第2讲 离子反应和离子方程式 -【衡中学案】2025年化学一轮总复习提能训练（人教版）

14.(2024·广东广州月考)为解决能源与环境问题，有 (2)KC0,既属于钾盐，也属于碳酸盐，该分类方法 学者提出如图所示的含碳物质转化的技术路线： 属于 HO (3)上述反应中，属于氧化还原反应的是 .1 米③ (填字母)。 丞浇 化剂 A.反应① B.反应② 燃烧 K0 KIICO cO. C.反应③ D.反应④ H,0 冰 (4)反应②的化学方程式为 燃的 继化刹 H CIL 属于 (填基木反应类型)。 回答下列问题： (5)反应③中，参加反应的H2和生成的CH,OH的分 (1)上述涉及物质中属于氧化物的是 子数目之比 ,每生成1个H20,转移 (填化学式)。 个电子。 练案[2] 第2讲 离子反应和离子方程式 一、选择题：本题共10小题，每小题只有一个选项符合题 C.d段，溶液导电能力下降是由于溶液中离子个数 目要求。 诚少 1.(2024·湖北荆州中学阶段考)某兴趣小组为探究 D.d点以后，随着CH,COOH溶液的滴加，溶液导电能 NaCl在不同状态下的导电情况，进行如下实验(X、Y 力可能增强 为石墨电极)。下图为不同实验中的微观示意图。以3.(2024·海南三亚模拟)某同学在实验室中进行如下 下分析正确的是 实验，以下结论不正确的是 oH 编号 Ⅱ 顶 NuOH Bacl 溶液 醉液 ,稀盐假 实验 8 8 18 ,Zn粒 辩液 溶液 A.图中o代表Cl 没有明显变 有白色沉淀 B.X与电源正极相连 有无色气体 现象 化，溶液仍为 生成，溶液为 C.图b说明通电后发生了电离：NaCl—Na+Cl 蓝绿色 放出 无色 D.图b和图c中Y电极上的产物相同 A.I中无明显变化，说明两溶液不反应 2.(2024·山东泰安模拟)向一定浓度的NH,·H0与 NaOH的混合液中滴加稀醋酸，溶液导电能力随加人 B.Ⅱ中的白色沉淀为BaSO CH,COOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确 C.Ⅲ中发生的反应是离子反应 的是 D.Ⅱ中发生反应的实质是钡离子与硫酸根离子反应 4.(2024·福建泉州模拟)为探究氯气的某些性质，设计 如下装置。下列有关反应的离子方程式不正确的是 浓盐酸 MCH.CUOH游液 A.b段，溶液导电能力减弱是由于溶液体积增大，离 子浓度减小 B.be段，发生反应的离子方程式为CH,COOH+OH =CH,COO+H,O 甲 413 A.甲中产生黄绿色气体：2Mn0,+10Cl+16H一 8.(2023·北京顺义区二模)下列方程式与所述事实不 2Mn2++5Cl2↑+8H,0 相符的是 () B.乙可制得饱和氯水：CL2+H,0一2H·+C1 A.硫酸酸化的K1-淀粉溶液久置后变蓝：41+02+ CIO 4H'—2L2+2H20 C.丙中溶液显棕黄色：Cl,+2Fe22Cl+2Fe3 B.S02通入溴水中，溴水褪色：S023+Br2+2H,0 D.丁可用于处理尾气：C1,+20H三H0+C1 2HBr H,SO. +C10 C.CuSO,溶液与闪锌矿(ZnS)反应生成铜蓝(CuS): 5.(2024·河北衡水高三检测)利用传感器探究澄清石 Cu2*(ag)+ZnS(s)=Zn2*(ag)+Cus(s) 灰水和Na,CO、NaHCO溶液的反应，下列说法正确 D.工人将模具干燥后再注人熔融钢水，防止发生反 的是 应：2Fe+3H,0商温F,0,+3H, 0.05 mol-L 0.05ml-L- 9.(2024·浙江强基联盟联考)下列离子方程式书写正 蒸水 NC0,溶液 NHCD,溶液 确的是 () A.