精品解析：湖南省长沙市望城区第一中学2024-2025学年高二上学期开学考试 化学试题

2024-2025学年高二(上)入学考试化学试卷 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 构成德尔塔病毒的蛋白质属于高分子化合物 B. 以CO2为原料合成淀粉有利于推动碳中和 C. 去皮苹果久置空气中变黄与纸张变黄原理相同 D. 豆腐制作过程中的“点卤”利用了胶体聚沉的原理 【答案】C 【解析】 【详解】A．蛋白质属于高分子化合物，A正确； B．以CO2为原料合成淀粉能降低CO2排放，有利于推动碳中和，B正确； C．去皮苹果久置空气中变黄是亚铁离子被氧化的结果，纸张变黄主要是由于纸张中的纤维素和木质素与空气中的氧气发生氧化反应，二者原理不相同，C错误； D．豆腐制作过程中的“点卤”利用了胶体遇到电解质聚沉的原理，D正确； 故选C。 2. 下列表格中各项分类都正确的一组是 类别 选项 同素异形体 混合物 电解质 非电解质 A O2和O3 冰水混合物 液态KNO3 蔗糖 B 红磷和白磷 海水 铜 乙醇 C 金刚石和石墨 铝合金 AgCl CO2 D CaO和CaO2 空气 硫酸钠固体 食醋 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．冰水混合物纯净物，故A错误； B．铜为单质，不是电解质，故B错误； C．金刚石和石墨为碳元素的不同单质为同素异形体，铝合金为混合物，AgCl熔融态能导电为电解质，CO2为非电解质，故C正确； D．CaO和CaO2不是单质，不是同素异形体，故D错误； 故选C。 3. 下列说法正确的是 A. 乙烯电子式为 B. 乙烯的球棍模型为 C. 乙烯分子是平面结构 D. 乙烯的结构简式为CH2=CH2 【答案】CD 【解析】 【详解】A．乙烯的结构简式为CH2=CH2，电子式为，A项错误； B．原子半径：r(C) ＞r(H)，图示乙烯的球棍模型中C、H原子半径的大小错误，B项错误； C．乙烯中C原子采取sp2杂化，乙烯中2个碳原子和4个氢原子在同一平面上，乙烯分子是平面结构，C项正确； D．乙烯的官能团为碳碳双键，乙烯的分子式为C2H4，结构简式为CH2=CH2，D项正确； 答案选CD。 4. 下列离子方程式，书写正确的是 A. 铁与硝酸银溶液反应：Fe+Ag+=Ag+Fe2+ B. 醋酸溶液与水垢中的碳酸钙反应： CaCO3+2H+= Ca2++ H2O +CO2↑ C. 向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸： +2H+= H2O+CO2↑ D. 澄清石灰水与碳酸钠溶液反应： Ca2++=CaCO3↓ 【答案】D 【解析】 【详解】A．上述离子方程式电荷不守恒，铁与硝酸银溶液反应正确的离子方程式为：Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+，A错误； B．醋酸为弱酸，离子方程式中不可拆分，B错误； C．碳酸氢钠在水溶液中电离生成钠离子和碳酸氢根离子，向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸的离子方程式为：+H+= H2O+CO2↑，C错误； D．澄清石灰水与碳酸钠溶液反应会生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，其离子方程式为：Ca2++=CaCO3↓，D正确； 故选D。 5. NA为阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 18 g D2O中含有的质子数目为10NA B. 标准状况下，5.6 L CCl4含有的分子数为0.25NA C. 2 molSO2与2 molO2充分反应生成的SO3分子数为2NA D. 标准状况下，14 g乙烯和丙烯(C3H6)的混合气体中，共用电子对的数目为3NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．D2O的相对分子质量为20，故18 g D2O中含有的质子数目小于10NA，A错误； B．四氯化碳是液体，不适用于气体摩尔体积，故B错误； C．二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫是可逆反应，不能反应完全，故C错误； D．乙烯和丙烯的最简式是CH2，14 gCH2对应1mol，共用电子对的数目为3NA，D正确； 答案选D。 6. 下列关于Na2CO3和NaHCO3的性质判断错误的是 A. 均溶于水 B. 均为白色固体 C. 受热时均易分解 D. 焰色反应均为黄色 【答案】C 【解析】 【详解】A．二者均属于钠盐，易溶于水，A正确； B．