3.3.液晶、纳米材料与超分子 随堂检测 2023-2024学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2

3.3.液晶、纳米材料与超分子随堂检测2023-2024学年下学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．纳米材料是21世纪最有前途的新型材料之一，世界各国对这一新材料给予了极大的关注。纳米粒子是指直径为的超细粒子()。由于表面效应和体积效应，其常有奇特的光、电、磁、热等性质，可开发为新型功能材料。有关纳米粒子的叙述不正确的是 A．因纳米粒子半径太小，故不能将其制成胶体 B．一定条件下，纳米粒子可催化水的分解 C．一定条件下，纳米。陶瓷可发生任意弯曲，可塑性好 D．纳米粒子半径小，表面活性高 2．下列关于特殊聚集状态的应用的描述中，错误的是 A．运用等离子束切割金属 B．晶体合金的硬度和强度均比非晶体合金的硬度和强度高 C．液晶用于各种显示仪器上 D．化妆品中加入纳米颗粒可使其具备防紫外线的功能 3．近年来，我国科技迅猛发展，在科技和生活中处处都有化学的影子，下列叙述不正确的是 A．“杯酚”分离和，体现了超分子“分子识别”的特性 B．日常生活中的焰火和霓虹灯光，都与原子核外电子跃迁吸收能量有关 C．歼-20战斗机采用大量先进复合材料、石墨烯材料等，其中石墨烯是碳的一种同素异形体 D．飞船返回舱使用氮化硅耐高温结构材料，属于共价晶体 4．下列材料中属于新型无机非金属材料的是 A．聚氯乙烯塑料 B．储氢合金 C．碳纳米管 D．玻璃 5．第19届亚运会在杭州成功举办，大量新科技，新材料运用在了各项赛事和活动中。以下有关说法正确的是 A．杭州亚运会大量使用了各种铝合金，其硬度比纯铝低 B．杭州亚运会使用了很多合成纤维作为装饰材料，合成纤维属于共价晶体 C．开幕式施放的烟花绚丽多彩，其发光原理属于化学变化 D．开幕式使用了激光全息成像技术，激光的形成与电子跃迁有关 6．我国科学家利用柱[5]芳烃(EtP5)(提示：柱[5]芳烃(EtP5)是指该有机物由5个链节组成)和四硫富瓦烯(TTF)之间相互作用，在溶液和固体态下构建了稳定的超分子聚合物(SMP)。如下图所示： 下列说法正确的是 A．EtP5和TTF可通过分子间作用力自组装得到SMP B．EtP5属于有机高分子化合物 C．TTF分子中σ键和π键个数比为 D．若用EtP10替换EtP5可形成更稳定的SMP 7．自然界中绝大多数物质是固体，随着化学的发展，人工合成的固体越来越多，广泛应用于能源、环境、材料、生命科学等领域。下列说法错误的是 A．物质的聚集状态除了我们熟知的气、液、固三态外还有液晶态、塑晶态等多种聚集状态 B．晶体与非晶体的本质区别：是否有规则的几何外形 C．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是：对固体进行X射线衍射实验 D．配合物和超分子有着广泛的应用，其中超分子的特性是“分子识别”和“自组装” 8．物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是 选项 实例 解释 A O3在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 O3的极性微弱 B 冰的密度小于水 冰中的氢键具有方向性和饱和性，降低了水分子的空间利用率 C CF3COOH的酸性强于CCl3COOH F的电负性比Cl大 D 12一冠醚一4识别Li+ 超分子具有自组装的特征 A．A B．B C．C D．D 9．几种晶体的晶胞(或晶体结构)如图所示，下列说法正确的是 A．中的配位数大于干冰中分子的配位数 B．晶体的特征是分子的非密堆积。 C．若金刚石的晶胞边长为，其中两个最近的碳原子之间的距离为 D．石墨晶体层内是共价键，层间是范德华力，所以石墨是一种混合型晶体 10．叶腊石[Z2(W4Y10)(YX)2]具有韧性而不崩裂，是雕刻工艺品的传统石料。X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次递增，Y是地壳中含量最高的元素，Z原子在元素周期表中的周期数等于族序数，X与其它三种元素均不在同一周期，W原子最外层电子数是次外层电子数的一半，下列说法错误的是 A．叶腊石中含有离子键和共价键 B．原子半径大小顺序：Z>W>Y>X C．元素 Y、元素 Z、元素W的单质熔点依次升高 D．Z的最高价氧化物的水化物与W的最高价氧化物的水化物可发生反应 11．下列说法不正确的是 A．被称为“黑金”的新型纳米材料石墨烯属于新型无机非金属材料 B．在奶粉中添加微量碳酸钙符合使用食品添加剂的有关规定 C．冠醚和金属离子的聚集体可以看成是一类超分子 D．聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的过程 12．物质的非晶体能自动转变为晶体，而晶体却不能自动地转变为非晶体，这说明 A．非晶体是不稳定的，处于非晶体时能量大 B．晶体是稳定的，处于晶体时能量大 C．非晶体是不稳定的，处于非晶体时能量小 D．晶体是不稳定的，处于非晶体时能量小 13．下列关于物质特殊聚集状态结构的叙述中，错误的是 A．非晶体基本构成微粒的排列是长程无序和短程有序 B．液晶内部分子沿分子长轴方向有序排列，使液晶具有各向异性 C．等离子体的基本构成微粒的排列是带电的阴离子和电子及不带电的分子或原子 D．纳米材料包括纳米颗粒与颗粒间的界面两部分，纳米颗粒微粒的排列是长程有序 14．我国学者研发出一种新型水系锌电池，其示意图如下。该电池分别以(局部结构如标注框内所示)形成的稳定超分子材料和为电极，以和混合液为电解质溶液。下列说法错误的是 A．标注框内所示结构中存在共价键和配位键 B．电池总反应为： C．充电时，阴极被还原的主要来自 D．放电时，消耗，理论上转移电子 15．下列叙述中，不正确的是 A．缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块 B．等离子体是一种特殊的气体，由阳离子和电子两部分构成 C．区分晶体与非晶体最可靠的科学方法是X射线衍射实验 D．同一原子的发射光谱和吸收光谱的特征谱线位置相同 16．下列说法不正确的是 A．储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量 B．Ge(32号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池 C．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性 D．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子有较强的物理吸附 17．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ不具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A CaF2与浓H2SO4糊状混合物可用于刻蚀玻璃 氢氟酸能与SiO2反应 B 液晶可用于电脑、手机和电视的显示器 施加电场时，液晶的长轴取向发生不同程度的改变 C 葡萄糖能发生银镜反应 葡萄糖属于醛糖 D 钢闸门外接直流电源负极，可延长其使用时间 牺牲阳极法适用于金属防护 A．A B．B C．C D．D 18．利用“杯酚”从和的混合物中分离的过程如下图所示，下列说法不正确的是     A．与HCHO在一定条件下可反应生成“杯酚” B．“杯酚”与之间通过分子间作用力形成超分子 C．操作①、②是过滤；操作③是蒸馏 D．溶剂甲苯可以用苯替代，而氯仿可以用四氯化碳替代 19．科学研究表示，物质有多种聚集状态。下列描述错误的是 A．冠醚可以作为高锰酸钾氧化烯烃的催化剂 B．液晶显示功能与液晶材料内部分子的排列密切相关 C．X射线衍射实验不能测定晶体的原子坐标 D．纳米材料之一石墨烯可作为新型电源的电极材料 20．以下关于物质状态的叙述中不正确的是 A．等离子体具有良好的导电性，是一种特殊的液态物质 B．液晶介于液态和晶态之间，可用于制造显示器和高强度纤维 C．进行X射线衍射实验是鉴别晶体与非晶体最可靠的方法 D．晶胞是晶体中的基本结构单元，具有无隙并置的特征 21．某种超分子的结构如图所示。下列说法错误的是 A．该超分子是由两个不同的有机分子通过氢键形成的分子聚集体 B．该超分子不属于有机高分子化合物 C．该超分子间的氢键键能： D．超分子的特征是分子识别和分子自组装 22．下列说法错误的是 A．离子液体有难挥发的特点，常被用于有机合成的溶剂 B．冠醚与碱金属离子通过离子键形成超分子 C．等离子体是一种特殊的气体，由带电的阳离子、电子及电中性粒子组成 D．液晶既具有液体的流动性，又具有类似晶体的各向异性 23．下列说法正确的是 A．互为同素异形体的物质的性质完全相同 B．互为同素异形体的物质之间不可能相互转化 C．氧气和臭氧之间的转化是物理变化 D．液晶兼有液体和晶体的部分性质 24．某超分子的结构如图所示，下列有关超分子的描述不正确的是 A．图示中超分子的构成元素电负性大小顺序为： O＞N＞C＞H B．有的超分子是可以无限伸展的，所以这些超分子属于高分子化合物 C．超分子的特征是分子识别和分子自组装 D．图示中的超分子存在的作用力类型包含σ键、π键、氢键和范德华力 25．下列物质的变化，破坏的是共价键的是 A．铜受热熔化 B．金刚石受热熔化 C．BaCl2晶体溶于水 D．冰融化为水 二、填空题 26．利用“杯酚”从C60和C70的混合物中纯化C60的过程如下图所示 “杯酚”分子内官能团之间通过 (填“共价键”“配位键”或“氢键”)形成“杯底”。形成超分子时，C60与“杯酚”之间的作用力是 。 27．列表总结液晶、纳米材料、超分子和等离子体的相关内容 聚集状态 宏观或微观特征及性质 举例和用途 液晶 纳米材料 超分子 等离子体 28．超分子化学已逐渐扩展到化学的各个分支，还扩展到生命科学和物理学等领域。由将2个分子、2个甲酸丁酯吡啶分子及2个分子利用配位键自组装的超分子结构如图所示。 (1)位于第5周期ⅥB族，基态原子核外电子排布与相似，则基态原子的价电子排布式为 ；核外未成对电子数为 。 (2)该超分子中存在的化学键类型有 (填字母)。 A．键B．π键C．离子键D．氢键 (3)配体中提供孤电子对的原子是 (填元素符号)；甲酸丁酯吡啶配体中C原子的杂化方式有 。 (4)从电负性角度解释的酸性强于的 。 (5)与金刚石互为同素异形体，从结构与性质的关系角度解释的熔点远低于金刚石的原因 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B B C D A B D D D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D A C C B D D D C A 题号 21 22 23 24 25 答案 C B D B B 1．A 【详解】A．纳米粒子直径为，符合胶体分散质大小的要求，可制成胶体， A项错误； B．纳米材料表面效应和体积效应，一定条件下，纳米粒子可催化水的分解，故B正确； C．有奇特的光、电、磁、热等性质，可开发为新型功能材料，一定条件下，纳米。陶瓷可发生任意弯曲，可塑性好，故C正确； D．纳米材料表面效应和体积效应，纳米粒子半径小，表面活性高，D项正确； 答案选A。 2．B 【详解】A．运用等离子束切割金属，是利用高温等离子电弧的热量使工件切口处的金属部分或局部熔化，故A正确； B．某些非晶体合金的硬度和强度比晶体合金的硬度和强度高，故B错误； C．