考点23 硫及其化合物-备战2025年高考化学【一轮·考点精讲精练】复习讲义（新教材新高考）

备战2025年高考化学【一轮·考点精讲精练】复习讲义 考点23 硫及其化合物 知识精讲 一、硫及的性质和应用 二、硫的氧化物的性质及应用 三、硫酸及硫酸根离子的检验 四、其他含硫化合物的性质 课后精练 选择题： 20 题 非选择题： 5 题 建议时长： 45 分钟 实际时长： 分钟 一．硫及的性质和应用 （1）硫的原子结构特点 硫的原子结构示意图为，位于元素周期表的第三周期、第ⅥA族，由此可知硫原子最外电子层上有6个电子，在化学反应中容易得到2个电子形成－2价硫的化合物，表现出典型的非金属性。 （2）硫元素存在形态 ①游离态：硫单质俗称硫黄，主要存在于火山口附近或地壳的岩层里。硫有S2、S4、S6、S8等多种单质，它们互为同素异形体，加热时，S8转化为S6、S4、S2属于化学变化。 ②化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，在岩层深处和海底的无氧环境下，硫元素与铁、铜等金属元素形成的化合物通常以硫化物的形式存在，在地表附近，硫化物转化为硫酸盐，有关化学式如下： 黄铁矿 黄铜矿 石膏 芒硝 FeS2 CuFeS2 CaSO4·2H2O Na2SO4·10H2O （3）硫的物理性质 俗名 色、态 密度 溶解性 硫黄 黄色晶体，质脆，易研成粉末 2.06 g·cm－3 难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。 （可以用CS2洗涤内壁附着硫的试管） 硫单质难溶于水，易溶于CS2，其原因是：硫单质、CS2均属于非极性分子，而H2O属于极性分子，根据“相似相溶”规律，非极性分子易溶于非极性分子形成的溶剂中。 （4）硫的化学性质 ①与金属反应 (与变价金属反应，均是金属被氧化成最低价态)——体现硫的氧化性 硫粉与钠研磨爆炸：2Na＋S===Na2S 硫粉与铝共热：2Al＋3SAl2S3 (制取Al2S3的唯一途径) 硫粉与铁共热：Fe＋SFeS (黑色固体，不溶于水) 硫粉与铜共热：2Cu＋SCu2S (黑色固体，不溶于水) 银与硫粉反应：2Ag＋S===Ag2S (银器变黑) 汞与硫粉反应：Hg＋S===HgS (汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理) ②与非金属反应 硫在氧气中燃烧：S＋O2SO2 (硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰；在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰) 【注意】该反应体现了单质硫具有还原性，硫在过量、纯净的O2中燃烧的产物是SO2而不是SO3。 硫与氢气共热：S＋H2H2S (该反应体现了单质硫具有氧化性) ③与强氧化性酸(如：浓硫酸、硝酸)反应——体现硫的还原性 硫与浓H2SO4反应：S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O 硫与浓HNO3反应：S＋6HNO3(浓)H2SO4＋6NO2↑＋2H2O ④与强碱的反应——既体现氧化性，又体现还原性 3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O (用热碱溶液清洗硫) 2．用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药(S＋2KNO3＋3CK2S＋3CO2↑＋N2↑) 3．实验室除去试管内壁附着硫的两种方法 ①物理法：加二硫化碳(CS2)溶解。 ②化学法：加氢氧化钠溶液溶解。3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O 二、硫的氧化物的性质及应用 1．二氧化硫(SO2) （1）物理性质 SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的大，容易液化，易溶于水。在通常情况下，1体积的水可以溶解约40体积的SO2。 （2）化学性质 ①酸性氧化物的通性 a．SO2能使紫色石蕊试液变红色。 b．与H2O反应：SO2＋H2OH2SO3（亚硫酸是中强酸） c．与碱反应： NaOH溶液 NH3·H2O溶液 Ca(OH)2溶液 SO2少量 SO2＋2OH－===SO＋H2O 2NH3·H2O＋SO2=== (NH4)2SO3＋H2O SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O SO2过量 SO2＋OH－===HSO NH3·H2O＋SO2===NH4HSO3 2SO2＋Ca(OH)2===Ca(HSO3)2 d．与碱性氧化物反应：CaO＋SO2CaSO3。 ②氧化性(如与H2S溶液反应)： SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O(生成淡黄色沉淀)。 ③还原性：SO2中硫元素的化合价为+4价，属于中间价态，因此SO2既有氧化性又有还原性，一般表现为较强的还原性，可被多种氧化剂(O2﹑Cl2﹑溴水、KMnO4、Fe3＋、HNO3、H2O2、Na2O2等)氧化为+6价的硫。 a．与O2反应：2SO2＋O22SO3。 b．使氯水、溴水褪色：Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4、SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr。 c．使酸性KMnO4溶液褪色：5SO2＋2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋。 d．与FeCl3溶液反应：SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋。 e．与H2O2溶液反应：SO2＋H2O2===H2SO4。 f．与稀HNO3反应：3SO2＋2NO3－＋2H2O===3SO42－＋2NO↑＋4H＋ g．与Na2O2反应：SO2＋Na2O2===Na2SO4 ④漂白性：SO2可使品红溶液褪色（生成了不稳定的无色物质），加热后，溶液由无色变为红色（不稳定的无色物质又分解为原来物质），常用于检验SO2。 当Cl2与SO2(体积比为1∶1)混合后通入品红溶液时，品红溶液不褪色，因为SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。 【归纳总结】SO2与HClO、H2O2、Na2O2、O3、活性炭漂白原理的比较 物质 SO2 Ca(ClO)2、NaClO、HClO、H2O2、Na2O2、O3　 活性炭 漂白原理 与有色物质结合生成无色物质 将有色物质氧化为无色物质 吸附有色物质 变化类型 化学变化 化学变化 物理变化 是否可逆 可逆，加热或久置后恢复原来颜色、有选择性 不可逆，加热或久置后不恢复原来颜色、无选择性 — 漂白对象 有色的有机化合物，不能漂白指示剂 有色的有机化合物和指示剂 有机色质 ⑤SO2与某些盐溶液反应：(与酸性比H2SO3弱的酸所对应的盐反应) a．少量二氧化硫与碳酸钠溶液反应：2Na2CO3＋SO2(少量)＋H2O===Na2SO3＋2NaHCO3 b．过量二氧化硫与碳酸钠溶液反应：Na2CO3＋2SO2(过量)＋H2O===2NaHSO3＋CO2 c．二氧化硫与碳酸氢钠溶液反应：NaHCO3＋SO2=== NaHSO3＋CO2 【拓展】分析除杂问题(括号内物质为杂质) CO2(SO2) 饱和NaHCO3溶液 CO2(HCl) 饱和NaHCO3溶液 【注意】SO2与BaCl2溶液：二氧化硫与氯化钡溶液不反应，违背了弱酸制取强酸。 SO2与Ba(NO3)2溶液：生成的BaSO3能和HNO3继续发生氧化还原反应生成BaSO4和NO。 （3）用途 ①漂白纸浆、毛、丝等，但不能漂白指示剂。 ②杀菌消毒。 ③作食品添加剂：食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用。例如，在葡萄酒酿制过程中，葡萄汁中某些细菌的繁殖会影响发酵，添加适量的二氧化硫可以起到杀菌的作用。二氧化硫又是一种抗氧化剂，能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，起到保质作用，并有助于保持葡萄酒的天然果香味。 （4）SO2的实验室制法 ①固体Na2SO3与较浓H2SO4（70%）反应：Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。 ②铜与浓H2SO4混合加热：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。 净化装置 通入浓H2SO4 (除水蒸气) 。 收集装置 向上排气法、排饱和NaHSO3溶液法。 尾气处理 用强碱溶液吸收多余SO2，防止污染空气 (2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O) 检验方法 先通入品红试液，褪色，加热后又恢复原红色。 【归纳总结】 1．SO2和CO2的性质比较 物质 比较项目 SO2 CO2 物理性质 无色、有刺激性气味、易液化、易溶于水(1∶40) 无色、无味、能溶于水(1∶1) 化学性质 与水 反应 SO2＋H2OH2SO3(中强酸) CO2＋H2OH2CO3(弱酸) 与碱 反应 Ca(OH)2CaSO3Ca(HSO3)2 Ca(OH)2CaCO3Ca(HCO3)2 氧化性 SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O CO2＋C2CO 还原性 能被酸性高锰酸钾溶液、HNO3、NO2、氧气、氯水、溴水、碘水、Na2O2、H2O2、Ca(ClO)2等氧化剂氧化。 无 漂白性 能与某些有色物质生成不稳定的无色物质而使有色物质褪色。 无 鉴定存在 能使品红溶液褪色，又能使澄清石灰水变浑浊。 不能使品红溶液褪色，但能使澄清石灰水变浑浊。 对环境的影响 形成酸雨 引起温室效应 2．SO2和CO2的鉴别方法 (1)闻气味法：CO2无气味，SO2有刺激性气味。 (2)品红溶液法：能使品红溶液褪色的是SO2，不能使品红溶液褪色的是CO2。 (3)酸性高锰酸钾溶液或溴水法：能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色的是SO2，不能使它们褪色的是CO2。 (4)用氢硫酸溶液鉴别：将两种气体分别通入H2S溶液中，出现淡黄色浑浊的是SO2，无明显现象的是CO2。 3．检验SO2和CO2同时存在的一般流程 SO2和CO2都可使澄清石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为： 流程设计 检验SO2⇒除去SO2⇒检验SO2是否除尽⇒检验CO2 选用试剂 品红溶液 酸性KMnO4溶液 品红溶液 澄清的石灰水 预期现象 褪色 褪色(或变浅) 不褪色 变浑浊 注意：有时为简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性KMnO4溶液，现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅。 2．三氧化硫(SO3) （1）物理性质：SO3在标准状况下为无色、针状晶体、常温下为液态、熔点16.8 ℃，沸点44.8 ℃。 （2）化学性质：能与水反应，放出大量的热，SO3是酸性氧化物，是硫酸的酸酐，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。 ①与水剧烈化合生成硫酸并放出大量的热：SO3＋H2O===H2SO4；（SO3能强烈的吸水，在空气中发“烟”，与水剧烈反应生成H2SO4，同时放出大量热，形成酸雾） ②与碱性氧化物(CaO)反应生成盐：SO3＋CaO===CaSO4； ③与碱[Ca(OH)2]反应生成盐和水：SO3＋Ca(OH)2===CaSO4↓＋H2O。 ④与某些盐溶液反应：Na2CO3＋SO3===Na2SO4＋CO2↑ 3．硫的氧化物的污染与治理 （1）硫的氧化物来源、危害及治理 燃煤脱硫(脱硫剂：CaO、CaCO3)，改进燃烧技术，脱硫反应：CaO＋SO2CaSO3 （2）硫酸型酸雨的形成途径 途径1：空气中飘尘的催化作用，使2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O===H2SO4。 