二者均为白色固体，B正确； C．NaHCO3不稳定，受热易分解，Na2CO3性质稳定，受热不分解，C错误； D．二者均含有钠元素，焰色反应均为黄色，D正确； 故选C。 7. 已知X、Y、Z、W是短周期原子序数依次增大的四种元素。其中Z的单质是如今常见电子设备的电池负极中失电子的物质，W的原子序数是X、Y、Z三者最外层电子数之和的四倍。下列说法错误的是 A. X是宇宙中含量最高的元素 B. Y元素单质由单原子分子组成 C. Z元素的原子半径是同周期所有元素中最小的 D. W元素既能形成氧化性很强的物质，又能形成还原性很强的物质 【答案】C 【解析】 【分析】Z的单质是如今常见电子设备的电池负极中失电子的物质，Z为Li，W的原子序数是X、Y、Z三者最外层电子数之和的四倍，再结合X、Y、Z、W是短周期原子序数依次增大的四种元素，所以X为H，Y为He，W为S。 【详解】A．由分析可以知道X为H，H是宇宙中含量最高的元素，A正确； B．由分析可以知道Y为He，是稀有气体，由单原子分子组成，B正确； C．Z是Li，原子半径是同周期所有元素中最大的，C错误； D．W为S，既能形成氧化性很强的物质比如硫酸，又能形成还原性很强的物质比如硫化氢，D正确； 故选C。 8. 从海带中提取碘单质，成熟工艺流程如下，下列关于海水制碘的说法中，不正确的是 A. 实验室适合用坩埚作容器灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌 B. 在含I-的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘离子发生氧化反应 C. 双氧水在此实验中作还原剂 D. 在碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取” 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验室用坩埚灼烧干海带，故A正确； B．在含I-的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，过氧化氢氧化碘离子生成了碘单质，碘离子价态升高，发生氧化反应，故B正确； C．过氧化氢氧化碘离子生成了碘单质，双氧水中O元素的化合价降低，在此实验中作氧化剂，故C错误； D．在碘水中加入CCl4萃取得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”，故D正确； 故选C。 9. 下面是有关氢硫酸(H2S水溶液)： ①蒸馏水中通入H2S至饱和，敞口存放两天，明显失效，但无沉淀；若密闭保存一个月，既不浑浊，也不失效。 ②自来水中通入H2S，出现浑浊现象，因此不能做为H2S饱和溶液使用。 根据以上事实，判断以下说法不正确的是 A. 氢硫酸失效的原因是易被O2氧化 B. 氢硫酸失效的原因是H2S易挥发 C. 氢硫酸这种试剂一定要现用现制 D. 自来水中存在着较强的氧化性物质 【答案】A 【解析】 【详解】A．H2S被O2氧化得到硫单质，根据①无沉淀可知，氢硫酸失效不是因为被O2氧化，A不正确； B．根据①敞口存放与密闭保存的情况对比可知，氢硫酸失效的原因是H2S易挥发，B正确； C．H2S饱和溶液，敞口存放两天，明显失效，故氢硫酸这种试剂一定要现用现制，C正确； D．H2S中的S是-2价，易被氧化，根据②可知，自来水中存在着较强的氧化性物质，将H2S氧化得到硫单质，D正确； 故选A。 10. 下列化合物常温、黑暗条件下能因发生化学反应而使溴水褪色的是 A. 苯酚 B. 环己烷 C. 甲苯 D. 果糖 【答案】A 【解析】 【详解】A．苯酚在常温、黑暗条件下能与溴水发生取代反应生成三溴苯酚，使溴水褪色，A符合题意； B．环己烷是一种有机溶剂，它不溶于水，且密度比水轻，当环己烷与溴水混合时，溴在有机溶剂中的溶解性大于在水中的溶解性，导致溴被萃取到环己烷中，使溴水褪色，B不符合题意； C．甲苯不容易与溴水发生反应，但是由于溴单质易溶于甲苯，通过萃取作用使得溴水中的溴单质被甲苯萃取出来，导致水层中的溴含量减少，从而出现褪色，C不符合题意； D．果糖不会与溴水发生反应，不能使溴水褪色，D不符合题意； 故选A。 11. 复旦大学的王永刚教授研究团队在柔性电池研究方面取得了新突破，发展了一种基于有机物电极材料的柔性水系锌电池。充放电过程中实现了芘四酮（PTO）与PTO-Zn2+的相互转化，原理如图所示。下列说法正确的是 A. 放电时，N电极发生氧化反应 B. 放电时，N极的电极反应式为PTO-Zn2+-8e-=2PTO+4Zn2+ C. 充电时，M电极与电源负极相连 D. 