1.2 反应热的计算 同步练习 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 第二节 反应热的计算 一、单选题 1.当水蒸气变为液态水时，其，已知热化学方程式：，，，其焓变为 (    ) A.   B.   C.   D.   2.有两种氧化物，已知反应：    ；    。则的等于 (    ) A. B. C. D. 3.为卤素原子有关转化过程的能量关系如图所示。下列说法不正确的是(    ) A. B. C. 因为固体溶于水吸热，所以 D. 相同条件下，的比的大 4.已知几种化学键的键能如表所示： 化学键 键能 根据热化学方程式：   ，计算表中的为(    ) A. B. C. D. 5.下列说法不正确的是(    ) A. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 B. 化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因 C. 反应物能量高于生成物能量的反应是吸热反应 D. 同温同压下，在光照和点燃条件的相同 6.以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如图： 相关反应的热化学方程式为： 反应Ⅰ：  反应Ⅱ：  反应Ⅲ：  下列说法不正确的是(    ) A. 该过程实现了太阳能到化学能的转化 B. 和对总反应起到了催化剂的作用 C. 总反应的热化学方程式为：  D. 该过程使水分解制氢反应更加容易发生，但总反应的不变 7.是一种优良的气体绝缘材料，分子结构中只存在键．发生反应的热化学方程式为：已知： 转化为气态硫原子吸收能量，断裂  键需吸收的能量为，则断裂  键需吸收的能量为(    ) A.   B.   C.   D.   8.已知、下，水蒸发为水蒸气需要吸热 则反应的反应热为      (    ) A. B. C. D. 9.如表是几种物质的标准生成热由对应稳定单质生成某种物质的焓变叫做该物质的标准生成热。 物质 标准生成热 根据表中数据所得结论正确的是 A. 的燃烧热为 B. 完全燃烧，放热 C. 稳定性： D.    10.已知：与不足量的反应时，生成和。根据以下三个热化学方程式：         、、三者大小关系正确的是(    ) A. B. C. D. 11.氢气和氧气反应生成水的能量关系如图所示，下列说法正确的是(    ) A. B. C. D. 12.已知反应：      相关化学键的键能数据如下： 化学键 键能 下列说法正确的是(    ) A. 中反应物的总能量小于生成物的总能量 B. C. D.   13.根据图所示的和反应生成过程中能量变化情况，判断下列说法正确的是(    ) A. 断裂分子中的化学键，放出能量 B. 气态氧原子结合生成时，吸收能量 C. 该反应中反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量 D.  和 生成的反应热 14.已知、下， 、石墨    ；、金刚石    。据此判断，下列说法正确的是(    ) A. 石墨的燃烧热为 B. 由石墨制备金刚石是吸热反应，、石墨、金刚石     C. 如果使用催化剂，和都变小 D. 石墨不如金刚石更稳定 二、非选择题 15.已知下列热化学方程式：             已知：     。 写出丙烷燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式：          。 实验测得和的混合气体共，完全燃烧生成液态水时放热，则混合气体中和的体积比是          。 当反应中转移电子时，燃烧的丙烷的质量是          ，生成的在标准状况下的体积是          。 16.研究化学反应中的能量变化有重要意义。请根据学过的知识回答下列问题。 依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。已知常温下： 石墨，                 时反应石墨，的焓变          。 已知铝热反应是放热反应。常温下： 下面关于、的比较正确的是          填序号。 A. B. C. D.无法计算 17.已知：            。则反应 的          。 在催化剂作用下发生反应：                  则反应的          。 已知：              则反应的          。 用水吸收的相关热化学方程式如下：              则反应的          。 答案和解析 1.【答案】  【解析】     ，根据盖斯定律可知 ， ，当水蒸气变为液态水时，其 ，则水蒸气变成液态水时，     ，结合依据盖斯定律可知    ，综上所述符合； 故答案为：。 2.【答案】  【解析】    ；    ，依据盖斯定律可知可由  得到，则       ；综上所述符合； 故答案为：。 3.【答案】  【解析】由固体分解为三种气体的反应为吸热反应，则，由转变为是原子结合电子形成稳定结构的过程，能量越低越稳定，则转变为放热，则，则，故A正确；根据盖斯定律可知，，即，故B正确；因为由固体变为和是断开化学键的过程，断键吸收热量，则逆过程形成化学键需要放热，所以，不是因为固体溶于水吸热，故C错误；相同条件下，和的不同，相同，因为的键能大于的键能，所以使等物质的量的和变成原子时，需要吸收的热量多，即的比的大，则的比的大，故D正确。 