质的氧化性,某 A.宋代王安石的《元丰行示德逢》:“雷幡电犁云酒 小组设计如图所示实验。下列说法错误的是( 酒,夜半载雨输亭皋” ) B.南北朝梁代医学家陶弘景《本草经集注》:“以火烧 浓盐酸 之,紫青烟起,乃真硝石也” C.唐朝李商隐的《无题》:“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰 浸有NaOH 泪始干” D.唐朝李白《秋浦歌》:“炉火照天地,红星乱紫烟’ 2.(2024·福建高三化学模拟题)N.为阿伏加德罗常数 的值。HgS溶于“王水”的反应如下:HgS+HNO。 粉 HCI→H.HgCl.+NO+S+HO(未配平)。下列 叙述正确的是 ( _~ A.100mL10mol·L~盐酸中含HC1分子数为M A.烧瓶中的反应为Ca(ClO)。+4HCl-CaCl.4 B.标准状况下,生成2.24LN0时转移电子数为 2Cl.t+2H.0 0.3V. B.浸有NaOH溶液的棉花起吸收尾气的作用 C.该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为3:2 D.生成9.6gS时,同时生成氢氧键的数目为0.4V. C.CCl.可用淀粉溶液替换 3.(2024·重庆万州二中二检)在元素周期表中 (Te) D.试管下层出现紫红色,可证明氧化性:Cl.>Fe' 与氧(0)同族,与硒(Se)相邻且位于硒(Se)的下方 含元素确(Te)的几种物质存在如图所示转化关系 下列说法错误的是 5.氢气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生如下反应:Cl H.0 H.Te.TeH HO →H.TeO. →H.TeO. ③ +KOH→KX+KY+H.O(未配平),KX在一定条件 ② 下能自身反应:KX→KY+KZ(未配平,KY与KZ关 H.Te.O. 系比为1:3),以上KX、KY、KZ均是一元酸的钾盐 由以上条件推知在KX中氢的化合价是 ( ~_ H.Te.0。 B.+3 A.+1 C.+5 D.+7 -418- 6.(2024·广东深圳期中)氢、铁元素在细菌的作用下可 10.已知还原性:1>Fe>Br 。向含有Fe1、Br 发生如图所示的转化。下列说法不正确的是( ) 的溶液中通入适量氢气,溶液中各种离子的物质的 量变化曲线如图所示,有关说法不正确的是( __~ 大气。 ._- 2 的化程# 确过程 化过程 土写化短+ 士 A.硝化过程中,含氢物质发生氧化反应 A. DE段代表Br的物质的量的变化情况 B. 上述转化中,氛氧化细菌参与的反应属于天然固氢 B.原混合溶液中c(Fe2')=4mol·L1 C. 上述转化中,含氢物质的反硝化作用过程需要还原 C.当通入3molCl。时,溶液中已发生的离子反应可 剂参与 表示为4Fe**+21+3Cl.--4Fe*+1.+6Cl D.Fe与NH.转化为N。的离子方程式为6Fe*+ D.原混合溶液中n(Fel.):n(FeBr.)=1:3 2NH'6Fe'+N.+8H' 二、非选择题:本题共4小题。 7.(2023·山东临沂期末)Cl0。是一种杀菌消毒效率高、 11.(2024·河北衡水高三检测)高铁酸钟(K.FeO..极易 二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制 溶于水)是常见的水处理剂,其原理如图所示。 得cio:2Kcio.+H.C.0.+H. so.△2cio. + 聚沉 净化水 k.J*O K.S0.+2C0.f+2H0。下列说法不正确的是 一话细 _ ) A.ClO.是氧化产物 B.KCIO.在反应中得到电子 “灭活甫 C.H.C0.在反应中被氧化 【查阅资料】向胶体中加入电解质后,胶体因失去稳 D.当1molKCl0.参加反应时有1mol电子转移 定性而发生离子的聚集以至沉淀,称为电解质对胶 8.