溶液计算培优练习-2024-2025学年浙教版八年级科学上册

溶液计算培优练习 一．饱和溶液和不饱和溶液（共4小题） 1．（2024春•余姚市校级期末）20℃时，将mg氯化钠的不饱和溶液平均分为三份，并分别进行如下操作：（20℃时，氯化钠的溶解度为36克） 据此分析，x＝　 　，m＝　 　。 2．（2024春•鄞州区期中）氯化钠俗名食盐，是工业生产和生活的一种重要原料，也是实验室里常见的一种药品。如表是20℃时，氯化钠溶解于水的实验数据，回答下列问题： 实验序号 水的质量（g） 加入氯化钠的质量（g） 溶液的质量（g） ① 10 2 12 ② 10 3 13 ③ 10 4 13.6 ④ 10 5 m （1）表中m＝　 　。 （2）在这4次实验中，得到的20℃氯化钠溶液属于饱和溶液的是 　 　。（填实验序号） （3）计算第3次实验得到的氯化钠溶液的溶质质量分数。（结果保留一位小数） 3．（2023春•余姚市期末）氯化钠俗名食盐，是工业生产的一种重要原料，也是实验室里常见的一种药品。温度为t℃时，小明将不同质量的氯化钠分别溶解到都盛有40克的水的4个烧杯中，得到溶液的质量如表所示，回答下列问题： 实验序号 水的质量/g 加入氯化钠的质量/g 溶液的质量/g ① 40 6 46 ② 40 12 52 ③ 40 18 54.4 ④ 40 24 m （1）表中m＝　 　。 （2）在这4次实验中，得到的t℃氯化钠溶液属于饱和溶液的是 　 　（填实验序号）。 （3）t℃时，实验结束后，将4个烧杯里的所有物质都倒入到一个大烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，所得溶液的溶质的质量分数为 　 　（结果精确到0.1%）。 4．（2023秋•拱墅区校级月考）烧杯中盛有一定质量、温度为80℃溶质为M的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体M的质量。测定结果记录如表。若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题。 （1）65℃时，该溶液是否为饱和溶液？　 　（填“是”、“否”或“无法判断”）。 （2）将40℃时接近饱和的M溶液变成饱和溶液，下列方法一定能达到目的的有 　 　（填序号）。 ①升温 ②降温 ③加溶质M ④加水 ⑤加另一种固体N ⑥恒温蒸发水 ⑦与40℃时M的饱和溶液混合 溶液的温度（℃ 75 65 50 35 20 析出固体M的质量（g） 0 0 5.0 10.5 20 二．有关溶质质量分数的简单计算（共10小题） 5．（2024春•海曙区期末）氯化钠俗名食盐，是工业生产和生活的一种重要原料，也是实验室里常见的一种药品。 下表是20℃时，氯化钠溶解于水的实验数据，回答下列问题 实验序号 水的质量（g） 加入氯化钠的质量（g） 溶液的质量（g） ① 20 4 24 ② 20 6 26 ③ 20 8 27.2 ④ 20 10 m （1）表中m＝　 　； （2）计算第3次实验得到的氯化钠溶液的溶质质量分数是 　 　； （3）20℃时实验室把100克溶质质量分数20%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需加水多少克？ 6．（2024春•海曙区期末）将40g硝酸钾全部溶于360g水中，将所得溶液平均分成4份，那么： （1）第一份溶液的溶质质量分数为 　 　%。 （2）将第二份溶液稀释至500g，则其溶质质量分数为 　 　%。 （3）欲使第三份溶液的溶质质量分数增大一倍，可以加入硝酸钾 　 　g。 （请写出上述所有的计算过程） 7．（2023秋•拱墅区期中）要配制质量分数为4%的氯化钠溶液100g来选种。如果对100g4%的氯化钠溶液进行如下处理，求所得溶液中溶质质量分数。（假设每次增加的溶质皆完全溶解，以下各题要求写出计算过程，结果精确到0.1%） （1）蒸发10g水，所得溶液的溶质质量分数是多少？ （2）增加5g氯化钠后，所得溶液的溶质质量分数是多少？ （3）增加5g氯化钠和5g水后，所得溶液的溶质质量分数是多少？ 8．（2024春•慈溪市期中）有100g 10%的食盐溶液，要使其质量分数变为20%，有三种方法，按要求填空： （1）继续加入食盐，其质量为　 　g； （2）蒸发水分，其质量为　 　g； （3）与质量分数大于20%的浓食盐溶液混合，若混入25%的食盐溶液，其溶液质量为　 　g． 