【考点突破】第二章第5课时 物质的量-2024～2025学年高一化学同步课件（人教版2019必修第一册）

第三节 物质的量 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第5课时 物质的量 PPT模板下载：www.1ppt.com/moban/ 行业PPT模板：www.1ppt.com/hangye/ 节日PPT模板：www.1ppt.com/jieri/ PPT素材下载：www.1ppt.com/sucai/ PPT背景图片：www.1ppt.com/beijing/ PPT图表下载：www.1ppt.com/tubiao/ 优秀PPT下载：www.1ppt.com/xiazai/ PPT教程： www.1ppt.com/powerpoint/ Word教程： www.1ppt.com/word/ Excel教程：www.1ppt.com/excel/ 资料下载：www.1ppt.com/ziliao/ PPT课件下载：www.1ppt.com/kejian/ 范文下载：www.1ppt.com/fanwen/ 试卷下载：www.1ppt.com/shiti/ 教案下载：www.1ppt.com/jiaoan/ 字体下载：www.1ppt.com/ziti/ 1 物质的量 01 摩尔质量 02 物质的量与粒子数、质量的关系 03 04 考点 · 突破 Exam Points Breakthrough 巩固提升 2 EPB 考点突破 01 物质的量 3 【情境】在日常生活和工作中我们经常用到一些小物品，比如曲别针。在商店里曲别针不是按个出售的，而是按盒出售的，一盒一般100个，这样便可以快速数出多盒曲别针的数量了。构成物质的原子、分子和离子非常微小，用数宏观物体的方式数微观粒子极其困难，也没有意义。因此科学家引入了“物质的量”这一基本物理量，来描述微观粒子集合体数目的多少。 1．物质的量：物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号为 。物质的量的单位为 ，简称摩，符号为 。 摩尔 n mol 粒子种类 物质质量 物质的量 1个粒子实际质量 1 mol所含粒子数目 12C 12 g 1 mol 1.993 3×10－23 g Fe 56 g 1 mol 9.301×10－23 g O2 32 g 1 mol 5.315×10－23 g 2．根据表中提供的数据，用计算器进行计算，并将结果填入下表： 6.020×1023 6.020×1023 6.020×1023 4 【问题探究】 (1)通过上表计算结果，你能得出的结论是1 mol 粒子集合体所含的粒子数约为 。 6.02×1023 (2)1 mol任何粒子的粒子数叫作阿伏加德罗常数，符号为 ，通常用 表示。 NA 6.02×1023mol－1 【释义】“摩尔”起源于希腊文mole，原意为“堆量”，类似于计量宏观物体的“一打”“一箱”“一盒”等，1 mol物质含有NA个微粒，如把“NA个微粒”看成一堆，则物质的量是计量“堆量”的物理量，其单位是摩尔。 1．能否说阿伏加德罗常数就是6.02×1023 mol－1? 【解析】不能；因为阿伏加德罗常数是一个准确的数值，近似用6.02×1023 mol－1表示。 2．“1 mol小米”“1 mol氯”的说法正确吗？ 【解析】不正确；物质的量只适用于微观粒子，不适用于宏观物质；“1 mol氯”指代的微粒不明确。 3．1 mol H、1 mol H＋、1 mol H2所表示的含义是否相同？ 【解析】不相同；虽然都是1 mol微粒，但微粒种类不同，它们分别表示1 mol氢原子，1 mol 氢离子和1 mol氢分子。 5 归纳总结 1．物质的量的概念 2．物质的量的单位——摩尔 6 课堂练习 易错点 3．阿伏加德罗常数 (1)“物质的量”是一个专有名词。不能拆解，更不能理解成物质的质量。 (2)表述微观粒子的物质的量时，必须指明微观粒子的种类，如1 mol氧的说法错误，应是1 mol氧原子或1 mol O2。 7 8 9 10 3．下列各物质中，含氧原子个数最多的是 A．1mol KClO3 B．5mol H3PO4 C．32gO2 D．3.01×1023个CO2 11 EPB 考点突破 02 摩尔质量 12 【情境】一种微观粒子的摩尔质量就是1 mol该微观粒子的质量。这种说法对吗？为什么？ 【解析】不对。摩尔质量的单位是g·mol－1，物质的质量单位是g，二者的意义不同。 【问题探究】 (1)已知1个氧原子的质量为2.657×10－26 kg，请计算O2的摩尔质量为多少？与O2的相对分子质量的关系是什么？ 【解析】 M(O2)＝2.657×10－23 g×6.02×1023 mol－1×2＝15.995 g·mol－1×2＝31.99 g·mol－1，氧气摩尔质量以g·mol－1为单位，数值上与氧气相对分子质量相等。 (2)10.6 g Na2CO3的物质的量为________，其中Na＋的物质的量为________，氧原子个数为________。 【解析】0.1 mol 0.2 mol 1.8×1023 归纳总结 1．计算与分析 根据表中提供的数据，用计算器进行计算，并将结果填入下表： 13 粒子符号 物质的相对分子(或原子)质量 每个粒子的质量/(g·个－1) 1 mol物质含有的粒子数/个 1 mol物质的质量/g C 1.993×10－23 6.02×1023 Fe 9.302×10－23 6.02×1023 H2SO4 1.628×10－22 6.02×1023 H2O 2.990×10－23 6.02×1023 Na＋ 3.821×10－23 6.02×1023 OH－ 2.824×10－23 6.02×1023 分析以上数据可以得出以下规律： ①1 mol任何原子的质量(以g为单位)在数值上等于这种原子的 。 ②1 mol任何分子的质量(以g为单位)在数值上等于这种分子的 。 ③1 mol任何离子的质量(以g为单位)在数值上等于这种离子的 。 结论：1 mol任何微粒的质量以g为单位时，数值上都等于该微粒的相对分子(或原子)质量。 12 56 98 18 23 17 12 56 98 18 23 17 相对原子质量 相对分子质量 相对式量 14 2．摩尔质量 易错点 (1)物质的摩尔质量是物质的固有属性，不随状态及物质的量的多少而变化，取决于物质的组成和化学式的表示形式。 (2)摩尔质量的单位有g/mol或kg/mol等，只有以g/mol为单位时，其在数值上才与微观粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。 15 课堂练习 1．下列说法正确的是 A．摩尔是表示物质所含微粒个数的物理量 B．O2的摩尔质量是32 g·mol−1，所以2 mol O2的摩尔质量是64g·mol−1 C．HCl气体的摩尔质量等于HCl分子的相对分子质量 D．1 mol氢气和氧气的混合气体中含有的分子数约为6.02×1023 【答案】D 【解析】A．摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故A错误； B．摩尔质量不随物质的量的改变而改变，故B错误； C．当摩尔质量以g/mol为单位时，摩尔质量在数值上与相对分子质量相等，故C错误； D．1mol任何气体所含的分子数都约为6.02×1023，该气体可以是纯净物也可以是混合气体，故D正确； 故选：D。 16 2．下列叙述错误的是 ①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 ②1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 ③6.02×1023就是阿伏加德罗常数 ④氢原子的摩尔质量是1g ⑤HCl的摩尔质量等于1molHCl分子的质量 ⑥1molCO2中含有1mol碳和2mol氧 A．①②③ B．②③④ C．②④⑥ D．全部 【答案】D 【解析】①摩尔是物质的量的单位，故①错误； ②1mol任何物质都含有约6.02×1023个构成该物质的微粒，故②错误； ③阿伏加德罗常数是6.02×1023mol-1，故③错误； ④氢原子的摩尔质量是1g/mol，故④错误； ⑤HCl的摩尔质量在数值上等于1molHCl分子的质量，故⑤错误； ⑥1molCO2中含有1mol碳原子和2mol氧原子，故⑥错误； 全部错误，故选D。 17 3．下列关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔质量”的叙述不正确的是 A．1mol任何物质中都含有阿伏加德罗常数个原子 B．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少 C．12g12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数的值 D．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物 【答案】A 【解析】A．1mol任何物质的个数都是阿伏加德罗常数，但该物质不一定是单原子分子，不一定含有有阿伏加德罗常数个原子，故A错误； B．摩尔是物质的量的单位，用于计量物质所含微观粒子的多少，故B正确； C．12g12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数的值，故C正确； D．摩尔既能用来计量纯净物所含微观粒子，也能计量混合物所含微观粒子，故D正确； 故选A。 18 EPB 考点突破 03 物质的量与粒子数、质量的关系 19 【问题探究】 【情境】一瓶某牌饮用水规格为560毫升，已知水的密度为1 g·cm－3。 则该瓶饮用水的质量为多少？该瓶饮用水中水的物质的量为多少？含有多少个H2O分子？含有多少个氢原子？请写出解题过程。 【解析】 m(H2O)＝560 mL×1 g·cm－3＝560 g n(H2O)＝≈31.1 mol N(H2O)＝31.1 mol×6.02×1023 mol－1＝1.872×1025 N(H)＝1.872×1025×2＝3.744×1025 归纳总结 物质的量、物质的质量、粒子数目之间的相关计算 20 21 课堂练习 1．下列叙述中正确的是 A．1mol CO的质量是28g B．硝酸的摩尔质量是63g C．1g氢气所含分子数目为NA D．铁的摩尔质量等于铁原子的相对原子质量 22 2．NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是 A．1moL过氧化钠中阴离子数目为2NA B．32gO3和O2的混合物中含有氧原子的数目为2NA C．2mol氦气中所含原子数目为2NA D．0.5molOH-中所含有电子数目为5NA 23 24 EPB 考点突破 05 巩固提升 25 01 练习与应用 26 练习与应用 02 【答案】B 【解析】①H2SO4的摩尔质量为98g/mol，故①错误； ②物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，单位为mol，故②错误； ③阿伏加德罗常数数值可以近似表示为6.02×1023，故③正确； ④等质量的O2和O3所含O原子的质量相同，则含有O原子个数比为1：1；故④正确。 