(2023·湖南长沙一模改编)雌黄(As.S.)是提取碑的 体的聚沉作用,简称胶体的聚沉 主要矿物之一,AsS.和HNO.可发生如下反应:As.S 请回答下列问题 +10H*+10NO-2HAsO.+3S+10NOf+ (1)K.FeO.中铁元素的化合价为 价。 2H.0。下列说法错误的是 (2)过程①中活性菌表现了 (填“氧化”或 A.生成1molH.AsO.,则反应中转移电子的物质的量 “还原”)性,该过程的还原产物是 为5mol (填 B.若将该反应设计成原电池,则NO.应该在负极附近 离子符号);过程③属于 (填“物理”或 逸出 “化学”)变化。 C.反应产生的NO.可用NaOH溶液吸收 (3)根据上述原理分析,作水处理剂时,K.FeO.的作 D.氧化剂和还原剂的物质的量之比为10:1 用有 (填两个)。 9.(2024·山东烟台模拟改编)实验室中利用洁净的铜 (4)制备高铁酸钾常用的反应原理为 片和浓疏酸进行如图实验,经检测所得固体中含有 Fe(OH).+KCIO+KOH→KFeO.+KCI+ Cu.S和白色物质X,下列说法正确的是 ( ) H.O(反应未配平)。 3mplCi 、疏 ①该反应中,Cl元素的化合价由 价变为 是量(统→5→→样单y 价;通过该反应说明:在碱性条件下,氧 (反应中无气体生) _ 化性Clo x (填“,”“=”或 “<”)FeO。 A.白色物质X为CuSO. B.NO和Y均为还原产物 ②写出该反应的离子方程式: C.参加反应的浓磕酸中,表现氧化性的占50% D.NO与Y的物质的量之和可能为2mo 410 12.(2023·广东梅州二模)铜及其化合物有着广泛的应 用。某实验小组探究Cu②}”的性质 实验任务:探究NaHSO。溶液分别与CuSO.、CuCl,溶 液的反应 查阅资料: HSO,液 已知:a. Ca.浓水,[Ca(NH,),])(深蓝色溶液) CuSO.济液 盐桥 滚&水,[ Cu(NH。)。1'(无色溶液) 13.(2024·山东青岛高三检测)氧化还原反应在工业生 b. Cu' 露置在空气中,[Cu(NH)。]*'(深蓝色溶液) 产、环保及科研中有广泛的应用,请根据以上信息 一段时间 结合自己所掌握的化学知识,回答下列问题: 设计方案并完成实验: I.氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质,用CuSO.溶液 装置 实验 试剂X 操作及现象 和“另一物质”在40~50C时反应可生成CuH 加人2 mL CuH具有的性质:不稳定,易分解,在氢气中能燃烧; CuSO.溶液,得 1.0mol·1.-1 与稀盐酸反应能生成气体,Cu在酸性条件下发生的 到绿色溶液 CuSO.溶液 反应是2Cu'-Cu*+Cu。 lI试剂X 3min未见明显 (1)写出CuH在氢气中燃烧的化学方程式: 变化 -r (2)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是 (填 加人2mLCuCl. 12I. 化学式)。 溶液,得到绿色 10mo1 1.omol·L 溶液,30s时有 (3)将CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有 B Nallso.液 CuCl.溶液 无色气泡和白 NO.请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离 色沉淀产生,上 子方程式: 层溶液颜色变浅 II.银性能优良,用途广泛,有金属“维生素”之称。 现象分析与验证 完成下列填空: (1)推测实验B产生的无色气体为S0.,实验验证 (4)将废钥催化剂(主要成分V.0.)与稀 酸、亚碗 用蘸有水的淀粉试纸接近试管口,观察到 酸钾溶液混合,充分反应后生成VO{}等离子,该 反应的化学方程式是 (2)推测实验B中的白色沉淀为CuCl,实验验证步骤 如下: ①实验B完成后,立即过滤、洗条 (5)V.0.