9．（2023秋•浙江期中）小东观察到次氯酸钠消毒液瓶上的标签如表所示。 消毒液1000mL 溶质的质量分数 25% 密度 1.2g/cm3 相对分子质量 74.5 腐蚀性；致敏性；游离氯可能引起中毒 （1）这瓶1000mL次氯酸钠消毒液的质量是多少克？其中含溶质次氯酸钠多少克？ （2）若将这种次氯酸钠消毒液100mL与480g水均匀混合，所得稀次氯酸钠消毒液中次氯酸钠的质量分数是多少？ 10．（2023秋•义乌市月考）t℃时某氯化钠溶液310克，在温度不变的情况下，第一次蒸发20克水，析出晶体4克；第二次又蒸发20克水，析出晶体6克。则t℃时100克水最多可以溶解多少克氯化钠晶体？原310克氯化钠溶液中溶质质量多少？ 11．（2022秋•三门县期中）下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据表中数据回答下列问题。 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/克 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 （1）10℃时，100克水中最多可溶解硝酸钾的质量为 　 　克。 （2）20℃时，将20克硝酸钾加入50克水中，所得溶液溶质质量分数是多少？ （3）如图是硝酸钾溶液的变化情况，若操作Ⅰ采用增加溶质的方法，则请计算需要增加硝酸钾的质量。 12．（2022秋•滨江区校级期中）已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g。 （1）20℃时，饱和氯化钠溶液中，溶质、溶剂与溶液的质量比为 　 　。 （2）20℃时，将20g氯化钠放入50g水中充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数为多少？要使该溶液的溶质的质量变成20%，需要加几克水？ 13．（2022秋•东阳市月考）学会配制一定溶质质量分数的溶液具有重要意义。现有200g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，欲使其溶质质量分数提高到20%，当分别采取下列措施时，试计算： （1）需加入多少克硝酸钾？ （2）需蒸发掉多少克水？ （3）需加入溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液多少克？ 14．（2022春•鄞州区期中）实验室要配制500克10%的稀硫酸，求需要98%的浓硫酸多少克？水多少克？ 三．一定溶质质量分数的溶液的配制（共1小题） 15．（2023秋•杭州期末）在甲流病例激增的时期，过氧乙酸是一种高效消毒剂，在生活中被广泛使用。市售过氧乙酸一般是质量分数为20%的过氧乙酸溶液（密度为1.1g/mL）。现某班级要配制质量分数为0.5%的过氧乙酸2.2kg用于教室消毒，需要市售过氧乙酸的体积是多少毫升？需要加水多少克？（写出计算过程） 四．物质的溶解性及影响溶解性的因素（共1小题） 16．（2023秋•临平区期中）小科在室温20C时探究硝酸钾（KNO3）溶于水的情况，他进行了如图所示实验，其中烧杯A盛有20mL水。整个过程溶剂质量不变，根据有关资料回答下列问题： 如表为硝酸钾在不同温度时的溶解度 温度（℃） 10 20 60 100 溶解度（g） 20.9 31.6 110 246 （1）A→B、B→C操作中需要用到的玻璃仪器除了烧杯，还有 　 　。 （2）上述实验过程中属于不饱和溶液的是 　 　（填字母）。 （3）在B、C、D、E中，溶液的溶质质量最小的是 　 　（填字母）。 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 溶液计算培优练习 一．饱和溶液和不饱和溶液（共4小题） 1．（2024春•余姚市校级期末）20℃时，将mg氯化钠的不饱和溶液平均分为三份，并分别进行如下操作：（20℃时，氯化钠的溶解度为36克） 据此分析，x＝　4.6　，m＝　135　。 【答案】4.6：135。 