3.2.几种简单的晶体结构模型 随堂检测 2023-2024学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2

3.2.几种简单的晶体结构模型随堂检测2023-2024学年下学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．下列性质适合于分子晶体的是 A．熔点1070℃，易溶于水，水溶液导电 B．熔点2853℃，液态不导电，水溶液也不导电 C．能溶于CS2，熔点112.8℃，沸点444.6℃ D．熔点97.81℃，质软导电，密度为0.97 g·cm-3 2．化学与科技、社会、生产密切相关，下列有关说法正确的是 A．聚酰亚胺在航空航天、高端电子元器件等多个尖端领域有很高的应用价值，聚酰亚胺属于有机高分子材料 B．茂金属是过渡金属与环戊二烯相连所形成的有机金属配位化合物，属于新型金属材料 C．电灯开关的主要材料为线性结构的酚醛树脂，酚醛树脂受热易软化或熔融 D．神舟十五号飞船表面所用的耐高温陶瓷中的氮化硅属于分子晶体 3．几种氧化物的化学键中离子键成分的百分数如下表所示： 氧化物 离子键成分的百分数/ 62 50 41 33 根据表格信息，可推知：前四周期元素组成的离子晶体中，离子键成分的百分数最高的是 A． B． C． D． 4．观察表中数据，下列说法错误的是 化合物 熔点/℃ 2800 1923 170 12 A．离子晶体的熔点一定高于分子晶体 B．的熔点介于之间 C．向离子晶体中引入有机基团可显著降低其熔点 D．离子晶体的熔点与离子所带电荷数、离子半径、是否含有机基团等因素都有关 5．下列性质适合于分子晶体的是 A．熔点1070℃,易溶水,水溶液导电 B．熔点10.31℃,液态不导电,水溶液能导电 C．熔点3570℃,难溶于水,熔化时不导电 D．熔点97.81℃质软、导电、密度0.97g/cm3 6．下列物质中，含有共价键的离子晶体是 A． B． C． D． 7．下列物质熔化时，不破坏化学键的是 A．氯化钠 B．水晶 C．金刚石 D．十七烷 8．通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是 A．晶体熔点： B．键角： C．沸点： D．硬度：纯铁>生铁>钠 9．下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是 Na2O Na AlF3 AlCl3 Al2O3 BCl3 CO2 SiO2 920℃ 97.8℃ 1291℃ 190℃ 2073℃ -107℃ -57℃ 1723℃ A．Na2O、AlF3是离子晶体；AlCl3、BCl3是分子晶体 B．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 C．SiO2是共价晶体 D．在上面涉及的共价化合物分子中各原子都形成8电子结构 10．工业上制备四氢硼钠的原理为。上述反应中的物质没有涉及的晶体类型是 A．金属晶体 B．共价晶体 C．分子晶体 D．离子晶体 11．美国某大学的研究人员开发出一种利用铝镓合金加水制造氢气的新工艺。这项工艺具有广泛的用途，包括为汽车提供原料、为潜水艇提供燃料等。该工艺通过向铝镓合金注水，使铝生成氧化铝，同时生成氢气。合金中镓()是关键成分，可阻止铝形成致密的氧化膜。下列关于铝、镓的说法正确的是 A．铝的金属性比镓强 B．铝的熔点比镓低 C．铝的原子半径比镓大 D．铝稼合金与水反应后的物质可以回收利用冶炼铝 12．某晶体中只含有非极性键和极性键，关于该晶体的说法错误的是 A．可能是离子晶体也可能是分子晶体 B．可能是电解质也可能是非电解质 C．可能是有机物也可能是无机物 D．可能是极性分子也可能是非极性分子 13．