能与盐酸反应产生VO}*和一种黄绿色气 ②取少量已洗净的白色沉淀于试管中,滴加足量 体,该气体能与Na.SO。溶液反应而被吸收,则 ,观察到沉淀溶解,得到无色溶液,此反 s0 、Cì、vO还原性由强到弱的顺序是 应的离子方程式为 14.按要求回答下列问题。 露置在空气中一段时间,观察到溶液变为深 (1)氧化气化法可提纯电狐法合成的碳纳米管中的 蓝色. 碳纳米颗粒杂质,反应的化学方程式为3C+ (3)对比实验A、B.提出假设:Cl增强了Cu{}的氧 2KCr 0.+8H,s0.3COf+2Ks0.+ 化性。 2Cr.(S0):+8H,0。用双线桥法标出电子转移 ①若假设合理,实验B反应的离子方程式为 2Cu*'+2Cl+HSO+H02CuCI+s0 的方向和数目: +3H和 该反应中氧化剂是 ,每生成1个氧化产 ②下述实验C证实了假设合理,装置如图(两个 电极均为碳棒)。实验方案:闭合K,电流表的指 物,转移的电子数目为 针偏转至“X”处:向U形管 (2)高铁酸钾(K.FeO)是一种新型的自来水处理剂 用于杀菌、消毒。其可通过在强碱性条件下,由 NaCIO和FeCl.共热而得。则氧化性比较:NaClO (补全实验操作及现象) (填“>”或“<”)KFeO。 -420- (3)ClO。是一种新型的水处理剂,可通过多种方法制 应的化学方程式,并用单线桥法标出电子转移的 取。其中一种方法如下: 方向和数目: ①2KCI0.+4HCI(浓)-2KCl+2ClO1+ Cl.f+2H0; (5)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成 ②Cl.+2KC10,2KCl+2C10 两个“半反应式”,一个是“氧化反应”式,一个是 ,反应②的氧化产 则反应①中还原剂是 “还原反应”式。如2Fe+Cu2Fe}'+Cu} 物与还原产物的质量之比为 的拆写结果:氧化反应为Cu-2e --Cu';还 (4)某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质 原反应为2Fe+2e--2Fe*。据此将反应 0. HCrOCr(OH)、HO、HO已知该反应 Fe+2H -Fe*+H.拆写成两个“半反应 中H,0,只发生如下过程;H,0.→0,写出该反 式”,其中氧化反应为 练案[5] 第5讲 氧化还原反应方程式的配平和计算 一、选择题:本题共10小题,每小题只有一个选项符合题 C.3a=b 目要求。 D.每生成1mol Na.FeO.,转移4mol电子 1.(2024·河北衡水高三检测)在4M^{+nH'+0.- 5.(2024·重庆万州二中三检)二氧化氧(Cl0。)是国际 xM'+yH.0的离子方程式中,化学计量数x和n的 上公认的安全、无毒的绿色消毒剂,对酸性污水中的 值分别是 ) Mn^”也有明显的去除效果,其反应原理为C10。+ C.4,4 D.10,1 A.6,4 B.8,8 Mn*-→MnO。1+Cl(部分反应物和产物省略、未 配平)。下列有关该反应的说法正确的是 2.(2024·山东青岛高三检测)高酸钾溶液在酸性条 ) 件下可以与疏酸亚铁反应,化学方程式如下(未配 A.工业上可用更为廉价的以.来代替Cl0 平): B.利用该原理处理含Mn*的污水后溶液的pH升高 KMnO.+Feso.+H.so.K. so. C.该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为 +MnSo.+Fe(sO),+H.o 5:2 下列说法正确的是 ( D. 理论上处理含1molMn的污水,需要标准状况下 A.MnO. 是氧化剂,Fe是还原产物 的C10.8.96L B. Fe*的氧化性强于Mn'的 6.(2023·上海阅行一模)一定量的某黄铁矿(主要成分 C.取反应后的溶液加KSCN溶液,可观察到有红色沉 为Fe.S.S为-2价)与100mL盐酸恰好完全反应(杂 淀生成 质不与盐酸反应),生成0.01mol疏单质、0.04mol FeCl。和一定量的某种气体,且反应后溶液中无Fe”。 D.化学计量数依次为2、10、8、1、25、8 下列有关说法正确的是 3.(2023·山东聊城模拟)已知: ) A.c(HCl)=0.4mol/L B.生成了896mL.气体 C.x=4 +15H.0 D. Fe.S中,n(Fe ):n(Fe* )=1:1 下列说法不正确的是 7.(2023·河北石家庄期末)氧化还原反应在日常生活 _ A.反应1和反应2中Ba(NO。),都作氧化剂 中有着广泛的应用。设V,为阿伏加德罗常数的值. B.反应2中N.既是氧化产物又是还原产物 下列有关化学方程式和相关说法均正确的是( 化学方程式 选项 C.等质量的Ba(N0)。发生反应1、2.完全反应转移 相关说法 的电子数相等 KCl0.既是氧化剂又是 D.反应2中氧化产物比还原产物多14g时,生成 2Kcio.△2KC1+ 还原剂,2molKCl0.参 0. 75 mol BaO A 30. 与反应时转移电子数 4.(2023·辽宁协作校一模)已知反应:aFeS0.+bNa.O 为6V. -eNagFe0.+2Nay0+dNag s0.+e0. I,a=2。下 ) Cl.+2Br2Cl 列有关说法错误的是 B 均为单质被还原的置换 A.Na.FeO.可以对水体进行杀菌消毒、净化 +Br..n+Cu. 反应 乙n+Cu B. Na.0.在该反应中既是氧化剂又是还原剂 -421能参加反应.则n(C2)可能大于6ml.C错误；加入c mol C2之后再加 42 人足量NO州溶液，反应后溶液中除含Na*,日·，C广、O川”四种离子 外，还含有1-，I0-、B”,B0-等.D错误 5.BNa,S,01+H,S0,-NmS0+S!+S02↑+H,0.H,S0中各元素 例3：C该反应中，Mn元素由+2价升高到+7价，S0中-1价0元系 价态降低到-2价.结合守恒规律配平：2Mn2·+5S,0+8H,0 化合价均未发生变化，A项错误：NS,0中S元素化合价部分升高，部 2M0+I0S0+16H酸性条件下，Mn2能被S20”氧化生成 分降低，故NaS5,0,既是氧化剂又是还原剂，B项正确：氧化产物与还原 MmO:,溶液由无色变为紫色，故可以用该反应检验Mn2·,A正确：该反 产物的物质的量之比为111，G项错误：1mlN2S03发生反应，转移 应中，S0:为氧化剂，M口2·为还原剂，MO,为氧化产物，氧化剂的氧 2m电子，D项错误 化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性：S0>MO,,B正确：盐酸寸 练案[4] 的HC能被SO?氧化生成氯气.故不能用盐酸作酸性介质，C错误： 1.BA项.涉及反应N,+O,也2O,属于氧化还原反应.不符合题意：B M0:是氧化产物，Mn元煮由+2价升高到+7价，故有0.Imml氧化产 项，涉及焰色试验，屈于物理变化，符合题意：C项，涉及石娇燃烧，属于 物生成时，转移电子为0.5md,D正确 氧化还原反应，不符合题意：D项，涉及金属的治炼，属于氧化还原反应 对点训练 不符合题意 1.B该反应中，刊元素的化合价由+4价降低到+2价，则0，为氧化 2.BHNO,中N元素化合价由+5降低为+2，氧化剂是H0,:Hs中S 剂，A错风：P0为氧化剂，马为氧化产物，根据氧化剂的氧化性大于 元素化合价由-2升高为0，还原剂是HS:盐酸没有参与氧化还原反应， 氧化产物的氧化性，则氧化性：Ph0,>C12,B正确：铅丹中元素的化 根据得失电子守恒，反应方程式为3HS+2HNO+12HC一3H2HC 合价有+2价，+4价，根据化合价代数和为0，则H0,中%2+与 +20↑+3S+4H0。