4.【答案】  【解析】反应物总键能生成物总键能，可求得，项正确。 故选B。 5.【答案】  【解析】【分析】 本题考查了反应热与反应物、生成物总能量之间的关系，反应热取决于反应物与生成物总能量的相对大小，当反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应就放热，否则吸热，题目难度不大。 【解答】 A.反应热与反应的途径无关，只与反应的始态与终态有关，所以应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变，故A正确； B.化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因 ，故B正确； C.当反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应后能量增大，所以反应是吸热反应，故C错误； D.反应的热效应只与始态、终态有关，与过程无关，所以同温同压下，在光照和点燃条件下的相同，故D正确。 故选C。 6.【答案】  【解析】【分析】 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、盖斯定律的应用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为解答的易错点，题目难度不大。 【解答】 A.由图可知利用太阳能使化学反应发生，则太阳能转化为化学能，故A正确； B.由图可知总反应为水分解生成氧气、氢气，则和对总反应起到了催化剂的作用，故B正确； C.由盖斯定律可知，ⅠⅡⅢ得到  ，故C错误； D.催化剂降低反应的活化能，不影响焓变，则该过程降低了水分解制氢反应的活化能，但总反应的不变，故D正确； 故选C。 7.【答案】  【解析】，断裂  键需吸收的能量设为， 得到 ，故选A。 本题考查了化学反应的能量变化，反应焓变的计算应用，题目较简单． 8.【答案】  【解析】已知、下，水蒸发为水蒸气需要吸热，则 、 、 ，根据盖斯定律得 ，则反应的反应热为，故D正确； 故选D。 9.【答案】  【解析】A.生成气态水的反应热不是燃烧热，故A说法错误； B.的标准生成热不等于其燃烧热，故B说法错误； C.物质的能量越低越稳定，故C说法正确； D.    ，故D说法错误； 故本题选C。 10.【答案】  【解析】依据反应的能量守恒可知反应都是放热反应，  ；  ；   ；、、均为负数，反应相比，生成气态水和生成液态水相比，生成液态水放出的热量多，所以；反应相比，反应生成的单质硫转化为二氧化硫时放出热量，所以，综上所述，、、三者大小关系为：； 故选B。 11.【答案】  【解析】A.化学键的断裂吸收能量，  ，A错误； B.气态转化为液态放出能量，  ，B错误； C.根据盖斯定律可知  ，因为  ，所以  ，C正确； D.根据盖斯定律可知  ，  ，D错误； 故选C。 12.【答案】  【解析】【分析】 本题考查学生盖斯定律的应用来进行焓变的计算以及反应热的计算知识，属于知识的迁移应用，难度不大。 【解答】 A.，则中反应物的总能量大于生成物的总能量，故A错误； B.反应热等于断键吸收的总能量和形成化学键所放出的总能量的差值，因此，故B错误； C.，故C错误； D.得到：，故D正确； 故选：。 13.【答案】  【解析】A.形成放热能量，所以分子中的化学键断裂时需要吸收能量，故A错误； B.吸收能量形成原子，原子结合形成分子的过程是化学键形成过程，是放热过程，原子结合生成时需要放出能量，故B错误： C.焓变反应物断裂化学键吸收的能量生成物形成化学键放出的能量，对于   ，反应是吸热反应，所以该反应中反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，故C正确； D.焓变反应物断裂化学键吸收的能量生成物形成化学键放出的能量，   ，所以和的反应热，故D错误； 故选C。 14.【答案】  【解析】A.石墨燃烧生成放出的热量为，其燃烧热是指燃烧生成时放出的热量，故A错误； B.已知、石墨     ；、金刚石     ，由盖斯定律可得、石墨、金刚石的，焓变大于为吸热反应，故B正确； C.催化剂只改变反应速率，不影响热效应，故C错误； D.石墨生成金刚石为吸热反应，说明石墨的能量更低，更稳定，故D错误； 综上所述答案为。 15.【答案】       【解析】已知：        由盖斯定律可知，得   。 由热化学方程式可知，完全燃烧生成液态水，放热，完全燃烧放热，和的混合气体共，完全燃烧生成液态水时放热，设混合气体中的物质的量为，则的物质的量为，根据混合物燃烧放出的热量有 ，得，所以和的物质的量之比为，根据阿伏加德罗定律及其推论，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比。    ，当参加反应时转移电子，当反应中转移电子时，燃烧的丙烷的物质的量为，质量为，生成的在标准状况下的体积为。 16.【答案】   【解析】目标反应为石墨，   ，根据盖斯定律知目标热化学方程式可由得到，则。 将已知的两个热化学方程式依次编号为，由盖斯定律可知，可得   ，铝热反应为放热反应，即，所以，项正确。 17.【答案】   【解析】根据盖斯定律，由可得     。 根据盖斯定律，由可得      。 根据盖斯定律，由可得     。 根据盖斯定律，由可得      。 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$