3.1《空气与氧气》第三课时课件-2023-2024学年浙教版八年级下册科学

3.1《空气与氧气》第3课时 科学浙教版 八年级下 知识回顾 2、氧气的化学性质 氧气是一种化学性质比较活泼的气体。 ①氧气是一种无色无味的气体 ②不易溶于水 ③密度比空气略大 ④低温下可液化成淡蓝色液体，也可凝固成雪花状蓝色固体 氧气能支持燃烧、供给呼吸。 1、氧气的物理性质 2 新知讲解 一、氧气的工业制法 1、空气冷冻分离法 空气 多次压缩 降温 液态空气 低温蒸发 -196℃ 氮气 液氧 （沸点-196℃） （沸点-183℃） N2 O2 思考： 生产生活中需要大量的氧气，我们可以通过什么方法获取？ 2、膜分离技术 原理：沸点不同。 空气 一定压力下 有富集氧功能的薄膜 富集氧气 3 思考： 上述两种工业制氧过程，是属于什么变化过程？ 都是属于物理变化过程 二、氧气的实验室制法 1、制取原理 分解含氧化合物 高锰酸钾 （KMnO4） 氯酸钾 （KClO3） 过氧化氢 （H2O2） 紫黑色颗粒 白色粉末 无色液体 5 氯酸钾 →氯化钾+氧气 KMnO4 →K2MnO4+MnO2+O2 高锰酸钾 →锰酸钾+二氧化锰+氧气 KClO3→KCl+O2 过氧化氢→水+氧气 H2O2→H2O+O2 加热 加热 加热 △ MnO2 MnO2 MnO2 MnO2 反应物 生成物 催化剂 二氧化锰 （MnO2）只起改变反应速度的作用，本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变。这种物质叫做催化剂。 反应表达式： 有同学认为催化剂一定可以加快反应速度对吗？ 6 用氯酸钾制取氧气时，加入少量的高锰酸钾也能使产生氧气的速度加快。你知道原因吗？ 高锰酸钾分解后能产生二氧化锰，二氧化锰能做氯酸钾分解的催化剂 思考： KClO3 KCl O2 + 2 2 3 MnO2 KMnO4 K2MnO4 O2 + 2 MnO2 + 2、制取方法一 原理： 反应装置： 发生 装置 收集装置 从左到右，从下到上。 连接顺序： 实验装置易错处： （1）试管口应略向下 （2）导管应稍露出橡皮塞 （3）酒精灯应用外焰加热 （4）铁夹应夹在离试管口1/3处 （5）火焰应加热在试管底部 （6）酒精量不少于1/4，不多于2/3 （7）排水收集时导管不能太长 纠正下图的错误 铁夹应夹在试管中上部 试管口要略向下倾斜 导管伸出橡皮塞少许即可 导管伸入集气瓶口即可 应加酒精 实验步骤： 1. 检查装置的气密性。 2. 在试管中装入约 7克高锰酸钾，并把一团棉花放在试管口，用带导管的橡皮塞塞紧管口，使试管口略向下倾斜，固定在铁架台上。 3.点燃酒精灯，移动酒精灯，使试管受热均匀后将火焰集中在药品处加热。 4. 当气泡连续、均匀放出后，再把导管口伸入盛满水的集气瓶里，收集气体。 5. 停止加热时，先把导管移离出水面，然后再熄灭酒精灯。 6. 观察收集到气体的颜色。 步骤简记: “查-装-定-点-收-离-熄” 谐音记忆: “茶-庄-定-点-收-利-息” 思考与讨论： 防止试管受热不均而破裂。 为了排尽装置内的空气，防止收集的氧气不纯。 气泡连续、均匀地放出。 1、为什么在试管口要放一团棉花？ 2、为什么试管口要略向下倾斜？ 4、为什么刚出现气泡时不能立即收集？什么时候才可以开始收集气体？ 3、为什么要来回移动酒精灯使试管受热均匀？ 防止高锰酸钾粉末进入导管。 防止试管口的冷凝水倒流至试管底部而使试管破裂。 11 5、集满氧气后，为什么要先从水槽中移出导管，再熄灭酒精灯？ 防止水槽中的水倒吸入试管而使试管破裂。 6、为什么导管不能伸入试管太长？ 有利于试管内空气排出。 7、为什么加热前，试管外壁要保持干燥。加热时，用酒精灯的外焰加热，灯芯不能 碰到试管。结束时，热的试管不能立即用冷水冲洗。 防止试管破裂。 3、制取方法二 反应装置： 原理： 实验步骤： 2、转动分液漏斗活塞滴加过氧化氢，待装置中排净空气后，用排水法收集气体并验证收集的是氧气 1、在分液漏斗中加入20~50毫升15%的H2O2，在烧瓶中加入50毫升水及0.5克MnO2 4、发生装置的选择 发生装置的选择依据： 反应物、生成物的状态及反应条件。 