【解答】解：20℃时，氯化钠的溶解度为36g，20℃时氯化钠饱和溶液恒温蒸发10g水，析出氯化钠固体的质量为10g×＝3.6g，则第一份蒸发前为不饱和溶液，第二份溶液恒温蒸发20g水，析出固体的质量为1g+3.6g＝4.6g，即x＝4.6，由第一份和第三份溶液实验可知，20℃时，第一份溶液析出固体后溶液的质量为﹣10g﹣1g，溶液中溶质质量为10g﹣1g＝9g，该溶液为20℃时氯化钠的饱和溶液，20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则20℃时氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为×100%，则有×100%＝×100%，m＝135。 故答案为：4.6：135。 2．（2024春•鄞州区期中）氯化钠俗名食盐，是工业生产和生活的一种重要原料，也是实验室里常见的一种药品。如表是20℃时，氯化钠溶解于水的实验数据，回答下列问题： 实验序号 水的质量（g） 加入氯化钠的质量（g） 溶液的质量（g） ① 10 2 12 ② 10 3 13 ③ 10 4 13.6 ④ 10 5 m （1）表中m＝　13.6　。 （2）在这4次实验中，得到的20℃氯化钠溶液属于饱和溶液的是 　③④　。（填实验序号） （3）计算第3次实验得到的氯化钠溶液的溶质质量分数。（结果保留一位小数） 【答案】（1）13.6； （2）③④； （3）26.5%。 【解答】解：（1）表中信息可知，加入4g氯化钠达到饱和状态，因此m＝13.6g； （2）从表中可以看出，向10g加入2g氯化钠溶解，加入3g溶解，而加入4g，只溶解了3.6g，说明加入3.6g时已经饱和，所以加入5g氯化钠是溶液质量依然为13.6g，溶液③④都是饱和溶液，①②是不饱和溶液； （3）第3次是13.6g溶液，溶质质量为3.6g，所以对应的氯化钠的质量分数为×100%≈26.5%。 答：第3次实验得到的氯化钠溶液的溶质质量分数是26.5%。 故答案为：（1）13.6； （2）③④； （3）26.5%。 3．（2023春•余姚市期末）氯化钠俗名食盐，是工业生产的一种重要原料，也是实验室里常见的一种药品。温度为t℃时，小明将不同质量的氯化钠分别溶解到都盛有40克的水的4个烧杯中，得到溶液的质量如表所示，回答下列问题： 实验序号 水的质量/g 加入氯化钠的质量/g 溶液的质量/g ① 40 6 46 ② 40 12 52 ③ 40 18 54.4 ④ 40 24 m （1）表中m＝　54.4　。 （2）在这4次实验中，得到的t℃氯化钠溶液属于饱和溶液的是 　③④　（填实验序号）。 （3）t℃时，实验结束后，将4个烧杯里的所有物质都倒入到一个大烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，所得溶液的溶质的质量分数为 　26.5%　（结果精确到0.1%）。 【答案】（1）54.4。 （2）③④。 （3）26.5%。 【解答】解：（1）由表中数据可知，40g水中最多能够溶解14.4g，加入24g时溶解14.4g，因此表中m＝54.4。 故答案为：54.4。 （2）由表中数据可知，40g水中最多能够溶解14.4g，在这4次实验中，得到的是t℃氯化钠溶液，属于饱和溶液的是③④。 故答案为：③④。 （3）由表中数据可知，水的质量是160g，加入的氯化钠质量是60g，160g水中最多溶解氯化钠质量：14.4g×4＝57.6g，则所得溶液的溶质质量分数为：≈26.5%。 故答案为：26.5%。 4．（2023秋•拱墅区校级月考）烧杯中盛有一定质量、温度为80℃溶质为M的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体M的质量。测定结果记录如表。若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题。 （1）65℃时，该溶液是否为饱和溶液？　无法判断　（填“是”、“否”或“无法判断”）。 （2）将40℃时接近饱和的M溶液变成饱和溶液，下列方法一定能达到目的的有 　②③⑥　（填序号）。 ①升温 ②降温 ③加溶质M ④加水 ⑤加另一种固体N ⑥恒温蒸发水 ⑦与40℃时M的饱和溶液混合 溶液的温度（℃ 75 65 50 35 20 析出固体M的质量（g） 0 0 5.0 10.5 20 【答案】（1）无法判断； （2）②③⑥。 【解答】解：（1）65℃时，析出固体质量为0，因此溶液可能饱和，可能不饱和； （2）根据表格数据可知，随着溶液温度的降低，析出晶体，剩余固体M的质量增大，因此物质M的溶解度减小。故将40℃时接近饱和的M溶液变成饱和溶液的方法：②降温；③加溶质；⑥恒温蒸发溶剂。 故答案为：（1）无法判断；（2）②③⑥。 