1.1.2热化学方程式 课件 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章第1节 化学反应的热效应 第3课时 热化学方程式 请各位同学准备好：课本翻到6页，学历案 1 【学习目标】 1、理解热化学方程式的概念和含义； 2、掌握热化学方程式的书写与正误的判断； 3、掌握利用热化学方程式的相关计算。 【重难点】热化学方程式的书写 【学】 1. 物质的变化 反应的焓变 2. 物质 能量 3. ①物质的量 ②g l s aq ④- + ⑤kJ∙mol-1或J∙mol-1 热化学方程式--认识 在25℃，101KPa条件下，1 mol氢气和 mol氧气完全反应生成 1mol液态H2O放出的热量为285.8kJ。 H2(g) + O2(g) ===H2O(l) ∆H＝﹣285.8kJ·mol -1 热化学方程式 thermochemical equation 如何用化学用语来表示化学反应中的反应热呢? 热化学方程式--认识 H2(g) + O2(g) ===H2O(l) ∆H＝﹣285.8 kJ·mol -1 物质变化 能量变化 概念 把一个化学反应中物质的变化和反应的焓变同时表示出来的化学方程式 意义 不仅表明了物质的变化，还表明了焓变(能量变化) CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g) ∆H=+178.5kJ∙mol-1 表示：在25℃，101KPa条件下，1molCaCO3（s）完全分解生成CaO(s)和CO2(g)，吸收的热量为178.5KJ。 表示：在25℃，101KPa条件下，1molC（s）和1molH2O（g）完全反应生成1molCO(g)和1molH2(g)，吸收的热量为131.3KJ。 意义 热化学方程式--认识 对比化学方程式观察下列热化学方程式 ，思考其有几部分组成？ H2(g)+ O2(g) H2O(l) ∆H(298K)=-285.8kJ∙mol-1 焓变 物质与状态 条件 系数 2H2+ O2 2H2O 热化学方程式中化学计量数可为整数或分数，表示参加反应的各物质的物质的量。 热化学方程式--认识 物质状态 热化学方程式中，∆H是否相同？作焓变示意图解释说明 H2(g) + O2(g)===H2O(l) ∆H1＝﹣285.8 kJ·mol -1 H2(g) + O2(g) ===H2O(g) ∆H2＝ 热化学方程式书写时，要标注物质的状态！ 固体（s） 液体（l） 气体（g） 溶液（aq） ﹣241.8 kJ·mol-1 热化学方程式--认识 系数 系数和∆H关系？ H2(g) + O2(g)===H2O(l) ∆H1＝﹣285.8 kJ·mol -1 2H2(g) + O2(g)===2H2O(l) ∆H2＝ kJ·mol -1 -571.6 ∆H的值与计量数成正比！ 单位意义！ 焓变跟着系数变，单位永远都不变 热化学方程式--认识 反应条件 同一反应(物质的状态及量均相同)在不同温度压强下反应，焓变是否相同？ H2(g) + I2(g)===2HI(g) ∆H（298K）＝﹣14.9 kJ·mol -1 H2(g) + I2(g)===2HI(g) ∆H（373K）＝﹣9.48 kJ·mol -1 反应温度压强不同，其∆H也不同 若反应在298K、101KPa进行，该条件可不注明，其他温度和压强必须注明其他条件(加热催化剂点燃等)不需标注 热化学方程式--书写 一写 方程式 二标 状态 四判 正负 五算 数值 根据化学计量数计算写出ΔH的值 用s、l、g、aq标明物质的聚集状态状态 写出配平的化学方程式 ① 根据吸热或者放热判断ΔH的正负 ② 吸热反应，ΔH的符号为+； 放热反应，ΔH的符号为-。 三标 条件 表明反应的温度、压强（298K、101KPa可不标注） 热化学方程式--书写 已知在298K时，由氢气和氮气反应生成1molNH3（g）放热46.1KJ，请将下列化学方程式改写成热化学方程式。 【交流研讨】 结论： 2.热化学方程式中ΔH的值与方程式的系数成正比。 1.可逆反应的正反应与逆反应的ΔH数值相同，符号相反。 (1)用CO还原1 mol Fe2O3，放出热量24.8 kJ 【针对练习2】书写下列反应的热化学方程式 (2)1 mol HgO(s)分解为液态汞和氧气，吸收热量90.7 kJ。 (3)将1gH2在Cl2中燃烧，放出92.4kJ热量 (4)1g碳单质与适量水蒸气反应生成CO和H2，吸收10.94kJ的热量 热化学方程式--书写 【易错提醒】热化学方程式书写的注意事项 (1)ΔH的单位是kJ·mol－1或J·mol－1。(2)根据焓的性质，对于相同物质的反应，当系数不同时，其ΔH也不同。若化学方程式中各物质的系数加倍，则ΔH的数值也加倍。