第3讲 离子反应的综合应用 -【衡中学案】2025年化学一轮总复习提能训练（人教版）

(3)NaHSO,在熔融状态下的电离方程式为 纸变蓝的气体，大大降低其毒性。写出该反应的 离子方程式： (4)液态NH,和H0的电离相似，都可电离出电子 数相同的两种离子，液态NH,的电离方程式为 (3)连二亚硫酸钠(Na,S,0,)常作木浆造纸的漂白 剂。向甲酸钠(HCOONa)与Na,CO,的混合溶液 中通入S0,气体，可得到连二亚硫酸钠及一种可 (5)已知：硼酸(H,B0)是一元弱酸，其钠盐化学式 用作灭火剂的气体，反应的化学方程式为 为Na[B(OH).],则硼酸在水中的电离方程式是 碱性条件下连二亚硫酸钠溶液与AgNO,溶液反 应可得到单质银，相应的离子方程式为 (6)Cr(OH)3与NaOH溶液反应产生[Cr(OH).], 与稀盐酸反应产生C·,写出Cr(OH)3在水中 (4)煤燃烧排放的烟气含有SO2和N0,形成酸雨 的电离方程式 污染大气，采用NaCIO2溶液作为吸收剂可同时 对烟气进行脱硫、脱硝。在鼓泡反应器中通入含 12.溶液中进行的离子反应可以用离子方程式进行表 有SO,和N0的烟气，写出NaClO2溶液脱硝（主 征，按要求写出下列反应的离子方程式。 要转化为NO,)过程中主要反应的离子方程式： (1)向Ba(OH)2溶液中加入过量NaHCO,溶液： (2)将稀硫酸加入NaO,和Nal的混合溶液中： 14.已知：25℃时，①亚硫酸(H2S0,)的电离平衡常数为 K=1.6×10-2,K。=1.0×10-7:②次氯酸(HC0) (3)将Na02加人CS0,溶液中： 的电离平衡常数为K,=4.0×10:③碳酸(H,C0,)》 的电离平衡常数为K=4.0×107,K。=4.0× (4)向含1 mol Fel2和1 mol FeBr2的混合溶液中通 10”。回答下列问题： 入1mol氯气： (1)HC1O的电离方程式为 (2)上述三种酸由强到弱的顺序为（填分子式） (5)苯酚钠溶液中通人少量C02气体： (3)向H,S0,溶液中加入Ba(OH)1溶液时，溶液中 (6)向NaS0,溶液中滴加稀硝酸： c(H*) (填“增大”“减小”或“不变”，下 同)，c(S03) 13.(2024·湖北宜昌阶段练)根据要求回答下列问题。 (4)足量的H,SO,溶液和NaHC0,溶液发生反应的 (1)自然界中C主要以+3价和+6价形式存在。 主要离子方程式为 Cr,O号中的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫 酸钠在酸性条件下将C,0还原。写出该反应 (5)向0.1mol·L的HCI0溶液中滴加等体积的一 的离子方程式： 定浓度的稀硫酸，此时测得溶液中的c(H·)= 0.05mol·L1,则溶液中c(C10)= (2)常温下，氰化钠(NaCN)能与过氧化氢溶液反应， malL'。 生成一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试 练案[3] 第3讲 离子反应的综合应用 一、选择题：本题共10小题，每小题只有一个选项符合题 A.Fe3,H、C1I、SO 目要求 B.NaMg2+、CI、NO、I 1.(2024·重庆二调)某溶液中含有下表中的五种离子， C.Na'、NH、K、CISO 且阳离子和阴离子浓度均为1mo/L。下列有关该溶 D.A+、NH、C1、SO、I 液的离子组合不正确的是 ）2.(2024·重庆三调)常温下，下列各组离子在指定溶液 阳离子 Fe3、K、A、NH、Na、Mg·、H 中能大量共存的是 阴离子 C1S0iI、C0、N0、0H A.澄清透明的溶液中：Cu2+、C1、A+、NO B.能使酚酞变红的溶液中：Na’、Mg2·、HCO,、Br 415- C.麦芽糖溶液中：MnO,、K、H·、SO 8.对某溶液中部分离子的定性检测流程如图所示。相 D.