途径2：SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4。 （2）在工业上SO2尾气的处理方法： ①钙基固硫法 为防治酸雨，工业上常用生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、生石灰、O2共同反应生成硫酸钙，从而使硫转移到煤渣中，用化学方程式表示其原理为： S的燃烧：S＋O2SO2； SO2转化为CaSO3：SO2＋CaOCaSO3； CaSO3转化为CaSO4：2CaSO3＋O22CaSO4。 ②氨水脱硫法 该脱硫法采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气中的SO2直接接触吸收SO2，用化学方程式表示其原理为： SO2转化为(NH4)2SO3：2NH3＋SO2＋H2O===(NH4)2SO3； (NH4)2SO3转化为(NH4)2SO4：2(NH4)2SO3＋O2===2(NH4)2SO4。 ③钠碱脱硫法 钠碱脱硫法是用NaOH/Na2CO3吸收烟气中的SO2，得到Na2SO3和NaHSO3，用化学方程式表示其原理为： SO2和NaOH反应生成Na2SO3：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O； SO2和Na2CO3反应生成Na2SO3：Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2； Na2SO3转化为NaHSO3：Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3。 ④双碱脱硫法 双碱脱硫法是指先用烧碱吸收SO2，再利用熟石灰浆液进行再生，再生后的NaOH碱液可循环利用，用化学方程式表示其原理为： NaOH吸收SO2：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O； Na2SO3被O2氧化：2Na2SO3＋O2===2Na2SO4； Na2SO4和Ca(OH)2反应：Na2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4↓＋2NaOH。 三．硫酸及硫酸根离子的检验 1．硫酸的物理性质 （1）纯硫酸是一种无色、黏稠的油状液体，沸点高，难挥发。 （2）溶解性：浓H2SO4与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热，浓H2SO4稀释的方法是将浓H2SO4沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 2．稀H2SO4具有酸的通性 硫酸是强电解质，在水溶液中的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO，能与指示剂、金属、碱性氧化物、碱、盐等物质发生反应。 (1)能使紫色石蕊溶液变红。 (2)能与活泼金属(如Zn、Fe等)反应产生H2。如Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑； (3)能与碱反应生成盐和水，如与Ba(OH)2反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O； (4)能与碱性氧化物反应生成盐和水，如与MgO反应：MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O。 (5)能与弱酸的盐反应，如与Na2SO3反应：SO＋2H＋===H2O＋SO2↑。 3．浓H2SO4的特性 ①吸水性：常用作干燥剂，但不能干燥还原性物质如H2S、HBr、HI和NH3等碱性气体；能使胆矾CuSO4·5H2O变为白色粉末。 ②脱水性：将有机化合物中的氢、氧原子以2∶1比例脱去，如使蔗糖炭化，纸张变黑。 ③强氧化性：除Au、Pt以外的绝大多数金属都能与浓硫酸作用，在这些氧化还原反应中，浓H2SO4还原产物为SO2。 常温下，铁、铝遇浓硫酸钝化，可用铁罐车、铝槽车装运浓硫酸。加热时，浓硫酸能与铁反应： 2Fe+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 与Cu：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O（随着反应的进行，浓硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应就停止） 实验过程 在带有导管的橡胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝。在试管中加入2mL浓硫酸，塞好橡胶塞，使铜丝与浓硫酸接触。加热，将产生的气体先后通入品红溶液和石蕊溶液中，观察实验现象。向外拉铜丝，终止反应。冷却后，将试管里的物质慢慢倒入盛有少量水的另一只试管里，观察溶液的颜色。 实验装置 实验现象 ①a试管中铜丝表面有气泡产生；b试管中的溶液逐渐变为无色；c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为红色。 ②将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液显蓝色。 实验结论 Cu与浓硫酸反应的化学方程式为：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O 实验说明 a．通过可抽动的铜丝来控制反应的发生或停止。 b．浸有碱液的棉花团可以吸收多余的SO2，以防止污染环境。 c．Cu与浓硫酸的反应中，浓H2SO4的作用：强氧化性和酸性。 与活泼金属(Zn)反应：开始产生SO2，硫酸浓度变稀后，生成的气体为H2。 Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O， Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑ 与木炭反应：C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 与硫的反应：S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O 与红磷反应：2P＋5H2SO4(浓)2H3PO4＋5SO2↑＋2H2O 与具有还原性的化合物（H2S、FeSO4、HI、HBr等）反应： H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋2H2O 2FeSO4＋2H2SO4(浓)===Fe2(SO4)3＋SO2↑＋2H2O 4．SO、SO的检验 （1）检验SO的正确操作方法：被检液取清液观察有无白色沉淀产生。 先加稀盐酸的目的是防止CO、SO、Ag＋干扰，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明有SO，可能发生反应的离子方程式： CO＋2H＋===CO2↑＋H2O、SO＋2H＋===SO2↑＋H2O、Ag＋＋Cl－===AgCl↓、Ba2＋＋SO===BaSO4↓。 注意盐酸和BaCl2溶液的加入顺序不可颠倒。 （2）检验SO的正确操作方法： ①向溶液中加入盐酸，将产生的气体通入品红溶液中，红色褪去，发生的离子反应为SO＋2H＋===H2O＋SO2↑。 ②加入氯化钡溶液生成白色沉淀，然后加入盐酸，沉淀溶解并产生具有刺激性气味的气体，发生反应的离子方程式为SO＋Ba2＋===BaSO3↓，BaSO3＋2H＋===Ba2＋＋SO2↑＋H2O。 （3）SO检验的易错点 ①误将Ag＋、Pb2＋判断成SO。如向待测液中滴加BaCl2溶液，再加稀盐酸有白色沉淀便断定含SO，其错误是未注意溶液中不含SO，而含Ag＋或Pb2＋时也会产生同样的现象：Ag＋＋Cl－===AgCl↓(白色)，Pb2＋＋2Cl－===PbCl2↓(白色)。 ②误将SO判断成SO。如向待测液中滴加用稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便误以为有SO，该错误是未注意NO在酸性环境中具有强氧化性，发生反应：Ba2＋＋SO===BaSO3↓(白色)，3BaSO3＋2H＋＋2NO===3BaSO4(白色)＋2NO↑＋H2O。 5．硫酸工业制备的原理 (1)工艺流程 吸收塔中不是用水吸收SO3，工业上用98.3%的浓硫酸吸收，因为用水产生的酸雾太大，会降低SO3的吸收效率。 (2)反应原理 ①燃烧硫铁矿(FeS2)或硫制备SO2：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2或S＋O2SO2。 ②SO2转化为SO3：2SO2＋O22SO3。 ③SO3吸水生成H2SO4：SO3＋H2O===H2SO4。 四．其他含硫化合物的性质 1．硫化氢(H2S) （1）物理性质：硫化氢是无色、有臭鸡蛋气味的气体，有剧毒，能溶于水(常温下约1∶2.6)，是一种大气污染物。天然气中常混有少量硫化氢。 （2）存在：某些工业废气中；腐败的鱼、肉、蛋；阴沟、粪池中。 （3）化学性质：硫化氢的水溶液叫氢硫酸，是二元弱酸，具有酸的通性，与酸式盐(NaHS)、正盐(Na2S)之间的转化关系，跟H2SO3、亚硫酸氢盐、亚硫酸盐之间的转化关系相似。 ①硫氢化钠(NaHS)与NaOH反应：HS－＋OH－===H2O＋S2－。 ②NaHS与HCl反应：HS－＋H＋===H2S↑。 （4）H2S的其他化学性质 ①不稳定性：H2SS+H2 ②可燃性：2H2S＋O2(少量)2H2O＋2S 2H2S＋3O2(过量)2H2O＋2SO2 ③还原性：硫元素为—2价，具有很强的还原性，能被多种氧化剂(如：O2﹑Cl2﹑溴水、浓硫酸、KMnO4、HNO3、Fe3＋、H2O2、Na2O2等)氧化为单质硫。 a．与Cl2反应：H2S＋Cl2===S↓＋HCl b．与Br2反应：H2S＋Br2===S↓＋HBr c．与浓硫酸反应：H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2＋2H2O d．与FeCl3反应：2Fe3+＋H2S===2Fe2+＋2H+＋S↓ 2．亚硫酸(H2SO3)：是SO2对应的水化物. (1)弱酸性：二元中强酸，是弱电解质，在水溶液中分步电离，H2SO3H＋＋HSO，HSOH＋＋SO (2)稳定性差(易分解，温度越高，浓度越大，分解越快)：H2SO3SO2↑＋H2O (3)弱氧化性：H2SO3＋2H2S===3S↓＋3H2O (4)还原性：H2SO3是既有氧化性又有还原性的酸，其氧化性、还原性与SO2很相似，但以还原性为主。 2H2SO3＋O2===2H2SO4 3．硫代硫酸钠(Na2S2O3)： Na2S2O3·5H2O俗名海波或大苏打，易溶于水，溶于水后呈碱性。S元素的化合价为＋2价，具有还原性。 (1)制备：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2；Na2SO3＋SNa2S2O3。 (2)化学性质 ①遇酸不稳定：Na2S2O3＋2HCl===2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O。 ②还原性：中等强度的还原剂，能被I2、Cl2、KMnO4等氧化剂氧化。 a．2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI，“碘量法”定量测定碘的重要反应。 b．Na2S2O3＋4Cl2＋5H2O===Na2SO4＋H2SO4＋8HCl，在纺织和造纸工业上作脱氯剂。 c．5Na2S2O3＋8KMnO4＋7H2SO4===8MnSO4＋5Na2SO4＋4K2SO4＋7H2O 4．连二亚硫酸钠(Na2S2O4)： 俗称保险粉，能溶于冷水，在热水中分解，不溶于乙醇。S元素的化合价为＋3价，具有还原性。 (1)制备：在无氧条件下，用锌粉还原亚硫酸氢钠可制得连二亚硫酸钠。 (2)还原性：在空气分析中常用来吸收氧气： 2Na2S2O4＋O2＋2H2O===4NaHSO3或Na2S2O4＋O2＋H2O===NaHSO3＋NaHSO4。 5．焦亚硫酸钠(Na2S2O5)：S元素的化合价为＋4价，与亚硫酸盐一样具有还原性。白色或微黄结晶粉末，溶于水、甘油，微溶于乙醇，露置在空气中易被氧化成硫酸钠，与强酸接触放出二氧化硫而生成相应的盐类，加热到150 ℃分解。 (1)制备：2NaHSO3Na2S2O5＋H2O。 (2)还原性：S2O＋2I2＋3H2O===2SO＋4I－＋6H＋。 6．过二硫酸钠(Na2S2O8) (1)不稳定性：受热分解2Na2S2O82Na2SO4＋2SO3↑＋O2↑。 (2)氧化性：Na2S2O8中S元素的化合价是＋6价，其阴离子S2O结构中含有1个过氧键(—O—O—)，性质与过氧化氢相似，具有氧化性。所以Na2S2O8是一种强氧化剂。 ①2Mn2＋＋5S2O＋8H2O2MnO＋10SO＋16H＋； ②S2O＋2I－2SO＋I2。 7．其他重要的硫酸盐 化学式 俗名 颜色 用途 2CaSO4·H2O 熟石膏 白色 塑像、模型、粉笔、医疗绷带等 CaSO4·2H2O 生石膏 白色 水泥添加剂 FeSO4·7H2O 绿矾 浅绿色 用于配制蓝黑墨水，补血剂 CuSO4·5H2O 胆矾、蓝矾 蓝色 配制波尔多液、镀铜液 Na2SO4·10H2O 芒硝 白色 造纸，制缓泻剂、合成洗涤剂 KAl(SO4)2·12H2O 明矾 白色 净水剂 1．常温下，浓硝酸能使铁片表面钝化，体现了浓硫酸具有下列性质中的 A．酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性 2．部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是 A．b与O2经过一步反应生成 d B．f的浓溶液具有脱水性，可使胆矾晶体由蓝色变为白色 C．c通入a的水溶液中出现浑浊，体现了c的氧化性 D．c均能使品红溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理相同 3．下列物质的名称与化学式对应关系不正确的是 A．氯仿： B．冰醋酸： C．黄铁矿： D．小苏打： 4．工业生产需综合考虑反应进行的可能性、原料来源、成本高低和绿色环保等多种因素。工业生产下列物质时，对应的转化过程符合要求的是 选项 物质 转化过程 A 溶液 B C Al 铝土矿 D 黄铁矿 A．A B．B C．C D．D 5．工业上煅烧含硫矿物(如FeS2、Sb2S3等)产生的SO2可以按如图流程脱除或利用。已知：硫酸的结构简式为。下列说法错误的是 A．途径I、II、III中均有空气参与 B．途径II发生的反应为2SO2+O2+2CaCO32CaSO4+2CO2 C．途径III产生的SO3也可以用98.3%浓硫酸吸收 D．1molX最多可以与1molNaOH反应 6．“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，已知：①和互为同素异形体，臭氧分子极性较小，利用臭氧的强氧化性可在约为8时，与废水中反应生成和两种气体；②氨水、氧化锌悬浊液等均可以吸收废气中的。下列离子方程式正确且符合题意的是 A．臭氧去除废水中： B．少量通入到氧化锌悬浊液： C．少量硫化氢气体通入到硫酸亚铁溶液： D．向苯酚钠溶液中通入少量： 7．含硫化合物的反应具有多样性。下列有关反应的离子方程式书写错误的是 A．用溶液吸收废气： B．海水提溴工艺中用水溶液还原： C．用溶液处理锅炉水垢中的： D．在酸性条件下分解： 8．下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．浓硫酸具有难挥发性，可用于制备气体 B．具有氧化性，工业上可用氨水吸收除去 C．具有还原性，可用于除去工业废水中的 D．难溶于水且不被射线透过，可用作钡餐 9．某短周期主族元素(R)组成的盐的通式为，为了探究R元素，设计如图装置进行实验。下列叙述正确的是 选项 试剂1 试剂2 Ⅱ中现象 结论 A 稀盐酸 澄清石灰水 溶液变浑浊 R元素一定位于周期表第2周期ⅣA族 B 浓盐酸 品红溶液 溶液褪色 基态R原子价层电子排布式一定为 C 浓硫酸 品红溶液 溶液褪色 为 D 浓硝酸 石蕊溶液 溶液变红色 R的单质一定是半导体材料 A．A B．B C．C D．D 10．下列说法正确的是 A．浓硫酸具有强氧化性，可用于与反应制HF B．熔点：碳化硅>金刚石，C-Si键能大于C-C键能 C．中，提供空轨道，提供孤对电子 D．乙醇易溶于水，可用于消毒杀菌 11．工业以硫黄或黄铁矿(主要成分FeS2，烧渣主要成分为Fe2O3)为主要原料生产硫酸主要流程如下： 下列说法正确的是 A．高温焙烧1 mol FeS2时转移的电子数为15 NA(NA代表阿伏加德罗数值) B．SO2与H2S反应生成淡黄色沉淀，体现了SO2的还原性 C．反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)具有自发性的原因是ΔH＜0 D．98%浓硫酸粘度较高，与其范德华力较大有关 12．“类比”是研究物质的重要思想。下列有关“类比”对物质结构或性质的推测正确的是 A．水溶液呈酸性，则水溶液也呈酸性 B．通入溶液中不会产生沉淀，则通入溶液中也不会产生沉淀 C．Al在空气中缓慢氧化生成致密的氧化膜保护Al，则Fe在空气中也能缓慢氧化生成致密的氧化膜保护Fe D．15-冠-5（冠醚）能识别，则12-冠-4（冠醚）也能识别 13．工业上以辉钼矿(主要含MoS2及少量FeS、SiO2)为原料制备MoO3，再与S经气相反应后冷凝沉积获得纳米MoS2，工艺流程如下。下列说法错误的是 A．“焙烧”时氧化剂和还原剂的物质的量之比小于 B．“浸取”时不可用NaOH溶液代替氨水 C．“气相沉积”时，每有1molS参加反应需转移2mol电子 D．整个流程中可循环利用的物质有2种 14．利用下列装置和物质进行实验，能达到相应实验目的的是 A．利用甲装置制备Al2S3 B．利用乙装置验证浓硫酸的吸水性 C．利用丙装置验证温度对反应速率的影响 D．利用丁装置测定FeCl2溶液浓度 15．制取乙炔时，常用溶液除去乙炔中的杂质。反应为： ① ② 下列分析正确的是 A．在燃料电池中，通入一极为正极 B．依据反应①可推出氢硫酸为二元强酸 C．反应②中若发生反应，被氧化的为 D．既是氧化产物，也是还原产物 16．利用如图装置(夹持装置略)进行实验，X、Y中所选试剂不能达到实验目的的是 选项 实验目的 试剂X 试剂Y A 比较氧化性： 溶液 溶液 B 吸收中混有的并检验其是否已除尽 酸性 溶液 品红溶液 C 检验与醇溶液共热的产物乙烯 水 酸性 溶液 D 证明电石与饱和食盐水反应产生的气体中含有乙炔 溶液 酸性 溶液 A．A B．B C．C D．D 17．由下列事实或现象能得出相应结论的是 选项 事实或现象 结论 A 将气体通入溴水中，橙黄色褪去 具有漂白性 B 向溶液中滴入足量盐酸，将生成的气体通入溶液中，溶液变浑浊 碳的非金属性大于硅 C 小试管中放入一小块铝片，再加入5mL稀盐酸，铝片溶解，一段时间后有气体生成 氧化铝和铝均能与盐酸反应 D 向裹有的脱脂棉上滴加蒸馏水，脱脂棉燃烧 有强氧化性 A．A B．B C．C D．D 18．作为配体可提供孤电子对，回收定影液时溶液能溶解AgBr形成。一种制备的方法为向与的混合溶液中通入气体，同时生成。下列离子方程式书写错误的是 A．在稀硫酸中不稳定： B．制备的总反应： C．溶液溶解AgBr： D．向溶液中滴加过量氯水： 19．利用空气催化氧化法除掉电石浆(含CaO)上层清液中的S2-，制取石膏(CaSO4·2H2O)的过程如图。下列说法错误的是 A．CaSO4·2H2O属于俗称生石膏，属于纯净物 B．过程I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 C．将10L上清液中的S2-(S2-浓度为480 mg·L-1 )转化为，理论上共需要0.15 molO2 D．过程Ⅱ中，反应的离子方程式为： 20．可用于“接触法”制，因在催化剂表面与接触得名，部分反应过程如图1。也可以利用电化学原理来制备硫酸，如下图2(质子交换膜仅允许通过)。 下列说法正确的是 A．和都属于酸性氧化物，通入溶液中都会产生白色沉淀 B．“接触法”中增大的浓度可明显提高的生成速率和的平衡转化率 C．图2中正极区溶液pH可能不变 D．若的通入速率(标准状况)，为维持浓度不变，理论上左侧水流入速率为 21．化学小组实验探究与悬浊液的反应。 资料： i．(无色)，易被氧气氧化为。 ii．很不稳定，易转化为。 iii．在酸性溶液中易转化为、。 实验一：I．向溶液中加入浓溶液，制得悬浊液，测得。 Ⅱ．向悬浊液中通入产生大量白色沉淀A，测得。 (1)产生的离子方程式是 。 (2)推测白色沉淀Ａ中可能含有、、、、。为检验白色沉淀成分，进行实验二： 实验二：将实验一中所得的白色沉淀A过滤、洗涤，并进行如下实验。 ①经检验白色沉淀A中无、，试剂a为 。 ②根据上述实验推测白色沉淀A为，推测依据是 。 ③产生白色沉淀A的离子方程式是 。 ④实验二中无色溶液变为蓝色溶液的离子方程式为 。 (3)为排除实验一溶液中的影响，小组同学进行了实验三 实验三： I．向溶液中加入浓溶液，过滤，洗涤沉淀，取洗涤液，___________(填操作和现象)。将洗净的固体加水得悬浊液，测得。 Ⅱ．向悬浊液中通入SO2至过量，观察到局部先产生少量浅黄色沉淀，而后转化为紫红色固体，溶液变为绿色[含]，测得溶液。 Ⅲ．向溶液中通入至过量，无明显现象。 ①补全步骤I中的操作和现象 。 ②经确认浅黄色沉淀为，紫红色固体为。与悬浊液发生了氧化还原反应。结合化学用语解释产生的原因 。 ③解释实验三中步骤Ⅲ与步骤Ⅱ现象不同的原因 。 (4)综合上述实验，与二价铜反应的产物与 等因素有关(答出两点即可)。 22．硫代硫酸钠俗称大苏打，在工业生产、医药制造业中被广泛应用，如图为实验室制取硫代硫酸钠晶体的装置。 已知： ①硫代硫酸钠晶体易溶于水，难溶于乙醇，加热易分解，具有较强的还原性。 ②。 ③硫代硫酸钠晶体。 (1)请写出装置I中发生反应的化学方程式： ，仪器b的名称为 。 (2)实验开始时，打开螺旋夹，并调节螺旋夹到适当程度的目的是 。 (3)为了保证硫代硫酸钠的产量，需控制溶液的，若溶液的，则硫代硫酸钠的产量反而会降低，请用离子方程式解释其产量降低的原因： 。 (4)Ⅱ中混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，可得到粗产品，生成的粗产品可用 洗涤。 (5)装置Ⅲ中溶液的作用是 。 (6)为测定产品纯度，某学习小组称取产品，配制成溶液，取溶液放入锥形瓶中，用酸性标准溶液进行滴定，，滴定终点的标志是 ，测得消耗标准溶液的平均体积为，则产品的纯度为 % (保留4位有效数字)。 23．蔗糖与浓硫酸发生反应时有白雾产生。某化学小组对其成分进行探究。 查阅资料： i．白雾中可能含有、、、水蒸气。 ii．常温下，可与银氨溶液反应：。 iii．文献中实验及现象如下： a处注入浓硫酸后，混合物逐渐变为黑色，黑色物质体积膨胀，生成白雾：c、d处颜色褪去；e处固体白色变为蓝色；f处产生少量白色浑浊；g处生成黑色浑浊。 ．小组同学对文献中实验现象进行分析。 (1)a处变为黑色，体现浓硫酸 性。 (2)针对c、d、e处现象，分析不正确的是 。 A．c处品红褪色，说明浓硫酸具有强氧化性 B．d处可能是使高锰酸钾溶液褪色 C．将e处无水移至a、c之间，可证明产物有水 (3)f处沉淀较少，可能是因为通入气体过量导致。写出过量时，沉淀变少的化学方程式 。 (4)经检验，g处黑色固体是Ag，但不能确认白雾含。从氧化还原角度说明理由 。 ．综合上述分析，小组同学对实验进行改进。 (5)证明有生成的实验现象是 。 (6)设计实验证明反应后k处溶液中含有。取反应后k处溶液， 。(写出实验操作、预期现象与结论) 24．大气污染物的主要成分是SO2、NO2、NO、CO及可吸入颗粒等，其主要来自于燃煤、机动车尾气和工业废气，会导致雾霾、酸雨等。 (1)下列物质，能吸收SO2同时得到化肥的是___________。 A．碱石灰 B．酸性KMnO4溶液 C．氨水 D．浓H2SO4 (2)硫及其部分化合物的“价-类”二维图如下图所示，下列说法正确的是___________。 A．X可与SO2反应生成S B．Y可由S和O2化合生成 C．Z的水溶液一定呈碱性 D．不能用浓硫酸干燥SO2 (3)某工厂采用(NH4)2SO3和NH4HSO3的混合溶液A吸收废气中的SO2并制备(NH4)2SO3·H2O，过程如下图所示： “吸收”过程中，溶液中(NH4)2SO3和NH4HSO3物质的量之比 。 A．变大            B．变小            C．不变 “制备”过程中，溶液B中发生反应的化学方程式为 。 (4)硫酸盐(含、)气溶胶是PM2.5的成分之一，PM2.5指的是空气中直径≤2.5微米的颗粒物。科研人员通过研究提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程如下图所示： 下列说法正确的是___________。 