固体加热型 固液/液液型 收集方法 气体性质 优 点 缺 点 排水法 向上排空气法 向下排空气法 不易溶于水 较纯净 含较多的水蒸气 密度比空气大 密度比空气小 较干燥 不够纯净 5、气体的收集方法 氧气的物理性质：氧气密度比空气略大、氧气不易溶解于水。 2、排水法 1、向上排空气法（瓶口向上） 收集装置的选择依据： 气体的溶解性、密度。 思考与讨论 ： 1.以下装置中，气体该从哪根管进哪根管出才能实现向上排空气来收集？ 2.该装置中装满了水，气体该从哪根管进哪根管出才能实现排水法来收集？ 6、检查装置的气密性 （1）手捂（加热）法 （2）液差（注水）法 将导管的出口浸入水中，手握试管等容器，如果有气泡从导管口逸出，放手后导管末端回流一段水柱，表明装置不漏气。 塞紧橡皮塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗下端浸没，继续加水直到漏斗管内的液面高于瓶内液面，停止加水观察。液面差不变，表明装置不漏气。 形成密封系统 改变内部气压 观察现象 判断气密性 7、化合反应与分解反应 由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应叫做分解反应 KClO3 KCl O2 + 2 2 3 MnO2 H2O H2O2 O2 2 2 + KMnO4 K2MnO4 O2 + 2 MnO2 + MnO2 思考与讨论： 分析下述化学变化有何共同点？ 18 P + O2 P2O5 点燃 5 4 2 S + O2 SO2 点燃 C + O2 CO2 点燃 Fe + O2 点燃 Fe3O4 3 2 思考与讨论： 由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应叫做 化合反应 分析下述化学变化有何共同点？ 课堂总结 一、氧气的工业制法 1、空气冷冻分离法 利用氧气与氮气的沸点不同。 2、膜分离技术分离法 二、氧气的实验室制法 1、制取原理 分解含氧化合物 KClO3 KCl O2 + 2 2 3 MnO2 KMnO4 K2MnO4 O2 + 2 MnO2 + H2O H2O2 O2 2 2 + MnO2 分解高锰酸钾制取氧气 2、重要的制取方法 分解过氧化氢制取氧气 发生装置的选择依据： 反应物、生成物的状态及反应条件。 收集装置的选择依据： 气体的溶解性、密度。 步骤简记: “查-装-定-点-收-离-熄” 谐音记忆: “茶-庄-定-点-收-利-息” 收集方法 气体性质 优 点 缺 点 排水法 向上排空气法 向下排空气法 不易溶于水 较纯净 含较多的水蒸气 密度比空气大 密度比空气小 较干燥 不够纯净 3、气体的收集方法 4、检查装置的气密性 （1）手捂（加热）法 （2）液差（注水）法 形成密封空间→改变内部压强→产生现象→判断气密性 由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应叫做分解反应 5、化合反应和分解反应 由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应叫做化合反应 课堂练习 1．在实验室用高锰酸钾受热分解制取氧气时，试管口略微向下倾斜的原因是(　　) A．氧气的密度大，易导出 B．试管底部高，便于加热 C．防止药品中水分蒸发在试管口冷凝倒流，导致试管炸裂 D．可以产生较多的氧气 C 25 拓展提高   空气 NH3 CH4 HCl O2 密度/g·L－1 1.293 0.771 0.717 1.629 1.43 溶解性 —— 极易溶 难溶 极易溶 难溶 根据表中五种气体在标准状况下的密度和溶解性，回答下列问题。 (1)既能用排水法，又能用向上排空气法收集的气体是 。 (2)用如图所示盛满水的集气瓶收集CH4，气体应从 端进入。 O2 b 作业布置 完成练习题3.1《空气与氧气》第3课时 $$