含NH的溶液中：SO、CO、SiO、Na 关分析正确的是 () 3.(2023·河南新乡二模)下列离子可以在指定条件下 L Fet A 大量共存的是 ( D过世( A.电解饱和食盐水后的溶液：Ba2+、F-、HCO、Ca2 无合气休红褐色 溶波 B常温下，=10的省流：E,N0 NI,溶液 白色淀 C.1mol·L-的盐酸：P%2、S0、Ag、Si0 A.原溶液中可能含有C、SO、S2-等阴离子 D.使酚酞变红的溶液：Na’、K、CH,COO、SO B.步骤①所加试剂可以是浓KOH溶液 4.(2024·常州模拟)硫铁矿焙烧后的烧渣含有F©，03、 C.可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的无色气体 F0、A山，03及SiO2等杂质，用过量硫酸浸取，过滤，将 D.步骤②的反应为A++3HC0,一A1(0H),↓+ 滤液分别与下列指定物质反应，所得溶液中主要存在 3C0,↑ 的一组离子正确的是 9,现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐（钠、镁、钙、铁）的 A.通入过量NH:NH,AO,SO、OH 复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为 B.通入过量SO2:Fe3+、H、A+、S0 试液，设计并完成了如下实验： C.加入过量KOH溶液：K、AlO2、S0}、OH 铭色试验戏察到城色火（儿象， D.通入过量的NO2:Fe2+、H、A·,CI 广液银氢溶流儿银阅入生现象2) 水浴加热 5.(2024·嘉兴模拟)检验下列溶液是否变质，所选试剂 NaOH 无沉淀（现架引山0aq 试(aq 或试纸背定合理的是 ) 气体 H色沉谜（现梁4，NG0p tap) 江H 时节ple4广液 选项 A B 0 沉淀物 Na,SO. FeSO. NaOH 溶液 K溶液 kSCu型，红色（现象司 溶液 溶液 溶液 已知：控制溶液pH=4时，Fe(OH),沉淀完全，Ca2+、 所选试 BaClz KSCN AgNO, pH Mg2不沉淀 剂或试纸 溶液 溶液 溶液 试纸 该同学得出的结论正确的是 () 6.(2023·宜昌模拟)某溶液可能含有等物质的量的 A.根据现象I可推出该试液中含有Na Ba2、Na、NH、H、Cl、I、SO、SO中的几种， B.根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根 向该溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液为无色。下 C.根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2+,但没 列判断不正确的是 有Mg2 A.背定不含NH B.肯定不含H D.根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2 C.肯定含有S0 D.肯定不含CI 10.(2024·湖北重点中学联考改编)某澄清溶液中可能 7.某固体X可能含有NH、Fe、Na、CI、CO子、SO 含有C1、I、NO、CO、SO、Fe3·、NH、A、 中的几种离子，将固体X均分为两份，进行如下实验： K·、Mg2+中的两种或多种，为了检验其中的离子组 (1)一份固体溶于水得透明溶液，加入足量BaCl2溶 成，做如下实验，根据实验操作和现象得出的结论不 液，得白色沉淀6,63g,在沉淀中加入过量稀盐酸，仍 完整且不正确的是 有4.66：白色沉淀。 选项 实验操作和现象 结论 (2)另一份固体与过量NaOH周体混合后充分加热， 取少量该溶液，向其中加人 产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L 少量BaCl,溶液，产生白色 含有S0,不 (标准状况)。 