第三章 物质的性质与转化 分层练习题 2024-2025学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

第三章 物质的性质与转化 分层练习题2024-2025学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册 一、选择题。（18题） 1、向100 mL的FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 3.36 L后,Cl2全部被还原,并且测得溶液中c(Br-)=c(Cl-)(忽略溶液体积变化),则原FeBr2溶液的物质的量浓度是(　　) A.3 mol/L B.2 mol/L C.1.5 mol/L D.0.75 mol/L 2、铁屑溶于过量稀硫酸,过滤后向滤液中加入过量氨水,有白色沉淀生成,过滤,在空气中加热沉淀至质量不再发生变化,得到红棕色残渣。上述白色沉淀和残渣分别是(　　) A.Fe(OH)3　Fe2O3 B.Fe(OH)2　Fe2O3 C.Fe(OH)2　Fe(OH)3 D.Fe(OH)2　Fe3O4 3、下列分离提纯过程中使用的试剂或实验操作不正确的是( ) A．除去Fe2O3固体中的Al2O3：加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥 B．除去FeCl3溶液中的FeCl2：加入适量氯水，充分反应 C．除去Cu粉中的Fe粉：加入足量盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥 D．除去NaHCO3固体中的Na2CO3：加入适量盐酸，充分反应后，蒸发结晶 4、早在古代，我国人民就积累了不少对化学物质变化的认识。例如，晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书是中国为世界科技花园贡献出的一颗璀璨明珠，书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”。 这句话中的丹砂指的是HgS，下列关于这句话的说法正确的是（    ） A. 这个过程只涉及物理变化 B. 这个过程是可逆反应 C. 这个过程发生了复分解反应 D. “丹砂烧之成水银”过程中还可能产生SO2 5、下列物质中的S元素只具有还原性的是(　　) A．Na2SO3　B．H2S　C．SO3　D．MgSO4 6、向浓盐酸中加入浓硫酸时,会产生白雾。下列叙述与该现象无关的是(　　) A.浓硫酸具有吸水性 B.浓盐酸具有挥发性 C.浓硫酸具有脱水性 D.气态溶质的溶解度随温度的升高而降低 7、物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。下图为硫及其部分化合物的“价—类”二维图。下列说法错误的是(　　) A.c能使紫色石蕊溶液变红 B.b在纯氧中燃烧可生成d C.g既具有氧化性也具有还原性 D.硫酸型酸雨的形成过程中会发生e到f的转化 8、现有等体积混合而成的4组气体：①②③④，将其分别通入容积相同的试管中并立即倒立在足量水中，试管内水面上升的高度关系为( ) A.④>②>③>① B.④>③>②>① C.②>③>①>④ D.③>②>①>④ 9、探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是(　　) A．将装有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水 B．将湿润的红色石蕊试纸放入装有氨气的集气瓶中，试纸由红色变为蓝色，说明氨水呈碱性 C．加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HCO3受热不稳定 D．将红热的Pt丝伸入如图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氨气的氧化产物为NO2 10、从下列事实所列出的相应结论合理的是（　　） A. SO2的水溶液可以导电说明是SO2电解质 B. 常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应说明N的非金属性大于P C. 某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，该溶液一定有NH4+ D. 某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32﹣或HCO3﹣ 11、有关铁的化合物的说法中，错误的是（ ） A．FeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化成 B．由图示操作可制取 C．、都可以由化合反应制得 D．胶体呈红褐色、透明，能发生丁达尔现象 12、工业生产中制取某种物质，除了要需要考虑反应进行的可能性，还要考虑原料来源、成本高低和设备要求等因素，下列生产方法适用于工业生产的是( ) A．采用Cl2与Na反应制取食盐 B．采用焦炭与氧化铁反应制取生铁 C．采用铁在氧气中燃烧制取氧化铁 D．采用Na2O与H2O反应制取烧碱 13、下列说法错误的是(    ) A. 高压钠灯可用于道路照明 B.  可用来制造光导纤维 C. 工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜 D.  不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐 14、下图喷泉实验的现象与下列性质无关的是（   ） A. 氨易溶于水           B. 