石灰乳吸收废气中的二氧化氮：2N02+20H一 NO,+NO,+H,O 10mL进清石灰水 B.亚硫酸氢钠溶液中滴加少量碘酸钾溶液：5HSO,+ ② 2I0-5S0+12+3H+H,0 Na.CO. C.氧化银(Ag0)溶于浓氨水：Ag0+4NH,·H,0 茶馏水 —2[Ag(NH)2]°+20H+3H,0 10 。。 D.乙二酸使酸性高锰酸钾溶液褪色：2MnO,+5C,0 10 +16H*—2Mn2++10C02↑+8H20 娜人试满的体积mL 10.(2023·福建莆田二模)现有下列实验探究摩尔盐 A.可省略实验① [(NH),Fe(S0,)2·6H,0]的化学性质。 B.①和②pH变化基本重合，说明N,C0,和澄清石灰 装置 实验 试剂a 现象 水不反应 C.③中滴人约4 mL NaHCO,溶液时，烧杯中主要含 ① 紫色石蕊溶液 溶液变红色 Na'和CO ② BaCl,溶液 产生白色沉淀 一试剂 D.a点处反应的离子方程式：HCO5+OH一CO ③ 稀硝酸 溶液变黄色 +H,0 产生具有刺 6.(2023·广东茂名一模)下列过程中的化学反应，相应 ④ 浓NaOH溶液 激性气味的 的离子方程式正确的是 气体 A.硫化亚铁加入稀硝酸中：FeS+2HFe2++ H,S↑ 下列离子方程式不能准确解释相应实验现象的是 B.向胆矾溶液中加入绿豆大小的钠：Cu++2Na () Cu↓+2Na A.①中溶液变红：NH+H,0、NH,·H,0+H、 C.向偏铝酸钠溶液中加入小苏打溶液：AIO,+HCO Fe2++2H,0一Fe(0H)2+2H +H,0=A1(0H)3↓+C0号 B.②中产生白色沉淀：Ba2·+S0}=BaS04↓ D.将过量二氧化硫通入漂白粉溶液中：CO+SO2+ C.③中溶液变黄：Fe2++NO+2H*—Fe++ H20=HSO+HCIO NO2↑+H,0 7.下列离子方程式正确的是 ( D.④中产生有刺激性气体：NH,+OH一NH,↑ A.用过量NaOH溶液脱除烟气中的SO2:OHˉ+SO2 +H,0 -HSO; 二、非选择题：本题共4小题。 B.在铁器具上电镀铜，阴极的电极反应：Cu2·+2e 11.按要求写出下列电离方程式。 Cu (1)水是一种电解质，发生电离会产生电子总数相同 C.向含0.5mol溴化亚铁的溶液中通入0.5mdl氯气： 的两种微粒，其电离方程式为 2Fe2++Cl2—2Fe3·+2C1 D.将少量S02气体通人Ca(CI0):溶液中：S02+ (2)NaHSO3在水中的电离方程式为 C10+H,0—S0}+C1+2H -414 (3)NaHSO,在熔融状态下的电离方程式为 纸变蓝的气体，大大降低其毒性。写出该反应的 离子方程式： (4)液态NH,和H0的电离相似，都可电离出电子 数相同的两种离子，液态NH,的电离方程式为 (3)连二亚硫酸钠(Na,S,0,)常作木浆造纸的漂白 剂。向甲酸钠(HCOONa)与Na,CO,的混合溶液 中通入S0,气体，可得到连二亚硫酸钠及一种可 (5)已知：硼酸(H,B0)是一元弱酸，其钠盐化学式 用作灭火剂的气体，反应的化学方程式为 为Na[B(OH).],则硼酸在水中的电离方程式是 碱性条件下连二亚硫酸钠溶液与AgNO,溶液反 应可得到单质银，相应的离子方程式为 (6)Cr(OH)3与NaOH溶液反应产生[Cr(OH).], 与稀盐酸反应产生C·,写出Cr(OH)3在水中 (4)煤燃烧排放的烟气含有SO2和N0,形成酸雨 的电离方程式 污染大气，采用NaCIO2溶液作为吸收剂可同时 对烟气进行脱硫、脱硝。在鼓泡反应器中通入含 12.溶液中进行的离子反应可以用离子方程式进行表 有SO,和N0的烟气，写出NaClO2溶液脱硝（主 征，按要求写出下列反应的离子方程式。 