沉淀，过滤，在滤渣中加入 含C0 下列说法正确的是 稀盐酸无现象 A.该固体中一定含有NH,CO、SO、Na B.周体X中Na物质的量至少为0.03mol 向A项实验的滤液中加入 含有1 和 B C.该周体中一定没有Fe+和C1 少量稀硫酸和CC,振荡后 NO,不含 D.该固体中只含有NH,C0号，SO 发现下层液体呈紫红色 Fe -416 另取少量溶液，向其中加入 (3)上述实验流程中加入过量NaCO,溶液的目的是 少量浓NaOH溶液，混合加 热，有刺激性气味气体和沉 含有NH (4)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有 淀产生，继续滴加浓NaOH AI·和Mg2 ,为了解决这个问题，可以向溶 溶液至过量，沉淀逐渐增 液3中加人适量的 (填化学式)。 多，后又有部分溶解 用洁净的铂丝蘸取C项实 13.在Na浓度为0.5mol·L的某澄清溶液中，还可能 含有下表中的若干种离子 D 验后的上层清液，在酒精灯 不含K 火焰上灼烧，未观察到紫色 阳离子 K' Ag" Mg2·Ba2+ 火焰 阴离子 NO. CO Sio SO 二、非选择题：本题共4小题 11.(2024·山东日照联考)某工厂排放的污水中可能含 现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积均在标 有以下离子中的若干种：K、NH、C、Mg2、Fe3·、 准状况下测定) CO、SO,现取三份各100mL溶液进行如下实验： 序号 实验内容 实验结果 ①向第一份中加人AgNO,溶液，有白色沉淀产生； ②向第二份中加入足量NaO州溶液后加热，收集到 产生白色沉淀并放出 向该溶液中加入足 0.896L(标准状况)气体： 标准状况下0.56L ③向第三份中加人足量BaCl2溶液，得到6.27g沉 量稀盐酸 气体 淀，沉淀经足量盐酸洗涤后，剩余2.33g。 试回答下列问题： 将I的反应混合液 (1)背定存在的离子有 过滤，对沉淀洗涤、 固体质量为2.4g ,肯定不存在的离子有 灼烧至恒重，称量所 得周体质量 (2)可能存在的离子是 ,为确定该离子是否 存在，可取少许原溶液，然后 向Ⅱ的滤液中滴加 无明显现象 BaCl2溶液 (填实验操作)。 (3)试分别确定背定存在的离子在原溶液中各自的 请回答下列问题。 物质的量浓度： (1)实验I能确定一定不存在的离子是 12.现有NaCl、Na,S0,和NaNO3的混合物，选择适当的 (2)实验I中生成沉淀的离子方程式为 试剂除去杂质，从而得到纯净的NaNO3品体，相应的 实验流程如图所示。 (3)通过实验I、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离 过量 子的浓度（能计算出结果的，填写计算结果；一定 A 沉 过量 淀 不存在的离子填“0”：不能确定是否存在的离子 液 过量 3 填“？”)。 溶液 阴离子 NO. CO Sio SO: 3 品体 c/(mol·L- (1)写出实验流程中下列物质的化学式。 (4)判断K·是否存在，若存在，求其最小浓度，若不 X: ,沉淀A: (2)上述实验流程中①②③步均要进行的实验操作 存在说明理由： 是 (填操作名称)，该过程中玻璃棒的作 用是 417 14.(2024·江西稳派名校调研)Q溶液中含有如表所示 (2)由“加入氢溴酸…”“反应前后阴离子种类不 离子中的某5种且浓度均为0.5mml·L'(不考虑水 变”推知：Q一定不含 (填中文数字)种 的电离与离子水解)。向Q溶液中加入足量稀氢溴 阴离子。 酸，有气体R产生。经分析，反应前后阴离子种类 (3)综合推断，Q一定含有的离子为 不变 (填离子符号)。 