充电时，Zn2+向N极移动 【答案】C 【解析】 【分析】放电时，金属Zn发生失电子的氧化反应生成Zn2+，即M为电源负极，M极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，N为电源正极，N极的电极反应式为2PTO+8e-+4Zn2+=PTO-Zn2+；充电时，外加电源的正极连接电解池的阳极N，外加电源的负极连接电解池的阴极M，阴极和阳极的电极反应与原电池的负极和正极反应式相反。 【详解】A．原电池中，M电极为负极，N电极为正极，N极发生还原反应，A错误； B．放电时，N极是正极，得电子，反生还原反应，电极方程式为2PTO+8e-+4Zn2+=PTO-Zn2+，B错误； C．根据图示和分析，充电时，电极M与外加电源的负极相连，C正确； D．充电时，电解池的阴极M连接外加电源的负极，电解质中阳离子Zn2+向阴极M移动，D错误； 故选C。 【点睛】二次电池的电极，放电时正极，充电时则为阳极；放电时负极，充电时则为阴极；原电池负极的判断：电子流出那一极是负极，发生氧化反应的一极是负极，阴离子向负极移动，负极有可能因参加反应溶解而变细，如果是二次电池，与电源负极相连的那一极，在放电时是负极。 12. 将6molCO2和8molH2充入一容积为2L的密闭容器中(温度保持不变)，发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0，测得H2的物质的量随时间变化如图所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。该反应在1～3min内CO2的平均反应速率是 A. 0.25 mol·L-1·min-1 B. 0.5 mol·L-1·min-1 C. 0.75 mol·L-1·min-1 D. 1.0 mol·L-1·min-1 【答案】A 【解析】 【详解】由图可看出，反应在1～3min内H2量由6mol降低到了3mol，则v(H2)==0.75mol·L-1·min-1，同一反应不同物质表达的速率，其数据之比等于系数之比，故v(CO2)=v(H2)=0.25mol·L-1·min-1。 故选A。 13. 某澄清溶液可能含有Na+、NH、Fe2+、Fe3+、Cl-、I-、CO、SO中的若干种(不计水电离出的H+、OH-)，且各离子浓度相同。为确定溶液中的离子组成进行如下实验： ①取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生，但无气体生成。 ②另取少量该溶液滴加适量氯水，溶液颜色明显变深。 ③向②所得溶液中加滴加足量氢氧化钠溶液微热，有红褐色沉淀产生，并有刺激性气味的气体产生。 根据上述实验现象，下列说法正确的是 A. 原混合溶液中可能含有Fe3+ B. 原混合溶液中肯定含有I-、SO C. 另取原溶液进行焰色反应，若焰色为黄色，则原溶液中一定存在六种离子 D. 另取原溶液加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀说明含有Cl- 【答案】C 【解析】 【分析】①取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生，但无气体生成，说明不存在，存在。 ②另取少量该溶液滴加适量氯水，溶液颜色明显变深，说明Fe2+、I-至少含有一种。 ③向②所得溶液中加滴加足量氢氧化钠溶液微热，有红褐色沉淀产生，沉淀是氢氧化铁，因此Fe2+、Fe3+至少含有一种，但铁离子与碘不能同时存在；并有刺激性气味的气体产生，气体是氨气，则一定存在。 【详解】A．根据以上分析可知原混合溶液中不一定含有Fe3+，A错误； B．根据以上分析可知原混合溶液中不一定含有I-，B错误； C．另取原溶液进行焰色反应，焰色为黄色，说明一定存在Na+，由于各种离子的浓度相等，且Fe2+、Fe3+至少含有一种，则根据电荷守恒可知该溶液中一定存在氯离子，不能存在铁离子，所以存在的离子有Na+、、Fe2+、Cl-、I-、，即存在的离子有六种，C正确； D．另取原溶液加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀不能说明含有Cl-，因为硫酸根离子会干扰氯离子的检验，D错误； 故选C。 14. 铁与不同浓度反应时的主要还原产物如图所示。下列说法正确的是 A. 无论硝酸的浓度大小，反应都一定会生成 B. 浓硝酸为时，反应的主要还原产物为 C. 浓硝酸为时，反应生成(标准状况下)气体，则参加反应的 D. 铁与过量浓硝酸反应可表示为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．若铁过量，与硝酸反应生成Fe2+，故A错误； B．据图可知浓硝酸为时，NO2的分布百分数最大，反应的主要还原产物为NO2，故B错误； C．