3.2.几种简单的晶体结构模型 课后练习 2023-2024学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2

3.2.几种简单的晶体结构模型课后练习2023-2024学年下学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．下列关于、的化合物的说法错误的是 A．为离子化合物，可推知也为离子化合物 B．与相比，熔点更高 C．与晶体中的配位数均为8 D．与晶体中离子的配位数不同主要原因是离子半径的差异 2．下列过程不会破坏化学键的是 A．乙醇溶于水 B．氯化氢溶于水 C．晶体硅熔化 D．氯化钠熔化 3．单质硫和氢气在低温高压下可形成一种新型超导材料，其晶胞如图。下列说法正确的是 A．S位于元素周期表s区 B．该物质的化学式为H2S C．该晶体属于分子晶体 D．与S原子最近且等距离的H原子数为6 4．如图，石墨晶体结构的每一层里平均每个最小的正六边形占有碳原子数目为 A．2 B．3 C．4 D．6 5．固态俗称干冰（晶胞结构如图所示），干冰可用于人工降雨，下列说法正确的是 A．分子中存在共价键，则为共价晶体 B．的电子式为： C．每个分子周围，离该分子最近且距离相等的分子有4个 D．如图所示，固态的有规则形状，则有规则形状的固态物质均为晶体 6．根据下列实验事实，能确定某晶体一定是离子晶体的是                          A．晶体熔点达2500℃ B．晶体不导电，溶于水导电 C．晶体不导电，熔融能导电 D．温度越高，溶解度越大 7．物质的组成、结构和性质密切相关，下列说法不正确的是 A．氨气易液化是因为氨分子与水分子之间易形成分子间氢键 B．金属具有金属光泽是因为存在“自由电子” C．某免洗洗手液能杀菌消毒，是因为含有的活性银离子能使蛋白质变性 D．血红蛋白输送氧气时，血红蛋白中的与氧分子通过配位键连接 8．钙钛矿型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料，A型钙钛矿晶胞如图： 下列有关其说法错误的是 A．该钙钛矿的化学式为 B．基态钛原子的价电子排布式为：，位于第四周期第ⅣA族 C．的配位数为12 D．“1”号原子为坐标原点，则“2”号原子(Ca2+)坐标为(，，) 9．近年来，我国科技发展取得了巨大成就。下列相关叙述正确的是 A．用于制造高温超导材料富勒烯类化合物的原料足球烯C60为共价晶体 B．新能源汽车领域使用的高导热率的氮化铝陶瓷属于新型金属材料 C．核电站核能发电时发生核裂变产生的放射性核素与互为同位素 D．宇航员太空出舱活动所穿航天服中所用的氯丁尼龙属于天然高分子材料 10．已知：X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中只有Z为金属元素，Z元素的单质与热水反应后的溶液能使酚酞试液变为浅红色，Y是地壳中含量最高的元素，X、W为同一主族元素，W元素原子的最外层电子数是次外层电子数的一半。下列判断正确的是 A．W的最外层电子数是最内层电子数的1.5倍 B．X、W最简单氢化物的沸点：X<W C．化合物XY和ZY的化学键类型相同 D．原子半径：r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X) 11．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．30g二氧化硅晶体中含有Si—O键的数目为 B．常温下，46g 气体中含有的分子数是 C．71g氯气与足量的铁完全反应转移的电子数为2 D．标准状况下，11.2L 含有的分子数为0.5 12．下列说法中错误的是 A．邻羟基苯甲酸因不存在分子间氢键而使得其沸点低于对羟基苯甲酸的沸点 B．根据推电子基团种类不同，推断酸性： C．根据核外电子数不同，推断核外电子空间运动状态种类：S>P D．稀有气体中只含原子，但稀有气体的晶体属于分子晶体 13．氮化镓（GaN）被誉为第三代半导体材料，其结构与金刚石相似。一种制备GaN的方法为，下列说法正确的是 A．Ga基态核外电子排布式为 B．的空间构型为平面三角形 C．GaN晶体属于共价晶体 D．