答案选B。 PPT模板下载：www.1ppt.com/moban/ 行业PPT模板：www.1ppt.com/hangye/ 节日PPT模板：www.1ppt.com/jieri/ PPT素材下载：www.1ppt.com/sucai/ PPT背景图片：www.1ppt.com/beijing/ PPT图表下载：www.1ppt.com/tubiao/ 优秀PPT下载：www.1ppt.com/xiazai/ PPT教程： www.1ppt.com/powerpoint/ Word教程： www.1ppt.com/word/ Excel教程：www.1ppt.com/excel/ 资料下载：www.1ppt.com/ziliao/ PPT课件下载：www.1ppt.com/kejian/ 范文下载：www.1ppt.com/fanwen/ 试卷下载：www.1ppt.com/shiti/ 教案下载：www.1ppt.com/jiaoan/ 字体下载：www.1ppt.com/ziti/ 03 练习与应用 28 练习与应用 04 PPT模板下载：www.1ppt.com/moban/ 行业PPT模板：www.1ppt.com/hangye/ 节日PPT模板：www.1ppt.com/jieri/ PPT素材下载：www.1ppt.com/sucai/ PPT背景图片：www.1ppt.com/beijing/ PPT图表下载：www.1ppt.com/tubiao/ 优秀PPT下载：www.1ppt.com/xiazai/ PPT教程： www.1ppt.com/powerpoint/ Word教程： www.1ppt.com/word/ Excel教程：www.1ppt.com/excel/ 资料下载：www.1ppt.com/ziliao/ PPT课件下载：www.1ppt.com/kejian/ 范文下载：www.1ppt.com/fanwen/ 试卷下载：www.1ppt.com/shiti/ 教案下载：www.1ppt.com/jiaoan/ 字体下载：www.1ppt.com/ziti/ 练习与应用 05 30 练习与应用 06 PPT模板下载：www.1ppt.com/moban/ 行业PPT模板：www.1ppt.com/hangye/ 节日PPT模板：www.1ppt.com/jieri/ PPT素材下载：www.1ppt.com/sucai/ PPT背景图片：www.1ppt.com/beijing/ PPT图表下载：www.1ppt.com/tubiao/ 优秀PPT下载：www.1ppt.com/xiazai/ PPT教程： www.1ppt.com/powerpoint/ Word教程： www.1ppt.com/word/ Excel教程：www.1ppt.com/excel/ 资料下载：www.1ppt.com/ziliao/ PPT课件下载：www.1ppt.com/kejian/ 范文下载：www.1ppt.com/fanwen/ 试卷下载：www.1ppt.com/shiti/ 教案下载：www.1ppt.com/jiaoan/ 字体下载：www.1ppt.com/ziti/ 练习与应用 06 PPT模板下载：www.1ppt.com/moban/ 行业PPT模板：www.1ppt.com/hangye/ 节日PPT模板：www.1ppt.com/jieri/ PPT素材下载：www.1ppt.com/sucai/ PPT背景图片：www.1ppt.com/beijing/ PPT图表下载：www.1ppt.com/tubiao/ 优秀PPT下载：www.1ppt.com/xiazai/ PPT教程： www.1ppt.com/powerpoint/ Word教程： www.1ppt.com/word/ Excel教程：www.1ppt.com/excel/ 资料下载：www.1ppt.com/ziliao/ PPT课件下载：www.1ppt.com/kejian/ 范文下载：www.1ppt.com/fanwen/ 试卷下载：www.1ppt.com/shiti/ 教案下载：www.1ppt.com/jiaoan/ 字体下载：www.1ppt.com/ziti/ THANK YOU PPT模板下载：www.1ppt.com/moban/ 行业PPT模板：www.1ppt.com/hangye/ 节日PPT模板：www.1ppt.com/jieri/ PPT素材下载：www.1ppt.com/sucai/ PPT背景图片：www.1ppt.com/beijing/ PPT图表下载：www.1ppt.com/tubiao/ 优秀PPT下载：www.1ppt.com/xiazai/ PPT教程： www.1ppt.com/powerpoint/ Word教程： www.1ppt.com/word/ Excel教程：www.1ppt.com/excel/ 资料下载：www.1ppt.com/ziliao/ PPT课件下载：www.1ppt.com/kejian/ 范文下载：www.1ppt.com/fanwen/ 试卷下载：www.1ppt.com/shiti/ 教案下载：www.1ppt.com/jiaoan/ 字体下载：www.1ppt.com/ziti/ 33 $$