当硝酸的密度为1.26g·cm-3时，还原产物有NO、NO2、N2O，气体标况下体积为2.24L，即0.1mol，根据原子守恒可知被还原的HNO3要大于0.1mol，而且铁粉与硝酸反应时，还有一部分硝酸起到酸的作用，所以参加反应的硝酸大于0.1mol，故C错误； D．当硝酸溶液的密度为1.35g•mL-1时，由图象可看出，生成的NO和NO2物质的量相等，反应的化学方程式应为4Fe+18HNO3=4Fe(NO3)3+3NO↑+3NO2↑+9H2O，故D正确； 故选：D。 二、非选择题：共58分。 15. 煤是一种常见的矿物燃料，其综合作用有煤的气化、煤的干馏和煤的液化等。煤的气化主要反应原理如下： （1）在一定体积的容器内发生上述反应，假设有42克CO生成，需要吸收的热量是_______kJ。 （2）该反应的平衡常数表达式是K=_______。 （3）反应中的浓度随时间的变化如下表： 温度(℃) 时间(分钟) 1300℃ 高于1300℃ 0 2 2 2 a b 4 1.4 c 6 1.23 c 8 1.23 c 根据表中数据计算1300℃时，水在4分钟内的反应速率=_______。 （4）表中a_______b，c_______1.23(选填“>”、“＜”或“=”)。 （5）1300℃时，判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______。 A. 容器内压强保持不变 B. C. 容器内气体密度保持不变 D. 碳浓度保持不变 （6）1300℃时，达到平衡时的转化率=_______%(结果保留到0.1%) （7）若在1300℃时达到平衡后，继续往该容器内通入一定量的，则该反应将_______(填写“向正方向移动、向逆方向移动或不移动”)，保持温度不变，当达到新的平衡状态时，容器内的浓度比原平衡_______(填写“增大、减小或不变”)，平衡常数K_______(填写“增大、减小或不变”)。 【答案】（1）196.95 （2） （3）0.15 （4） ①. > ②. < （5）AC （6）38.5% （7） ①. 向正方向移动 ②. 增大 ③. 不变 【解析】 【小问1详解】 由反应可知，每生成1molCO吸收的热量，若有42克CO生成即1。5molCO生成时，吸收的热量为，故答案为：196.95； 【小问2详解】 该反应的平衡常数表达式是K=，故答案为：； 【小问3详解】 水在4分钟内的浓度变化量为(2-1.4) =0.6，其反应速率为： ，故答案为：0.15； 【小问4详解】 温度越高反应速率越快，因此相同时间内温度高于1300℃时水的变化量大于1300℃时，因此a大于b；该反应为吸热反应，温度升高有利于平衡正向移动，因此高于1300℃时水的变化量更大，平衡量越小，故c小于1.23，故答案为：>；<； 【小问5详解】 该反应正向气体分子数增大，随反应进行，容器内压强增大，当容器内压强保持不变时反应达到平衡状态，故A选； ，未指明反应方向，不能说明正反应速率等于逆反应速率，因此不能说明反应达到平衡状态，故B不选； 反应过程中固体C质量减少，气体的质量增大，容器体积不变，容器内气体密度增大，当密度不变时反应达到平衡状态，故C选； 碳是纯固体，其浓度视为定值，始终保持不变，故D不选； 故答案为：AC； 【小问6详解】 1300℃时，达到平衡时的转化率= ，故答案为：38.5%； 【小问7详解】 在1300℃时达到平衡后，继续往该容器内通入一定量的，增大了反应物的浓度平衡正向移动，该反应正向气体分子数增加，增大水蒸气的浓度压强也增大，不利于反应正向进行，因此达到新的平衡状态时，容器内的浓度比原平衡增大；K只与温度有关，温度不变，K不变，故答案为：向正方向移动；增大；不变； 16. 硼酸(H3BO3)为白色结晶性粉末，是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿(含Mg2B2O5•H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如图：[已知H3BO3的解离反应：H3BO3+H2OH++B(OH)，Ka=5.81×10-10] 回答下列问题： （1）“滤渣1”的主要成分有 ___________。 （2）“溶浸”时需控制在95℃进行，其适宜的加热方式为 ___________。“溶浸”产生的气体被NH4HCO3溶液吸收的离子方程式为 ___________。 （3）在“过滤2”前将溶液pH调节至3.5，目的是 ___________。 （4）调pH=6.5时，为不引入杂质，可加入的最适宜的物质为 ___________，“母液”加热后可返回 ___________工序循环使用。“沉镁”后的沉淀需用蒸馏水洗涤，能说明沉淀洗涤干净的方法是 ___________。 （5）实验室中，若不慎将NaOH溶液溅到皮肤上，可立即用大量水冲洗，写出H3BO3与过量NaOH反应的离子方程式 ___________。 