阳离子 (4)一定量Q与氯气缓慢反应，实验结果如下： 阴离子 VmL Ch 人SC血红色色血红色变为蓝色 K'、Fe+、NH、Ba2 Hs0,、0H、NO,、C0 Q(100mL)(标状) 分减两份 AgN0(aq)浅黄色 Fe2,Mg2、A、Ag S0、Brs2、S,0 ca上层：黄色 沉淀 分园，下层：棕红色 请回答下列问题： ①“血红色溶液”变为蓝色溶液，发生反应的离子 (1)写出一种检验气体R的方法： 方程式为 ,写出产生气体R的离子方程式： ②V的范围为 练案[4] 第4讲 氧化还原反应的概念和规律 一、选择题：本题共10小题，每小题只有一个选项符合题 A.反应①利用了H,Te的还原性 目要求。 B.碲(Te)位于元素周期表中第五周期第TA族 1.(2024·山东师大附中月考)化学是严谨的，诗歌是浪 漫的。严谨的化学融入浪漫精美的诗歌中，为化学教 C.反应③利用了H,02的氧化性 学与古诗的结合提供了重要的素材。下列古诗中描 D.HTe,0,转化为H,Te,0,发生了氧化还原反应 述的反应中不属于氧化还原反应的是 () 4.(2024·福建福州1月检测)为探究物质的氧化性，某 A.宋代王安石的《元丰行示德逢》：“雷蟠电梨云滔 滔，夜半载雨输亭皋” 小组设计如图所示实验。下列说法错误的是() B.南北朝梁代医学家陶弘景《本草经集注》：“以火烧 浓盐恼 之，紫青烟起，乃真硝石也” C.唐朝李商隐的《无题》：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰 浸有NH 溶液的棉花 泪始干” eC2摇液 D.唐朝李白《秋浦歌》：“炉火照天地，红星乱紫烟” 2.(2024·福建高三化学模拟题)V为阿伏加德罗常数 的值。HgS溶于“王水"的反应如下：HgS+HNO,+ 漂中粉 ,KI游液 HCl→H,HgCl4+N0↑+S+H,0(未配平)。下列 cC. 叙述正确的是 A.100mL10ml·L-盐酸中含HC1分子数为N A.烧瓶中的反应为Ca(CO)2+4HCl一CaCl2+ B.标准状况下，生成2.24LNO时转移电子数为 2Cl2↑+2H0 0.3N B.浸有NaOH溶液的棉花起吸收尾气的作用 C.该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为3：2 D.生成9.6gS时，同时生成氢氧键的数目为0.4W, C.CCl,可用淀粉溶液替换 3.(2024·重庆万州二中二检)在元素周期表中碲(Te) D.试管下层出现紫红色，可证明氧化性：Cl,>Fe+ 与氧(O)同族，与硒(Se)相邻且位于硒(Se)的下方 含元素碲(T)的几种物质存在如图所示转化关系。 >l23 下列说法错误的是 5.氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生如下反应：Cl2 02 H:Te D' H20 02 Te H.TeO,- H TeO +KOH一→KX+KY+H,O(未配平)，KX在一定条件 ② 下能自身反应：KX一→KY+KZ(未配平，KY与KZ关 HTe,O. 系比为1：3)，以上KX、KY、KZ均是一元酸的钾盐， A 由以上条件推知在KX中氯的化合价是 () H.Te.Oo A.+I B.+3 C.+5 D.+7 -4183.D加人7S01,S0-与B2+反应生成BaSO沉淀，A不符合题意：加2.AA项，澄清透明的溶液中，Cu2+,,A+,NO互不反应可以共 人Fe粉，发生反应Fe+2Fe3+一3Fe2+,B不符合题意：通入NH, 存：B项，能使酚酞变红的溶液是碱性，Mg2*与HCO均可与OH反应， A·,F+会与氨水反应分别生成N(0H)3,Fe(0H)3沉淀，C不符合 不能大量共存：C项，麦芽糖具有还原性，酸性条件下MO,具有氧化 题意：通人C02,不与其他离子发生反应，不影响溶液中离子的大量共 性，能发生氧化还原反应，不德共存：D项，NH与SO能发生相互阀 存.D符合题意 进的水解反应，不能共存：故选A。 