A．PM2.5的颗粒为胶体粒子 B．该过程中有硫氧键生成 C．硫酸盐气溶胶呈碱性 D．该过程中有H2O参与 (5)工业上以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。 ①“脱硫”时，控制溶液的pH=5.5，将烟气中的SO2转化为，已知0.1mol·L-1100mLNaClO溶液，可以恰好吸收0.01molSO2。该反应的离子方程式为 。 ②“脱硝”时，在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和N，该过程应在避光条件下进行，其可能的原因是 。 (6)汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应转化为CO2和N2，下列说法正确的是___________。(NA为阿伏加德罗常数的值) A．生成1molCO2转移电子的数目为4NA B．催化剂能提高CO的转化率 C．NO是氧化剂 D．CO2是还原产物 (7)回收利用工业废气中的CO2和SO2，原理示意图如下图。 下列说法正确的是 。 A．废气中排放到大气中会形成酸雨 B．装置中溶液显碱性的原因是的水解程度大于的电离程度 C．装置中溶液的作用是吸收废气中的和 D．装置2中电极b和电源的正极相连 写出装置2中电极a的反应式 。 25．工业上用黄铁矿为原料制备硫酸的流程如图所示： 请回答： (1)已知的阴离子达到稳定结构，则的电子式为 。 (2)室温下，为液体，为气体。熔点高于的原因 。 (3)下列说法正确的是_______。 A．硫酸属于化工生产中的精细化学品 B．步骤③，吸收设备中填充瓷环可提高吸收率 C．焦硫酸具有强氧化性 D．硫酸工业尾气任意排放会造成臭氧层空洞 (4)步骤④，与水反应生成会释放大量的热，但反应过程伴随着的稀释放热。 ①与 水充分混合后，可获得浓硫酸。 ②请根据一定的化学原理，设计实验测定与水反应的焓变 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 备战2025年高考化学【一轮·考点精讲精练】复习讲义 考点23 硫及其化合物 知识精讲 一、硫及的性质和应用 二、硫的氧化物的性质及应用 三、硫酸及硫酸根离子的检验 四、其他含硫化合物的性质 课后精练 选择题： 20 题 非选择题： 5 题 建议时长： 45 分钟 实际时长： 分钟 一．硫及的性质和应用 （1）硫的原子结构特点 硫的原子结构示意图为，位于元素周期表的第三周期、第ⅥA族，由此可知硫原子最外电子层上有6个电子，在化学反应中容易得到2个电子形成－2价硫的化合物，表现出典型的非金属性。 （2）硫元素存在形态 ①游离态：硫单质俗称硫黄，主要存在于火山口附近或地壳的岩层里。硫有S2、S4、S6、S8等多种单质，它们互为同素异形体，加热时，S8转化为S6、S4、S2属于化学变化。 ②化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，在岩层深处和海底的无氧环境下，硫元素与铁、铜等金属元素形成的化合物通常以硫化物的形式存在，在地表附近，硫化物转化为硫酸盐，有关化学式如下： 黄铁矿 黄铜矿 石膏 芒硝 FeS2 CuFeS2 CaSO4·2H2O Na2SO4·10H2O （3）硫的物理性质 俗名 色、态 密度 溶解性 硫黄 黄色晶体，质脆，易研成粉末 2.06 g·cm－3 难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。 （可以用CS2洗涤内壁附着硫的试管） 硫单质难溶于水，易溶于CS2，其原因是：硫单质、CS2均属于非极性分子，而H2O属于极性分子，根据“相似相溶”规律，非极性分子易溶于非极性分子形成的溶剂中。 （4）硫的化学性质 ①与金属反应 (与变价金属反应，均是金属被氧化成最低价态)——体现硫的氧化性 硫粉与钠研磨爆炸：2Na＋S===Na2S 硫粉与铝共热：2Al＋3SAl2S3 (制取Al2S3的唯一途径) 硫粉与铁共热：Fe＋SFeS (黑色固体，不溶于水) 硫粉与铜共热：2Cu＋SCu2S (黑色固体，不溶于水) 银与硫粉反应：2Ag＋S===Ag2S (银器变黑) 汞与硫粉反应：Hg＋S===HgS (汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理) ②与非金属反应 硫在氧气中燃烧：S＋O2SO2 (硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰；在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰) 【注意】该反应体现了单质硫具有还原性，硫在过量、纯净的O2中燃烧的产物是SO2而不是SO3。 硫与氢气共热：S＋H2H2S (该反应体现了单质硫具有氧化性) ③与强氧化性酸(如：浓硫酸、硝酸)反应——体现硫的还原性 硫与浓H2SO4反应：S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O 硫与浓HNO3反应：S＋6HNO3(浓)H2SO4＋6NO2↑＋2H2O ④与强碱的反应——既体现氧化性，又体现还原性 3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O (用热碱溶液清洗硫) 2．用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药(S＋2KNO3＋3CK2S＋3CO2↑＋N2↑) 3．实验室除去试管内壁附着硫的两种方法 ①物理法：加二硫化碳(CS2)溶解。 ②化学法：加氢氧化钠溶液溶解。3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O 二、硫的氧化物的性质及应用 1．二氧化硫(SO2) （1）物理性质 SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的大，容易液化，易溶于水。在通常情况下，1体积的水可以溶解约40体积的SO2。 （2）化学性质 ①酸性氧化物的通性 a．SO2能使紫色石蕊试液变红色。 b．与H2O反应：SO2＋H2OH2SO3（亚硫酸是中强酸） c．与碱反应： NaOH溶液 NH3·H2O溶液 Ca(OH)2溶液 SO2少量 SO2＋2OH－===SO＋H2O 2NH3·H2O＋SO2=== (NH4)2SO3＋H2O SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O SO2过量 SO2＋OH－===HSO NH3·H2O＋SO2===NH4HSO3 2SO2＋Ca(OH)2===Ca(HSO3)2 d．与碱性氧化物反应：CaO＋SO2CaSO3。 ②氧化性(如与H2S溶液反应)： SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O(生成淡黄色沉淀)。 ③还原性：SO2中硫元素的化合价为+4价，属于中间价态，因此SO2既有氧化性又有还原性，一般表现为较强的还原性，可被多种氧化剂(O2﹑Cl2﹑溴水、KMnO4、Fe3＋、HNO3、H2O2、Na2O2等)氧化为+6价的硫。 a．与O2反应：2SO2＋O22SO3。 b．使氯水、溴水褪色：Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4、SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr。 c．使酸性KMnO4溶液褪色：5SO2＋2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋。 d．与FeCl3溶液反应：SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋。 e．与H2O2溶液反应：SO2＋H2O2===H2SO4。 f．与稀HNO3反应：3SO2＋2NO3－＋2H2O===3SO42－＋2NO↑＋4H＋ g．与Na2O2反应：SO2＋Na2O2===Na2SO4 ④漂白性：SO2可使品红溶液褪色（生成了不稳定的无色物质），加热后，溶液由无色变为红色（不稳定的无色物质又分解为原来物质），常用于检验SO2。 当Cl2与SO2(体积比为1∶1)混合后通入品红溶液时，品红溶液不褪色，因为SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。 【归纳总结】SO2与HClO、H2O2、Na2O2、O3、活性炭漂白原理的比较 物质 SO2 Ca(ClO)2、NaClO、HClO、H2O2、Na2O2、O3　 活性炭 漂白原理 与有色物质结合生成无色物质 将有色物质氧化为无色物质 吸附有色物质 变化类型 化学变化 化学变化 物理变化 是否可逆 可逆，加热或久置后恢复原来颜色、有选择性 不可逆，加热或久置后不恢复原来颜色、无选择性 — 漂白对象 有色的有机化合物，不能漂白指示剂 有色的有机化合物和指示剂 有机色质 ⑤SO2与某些盐溶液反应：(与酸性比H2SO3弱的酸所对应的盐反应) a．少量二氧化硫与碳酸钠溶液反应：2Na2CO3＋SO2(少量)＋H2O===Na2SO3＋2NaHCO3 b．过量二氧化硫与碳酸钠溶液反应：Na2CO3＋2SO2(过量)＋H2O===2NaHSO3＋CO2 c．二氧化硫与碳酸氢钠溶液反应：NaHCO3＋SO2=== NaHSO3＋CO2 【拓展】分析除杂问题(括号内物质为杂质) CO2(SO2) 饱和NaHCO3溶液 CO2(HCl) 饱和NaHCO3溶液 【注意】SO2与BaCl2溶液：二氧化硫与氯化钡溶液不反应，违背了弱酸制取强酸。 SO2与Ba(NO3)2溶液：生成的BaSO3能和HNO3继续发生氧化还原反应生成BaSO4和NO。 （3）用途 ①漂白纸浆、毛、丝等，但不能漂白指示剂。 ②杀菌消毒。 ③作食品添加剂：食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用。例如，在葡萄酒酿制过程中，葡萄汁中某些细菌的繁殖会影响发酵，添加适量的二氧化硫可以起到杀菌的作用。二氧化硫又是一种抗氧化剂，能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，起到保质作用，并有助于保持葡萄酒的天然果香味。 （4）SO2的实验室制法 ①固体Na2SO3与较浓H2SO4（70%）反应：Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。 ②铜与浓H2SO4混合加热：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。 净化装置 通入浓H2SO4 (除水蒸气) 。 收集装置 向上排气法、排饱和NaHSO3溶液法。 尾气处理 用强碱溶液吸收多余SO2，防止污染空气 (2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O) 检验方法 先通入品红试液，褪色，加热后又恢复原红色。 【归纳总结】 1．SO2和CO2的性质比较 物质 比较项目 SO2 CO2 物理性质 无色、有刺激性气味、易液化、易溶于水(1∶40) 无色、无味、能溶于水(1∶1) 化学性质 与水 反应 SO2＋H2OH2SO3(中强酸) CO2＋H2OH2CO3(弱酸) 与碱 反应 Ca(OH)2CaSO3Ca(HSO3)2 Ca(OH)2CaCO3Ca(HCO3)2 氧化性 SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O CO2＋C2CO 还原性 能被酸性高锰酸钾溶液、HNO3、NO2、氧气、氯水、溴水、碘水、Na2O2、H2O2、Ca(ClO)2等氧化剂氧化。 无 漂白性 能与某些有色物质生成不稳定的无色物质而使有色物质褪色。 无 鉴定存在 能使品红溶液褪色，又能使澄清石灰水变浑浊。 不能使品红溶液褪色，但能使澄清石灰水变浑浊。 对环境的影响 形成酸雨 引起温室效应 2．SO2和CO2的鉴别方法 (1)闻气味法：CO2无气味，SO2有刺激性气味。 (2)品红溶液法：能使品红溶液褪色的是SO2，不能使品红溶液褪色的是CO2。 (3)酸性高锰酸钾溶液或溴水法：能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色的是SO2，不能使它们褪色的是CO2。 (4)用氢硫酸溶液鉴别：将两种气体分别通入H2S溶液中，出现淡黄色浑浊的是SO2，无明显现象的是CO2。 3．检验SO2和CO2同时存在的一般流程 SO2和CO2都可使澄清石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为： 流程设计 检验SO2⇒除去SO2⇒检验SO2是否除尽⇒检验CO2 选用试剂 品红溶液 酸性KMnO4溶液 品红溶液 澄清的石灰水 预期现象 褪色 褪色(或变浅) 不褪色 变浑浊 注意：有时为简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性KMnO4溶液，现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅。 2．三氧化硫(SO3) （1）物理性质：SO3在标准状况下为无色、针状晶体、常温下为液态、熔点16.8 ℃，沸点44.8 ℃。 （2）化学性质：能与水反应，放出大量的热，SO3是酸性氧化物，是硫酸的酸酐，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。 ①与水剧烈化合生成硫酸并放出大量的热：SO3＋H2O===H2SO4；（SO3能强烈的吸水，在空气中发“烟”，与水剧烈反应生成H2SO4，同时放出大量热，形成酸雾） ②与碱性氧化物(CaO)反应生成盐：SO3＋CaO===CaSO4； ③与碱[Ca(OH)2]反应生成盐和水：SO3＋Ca(OH)2===CaSO4↓＋H2O。 ④与某些盐溶液反应：Na2CO3＋SO3===Na2SO4＋CO2↑ 3．硫的氧化物的污染与治理 （1）硫的氧化物来源、危害及治理 燃煤脱硫(脱硫剂：CaO、CaCO3)，改进燃烧技术，脱硫反应：CaO＋SO2CaSO3 （2）硫酸型酸雨的形成途径 途径1：空气中飘尘的催化作用，使2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O===H2SO4。 途径2：SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4。 （2）在工业上SO2尾气的处理方法： ①钙基固硫法 为防治酸雨，工业上常用生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、生石灰、O2共同反应生成硫酸钙，从而使硫转移到煤渣中，用化学方程式表示其原理为： S的燃烧：S＋O2SO2； SO2转化为CaSO3：SO2＋CaOCaSO3； CaSO3转化为CaSO4：2CaSO3＋O22CaSO4。 ②氨水脱硫法 该脱硫法采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气中的SO2直接接触吸收SO2，用化学方程式表示其原理为： SO2转化为(NH4)2SO3：2NH3＋SO2＋H2O===(NH4)2SO3； (NH4)2SO3转化为(NH4)2SO4：2(NH4)2SO3＋O2===2(NH4)2SO4。 ③钠碱脱硫法 钠碱脱硫法是用NaOH/Na2CO3吸收烟气中的SO2，得到Na2SO3和NaHSO3，用化学方程式表示其原理为： SO2和NaOH反应生成Na2SO3：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O； SO2和Na2CO3反应生成Na2SO3：Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2； Na2SO3转化为NaHSO3：Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3。 ④双碱脱硫法 双碱脱硫法是指先用烧碱吸收SO2，再利用熟石灰浆液进行再生，再生后的NaOH碱液可循环利用，用化学方程式表示其原理为： NaOH吸收SO2：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O； Na2SO3被O2氧化：2Na2SO3＋O2===2Na2SO4； Na2SO4和Ca(OH)2反应：Na2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4↓＋2NaOH。 三．硫酸及硫酸根离子的检验 1．硫酸的物理性质 （1）纯硫酸是一种无色、黏稠的油状液体，沸点高，难挥发。 （2）溶解性：浓H2SO4与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热，浓H2SO4稀释的方法是将浓H2SO4沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 2．稀H2SO4具有酸的通性 硫酸是强电解质，在水溶液中的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO，能与指示剂、金属、碱性氧化物、碱、盐等物质发生反应。 (1)能使紫色石蕊溶液变红。 (2)能与活泼金属(如Zn、Fe等)反应产生H2。如Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑； (3)能与碱反应生成盐和水，如与Ba(OH)2反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O； (4)能与碱性氧化物反应生成盐和水，如与MgO反应：MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O。 (5)能与弱酸的盐反应，如与Na2SO3反应：SO＋2H＋===H2O＋SO2↑。 3．浓H2SO4的特性 ①吸水性：常用作干燥剂，但不能干燥还原性物质如H2S、HBr、HI和NH3等碱性气体；能使胆矾CuSO4·5H2O变为白色粉末。 ②脱水性：将有机化合物中的氢、氧原子以2∶1比例脱去，如使蔗糖炭化，纸张变黑。 ③强氧化性：除Au、Pt以外的绝大多数金属都能与浓硫酸作用，在这些氧化还原反应中，浓H2SO4还原产物为SO2。 常温下，铁、铝遇浓硫酸钝化，可用铁罐车、铝槽车装运浓硫酸。加热时，浓硫酸能与铁反应： 2Fe+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 与Cu：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O（随着反应的进行，浓硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应就停止） 实验过程 在带有导管的橡胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝。在试管中加入2mL浓硫酸，塞好橡胶塞，使铜丝与浓硫酸接触。加热，将产生的气体先后通入品红溶液和石蕊溶液中，观察实验现象。向外拉铜丝，终止反应。冷却后，将试管里的物质慢慢倒入盛有少量水的另一只试管里，观察溶液的颜色。 实验装置 实验现象 ①a试管中铜丝表面有气泡产生；b试管中的溶液逐渐变为无色；c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为红色。 ②将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液显蓝色。 实验结论 Cu与浓硫酸反应的化学方程式为：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O 实验说明 a．通过可抽动的铜丝来控制反应的发生或停止。 b．浸有碱液的棉花团可以吸收多余的SO2，以防止污染环境。 c．Cu与浓硫酸的反应中，浓H2SO4的作用：强氧化性和酸性。 与活泼金属(Zn)反应：开始产生SO2，硫酸浓度变稀后，生成的气体为H2。 Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O， Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑ 与木炭反应：C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 与硫的反应：S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O 与红磷反应：2P＋5H2SO4(浓)2H3PO4＋5SO2↑＋2H2O 与具有还原性的化合物（H2S、FeSO4、HI、HBr等）反应： H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋2H2O 2FeSO4＋2H2SO4(浓)===Fe2(SO4)3＋SO2↑＋2H2O 4．SO、SO的检验 （1）检验SO的正确操作方法：被检液取清液观察有无白色沉淀产生。 先加稀盐酸的目的是防止CO、SO、Ag＋干扰，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明有SO，可能发生反应的离子方程式： CO＋2H＋===CO2↑＋H2O、SO＋2H＋===SO2↑＋H2O、Ag＋＋Cl－===AgCl↓、Ba2＋＋SO===BaSO4↓。 注意盐酸和BaCl2溶液的加入顺序不可颠倒。 （2）检验SO的正确操作方法： ①向溶液中加入盐酸，将产生的气体通入品红溶液中，红色褪去，发生的离子反应为SO＋2H＋===H2O＋SO2↑。 ②加入氯化钡溶液生成白色沉淀，然后加入盐酸，沉淀溶解并产生具有刺激性气味的气体，发生反应的离子方程式为SO＋Ba2＋===BaSO3↓，BaSO3＋2H＋===Ba2＋＋SO2↑＋H2O。 （3）SO检验的易错点 ①误将Ag＋、Pb2＋判断成SO。如向待测液中滴加BaCl2溶液，再加稀盐酸有白色沉淀便断定含SO，其错误是未注意溶液中不含SO，而含Ag＋或Pb2＋时也会产生同样的现象：Ag＋＋Cl－===AgCl↓(白色)，Pb2＋＋2Cl－===PbCl2↓(白色)。 ②误将SO判断成SO。如向待测液中滴加用稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便误以为有SO，该错误是未注意NO在酸性环境中具有强氧化性，发生反应：Ba2＋＋SO===BaSO3↓(白色)，3BaSO3＋2H＋＋2NO===3BaSO4(白色)＋2NO↑＋H2O。 5．硫酸工业制备的原理 (1)工艺流程 吸收塔中不是用水吸收SO3，工业上用98.3%的浓硫酸吸收，因为用水产生的酸雾太大，会降低SO3的吸收效率。 (2)反应原理 ①燃烧硫铁矿(FeS2)或硫制备SO2：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2或S＋O2SO2。 ②SO2转化为SO3：2SO2＋O22SO3。 ③SO3吸水生成H2SO4：SO3＋H2O===H2SO4。 四．其他含硫化合物的性质 1．硫化氢(H2S) （1）物理性质：硫化氢是无色、有臭鸡蛋气味的气体，有剧毒，能溶于水(常温下约1∶2.6)，是一种大气污染物。天然气中常混有少量硫化氢。 （2）存在：某些工业废气中；腐败的鱼、肉、蛋；阴沟、粪池中。 （3）化学性质：硫化氢的水溶液叫氢硫酸，是二元弱酸，具有酸的通性，与酸式盐(NaHS)、正盐(Na2S)之间的转化关系，跟H2SO3、亚硫酸氢盐、亚硫酸盐之间的转化关系相似。 ①硫氢化钠(NaHS)与NaOH反应：HS－＋OH－===H2O＋S2－。 ②NaHS与HCl反应：HS－＋H＋===H2S↑。 （4）H2S的其他化学性质 ①不稳定性：H2SS+H2 ②可燃性：2H2S＋O2(少量)2H2O＋2S 2H2S＋3O2(过量)2H2O＋2SO2 ③还原性：硫元素为—2价，具有很强的还原性，能被多种氧化剂(如：O2﹑Cl2﹑溴水、浓硫酸、KMnO4、HNO3、Fe3＋、H2O2、Na2O2等)氧化为单质硫。 a．与Cl2反应：H2S＋Cl2===S↓＋HCl b．与Br2反应：H2S＋Br2===S↓＋HBr c．与浓硫酸反应：H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2＋2H2O d．与FeCl3反应：2Fe3+＋H2S===2Fe2+＋2H+＋S↓ 2．亚硫酸(H2SO3)：是SO2对应的水化物. (1)弱酸性：二元中强酸，是弱电解质，在水溶液中分步电离，H2SO3H＋＋HSO，HSOH＋＋SO (2)稳定性差(易分解，温度越高，浓度越大，分解越快)：H2SO3SO2↑＋H2O (3)弱氧化性：H2SO3＋2H2S===3S↓＋3H2O (4)还原性：H2SO3是既有氧化性又有还原性的酸，其氧化性、还原性与SO2很相似，但以还原性为主。 2H2SO3＋O2===2H2SO4 3．硫代硫酸钠(Na2S2O3)： Na2S2O3·5H2O俗名海波或大苏打，易溶于水，溶于水后呈碱性。S元素的化合价为＋2价，具有还原性。 (1)制备：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2；Na2SO3＋SNa2S2O3。 (2)化学性质 ①遇酸不稳定：Na2S2O3＋2HCl===2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O。 ②还原性：中等强度的还原剂，能被I2、Cl2、KMnO4等氧化剂氧化。 a．2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI，“碘量法”定量测定碘的重要反应。 b．Na2S2O3＋4Cl2＋5H2O===Na2SO4＋H2SO4＋8HCl，在纺织和造纸工业上作脱氯剂。 c．5Na2S2O3＋8KMnO4＋7H2SO4===8MnSO4＋5Na2SO4＋4K2SO4＋7H2O 4．连二亚硫酸钠(Na2S2O4)： 俗称保险粉，能溶于冷水，在热水中分解，不溶于乙醇。S元素的化合价为＋3价，具有还原性。 (1)制备：在无氧条件下，用锌粉还原亚硫酸氢钠可制得连二亚硫酸钠。 (2)还原性：在空气分析中常用来吸收氧气： 2Na2S2O4＋O2＋2H2O===4NaHSO3或Na2S2O4＋O2＋H2O===NaHSO3＋NaHSO4。 5．焦亚硫酸钠(Na2S2O5)：S元素的化合价为＋4价，与亚硫酸盐一样具有还原性。白色或微黄结晶粉末，溶于水、甘油，微溶于乙醇，露置在空气中易被氧化成硫酸钠，与强酸接触放出二氧化硫而生成相应的盐类，加热到150 ℃分解。 (1)制备：2NaHSO3Na2S2O5＋H2O。 (2)还原性：S2O＋2I2＋3H2O===2SO＋4I－＋6H＋。 6．过二硫酸钠(Na2S2O8) (1)不稳定性：受热分解2Na2S2O82Na2SO4＋2SO3↑＋O2↑。 (2)氧化性：Na2S2O8中S元素的化合价是＋6价，其阴离子S2O结构中含有1个过氧键(—O—O—)，性质与过氧化氢相似，具有氧化性。所以Na2S2O8是一种强氧化剂。 ①2Mn2＋＋5S2O＋8H2O2MnO＋10SO＋16H＋； ②S2O＋2I－2SO＋I2。 7．其他重要的硫酸盐 化学式 俗名 颜色 用途 2CaSO4·H2O 熟石膏 白色 塑像、模型、粉笔、医疗绷带等 CaSO4·2H2O 生石膏 白色 水泥添加剂 FeSO4·7H2O 绿矾 浅绿色 用于配制蓝黑墨水，补血剂 CuSO4·5H2O 胆矾、蓝矾 蓝色 配制波尔多液、镀铜液 Na2SO4·10H2O 芒硝 白色 造纸，制缓泻剂、合成洗涤剂 KAl(SO4)2·12H2O 明矾 白色 净水剂 1．常温下，浓硝酸能使铁片表面钝化，体现了浓硫酸具有下列性质中的 A．酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性 【答案】D 【详解】浓硫酸具有强氧化性，常温下能使铁片表面钝化，所以钝化体现了浓硫酸的强氧化性，故选D。 2．部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是 A．b与O2经过一步反应生成 d B．f的浓溶液具有脱水性，可使胆矾晶体由蓝色变为白色 C．c通入a的水溶液中出现浑浊，体现了c的氧化性 D．c均能使品红溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理相同 【答案】C 【分析】根据图可知，a为，b是单质，氧化物c和d分别为和，则对应的酸e和f分别为和，g则是亚硫酸盐。 【详解】A．单质与O2反应生成，故A错误； B．f是，浓硫酸吸出胆矾中的水属于吸水性，故B错误； C．通入溶液发生反应：，体现了的氧化性，故C正确； D．具有漂白性，可以使品红溶液褪色，但使酸性高锰酸钾溶液褪色是由于其还原性，与其漂白性无关，故D错误； 故选C。 3．下列物质的名称与化学式对应关系不正确的是 A．氯仿： B．冰醋酸： C．黄铁矿： D．小苏打： 【答案】A 【详解】A．三氯甲烷俗称氯仿，分子式为，A错误；     B．冰醋酸结构简式为，B正确； C．黄铁矿化学式为，C正确；     D．小苏打化学式为，D正确； 故选A。 4．工业生产需综合考虑反应进行的可能性、原料来源、成本高低和绿色环保等多种因素。工业生产下列物质时，对应的转化过程符合要求的是 选项 物质 转化过程 A 溶液 B C Al 铝土矿 D 黄铁矿 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．直接向溶液中通入，无法获得，需先向饱和溶液通入至饱和再通入才能生成晶体，再将加热制备，A选项不符合题意。 B．Na在自然界以化合物的形式存在，不存在游离态Na(原料来源少，成本高)，B选项不符合题意。 C．为共价化合物，不能通过电解生产Al，工业上直接电解生产Al，C选项不符合题意。 D．工业制硫酸用硫磺或黄铁矿氧化生成，再将其氧化生成，用98.3％的浓硫酸进行吸收(因与水反应放热，为避免产生酸雾)，D选项符合题意。 故选D。 5．工业上煅烧含硫矿物(如FeS2、Sb2S3等)产生的SO2可以按如图流程脱除或利用。已知：硫酸的结构简式为。下列说法错误的是 A．途径I、II、III中均有空气参与 B．途径II发生的反应为2SO2+O2+2CaCO32CaSO4+2CO2 C．途径III产生的SO3也可以用98.3%浓硫酸吸收 D．1molX最多可以与1molNaOH反应 【答案】D 【分析】含硫矿物煅烧产生，进一步与氧气、碳酸钙发生反应生成CaSO4；同时经催化氧化产生，与甲醇反应得到X。 【详解】A．途径I、II、III中均需要氧气作氧化剂参与反应，A正确； B．途径II为与氧气、碳酸钙发生反应生成CaSO4，发生的反应为2SO2+O2+2CaCO32CaSO4+2CO2，B正确； C．途径III产生的也可以用浓硫酸吸收得到焦硫酸，再稀释转化为浓硫酸，可以避免与水直接反应形成大量酸雾，C正确； D．X经水解可到硫酸和甲醇，故1molX最多可以与2molNaOH反应，D错误； 答案选D。 6．“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，已知：①和互为同素异形体，臭氧分子极性较小，利用臭氧的强氧化性可在约为8时，与废水中反应生成和两种气体；②氨水、氧化锌悬浊液等均可以吸收废气中的。下列离子方程式正确且符合题意的是 A．臭氧去除废水中： B．少量通入到氧化锌悬浊液： C．少量硫化氢气体通入到硫酸亚铁溶液： D．向苯酚钠溶液中通入少量： 【答案】A 【详解】A．利用臭氧的强氧化性可在约为8时，与废水中反应生成和两种气体，根据元素守恒分析，两种气体为氮气和氧气，则臭氧去除废水中：，故A正确； B．少量通入到氧化锌悬浊液，反应生成亚硫酸锌：，故B错误； C．FeS溶于稀硫酸，少量硫化氢气体通入到硫酸亚铁溶液，反应不发生，故C错误； D．由于碳酸酸性大于苯酚，苯酚酸性大于碳酸氢根，向苯酚钠溶液中通入少量，反应生成碳酸氢根和苯酚：，故D错误。 综上所述，答案为A。 7．含硫化合物的反应具有多样性。下列有关反应的离子方程式书写错误的是 A．用溶液吸收废气： B．海水提溴工艺中用水溶液还原： C．用溶液处理锅炉水垢中的： D．在酸性条件下分解： 【答案】B 【详解】A．用溶液吸收二氧化硫废气过程中，反应生成，离子方程式为，故A正确； B．海水提溴工艺中用SO2水溶液还原Br2，反应生成H2SO4和HBr，离子方程式为，故B错误； C．的溶解度小于，用溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙，可以转化为，离子方程式为，故C正确； D．在酸性溶液中反应生成二氧化硫、硫单质和水，离子方程式为，故D正确； 故选B。 8．下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．浓硫酸具有难挥发性，可用于制备气体 B．具有氧化性，工业上可用氨水吸收除去 C．具有还原性，可用于除去工业废水中的 D．难溶于水且不被射线透过，可用作钡餐 【答案】A 【详解】A．由高沸点酸制取挥发性酸的原理可知，具有难挥发性的浓硫酸可用于制备氯化氢气体，A正确； B．是酸性氧化物，工业上可用氨水吸收除去，B错误； C．可用于除去工业废水中的，是生成难溶性的硫化汞，与还原性无关，C错误； D．硫酸钡可用作钡餐是因为硫酸钡难溶于水，不能与胃液中的盐酸反应，且不被X射线透过，D错误； 故选A。 9．某短周期主族元素(R)组成的盐的通式为，为了探究R元素，设计如图装置进行实验。下列叙述正确的是 选项 试剂1 试剂2 Ⅱ中现象 结论 A 稀盐酸 澄清石灰水 溶液变浑浊 R元素一定位于周期表第2周期ⅣA族 B 浓盐酸 品红溶液 溶液褪色 基态R原子价层电子排布式一定为 C 浓硫酸 品红溶液 溶液褪色 为 D 浓硝酸 石蕊溶液 溶液变红色 R的单质一定是半导体材料 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．能使澄清石灰水变浑浊的气体有或，故R可能是硫，也可能是碳，A项错误； B．浓盐酸和反应生成氯气，氯气也能使品红溶液褪色，B项错误； C．和硫酸反应生成，能使品红溶液褪色，C项正确； D．挥发出来的硝酸能使石蕊溶液变红色，若R为硅，则Ⅰ中溶液产生胶状白色物质，仅根据Ⅱ中现象不能判断R是硅，D项错误； 故选D。 10．下列说法正确的是 A．浓硫酸具有强氧化性，可用于与反应制HF B．熔点：碳化硅>金刚石，C-Si键能大于C-C键能 C．中，提供空轨道，提供孤对电子 D．乙醇易溶于水，可用于消毒杀菌 【答案】C 【详解】A．浓硫酸具有强酸性，可与CaF2发生复分解反应产生CaSO4和HF，因此可以用于制HF，属于高沸点酸制备低沸点酸，这与浓硫酸是否具有强氧化性无关，A错误； B．由于原子半径Si>C，因此键长：C-Si>C-C，键长越短，键能越大，因此熔点：碳化硅<金刚石，B错误； C．[Cu(NH3)4]2+中，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤对电子，形成配合物离子，C正确； D．乙醇能使蛋白质变性，从而可用于杀菌消毒，与乙醇易溶于水无关，D错误； 故选C。 11．工业以硫黄或黄铁矿(主要成分FeS2，烧渣主要成分为Fe2O3)为主要原料生产硫酸主要流程如下： 下列说法正确的是 A．高温焙烧1 mol FeS2时转移的电子数为15 NA(NA代表阿伏加德罗数值) B．SO2与H2S反应生成淡黄色沉淀，体现了SO2的还原性 C．反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)具有自发性的原因是ΔH＜0 D．98%浓硫酸粘度较高，与其范德华力较大有关 【答案】C 【分析】硫黄或黄铁矿高温下与空气中的氧气反应，生成SO2和Fe2O3；SO2在V2O5作催化剂、400~500℃下被O2进一步氧化生成SO3，SO3被98%浓硫酸吸收，生成H2SO4∙SO3。 【详解】A．高温焙烧1 mol FeS2时，Fe由+2价升高到+3价，S由-1价升高到+4价，则转移的电子数为11 NA(NA代表阿伏加德罗数值)，A不正确； B．SO2与H2S反应生成淡黄色S沉淀，SO2中S元素由+4价降低到0价，体现了SO2的氧化性，B不正确； C．反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的ΔS＜0，要使△H-TΔS＜0，应使ΔH＜0，则反应具有自发性的原因是ΔH＜0，C正确； D．98%浓硫酸粘度较高，与分子间能形成氢键有关，D不正确； 故选C。 12．“类比”是研究物质的重要思想。下列有关“类比”对物质结构或性质的推测正确的是 A．水溶液呈酸性，则水溶液也呈酸性 B．通入溶液中不会产生沉淀，则通入溶液中也不会产生沉淀 C．Al在空气中缓慢氧化生成致密的氧化膜保护Al，则Fe在空气中也能缓慢氧化生成致密的氧化膜保护Fe D．15-冠-5（冠醚）能识别，则12-冠-4（冠醚）也能识别 【答案】B 【详解】A．亚硫酸氢根电离程度大于水解程度，则水溶液呈酸性，碳酸氢根离子电离程度小于水解程度，且碳酸氢根离子水解程度大于铵根离子水解程度，则水溶液呈碱性，A错误； B．与通入溶液中都不会产生沉淀，B正确； C．Fe在空气中不会缓慢氧化生成致密的氧化膜，C错误； D．15-冠-5（冠醚）与直径匹配，能识别，而12-冠-4（冠醚）与直径不匹配，不能识别，D错误； 故选B。 13．工业上以辉钼矿(主要含MoS2及少量FeS、SiO2)为原料制备MoO3，再与S经气相反应后冷凝沉积获得纳米MoS2，工艺流程如下。下列说法错误的是 A．“焙烧”时氧化剂和还原剂的物质的量之比小于 B．“浸取”时不可用NaOH溶液代替氨水 C．“气相沉积”时，每有1molS参加反应需转移2mol电子 D．整个流程中可循环利用的物质有2种 【答案】C 【分析】辉钼矿(主要含有MoS2以及少量FeS、SiO2等)在空气中氧化焙烧，生成SO2和SiO2、MoO3、Fe3O4等；通入氨气， MoO3转化为(NH4)2Mo2O7，SiO2、Fe3O4成为滤渣，将溶液进行蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到固体，对固体进行灼烧，产生气体1即NH3和MoO3，S和MoO3进行气相沉积得到气体2即SO2和MoS2，据此分析解题。 【详解】A．“焙烧”即MoS2转化为MoO3和SO2，反应方程式为：2MoS2+7O22MoO3+4SO2，3FeS+5O2Fe3O4+3SO2，故氧化剂O2和还原剂即MoS2的物质的量之比为7：2，而O2和FeS之比为5：3，故总体上氧化剂和还原剂的物质的量之比小于，A正确； B．若NaOH代替氨水，则导致SiO2溶解进入溶液中，引入新的杂质，故“浸取”时不可用NaOH溶液代替氨水，B正确； C．由分析可知，“气相沉积”时，反应方程式为：2MoO3+7S=2MoS2+3SO2，反应转移电子为12e-，故每有1molS参加反应需转移mol电子，C错误； D．由分析可知，整个流程中可循环利用的物质有2种，分别为NH3和MoS2，D正确； 故答案为：C。 14．利用下列装置和物质进行实验，能达到相应实验目的的是 A．利用甲装置制备Al2S3 B．利用乙装置验证浓硫酸的吸水性 C．利用丙装置验证温度对反应速率的影响 D．利用丁装置测定FeCl2溶液浓度 【答案】B 【详解】A．和发生双水解生成氢氧化铝和，不能得到固体，A错误； B．加入浓硫酸，晶体由蓝色变为白色，可检验浓硫酸的吸水性，B正确； C．利用丙装置可验证温度对化学平衡的影响，无法验证温度对反应速率的影响，C错误； D．丁装置中滴加溴水，Br2将Fe2+氧化为Fe3+，由于溶液中含有KSCN，从反应开始溶液就会显红色，无法判断滴定终点，无法测定溶液浓度，D错误； 故选B。 15．制取乙炔时，常用溶液除去乙炔中的杂质。反应为： ① ② 下列分析正确的是 A．在燃料电池中，通入一极为正极 B．依据反应①可推出氢硫酸为二元强酸 C．反应②中若发生反应，被氧化的为 D．既是氧化产物，也是还原产物 【答案】C 【详解】A．在燃料电池中，乙炔会失去电子，发生氧化反应，则通入一极为负极，A错误； B．氢硫酸为二元弱酸，B错误； C．根据方程式可知，，则若发生反应，被氧化的为，C正确； D．中的Cu是由+2价变来的，则为还原产物，D错误； 故选C。 16．利用如图装置(夹持装置略)进行实验，X、Y中所选试剂不能达到实验目的的是 选项 实验目的 试剂X 试剂Y A 比较氧化性： 溶液 溶液 B 吸收中混有的并检验其是否已除尽 酸性 溶液 品红溶液 C 检验与醇溶液共热的产物乙烯 水 酸性 溶液 D 证明电石与饱和食盐水反应产生的气体中含有乙炔 溶液 酸性 溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．通入NaBr溶液中，可将氧化生成，证明，但进入溶液中的既有，又有，均可将氧化为S，无法比较，A错误； B．二氧化硫具有还原性，混合气体通入酸性溶液可将吸收，具有漂白性，可利用品红溶液判断是否除尽，B正确； C．与醇溶液共热的生成乙烯，乙烯中混有挥发的乙醇，先经过水将乙醇溶解，再利用酸性溶液检验产物乙烯，C正确； D．电石与饱和食盐水反应产生的乙炔中混有H2S，先通过溶液除去H2S气体，再用酸性溶液检验乙炔，现象是高锰酸钾溶液褪色，D正确； 答案选A。 17．由下列事实或现象能得出相应结论的是 选项 事实或现象 结论 A 将气体通入溴水中，橙黄色褪去 具有漂白性 B 向溶液中滴入足量盐酸，将生成的气体通入溶液中，溶液变浑浊 碳的非金属性大于硅 C 小试管中放入一小块铝片，再加入5mL稀盐酸，铝片溶解，一段时间后有气体生成 氧化铝和铝均能与盐酸反应 D 向裹有的脱脂棉上滴加蒸馏水，脱脂棉燃烧 有强氧化性 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．向橙黄色溴水中通入，颜色褪去说明具有还原性而非漂白性，故A错误； B．盐酸具有挥发性，也会与溶液反应，无法得出结论，故B错误； C．未打磨的铝片表面有一层致密的氧化膜，铝片溶解，一段时间后有气体生成，氧化铝与盐酸反应而溶解，但没有气体生成，后有气体生成，是铝与盐酸反应生成了氢气，故C正确； D．向裹有的脱脂棉上滴加蒸馏水，脱脂棉燃烧，说明过氧化钠和水的反应放热，无法得出有强氧化性的结论，故D错误； 选C。 18．作为配体可提供孤电子对，回收定影液时溶液能溶解AgBr形成。一种制备的方法为向与的混合溶液中通入气体，同时生成。下列离子方程式书写错误的是 A．在稀硫酸中不稳定： B．制备的总反应： C．溶液溶解AgBr： D．向溶液中滴加过量氯水： 【答案】A 【详解】A． 在稀硫酸中不稳定，生成硫单质和二氧化硫气体，离子方程式为：，A错误； B．由题知，向与的混合溶液中通入气体，同时生成，制备的总反应：，B正确； C．由题知，溶液能溶解AgBr形成， 溶液溶解AgBr：，C正确； D．氯气具有强氧化性，能将氧化，向溶液中滴加过量氯水：，D正确； 故选A。 19．利用空气催化氧化法除掉电石浆(含CaO)上层清液中的S2-，制取石膏(CaSO4·2H2O)的过程如图。下列说法错误的是 A．CaSO4·2H2O属于俗称生石膏，属于纯净物 B．过程I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 C．将10L上清液中的S2-(S2-浓度为480 mg·L-1 )转化为，理论上共需要0.15 molO2 D．过程Ⅱ中，反应的离子方程式为： 【答案】C 【详解】A．CaSO4·2H2O属于俗称生石膏，CaSO4·2H2O ，CuSO4·5H2O 等一系列的含结晶水的物质均属于纯净物，故A正确； B．过程I中氧化剂和还原剂分别是O2 ，Mn(OH)2 ；对应的还原产物和氧化产物为H2O，根据氧化还原反应得失电子守恒得氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2 ，故B正确; C．10L上清液中的S2-的物质的量为0.15mol硫元素的合价由-2价变成+6价，S2-共失去0.15mol×8= 1.2mol电子，转化为，理论上共需要O2的物质的量n(O2)==0.3mol， 故C错误； D．根据转化关系图，过程Ⅱ中S2-与反应生成和Mn(OH)2，根据氧化还原反应得失电子守恒和物料守恒，反应的离子方程式为：，故D正确； 故答案选C。 20．可用于“接触法”制，因在催化剂表面与接触得名，部分反应过程如图1。也可以利用电化学原理来制备硫酸，如下图2(质子交换膜仅允许通过)。 下列说法正确的是 A．和都属于酸性氧化物，通入溶液中都会产生白色沉淀 B．“接触法”中增大的浓度可明显提高的生成速率和的平衡转化率 C．图2中正极区溶液pH可能不变 D．若的通入速率(标准状况)，为维持浓度不变，理论上左侧水流入速率为 【答案】CD 【详解】A．和都属于酸性氧化物，通入溶液中不会产生白色沉淀，A错误； B．增大的浓度可明显提高的生成速率，但平衡不移动，的平衡转化率不变，B错误； C．通入O2一极是原电池的正极，电极反应式为:O2-4e-+4H+＝2H2O，负极室中的H+通过质子交换膜移动到正极，提供H+，同时左侧有水流流入，pH可能不变，C正确； D．电池的总反应式为:2SO2+2H2O+O2＝2H2SO4，1min内2.24L，n(SO2)＝0.1mol，消耗水0.1mol，生成硫酸的质量为:0.1molx98g/mol＝9.8g，消耗水的质量为:0.1mol×18g/mol＝1.8g，根据原H2SO4的浓度（50%）知需要稀释用水9.8g因此共需水9.8g+3.6g =13.4g，D正确； 故选CD。 21．化学小组实验探究与悬浊液的反应。 资料： i．(无色)，易被氧气氧化为。 ii．很不稳定，易转化为。 iii．在酸性溶液中易转化为、。 实验一：I．向溶液中加入浓溶液，制得悬浊液，测得。 Ⅱ．向悬浊液中通入产生大量白色沉淀A，测得。 (1)产生的离子方程式是 。 (2)推测白色沉淀Ａ中可能含有、、、、。为检验白色沉淀成分，进行实验二： 实验二：将实验一中所得的白色沉淀A过滤、洗涤，并进行如下实验。 ①经检验白色沉淀A中无、，试剂a为 。 ②根据上述实验推测白色沉淀A为，推测依据是 。 ③产生白色沉淀A的离子方程式是 。 ④实验二中无色溶液变为蓝色溶液的离子方程式为 。 (3)为排除实验一溶液中的影响，小组同学进行了实验三 实验三： I．向溶液中加入浓溶液，过滤，洗涤沉淀，取洗涤液，___________(填操作和现象)。将洗净的固体加水得悬浊液，测得。 Ⅱ．向悬浊液中通入SO2至过量，观察到局部先产生少量浅黄色沉淀，而后转化为紫红色固体，溶液变为绿色[含]，测得溶液。 Ⅲ．向溶液中通入至过量，无明显现象。 ①补全步骤I中的操作和现象 。 ②经确认浅黄色沉淀为，紫红色固体为。与悬浊液发生了氧化还原反应。结合化学用语解释产生的原因 。 ③解释实验三中步骤Ⅲ与步骤Ⅱ现象不同的原因 。 (4)综合上述实验，与二价铜反应的产物与 等因素有关(答出两点即可)。 【答案】 (1) (2)溶液 白色沉淀溶于氨水得到无色溶液，静置变蓝，说明无，含，加入溶液无明显现象，说明不含、，加入足量稀硝酸和硝酸银溶液，产生白色沉淀说明含有 (3)加入溶液，无沉淀生成 生成的不稳定分解为，过量溶液酸性增强，发生反应 碱性条件下的还原性增强 (4)是否存在、溶液、的通入量 【详解】（1）向NaOH溶液中加入浓CuCl2溶液，制得Cu(OH)2悬浊液，产生Cu(OH)2的离子方程式是：； （2）①用BaCl2检验溶液中有没有、，经检验白色沉淀A中无、，试剂a为BaCl2溶液； ②白色沉淀溶于氨水得到无色溶液，静置变蓝，说明无Cu2+，含Cu+，加入BaCl2溶液无明显现象，说明不含、，加入足量稀硝酸和硝酸银溶液，产生白色沉淀说明含有Cl−，所以白色沉淀A为CuCl； ③产生白色沉淀A的离子方程式为：； ④实验二中无色溶液变为蓝色溶液的离子方程式为：； （3）①向NaOH溶液中加入浓CuCl2溶液，过滤，洗涤沉淀，取洗涤液，加入AgNO3溶液，无沉淀生成将洗净的Cu(OH)2固体加水得悬浊液，测得pH≈8； ②生成的CuOH不稳定分解为Cu2O，SO2过量溶液酸性增强，发生反应Cu2O+2H2O+2SO2=Cu(HSO3)2+Cu+H2O，所以SO2与Cu(OH)2悬浊液发生了氧化还原反应； ③碱性条件下SO2的还原性增强，所以实验三中步骤Ⅲ与步骤Ⅱ现象不同； （4）综合上述实验，SO2与二价铜反应的产物与是否存在Cl−、溶液pH、SO2的通入量因素有关。 22．硫代硫酸钠俗称大苏打，在工业生产、医药制造业中被广泛应用，如图为实验室制取硫代硫酸钠晶体的装置。 已知： ①硫代硫酸钠晶体易溶于水，难溶于乙醇，加热易分解，具有较强的还原性。 ②。 ③硫代硫酸钠晶体。 (1)请写出装置I中发生反应的化学方程式： ，仪器b的名称为 。 (2)实验开始时，打开螺旋夹，并调节螺旋夹到适当程度的目的是 。 (3)为了保证硫代硫酸钠的产量，需控制溶液的，若溶液的，则硫代硫酸钠的产量反而会降低，请用离子方程式解释其产量降低的原因： 。 (4)Ⅱ中混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，可得到粗产品，生成的粗产品可用 洗涤。 (5)装置Ⅲ中溶液的作用是 。 (6)为测定产品纯度，某学习小组称取产品，配制成溶液，取溶液放入锥形瓶中，用酸性标准溶液进行滴定，，滴定终点的标志是 ，测得消耗标准溶液的平均体积为，则产品的纯度为 % (保留4位有效数字)。 