(3)热化学方程式中不用“↑”“↓”，“===”上不用标明反应条件。 热化学方程式--判断 【针对练习2】下列热化学方程式书写正确的是( )A． 2NO2==O2+2NO △H=+116.2 kJ·mol-1B． 3.2gCH4完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出178kJ的热量，其化学方程式为CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) △H=-890 kJC.已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92kJ·mol-1,则 N2(g)+ D.2KOH(aq)+H2SO4(aq)==K2SO4(aq)+2H2O(l) △H=-57.3 kJ·mol-1 NH3(g) H2(g) + △H=+46kJ·mol-1 C “五看”法判断热化学方程式的正误一看方程式是否配平二看各物质的聚集状态是否正确三看ΔH的“＋”、“－”符号是否正确四看反应热的单位是否为“kJ·mol－1”五看反应热的数值与化学计量数是否对应 热化学方程式--判断 1、（2022秋·河南濮阳·高二校考期中）肼（N2H4）是一种高效清洁的火箭燃料。8gN2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是（ ）A．N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（g） △H＝－534 kJ·mol－1B．N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2 H2O（g）△H＝＋534 kJ·mol－1C．N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋H2O（l） △H＝－267 kJ·mol－1D．N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋H2O（g） △H＝＋267 kJ·mol－1 A 2、（2022秋·湖北·高二校联考期中）已知有关化学键的键能数据如表所示，则下列热化学方程式正确的是（ ） C 3、(1)室温下,已知甲硅烷(SiH4)是一种无色气体,遇到空气能发生爆炸性自燃,生成SiO2和H2O(l)。1 g甲硅烷自燃放出热量44.6 kJ,其热化学方程式是　 。(2)使Cl2(g)和H2O(g)通过灼热的炭层,生成HCl(g) 和CO2(g)是放热反应,当有1 mol Cl2(g)参与反应时释放139.6 kJ的热量,其热化学方程式为　 。 4. 下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是( )A．C(s)+O2(g)=CO2(g)； C(s)+CO2(g)=2CO(g)B．S(s)+O2(g)=SO2(g)； S(g)+O2(g)=SO2(g)C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)； H2(g)+O2(g)=H2O(l) D．2KOH(aq)+H2SO4(浓，aq)=K2SO4(aq)+2H2O(1)； 2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(1) B 4. 下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是( )A．C(s)+O2(g)=CO2(g)； C(s)+CO2(g)=2CO(g)B．S(s)+O2(g)=SO2(g)； S(g)+O2(g)=SO2(g)C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)； H2(g)+O2(g)=H2O(l) D．2KOH(aq)+H2SO4(浓，aq)=K2SO4(aq)+2H2O(1)； 2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(1) B 摩尔燃烧焓 一定的反应温度和压强下，1mol纯物质完全氧化为同温度条件下的指定产物的焓变 氢元素变成液态水 氮元素变成氮气 碳元素变成二氧化碳 小试身手： 2mol氨气完全燃烧，生成氮气和液态水，放出热量765kJ，请写表示氨气的摩尔燃烧焓的热化学方程式。 A 2NH3(g)＋3/2O2(g)===3H2O(l)＋N2(g) ΔH1＝－765 kJ·mol－1 NH3(g)＋3/4O2(g)===3/2H2O(l)＋1/2N2(g) ΔH1＝－382.5 kJ·mol－1 $$