4.Ba2+与S0反应生成BaS04沉淀，不衡大量共存，A错误：Fe2·能 [易错警示]澄清造明不代表溶液没有颜色」 够被C0~氧化，且Fe2·与氨水反应生成难溶的氢氧化物，不能大量共3.DA项，电解饱和食盐水生成C,H和NOH,溶液星碱性，HC05与 存，C错误：可被Fe3,HNO,氧化，不能大量共存，D铅误 OH反应生成C0,Ba2·和C2·与C0均不能大量共存：B项，常温 5.(1)Fe SO,H FeH(SO,) (2)FeCl .HCI,BaCl,CI-.H2O.SCN-,OH- 下，cH ■10P的溶液呈酸性，酸性条件下，NO可氧化Fe2+和I, (OH) (3)2FoH(S0,)2+40Na二2Fe+H2↑+4Na,s+16Na,0 不能大量共存：G项，盐酸中含C-和H·,S0,Ag·、S0不能大量 (4)用玻璃棒插取溶液G,点在红色石蕊试纸上，若变蓝，说明存 存在：D项.使需屁变红的溶液呈碱性，Na·K·,CH,CO0-,SO能大 OH”:取少量溶液G,加人足量HO2,用盐酸酸化，再加人BC日2溶液， 量共存：故选D 有白色沉淀，说明有82·（合理即可）》 4.C饶渣含有Fe01,Fe0,02,A仙01，用过量硫酸浸取，S0不与硫酸 [解析】 反应从而过滤淼去，滤液中存在Fe2+,Fe3·,A+,H·,SO。N和 AO,发生相互促进水解的反应，不能在溶液中大量存在，且NH与 4g -三02ml OH不能大量共存，故A错误：通入过量S0后，Fe·被s0,,还原成 13g.mn Fe2·,同时生成硫酸，溶液中主要存在。、H+、A·SO,故B错误： 【.兰】生况F部Z丽老定C,炎正处夕安位是产，与比的对家至 加人过量k0H溶液后，Fe2+、F3·全部沉淀.A·转化为A1O,溶液中 -233已，与考做喻-定黄日泾，非人爱液5为背花年的秀g.度 存在K,AO2,SO匠、0州，故C正确：通人过量的N02,和水反应生成 材管疗求！ HNO,HNO,将Fe2+氧化成Fe3,故D错误 不等说色：派CPF,+入KY更名坐，# 5.BNaS0,易被空气中的0，氧化为Na,S0,检验S0·需先加足量盐 酸，再加C2溶液，试剂选择不全，A不符合题意：F2·在溶液中易被 氧化为F。3+,F。+会与SCN-形成配合物，溶液变为红色，试剂选择正 天火第 确，B符合题意：易被空气中的O氧化为1，检验L需用淀粉试液，试 剂选择错误，C不符合题意：飞OH溶液易吸收空气中的C0,形成 NC0,,所以选择澄清石灰水可检验溶液中是否有C0,试剂选择错 .L 闵，D不符合题意 6.AS0的还原性强于1”，优先与少量新制氯水反应，由向溶液中滴加 少量新制氯水，所得溶液为无色可知，溶液中一定含有S~,一定不含 H·和B2,可能含I:溶液中各离子物质的量相等，由电荷守恒可知， 溶液中一定含有Na·和NH,一定不含有CSO好，I”,则溶液中一定 片5实「有x伦分处产宝的什企物。入m秀至原剂、在袋件民中的热。年 含有S0,Na·和NH,一定不含有H+,Ba2,d,1和S0,故 56gae-001 wal 06量 选A。 7.A根据实验(1)，白色沉淀中加人过量盐酸部分溶解可知，X中一定含 4.66里 (1)由以上分桥可如，X中含0.56gFe,0.02mlS0(即1.92g 有c0,s0,a(s0-）=n(as0,）=235gn=0.2md. S0),三种元素总质量为2,48g.而X是2.49g,可以假设X含的最后 a(C05)n(aC0,).663g=46.0.01ml,C0g与e发生 一种元素为H(0,01g,即0,01m).可推知X的化举式为FH(S0,)2 197g·ml-1 再格壶化合价Fe为+3（实验I得出的结论），H为+1，SO-的电荷数 相互促进水解的反应不能大量共存，故一定没有下3+：根据实验(2)可 为2，化合价合理，可知挂断正骑 0.672L (2)溶液A加入BCl发生反应FH(S0,)2+2BuC2=2BaS0,!