1.1化学反应与能量变化 同步练习 2023-2024学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

1.1化学反应与能量变化 1．下列属于放热反应的是 A．浓硫酸稀释 B．铵盐溶于水 C． D．水的分解反应 2．下列过程中涉及到吸热反应的是 A．硫的燃烧 B．硫酸与氢氧化钠反应 C．浓硫酸溶于水 D．与反应 3．下列说法不正确的是 A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B．对于ΔH>0的反应，反应物的总能量小于生成物的总能量 C．放热反应都不需要加热就能发生 D．吸热反应在一定条件(如常温、加热等)下也能发生 4．下列反应的能量变化与示意图不相符的是 A．盐酸和碳酸氢钠的反应 B．灼热的炭与水蒸气的反应 C．生石灰与水的反应 D．工业上煅烧石灰石的反应 5．下列说法不正确的是 A．一个化学反应吸热还是放热取决于反应物和生成物总能量的相对大小 B．反应物化学键的断裂要吸收能量 C．硅可用做光导纤维 D．玻璃、水泥和陶瓷是常见的无机非金属材料 6．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是 A B C D             电动车电池充电 硅太阳能电池 碱性电池 燃气灶 A．A B．B C．C D．D 7．下列反应属于吸热反应的是 A．锌粒与稀硫酸的反应 B．NaOH与稀硫酸的反应 C．酒精在空气中燃烧的反应 D．Ba(OH)2 • 8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 8．北京时间2022年11月29日23时08分，载有3名航天员的神舟十五号载人飞船由长征二号F运载火箭成功发射至预定轨道，火箭采用液氢、液氧等无毒无污染推进剂。分解水获得的能量变化如图所示，下列说法正确的是    A．断开H—O键放出能量 B．分解水属于吸热反应 C．吸热反应一定要加热 D．反应物的总能量大于生成物的总能量 9．已知： 化学键 H—H Cl—Cl H—Cl 键能/kJ·mol-1 Q1 Q2 Q3 下列关系正确的是 A．Q1+Q2>Q3 B．Q1+Q2>2Q3 C．Q1+Q 2<Q3 D．Q1+Q2<2Q3 10．化学与生产、生活、能量等密切相关。下列说法正确的是 A．化石燃料燃烧使化学能全部转化为热能 B．陶瓷、水泥、石灰石的主要成分都是硅酸盐 C．三星堆出土的黄金面具材料属于合金 D．塑料、纤维、橡胶均属于有机合成材料 11．物质变化与能量变化是化学反应的两大特征，下列有关化学反应中的能量变化说法不正确的是 A．所有的化学反应都有能量变化，一个反应不是吸热反应就是放热反应 B．反应的过程如上图所示，可知该反应为放热反应 C．乙醇燃烧生成和是放热反应，说明乙醇和氧气断键吸收的能量比形成和的化学键放出的总能量少 D．吸热反应需要加热才能进行，放热反应都不需要加热 12．下列属于吸热反应的是 A．铝片与稀盐酸的反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C．盐酸与氢氧化钠反应 D．CH4在O2中的燃烧反应 13．南梁陶弘景在《本草经集注》中记载了石灰的制法与性质：“近山生石，青白色；作灶烧竟，以水沃之，即热蒸而解。”下列有关说法不正确的是 A．“青白色石”主要成分是CaCO3 B．“作灶烧竟”过程发生分解反应 C．“以水沃之”过程放出大量的热 D．“热蒸而解”表明石灰受热溶解 14．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是 A．若实验(a)中铝片能被盐酸充分溶解，则换用浓度稍高的盐酸可以提高反应放出的热量 B．实验(b)中溶液温度下降的主要原因是由于铵盐溶于水吸热造成的 C．实验(c)铝热反应实验时需要镁条放出的光和热引发该反应，故反应为吸热反应 D．实验(d)测定酸碱中和的热效应时该温度计需要读取混合溶液的最高温度 15．“五千年文化，三千年诗韵。我们的经典从未断流”，明代诗人于谦在《石灰吟》中写道：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”下列有关说法中，错误的是 A．化学反应过程中同时存在着物质变化和能量变化，其中物质变化是基础 B．这首诗说明化学能与热能在一定条件下可以相互转化 C．石灰石的分解是熵增反应，因此在任何条件下都能自发进行 D．要留清白在人间[Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O]，涉及反应中的化学物质有强电解质、弱电解质和非电解质 16．根据放热反应的化学方程式：，在图中绘制反应方向箭头，并标出反应物和生成物 。 17．不同化学反应的反应热是否相同？相同的化学反应而物质聚集状态不同，反应热是否相同 ？ 18．CO是一种常用的化工原料。工业上利用CO和H2制备甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。已知该反应为放热反应。下列图像符合上述反应中能量变化的是 。 19．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1的反应热是 ，H2的燃烧热是 ；H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1的反应热是 ，H2的燃烧热是 ，如此可知反应热的数值与化学计量数 (填“有关”或“无关”，下同)，燃烧热的数值与化学计量数 。 20．内能 内能是体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强和物质的 等影响。 21．下列变化过程，属于放热反应的是 (填写序号)。 ①浓稀释         ②酸碱中和反应    ③在中燃烧    ④固体溶于水    ⑤液态水变成水蒸气   ⑥碳在高温条件下还原 22．回答下列问题 (1)分子可形成单斜硫和斜方硫，转化过程如下：S(s，单斜)S(s，斜方)，则S(单斜)、S(斜方)相比，较稳定的是 (填“S(单斜)”或“S(斜方)”)。 (2)下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量(即键能单位为) 化学键 键能 436 431 热化学方程式：，则的键能为 。 (3)标准状况下，在中完全燃烧生成和，放出389.7kJ热量，请写出表示燃烧热的热化学方程式： 。 (4)已知：C(石墨，s) 计算C(石墨，s)与反应生成的为 (用含a、b、c的式子表示)。 (5)与适量反应生成，需吸收68kJ的热量，该反应的热化学方程式为 。 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D C C C C D B D C 题号 11 12 13 14 15 答案 D B D D C 16． 17．不同的化学反应具有不同的反应热；相同的化学反应而物质聚集状态不同，反应热也不一定相同。 18．甲 19．－571.6 kJ·mol－1 285.8 kJ·mol－1 －285.8 kJ·mol－1 285.8 kJ·mol－1 有关 无关 20．聚集状态 21．②③ 22．(1)S(斜方，s) (2)243 (3)C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) (4)c-a-2b (5) 学科网（北京）股份有限公司 $$