盐酸中HC完全电离为H和C-,溶液中不存 的物质的量之比为2：1，C错误：题目中没有说明气体所处的温度和压 在HC分子，A错误：反应过程中N元素化合价由+5降低为+2，生成 强.不能计算生成氧气的体积.D错误 1mmlN0时转移3ml电子，故生成0.1wN0时转移0.3mol电子， 2.C根据同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原 正确：HNO,中N元素化合价由+5降低为+2，氧化剂是HNO,:HS中S 剂≥还原产物，期由醚给方程式得出，氧化性由强至弱的顺序为MO, 元素化合价由一2升高为0，还原剂是H5:盐酸没有参与氧化还原反应。 >C2>下3+>2，还原性由强至的膜序为1”>Fe2+>C日”>Mn2· 根据得失电子守恒，两者物质的量之比为2：3，C错误：根据3Hg+ Fe2·,1均能被Cl,氧化，A错误：Fe2+1和口均能被KMnO,氧化，B 2HN03+12H3H2HgCl4+2N0↑+35+4H20,生成9.6gS时，生 错误：FC能氧化除去I广而不氧化F2·和C,C正确：HC与三种离 成0,4malH0,即同时生成0,8N、氢氧键，D错误.放选B。 子均不反应，D错误。 3.D反应①中HTe被O2氧化生成Te,A须正确：由0、Se,Te的相对位 3.B反应5NH,NO3△2HN0,+4N:↑+9H,0中，NH,N0,中的5个 置可得碲(Te)位于元素周期表中第五周明第HA族，B项正确：反应3 中HTO→HT0。,T#化合价升高，HO作氧化剂，C项正确 -3价的N全部失去电子牛成氯气中0价的N,有3个+5价的N得到电 H,Te,0,和H,Te,0,中Te的化合价均为+4，没发生氧化还原反应，D 子生成氨气中0价的N,所以该反应转移电子数为5：硝酸既不是氧化 项错误 产物也不是还原产物，故A错误：当有1ml氮气生成时，转移3.75m 4,D漂白粉的有效成分C(月0)z和浓盐酸反应生成C,化学方程式为 电子，故B正确：氧化产物与还原产物的物质的量之比应为5：3，故C C(C0)2+4HCl一CC2+2C2T+2H0,A项正确：浸有Xa0H溶 错误：氨气既是氧化产物又是还原产物，故D错误 液的棉花可吸收多余氯气，B项正确：淀粉遇2变蓝，可证明有2生成， 4.D反应11P,+60Cs04+96H20-20C3P+60H,S01+24H0 可替换C口，C项正确：试管下层出现紫红色，说明有单质生成，因 中，白磷(P:)的P元素化台价从0价升高至+5价，也降低至-3价 F,溶液中可能溶有C,,不确定L,是否是由F:3+氧化所得，不能得出 CS0,中的Cu元素化合价由+2价降低至+1价，则氧化剂为白磷 氧化性Fe>·>J2,D项错误 (P)、CS0,,还原剂为白棒(P4),氧化产物为HO,还原产物为 5,C反应C2+KOH→kX+kY+H20是C2的支化反应.KX、KY中的 C,P。反成中白磷(P,)既发生了氧化反良，也发生了还原反成，A错误： S的化合价未发生改变，因此H,S04不是还原产物，B借误：HO4是氧 氯元素分别显正价和-1价：由于KX也发生歧化反应KX→KY+KZ, 可断定KY为KC,化合价高低为Z中口>X中日（均为正价）。假设KX 化产物.CP是还原产物.则氧化产物和还原产物的物质的量之比为 中CI元素为+a价，KZ中CI元素的化合价为+b价，依据得失电子守恒 24:20=6:5,C错误：根据得失电子守恒，被C504氧化得到的H,0 及KX一kY+3k7,有a+1=3(b-a),把a=1,a=3.a=5代人上式 的关系为60CS04-60e”-12P~3P,,因此1 mol CuS04能氧化 时论，可知a=5时，b=7,符合题意。侧KX中元素的化合价为+5 0.05molP,D正确 6.B将大气中游离态的氨转化为氯的化合物的过程叫做氢的固定，氨氧 真题演练·明确考向 化细菌参与的反应不属于天然固氢.