GaN中Ga元素的化合价为-3 14．“氮的固定”对保障人类生存具有重大意义。一种新型合成氨的原理如图所示：下列说法错误的是 A．如图所示过程的总反应方程式：2N2＋6H2O4NH3＋3O2 B．Li3N中含有的化学键类型只有离子键 C．N2的电子式为 D．热稳定性：NH3＞H2O 15．下列有关晶体的说法正确的是    A．中含有键 B．冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子以氢键相连接，含的冰中，最多可形成氢键 C．在NaCl晶体中，每个同时吸引8个，的配位数为8 D．每个CsCl晶胞中含6个和6个 16．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 A．SO2和SiO2 B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl 17．下列有关离子晶体的叙述错误的是 A．氯化钠晶体中有个分子 B．氯化钠晶体中，每个周围与它距离相等且最近的有个 C．氯化铯晶体中，每个周围紧邻个 D．平均每个晶胞中有个、个 18．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．中含键的数目为 B．和的混合物中含中子的数目为 C．中含有键的数目为 D．100g质量分数为46%的乙醇水溶液中，氧原子的数目为 19．我国科学家在表面自组装单原子层纳米团簇构筑双催化剂实现到·OH的稳定持续活化。的晶胞结构如图所示。已知：晶胞边长为a pm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．和中都含有非极性键 B．第二电离能： C．和之间的最短距离为 D．的密度为 20．下列说法正确的是 A．乙烯中σ键和π键数目之比为4:1 B．金属的导电性、导热性、延展性均能用金属的电子气理论解释 C．离子晶体熔沸点一定比分子晶体熔沸点高 D．离子液体易挥发，能作溶剂，能导电 21．某离子液体结构如图，其中Q、R、T、X、Y和Z为原子序数依次增大的主族元素，基态T原子和Y原子的最外层均有两个单电子，Q、R、X和Z的质子数均为奇数且之和为22，下列说法错误的是    A．T、X、Y形成的氢化物的沸点依次升高 B．最高价氧化物对应水化物的酸性： C．可形成离子晶体、分子晶体 D．的空间结构为正四面体形 22．下面的排序不正确的是 A．晶体熔点由低到高： B．熔点由高到低： C．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 D．在晶体中，与等距离且最近的有12个 23．已知难溶性的MgCO3、BaCO3受热均要分解。下列说法错误的是 A．所得的气态产物的模型是直线形 B．分解所需温度更低的是BaCO3 C．分解所得金属氧化物晶格能更大的是MgO D．上述两种盐的晶体均属于离子晶体 24．Ni(CO)4(四羰合镍，沸点43℃，其结构如图所示)是有机化合物羰基化反应的催化剂，也可用于制备高纯镍(镍的晶胞结构类型与铜的相同，为面心立方晶胞，其体积为a3)。下列说法错误的是 A．图中Ni(CO)4中含有σ键的数目为8 B． Ni(CO)4晶体的类型为分子晶体 C．镍的晶胞中镍原子配位数为8 D．镍的晶胞中镍原子半径为 25．下列说法正确的是 A．O3分子中的共价键是极性键，中心氧原子呈正电性 B．NH3、NH、H2O、SCN⁻都可以作配合物的配位体 C．离子晶体中一定有离子键，分子晶体中一定有共价键 D．由丙烯腈 电解合成己二腈 时，丙烯腈在阳极发生了氧化反应 二、填空题 26．单晶具有金刚石型结构，其微粒之间存在的作用力是 。 27．Li2CO3热稳定性低于Li的同族其他元素的碳酸盐，原因为 。 28．二氧化硅晶体是立体的网状结构。其晶体模型如下图所示。请认真观察该晶体模型后回答以下问题： 二氧化硅的晶胞结构 (1)二氧化硅晶体中最小环为 元环。 (2)每个硅原子为 个最小环共有。 (3)每个最小环平均拥有 个硅原子、 个氧原子。