二．有关溶质质量分数的简单计算（共10小题） 5．（2024春•海曙区期末）氯化钠俗名食盐，是工业生产和生活的一种重要原料，也是实验室里常见的一种药品。 下表是20℃时，氯化钠溶解于水的实验数据，回答下列问题 实验序号 水的质量（g） 加入氯化钠的质量（g） 溶液的质量（g） ① 20 4 24 ② 20 6 26 ③ 20 8 27.2 ④ 20 10 m （1）表中m＝　27.2　； （2）计算第3次实验得到的氯化钠溶液的溶质质量分数是 　26.5%　； （3）20℃时实验室把100克溶质质量分数20%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需加水多少克？ 【答案】（1）27.2； （2）26.5%； （3）300g。 【解答】解：（1）由表中数据可知，20g水溶解7.2g氯化钠恰好饱和，m表示溶液的质量，则表中m＝27.2。 （2）第3次实验得到的氯化钠溶液中，溶剂是20g，溶质是27.2g﹣20g＝7.2g，则溶质质量分数是：×100%≈26.5%。 （3）设需加水的质量为x。 100g×20%＝（100g+x）×5% x＝300g 答：需加水300g。 故答案为： （1）27.2； （2）26.5%； （3）300g。 6．（2024春•海曙区期末）将40g硝酸钾全部溶于360g水中，将所得溶液平均分成4份，那么： （1）第一份溶液的溶质质量分数为 　10　%。 （2）将第二份溶液稀释至500g，则其溶质质量分数为 　2　%。 （3）欲使第三份溶液的溶质质量分数增大一倍，可以加入硝酸钾 　12.5　g。 （请写出上述所有的计算过程） 【答案】（1）10； （2）2； （3）12.5。 【解答】解：将40g硝酸钾全部溶于360g水中，则所得溶液的溶质质量分数为：＝10%，将所得溶液平均分成4份，则每份含有10g硝酸钾和90g水； （1）溶液具有均一性，所以第一份溶液的溶质质量分数为10%； （2）将第二份溶液稀释至500g，则其溶质质量分数为：＝2%； （3）第三份溶液中含有10g硝酸钾和90g水，欲使第三份溶液的溶质质量分数增大一倍，设可以加入硝酸钾的质量为x，则：，解得：x＝12.5g，所以可以加入硝酸钾12.5g。 故答案为： （1）10； （2）2； （3）12.5。 7．（2023秋•拱墅区期中）要配制质量分数为4%的氯化钠溶液100g来选种。如果对100g4%的氯化钠溶液进行如下处理，求所得溶液中溶质质量分数。（假设每次增加的溶质皆完全溶解，以下各题要求写出计算过程，结果精确到0.1%） （1）蒸发10g水，所得溶液的溶质质量分数是多少？ （2）增加5g氯化钠后，所得溶液的溶质质量分数是多少？ （3）增加5g氯化钠和5g水后，所得溶液的溶质质量分数是多少？ 【答案】（1）4.4%； （2）8.6%； （3）8.2%。 【解答】解：100g4%的氯化钠溶液中含氯化钠的质量为100g×4%＝4g，含有水的质量为100g﹣4g＝96g。 （1）蒸发10g水后，溶液中溶质的质量分数为 。 （2）增加5g氯化钠后，溶液中溶质的质量分数为 。 （3）增加5g氯化钠和5g水后，溶液中溶质的质量分数为 。 故答案为：（1）4.4%； （2）8.6%； （3）8.2%。 8．（2024春•慈溪市期中）有100g 10%的食盐溶液，要使其质量分数变为20%，有三种方法，按要求填空： （1）继续加入食盐，其质量为　12.5　g； （2）蒸发水分，其质量为　50　g； （3）与质量分数大于20%的浓食盐溶液混合，若混入25%的食盐溶液，其溶液质量为　200　g． 【答案】见试题解答内容 【解答】解：（1）设继续加入的食盐的质量为x， 则100g×10%+x＝（100g+x）×20% 解得x＝12.5g （2）设蒸发水的质量为y， 则根据蒸发前后溶质的质量不变得， 100g×10%＝（100g﹣y）×20% 解得y＝50g （3）设质量分数为25%的溶液为z， 则10%的溶液中的溶质与25%的溶液中的溶质之和等于20%溶液中的溶质， 100g×10%+z×25%＝（100g+z）×20% 解得z＝200g 故答案为：（1）12.5；（2）50；（3）200． 9．（2023秋•浙江期中）小东观察到次氯酸钠消毒液瓶上的标签如表所示。 消毒液1000mL 溶质的质量分数 25% 密度 1.2g/cm3 相对分子质量 74.5 腐蚀性；致敏性；游离氯可能引起中毒 （1）这瓶1000mL次氯酸钠消毒液的质量是多少克？