化学与生活紧密相关，下列说法错误的是 A．碳纳米材料属于新型无机非金属材料，是一种新型化合物。 B．金属材料良好的延展性和导电性，都可以用“电子气”理论来解释。 C．羊毛织品水洗后变形，可能与蛋白质结构改变，即原先部位的氢键发生移动有关。 D．壁虎的足与墙体之间的作用力，本质上是足上的细毛与墙体之间的范德华力。 14．二氯化二硫是广泛用于橡胶工业的硫化剂，广泛用于石油化工，其分子结构如下图所示。制备方法：在120℃向硫磺粉(用浸润)中通入。下列说法错误的是 A．分子为极性分子 B．用浸润可加快反应速率，体现相似相溶原理 C．中原子的杂化类型为杂化 D．若晶体类似干冰晶体，则每个周围等距且紧邻的有12个 15．下列有关物质结构与性质的说法正确的是 A．温度升高使金属晶体中自由电子运动速度加快，导电性增强 B．碳化硅的结构类似于金刚石，所以碳化硅具有很高的硬度 C．的沸点低于，是由于C=O键的键能比C=S键的大 D．因金属性：K>Na>Mg，所以熔点： 16．下列关于晶体的说法，正确的是 ①石英玻璃和水晶都是晶体； ②要确定某一固体是否是晶体可用X射线衍射仪进行测定； ③共价键可决定分子晶体的熔、沸点； ④含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体； ⑤液晶介于液态和晶态之间，可用于制造显示器和高强度纤维； ⑥干冰晶体中，1个分子周围有12个分子紧邻； A．②⑤⑥ B．①④⑤ C．①②⑥ D．②③⑤ 17．铁有δ、γ、α三种晶体结构，以下依次是δ、γ、α三种晶体不同温度下转化的图示，下列有关说法正确的是 δ—Feγ—Feα—Fe A．α-Fe晶体中与相邻铁原子距离相等且最近的铁原子有8个 B．γ-Fe晶体中与相邻铁原子距离相等且最近的铁原子有6个 C．若三种晶胞均为立方结构，且最近铁原子相切，则三种晶体的密度比为2：4：1 D．将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型不相同 18．如图所示晶体的硬度比金刚石大，且原子间以单键结合，则有关该晶体的判断正确的是 A．该晶体为片层结构 B．该晶体化学式可表示为Y3X4 C．X的配位数是4 D．X、Y元素分别位于周期表第ⅢA、ⅣA族 19．氮化硼(BN)可形成类似石墨的平面六角形层状结构a，在一定条件下a可转化为类似金刚石的立方氮化硼b，如图所示。下列说法错误的是        A．第一电离能： B．a、b两种晶体硬度和熔点均不同 C．a、b中所有化学键均为极性键，二者中B原子的杂化方式不同 D．a、b中每个B原子分别被m、n个六元环共有，则 20．我国科学家合成了富集的非碳导热材料立方氮化硼晶体，晶胞参数为，晶胞结构如图所示，下列说法正确的是 A．和互为同素异形体 B．该晶体的化学式为 C．该晶胞中含有配位键，提供空轨道的原子是B原子 D．该晶体中N原子和B原子的最近距离为 21．与石墨结构相似的六方氮化硼(BN)晶体在高温高压下可以转化为立方氮化硼(BN)，立方氮化硼的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当。下列关于该物质的分析中正确的是 A．六方氮化硼转化为立方氮化硼是物理变化 B．立方氮化硼(BN)中氮元素的化合价为 C．和键相比，键的键长更长 D．立方氮化硼比晶体硅的熔点更高，硬度更大 22．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．10.6gNa2CO3晶体中含有的离子数目小于0.1NA B．40g SiC晶体中Si-C键的数目为4NA C．标准状况下22.4L CO2和N2的混合气体中含有π键的数目为2NA D．12g金刚石晶体中含有的六元环的数目为2NA 23．短周期主族元素X、Y、Z、W、M原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子最外层只有一个电子，Z位于周期表 ⅢA族，W与X同主族。下列说法正确的是 A．由X、W组成的化合物均为非极性分子 B．ZM3为离子晶体 C．由X、Y组成的化合物中均不含共价键 D．MX2可用于自来水消毒 24．下列物质所属晶体类型分类正确的是 共价晶体 分子晶体 离子晶体 金属晶体 A 石墨 绿矾 铝 B 氮化硼 干冰 氟化钠 铯 C 无定形碳 氯化氢 氯化铵 铂 D 白磷 乙醇 碱式碳酸铜 汞 A．A B．B C．C D．D 25．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．晶体中含有个分子 B．中采取杂化轨道的原子数目为 C．金刚石晶体中，碳原子数与C-C键数目之比为1∶4 D．的溶液中所含数目为 二、填空题 26．钛比钢轻，比铝硬，是一种新兴的结构材料。钛的硬度比铝大的原因是 。 27．下图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、干冰、CsCl、金刚石、石墨晶体结构中的某一种的某一部分。 A B C D E (1)代表金刚石的是 (填字母，下同)，金刚石属于 晶体，其中每个碳原子采取 杂化轨道形成共价键三维骨架结构。 (2)代表石墨的是 ，石墨属于混合型晶体。石墨晶体是层状结构，其中每个正六边形占有碳原子数平均为 个。层间没有化学键相连，是靠 维系的。 (3)代表NaCl晶体的是 ，每个Cl―紧邻着 个Na+。每个晶胞中有 个Na+。 (4)代表CsCl晶体的是 ，它属于 晶体。每个Cs+紧邻着 个Cl―。 (5)代表干冰的是 ，它属于 晶体，每个CO2分子与 个CO2分子紧邻。 28．铝的下列用途主要是由它的哪种性质决定的？ (1)作盛放浓硝酸的容器： ； (2)作导线： 。 (3)作包装铝箔： 。 (4)焊接铁轨： 。 (5)冶炼钒、铬、锰： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A A A B B D B D A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D A A C B A D B D C 题号 21 22 23 24 25 答案 D A D B B 1．C 【详解】A．熔点1070℃，易溶于水，水溶液导电，属于离子晶体的特点，A不符合题意； B．熔点2853℃，熔点很高，不符合分子晶体的特点，液态不导电，水溶液也不导电，则也不是离子晶体或金属晶体，应为共价晶体，B不符合题意； C．熔点112.8℃，沸点444.6℃，熔沸点较低，能溶于CS2，结合“相似相溶”原理可知应属于分子晶体的特点，C符合题意； D．金属钠熔点为97.81℃，质软、导电、密度0.97g/cm3，这是金属Na的物理性质，为金属晶体的特点，D不符合题意； 故合理选项是C。 2．A 【详解】A．聚酰亚胺属于有机高分子材料，A正确； B．茂金属是过渡金属与环戊二烯相连所形成的有机金属配位化合物，不属于新型金属材料，B错误； C．电灯开关的主要材料酚醛树脂是体型结构，具有较高的热稳定性和耐高温性，C错误； D．氮化硅属于共价晶体，而非分子晶体，D错误； 故选A。 3．A 【详解】根据表格信息，电负性差值越大的两种元素组成的化合物中离子键百分数越大。前四周期元素中，钾电负性最小，氟电负性最大，A项符合题意。 4．A 【详解】A．离子晶体的熔点有高有低，不一定比分子晶体高，故A错误； B．Mg、Ca、Ba属于同一主族，氧化物的组成结构相似，离子晶体熔点与晶格能成正比，晶格能与离子所带电荷成正比、与离子半径成反比，离子半径：Mg2+< Ca2+<Ba2+，则晶格能MgO>CaO>BaO，因此CaO的熔点应介于MgO和BaO之间，故B正确； C．根据表中数据分析，的熔点低于，说明在NH4NO3中引入有机基团(-C2H5)，熔点降低，故C正确； D．离子晶体的熔点与离子所带电荷数成正比、与离子半径成反比，引入有机基团也会对离子晶体的熔点产生影响，故D正确； 答案选A。 5．B 【详解】A．熔点1070℃，易溶于水，水溶液导电，属于离子晶体的特点，故A错误； B．熔点为10.31℃，熔点低，符合分子晶体的特点；液态不导电，是由于液态时，只存在分子，没有离子；水溶液能导电，溶于水后，分子在水分子的作用下，电离出自由移动的离子；故B正确； C．熔点3570℃，难溶于水，融化时不导电，属于原子晶体的特点，故C错误； D．金属钠熔点为97.81℃，质软、导电、密度0.97g/cm3，为金属晶体的特点，故D错误； 答案：故选B。 【点睛】分子晶体是分子间通过分子间作用力（范德华力和氢键）构成的晶体，由于范德华力和氢键，作用力小，所以分子晶体的熔沸点比较低，硬度小；分子晶体不导电，熔化时也不导电，但其水溶液可能导电；熔点97.81℃，质软、导电、密度0.97g/cm3，是金属钠的物理性质，据此分析。 6．B 【详解】A．溴单质是含有非极性键的分子晶体，故A不符合题意； B．过氧化钠是含有离子键和非极性共价键的离子晶体，故B符合题意； C．二氧化碳是只含有极性键的分子晶体，故C不符合题意； D．氯化镁是只含有离子键的离子晶体，故D不符合题意； 故选B。 7．D 【详解】A.氯化钠是离子晶体，熔化时破坏离子键，故A不符合题意； B.水晶为二氧化硅原子晶体，熔化时破坏共价键，故B不符合题意； C.金刚石为原子晶体，熔化时破坏共价键，故C不符合题意； D.十七烷为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，不破坏化学键，故D符合题意， 故选：D。 8．B 【详解】A．Na、Mg、Al均为金属晶体，金属晶体的熔点和金属离子的半径以及金属阳离子电荷有关，金属离子半径越小，金属阳离子电荷越多，则金属键就越强，熔点就越高，则熔点：Na<Mg<Al，故A错误； B．中心原子周围的电子云密度越大，电子间的排斥力越大，则键角越大。NH3、PH3、AsH3均为三角锥形，中心原子N、P、As均有一孤电子对，由于电负性N>P>As，N对电子的吸引力强，所以NH3的键角最大，AsH3的键角最小，所以键角：，故B正确； C．HF、H2O、NH3固态时均为分子晶体，且都有分子间氢键，H2O常温下为液体，沸点最高；HF分子间范德华力大，HF的沸点高于NH3，所以沸点：H2O>HF>NH3，故C错误； D．纯铁和钠均为金属晶体，铁的金属键比钠强，硬度比钠大，合金硬度比纯金属大，所以硬度：生铁>纯铁>钠，故D错误； 故选B。 9．D 【详解】A．Na2O、AlF3的熔点较高，是活泼的金属与活泼的非金属元素的原子之间通过离子键结合形成的离子晶体；AlCl3、BCl3的熔点较低和分子晶体比较接近，且两种物质的组成元素的电负性相差都小于1.7，所以AlCl3、BCl3是由分子通过分子间作用力结合而形成的分子晶体，故 A说法正确； B．C、Si都是第IVA的元素，它们形成的氧化物中，CO2的熔点较低，是由分子通过分子间作用力结合形成的分子晶体，而SiO2熔点很高，是原子通过共价键结合形成的共价晶体，故B说法正确； C．SiO2熔点很高，是原子通过共价键结合形成的共价晶体，故C说法正确； D．在上面涉及的物质中，BCl3、CO2、AlCl3属于共价化合物，其中在BCl3分子中B原子最外层只有6个电子，没有形成8电子稳定结构，故D说法错误； 故答案为D。 10．A 【详解】题述反应的物质中NaBH4、NaH、Na2SiO3为离子晶体，SiO2为共价晶体，H3BO3与H2O为分子晶体，所以涉及的晶体类型中没有金属晶体，故答案选A。 11．D 【详解】A．同主族元素从上到下金属性逐渐增强，金属性Ga＞Al，故A错误； B．二者都是金属晶体，离子半径Ga3+＞Al3+，故金属Al中的金属键更强，则铝的熔点比镓高，故B错误； C．同主族元素从上到下原子半径递增，铝的原子半径比镓小，故C错误； D．铝镓合金与水反应，铝生成氧化铝，可以回收氧化铝冶炼铝，故D正确； 答案选D。 12．A 【详解】A．极性键和非极性键均属于共价键，由题意知该晶体中不含离子键，故不可能是离子晶体，A错误； B．由题意知，下列物质符合题意，CH3COOH（属于电解质）、CH2=CH2（属于非电解质）、C6H6（属于非电解质）等，B正确； C．过氧化氢，乙烯，苯等只含非极性键和极性键，H2O2是无机物，C2H4、C6H6是有机物，C正确； D．H2O2是极性分子，C2H4、C6H6是非极性分子，D正确； 故答案选A。 13．A 【详解】A．碳纳米材料是只由一种元素组成的单质，不是化合物，A错误； B．电子气理论可以解释金属的延展性和导电性，B正确； C．羊毛的主要成分是蛋白质，其中含有电负性较大的氮原子，水洗与氢原子形成氢键，水洗再晒干后易变性，C正确； D．壁虎的四足覆盖着几十万条纤细的由角蛋白构成的纳米级尺寸的毛，所以壁虎的足与墙体之间的作用力在本质上是它的细毛与墙体之间的范德华力，D正确； 故选A。 14．C 【详解】A．根据题中分子结构可知，空间结构不对称，分子为极性分子，A正确； B．用浸润硫磺粉增大了反应物之间的接触面积，可加快反应速率，因为S单质和是非极性分子，由相似相溶原理可知S在中的溶解度较大，B正确； C．分子中S原子形成2个共价键，满足8电子结构，原子有2个孤电子对，价层电子对数为4，杂化类型为杂化，C错误； D．晶体和干冰晶体类似，分子间只存在范德华力，故均属于分子密堆积，每个周围等距且紧邻的有12个，D正确； 答案选C。 15．B 【详解】A．温度升高，金属晶体中自由电子不规则运动的速度加快，碰撞增多，导电性变弱，A项错误； B．碳化硅的结构类似于金刚石，为原子晶体，具有很高的硬度，B项正确； C．与均是分子晶体，的沸点低于，是由于的相对分子质量大于，C项错误； D．的半径大于，则KCl晶体中离子键键长大于NaCl晶体，键能较小，故熔点NaCl>KCl，D项错误； 故选：B。 16．A 【详解】①石英玻璃是非晶体，故①错误； ②X射线衍射实验可确定原子排列方式，确定某一固体是否是晶体可用X射线衍射仪进行测定，故②正确； ③分子晶体的熔、沸点由分子间作用力决定，故③错误； ④含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体中含有金属阳离子，故④错误； ⑤液晶介于液态和晶态之间，可用于制造显示器和高强度纤维，故⑤正确； ⑥干冰晶胞是一种面心立方结构，1个分子周围有12个分子紧邻，故⑥正确； 正确的是②⑤⑥，选A。 17．D 【详解】A．α-Fe晶体晶胞类型为体心立方，与位于体心的Fe原子距离最近的Fe原子位于顶点，共有6个，故A错误； B．γ-Fe晶体晶胞类型为面心立方，位于顶点的Fe原子，被晶胞的3个平面共有，每个平面与其距离相等且最近的铁原子数目为4，则共有34=12个，故B错误； C．由图可知，α-Fe晶胞中铁原子数为8=1个，γ-Fe晶胞中铁原子数为8+6=4个，δ-Fe晶胞中铁原子数为8+1=2个，但是没有给出各个晶胞的边长，不能比较密度，故C错误； D．将铁加热到1500℃分别急速冷却得到δ-Fe晶体，缓慢冷却得到α-Fe晶体，晶体类型不相同，故D正确； 答案选D。 18．B 【详解】A．该晶体硬度大，为立体网状结构，而不是片层结构，A错误； B．在晶体中每个X周围有3个Y原子；每个Y原子周围有4个X原子，则Y、X原子个数比是3：4，故该晶体化学式可表示为Y3X4，B正确； C．在晶体中与X连接的Y原子个数是3个，所以X的配位数是3，C错误； D．X形成3对共用电子对，则说明X最外层有5个电子，达到最外层8个电子稳定结构需3个电子，所以X为第VA元素；Y形成4对共用电子对，说明Y原子最外层有4个电子，达到最外层8个电子的稳定结构需4个电子，则Y位于元素周期表第IVA族，D错误； 故合理选项是B。 19．D 【详解】A．已知同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，ⅡA与ⅢA、ⅤA与ⅥA反常，故第一电离能：，A正确； B．由题干信息可知，a类似石墨的平面六角形层状结构，b类似金刚石结构，结构决定性质，故两种晶体硬度和熔点均不同，B正确； C．由题干信息可知，a类似石墨的平面六角形层状结构，b类似金刚石结构，故a、b中所有化学键均为B-N极性键，a中B周围的价层电子对数为3，采用sp2杂化，而b中B周围的价层电子对数为4，采用sp3杂化，即二者中B原子的杂化方式不同，C正确； D．已知石墨中每个C被3个六元环共用，即a中每个B被3个六元环共用，而金刚石中每个C被12个六元环共用，即b中每个B被12个六元环共用，故a、b中每个B原子分别被m、n个六元环共有，则，D错误； 故答案为：D。 20．C 【详解】A．和的质子数相同、中子数不同，互为同位素，故A错误； B．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和面心的硼原子个数为8×+6×=4，位于体内的氮原子的个数为4，晶体的化学式为BN，故B错误； C．由晶胞结构可知，晶胞中硼原子与4个氮原子形成4个共价键，由共价键的饱和性可知，硼原子与具有孤对电子的氮原子形成1个配位键，故C正确； D．由晶胞结构可知，晶胞中氮原子和硼原子的最近距离为体对角线的，距离为，故D错误； 故选C。 21．D 【详解】A．由题干信息可知，六方氮化硼和立方氮化硼的结构不同，性质不同，故六方氮化硼转化为立方氮化硼有新物质生成，故是化学变化，A错误； B．由于N的电负性强于B的，故立方氮化硼(BN)中氮元素的化合价为-3价，B错误； C．共价键的键长是指两原子的核间距，近似等于两原子半径之和，由于Si的半径大于B和N的，故和键相比，键的键长更短，C错误； D．由于Si的半径大于B和N的，故立方氮化硼中B-N键的键长比晶体硅中Si-Si键的键长更短，键能更大，故立方氮化硼比晶体硅的熔点更高，硬度更大，D正确； 故答案为：D。 22．A 【详解】A．10.6gNa2CO3的物质的量为0.1mol，Na2CO3晶体由Na+和构成，则10.6gNa2CO3含有的离子数目等于0.1NA，A不正确； B．40g SiC的物质的量为1mol，每摩尔晶体中含4molSi-C键，则40g SiC晶体中Si-C键的数目为4NA，B正确； C．标准状况下22.4L CO2和N2的混合气体的物质的量为1mol，每个CO2和N2分子中各含有2个π键，则标准状况下22.4L CO2和N2的混合气体中含有π键的数目为2NA，C正确； D．12g金刚石晶体中含有1molC原子，平均每个C原子构成12个六元环，每个六元环含有6个C原子，则12g金刚石晶体中含六元环的数目为2NA，D正确； 故选A。 23．D 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W、M原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，为O元素；Y原子的最外层只有一个电子且原子序数大于氧，则Y为Na元素；Z位于元素周期表ⅢA族，且原子序数大于钠，则Z为Al元素；W与X属于同一主族，则W为S元素，同时可推知M为Cl元素。 【详解】由分析知：X为O元素、Y为Na元素、Z为Al元素、W为S元素、M为Cl元素； A．SO2是极性分子，而SO3是非极性分子，故A错误； B．AlCl3为共价化合物，晶体为分子晶体，故B错误； C．Na和O组成的Na2O2中含有离子键和非极性共价键，故C错误； D．ClO2有强氧化性，可用于自来水消毒，故D正确； 故答案为D。 24．B 【详解】A．1个C60分子由60个碳原子构成，再由C60分子构成晶体，属于分子晶体，石墨为混合晶体，选项A错误； B．氮化硼硬度大，熔点高，是共价晶体，干冰即CO2的固态，属于分子晶体，氟化钠是离子化合物，属于离子晶体，金属铯是金属晶体，B正确； C．无定形碳是由许多极其微小的、和石墨结构相似的晶体无秩序地排列起来而组成的，属于过渡晶体，C错误； D．白磷分子P4由4个磷原子构成，再由P4分子构成白磷，是分子晶体，D错误； 本题选B。 25．B 【详解】A．二氧化硅是共价晶体，不含分子，A错误； B．为1mol，乙酸乙酯中的单键碳原子和单键氧原子均采用sp3杂化，故采取杂化轨道的原子数目为，B正确； C．金刚石晶体中，每个碳原子形成四条碳碳键，每条碳碳键由两个碳原子形成，故碳原子数与C-C键数目之比为1∶2，C错误； D．的溶液中的铝离子会水解，故所含数目小于，D错误； 答案选B。 26．原子的价电子数比原子的多，金属键更强 【详解】钛、铝均为金属晶体，Ti 原子的价电子数比Al原子的多，金属键更强，导致钛的硬度比铝大。 27．(1) D 共价 sp3 (2) E 2 分子间作用力 (3) A 6 4 (4) C 离子 8 (5) B 分子 12 【分析】A中：半径较大的原子个数=，半径较小的原子个数=； B中：该晶体由分子构成； C中：黑色小球所代表的原子的个数=1，白色小球所代表的原子的个数=； D中：只含一种原子，且每个原子与4个原子通过共价键形成四面体结构； E中：只含一种原子，且原子之间通过共价键形成层状结构，据此解答。 【详解】（1）金刚石结构中的每个C原子与相邻的4个C原子形成正四面体，代表金刚石的是D (填字母，下同)，金刚石是空间网状结构，属于共价晶体，其中每个碳原子采取sp3杂化轨道形成共价键三维骨架结构。 （2）石墨是层状结构，在层与层之间以范德华力相互作用，在层内碳与碳以共价键相互作用，形成六边形，所以代表石墨的是图E，每个正六边形占有的碳原子数平均为个。层间没有化学键相连，是靠分子间作用力维系的。 （3）在NaCl晶胞中，每个钠离子周围有六个氯离子，每个氯离子周围也有六个钠离子，所以代表NaCl晶体的是图A，每个Cl―紧邻着6个Na+。每个晶胞中有个Na+。 （4）CsCl的晶胞中铯离子和氯离子的配位数都是8，即每个铯离子周围有8个氯离子，每个氯离子周围也有8个铯离子，所以代表CsCl晶体的是C，它属于离子晶体，每个Cs+紧邻着8个Cl―。 （5）干冰是分子晶体，分子位于立方体的顶点和面心上，所以代表干冰的是图B_，它属于分子晶体，以顶点上的分子为例，与它距离最近的分子分布在与该顶点相连的12个面的面心上，即每个CO2分子与12个CO2分子紧邻。 28． 钝化 良好的导电性 良好的延展性 强还原性 强还原性 【详解】(1)铝在冷的浓硝酸中发生钝化，所以铝用作盛放浓硝酸的容器； (2)铝有良好的导电性，所以用铝作导线； (3)铝具有良好的延展性，所以铝可用作包装铝箔； (4)铝具有强还原性，铝和氧化铁能发生铝热反应，所以可用铝热反应来焊接铁轨； (5) 铝具有强还原性，所以可用铝冶炼钒、铬、锰等金属。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 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