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A D A B C A B C B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C C C D B B A C B B 题号 21 22 23 24 25 答案 A B B C A 1．C 【详解】A．与是同一主族元素，元素的金属性：>，若为离子化合物，则可推知也为离子化合物，故A正确； B．由于半径比半径小，NaCl中的离子键比中的离子键强，离子键越强，断裂离子键消耗的能量就越高，物质的熔点就越高，所以的熔点比高，故B正确； C．是离子晶体，1个被6个吸引，1个被6个吸引，所以晶体中的配位数为6，在晶体中，1个被8个吸引，1个被8个吸引，所以晶体中的配位数为8，故C错误； D．NaCl 晶体和CsCl晶体中正负离子半径比不相等，所以两晶体中离子的配位数不相等，即与晶体中离子的配位数不同主要在于离子半径的差异，故D正确； 故答案选C。 2．A 【详解】A．乙醇溶于水，在溶液中仍然以乙醇分子形式存在，没有破坏化学键，故A符合题意； B．氯化氢是共价化合物，溶于水形成氢离子和氯离子，共价键被破坏，故B不符合题意； C．晶体硅是共价晶体，熔化时共价键被破坏，故C不符合题意； D．氯化钠是离子晶体，熔化时形成自由移动的钠离子和氯离子，离子键被破坏，故D不符合题意 答案选A。 3．D 【详解】A．S在第三周期第VIA族，位于p区，所以A错误； B．利用均摊法，该晶胞中S的个数为，H原子的个数为6，所以该物质的化学式为H3S，B错误； C．该物质为一种新型超导材料，属于离子晶体，C错误； D．与S原子最近且等距离的H原子在顶点S所在的棱心，共6个，所以D正确； 故答案选D。 4．A 【详解】据均摊法，从图中可知，每个顶点上的碳原子为三个正六边形共有，因而每个正六边形占有的碳原子数目为，故选A。 5．B 【详解】A．分子中存在共价键，存在共价键的不一定属于共价晶体，如、HCl均属于分子晶体，故A错误； B．中碳和氧均满足8电子稳定结构，其电子式为：，故B正确； C．以顶点的分子为对象，离该分子最近且距离相等的3个位于面心，顶点的分子被8个晶胞共有，面心的分子被两个晶胞共有，则每个分子周围，离该分子最近且距离相等的分子有个，故C错误； D．固态的有规则形状，但有规则形状的固态物质不一定是晶体，如玻璃，故D错误； 故选B。 6．C 【详解】A、离子晶体的熔沸点较高，一般为几百摄氏度到一千多摄氏度，不能根据晶体的熔点达2500℃判断离子晶体，该晶体也可能是原子晶体，故A错误； B．水溶液能导电的化合物晶体不一定是离子晶体，可能为分子晶体，如醋酸、硫酸等，故B错误； C、固态不导电，熔融时能导电的晶体，其构成微粒为离子，则一定为离子晶体，故C正确；D．温度越高，溶解度越大是固体物质溶解度的一般规律，因此温度越高，溶解度越大，不一定是离子晶体，也可能是分子晶体，故D错误； 答案选C。 7．A 【详解】A．氨分子之间能形成氢键，所以，氨的沸点较高容易液化，故A说法错误，符合题意； B．金属晶体的结构微粒是金属阳离子和自由电子，金属的导电性、导热性和金属光泽都与自由电子有关，故B说法正确，不符合题意； C．银属于重金属，银离子能使蛋白质发生变性，免洗洗手液中的活性银离子具有杀菌消毒的作用，故C说法正确，不符合题意； D．血红蛋白中的能与通过配位键相结合，所以，血红蛋白具有输送氧气的功能，故D说法正确，不符合题意； 故选A。 8．B 【详解】A．根据A型钙钛矿的晶胞可得：Ca位于体心，8个Ti位于顶点，12个O位于棱的中点，利用均摊法可知，晶胞中含有Ca的个数为1，Ti的个数为8×=1，O的个数为12×=3，所以该钙钛矿的化学式为CaTiO3，A项正确； B．钛的原子序数为22，基态钛原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，则价电子排布式为：3d24s2，位于第四周期第ⅣB族，B项错误； C．晶胞中每条边长的中点是一个氧原子，共有12个氧原子，包围着中心的Ca2+，所以Ca2+的配位数为12，C项正确； D．由晶胞的结构和建立的坐标可知，若“1”号原子为坐标原点，则“2”号原子(Ca2+)坐标为(，，)，D项正确； 答案选B。 9．C 【详解】A．足球烯C60是由C60分子通过分子间作用力形成的分子晶体，而不是共价晶体，A错误； B．