其中含溶质次氯酸钠多少克？ （2）若将这种次氯酸钠消毒液100mL与480g水均匀混合，所得稀次氯酸钠消毒液中次氯酸钠的质量分数是多少？ 【答案】（1）1200g；300g； （2）5%。 【解答】解：（1）1000mL＝1000cm3，这瓶1000mL次氯酸钠消毒液的质量是1.2g/cm3×1000＝1200g，其中含溶质次氯酸钠的质量为1200g×25%＝300g。 （2）若将这种次氯酸钠消毒液100mL，是原溶液体积的十分之一，则100mL溶液质量为120g，含溶质的质量为30g；与480g水均匀混合，所得稀次氯酸钠消毒液中次氯酸钠的质量分数是×100%＝5%。 答：（1）这瓶1000mL次氯酸钠消毒液的质量是1200g，其中含溶质次氯酸钠的质量为300g； （2）所得稀次氯酸钠消毒液中次氯酸钠的质量分数是5%。 10．（2023秋•义乌市月考）t℃时某氯化钠溶液310克，在温度不变的情况下，第一次蒸发20克水，析出晶体4克；第二次又蒸发20克水，析出晶体6克。则t℃时100克水最多可以溶解多少克氯化钠晶体？原310克氯化钠溶液中溶质质量多少？ 【答案】30；70。 【解答】解：t℃时某氯化钠溶液310克，在温度不变的情况下，第一次蒸发20克水，析出晶体4克，所得溶液为该温度下的饱和溶液；第二次又蒸发20克水，析出晶体6克，说明该温度下的饱和溶液，蒸发20g水，析出6g晶体，则t℃时100克水最多可以溶解6克×＝30克氯化钠晶体。 t℃时某氯化钠溶液310克，在温度不变的情况下，第一次蒸发20克水，析出晶体4克，得到的是t℃时310克﹣20克﹣4克＝286克氯化钠饱和溶液，含有氯化钠的质量为 30克×＝66g。 原310克氯化钠溶液中溶质质量为66克+4克＝70克。 答：t℃时100克水最多可以溶解30克氯化钠晶体；原310克氯化钠溶液中溶质质量70克。 11．（2022秋•三门县期中）下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据表中数据回答下列问题。 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/克 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 （1）10℃时，100克水中最多可溶解硝酸钾的质量为 　20.9　克。 （2）20℃时，将20克硝酸钾加入50克水中，所得溶液溶质质量分数是多少？ （3）如图是硝酸钾溶液的变化情况，若操作Ⅰ采用增加溶质的方法，则请计算需要增加硝酸钾的质量。 【答案】（1）20.9； （2）24%； （3）20g。 【解答】解：（1）由表格数据可知，10℃时，硝酸钾的溶解度为20.9g，所以该温度下，100克水中最多可溶解硝酸钾的质量为20.9克；故填：20.9； （2）由表格数据可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，则该温度下50g水中最多能溶解15.8g硝酸钾，所以20℃时，将20克硝酸钾加入50克水中，所得溶液溶质质量分数是≈24% 答：所得溶液溶质质量分数是24%； （3）设需要加入硝酸钾的质量为x，则： x＝20g 答：需要增加硝酸钾的质量为20g。 12．（2022秋•滨江区校级期中）已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g。 （1）20℃时，饱和氯化钠溶液中，溶质、溶剂与溶液的质量比为 　9：25：34　。 （2）20℃时，将20g氯化钠放入50g水中充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数为多少？要使该溶液的溶质的质量变成20%，需要加几克水？ 【答案】（1）9：25：34； （2）26.5%，30g。 【解答】解：（1）已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即在该温度下，36g氯化钠溶解于100g水中的恰好形成饱和溶液，则20℃时，饱和氯化钠溶液中，溶质、溶剂与溶液的质量比为36g：100g：136g＝9：25：34；故答案为：9：25：34； （2）已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则20℃时，将20g氯化钠放入50g水中充分溶解，所得溶液为该温度下的饱和溶液，则其中溶质的质量分数为≈26.5%；要使该溶液的溶质的质量变成20%，需要加水的质量为：20g÷20%﹣20g﹣50g＝30g 答：所得溶液中溶质的质量分数为26.5%，需要加水30g。 