液晶用于各种显示仪器上，液晶具有显著的电光特性，故C正确； D．纳米颗粒具有极强的紫外线屏蔽能力，化妆品中加入纳米颗粒可使其具备防紫外线的功能，故D正确； 故选B。 3．B 【详解】A．超分子具有“分子识别”的特性，可以用“杯酚”分离和，A正确； B．电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将释放能量，光是电子释放能量的重要形式之一，日常生活中的焰火和霓虹灯光，都与原子核外电子跃迁释放能量有关，B错误； C．石墨烯是碳的一种同素异形体，C正确； D．属于共价晶体，具有耐高温的特性，可用作飞船返回舱的结构材料，D正确； 答案选B。 4．C 【详解】A．聚氯乙烯塑料是塑料的一种，属于合成有机高分子材料，A错误； B．储氢合金是合金，不是无机非金属材料，B错误； C．碳纳米管属于新型无机非金属材料，C正确； D．玻璃是传统无机非金属材料，D错误； 故选C。 5．D 【详解】A．合金的硬度比纯金属大，故A错误； B．合成纤维属于有机高分子材料，是分子晶体；故B错误； C．烟花绚丽多彩的原因是焰色反应，属于物理反应；故C错误； D．激光是吸收能量后从低能级跃迁到高能级，再从高能级回落到低能级的时候，所释放的能量以光子的形式放出，与电子跃迁有关；故D正确； 故答案选D。 6．A 【详解】A．超分子的重要特征之一为自组装，由题目给出信息可知，SMP是由科学家已构建成功的超分子聚合物，故EtP5和TTF可通过分子间作用力自组装得到超分子聚合物SMP，故A正确； B．EtP5的相对分子质量不算太大，不属于高分子化合物，故B错误； C．TTF分子中σ键和π键个数比为，故C错误； D．若用EtP10替换EtP5，碳环变大，不能很好的识别TTF，得不到更稳定的SMP，故D错误； 故选A。 7．B 【详解】A．物质的聚集状态有晶态、非晶态还有塑晶态和液晶态，A正确； B．晶体与非晶体的根本区别在于其内部粒子在空间上是否按一定规律做周期性重复排列，不是在于是否具有规则的几何外形，B错误； C．构成晶体的粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列，晶体的这一结构特征可以通过X射线衍射图谱反映出来，所以区分晶体和非晶体的最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验，C正确； D．超分子是由两种或两种以上的分子通过相互作用形成的分子聚集体，具有分子识别与自组装的特征，D正确； 故选B。 8．D 【详解】A．已知水是极性分子，CCl4是非极性分子，根据“相似相溶原理”，O3臭氧极性微弱，所以在CCl4中的溶解度高于在水中的溶解度，A不符合题意； B．由于氢键具有方向性和饱和性，导致冰的体积增大，降低了空间利用率，所以冰的密度小于水，B不符合题意； C．氟原子电负性大于氯的电负性，则吸电子能力强于氯，氟乙酸比氯乙酸更易发生电离，所以氟乙酸的酸性强于氯乙酸的酸性，C不符合题意； D．冠醚识别碱金属离子反映了超分子的“分子识别”的特征，D符合题意； 故选D。 9．D 【详解】A．中的配位数为6，干冰中分子的配位数为12，中的配位数小于干冰中分子的配位数，A错误； B．晶体的特征是分子的密堆积，B错误； C．两个最近的碳原子之间的距离为晶胞体对角线的，金刚石的晶胞边长为，其中两个最近的碳原子之间的距离为，C错误； D．石墨晶体层内是共价键，层间是范德华力，所以石墨是一种混合型晶体，D正确； 答案选D。 10．D 【分析】根据Y是地壳中含量最高的元素，可知Y为O；根据Z原子在元素周期表中的周期数等于族序数，且原子序数大于Y，可知Z为Al；根据X与其它三种元素均不在同一周期，可知X为H；根据W原子最外层电子数是次外层电子数的一半，可知W为Si。 【详解】A．根据叶腊石的化学式可知，组成中含有金属元素Al，及非金属元素Si、O、H，则叶腊石为硅酸盐，故含有离子键和共价键，A正确； B．根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，可知原子半径大小顺序，B正确； C．根据氧气常温下为气体，熔点低，铝的单质形成金属晶体，熔点较高，硅单质为共价晶体，熔点高，故元素Y、元素Z、元素W的单质熔点依次升高，C正确； D．Z的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，W的最高价氧化物的水化物为硅酸，二者不能发生反应，D错误； 答案选D。 11．D 【详解】A．石墨烯是一种碳单质，属于新型无机非金属材料，A正确； B． 在奶粉中添加碳酸钙可以补充钙质，添加微量符合使用食品添加剂的有关规定，B正确； C．超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体，超分子定义中的分子是广义的，包括离子，例如：冠醚和金属离子的聚集体可以看成是一类超分子，C正确； D． 油脂不属于高分子，油脂的皂化不属于高分子生成小分子的过程，D不正确； 答案选D。 12．A 【分析】根据“非晶体能自动转变为晶体”可知，非晶体不稳定，晶体较稳定，由此分析 【详解】由分析可知，非晶体不稳定，晶体较稳定，能量越低越稳定，说明非晶体是处于高能量状态，转变为晶体后趋向于低能量的稳定状态，答案选A。 13．C 【详解】A．构成非晶体的微粒，在非晶体中的排列，遵循长程无序和短程有序的规则，A正确； B．液晶内部分子的排列沿分子长轴方向呈现出有序的排列，使液晶在折射率、磁化率、电导率等宏观性质方面表现出类似晶体的各向异性，B正确； C．等离子体是呈准电中性的，其基本构成微粒可以是带电的粒子也可以是中性粒子，C错误； D．纳米颗粒是长程有序的晶状结构，界面是长程有序和短程无序的结构，D正确； 答案选C。 14．C 【分析】由图中信息可知，该新型水系锌电池的负极是锌、正极是超分子材料；负极的电极反应式为，则充电时，该电极为阴极，电极反应式为；正极上发生，则充电时，该电极为阳极，电极反应式为。 【详解】A．标注框内所示结构属于配合物，配位体中存在碳碳单键、碳碳双键、碳氮单键、碳氮双键和碳氢键等多种共价键，还有由提供孤电子对、提供空轨道形成的配位键，A正确； B．由以上分析可知，该电池总反应为，B正确； C．充电时，阴极电极反应式为，被还原的Zn2+主要来自电解质溶液，C错误； D．放电时，负极的电极反应式为，因此消耗0.65 g Zn（物质的量为0.01mol），理论上转移0.02 mol电子，D正确； 综上所述，本题选C。 【点睛】 15．B 【详解】A．晶体的自范性是指晶体能自发地呈现多面体外形的性质，缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体晶体体现了晶体的自范性，A项正确； B．等离子体是由阳离子和电子和电中性粒子组成的整体上呈中性的物质聚集体，B项错误； C．区分晶体和非晶体最可靠的方法是对固体进行X­射线衍射实验，C项正确； D．原子吸收光谱是原子发射光谱的逆过程，同一原子的发射光谱和吸收光谱的特征谱线位置相同，D项正确； 答案选B。 16．D 【详解】A．储热材料是一类重要的能量存储物质，根据能量守恒知，这些物质在熔融时需要吸收热量、在结晶时能够放出热量，A正确； B．32号元素位于金属和非金属交界线处，具有金属和非金属的性质，可以作半导体材料，所以（32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池，B正确； C．液晶态是指介于晶体和液体之间的物质状态，像液体具有流动性，像固体具有晶体的有序性，C正确； D．和、、发生置换反应生成金属单质从而达到治理污染的目的，与吸附性无关，D不正确； 故选D。 17．D 【详解】A．