【答案】（1）SiO2、Fe2O3、Al2O3 （2） ①. 水浴加热 ②. NH3+HCO=NH+CO （3）抑制H3BO3电离，促进其析出(或转化为H3BO3，促进析出) （4） ①. 氨气(氨水或NH3·H2O) ②. 溶浸 ③. 取少量最后一次洗涤液于试管中，先加盐酸酸化，无明显现象；再滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，说明已洗涤干净 （5）H3BO3+OH-=B(OH)(或H3BO3+OH-=BO+2H2O) 【解析】 【分析】硼镁矿(含Mg2B2O5•H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)加入硫酸铵溶液，得到气体，根据硼镁矿和硫酸铵化学式知，得到的气体应为NH3，用NH4HCO3吸收NH3得到(NH4)2CO3；过滤得到的滤渣I应为难溶与硫酸铵溶液的SiO2、Fe2O3、Al2O3；调节滤液pH=3.5再过滤得到H3BO3，此时滤液中主要含有MgSO4，向滤液中加入碳酸铵进行沉镁，得到Mg(OH)2•MgCO3，加热分解可以得到轻质MgO；母液中含有(NH4)2SO4，以此解答该题。 【小问1详解】 由以上分析可知滤渣1为SiO2、Fe2O3、Al2O3； 【小问2详解】 低于100℃可以采取水浴加热，“溶浸”产生的气体为氨气，NH4HCO3溶液吸收的离子方程式为：NH3+HCO=NH+CO； 【小问3详解】 在“过滤2”前将溶液pH调节至3.5，目的是抑制H3BO3电离，促进其析出(或转化为H3BO3，促进析出)； 【小问4详解】 该过程需要加入碱生成氢氧化镁，调pH=6.6时，可加入的最适宜的物质为氨气或NH3·H2O)，“母液”中含有铵根离子；“沉镁”后的沉淀需用蒸馏水洗涤，则能说明沉淀洗涤干净的方法是取少量最后一次洗涤液于试管中，先加盐酸酸化，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，能说明沉淀洗涤干净； 【小问5详解】 H3BO3与过量NaOH反应的离子方程式H3BO3+OH﹣=B(OH)(或H3BO3+OH﹣= BO+2H2O)。 17. 《物理小识•金石类》记载：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，载木不盛”，“青矾强热，得赤色固体，气凝即得矾油”。“青矾”是指FeSO4⋅7H2O，“青矾厂气”是指SO2和SO3，“矾油”是指硫酸溶液。实验室模拟古法制硫酸并进行SO2性质探究。 已知：SO2熔点﹣75.5℃，沸点﹣10℃；SO3熔点16.8℃，沸点44.8℃。 回答下列问题： Ⅰ．制取硫酸 实验开始前打开活塞K1、K2，关闭活塞K3，通入一段时间N2后，关闭活塞K1、K2，打开活塞K3，用酒精喷灯高温加热青矾。 （1）A装置中反应后所得固体的化学式为_______。玻璃纤维的作用是_________。 （2）B装置试管中所得硫酸溶液溶质的质量分数理论值为_______%(保留到小数点后1位)。 （3）D装置的作用是_______。 Ⅱ．探究SO2的性质 在装置C中先后使用同体积的蒸馏水(①已预先煮沸，②未预先煮沸)，控制食用油油层厚度一致、通入SO2流速一致。两次实验分别得到如下pH﹣t图： （4）C装置中覆盖食用油的目的是______________。 （5）pH﹣t图中，②的曲线出现骤降，这是因为______________(用化学方程式表示)。对比分析上述两组数据，可得出的结论是______________。 【答案】（1） ①. Fe2O3 ②. 防止反应过程中固体粉末随着气流进入导管，堵塞导管 （2）29.5 （3）吸收多余的二氧化硫 （4）隔绝空气，避免空气中的氧气对后续实验产生干扰 （5） ①. 2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 ②. 氧气能够氧化三氧化硫 【解析】 【分析】依题意，FeSO4⋅7H2O在隔绝空气环境受热分解，反应方程式为：，冰水浴中冷凝SO3和H2O得到硫酸溶液，SO2进入装置C进一步实验探究其性质，最后尾气用NaOH溶液吸收处理。 【小问1详解】 依题意，A装置中FeSO4⋅7H2O受热反应生成SO2和SO3气体和固体Fe2O3；玻璃纤维的作用是防止反应过程中固体粉末随着气流进入导管，堵塞导管。 【小问2详解】 根据分析，B装置试管中所得SO3和H2O物质的量之比为1：14，则得到硫酸溶液溶质的质量分数理论值为=29.5%。 【小问3详解】 据分析，D装置的作用是吸收多余的二氧化硫，防止污染空气。 【小问4详解】 依据题意，C装置中要探究的是①已预先煮沸和②未预先煮沸的蒸馏水吸收SO2后溶液的pH值，故覆盖食用油的目的是隔绝空气，避免空气中的氧气对后续实验产生干扰。 【小问5详解】 pH﹣t图中，②的曲线出现骤降，这是因为未预先煮沸蒸馏水中含有氧气，发生反应：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，得到强酸，溶液酸性增强，pH骤降。对比分析上述两组数据，可得出的结论是氧气能够氧化二氧化硫。 18. 已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如图所示： 请回答下列问题： (1)写出A的分子式 __________。B分子中官能团的名称是 _______。 (2)写出下列反应的化学方程式： ②_________反应类型：____________ ； ④_________反应类型：_____________。 (3)物质B可以被直接氧化为D，需要加入的试剂是_______________。 (4)某次实验中，以6.0 g D为原料，制得4.4 g E，则D的转化率为___________。 【答案】 ①. C2H4 ②. 羟基 ③. 2CH3CH2OH+O22CH3CHO + 2H2O ④. 氧化反应 ⑤. CH3COOH+ CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O ⑥. 取代反应或酯化反应 ⑦. 酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液 ⑧. 50% 【解析】 【分析】由于A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，所以A是乙烯C2H4；乙烯与水发生加成反应产生B，则B为乙醇CH3CH2OH；乙醇催化氧化得到C，则C为乙醛CH3CHO；乙醛催化氧化得到D，则D为乙酸CH3COOH；乙醇与乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应得到E，则E为乙酸乙酯CH3COOCH2CH3。 【详解】(1)根据分析可知，A是乙烯，分子式为C2H4；B为乙醇CH3CH2OH，官能团为羟基，故答案为：C2H4；羟基； (2)②反应的化学方程式是2CH3CH2OH+O22CH3CHO + 2H2O，反应类型是氧化反应；④反应的化学方程式是CH3COOH+ CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O，反应类型是取代反应(也叫酯化反应)，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO + 2H2O；氧化反应；CH3COOH+ CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O；取代反应或酯化反应； (3)利用B乙醇制备D乙酸，需要加入强氧化性物质，例如：酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液，故答案为：酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液； (4) 4.4 g 乙酸乙酯的物质的量是=0.05mol，根据反应：CH3COOH+ CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O可知，生成0.05mol的乙酸乙酯需要乙酸0.05mol，参与反应的乙酸的质量是0.05mol×60g/mol=3.0g，则乙酸的转化率×100%=50%，故答案为：50%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高二(上)入学考试化学试卷 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 构成德尔塔病毒的蛋白质属于高分子化合物 B. 以CO2为原料合成淀粉有利于推动碳中和 C. 去皮苹果久置空气中变黄与纸张变黄原理相同 D. 豆腐制作过程中的“点卤”利用了胶体聚沉的原理 2. 下列表格中各项分类都正确的一组是 类别 选项 同素异形体 混合物 电解质 非电解质 A O2和O3 冰水混合物 液态KNO3 蔗糖 B 红磷和白磷 海水 铜 乙醇 C 金刚石和石墨 铝合金 AgCl CO2 D CaO和CaO2 空气 硫酸钠固体 食醋 A. B. C. D. 3. 下列说法正确的是 A. 乙烯的电子式为 B. 乙烯的球棍模型为 C. 乙烯分子是平面结构 D. 乙烯的结构简式为CH2=CH2 4. 下列离子方程式，书写正确的是 A. 铁与硝酸银溶液反应：Fe+Ag+=Ag+Fe2+ B. 醋酸溶液与水垢中的碳酸钙反应： CaCO3+2H+= Ca2++ H2O +CO2↑ C. 