故B错误 真题演练 7.A2KC03+H,C,0,+H,s0,△2C02↑+K,s0,+2C021+2H,0 1.C暖贴中铁粉被空气中0：氧化而放热，有元素化合价发生变化，属于 中，C元素的化合价降低，C元素的化合价升高。由CI元素的化合价由 氧化还原反应，故选 +5价降低为+4价，可知CO2为还原产物，A不正确 2,A火斋推进剂需要保证能快速反应，并能提供足够的能量，面氯气和氢 8.B 根据反应的方程式分析.NO,中氢元素由+5价降低到+4价，生成 气反应速书太慢，故选A 2molH3A0,转移10mol电子，期生成1ml出As0,时反应中转移电子 3.BA项，2个[L-一NH3]*失去2个电子生城2个[L-u一NH2+,原 的物质的量为5m,A正确：若将该反应设计成原电池，NO在正极反 子种类和数日未变，所带正电荷增加1。推断R(Ⅱ)失去！个电子，由 +2价升高到+3价，NH,与L-R-NH,】2·反应.配体NH,失去H 应，O,应该在正极附近逸出，B错误：O2会污染环境，反应产生的 NO可用NO川溶液吸收，C正编：根据方程式可知，NO是氧化剂 (质子)生成NH:和[L-R一NH】·,说明Ru化合价升高到+3价后 A2S3是还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为10：1，D正确 配体N,失去H+(质子)能力增强.正确：B项，2L-R一H]2 9.A铜与足量浓硫酸反应生成C山，S和白色物质X,反应过程中无气体生 2[L-R一NH2]·,失去2个H+,所带正电荷减少，B和的化合价未变 成，生成C,S时铜元素从0价升高到+1价，硫元素从+6价降低到-2 仍为+3价，而[L-R一N,J·→L-Rm一NH2]·,N的孤电子对尖 价，根据得失电子守恒分析可知，白色物质X底为CuS0,,配平可得5Cu 去ㄧ个电子成为单电子，推断是R和得到1个电子，化合价降低为+2价 +4HS04(浓)-3CuS04+Ca2S+4H,0。白色物质X为CS04,A正 H 确C山S和白色物质CS0加稀硫酸和稀硝酸时溶解，存在反应：3CS N-Ru -L +16H·+4N056Cu2++3S↓+4N0↑+8H0,则Y为S单质.N0 误：C项，由M生成 的过程中有N一N L.-R 为还原产物，Y为氧化产物，B错误：由反应5Cu+4H2S01(浓)△ H 3CS0,+C山S+4H20可知，疏元煮从+6价降低到-2价时表现氧化 非极性键形成.正确：D项，由题图可知，NH,为反应物，NH:和N,山为 性，则参加反应的浓硫酸中，表现氧化性的占25%，C错误：由5C▣+ 生成物，总反应式为4NH,-2e—N,H,+2NH,正确。 4H,S04(浓)△3CmS0,+Cu2s+4H20可知.3mdCm生成0.6md 4,A由题给反应知，生成1mN20.转移2×[(+1)-(-1)]mo=4ml CS.0.6C2S发生反应3CS+16H++4N06C2+3s1 电子，A正确：反成中Fe3·得电子发生还原反应生成Fe2·,Fe2为还原 +4N01+8H,0得到0.8lN0与0.6malS.则N0与S的物质的量 产物，B错误：NHO州中只有氨元素化合价升高，NHO州只作还原剂，氧 之和为1.4m,D错误 化剂是Fe”,C借误：若设计成原电池，负极发生的是NH,OH失电子的0.B因为还原性：I~>F2·)B-,所以AB段是m1-)的物质的量发 氧化反应，故负极产物为N0.D错误 生的改变，BC段是n(F+)的物质的量发生改变，DE段是a(Br-)的 534 物质的量发生改变，A正确：n(C)=1-3mm段，下降的曲线是 化合价由+6价序低为+3价，则用双短桥法标出电子棒移的方向和数 m(F2+)的或少，由方程式2Fe2++C2—2Fe3++2C可知.4(C2)】 为 =(3-1)md=2ml时.n(Fe2+）=4ml,溶液的体积未知，无法求出 失击》×新 原混合溶液中c(Fe2+),B不正确：当通人3mC2时.