氟化钙与浓硫酸反应生成硫酸钙和氢氟酸，氢氟酸能与二氧化硅反应，所以氟化钙与浓硫酸糊状混合物可用于刻蚀玻璃，故A正确； B．液晶是介于液态和晶态之间的物质状态，施加电场时，液晶的长轴取向发生不同程度的改变，从而显示数字、文字或图像，所以液晶可用于电脑、手机和电视的显示器，故B正确； C．葡萄糖分子中含有醛基，属于醛糖，所以能与银氨溶液共热发生银镜反应，故C正确； D．钢闸门外接直流电源负极，可延长其使用时间，是外加直流电源的阴极保护法，适用于金属防护，故D错误； 故选D。 18．D 【详解】 A．从“杯酚”结构分析可知，与甲醛发生加成反应生成，该物质分子之间脱水生成“杯酚”，A正确； B．和“杯酚”之间的相互作用是范德华力，即通过分子间作用力形成超分子，B正确； C．由图可知，杯酚与C60形成的超分子不溶于甲苯，而C70易溶于甲苯，操作①是过滤；由图可知，C60不溶于CHCl3，而杯酚溶于CHCl3，则操作②是过滤；利用氯仿与“杯酚”沸点不同，用蒸馏分离，C正确； D．杯酚、氯仿是极性分子，而四氯化碳是非极性分子，即杯酚溶于氯仿，不溶于四氯化碳，所以氯仿不可以用四氯化碳替代，D错误； 故选D。 19．C 【详解】A．冠醚是分子中含有多个-OCH2CH2-结构单元的大环多醚，与高锰酸钾不反应，可作为高锰酸钾氧化烯烃的催化剂，A正确； B．液晶分子在特定方向排列比较整齐，具有各向异性，液晶显示功能与液晶材料内部分子的排列密切相关，B正确； C．晶体X射线衍射实验可以用于键长、键角和晶体结构的测定，能测定晶体的原子坐标，C错误； D．石墨烯是由碳元素形成的单质，具有良好的导电性，可作为新型电源的电极材料，D正确； 故选：C。 20．A 【详解】A．等离子体中的微粒带有电荷且能自由运动，使得等离子体具有良好的导电性，等离子体是物质在气态的基础上进一步形成的气态微粒聚集体，A错误； B．液晶介于液态和晶态之间，性能优良，可用于制造显示器和高强度纤维，B正确； C．晶体与非晶体的最可靠的科学方法是X射线衍射法；C正确； D．晶胞是晶体中的基本结构单元，具有平移性且无隙并置的特征，D正确； 故选A。 21．C 【详解】A．超分子通常是指由两种或两种以上分子通过分子间相互作用力形成的分子聚集体，题给超分子是由两个不同的分子通过氢键形成的分子聚集体，A正确； B．高分子化合物相对分子质量一般在1万以上，所以题给超分子不属于高分子化合物，B正确； C．电负性，原子的电负性越大，形成氢键的键能越大，则氢键键能为，C错误； D．分子识别和分子自组装是超分子的重要特征，D正确； 选C。 22．B 【详解】A．离子液体是指全部由离子组成的液体，有难挥发的特点，常被用于有机合成的溶剂，A正确； B．冠醚与碱金属离子通过配位键形成分子，配位键属于共价键，B错误； C．等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的气态物质聚集体，C正确； D．液晶是介于晶态和液态之间的物质状态，既具有液体的流动性，又具有类似晶体的各向异性，D正确； 答案为：B。 23．D 【详解】A．同位素是指同种元素形成不同性质的单质，互为同素异形体的物质物理性质不同，化学性质相似，A错误； B．互为同素异形体的物质之间可以通过化学反应相互转化，如氧气可以转化为臭氧，B错误； C．和之间的转化是化学变化，C错误； D．液晶呈胶状黏稠，在常态下表现为各向同性，若加以某种条件，比如通电，液晶分子便会整齐排列，从而表现出各向异性，因此，液晶兼有液体和晶体的部分性质，D正确； 故选D。 24．B 【详解】A．图示中超分子的构成元素为C、H、O、N，非金属性O＞N＞C＞H，则电负性大小顺序为：O＞N＞C＞H，A正确； B．有的超分子是可以无限伸展的，但分子间通过氢键等相互作用结合在一起，所以这些超分子不属于高分子化合物，B不正确； C．超分子的特征是分子识别和分子自组装，例如细胞和细胞器的双分子膜具有自组装性质，生物体的细胞即是由各种生物分子自组装而成，C正确； D．