氨能与水反应 C. 氨水显碱性          D. 氨易液化 15、下列叙述不正确的是（ ） A．NH3的喷泉实验说明氨气极易溶入水 B．NO和NH3均可用排空气法收集 C．盛液溴的瓶加少量水防止液溴的挥发 D．NH3遇到挥发性强酸就能冒白烟 16、制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，其反应的化学方程式为Cu＋2FeCl3＝2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（ ） A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中铁、铜都无 C．烧杯中铜、铁都有 D．烧杯中有铁无铜 17、实验室中下列做法错误的是（   ） A. 用冷水贮存白磷                          B. 用浓硫酸干燥二氧化硫 C. 用酒精灯直接加热蒸发皿           D. 用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧 18、现只用一种试剂(可以加热)鉴别 NH4Cl、(NH4)2SO4、K2SO4、 NaCl四种无色溶液，该试剂是 ( ) A．AgNO3溶液 B．BaCl2溶液 C．Ba(OH)2溶液 D．NaOH溶液 二、填空题。（2题） 19、（1）在一个白色点滴板的二个孔穴中分别加入火柴梗、少量CuSO4·5H2O。分别滴入几滴浓硫酸，观察现象。回答下列问题： 浓硫酸滴到火柴梗上，火柴梗变 ________(填实验现象)，说明浓硫酸具有________性。 浓硫酸滴入CuSO4·5H2O中，胆矾 (填实验现象)，说明浓硫酸具有_________性。 （2）为探究Fe3+能转化为Fe2+，实验室提供下列试剂：铁粉、0.1mol·L-1FeCl3溶液、0.1mol·L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水。请你就实验操作、实验现象、结论完成以下填空： 取少量 溶液于试管中，加入足量 ，充分振荡后静置，滴加1至2滴 ，无明显变化，说明Fe3+已转化为Fe2+。 20、氮元素的单质和常见的化合物在工、农业生产中用途广泛。 （1）工业上利用分离空气的方法得到氮气．空气各主要成分的沸点如下： N2 O2 Ar CO2 -196℃ -183℃ -186℃ -78℃ 现将空气深度冷却液化，然后缓慢升温，则最先分离出来的气体是________。 （2）雷雨时空气中的N2转化为NO，生成物NO是________色的气体，________（填“易”或“难”）溶于水；NO在空气中很容易被氧化成NO2 ， NO2能与水发生化学反应．NO2与水反应的化学方程式为________。 （3）实验室可用固体NH4Cl与固体Ca(OH)2加热反应制取氨气。 ①制取氨气的化学方程式为________； ②要制取标准状况下4.48L的氨气，至少需要称取固体NH4Cl的质量为________g。 （4）已知：4NH3＋6NO ＝ 5N2＋6H2O   化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程，探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能。 若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体，通过一定体积滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）。 ①NH3与稀硫酸溶液反应的离子方程式为________； ②为了比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是________。 三、综合解答题。 21、铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。 Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定 实验结果：将20.0 g铁矿石放入硬质玻璃管中完全反应，测得装置B增重6.30 g Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定　 Ⅲ.问题讨论与解决： (1)如要验证滤液A中铁元素的存在形式，可另取两份滤液A分别进行实验，实验方法、现象与结论如下表。请将其补充完整。 可供选择的试剂有：酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、氯水 实验方法 实验现象 结论 步骤1：在滤液A中加入__________________ _________________________ 滤液A中有Fe2+ 步骤2：在滤液A中加入__________________ ________________________ 滤液A中有Fe3+ (2)步骤④中煮沸的作用是_____________________________________________ (3)向步骤⑥反应后的溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，写出该反应的离子方程式______。 (4)请通过实验Ⅰ、Ⅱ计算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式________（写出计算过程）。 四、实验题。（2题） 22、为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学进行如下实验。