第一章 化学反应的热效应 章末检测2024-2025学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修一

2024-2025学年上学期高二化学人教版2019选择性必修一 第一章 化学反应的热效应 章末检测 一、单选题。 1.犹记夏的热烈，拥抱冬的激情。北京冬奥会全部场馆将使用太阳能、氢能等清洁能源供电，着力打造“绿色冬奥”，下列有关的说法正确的是(    ) A. 电解水是获取氢气的途径之一 B. 升高温度可使氢气转化为液态 C. 反应吸收能量 D. 断开键释放能量 2.在常温常压下，在足量氯气中完全燃烧生成气态，放出的热量。由此判断下列热化学方程式中正确的是(    ) A.     B.     C.     D.     3.和在一定条件下能发生反应：已知：、、均大于零下列说法不正确的是(    ) A. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 B. 断开键和键所需能量大于断开键所需能量 C. 断开键所需能量约为 D. 向密闭容器中加入和，充分反应后放出的热量小于 4.已知氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量，且氧气中 键完全断裂时吸收热量，水蒸气中 键形成时放出热量，则氢气中 键断裂时吸收热量为(    ) A. B. C. D. 5.已知断裂下列化学键需要吸收的能量：为，为，为。下列说法中正确的是(    ) A. 与反应的热化学方程式为    B. 气体分解成和吸收的热量 C. 与反应生成液态放出的热量小于 D. 在相同条件下，与的能量总和大于气体的能量 6.反应的能量变化如图所示 已知：断开中化学键需吸收能量，断开中化学键需吸收能量。下列说法正确的是(    ) A. 和的总能量一定高于的总能量 B. ，该反应为吸热反应 C. 形成中化学键可释放能量 D. 生成放出能量 7.如图表示化学反应过程中的能量变化，据图判断下列说法中合理的是(    ) A. 发生图能量变化的任何反应，一定不需要加热即可发生 B. 、浓硫酸分别溶于水时的能量变化符合图 C. 和的反应符合图 D. 固体与固体制备的反应符合图 8.通过以下反应均可获取。下列有关说法正确的是(    ) 太阳光催化分解水制氢： 焦炭与水反应制氢： 甲烷与水反应制氢： A. 反应中电能转化为化学能 B. 反应为放热反应 C. 反应使用催化剂，减小 D. 反应的 9.依据如图判断，下列说法正确的是(    ) A. 氢气的燃烧热 B. 生成时，断键吸收的能量小于成键放出的能量 C. 与所具有的总能量比所具有的总能量低 D. 液态水分解的热化学方程式为： 10.下列关于热化学反应的描述中正确的是(    ) A. 已知   ，则和反应的反应热 B. 密闭容器中，硫粉与铁粉混合加热生成硫化亚铁时，放出热量，则    C. 常温时的燃烧热，则   D. 常温时葡萄糖的燃烧热，则    11.下列热化学方程式正确的是(    ) A. 已知在、下，燃烧生成水蒸气放出热量，其热化学方程式为    B. 、下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为     C. 甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为     D. 、时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为，则硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为    12.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(    ) A.    ；结论：的燃烧热为 B.    ；结论：标准状况下丙烷完全燃烧放热 C.   ，   ；结论：完全燃烧放出热量 D.    ；结论：金刚石比石墨稳定 二、填空题。 13.已知：                      请填写下列空白。 上述反应中属于吸热反应的是___________填序号。 表示的燃烧热的热化学方程式为___________填序号。 完全燃烧生成水蒸气，放出的热量为___________。 14.请回答下列问题： 对烟道气中的进行回收再利用具有较高的社会价值和经济价值。还原法：一定条件下，由和反应生成和的能量变化如图所示，每生成，该反应______填“放出”或“吸收”的热量为______。 稀溶液中，与完全反应时，放出热量，写出表示中和热的热化学方程式______。 与反应生成和一种黑色固体。在、下，已知该反应每转移，放热，写出该反应的热化学方程式______。 近年来空气污染日益严重，原因之一是汽车尾气中含有、、等气体。为消除汽车尾气的污染，可采取：和在催化转换器中发生如下反应：  ； 已知：  ； 的燃烧热为； 与发生反应的热化学方程式：  _______用、、表示。 工业上接触法生产硫酸的主要反应之一是：在一定的温度、压强和钒催化剂存在的条件下，被空气中的氧化为是钒催化剂的活性成分，郭汗贤等提出：在对反应Ⅰ的催化循环过程中，经历了Ⅱ、Ⅲ两个反应阶段，图示如下：   有关气体分子中化学键断裂时需要吸收的能量数据如下： 化学键 能量 由此计算反应Ⅰ的_______。 反应Ⅱ、Ⅲ的化学方程式为______、______。 15.甲醇作为燃料，在化石能源和可再生能源时期均有广泛的应用前景。 I.甲醇可以替代汽油和柴油作为内燃机燃料 汽油的主要成分之一是辛烷。已知： 、时， 辛烷完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水，放出热量。该反应的热化学方程式为          。 、时，，相同质量的甲醇和辛烷分别燃烧时释放的热量用于煅烧石灰石制备，则得到多的是          填“甲醇”或“辛烷”。 ，该反应相关化学键键能数据如下表已知中的化学键为 化学键 则          。 Ⅱ甲醇的合成 以和为原料合成甲醇，反应的能量变化如图所示。 补全图：图中处应填入          。 该反应需要加入铜一锌基催化剂。加入催化剂后，该反应的          填“变大”“变小”或“不变”。 已知： 以和为原料合成甲醇的热化学方程式为          。 答案和解析 1.【答案】  【解析】A.电解水生成氢气和氧气，是获取氢气的途径之一，故A正确； B.降低温度可使氢气转化为液态氢，故B错误； C.氢气在氧气中燃烧的反应是放热反应，反应时放出热量，故C错误； D.破坏化学键需要吸收能量，则断开氢氢键时需要吸收能量，故D错误； 故选A。 2.【答案】  【解析】即，热化学方程式的焓变与计量数成正比，热化学方程式为   。 中方程式为生成的逆过程，则反应为吸热反应，    ，故答案为。 3.【答案】  【解析】【分析】 本题考查了化学反应的焓变分析，化学键与焓变的关系计算，掌握键能与焓变的关系是解题关键，题目难度中等。 【解答】 A.和在一定条件下能发生反应：  ，反应是放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，故A正确； B.断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，反应是放热反应，所以形成化学键放出的能量大于断裂化学键吸收的能量，断开键和键所需能量小于断开键所需能量，故B错误； C.反应物断裂化学键需要的能量生成物形成化学键放出的能量，得到断开键所需能量约为，故C正确； D.该反应是可逆反应，不能进行彻底，依据焓变意义分析，向密闭容器中加入和，充分反应后放出的热量小于，故D正确。 故选B。 4.【答案】  【解析】【分析】 本题考查学生化学反应中的能量变化知识，熟记教材知识是解题的关键，可以根据所学知识进行回答，难度不大。 【解答】 氢气完全燃烧生成水蒸气是放热反应，所以化学反应放出的热量新键生成释放的能量旧键断裂吸收的能量，设氢气中键断裂时吸收热量为，根据方程式：，则：，解得。 故选：。 5.【答案】  【解析】A.焓变的单位是，与反应的热化学方程式为      ，故A错误； B.由于没有说是否在标准状况下，无法计算物质的量，而且在标准状况下，是非气态物质，故B错误； C.根据  ，气态到液态会放出热量，则  与  反应生成液态放出的热量大于，故C错误； D.该反应是放热反应，在相同条件下，  与  的能量总和大于气体的能量，故D正确。 综上所述，答案为。 6.【答案】  【解析】A.由图可知，和的总能量低于的总能量，故A错误； B.由图可知，为吸热反应，则为放热反应，故B错误； C.形成中化学键可释放的能量为  ，故C正确； D.由可知D错误。 故答案为。 7.【答案】  【解析】A.焓变与反应条件没有关系，故A错误； B.浓硫酸溶于水时放热但是物理变化，图表示的是化学变化中能量变化，氧化钙和水反应放热，符合图能量变化，故B错误； C.