+ 知X中一定含有N,n(N）n(NH,)严2.4，dF FeC,+HC,由于加入的BaC过量，因此溶液C中溶质的成分有FC, 0.03l:根据电荷守恒，X中一定还有Na,不确定口是杏存在，故其 HCl.BaC:瓶据C一D一E的现象，可知Fl,在水中会西为水分子作用 中一-份固体中4(Na)≥0.02mol×2+0.01ml×2-0.03mol= 电离出C,并形减水合铁高子F(H0)。]3·,可知H,0与F3+结合 0.03mml,周体X中Na·的物质的量至少为0.06mml 能力较C强：加入KSCY会由水台铁离子变考F(SCcX)3,再加入 8.B因溶液中存在F:3*,故一定不存在S2~,A错误：溶液中加人某物质 NaOH别F(SCN),变为F(OH)3沉淀，由舍铁离子的转交可知各微粒 后产生红褐色沉淀同时产生气体，所以加人的物质是碱，战根离子和戴 与Fe3+结合由弱到通的排序为C,H0,SCN-,OH 反应得到氨气，F3·和碱反应生成F和(OH),沉淀，溶液X是偏铝陵盐的 (3)Na是很强的逐原剂，在情性气数（防止产物被氧化）下可以将X中的 溶液，篇铝酸根和碳腹氢根之间反应可以得到氢氧化铝沉淀，步骤①所 三价铁迁原成0价铁单质、+6价硫亚原成~2价宽处数，+1价氧还际 加试剂可以是浓KOH溶液或其他强碱溶液，B正确：可以用湿润的红色 石蕊试纸检验生成的无色气体，试纸会变蓝，C错误：步骤②反应的离了 方程式为H,0+A10+HC0:=A1(0H)11+CO,D错误 [注意】产物不是植单度，因为N还®性表售，破草度还金和4反9.C由于试液中另外加了N4OH和N,CO所以不德确定原试液中是香 手生成NaS 含有N,故A借误：试液中有没有葡萄糖酸根离子，都无银镜产生，因 成氢气，再结合得失电子中但，原子守恒。可知该反应的化学方程式为 为施悔糖酸根离子中不含醛基，故B错误：滤液中加氨水无沉淀产生，说 2FeH(SO,);+40Na2Fe+H +4NaS+16Na0. 明无镁离子，加人颜酸钠溶液，有白色沉淀，说明有C·,故C正确：试 (4)固体F中有N20,溶于水后的落液G中溶质有NaOH和XS,阴离 液中可能含F2·,也可能只含F3+而不含F.故D错误 子为0州和S2.0州检验：荆玻璃棒燕取溶流G,点在红色石蒸试纸10.D白色沉淀中加人稀盐酸，无现象，表明沉淀不溶解也没有气体产生， 上，若变蓝，说明存在0H”。S2·径酸：取少量溶液G,加入足量H0, 则说明原澄清溶液中含有S0ˉ，不含有C0,A正确：下层液体是紫 用垫股酸化，挥加入BC,溶渡，有白色沉淀，说明有S2-,成加入足量稀 红色，则表明有生成，但F·与1不共存.则原澄清溶液中含有1 硫酸，用湿润的酯藏铅试纸放在试管口，如菜试纸变黑，证明原溶液存 和NO;,不含有Fe·,B正确：加入浓NaOH溶液，加热，产生的刺性 在s2 气味气体为NH3,继续滴加浓NOH溶液至过量，沉淀逐新增多，后义 练案[3] 有部分溶解，表明溶解部分为(OH)3,不溶解部分为Mg(OH)2,则含 1,A阳离子和阴离子浓度均为1/L.形成的溶液呈电中性，则阳离子 有NH,A·和Mg·,C正确：溶液中加人的N,产生的黄色火焰对 所带正电荷数之和与阴离子所带负电荷数之和相等.四个选项均满足电 K的紫色火焰有覆盖作用，没有透过蓝色钴玻璃观察，不能确定是否 荷守恒，但A中F·与广会发生氧化还原反应，不能共存，故选A。 有K,D错误。 531 11,(1)NH,C0,S02K+Mg2+,F。3+ (2)口-加入足量的稀硝酸和硝酸机溶液，过滤.向滤液中滴入AgN0 第4讲氧化还原反应的概念和规律 溶液，若有白色沉淀生成，则正明有C存在，否则不存在 (3)c(S02-）=0.1mol·L-1,c(C0-）=0.2ml·L-1,r(NH) 考点1 0.4ml·L1,c(K*)≥0.2mol,L1 必备知识·梳理夯实 [解析]由①知溶液中可能含C,CO号S0),由②知溶液中一定 知识梳理 NH,且(NH)=0,04ml,由③知溶液中一定含CO,SO,则一 1.