向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸： +2H+= H2O+CO2↑ D. 澄清石灰水与碳酸钠溶液反应： Ca2++=CaCO3↓ 5. NA为阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 18 g D2O中含有的质子数目为10NA B. 标准状况下，5.6 L CCl4含有的分子数为0.25NA C. 2 molSO2与2 molO2充分反应生成的SO3分子数为2NA D. 标准状况下，14 g乙烯和丙烯(C3H6)的混合气体中，共用电子对的数目为3NA 6. 下列关于Na2CO3和NaHCO3性质判断错误的是 A. 均溶于水 B. 均为白色固体 C. 受热时均易分解 D. 焰色反应均为黄色 7. 已知X、Y、Z、W是短周期原子序数依次增大的四种元素。其中Z的单质是如今常见电子设备的电池负极中失电子的物质，W的原子序数是X、Y、Z三者最外层电子数之和的四倍。下列说法错误的是 A. X是宇宙中含量最高的元素 B. Y元素单质由单原子分子组成 C. Z元素的原子半径是同周期所有元素中最小的 D. W元素既能形成氧化性很强的物质，又能形成还原性很强的物质 8. 从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海水制碘的说法中，不正确的是 A. 实验室适合用坩埚作容器灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌 B. 在含I-的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘离子发生氧化反应 C. 双氧水此实验中作还原剂 D. 在碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取” 9. 下面是有关氢硫酸(H2S水溶液)： ①蒸馏水中通入H2S至饱和，敞口存放两天，明显失效，但无沉淀；若密闭保存一个月，既不浑浊，也不失效。 ②自来水中通入H2S，出现浑浊现象，因此不能做为H2S饱和溶液使用。 根据以上事实，判断以下说法不正确的是 A. 氢硫酸失效的原因是易被O2氧化 B. 氢硫酸失效的原因是H2S易挥发 C. 氢硫酸这种试剂一定要现用现制 D. 自来水中存在着较强的氧化性物质 10. 下列化合物常温、黑暗条件下能因发生化学反应而使溴水褪色的是 A. 苯酚 B. 环己烷 C. 甲苯 D. 果糖 11. 复旦大学的王永刚教授研究团队在柔性电池研究方面取得了新突破，发展了一种基于有机物电极材料的柔性水系锌电池。充放电过程中实现了芘四酮（PTO）与PTO-Zn2+的相互转化，原理如图所示。下列说法正确的是 A. 放电时，N电极发生氧化反应 B. 放电时，N极的电极反应式为PTO-Zn2+-8e-=2PTO+4Zn2+ C. 充电时，M电极与电源负极相连 D. 充电时，Zn2+向N极移动 12. 将6molCO2和8molH2充入一容积为2L的密闭容器中(温度保持不变)，发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0，测得H2的物质的量随时间变化如图所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。该反应在1～3min内CO2的平均反应速率是 A. 0.25 mol·L-1·min-1 B. 0.5 mol·L-1·min-1 C 0.75 mol·L-1·min-1 D. 1.0 mol·L-1·min-1 13. 某澄清溶液可能含有Na+、NH、Fe2+、Fe3+、Cl-、I-、CO、SO中的若干种(不计水电离出的H+、OH-)，且各离子浓度相同。为确定溶液中的离子组成进行如下实验： ①取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生，但无气体生成。 ②另取少量该溶液滴加适量氯水，溶液颜色明显变深。 ③向②所得溶液中加滴加足量氢氧化钠溶液微热，有红褐色沉淀产生，并有刺激性气味的气体产生。 根据上述实验现象，下列说法正确的是 A. 原混合溶液中可能含有Fe3+ B. 原混合溶液中肯定含有I-、SO C. 另取原溶液进行焰色反应，若焰色为黄色，则原溶液中一定存在六种离子 D. 另取原溶液加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀说明含有Cl- 14. 铁与不同浓度反应时的主要还原产物如图所示。下列说法正确的是 A. 无论硝酸浓度大小，反应都一定会生成 B. 浓硝酸为时，反应的主要还原产物为 C. 浓硝酸为时，反应生成(标准状况下)气体，则参加反应的 D. 