7.3.1乙醇 教学设计 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

乙醇教学设计 课程基本信息 学科-姓名 化学 年级 高一 学期 第二学期 课题 乙醇 教科书 人教版化学必修二 教学目标 1. 认识乙醇的分子结构,理解羟基与乙醇性质的关系，强化结构决定性质的核心观念。 2. 通过探究乙醇化学性质的实验，提升证据推理意识,提高科学探究能力。 3. 通过学习乙醇的用途,感受化学学科社会价值。 教学重难点 1. 教学重点：乙醇的分子结构与化学性质。 2. 教学难点：乙醇的催化氧化。 教学过程 环节一：情景导入，感悟物理性质 【导入新课】 早在几千年前，人类就掌握了发酵法酿酒的技术。各种酒类都含有浓度不等的乙醇，故乙醇俗称酒精。乙醇进入人体后，会在肝中通过酶的催化作用被氧化为乙醛和乙酸，最终被氧化为二氧化碳和水。过量饮酒会加重肝负担，血液中较高浓度的乙醇和乙醛也会对人体产生毒害作用。 【提问】乙醇的物理性质？ 【活动】学生交流讨论,教师板书课题,然后师生共同归纳乙醇的物理性质。学生能从色、味、态、沸点、溶解度等说明乙醇的物理性质,即评价为满意;若能基于溶解性说明其用途，则评价为加分。 【小结】乙醇的物理性质:乙醇俗称酒精,是一种无色、有特殊香味的液体,密度比水小,易挥发,能与水以任意比例互溶,是重要的有机溶剂。 【设计意图】 本节课以酒精在人体内的转化为点导入课题。通过提问、讨论交流的方式,让学生归纳乙醇的物理性质。 环节二：自主学习，交流互动，探讨结构 【自主学习】 请同学们阅读课本P77，书写乙醇的分子式、结构式、结构简式。 【展示】学生板书—— 乙醇的分子组成与结构 【提问】乙醇与乙烷的区别？什么是烃的衍生物？ 【讲解】 烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物，称为烃的衍生物。 【设计意图】通过简单的探究过程确定乙醇的分子结构,定义烃的衍生物,为将来继续学习有机化学奠定基础。 环节三：实验探究，突破重点与难点。 烃的衍生物与其母体化合物相比，其性质因分子中取代基团的存在而不同。 【实验演示1】播放实验视频，钠与乙醇的反应 【提问】请同学们观看实验视频，描述实验现象，分析实验原理 【讲解】 实验现象：①钠开始沉于试管底部，最终慢慢消失，产生无色可燃性气体； ②烧杯内壁有水珠产生； ③向烧杯中加入澄清石灰水不变浑浊 实验结论：乙醇可与钠反应放出氢气，但乙醇与钠的反应比水与钠的反应缓和。 实验原理：2CH3CH2OH + 2Na →2CH3CH2ONa + H2↑ 【提问】化学键断裂位置？为什么乙醇与钠反应而乙烷与钠不反应？ 【讲解】羟基上的O—H的断裂。 决定有机化合物特性的原子或原子团叫做官能团。羟基是醇类物质的官能团，碳碳双键和碳碳三键分别是烯烃、炔烃的官能团。烃分子失去1个氢原子后所剩余的部分叫烃基，可以用—R表示。如甲基—CH3，乙基-C2H5或—CH2CH3。烃的衍生物分子一般可以看成是烃基和官能团相互结合组成的，如乙醇分子可以看成是由乙基和羟基组成的:CH2CH3—OH。 【小结】乙醇可与钠等活泼金属发生置换反应：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ 【设计意图】通过观看实验视频，描述实验现象，提高学生的分析归纳能力；通过对比乙醇与钠而乙烷与钠不反应引入官能团，强化烃基、官能团。烃的衍生物等概念，为将来继续学习有机化学奠定基础。 【实验演示2】播放实验视频，乙醇燃烧 【提问】请同学们观看实验视频，描述实验现象，书写反应方程式，断键位置。【展示】学生板书— 乙醇的氧化反应：燃烧 实验现象：乙醇在空气中燃烧、产生淡蓝色火焰，同时放出大量热。 实验原理：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 +3H2O 断键位置：全部 在一定条件下，乙醇还能被氧化为其他物质。 【实验演示3】播放实验视频，乙醇的催化氧化 【提问】请同学们观看实验视频，描述实验现象，讨论反应原理。 【展示】学生口述，实验现象：铜丝先变黑后变红，能闻到刺激性气味。 【活动】动画呈现乙醇催化氧化时化学键的断裂,引导学生分析和解释实验现象。学生能结合动画.用球棍模型搭建出乙醛的结构。 【讲解】铜丝在酒精灯上灼烧变黑: 灼热铜丝插入乙醇中，黑色又变为红色: 闻到的刺激性气味是因为生成了一种叫乙醛的新的有机物。 铜在此反应过程中起催化作用. 【小结】乙醇的催化氧化: 断键位置：羟基上的O—H和羟基所在碳上的C—H键; 乙醇的催化氧化条件：Cu/Ag做催化剂，∆，羟基所在碳原子上有氢. 这里生成了一种新的有机CH3CHO,其化学名称叫乙醛,它的官能团为,简写为一 CHO。乙醛可以进一步被氧化为乙酸(CH3COOH)。 【设计意图】 乙醇的催化氧化是本节课的教学重点和难点,通过实验7-5，闻到反应后有刺激性气味，说明有新的物质生成;观察到铜丝颜色的变化,让学生推理出铜在此反应中作催化剂。引导学生通过这些宏观现象,结合动画演示其化学键的断裂与形成过程,以符号表征反应。 环节四：自主学习，交流合作，归纳总结。 【提问1】乙醇还有哪些氧化反应？ 【展示】学生口述：乙醇可以与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应，被氧化成乙酸 【讲解】①乙醇能使酸性高锰酸钾溶液紫色褪去 ②乙醇能使酸性重铬酸钾溶液由橙色（ Cr2O72−）变为绿色（Cr3+） 【提问2】乙醇有哪些用途？ 【展示】学生口述：乙醇作用 1、用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料。 2、用作生产医药、香料、化妆品、涂料等的化工原料、溶剂。 3、医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂。 【课堂小结】 【作业设计】 【设计意图】 本课题的前部分教学中，为了保证教学过程的有效性,将乙醇与钠的反应置于结构的探究环节中，并将乙醇的用途与相应的物理性质和化学性质结合。本环节引导学生用物质研究的基本方法,把乙醇的结构一性质一用途串联起来。学生通过讨论可以构建思维导图等多种形式的知识体系。 板书设计 教学反思 本教学设计采用基于情境导向的探究式教学模式,以“结构决定性质,性质决定用途”为引领,以乙醇在人体内的变化创设问题情境,设置相应的探究任务,通过任务驱动,分别探究乙醇的物理性质、分子结构和化学性质。 注重真实情境的创设。在乙醇物理性质的教学中,从无水乙醇、医用酒精等入手,激发学生的学习兴趣。在乙醇分子结构的探究中,以问题形式,引入其分子式,结合其与钠反应和钠的保存方法推断其官能团。在乙醇的氧化反应教学时,利用实验探究,增强学生探究兴趣,通过实验过程和动画演示，认识其断键部位,深化结构决定性质的观念。最后通过归纳整理，构建乙醇的结构、性质和用途的知识系统。 基于此教学设计,师生也可以走进实验室开展“边讲边实验”的教学,增强学生的体验感。这样，无论是情境创设还是实验探究都更能充分体现学生主体地位。 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$