溶液中1Fe2 3C+2K2C202+8H2S043C02↑+2K2S0,+2Cm2(S0)3+8H20: 全部被氧化，依据Cl,的消耗量，可求出n(I-):n(Fe2·)=2:4,离子 反应可表示为4Fe2:+21-+3C2—4Fe3·+12+6C1-,C正确：由图 到45 分析方程式中各元素的化合价，氧化利为K:C0,:正原产物为 中AB段和DE段消耗CL2的物质的量分别为1mod、3m.可求出 Cn(SO4)x,还原剂为C,氧化产物为C02,每生成3mlC02时转移 n(I-):a(Br-》=2:6,所以原混合溶液中n(F):n(FeB3)= 12mo电子，群每生成1个C02,转移4个电子 1:3,D正确 11.(1)+6(2)还原下3·物理 (2)高铁酸钾(K,F0:)在强藏性条件下，由NCO和FC,共热而得， (3)杀菌消毒，净水 该反应中口元素的化合份由+1价变为一1价，F和元素的化会分由+3 (4)①+1-1> 价变为+6价，所以NC0是氧化科，高铁酸钾是氧化产特，同一化学反 应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的气化性，所以氧化性：NaCO 22Fe(0H)3+3CI0+40H—2F0-+3C-+5H20 >K:Fe0 [解析](1)K2F0中K是+1给，0是-2价，依据化合价代数和为 (3)反应①KC0中的C元素肉化合价降低，为氧化利.HC中的C1元 0可知铁元素的化合价为+6价 素的化合分升高，为还原剂：反应②C2中的C元素的化合份降低，为 (2)过程①中高铁酿钾转化为铁离子，锐元素化合价降低，被还愿，活性 蓝表现了还原性，被这程的还原产物是F·:过程③中没有产生新物 氧化剂，KC们为还原产物，KCIO,中的C元素的化合价升高，为还原剂， C02为氧化产物，氧化产物与还原产物的所量之比是67.5：74.5。 质，展于物理支化 (4)由题给信鬼“山202+02”可知，反应中H203中氧元素的伦合价升 (3)根据上述原理分析，作水处理剂时，K:F0的作用有两个，即杀菌 高，作还原剂，则必有其德元素化合份岸任，故HCO+C(OH)y符合 清毒，净水 宽充，根程薇量守恒定律确定H0为生成物，该反应的化学方程式为 (4)①该反应中，C元素的化合价由+1价交为-1价，得到电子被还 3H,02+2H,C0,—302↑+2Cr(0州)1+2H20,用单线桥法标出电 原，氢氧化铁校氧化，因此通过该反应说列：在碱性条件下，氧化性 C0>F0:。②铁元素化合价从+3价开高到+6价，关去3个电 子，元素得到2个电子，依据得失电子守恒可如该反应的离子方程式 子转移的方向和数日为3H02+2H,C01一302↑+2C(0H) 为2Fe(0H),+3C10°+40H2F0+3d+5H20 +2H0 12.(1)试纸从蓝色变白 (5)由化合价变化可知，F和+2H·—F2·+H21中，表化剂是H.发 (2)2浓氨水CuC1+2NH3·0[Cu(N1H3)2]++C-+2H0 生还原反应，基原制是F阳，发生氧化反应，即氧化反应为F#-2e (3)①Hs0,+H=H,0+S021 ②右侧即硫酸制溶液中加人氟化钠固体，观察到电流表的指针偏转读 数变大，疏酸铜溶液中产生白色沉淀，U形管左侧溶液中产生无色气体 第5讲 氧化还原反应方程式 [解析](1)淀粉通碳变蓝，二氧化硫和谈反应生成硫酸和氢碘酸，故 的配平和计算 观黎到的现象为试纸从蓝色变为白色。 (2)恨据信息分析，氯化亚铜能溶于旅氮水，故取少量已经洗净的白色 考点1 沉淀，滴加足量的浓氢水，沉淀落解，得到无色落液，此反应的离子方程 式为Cu0+2NH,·H0[Cu(NH,)2]+C°+2H0 必备知识·梳理夯实 (3)①实验B中有台色沉淀和无色气流产生，故还存在亚硫酸氢根膏子知识梳理 和复离子反应生成二氧化硫和水，离子方程式为S0;+Ⅱ·一H,01,得失电子总数原子的种类和个数阴，阳离子所带电荷 +S01。