酸碱中和放热，和反应放热，图是吸热能量变化，故C错误； D.  固体与  固体制备  反应吸热，图是吸热能量变化，故D正确； 故选：。 8.【答案】  【解析】．反应中，太阳光催化分解水制氢，由光能转化为化学能，不正确； ．反应中，，为吸热反应，不正确； ．反应中，使用催化剂，对不产生影响，不正确； ．应用盖斯定律，将反应反应得，反应的，D正确； 故选D。 9.【答案】  【解析】【分析】 本题考查了化学反应能量变化，盖斯定律计算、燃烧热概念，掌握基础是解题关键，题目难度中等。 【解答】 图象分析可知氢气和氧气反应生成气体水放热，方程式：，气体水变化为液体水放热，热化学方程式为：， A.，，盖斯定律计算得到：，燃烧热为，故A错误； B.热化学方程式为：，生成时，放出热量，变化过程为物理变化，故B错误； C.图中可知反应为放热反应，与所具有的总能量比所具有的总能量高，故 C错误； D.依据的计算得到的热化学方程式，则液态水分解的热化学方程式为：，故D正确， 故选：。 10.【答案】  【解析】A.和反应生成硫酸钡沉淀，放出热量，，故A错误； B.，，已知，所以的量不足，按照计算，，所以反应放出热量为：，所以热化学方程式为：   ，故B错误； C.由常温时的燃烧热是可得    ，由反应关系可得：   ，故C错误； D.由常温时葡萄糖的燃烧热是可得：    ，由反应关系可得：    ，故D正确； 故选：。 11.【答案】  【解析】A.燃烧生成水蒸气放出热量，则燃烧放热，所以反应的热化学方程式为：  ，故A错误； B.合成氨的反应是可逆反应，反应不能进行完全，和充分反应生成的量小于，则和生成时放热大于，所以热化学方程式为：  ，故B错误； C.甲烷的标准燃烧热为，生成的水应为液态，则甲烷燃烧的热化学方程式为：，故C正确； D.中和热是、时，稀强酸与稀强碱发生中和反应生成水的反应热，热化学方程式为：     ，故D错误； 故选：。 12.【答案】  【解析】A.燃烧热是指可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，应转化为液态水，A错误； B.根据     ，可知标准状况下丙烷完全燃烧放热，B错误； C.根据    ，    ，可得 ，则完全燃烧放出热量，C正确； D.石墨转化为金刚石吸热，说明石墨的能量低于金刚石的能量，而物质的能量越低越稳定，故石墨比金刚石稳定，D错误； 故选C。 13.【答案】   【解析】【分析】 略 【解答】 反应的表示该反应是吸热反应，故属于吸热反应的是； 燃烧热指物质完全燃烧放出的热量，元素完全燃烧的产物是，故表示的燃烧热的热化学方程式为； 反应 ，根据盖斯定律，则 ，故物质的量为，完全燃烧生成水蒸气，放出的热量为。 14.【答案】     放出  ；            ；   ；    【解析】根据图象分析，反应物总能量高于生成物总能量，则反应为放热反应，则生成时放出的热量为，为，则放出的热量为； 稀溶液中，硫酸与氢氧化钠完全反应时放出热量，反应的中和热，则表示中和热的热化学方程式为  ； 该反应每转移，放热，则消耗，放热，该反应的热化学方程式为； 根据给定的反应； ，的燃烧热的热化学方程式，可得方程式，结合盖斯定律可计算出； 反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能，则反应Ⅰ的； 反应Ⅱ生成，方程式为，反应Ⅲ与氧气反应生成和，方程式为。 15.【答案】      辛烷 不变     【解析】【分析】 本题考查热化学方程式书写、盖斯定律计算、键能计算焓变以及能量变化曲线应用，难度一般，掌握化学变化中的能量变化本质以及焓变计算为解题关键。 【解答】 、时，辛烷完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水，放出热量，则完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水，放出热量，热化学方程式为；物质的量与热量成正比，等质量时 ，则放热多的为，将燃烧放出的热量用于煅烧石灰石制备，得到多的是辛烷。 反应物的键能总和生成物的键能总和，则，解得。 处为反应物，结合生成物及原子守恒可知，处为 。 催化剂不改变反应的焓变，加人催化剂后，该反应的不变。 已知： 根据盖斯定律，由可得 。 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$