氮化铝陶瓷属于新型无机非金属材料，而不是金属材料，B错误； C．同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子间的关系，故与互为同位素，C正确； D．氯丁尼龙属于合成纤维，属于合成高分子材料，而不是天然高分子材料，D错误； 故答案为：C。 10．B 【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，Z为金属元素，Z元素的单质与热水反应后的溶液能使酚酞试液变为浅红色，则推知Z为Mg元素，Y是地壳中含量最高的元素，则Y为O元素，X、W为同一主族元素，W元素原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，则W为Si元素，X为C元素，据此分析解答。 【详解】根据上述分析可知，X、Y、Z、W分别为C、O、Mg和Si元素，则 A．W为Si元素，三个电子层的电子数分别为2、8、4，所以其最外层电子数是最内层电子数的2倍，A错误； B．X和W的最简单氢化物分别为CH4和SiH4，两者均是由分子构成，相对分子质量：CH4＜SiH4，所以甲烷分子间的范德华力较SiH4弱，沸点较低，B正确； C．化合物XY形成的是CO，化学键类型为共价键，而ZY为MgO，其化学键类型为离子键，两者化学键类型不同，C错误； D．同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上到下原子半径依次增大，则原子半径：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)，D错误； 故选B。 11．C 【详解】A．二氧化硅中1个硅原子形成4个硅氧键，30g二氧化硅（0.5mol）晶体中含有Si—O键的数目为2，A错误； B．二氧化氮会部分转化为四氧化二氮，不确定分子数多少，B错误； C．氯气和铁反应中氯元素化合价由0变为-1，71g氯气（1mol）与足量的铁完全反应转移的电子数为2，C正确； D．标况下甲醇不是气体不确定其物质的量，D错误； 故选C。 12．C 【详解】A．分子内氢键使物质熔沸点降低，分子间氢键使物质熔沸点升高，邻羟基苯甲酸存在分子内氢键，对羟基苯甲酸存在分子间氢键，则邻羟基苯甲酸沸点比对羟基苯甲酸沸点低，故A正确； B．乙基的推电子能力比甲基大，则正丙酸中的羧基较难电离出氢离子，其酸性较弱，故B正确； C．硫原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，磷原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p3，核外电子空间运动状态种类都为1+1+3+1+3=9，故C错误； D．稀有气体是只含原子的单原子分子，形成的晶体属于分子晶体，故D正确； 故选C。 13．C 【详解】A．Ga原子核外有31个电子，基态Ga原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1或，A项错误； B．NH3分子中N的价层电子对数为3+×(5-3×1)=4，NH3分子的空间构型为三角锥形，B项错误； C．GaN具有硬度大、熔点高的特点，结构与金刚石相似，属于共价晶体，C项正确； D．GaN中N为-3价，Ga元素的化合价为+3，D项错误； 答案选C。 14．D 【详解】A．由图中进入体系的是N2、H2O, 是反应物，出体系的是NH3、O2为生成物，反应条件为通电，该图所示的总反应式为：2N2＋6H2O4NH3＋3O2，A项正确； B．N原子最外层5个电子，得3个电子形成N3-，Li失去1个电子，形成Li+，Li+和N3-之间形成离子键，Li3N中含有的化学键只有离子键，B项正确； C．N原子最外层5个电子，两个N原子各用三个电子形成三键后还剩一个未成键电子对，N2的电子式为：，C项正确； D．非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性N > O，热稳定性：H2O > NH3，D项错误； 答案选D。 15．B 【详解】A．由二氧化硅的结构可知1个Si原子形成4个Si-O键，则中含有键，故A错误； B．