从图中可以看出，图示中的超分子中原子间存在单键、双键、氢键等，则存在的作用力类型包含σ键、π键、氢键和范德华力，D正确； 故选B。 25．B 【详解】A．铜属于金属晶体，受热熔化破坏的是金属键，故A项错误； B．金刚石属于共价晶体，熔化破坏的是共价键，故B项正确； C．氯化钡属于离子晶体，溶于水破坏的是离子键，故C项错误； D．冰属于分子晶体，熔化为水破坏的是分子间作用力，故D项错误； 故本题选B。 26． 氢键 范德华力 【详解】杯酚分子中含有羟基，通过氢键形成杯底，形成超分子时，C60与杯酚分子之间通过范德华力相结合。 27． 像液体一样可以流动，又具有某些晶体结构特征，存在或撤去电场的两种不同条件下，材料的旋光性能发生变化 液晶显示屏，用作电子液晶表、电脑显示屏等 基本单元尺度范围为1～100nm，会出现奇异的性质，优点有：除味、杀菌、韧性强、延长老化时间等 纳米材料在力学、磁学、电学、热学、光学和生命科学都有广泛的应用 两个或者多个分子相互“组合”在一起形成具有特定结构和功能的聚集体，通过非共价键结合 合成“分子钳”，通过超分子 子实现分子识别和操作，应用生命科学领域 包含大量正负带电粒子、而又不出现净空间电荷的电离气体其中正负电荷密度相等，整体上呈现电中性 等离子体冶炼、等离子体喷涂、等离子体焊接等 【详解】液晶：像液体一样可以流动，又具有某些晶体结构特征，存在或撤去电场的两种不同条件下，材料的旋光性能发生变化； 液晶显示屏，用作电子液晶表、电脑显示屏等。 纳米材料：基本单元尺度范围为1～100nm，会出现奇异的性质，优点有：除味、杀菌、韧性强、延长老化时间等；用纳米材料制作的衣物自洁性好；纳米材料在力学、磁学、电学、热学、光学和生命科学都有广泛的应用； 超分子：两个或者多个分子相互“组合”在一起形成具有特定结构和功能的聚集体，通过非共价键结合；合成“分子钳”，通过超分子 子实现分子识别和操作，应用生命科学领域； 等离子体：包含大量正负带电粒子、而又不出现净空间电荷的电离气体其中正负电荷密度相等，整体上呈现电中性；等离子体冶炼，用于冶炼用普通方法难于冶炼的材料，例如高熔点的锆、钛、钽、铌、钒、钨等金属；等离子体喷涂：许多设备的部件应能耐磨耐腐蚀、抗高温，为此需要在其表面喷涂一层具有特殊性能的材料；等离子体焊接：可用以焊接钢、合金钢、铝。 28． 6 AB C 和 F的电负性强于H，对成键电子的吸引能力强于H，使共用电子对偏向F，氧氢键较易断裂 是分子晶体，金刚石是共价晶体，共价晶体熔化时破坏共价键所需的能量远高于分子晶体熔化时破坏分子间作用力所需的能量 【详解】(1)基态原子的价电子排布式为，而与同族，但周期数比的大1，因而基态原子的价电子排布式为，核外未成对电子数为6。 故答案为：4d55s1；6。 (2)该超分子的结构中有双键，说明该超分子中有键和π键，分子中不存在离子键，根据题给信息可知分子中有配位键，因而选AB。 故答案为：AB。 (3)做配体时C做配位原子，因为O提供孤电子对给C，C变成富电子中心，有提供电子对形成配位键的能力；甲酸丁酯吡啶中酯基中C原子的杂化方式为，在丁基中C原子形成四个单键，其杂化方式为。 故答案为：C；sp2和sp3。 (4)F的电负性强于H，对成键电子的吸引能力强于H，使共用电子对偏向F，氧氢键较易断裂，因此的酸性强于。 故答案为：F的电负性强于H，对成键电子的吸引能力强于H，使共用电子对偏向F，氧氢键较易断裂。 (5)根据晶体类型不同，性质不同来解释：是分子晶体，金刚石是共价晶体，共价晶体熔化时破坏共价键所需的能量远高于分子晶体熔化时破坏分子间作用力所需的能量。 故答案为：C60是分子晶体，金刚石是共价晶体，共价晶体熔化时破坏共价键所需的能量远高于分子晶体熔化时破坏分子间作用力所需的能量 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$