铁与过量浓硝酸反应可表示为： 二、非选择题：共58分。 15. 煤是一种常见的矿物燃料，其综合作用有煤的气化、煤的干馏和煤的液化等。煤的气化主要反应原理如下： （1）在一定体积的容器内发生上述反应，假设有42克CO生成，需要吸收的热量是_______kJ。 （2）该反应的平衡常数表达式是K=_______。 （3）反应中浓度随时间的变化如下表： 温度(℃) 时间(分钟) 1300℃ 高于1300℃ 0 2 2 2 a b 4 1.4 c 6 1.23 c 8 1.23 c 根据表中数据计算1300℃时，水在4分钟内的反应速率=_______。 （4）表中a_______b，c_______1.23(选填“>”、“＜”或“=”)。 （5）1300℃时，判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______。 A. 容器内压强保持不变 B. C. 容器内气体密度保持不变 D. 碳的浓度保持不变 （6）1300℃时，达到平衡时的转化率=_______%(结果保留到0.1%) （7）若在1300℃时达到平衡后，继续往该容器内通入一定量的，则该反应将_______(填写“向正方向移动、向逆方向移动或不移动”)，保持温度不变，当达到新的平衡状态时，容器内的浓度比原平衡_______(填写“增大、减小或不变”)，平衡常数K_______(填写“增大、减小或不变”)。 16. 硼酸(H3BO3)为白色结晶性粉末，是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿(含Mg2B2O5•H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如图：[已知H3BO3的解离反应：H3BO3+H2OH++B(OH)，Ka=5.81×10-10] 回答下列问题： （1）“滤渣1”的主要成分有 ___________。 （2）“溶浸”时需控制在95℃进行，其适宜的加热方式为 ___________。“溶浸”产生的气体被NH4HCO3溶液吸收的离子方程式为 ___________。 （3）在“过滤2”前将溶液pH调节至3.5，目的是 ___________。 （4）调pH=6.5时，为不引入杂质，可加入的最适宜的物质为 ___________，“母液”加热后可返回 ___________工序循环使用。“沉镁”后的沉淀需用蒸馏水洗涤，能说明沉淀洗涤干净的方法是 ___________。 （5）实验室中，若不慎将NaOH溶液溅到皮肤上，可立即用大量水冲洗，写出H3BO3与过量NaOH反应的离子方程式 ___________。 17. 《物理小识•金石类》记载：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，载木不盛”，“青矾强热，得赤色固体，气凝即得矾油”。“青矾”是指FeSO4⋅7H2O，“青矾厂气”是指SO2和SO3，“矾油”是指硫酸溶液。实验室模拟古法制硫酸并进行SO2性质探究。 已知：SO2熔点﹣75.5℃，沸点﹣10℃；SO3熔点16.8℃，沸点44.8℃。 回答下列问题： Ⅰ．制取硫酸 实验开始前打开活塞K1、K2，关闭活塞K3，通入一段时间N2后，关闭活塞K1、K2，打开活塞K3，用酒精喷灯高温加热青矾。 （1）A装置中反应后所得固体的化学式为_______。玻璃纤维的作用是_________。 （2）B装置试管中所得硫酸溶液溶质的质量分数理论值为_______%(保留到小数点后1位)。 （3）D装置的作用是_______。 Ⅱ．探究SO2的性质 在装置C中先后使用同体积的蒸馏水(①已预先煮沸，②未预先煮沸)，控制食用油油层厚度一致、通入SO2流速一致。两次实验分别得到如下pH﹣t图： （4）C装置中覆盖食用油的目的是______________。 （5）pH﹣t图中，②的曲线出现骤降，这是因为______________(用化学方程式表示)。对比分析上述两组数据，可得出的结论是______________。 18. 已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如图所示： 请回答下列问题： (1)写出A的分子式 __________。B分子中官能团的名称是 _______。 (2)写出下列反应的化学方程式： ②_________反应类型：____________ ； ④_________反应类型：_____________。 (3)物质B可以被直接氧化为D，需要加入的试剂是_______________。 (4)某次实验中，以6.0 g D为原料，制得4.4 g E，则D的转化率为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$