电子转移（得失电子或共用电子对偏移）元素的化合价发生变化 2.33 2.还原剂氧化反应氧化产物氧化剂还原反应还原产物MO 定不含g·,F2,且n(s0时)=233g=0.01m.n(Co） HC1CL22N,2还原性酸性 =6.27-2.33)里=0.02mml.由于n(S0)×2+n(C0号)×2=0.01 3.失还原氧化氧化还原得 197g·mal-1 4.同种失电子得电子 ml×2+0.02ol×2=0.06m>n(NH）×1=0.04l,款必存在 5.(1)C- H0(0H)S02N0或N02M2Fe2+或e K。又因溶箴中可捷存在C,别n(K·)≥0.02m。所以(SO2) (2)M"+H0(H）C025S01或HS0412S =0.1mdl,L',c(C0号7)=0.2mwl·L',c(NH,)=0.4mo·L (3)氧化氧化还原还原还原氧化 自主小练 #原溶液中不存在C,测(K·)=0.2md·L1,若存在Cl,则 1,(1)×[提示]有单质参加的反应不一定是氧化还原反成，如氧气转 c(K+)>0.2ml·LI,故e(k+)≥0.2mwd,L1 化为臭氧 12.(1)AgNO:Baso (2)×【提示】设有单质参加的化合反应也可能是氧化还原反成，如 (2)过滤引流 S03+H03H2S04。 (3)使溶液中的Ag·.B2+完全沉淀 (3)×[提示]分解反应如碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳不是 (4)Na CO,HNO 氧化还原反应，面化合反应如候和二氧化碳在高温下反应生成一氧化 [解析](I)X溶液是为了除去氧离子，所以X为晴酸银，沉淀A为银 碳，属于氧化还原反应。 离子结合硫酸根离子产生的硫酸银。 (4)V[提示】把大气中游离态的氮转化为氮的化合物称作固氨，该 (2)实验流程中①2③步均要进行沉淀和溶液的分离，固液分离应采用 过程为氨单质生成化合物，一定有元素化合价的变化，固氮反应一定属 过滤操作，过渝时要用玻璃棒引流 于氧化还原反应 (3)溶液2中合有饭离子和顿离子，加入过量成酸钠的目的是将银离子 (5)×(6)×(7)V(8)V(9)×(10)V(11)×(12)V 和机离子转麦成沉淀除去 (13)×(14)V(15)V(16)V (4)溶液3中舍有硝酸钠和过量的碳酸钠，应除去酸酸钠后进行结晶操 (17)×【提示]该反应中氧化剂与还原剂的质量比为！：2 作，为不引入杂质离子应用适量的硝酸除去碳酸纳。 (18)×【提示]上述两个反应中H0既不作氧化剂，也不作还原剂 13.(1)Ag°，Mg2+.Ba2+ 2.(1)A牙齿表面含有C(0),0H,使用含氟牙奢，会发生反应： (2)S0+2H+=H5i031 Ca(PO,),OH(s)+F(）Ca(P0,),F+0H”(ag),使沉淀溶解 (3)￥0.250.40 平衡正向移动，最终在牙齿表面形成难溶性的C,(O,),F,因此可防止 (4)存在，最小浓度为0.8mdl·1- 龋齿，在转化过程中元素化合价没有发生变化，因此不属于氧化还原反 [解析]由题意扣溶液为澄清溶液，因此溶液中的离子必能大是共存 成，A符合题意 由实验1可知，加入稀盐酸产生气体，必有C0房，其流度为0.56L+ (2)①02F2H,SSF602 22.4L·m-1+0.1L=0.25m·L-.则溶液中一定无Ag、Mg2· Bm2·:且能生成白色沉淀，因此有S0,发生的离子反应为SiO+ 2H,S+40,F,sF。+2HF+40 2H+一HSi03↓，为烧后得到闭体Si0,则SiO的流度为2.4g于 得到等×化合价待任，菲还家 60g·ml-1÷0.1L=0.4md·Ll:由实验Ⅲ可知溶液中不含S0: 考点突破·训练提升 根据电蒋守恒如2e(C0-)+2(Si0-)=2×0.25mml,L-1+2×0.4 微考点1 mmlL=1.3md·L-1>0.5mml·1-,因觉必有K+,至少务0.8 例1：B石油催化袋解得到丙场，是化学变化，且元素化合价发生变化，枚 ml·L,不能商定有无NO。 