要转化为NO,)过程中主要反应的离子方程式： (1)向Ba(OH)2溶液中加入过量NaHCO,溶液： (2)将稀硫酸加入NaO,和Nal的混合溶液中： 14.已知：25℃时，①亚硫酸(H2S0,)的电离平衡常数为 K=1.6×10-2,K。=1.0×10-7:②次氯酸(HC0) (3)将Na02加人CS0,溶液中： 的电离平衡常数为K,=4.0×10:③碳酸(H,C0,)》 的电离平衡常数为K=4.0×107,K。=4.0× (4)向含1 mol Fel2和1 mol FeBr2的混合溶液中通 10”。回答下列问题： 入1mol氯气： (1)HC1O的电离方程式为 (2)上述三种酸由强到弱的顺序为（填分子式） (5)苯酚钠溶液中通人少量C02气体： (3)向H,S0,溶液中加入Ba(OH)1溶液时，溶液中 (6)向NaS0,溶液中滴加稀硝酸： c(H*) (填“增大”“减小”或“不变”，下 同)，c(S03) 13.(2024·湖北宜昌阶段练)根据要求回答下列问题。 (4)足量的H,SO,溶液和NaHC0,溶液发生反应的 (1)自然界中C主要以+3价和+6价形式存在。 主要离子方程式为 Cr,O号中的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫 酸钠在酸性条件下将C,0还原。写出该反应 (5)向0.1mol·L的HCI0溶液中滴加等体积的一 的离子方程式： 定浓度的稀硫酸，此时测得溶液中的c(H·)= 0.05mol·L1,则溶液中c(C10)= (2)常温下，氰化钠(NaCN)能与过氧化氢溶液反应， malL'。 生成一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试 练案[3] 第3讲 离子反应的综合应用 一、选择题：本题共10小题，每小题只有一个选项符合题 A.Fe3,H、C1I、SO 目要求 B.NaMg2+、CI、NO、I 1.(2024·重庆二调)某溶液中含有下表中的五种离子， C.Na'、NH、K、CISO 且阳离子和阴离子浓度均为1mo/L。下列有关该溶 D.A+、NH、C1、SO、I 液的离子组合不正确的是 ）2.(2024·重庆三调)常温下，下列各组离子在指定溶液 阳离子 Fe3、K、A、NH、Na、Mg·、H 中能大量共存的是 阴离子 C1S0iI、C0、N0、0H A.澄清透明的溶液中：Cu2+、C1、A+、NO B.能使酚酞变红的溶液中：Na’、Mg2·、HCO,、Br 415-Na,CO1溶被中通入过量C02,会有NHCO1析出.离子方程式为2Na +HC05+H0一A(OH),↓+C0”,C正确：将过量02通人源白 +C0”+C02+H0=2NaHC03↓，正确：D项，CS03落于盐酸 粉溶液中，S02被C0-氧化成0-：Ca2++2C0-+2H0+2S0,一 H,S01溶液中滴人CaC,溶液无CS0,沉淀生成，错误。 CmS0,↓+S02+4H+2C,D错误 3.BA项，碱性锌锰电池中锌为负极.二氧化话在正极得电子.生成7，BS0,与过量0明溶液反应生成N,S0,和水：20H+S0,一 MO0H,正确：B项.铅酸蓄电池充电时的阳极反应为PSO,+2H0 S0+H,0,A错误：在铁器其上电镀别，铁器具应为阴极，含C:2+的可 2#■刊02+4H1+S0,错误：C项，向FC2溶液中滴入 溶性盐作电解质，则阴极的电极反应为Ga2”+2e一Cu,B正确： K,[Fe(CN)。溶波，生咸蓝色沉淀kFe[Fe(CN)。],正确：D填，四氟化 0.5ml澳化亚铁中通人0.5mml氯气，先发生反应：2e2++C12一 钛在水中完全水解生成TO,·xH,0沉淀和HC,正确 2Fe3++2C,当Fe2·完全氧化后，Br与剩余C,再发生反应：2Br+ 4.B C—3+2C,C错误：将少量S0气体通人Ca(C0)2溶液中，生 选项 错误点 正确的离子方程式 成的S0与溶液中的Ca3+结合为CS0,沉淀：Ca2+S02+3C0-+ 还原性：1>Fe2,C H0—CaS04」+g-+2HCI0,D请误 21°+C1=+2C1 应先与1一反应 8D酸性条件下碘离子能被氧气氧化，该反应的离子方程式为4+O +4H+一2弘2+2H,0,A正确：二氧化硫和B:反应生成澳化氢和硫 向NuClO溶液中通人 C0+S0+H,0=S0+C 酸.溴水褪色，化学方程式为S03+Br2+2H0一2HBr+HS0,,B正 过量S02,生成S0 确：硫化铜的溶度积小于硫化锌，故CS0,溶液与闪锌矿(7S)反应生 +2H' 和C 成铜蓝(CS),反应的离子方程式为Cu2+(q)+7n5()-72·(q） +CuS(),C正确：铁和水蕉气反应生成四氧化三铁和氢气：3Fe+ xCa++yMg+(2x+2y)HCOj 水垢的主要成分为 4H,0(g)国，0，+4H2.D错误 CaC0,和Mg(OH) rCaCo;+yMg(OH)2+(x 9C +2y)C031+H201 远项 错误点 正确的离子方程式 5,DA项，正确的反应方程式为2Na,0+2H,0一4Na0H+0,1,错 石灰乳不能拆分成离子 2N02+Ca(0H)2=N01+NO 误：B,C项均不符合客观事实，正确的反应方程式分别为3Fe+4H,0(:) 形式 +H0+Ca2+ 题Fe0,+4H2.Cu+2H,s0,(浓)Cus0,+s02↑+2H,0,错误 还原性：HS05>I,反 练案[2] 6Hs0+10 =350好+1+ 成应生成S0和1，且 1,B分析图©水合离子中水分子中氢，氧原子的方向可知，灰球为氯离 3H,0+3S03↑ 日·和HS0不共存 子，白球为钠离子，A错误：根据电解池中阴阳离子的迁移方向可知，X 为阳极，与电源正极相连，B正确：N口的电离与是否通电无关，C错误 H2C,0:不能拆分成离子 2Mn0+5H2C204+6H 图b的Y电极产生钠单质，图e的Y电极产生H:,D错误 形式 2Mn2++10C02↑+8H,0 2.Ah段反成为CH,CO0H+0H-—CH,CO0-+H,0,溶液中离子的 :山.C铵根离子，亚铁离子水解使得溶液是酸性，加人紫色石蕊溶液后变 总物质的量几乎不变，但溶液体积增大，离子浓度减小，故溶液导电能力 红色，能准确解释相应实验现象，A不符合题意：硫酸根离子和侧离了 减端，A正确：e段为CH,COOH与NH1·H,0反应，所得产物为醋酸铵 生成硫酸胡白色沉淀。能准确解释相应实验现象，B不符合题意：稀 和水，书写离子方程式时NH,·H,0应写成化学式，B错误：d段继续满 HN0对应还原产物为N0,反应的离子方程式为3Fe2·+N0+4H 加CH,COOH溶液，由于NH,·H0和NaOH已反应完，CH,COOH电离 —33++2H,0+N0↑，不能淮确解释相应实脸现象，C符合题意： 程度很小，溶液中离子个数增多，但溶液体积增大，离子浓度减小，导致 铵根离子和氢氧根离子反应生成刺撒性气味气体氨气，能准确解释相 溶液导电能力减弱，C错误：山点以后随着稀醋酸的滴加，溶液体积不断 应实验现象，D不符合题意。 增大，离子浓度特续碱小，溶液导电能力不会增强，D铝误。 11.(1)H20+H200H°+H0 3.AHS04和Na0H发生中和反应生成N,S0,和水，无明显现象，A批 (2)NaHSO,=Na*+HSO .HSO =H*+S0 误：Ⅱ中发生复分解反应生成硫酸损白色沉淀，B正确：Ⅲ中乙与盐酸 (3)NaHSO,=Na+HSO 发生置换反应，有离子参加，为离子反应，C正确：Ⅱ中发生反应的实丽 是钢离子与硫酸根离子反应，钥离子和氯离子未参与反应，D正确 (4)2NH3(I)一NH2+NH 4.BKMO与浓盐酸在常温下发生氧化还原反应产生KCI,Mn@,G (5)H,B03+H0=[B(OH)4]-+H+ 出0，根据电子守恒，电荷守恒，原子守恒，结合物质的拆分原则，可知该 (6)G(0H)1C2·+30H,C(0H)1+H,0=[Cx0H),]-+H 反应的离子方程式为2Mn0:+10C-+16H°—2Mn2++5C2↑+ [解析](1)水电离出0州"和H0·,二者的电子总数相等，水是弱电 8H,0.A正确：HC0是弱酸，应该写化学式，反应的离子方程式应该为 解质，故水的电离方程式为0+0O川+130 C2+H20H·+C-+HC0.B情误：Cl2其有强氧化性，与FeC2反 (2)飞HS03属于弱晚的酸式生，在水溶液中分步电离，第一步电离完 应产生F,该反应的离子方程式为C32+2F2+—2-+2Fe3·.C 全电离，HS05都分电膏，NaHS0=Na·+HSO,HsO,一H 正确；Cl能够与NaOH溶液反应产生NaC,NCO,H0的性质，可以用 +50” NO州溶液进行尼气处理.反应的离子方程式为2+20州-一-H0+ (3)NaH0在溶聘状态下，只发生一步完全电离.，NaH0—Na C·+C0.ID正确 HSO 5,A由题给信息可知，本实验为探究澄清石灰水和候酸钠.碳酸氢钠溶液 (4)液态NH,和H0的电离相似，都可电离高出电子数相同的两种离子， 的反应，不需要空白实验，①是空白实验，可省路实验①，故A正确：①利 H0电离得到OHˉ和HO”,则液态NH电离得到NH5和NH,液 ②的H变化曲线基本重合.即溶液中O州-浓度变化基本一一致.因此可 态NH3的电离方程式是2NH3(1)NH2+NH。 以说明NC0,溶液和澄清石灰水反应时O川未参与反应，并不是 (5)拥酸(H,BO,)是一元骑酸”，表云其在水溶液中能电高出一个 Na,CO3和澄清石灰水不反应，故B错误：③中谪人约4 mL NaHC0,溶 H',“其箭生化学式为Na[B(OH):]”,表示H,BO,电离出一个H'的 液时，发生反应Ca(OH),+NaHC0,一CaCO3+H0+NaOH,烧杆 同时产生一个[(0川)4]°，所以H0,的电离方程式为HB03+ 中主要含Na+和O州~，枚C错误：a点处澄清石灰水中滴加碳酸氢钠溶 马0[B(OH)]-+H 液发生Ca(OH):+NaHC0,一CaC0,↓+H,0+NaOH,因此反应的离 (6)根据厕干信息，可知C(OH),为两性氢氧化物，碱式电离产坐 子方程式为Ca2++HCO,+OH=CaC01,+H,0,故D错误 C2·和O州，陵式电离产生[Cr(OH):]-和H·,故C(OH)1在水中的 6.CFS具有还原性，前硝酸具有氧化性，二者发生氧化还原反应：FS+ 电离方程式为Cr(0H),一C++30H,C(0H)3+H0一 4H·+N05—Fe3++S!+N0↑42H0,A错误：钠进人盐溶液先与 [Cr(OH)+H 水反应生成NOH和氢气，NaOH再与CSO,反应生成Ca(OH):沉淀. 12.(1)Ba2++20H+2HC0BaC03↓+G0+2H,0 不能置换出胆矾溶液中的铜，B错误：向NaAO,溶液中加人NaHCO3溶 (2)51-+I0+6H*312+3H,0 液，二者反应生成A(OH),沉淀和NaCO1,反应的离子方程式为AO2 (3)2N202+2Cm2++2H04Na+2Cu(0H)2↓+02f 528 (4)21-+G02-l2+20 2.(1)S0-、C0 (5)C01+H,0+CH,0 -C H.OH +HCO (2)C1” (3)Ba2+Ag" (6)2N05+3s0-+2H*-3S01+2N0↑+H0 [提示】(1)当溶液中有大量H存在时.SO房，CO与H反应分别 13.(1)3803+C,0-+8H*—3S0}+2C2·+4H20 生成弱电解质和气体面不能大量存在。(2)当溶被中有大量B:2+存在 (2)CN°+H03+H0-NH3↑+HC0 时.S0,S0房.C0片与B2+分别反应生成沉淀而不能大量存在，能大 (3)2HC00Na+4S02+Na:C01=2NS04+3C02+H0 量存在的离子是口-。(3)当溶液中有B2·时，S0、S0,C0不能 6Ag°+S02+80H6Ag↓+2S01+4H,0 大量存在，当溶液含有Ag时，目”不能大量存在 (4)4N0+3C05+40H-4N0+31-+2H0 考点突破·训练提升 [解析】(1)亚硫的在酸性条件下将C,O”还源为C·,白身被笑 微考点1 化为S0,离子方程式为3S0号-+C0+8H一30？”+2C 例1：C中性溶液中，F。·会发生水解使溶液最酸性，在中性溶液中不能大 +41H20. =10的溶液显酸性，含大量H·,CHCO0 (2)氯化的与过氧化氢溶流反应生成一种酸式盐和一种能使湿润的红 量共存，A错误：海 色石蒸试纸变豐的气体，该气体为氯，能式盐为碳战氢钠，离子方程式 与H·结合生成CH,COOH,不能大量共存，B错误：明矾溶液中含大量 为CN”+H,02+H0一一NH↑+HC0,。 A+,K·和SO,与NH,I,B即互不反成，能大量共存，C正确：加入 (3)可用作灭火剂的气体为C02,根器原子守恒可知还有水生成，发生 铝粉会产生H,的溶液中可能显强酸性也可能显强碱性，强酸性条件下 反应的化学方程式为2HC00Na+4S02+NCD3一2N250,+3C0: C0不能大量共存，强碱性条件下C2·、Mg2·不能大量共存，D错误。 +H,0,碱性条件下连二亚硫酸的溶液与gN0,溶液反应可得到单质侧2：C强酸性溶液中存在大量氯离子，HC0;会与氢离子发生反应生成 眼，连二亚重酸根高子被氧化为应酸根离子，相应的离子方程式为 水和二氧化碳，所以不能大量共存，A不符合题意：硝酸根离子在酸性条 6Ag°+S,0+80H6Ag!+2S0+4H,0 件下具有强氧化性，而亚铁离子和确离子均具有还原性，所以该组离了 (4)脱硝反应中N0传化为NO5,CO被还票得到羲离子，故离子方 程式为4N0+3C02+40H一4N0,+3CI°+2H,0 不能大量共作，B不符合题意广=0.1m,上的溶液中存在大 14.(1)HC0=H++C0 量的氢氧根离子，该组离子间不反应.能大量共存.C符合题意：F2·在 (2)HS0,>HC0,>HC0 水溶液中星浅绿色，不是无色透明溶液，D不符合题意 (3)减小藏小 对点训练 (4)H2S0,+HC05=HS05+C03↑+H0 1.A在澄清透明的溶液中，F3+,Mn2+,SO,C-各离子之间相互不反 (5)4×10-8 应，能大量共存，A正确：能使甲基橙品红色的溶液层酸性，H,口O [解析】亚硫酸、次氧哦和碳酿都属于弱电解质，其电离程度与电离平 1厂之间因发生氧化还原反应而不能大量共存，B错误：含0.1l·L 衡常数相关，电离平南常数感大，电离程度越大，产生的氢离子越多，酸 NHO,溶液中的H+与SO”反应生成沉淀面不能大量共存，C错误： 性越强，pH越小 e(H) =1,0×10-2的溶液呈碱性，NH,HC0与0州-反应而不能 (1)1HC0的电离方程式为HC0一H·+C0- c(0H) (2)电离平衡常数总大，电离程度越大，产生的氧离子越书，酸性越强 大量共存，D错误 H,SO>H,CO,HCIO 2.BHCO,和O州-能反应，不能在溶液中大量共存，①错误：水电离的 (3)句H2S03溶液中加入Ba(0州)2落液时，a2·与S0-生成沉淀， c(H*)=102m·L-的溶液可能显酸性或碱性，C0,HC0,S0 0H与H·反应生成水，所以(H)和(SO)都减个。 与H”不能大量共存，HC0,,NH与OH不能大量共存，C0和S0 (4)HS01溶液和NaHC03溶液反应生成CO2.主要离子方程式为 会发生氧化还原反应，在溶液中不德大量共存，③错误：H=0的溶液目 H,s03+HC0,—H503+C0:1+H20 酸性，酸性条件下，NO;具有强氧化性，能够氧化F。2+,SO,在溶液中 不能大量共存，⑥错误 (3)向0.1ml·L1的HC0溶液中演加等体积的一定浓度的稀就能， 此时测得毫凌中的e(H·)=0.05mm·L-1,投毫液中c(C0-)= 微考点2 例：BA+与NH3·H,0反应生成A(OH)2沉淀面不是生成AO5,A xml,,根据H0的电商常装有，005三4.0×10，得年 错误：SO与H+反应生成单质硫、二氧化硫和水，离子方程式为2H ×10-4 +S0=S↓+S02↑+0，B正确：Fe3可催化H202分解生成 第3讲离子反应的综合应用 H0和0，不能大量共存，C错误：在酸性条件下，M0,能将C1氧化 为C山2，不能大量共存，D错误 考点1 例2：C使pH试纸显深红色的溶液为酸性溶液，F3·能氧化S2-,且S2 与H·反应生成H,S而不使大量共存，A错误：与铝粉反应放出氢气的无 必备知识·梳理夯实 色溶液可能为团酸性或强藏性溶液，强碱性条件下OHˉ与AP+不能大 如识梳理 量共存，B错误：使红色石蕊试纸变蓝的溶液为碱性溶液，0川，SO 1.不能发生任问化学反度发生化学反应 N,C0、K互不反应，可以大量共存，C正确：5℃水电离的 2.(1)Mn0;Cu FeFe Cr20 CrO c(0H)=10~l·L-溶液中水的电离受到排制.可能为强酸性或猫 (2)红红色H:(3)蓝红(4) 碱性溶液，Mg2·NH在强碱性条件下不能大量共存，A1O,在强酸性 3.(1)有色(2)0H-H 条件下不能大量共存，D错误 (3)A1(0H):↓+C0氧化还原 对点训练 (4)Si00H-日-S0-(或C0-）H+H·NHN0, 1.C使甲基橙变红色的溶液呈酸性，S,O在酸性条件下发生反应产生 AP+SCN S02和S,不能大量共存，A项错误：A0与NH发生相互促进的水解 自主小练 反应不能大量共存，AO,能与HC0,反应：A0,+HCO,+H,0 1.(1)V(2)×(3)×(4)× (0H)+00B项错误g0二<0即c(H*)<c(0H),询 (5)×【[提示]Ba2+与S0是因为发生复分解反应面不能大量共 存：F+与s-是因为发生氧化还原反应而不能大量共存。 溶液为碱性，该条件下各离子能大量共存，G项正确：F2·与 (6)×【提示]S20与H+发生氧化还原反应生成s和S0而不能 [F(C)。J3-发生反应生成蓝色沉淀而不能大量共存，D项错误。 大量共存。 2.AC2·,g2·.S0间不反应，能大量共存，A正确：通人大量 (7)×[提示]F·在溶液中因发生水解呈刻酸性，中性溶液中不能 C02,S0会转化为硅酸沉淀，不能大量共存，B错误：AP+和C0”发 大量存在Fe· 生互相促进的水解反应，F2·和C0~发生氧化还原反应，不能大量共 (8)×[提示]该溶被可以为酸性溶液或碱性溶液，在碱性溶液中 NH不能大量共存，在酸性溶液中含有NO时加人铝粉不产生氢气。 存，C情误=1×10-8mL-=(0),即溶液星强酸性， (9)×(10)×(11)×(12)×(13)× H和A0反应，不能大量共存.D错误 529