补全下表。 序号 实验操作 实验现象 离子方程式 实验结论 Ⅰ 将一段打磨过的铁丝放入CuSO4溶液中，充分反应 溶液蓝色变浅，铁丝表面析出红色固体 ___________ Fe具有还原性 Ⅱ 向FeCl3溶液中加入过量铁粉 __________ ___________ Fe3+具有氧化性 向盛有FeCl3溶液的试管中滴加3滴KI溶液，然后滴加2滴淀粉溶液 溶液棕黄色加深，滴加淀粉溶液后变蓝色 ___________ Ⅲ 向FeCl2溶液中加入过量光亮的锌片，充分反应 浅绿色溶液变无色，锌片表面变暗 Fe2+ + Zn= Fe + Zn2+ ___________ Ⅳ 向FeCl2溶液中滴加新制的氯水 浅绿色溶液变棕黄色 ___________ Fe2+具有还原性 23、某兴趣小组在实验室中以铜和硫酸为原料，采用多种方法制备硫酸铜，制备方法如下： 方法一 (1)浓硫酸试剂瓶上应贴上的标签是______（填序号）。 A．B．C．D． (2)甲同学取铜片和的浓硫酸，放在试管中共热时发现，铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液，而是在试管底部看到灰白色沉淀。甲同学为了验证灰白色沉淀的主要成分，设计了下列实验： 实验步骤：倾倒掉上层液体后，向所得灰白色沉淀中加入适量蒸馏水，边加边搅拌。 实验现象：____________。 实验结论：所得灰白色固体的化学式为____________。 (3)乙同学观察到甲同学的实验在加热过程中，试管内壁附着有少量黄色固体物质，持续加热，黄色固体物质又慢慢地溶于浓硫酸而消失。黄色固体消失的原因是____________（用化学方程式表示）。直到最后反应完毕，发现试管中还有铜片剩余，乙同学根据自己所学的化学知识，认为试管中还有硫酸剩余。他这样认为的理由是____________。 方法二 (4)丙同学认为甲设计的实验方案不好，他自己设计的实验方案依据的化学原理是，。对比甲同学的方案，你认为丙同学方案的优点是：①______；②______。 方法三 (5)丁同学取一铜片和稀硫酸放在试管中，再向其中滴入溶液发现溶液逐渐呈蓝色，且有气体产生，写出发生反应的化学方程式：____________、____________。 第三章 物质的性质与转化 分层练习题2024-2025学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册 一、选择题。（18题） 1、向100 mL的FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 3.36 L后,Cl2全部被还原,并且测得溶液中c(Br-)=c(Cl-)(忽略溶液体积变化),则原FeBr2溶液的物质的量浓度是(　　) A.3 mol/L B.2 mol/L C.1.5 mol/L D.0.75 mol/L 【答案】B　 2、铁屑溶于过量稀硫酸,过滤后向滤液中加入过量氨水,有白色沉淀生成,过滤,在空气中加热沉淀至质量不再发生变化,得到红棕色残渣。上述白色沉淀和残渣分别是(　　) A.Fe(OH)3　Fe2O3 B.Fe(OH)2　Fe2O3 C.Fe(OH)2　Fe(OH)3 D.Fe(OH)2　Fe3O4 【答案】B　 3、下列分离提纯过程中使用的试剂或实验操作不正确的是( ) A．除去Fe2O3固体中的Al2O3：加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥 B．除去FeCl3溶液中的FeCl2：加入适量氯水，充分反应 C．除去Cu粉中的Fe粉：加入足量盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥 D．除去NaHCO3固体中的Na2CO3：加入适量盐酸，充分反应后，蒸发结晶 【答案】D 4、早在古代，我国人民就积累了不少对化学物质变化的认识。例如，晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书是中国为世界科技花园贡献出的一颗璀璨明珠，书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”。 这句话中的丹砂指的是HgS，下列关于这句话的说法正确的是（    ） A. 这个过程只涉及物理变化 B. 这个过程是可逆反应 C. 这个过程发生了复分解反应 D. “丹砂烧之成水银”过程中还可能产生SO2 【答案】 D 5、下列物质中的S元素只具有还原性的是(　　) A．Na2SO3　B．H2S　C．SO3　D．MgSO4 【答案】B 6、向浓盐酸中加入浓硫酸时,会产生白雾。下列叙述与该现象无关的是(　　) A.浓硫酸具有吸水性 B.浓盐酸具有挥发性 C.浓硫酸具有脱水性 D.气态溶质的溶解度随温度的升高而降低 【答案】C 7、物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。下图为硫及其部分化合物的“价—类”二维图。下列说法错误的是(　　) A.c能使紫色石蕊溶液变红 B.b在纯氧中燃烧可生成d C.g既具有氧化性也具有还原性 D.硫酸型酸雨的形成过程中会发生e到f的转化 【答案】B　 8、现有等体积混合而成的4组气体：①②③④，将其分别通入容积相同的试管中并立即倒立在足量水中，试管内水面上升的高度关系为( ) A.④>②>③>① B.④>③>②>① C.②>③>①>④ D.③>②>①>④ 【答案】B 9、探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是(　　) A．将装有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水 B．