【答案】 (1) 分液漏斗 (2)防倒吸和调节气体流速 (3) (4)乙醇 (5)吸收未反应的二氧化硫和反应生成的二氧化碳 (6)滴入最后半滴酸性溶液，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不恢复为原色 96.88 【详解】（1）实验室制备二氧化硫的方程式为，仪器的名称为分液漏斗； （2）实验开始时，打开螺旋夹并适当调节螺旋夹，一方面可以防止倒吸，另一方面可以调节气体速率，使产生的二氧化硫气体较均匀地通入三颈烧瓶的混合溶液中； （3）实验过程中需控制溶液的，否则硫代硫酸钠的产量会降低，原因是硫代硫酸根离子在酸性溶液中会发生歧化反应，离子方程式为； （4）硫代硫酸钠晶体易溶于水，难溶于乙醇，生成的硫代硫酸钠粗品可用乙醇洗涤； （5）二氧化硫有毒需要进行尾气处理，氢氧化钠能够反应二氧化硫和生成的二氧化碳，所以装置Ⅲ中溶液的作用是吸收未反应的二氧化硫和反应生成的二氧化碳； （6）硫代硫酸钠溶液与酸性高锰酸钾溶液完全反应后，滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液，溶液会由无色变为浅紫色，则滴定终点的标志为滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不恢复为原色；滴定消耗酸性高锰酸钾溶液，由方程式比例关系可知，硫代硫酸钠溶液的浓度为，则产品的纯度为 23．蔗糖与浓硫酸发生反应时有白雾产生。某化学小组对其成分进行探究。 查阅资料： i．白雾中可能含有、、、水蒸气。 ii．常温下，可与银氨溶液反应：。 iii．文献中实验及现象如下： a处注入浓硫酸后，混合物逐渐变为黑色，黑色物质体积膨胀，生成白雾：c、d处颜色褪去；e处固体白色变为蓝色；f处产生少量白色浑浊；g处生成黑色浑浊。 ．小组同学对文献中实验现象进行分析。 (1)a处变为黑色，体现浓硫酸 性。 (2)针对c、d、e处现象，分析不正确的是 。 A．c处品红褪色，说明浓硫酸具有强氧化性 B．d处可能是使高锰酸钾溶液褪色 C．将e处无水移至a、c之间，可证明产物有水 (3)f处沉淀较少，可能是因为通入气体过量导致。写出过量时，沉淀变少的化学方程式 。 (4)经检验，g处黑色固体是Ag，但不能确认白雾含。从氧化还原角度说明理由 。 ．综合上述分析，小组同学对实验进行改进。 (5)证明有生成的实验现象是 。 (6)设计实验证明反应后k处溶液中含有。取反应后k处溶液， 。(写出实验操作、预期现象与结论) 【答案】 (1)脱水 (2)C (3) (4)g处黑色固体是Ag，说明银氨溶液发生还原反应，二氧化硫具有还原性，所以不能确认白雾含 (5)f处澄清石灰水不变浑浊，g处产生黑色固体 (6)加入足量盐酸，反应生成的气体依次通过足量高锰酸钾溶液、澄清石灰水，高锰酸钾溶液没有完全褪色、澄清石灰水变浑浊，证明k处溶液中含有 【详解】（1）a处变为黑色，说明蔗糖脱水碳化，体现浓硫酸脱水性。 （2）A．c处品红褪色，说明有二氧化硫生成，浓硫酸和碳反应放出二氧化硫，则体现浓硫酸的强氧化性，故A正确； B．二氧化硫具有还原性，d处可能是使高锰酸钾溶液褪色，故B正确； C．将e处无水移至a、c之间，由于蔗糖用水浸湿、c处棉球也会带出水蒸气，所以不能证明产物有水，故C错误； 选C。 （3）过量时，亚硫酸钙和二氧化硫反应生成亚硫酸氢钙使沉淀变少，反应的化学方程式为。 （4）经检验，g处黑色固体是Ag，说明银氨溶液发生还原反应，二氧化硫具有还原性，所以不能确认白雾含。 （5）f处澄清石灰水不变浑浊，说明没有二氧化硫进入g，g处产生黑色固体，证明有生成； （6）取反应后k处溶液，加入足量盐酸，反应生成的气体依次通过足量高锰酸钾溶液、澄清石灰水，高锰酸钾溶液没有完全褪色、澄清石灰水变浑浊，证明k处溶液中含有。 24．大气污染物的主要成分是SO2、NO2、NO、CO及可吸入颗粒等，其主要来自于燃煤、机动车尾气和工业废气，会导致雾霾、酸雨等。 (1)下列物质，能吸收SO2同时得到化肥的是___________。 A．碱石灰 B．酸性KMnO4溶液 C．氨水 D．浓H2SO4 (2)硫及其部分化合物的“价-类”二维图如下图所示，下列说法正确的是___________。 A．X可与SO2反应生成S B．Y可由S和O2化合生成 C．Z的水溶液一定呈碱性 D．不能用浓硫酸干燥SO2 (3)某工厂采用(NH4)2SO3和NH4HSO3的混合溶液A吸收废气中的SO2并制备(NH4)2SO3·H2O，过程如下图所示： “吸收”过程中，溶液中(NH4)2SO3和NH4HSO3物质的量之比 。 A．变大            B．变小            C．不变 “制备”过程中，溶液B中发生反应的化学方程式为 。 (4)硫酸盐(含、)气溶胶是PM2.5的成分之一，PM2.5指的是空气中直径≤2.5微米的颗粒物。科研人员通过研究提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程如下图所示： 下列说法正确的是___________。 A．PM2.5的颗粒为胶体粒子 B．该过程中有硫氧键生成 C．硫酸盐气溶胶呈碱性 D．该过程中有H2O参与 (5)工业上以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。 ①“脱硫”时，控制溶液的pH=5.5，将烟气中的SO2转化为，已知0.1mol·L-1100mLNaClO溶液，可以恰好吸收0.01molSO2。该反应的离子方程式为 。 ②“脱硝”时，在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和N，该过程应在避光条件下进行，其可能的原因是 。 (6)汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应转化为CO2和N2，下列说法正确的是___________。(NA为阿伏加德罗常数的值) A．生成1molCO2转移电子的数目为4NA B．催化剂能提高CO的转化率 C．NO是氧化剂 D．CO2是还原产物 (7)回收利用工业废气中的CO2和SO2，原理示意图如下图。 下列说法正确的是 。 A．废气中排放到大气中会形成酸雨 B．装置中溶液显碱性的原因是的水解程度大于的电离程度 C．装置中溶液的作用是吸收废气中的和 D．装置2中电极b和电源的正极相连 写出装置2中电极a的反应式 。 【答案】 (1)C (2)A (3)B NH4HSO3+NH4HCO3=(NH4)2SO3·H2O+CO2↑ (4)BD (5)H2O+ClO-+SO2=+Cl-+2H+ 避免HClO见光分解 (6)C (7)B 【详解】（1）SO2为酸性氧化物，能与碱性溶液和碱性氧化物反应，氨水、碱石灰均可吸收SO2，SO2同时具有还原性，能被强氧化剂酸性KMnO4溶液吸收，但只有被氨水吸收时可以得到亚硫酸铵，故选C。 （2）X是S元素的气态氢化物，X是H2S；Y是S的+6价氧化物，Y是SO3；Z是+4价S元素的含氧酸盐，Z是Na2SO3或NaHSO3。 A．H2S可与SO2反应生成S，A正确； B．S和O2化合生成SO2，不能得到SO3，B错误； C．Na2SO3溶液呈碱性，NaHSO3溶液呈酸性，C错误； D．SO2不和浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥，D错误； 故选A。 （3）①吸收过程反应的化学方程式为SO2+H2O+(NH4)2SO3=2NH4HSO3，随着吸收反应的进行，(NH4)2SO3越来越少，NH4HSO3越来越多，溶液中(NH4)2SO3和NH4HSO3物质的量之比变小； ②溶液B中发生反应的化学方程式是NH4HSO3+NH4HCO3=(NH4)2SO3·H2O+CO2↑。 （4）A．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5pm的颗粒物，而1pm=1000纳米，胶体是指分散质粒子直径在1-100纳米的分散系，所以含2.5pm颗粒物的空气不属于胶体，A错误； B．由图可知，由转化为的过程中有硫氧键生成，B正确； C．硫酸盐（含、）气溶胶中含有，转化过程有H2O参与，在水中电离生成H+、，因此硫酸盐气溶胶呈酸性，C错误； D．由图可知，该过程有H2O参与，D正确； 故选BD。 （5）①SO2和NaClO溶液发生氧化还原反应生成NaCl和Na2SO4，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：H2O+ClO-+SO2=+Cl-+2H+； ②“脱硝”时，在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和N，该过程应在避光条件下进行，其可能的原因是避免HClO见光分解。 （6）汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应转化为CO2和N2，方程式为：NO+CO CO2+N2， A．该反应中，C元素由+2价上升到+4价，生成1molCO2转移电子的数目为2NA，A错误； B．催化剂不能提高CO的转化率，B错误； C．该反应中，N元素化合价下降，NO是氧化剂，C正确； D．该反应中，C元素由+2价上升到+4价，CO2是氧化产物，D错误； 故选C。 （7）A．二氧化硫是酸性氧化物，废气中排放到空气中，遇水生成亚硫酸，亚硫酸易被氧气氧化生成硫酸，形成硫酸型酸雨，二氧化碳不会形成酸雨，故A错误； B．装置中溶液显碱性的原因是的水解程度大于的电离程度，故B正确； C．不和碳酸氢钠溶液反应，装置中溶液的作用是吸收废气中，故C错误； D．由分析可知，装置2中电极b为阴极，和电源的负极相连，故D错误； 故选B； 由分析可知，装置2中电极a的反应式为：。 25．工业上用黄铁矿为原料制备硫酸的流程如图所示： 请回答： (1)已知的阴离子达到稳定结构，则的电子式为 。 (2)室温下，为液体，为气体。熔点高于的原因 。 (3)下列说法正确的是_______。 A．硫酸属于化工生产中的精细化学品 B．步骤③，吸收设备中填充瓷环可提高吸收率 C．焦硫酸具有强氧化性 D．硫酸工业尾气任意排放会造成臭氧层空洞 (4)步骤④，与水反应生成会释放大量的热，但反应过程伴随着的稀释放热。 ①与 水充分混合后，可获得浓硫酸。 ②请根据一定的化学原理，设计实验测定与水反应的焓变 。 【答案】 (1) (2)SO3 相对分子质量大，分子间作用力强，故熔点高 (3)BC (4)2.2 用量筒分别量取一定量的，打开杯盖，倒入量热计的内筒，盖上杯盖，插入温度计，测量并记录的温度，用水把温度计上的酸冲洗干净，用另一个量筒量取略微过量的水，用温度计测量此时的温度，打开杯盖，将量筒中的水迅速倒入量热计的内筒，立即盖上杯盖，插入温度计，用搅拌器均速搅拌，将最高温度记为反应后体系的温度，重复上述步骤两次 【详解】（1）由于阴离子达到稳定结构，则FeS2的电子式为：，故答案为：。 （2）二氧化硫和三氧化硫都是分子晶体，三氧化硫分子量大，分子间作用力大，故熔点高，故答案为：SO3 相对分子质量大，分子间作用力强，故熔点高。 （3）A．精细化工产品(即精细化学品)是指那些具有特定的应用功能，技术密集，商品性强，产品附加值较高的化工产品，硫酸不属于技术密集的产品，故不属于精细化学品；故A错误； B．吸收设备中填充瓷环可以增大接触面积，可提高SO3吸收率，故B正确； C．焦硫酸为分子式为H2S2O7，从组成上分析，焦硫酸是由等物质的量的三氧化硫和纯硫酸化合而成，焦硫酸具有比浓硫酸更强的氧化性，故C正确； D．含氟的卤代烃能破坏臭氧层，引起臭氧层空洞，故D错误； 故答案为：BC。 （4）①17.8g H2S2O7的物质的量为0.1mol，假设水为xg，与水反应的方程式为：H2S2O7+H2O=2H2SO4，则可以生成0.2mol硫酸，其质量分数为：，可得x=2.2g，故答案为：2.2； ②发生的反应为：H2S2O7+H2O=2H2SO4，该反应为放热反应，因此实验测定与水反应的焓变为：用量筒分别量取一定量的，打开杯盖，倒入量热计的内筒，盖上杯盖，插入温度计，测量并记录的温度，用水把温度计上的酸冲洗干净，用另一个量筒量取略微过量的水，用温度计测量此时的温度，打开杯盖，将量筒中的水迅速倒入量热计的内筒，立即盖上杯盖，插入温度计，用搅拌器均速搅拌，将最高温度记为反应后体系的温度，重复上述步骤两次，故答案为：用量筒分别量取一定量的，打开杯盖，倒入量热计的内筒，盖上杯盖，插入温度计，测量并记录的温度，用水把温度计上的酸冲洗干净，用另一个量筒量取略微过量的水，用温度计测量此时的温度，打开杯盖，将量筒中的水迅速倒入量热计的内筒，立即盖上杯盖，插入温度计，用搅拌器均速搅拌，将最高温度记为反应后体系的温度，重复上述步骤两次。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $$