第五单元化学反应的定量表示素能测评-2024-2025学年九年级化学人教版上册

第五单元素能测评 可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　 Al—27　P—31　S—32　Ca—40 一、 选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一 个选项符合题意） 1. 质量守恒定律揭示了化学反应中（　D　） A. 反应条件是什么 B. 哪些物质是反应物 C. 哪些物质是生成物 D. 反应物和生成物的质量关系 D 一 二 三 四 2. 工业上通过氧化二氧化硫制三氧化硫反应的化学方程式为 2SO2＋O2 2SO3，下列说法不正确的是（　C　） A. 二氧化硫分子是由硫原子和氧原子构成的 B. 该反应为化合反应 C. 在反应前后硫元素的化合价不变 D. 参加反应的SO2和O2的质量比为4∶1 C 一 二 三 四 3. 向原煤中加入适量生石灰制成“环保煤”，可减少二氧化硫的排放。 生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为2CaO＋mSO2＋O2 mCaSO4， 则m的值是（　B　） A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 4. Al与NaOH溶液反应会生成NaAlO2和一种气体，该气体可能是（　C） A. CO2 B. NH3 C. H2 D. SO2 B C 一 二 三 四 5. 正确书写化学方程式是初中化学的基本素养，下列关于水电解的化学 方程式书写正确的是（　B　） A. 2H2O 2H2＋O2 B. 2H2O 2H2↑＋O2↑ C. H2O H2＋O D. H2O H2↑＋O↑ B 一 二 三 四 6. 现有化学反应：2X＋3Y 2Z，若将agX和bgY在一定条件 下充分反应，则生成物Z的质量（　D　） A. 等于（a＋b）g B. 小于（a＋b）g C. 大于（a＋b）g D. 不大于（a＋b）g 7. 根据化学方程式M＋NaOH N＋H2O推断，M、N的相对分子质量 相差（　C　） A. 12 B. 18 C. 22 D. 40 D C 一 二 三 四 8. 已知反应3A＋2B 3C＋2D，生成物C、D 的质量比为9∶8，若 34gA、B的混合物充分混合后，恰好完全反应，则生成物C的质量是 （　D　） A. 8g B. 16g C. 9g D. 18g D 9. 相同质量的下列物质分别与足量的氧气反应（已知：氢气、碳、铝条 和硫粉在足量氧气中燃烧分别生成水、二氧化碳、氧化铝和二氧化 硫），消耗氧气最多的是（　A　） A. 氢气 B. 碳 C. 铝条 D. 硫粉 A 一 二 三 四 10. 在点燃条件下，甲和乙反应生成丙和丁，反应前后分子变化的微观 示意图如图： 第10题 下列说法中正确的是（　D　） D A. 该反应不遵守质量守恒定律 B. 反应物都是单质 C. 参加反应的甲和乙的质量比为17∶32 D. 生成的丙和丁的分子个数比为1∶3 一 二 三 四 11. 水蒸气与灼热的铁粉反应，生成一种黑色固体（Fe3O4）和一种气体 单质。若生成气体单质的质量为2g，则参加反应的水蒸气的质量为（　） A. 9g B. 18g C. 0.9g D. 1.8g B 12. 同温、同压下，气体体积之比等于分子数之比。现有2L含杂质的甲 烷（CH4），完全燃烧需消耗7L氧气，则甲烷中含有的杂质可能是（　） A. C2H2 B. C2H4 C. C2H6 D. C3H8 D 一 二 三 四 13. 在一密闭容器内，加入X、Y、Z、W四种物质，一定条件下发生化 学反应。一段时间后，测得反应前后各物质的质量如表所示（已知X、 Y的相对分子质量之比为14∶1）。