②为了验证假设，先在授有氧离子的条件下进行反应，闭合2.化合价升高降低相等原子电荷 K,电流表的物针偏转至X发，说明产生很小的电流，然后前口形管右自主小练 侧甲硫酸钢溶液中加入鼠化的固体，观察到电流表的指针隋转读数变1.(1)×[提示]应为5C0+4H+4C02+C~+2H,0 大，碗酸铜溶液中产生自色沉淀，U形管左侧溶液中产生无色气体 (2)×[提示]应为3N0,+H,0=2H·+2N0,+N0 13.(1)2CuH +3Cl2CuCl +2HCl (3)×[提示]F3+的氧化性弱于H0,不能氧化HO,但F:3·能 (2)H2 催化H,03的分解：2H,0,二2H,0+0,↑。 (3)CH+3H*+N05C2++2H20+N0T (4)V (4)V:05+K,S0,+2H,S0.—2V0S04+k,S04+2H0 (5)×[提示]草酸为弱酸.写化学式 (5)s0->G1->V02 (6)×【提示]应为0+5引-+6H*32+3H20 [解析](3)将C日溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有N0,说明 2.(1)①4111221114 -1价日被氧化成+1份，对应的户物为水，则CH落解在足量稀响酸 (2)①5S,0+2Mm2++8H,0—2Mm0+1050i-+16H 中反应的离子方程式为CuH+3H++N0Cw2++2H0+N0↑ (4)将废鲵雀化制（主要成分V:0,)与稀疏酸，亚戴年谱液混合，型 25b51+3SG1,—55hCl,+35 硫酸钾被V,0,氧化，充分反应后生成V02·等离子，该反应的化华方 Nal +3Cl,+6NaOH =NalO,+6NaCl +3H,0 程式为V,0,+K,S01+2H,S012V0s0+K,S04+2H20 ④2Mn0+5C20+16H*△2Mn2*+10C0,↑+8H,0 (5)V,0,能与盐限反应产生V0+和一种黄绿色气体.C1是还原制 [提示】①S20后与Mm2·反应，生成M0,和S0,根据S20 V0+是还原产翡，该黄绿色气体是氧气，氧气与NS0,溶液发生氧化 得2二2s0-Mm2+失二Mn0.由得失电子守恒，5,0，Mn2的化学 还原反应，N出SO是还源荆，得到还原产物C”,根据氧化还源反应中 计量数之比为5：2，再根据电荷守恒和原子守恒，配平离子方程式为 还愿剂的还原性强于还源产物可如，S0,C1-、V0+还原性由强到弱 5s,03+2Mn2·+8H,0=2Mn0,+10s0+16H*.②s,S,与 的颗序是80吲>C1°>V02· CL,生成C和S,其中还原产物是S。由锑原子和硫原子得失 我去1× 电子守相配平反应。)在NaO川的环境中，每1l1-完全反应转移 14.(1)3C+2K2C02+8H2S0,3C02↑+2KS0+2C3(S0)3+8H20 6电子生成0，，G转化为C°，由此可写出反应的化学方程式。④ 降到43和 锰元素的化合价降低，故KMO4是氧化剂，Mn·是还原产物：碳元煮化 K,C0,4 合价升高，故NaC,0,(碳元素化合价为+3)是还原剂，C03是氧化产 (2)>(3)Hg67.5:74.5(合理即可)》 物，配平即可 考点突破·训练提升 (4)3H202+2H2Cr0302↑+2Cr(0H)3+2H20 微考点1 (5)fe-2e=fe2 例1：B反应I中Cu,S中Cm的化合价从+1升高到+2，S的化合价从-2 [解析](1)及应3C+2K,C0,+8HS04一3C02↑+2K,S04+ 升高到+6，C2S只作还原剂，A错误：反应1中每生成1m啊lS0 2C(S0,),+8H0中C元素的化合价由0价升高为+4价，Cr元素的2mC失去2al电子.1mwlS2-失去8mdl电子，其转移10ml电 535