由晶胞结构可知，冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子以氢键相连接，根据均摊法可知，1个水分子形成2个氢键，则含的冰中，最多可形成氢键，故B正确； C．在NaCl晶体中，每个同时吸引6个，的配位数为6，故C错误； D．每个CsCl晶胞中含8个和8个，故D错误； 故选：B。 16．B 【详解】A．SO2和SiO2分别是由共价键形成的分子和原子晶体，所以化学键类型相同，而晶体类型不同，故A不符； B．CO2和H2O都是只含共价键的分子晶体，所以化学键类型、晶体类型都相同，故B符和； C．NaCl和HCl分别是由离子键、共价键形成的离子晶体和分子晶体，所以化学键类型、晶体类型都不相同，故C不符； D．CCl4和KCl分别是由共价键、离子键形成的分子晶体和离子晶体，所以化学键类型、晶体类型都不相同，故D不符； 故选：B。 17．A 【详解】A．氯化钠为离子化合物，不存在分子，故A错误； B．由晶胞结构可知，钠离子在棱心和体心时，顶点和面心为氯离子，则每个周围距离相等的共有个，故B正确； C．氯化铯晶体中，铯离子在体心，氯离子在顶点，每个周围紧邻个，故C正确； D．由晶胞结构可知，钠离子在棱心和体心时，顶点和面心为氯离子，则由分析可知，平均每个晶胞中有个、个，故D正确； 故答案为A。 18．C 【详解】A．丙烷分子中含有的8个碳氢单键和2个碳碳单键都是σ键，则4.4g丙烷分子中含有σ键的数目为×10×NAmol—1=NA，故A正确； B．H218O和D2O的摩尔质量都是20g/mol，中子数都是10，则2gH218O和D2O的混合物中含中子的数目为×10×NAmol—1=NA，故B正确； C．单晶硅中每个硅原子能与4个硅原子形成4个共价键，每个硅原子形成Si—Si键的数目为4×=2个，则1mol硅中含有Si—Si键的数目为1mol×2×NAmol—1=2NA，故C错误； D．乙醇和水分子中都含有1个氧原子，则100g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有氧原子的数目为×1×NAmol—1+×1×NAmol—1=4NA，故D正确； 故选C。 19．B 【详解】A．双氧水含氧氧键，二硫化亚铁含硫硫键，它们都是非极性键，A正确； B．铜和锌的第二电离能分别是电离和上的电子时产生的，而为全充满的稳定结构，铜的第二电离能大于锌的第二电离能，B错误； C．与之间的最短距离等于晶胞的面对角线的一半，即和之间的最短距离为，C正确； D．1个晶胞中含个数为：=4个和个数为=4个，故可知的密度为，D正确； 故答案为：B。 20．B 【详解】A．乙烯中存在4个单键和一个双键，σ键和π键数目之比为5:1，故A错误； B．金属易导热是金属中自由电子运动时与金属离子发生碰撞引起能量交换；金属导电性，是通电时自由电子定向移动导致；金属键是金属阳离子和自由电子之间的强烈相互作用，自由电子为整个金属的所有阳离子所共有，所以金属键没有方向性和饱和性；故金属的导电性、导热性、延展性均能用金属的电子气理论解释，故B正确； C．离子晶体熔沸点不一定比分子晶体熔沸点高，比如硫代硫酸钠（离子晶体，熔点48℃）的熔沸点低于五氧化二磷（分子晶体，熔点340℃）的熔沸点，故C错误； D．离子液体相对难挥发，原因是离子液体的粒子都是带电荷的离子，形成较强的离子键，沸点较高，故D错误； 故选B。 21．A 【分析】由离子液体的结构可知，原子序数依次增大的主族元素Q、R、T、X、Y和Z形成共价键的数目依次为1、4、4、4、2和1，Q、R、X和Z的质子数均为奇数且之和为22，则Q为H元素、R为B元素、X为N元素、Z为F元素，基态T原子和Y原子的最外层均有两个单电子，则T为C元素、Y为O元素。 【详解】A．碳元素形成的氢化物可能为气态烃、液态烃、固态烃，固态烃的沸点高于氨气和水，故A错误； B．同周期元素，从左到右非金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，则硼酸的酸性弱于碳酸，故B正确； C．氢、碳、氮、氧四种元素形成的碳酸铵、碳酸氢铵和羧酸铵是含有离子键和共价键的离子晶体，形成的硝基化合物、氨基酸是含有共价键的分子晶体，故C正确； D．