下列说法正确的是（　D　） 物　质 X Y Z W 反应前质量/g 40 12 1 10 反应后质量/g 12 6 待　测 44 D 一 二 三 四 A. W可能是单质 B. 反应前后X、W两物质的质量变化比是3∶11 C. Z一定是该反应的催化剂 D. 该反应的化学方程式可能是X＋3Y 2W 一 二 三 四 14. 工业上常用煅烧石灰石的方法来制得生石灰，发生的反应为CaCO3 CaO＋CO2↑。现取一定量的石灰石样品进行煅烧（假设 杂质质量不变），某变量y随时间的变化趋势如图所示，则纵坐标表示 的是（　C　） A. 生成CO2的体积 B. 生成CaO的质量 C. 固体中杂质的质量分数 D. 固体中氧元素的质量分数 第14题 C 一 二 三 四 15. 根据甲烷（CH4）完全燃烧的化学方程式： CH4＋2O2 CO2＋2H2O，你能获得许多信息。 （1） 反应物是 ，生成物是 ⁠。 （2） 反应中各分子的个数比是 ⁠ ⁠。 （3） 反应中各物质的质量比是 ⁠ ⁠。 甲烷和氧气　 二氧化碳和水　 n（CH4）∶n（O2）∶n（CO2）∶ n（H2O）＝1∶2∶1∶2　 m（CH4）∶m（O2）∶ m（CO2）∶m（H2O）＝4∶16∶11∶9　 二、 填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 一 二 三 四 16. 用如图所示实验装置验证质量守恒定律，不能达到实验目的的物质 组合是 （填字母），写出能发生的反应的化学方程式： ⁠（写一个）。 第16题 C　 Fe＋ CuSO4 FeSO4＋Cu（合理答案均可）　 A. 过氧化氢溶液和二氧化锰 B. 稀盐酸和碳酸钠 C. 水和二氧化锰 D. 硫酸铜溶液和铁 一 二 三 四 17. 浓盐酸和氯酸钾反应可以生成氯气（Cl2）、氯化钾和一种氧化物， 该反应的化学方程式为 ⁠ ； 现有氯酸钾和二氧化锰的混合物30g，加热至不再产生气体后，冷却、 称量，得到20.4g固体，则生成氧气的质量为 g。 （已知：2KClO3 2KCl＋3O2↑） 6HCl（浓）＋KClO3 KCl＋3Cl2↑＋ 3H2O　 9.6　 一 二 三 四 18. 1909年德国化学家哈伯将氮气和氢气在高温、高压及催化剂的作用 下合成氨气（NH3），反应的原理为 N2＋3H2 2NH3。 （1） 该反应中化合价降低的元素是 ⁠。 氮元素　 一 二 三 四 （2） 若用如图中a、b、c三幅模型图来表示合成氨气的微观过程，则从 反应开始到结束的正确排列顺序为 ⁠（用字母表示）。 （3） 化学家维勒将二氧化碳和氨气在一定条件下反应生成尿素[CO （NH2）2]和水，这一反应过程中，氨气和尿素的质量比为 ⁠ （填最简整数比）。 acb　 17∶30　 一 二 三 四 19. 2020年9月，我国向世界宣布了2030年前实现“碳达峰”、2060年前 实现“碳中和”的目标。 （1） 绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳，生成葡萄糖并放出氧气， 其反应的化学方程式为6CO2＋6H2O X（X是葡萄糖）＋6O2，则1 个葡萄糖分子中共含有 （填数字）个原子。若吸收22g二氧化 碳，则理论上可释放出 g氧气。 24　 16　 一 二 三 四 （2） 在化学反应A＋2B C＋2D中，已知16gA与64gB恰好完全反 应，生成C和D的质量比为13∶7，又知B的相对分子质量为32，则D的 相对分子质量为 ⁠。 20. 在点燃条件下，5.2gR与14.4gO2恰好完全反应生成13.2gCO2、 3.6gH2O和xgCO。那么x＝ ，R中元素的原子个数比是 ⁠。 14　 2.8　 n （C）∶n（H）＝1∶1　 一 二 三 四 三、 简答题（本题包括4个小题，每空1分，共10分） 21. 用化学方程式表示下列化学反应。 （1） 氢气和氧气在点燃条件下生成水： ⁠。 （2） 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气： ⁠。 2H2＋O2 2H2O　 Fe＋H2SO4 FeSO4＋H2↑　 一 二 三 四 22. 小新用镁条在空气中燃烧的实验来探究质量守恒定律。 （1） 镁条在空气中燃烧的现象是 ⁠ ⁠。 （2） 镁条完全燃烧后，称得剩余固体的质量比反应前镁条的质量还 小，联系实验过程分析原因： ⁠ ⁠（写一条）。 （3） 在做“验证质量守恒定律”的实验时，对于有气体参加或有气体 生成的反应，应在 ⁠中进行。 发出耀眼白光，放出大量的热，生 成白色固体　 镁条燃烧时温度过高，使生成的一部分 氧化镁飘到空气中（合理答案均可）　 密闭容器　 一 二 三 四 23. 汽车尾气是导致酸雨的重要原因之一，为减少有害气体的排放，人 们在汽车排气管上安装“催化转换器”，发生反应的微观示意图如图： 第23题 （1） 该反应中化合价发生改变的两种元素是 ⁠（填元素符 号）。 C、N　 （2） 写出该反应的化学方程式： ⁠。 2CO＋2NO N2＋ 2CO2　 一 二 三 四 24. 如图为某化工企业生产金属钛的流程示意图。据图回答下列问题。 第24题 （1） ①中反应为2FeTiO3＋6C＋7Cl2 2X＋2TiCl4＋6CO，则 X的化学式为 ⁠。 FeCl3　 一 二 三 四 （2） ③中氩气（Ar）作保护气，写出该反应的化学方程式： ⁠。 TiCl4＋ 2Mg　 Ti＋2MgCl2　 第24题 一 二 三 四 （3） ②中为使原料在一定条件下全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料 的质量比为多少？（写出计算过程） 解：②中反应的化学方程式为CO＋2H2 CH3OH，则理论上 CO和H2投料的质量比为28∶（2×2）＝7∶1。 答：理论上CO和H2投料的质量比为7∶1。 第24题 一 二 三 四 四、 综合应用题（10分） 25. 同学们在实验室里用“红磷燃烧前后质量的测定实验”对质量守恒 定律进行验证。 （1） 活动一：测定红磷燃烧前后的质量关系。同学们用如图所示装置 测定红磷燃烧前后的质量。 第25题 ① 红磷燃烧装置的总质量是 g。 26.3　 一 二 三 四 ② 实验时，引燃红磷的操作是 ⁠ ，红磷燃烧的化学方程式是 ⁠。 ③ 小气球的作用是 ⁠ ， 实验过程中小气球的变化情况是 ⁠。 将玻璃导管灼烧至红热后，迅速塞紧 橡胶塞，引燃红磷　 4P＋5O2 2P2O5　 缓冲气压，防止橡胶塞冲出（合理答案均可） 先胀大，后变瘪　 第25题 一 二 三 四 （2） 活动二：讨论上述实验与质量守恒定律的关系。 通过上述实验发现，红磷燃烧前后，天平始终平衡，同学们认为验证了 质量守恒定律。但是同学们通过进一步观察发现，锥形瓶底部仍有红磷 剩余，于是有同学提出了质疑：“红磷没有充分燃烧，所以不能验证质 量守恒定律。”你同意这样的观点吗？ （填“同意”或“不 同意”），理由是 ⁠ 不同意　 质量守恒定律研究的是参加化学反应和反应生成的物质质量之间的关系。 一 二 三 四 （3） 活动三：探究上述实验结束后的锥形瓶内是否有氧气剩余。 将实验结束后的锥形瓶取下，用激光笔照射剩余红磷，红磷继续燃烧。 由此得出的结论是 ⁠。 上述实验结束后的锥形瓶内有氧气剩余　 一 二 三 四 （4） 反应完毕后，若红磷全部反应完，则生成的五氧化二磷固体质量 为11.3g，求最开始锥形瓶中红磷的质量。（写出计算过程，结果精确到 0.1g） 解：设最开始锥形瓶中红磷的质量为x。 ＋5O2 ＝ 　x≈4.9g 答：最开始锥形瓶中红磷的质量为4.9g。 一 二 三 四 $$