A不选：利用柠檬酸给青铜器皿除锈发生化学反应，元素化合价没有变 14.(1)气体R遇空气变为红棕色3Fe2·+NO+4H·一3e3++ 化，故选：由碲和摄合成发电玻璃中的蹄化镉属于化合反应，属于氧化 N0↑+2H,0 还原反应，故C不选：北京冬奥会场馆使用C0:制冷制冰，利用固态二 (2)五 氧化碳升华吸收热量，过程中无新物质生成，为物理变化，故D不选 (3)Fe2.g2+,S0,N05,Br 例2：D该反应中，碳元素的化合价由+4价降为+2价，C02发生还原反 (4)T2Fe+Cu2Fe++Cu2* 应，故0为还原产物，A错误：氢元素化合价由-1价升为+1价，故 2560<V<1120 S山，发生氧化反应，B错误：反应中C02是氧化剂.H是还原剂，则氧 [解析](1)向Q溶液中加入足量氯澳酸后，产生气体且反应前后阴 化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，C错误：氢元素的化合价由-1 离子种无不变，说明Q溶液中-定含有r”,一定不拿O川”，HS0 价升高至+1价，故生成1SiO2时转移8m电子，D正确 对点训练 C0,s2-,S,0号，则产生的气体R为Fe2+还原NO5产生的N0,该反 【,D利用CO,泡腾片杀灭新型冠状病毒是利用其强氧化性，湾及氧化还 应中NO,表现酸性和氧化性，由离子浓度均为0,5ml·L↓可知 原反应，A不符合恩意：葡萄糖被人体吸收并提供能量的过程中，葡萄糖 NO:有剩余，验险N0的方法为气体R谒空气变为红棕色，反应生成气 可被氧化生成C02和水，B不符合思意：将红热的铁制品投入水中淬火 体R的离子方程式为3Fe2++N05+4H+—3f3+N0↑+2H,0 时，铁与水蓝气反应生成F©O4和2，属于氧化还原反应，C不符合题 (2)Q中一定不含0川，H50,C05S-,S20五种别离子。 意：若使用含氟牙膏，C(O4)OH转化为更难溶的C(O)3F,使沉 (3)Q溶液一定含有Fe2·,NO,B,依据溶液中共含5种浓度相等的 淀溶解平衡正向移动，最终在牙齿表面形成难溶性的C(O,),F,不属 离子及溶液星电中性和离子共存惊合判断，溶液中一定还舍 于氧化还原反应，D符合题意 S0,Mg2· 2.C.反应2释放C0,不属于“碳中和”反应，反应①3请耗二氧化碳，可 (4)①Q溶液中通入C2后，加入KSCN产生血红色，证明氧化生成了 看作“碳中和”反应，A错误：反应3中C,H元素化合价发生变化，属于 P。+,划加入织松时反应的青子方程式为2Fe+Cu—2Pe2++ 氧化还原反应，但不是置换反应，B错误：反应④中H,O元素化合价发出 Ca2+:②还原性：Fe2+>Br,根据加入CC溶液后下层星棕红色.上 变化，属于氧化还原反应，也是分解反应，C正确：反应③中碳元素化合 价由+4价降低到-4价，氢元素化合价由0价升高到+1价，故每生成 是加入AgNO,溶液后产生AgB浅黄色沉淀判斯：溶液中的Brˉ部分衬 1m同CH转移8mw#,D错误。 氧化，已知溶液中n(Fe2+)=m(B)=0.05ml,完全氧化0.05ml 3,D反应温度过高会导致HO3分解，甲醛在水中的溶解度也会随温度 Fe2+时消耗0.025mml2(标准状沅下体积为0.561)，完全笑化0.05 的升高面降低，故反应温度不宜过高，A正确：该反应中，H02中的0元 lFe2和0.05dBr”时清耗0.05mlC(标准状况下体积为 款化合价由-1价变为-2价，得到电子被还原，HCH0中的C元索化合 1.12L),则C的体积范图为560mL<Vml<1120ml 价升高，失去电子被氧化，B正确：HCH0为还原剂，H02为氧化剂，结 532