四氟合硼离子中硼原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为0，离子的空间结构为正四面体形，故D正确； 故选A。 22．B 【详解】A．卤族元素单质都是分子晶体，分子晶体熔沸点与其相对分子质量成正比，单质的相对分子质量随着原子序数增大而增大，所以熔沸点随着原子序数增大而增大，即晶体熔点由低到高：F2＜Cl2＜Br2＜I2，故A正确； B．碱金属族元素单质熔沸点与金属键成正比，金属键与离子半径成反比，随着原子序数增大，其原子半径增大，所以金属键减弱，其单质的熔沸点随着原子序数增大而减小，熔点由高到低：Na＞K＞Rb，故B错误； C．共价晶体中，键长越短其硬度越大，键长C-C＜C-Si＜Si-Si，所以硬度大小顺序是金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故C正确； D．以中心钠离子为依据，画上或找出三个平面(三个平面互相垂直)，每个平面上的Na+都与中心钠离子最近且为等距离，每个平面上又都有4个Na+，所以与Na+最近且等距离的Na+有3×4=12个，故D正确； 故选：B。 23．B 【详解】A．MgCO3、BaCO3受热均分解分解产生的气体是CO2，在该气体分子中，中心C原子采用sp杂化，C原子上无孤电子对，因此所得的气态产物CO2的模型是直线形分子，A正确； B．碳酸盐分解，本质是金属阳离子结合碳酸根离子中氧离子，使碳酸根离子分解为CO2，阳离子半径越小，其结合氧离子能力越强，分解温度越低，离子半径大小：Mg2+ ＜Ba2+，所以分解所需温度最低的是MgCO3，B错误； C．离子键越强，晶格能越大，离子键强弱由阴阳离子的半径大小、离子所带电荷数等决定，离子半径大小：Mg2+ ＜Ba2+，所以离子键强弱顺序：MgO＞BaO，即MgO的晶格能最大，C正确； D．上述两种盐都是由金属阳离子与以离子键结合形成的晶体，因此均属于离子晶体，D正确； 故合理选项是B。 24．C 【详解】A．已知单键为σ键，三键有1个σ键和2个π键，由题干图中Ni(CO)4的结构示意图可知，Ni(CO)4中含有σ键的数目为8，A正确； B．由题干信息可知，Ni(CO)4四羰合镍的沸点43℃，沸点较低，故Ni(CO)4晶体的类型为分子晶体，B正确； C．由题干信息可知，镍的晶胞结构类型与铜的相同，为面心立方晶胞，故镍的晶胞中镍原子配位数为=12，C错误； D．由题干信息可知，镍的晶胞结构类型与铜的相同，为面心立方晶胞，其体积为a3，则晶胞的边长为a，则面对角线为镍原子半径的4倍，故镍的晶胞中镍原子半径为，D正确； 故答案为：C。 25．A 【详解】A．臭氧是极性分子，则臭氧分子中的共价键是极性键，其中心氧原子带正电性，而端位的两个氧原子带负电性，A正确； B．中中心原子N无孤电子对，无法提供孤电子对，因此不能作为配合物的配位体，B错误； C．离子晶体中一定有离子键，可能有共价键，分子晶体中，如稀有气体形成的单原子分子晶体不含化学键，C错误； D．用惰性电极电解丙烯腈生成己二腈的电极反应式为：，发生还原反应，D错误； 故答案选A。 26．共价键 【详解】Ge 单晶具有金刚石型结构，则为共价晶体，其微粒之间存在的作用力是共价键。 27．同族元素中Li+半径最小，最容易从CO中夺取O2-，热稳定性最弱 【详解】由于离子半径Li+在同一主族中最小，离子半径越小，越容易从CO中夺取O2-变为其氧化物，同时放出CO2，其热稳定性就越弱，故Li2CO3热稳定性低于同族其它元素的碳酸盐。 28． 12 12 1/2 1 【分析】如将金刚石晶体中的碳原子换成硅原子，则可得到晶体硅。与金刚石晶体相比，晶体硅中原子半径较大，Si—Si键的键长较长。如在每个Si—Si键中插入一个氧原子，则可得到SiO2晶体，即图所示的晶体结构。 【详解】（1）利用金刚石结构所得结论，二氧化硅晶体中的最小环应为12元环（6个碳原子和6个硅原子交替成环）；答案：12。 （2）每个硅原子为12个最小环共有；答案：12； （3）每个最小环平均拥有6×1/12＝1/2个硅原子和6×1/6＝1个氧原子。答案：1/2 ；1。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$