将湿润的红色石蕊试纸放入装有氨气的集气瓶中，试纸由红色变为蓝色，说明氨水呈碱性 C．加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HCO3受热不稳定 D．将红热的Pt丝伸入如图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氨气的氧化产物为NO2 【答案】D　 10、从下列事实所列出的相应结论合理的是（　　） A. SO2的水溶液可以导电说明是SO2电解质 B. 常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应说明N的非金属性大于P C. 某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，该溶液一定有NH4+ D. 某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32﹣或HCO3﹣ 【答案】C 11、有关铁的化合物的说法中，错误的是（ ） A．FeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化成 B．由图示操作可制取 C．、都可以由化合反应制得 D．胶体呈红褐色、透明，能发生丁达尔现象 【答案】A 12、工业生产中制取某种物质，除了要需要考虑反应进行的可能性，还要考虑原料来源、成本高低和设备要求等因素，下列生产方法适用于工业生产的是( ) A．采用Cl2与Na反应制取食盐 B．采用焦炭与氧化铁反应制取生铁 C．采用铁在氧气中燃烧制取氧化铁 D．采用Na2O与H2O反应制取烧碱 【答案】B 13、下列说法错误的是(    ) A. 高压钠灯可用于道路照明 B.  可用来制造光导纤维 C. 工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜 D.  不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐 【答案】 D 14、下图喷泉实验的现象与下列性质无关的是（   ） A. 氨易溶于水           B. 氨能与水反应 C. 氨水显碱性          D. 氨易液化 【答案】D 15、下列叙述不正确的是（ ） A．NH3的喷泉实验说明氨气极易溶入水 B．NO和NH3均可用排空气法收集 C．盛液溴的瓶加少量水防止液溴的挥发 D．NH3遇到挥发性强酸就能冒白烟 【答案】B 16、制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，其反应的化学方程式为Cu＋2FeCl3＝2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（ ） A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中铁、铜都无 C．烧杯中铜、铁都有 D．烧杯中有铁无铜 【答案】D 17、实验室中下列做法错误的是（   ） A. 用冷水贮存白磷                          B. 用浓硫酸干燥二氧化硫 C. 用酒精灯直接加热蒸发皿           D. 用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧 【答案】 D 18、现只用一种试剂(可以加热)鉴别 NH4Cl、(NH4)2SO4、K2SO4、 NaCl四种无色溶液，该试剂是 ( ) A．AgNO3溶液 B．BaCl2溶液 C．Ba(OH)2溶液 D．NaOH溶液 【答案】C 二、填空题。（2题） 19、（1）在一个白色点滴板的二个孔穴中分别加入火柴梗、少量CuSO4·5H2O。分别滴入几滴浓硫酸，观察现象。回答下列问题： 浓硫酸滴到火柴梗上，火柴梗变 ________(填实验现象)，说明浓硫酸具有________性。 浓硫酸滴入CuSO4·5H2O中，胆矾 (填实验现象)，说明浓硫酸具有_________性。 （2）为探究Fe3+能转化为Fe2+，实验室提供下列试剂：铁粉、0.1mol·L-1FeCl3溶液、0.1mol·L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水。请你就实验操作、实验现象、结论完成以下填空： 取少量 溶液于试管中，加入足量 ，充分振荡后静置，滴加1至2滴 ，无明显变化，说明Fe3+已转化为Fe2+。 【答案】（1）黑 脱水 变白 吸水 （2）FeCl3溶液 铁粉 KSCN溶液 20、氮元素的单质和常见的化合物在工、农业生产中用途广泛。 （1）工业上利用分离空气的方法得到氮气．空气各主要成分的沸点如下： N2 O2 Ar CO2 -196℃ -183℃ -186℃ -78℃ 现将空气深度冷却液化，然后缓慢升温，则最先分离出来的气体是________。 （2）雷雨时空气中的N2转化为NO，生成物NO是________色的气体，________（填“易”或“难”）溶于水；NO在空气中很容易被氧化成NO2 ， NO2能与水发生化学反应．NO2与水反应的化学方程式为________。 （3）实验室可用固体NH4Cl与固体Ca(OH)2加热反应制取氨气。 ①制取氨气的化学方程式为________； ②要制取标准状况下4.48L的氨气，至少需要称取固体NH4Cl的质量为________g。 （4）已知：4NH3＋6NO ＝ 5N2＋6H2O   化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程，探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能。 若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体，通过一定体积滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）。 ①NH3与稀硫酸溶液反应的离子方程式为________； ②为了比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是________。 【答案】 （1）N2 （2）无；难；3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO （3）2NH4Cl＋Ca（OH）2 CaCl2＋2H2O＋2NH3↑；10.7g （4）NH3＋H＋＝NH4＋；溶液显色所需时间 三、综合解答题。 21、铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。 Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定 实验结果：将20.0 g铁矿石放入硬质玻璃管中完全反应，测得装置B增重6.30 g Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定　 Ⅲ.问题讨论与解决： (1)如要验证滤液A中铁元素的存在形式，可另取两份滤液A分别进行实验，实验方法、现象与结论如下表。请将其补充完整。 可供选择的试剂有：酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、氯水 实验方法 实验现象 结论 步骤1：在滤液A中加入__________________ _________________________ 滤液A中有Fe2+ 步骤2：在滤液A中加入__________________ ________________________ 滤液A中有Fe3+ (2)步骤④中煮沸的作用是_____________________________________________ (3)向步骤⑥反应后的溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，写出该反应的离子方程式______。 (4)请通过实验Ⅰ、Ⅱ计算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式________（写出计算过程）。 【答案】酸性高锰酸钾溶液 紫色褪去 KSCN溶液 出现血红色溶液 除去滤液A中过量的Cl2 2Fe3++2I-=2Fe2++I2 Fe5O7 四、实验题。（2题） 22、为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学进行如下实验。补全下表。 序号 实验操作 实验现象 离子方程式 实验结论 Ⅰ 将一段打磨过的铁丝放入CuSO4溶液中，充分反应 溶液蓝色变浅，铁丝表面析出红色固体 ___________ Fe具有还原性 Ⅱ 向FeCl3溶液中加入过量铁粉 __________ ___________ Fe3+具有氧化性 向盛有FeCl3溶液的试管中滴加3滴KI溶液，然后滴加2滴淀粉溶液 溶液棕黄色加深，滴加淀粉溶液后变蓝色 ___________ Ⅲ 向FeCl2溶液中加入过量光亮的锌片，充分反应 浅绿色溶液变无色，锌片表面变暗 Fe2+ + Zn= Fe + Zn2+ ___________ Ⅳ 向FeCl2溶液中滴加新制的氯水 浅绿色溶液变棕黄色 ___________ Fe2+具有还原性 【答案】Cu2++ Fe = Fe2++ Cu     棕黄色溶液变浅绿色     2Fe3++ Fe= 3Fe2+     2Fe3++ 2I−= 2Fe2++ I2     Fe2＋具有氧化性     2Fe2++ Cl2= 2Fe3++ 2Cl− 23、某兴趣小组在实验室中以铜和硫酸为原料，采用多种方法制备硫酸铜，制备方法如下： 方法一 (1)浓硫酸试剂瓶上应贴上的标签是______（填序号）。 A．B．C．D． (2)甲同学取铜片和的浓硫酸，放在试管中共热时发现，铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液，而是在试管底部看到灰白色沉淀。甲同学为了验证灰白色沉淀的主要成分，设计了下列实验： 实验步骤：倾倒掉上层液体后，向所得灰白色沉淀中加入适量蒸馏水，边加边搅拌。 实验现象：____________。 实验结论：所得灰白色固体的化学式为____________。 (3)乙同学观察到甲同学的实验在加热过程中，试管内壁附着有少量黄色固体物质，持续加热，黄色固体物质又慢慢地溶于浓硫酸而消失。黄色固体消失的原因是____________（用化学方程式表示）。直到最后反应完毕，发现试管中还有铜片剩余，乙同学根据自己所学的化学知识，认为试管中还有硫酸剩余。他这样认为的理由是____________。 方法二 (4)丙同学认为甲设计的实验方案不好，他自己设计的实验方案依据的化学原理是，。对比甲同学的方案，你认为丙同学方案的优点是：①______；②______。 方法三 (5)丁同学取一铜片和稀硫酸放在试管中，再向其中滴入溶液发现溶液逐渐呈蓝色，且有气体产生，写出发生反应的化学方程式：____________、____________。 【答案】BD 灰白色物质溶解，溶液变为蓝色 （浓） 随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐变小，稀硫酸不与铜反应 产生等量的硫酸铜，消耗的硫酸更少 不产生污染物 学科网（北京）股份有限公司 $$