13．（2022秋•东阳市月考）学会配制一定溶质质量分数的溶液具有重要意义。现有200g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，欲使其溶质质量分数提高到20%，当分别采取下列措施时，试计算： （1）需加入多少克硝酸钾？ （2）需蒸发掉多少克水？ （3）需加入溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液多少克？ 【答案】（1）25g； （2）100g； （3）100g。 【解答】解：（1）设需加入硝酸钾的质量为x。 x＝25g （2）设需蒸发水的质量为y。 y＝100g （3）设需加入溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液的质量为m。 m＝100g 答：（1）需加入25g硝酸钾。 （2）需蒸发掉100g水。 （3）需加入溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液100g。 14．（2022春•鄞州区期中）实验室要配制500克10%的稀硫酸，求需要98%的浓硫酸多少克？水多少克？ 【答案】见试题解答内容 【解答】解：设实验室要配制500g 10%的稀硫酸，需98%的浓硫酸的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变， 则500g×10%＝x×98% x≈51g． 需要水的质量为500g﹣51g＝449g． 答：需98%的浓硫酸和水的质量分别是51g、449g． 三．一定溶质质量分数的溶液的配制（共1小题） 15．（2023秋•杭州期末）在甲流病例激增的时期，过氧乙酸是一种高效消毒剂，在生活中被广泛使用。市售过氧乙酸一般是质量分数为20%的过氧乙酸溶液（密度为1.1g/mL）。现某班级要配制质量分数为0.5%的过氧乙酸2.2kg用于教室消毒，需要市售过氧乙酸的体积是多少毫升？需要加水多少克？（写出计算过程） 【答案】50mL；2145g。 【解答】解：2.2kg＝2200g，设需要市售过氧乙酸的质量为x， 根据溶液稀释前后，溶质的质量不变， 则x×20%＝2200g×0.5% x＝55g 需要市售过氧乙酸的体积是＝50mL。 需要加水的质量为2200g﹣55g＝2145g。 答：需要市售过氧乙酸的体积是50mL，需要加水2145g。 四．物质的溶解性及影响溶解性的因素（共1小题） 16．（2023秋•临平区期中）小科在室温20C时探究硝酸钾（KNO3）溶于水的情况，他进行了如图所示实验，其中烧杯A盛有20mL水。整个过程溶剂质量不变，根据有关资料回答下列问题： 如表为硝酸钾在不同温度时的溶解度 温度（℃） 10 20 60 100 溶解度（g） 20.9 31.6 110 246 （1）A→B、B→C操作中需要用到的玻璃仪器除了烧杯，还有 　玻璃棒　。 （2）上述实验过程中属于不饱和溶液的是 　BD　（填字母）。 （3）在B、C、D、E中，溶液的溶质质量最小的是 　B　（填字母）。 【答案】（1）玻璃棒； （2）BD； （3）B。 【解答】解：（1）A→B、B→C需要进行溶解，操作中需要用玻璃棒进行搅拌。 （2）20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，20℃时，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，溶液达到饱和状态，则20℃时，20mL水（合20g）中最多能溶解硝酸钾6.32g；100℃时硝酸钾的溶解度为246g，则20℃时，20mL水（合20g）中最多能溶解硝酸钾49.2g；则上述实验过程中属于饱和溶液的是CE，BD为不饱和溶液。 （3）在B、C、D、E中，溶剂的质量相等，CE为20℃时的饱和溶液，D中溶解的溶质的质量最多，B中溶解的溶质的质量最少，溶液的溶质质量分数最小是B。 故答案为： （1）玻璃棒； （2）BD； （3）B。 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $$