第二章 化学反应速率与化学平衡 课后练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 课后练习题2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 一、选择题。（18题） 1、在2L密闭容器中，发生3A（g）+B（g）2C（g）反应，若最初加入A和B都是4mol，10s内A 的平均反应速率为0.12mol/（L•s），则10秒钟时容器中的B是（ ） A. 2.8mol B. 1.6mol C. 3.2mol D. 3.6mol 2、下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是(　　) A．Cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应 B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快 C．N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应 D．Cu与浓硫酸能反应，而不与稀硫酸反应 3、下列事实能说明影响化学反应速率的主要因素是反应物自身性质的是(   ) A. Cu能与浓硝酸反应，但不能与浓盐酸反应   B. Fe与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快 C. N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应   D. Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快 4、在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再发生变化时，表明反应A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达到平衡状态的是(　　) A．混合气体的密度　　 B．混合气体的总物质的量 C．混合气体的压强 D．混合气体的总体积 5、已知下列反应：H2(g)＋S(s)H2S(g)　K1，S(s)＋O2 (g)SO2(g)　K2，则反应H2(g)＋SO2(g)O2(g)＋H2S(g)的平衡常数是(　　) A.K1＋K2 B．K1－K2 C.K1×K2 D．K1/K2 6、一定条件下，CH4(g)与H2O(g)发生反应：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)。 设起始＝Z，在恒压下，平衡时CH4的体积分数φ(CH4)与Z和T(温度)的关系如图所示，下列说法错误的是(　　) A．该反应的焓变ΔH>0 B．图中Z的大小为b>3>a C．图中X点对应的平衡混合物中＝3 D．温度不变时，加压，平衡逆向移动，甲烷的体积分数增大 7、下列有关可逆反应的说法不正确的是（ ） A．任何可逆反应的进程都有一定限度 B．可逆反应的反应物转化率不可能达到100% C．在中燃烧和在电解下分解生成和互为可逆反应 D．化学反应的限度决定了反应物在该条件下转化为生成物的最大转化率 8、已知凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应。一定条件下，下列反应不能自发进行的是（ ） A．2O3(g)=3O2(g) ΔH＜0 B．2CO(g)=2C(s)+O2(g) ΔH＞0 C．N2(g)+3H2(g) ═2NH3(g) ΔH＜0 D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH＞0 9、在1.5 L的密闭容器中通入2 molN2和3 molH2的混合气体，在一定条件下发生反应。达到平衡时，容器内压强为反应开始时的0.8，则该反应的化学平衡常数为（ ） A．0.10 B．0.20 C．0.34 D．0.44 10、已知830℃时，反应的平衡常数K=1，将各物质按表中的物质的量（单位：mol）投入恒容容器中，相同温度下，开始时反应逆向进行的是（ ） 选项 A B C D 3 1 0 1 2 1 0 1 1 2 3 0.5 5 2 3 2 A．A B．B C．C D．D 11、在298K时，实验测得溶液中的反应：H2O2＋2HI=2H2O＋I2，在不同浓度时的化学反应速率见表，由此可推知当c(HI)=0.500mol·L-1 ， c(H2O2)=0.400mol·L-1时的反应速率为（      ） 实验编号 1 2 3 4 5 c(HI)/mol·L-1 0.100 0.200 0.300 0.100 0.100 c(H2O2)/mol·L-1 0.100 0.100 0.100 0.200 0.300 v/mol·L-1·s-1 0.00760 0.0153 0.0227 0.0151 0.0228 A. 0.0380mol·L-1·s-1          B. 0.152mol·L-1·s-1     C. 0.608mol·L-1·s-1            D. 0.760mol·L-1·s-1 12、180℃时将0.5 mol H2和1 mol CO2通入1 L的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸气(CH3OH)和某无机副产物，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示，下列说法错误的是（ ） A．该反应的化学方程式：CO2+3H2CH3OH+H2O B．当容器内混合气体压强不再变化时，表明反应已经达到平衡状态 C．在0 ~3 min内用H2表示的平均化学反应速率为 0.1 D．在3 ~ 10 min内，反应仍未达到平衡状态 13、250℃和1.01×105Pa时，2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H=+56.76kJ/mol，该反应能自发进行的原因是（ ） A．是吸热反应 B．是放热反应 C．是熵减少的反应 D．熵增大效应大于焓效应 14、某一反应在一定条件下的平衡转化率为25%，当使用了催化剂时，其转化率为（ ） A．大于25% B．小于25% C．等于25% D．约等于25% 15、反应4NH3(g)+ 5O2(g) 4NO + 6H2O(g)在密闭容器中进行3 s后，NO的物质的量浓度增加了0.045 mol/L，则用NH3表示的平均反应速率为（ ） A．0.045 mol/(L•s) B．0.015 mol/(L•s) C．0.010 mol/(L•s) D．0.0075 mol/(L•s) 16、下列有关反应速率的说法正确的是（ ） A. 用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快反应速率 B. 增大压强、升高温度和使用催化剂均一定使反应速率加快 C. 在碳酸钙和盐酸反应中，加多些碳酸钙可使反应速率明显如快 D. 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率变慢 17、下列哪种说法可以证明反应N2+3H22NH3达到平衡状态（ ） A．1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成 B．1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂 C．1个N≡N键断裂的同时，有6个H—H键断裂 D．1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成 18、实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上用CO2来生产燃料甲醇的一种反应是：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，如图表示该反应过程中能量(单位为kJ∙mol-1)的变化。下列说法中正确的是( ） A．该反应的ΔH＜0，ΔS＜0，该反应在任何温度下都能自发进行 B．该反应的ΔH＞0，ΔS＞0，该反应在高温时能自发进行 C．该反应的ΔH＜0，ΔS＜0，该反应在低温时能自发进行 D．该反应的ΔH＜0，ΔS＞0，该反应在任何温度下都不能自发进行 二、填空题。（3题） 19、为了提高煤的利用率,人们先把煤转化为CO和H2,再将它们转化为甲醇。某实验人员在一定温度下的密闭容器中,充入一定量的H2和CO,发生反应:2H2(g)+CO(g)CH3OH(g),测定的部分实验数据如下: t/s 0 500 1 000 c(H2)/(mol·L-1) 5.00 3.52 2.48 c(CO)/(mol·L-1) 2.50 (1)在500 s内用H2表示的化学反应速率是　　　　　　　　　　　。  (2)在1 000 s内用CO表示的化学反应速率是　　　　,1 000 s时CO的转化率是　 。  (3)在500 s内增加的甲醇的浓度是　　　　 。  20、氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图所示： （1）反应Ⅰ的化学方程式是___。 （2）已知反应Ⅱ：2H2SO4(l)=2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g) △H=＋550kJ·mol-1 它由两步反应组成：i．H2SO4(l)=SO3(g)＋H2O(g) △H=＋177kJ·mol-1；ii．SO3(g)分解。 则SO3(g)分解的热化学方程式为___ 。 （3）L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度其中之一。如图表示L一定时，ii中SO3(g)的质量分数随X的变化关系。 ①X代表的物理量是___。 ②判断L1、L2的大小关系：L1___L2（填“>”“<”或“=”）。 21、已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0。在密闭容器中，充入2molN2和6molH2使之发生反应： (1)当反应达到平衡时，N2和H2的转化率比是___。 (2)当达到平衡时，保持体积不变充入氩气，平衡将向___移动。(填“向左”、“向右”或“不”)。 (3)当达到平衡时，将c(N2)、c(H2)、c(NH3)同时减小一倍，平衡将向___移动。 (4)若有两容器都充入2molN2和6molH2，甲容器保持恒温、恒容，乙容器保持恒容绝热，同时开始反应，更先达平衡的是___容器(填“甲”或“乙”)，甲中N2的转化率比乙中的更___(填“高”或“低”)。 三、综合解答题。 22、氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。回答下列问题： 已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=－221kJ·mol－1 C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=－393.5kJ·mol－1 N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+181kJ·mol-1 (1)若某反应的平衡常数表达式为K=，请写出此反应的热化学方程式：_____ ；下列措施能够增大此反应中NO的转化率的是(填字母代号)______。 A．增大容器压强 B．升高温度 C．使用优质催化剂 D．增大CO的浓度 (2)向容积为2L的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，NO和N2的物质的量变化如下表所示。 物质的量/mol T1/℃ T2/℃ 0 5min 10min 15min 20min 25min 30min NO 2.0 1.16 0.80 0.80 0.50 0.40 0.40 N2 0 0.42 0.60 0.60 0.75 0.80 0.80 ①0∼5min内，以CO2表示的该反应速率v(CO2)=_______，该条件下的平衡常数K=_____。 ②第15min后，温度调整到T2，数据变化如上表所示，则T1____T2(填“>”、“<”或“=”)。 ③若30min时，保持T2不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各2mol，则此时反应_____移动(填“正向”、“逆向”或“不”)；最终达平衡时NO的转化率a=____________。 (3)工业上可以用氨水除去反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)中产生的CO2，得到NH4HCO3溶液，反应NH4＋+HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常数K=_____。(已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5，H2CO3的电离平衡常数Ka1=4×10-7，Ka2=4×10-11) 四、原理综合题。 23、雾霾严重危害人类健康和生态环境，开发稳定高效的脱硫脱硝工艺是当前国内外研究的热点。 (1)天然气中含有的微量H2S会腐蚀管道和设备，在1200℃下进行脱硫处理，H2S会被氧气氧化为SO2，并产生水蒸气。 化学键 H-S O=O H-O SO2中共价键 键能/(kJ▪mol-1) 339 498 464 1083 请写出该反应的热化学方程式：__________________。 (2)利用 NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝，将NO、SO2氧化为硝酸和硫酸而除去。在温度一定时，、溶液pH对脱硫脱硝的影响如下图所示： ①从图a和图b中可知脱硫脱硝最佳是_______、最佳pH是________。 ②图b中SO2的去除率随pH的增大而增大，而NO的去除率在pH＞5.5时反而减小，请解释NO去除率减小的可能原因___________________。 (3)臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝的反应之一为 2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，不同温度下，在体积为1 L的甲、乙两个恒容密闭容器中均充入l mol O3和2 mol NO2，相关信息如下图所示，请回答下列问题： ①0~15 min内乙容器中反应的平均速率：v(NO2)=__________。(保留2位有效数字) ②下列措施能提高容器乙中 NO2转化率的是________(填字母标号) A．向容器中充入氦气，增大容器的压强 B．升高容器的温度 C．向容器中再充人一定量的 NO2 D．向容器中再充入l mol O3和2 mol NO2 第二章 化学反应速率与化学平衡 课后练习题2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 一、选择题。（18题） 1、在2L密闭容器中，发生3A（g）+B（g）2C（g）反应，若最初加入A和B都是4mol，10s内A 的平均反应速率为0.12mol/（L•s），则10秒钟时容器中的B是（ ） A. 2.8mol B. 1.6mol C. 3.2mol D. 3.6mol 【答案】C 2、下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是(　　) A．Cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应 B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快 C．N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应 D．Cu与浓硫酸能反应，而不与稀硫酸反应 【答案】A　 3、下列事实能说明影响化学反应速率的主要因素是反应物自身性质的是(   ) A. Cu能与浓硝酸反应，但不能与浓盐酸反应   B. Fe与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快 C. N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应   D. Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快 【答案】A 4、在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再发生变化时，表明反应A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达到平衡状态的是(　　) A．混合气体的密度　　 B．混合气体的总物质的量 C．混合气体的压强 D．混合气体的总体积 【答案】A 5、已知下列反应：H2(g)＋S(s)H2S(g)　K1，S(s)＋O2 (g)SO2(g)　K2，则反应H2(g)＋SO2(g)O2(g)＋H2S(g)的平衡常数是(　　) A.K1＋K2 B．K1－K2 C.K1×K2 D．K1/K2 【答案】D 6、一定条件下，CH4(g)与H2O(g)发生反应：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)。 设起始＝Z，在恒压下，平衡时CH4的体积分数φ(CH4)与Z和T(温度)的关系如图所示，下列说法错误的是(　　) A．该反应的焓变ΔH>0 B．图中Z的大小为b>3>a C．图中X点对应的平衡混合物中＝3 D．温度不变时，加压，平衡逆向移动，甲烷的体积分数增大 【答案】C 7、下列有关可逆反应的说法不正确的是（ ） A．任何可逆反应的进程都有一定限度 B．可逆反应的反应物转化率不可能达到100% C．在中燃烧和在电解下分解生成和互为可逆反应 D．化学反应的限度决定了反应物在该条件下转化为生成物的最大转化率 【答案】C 8、已知凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应。一定条件下，下列反应不能自发进行的是（ ） A．2O3(g)=3O2(g) ΔH＜0 B．2CO(g)=2C(s)+O2(g) ΔH＞0 C．N2(g)+3H2(g) ═2NH3(g) ΔH＜0 D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH＞0 【答案】B 9、在1.5 L的密闭容器中通入2 molN2和3 molH2的混合气体，在一定条件下发生反应。达到平衡时，容器内压强为反应开始时的0.8，则该反应的化学平衡常数为（ ） A．0.10 B．0.20 C．0.34 D．0.44 【答案】D 10、已知830℃时，反应的平衡常数K=1，将各物质按表中的物质的量（单位：mol）投入恒容容器中，相同温度下，开始时反应逆向进行的是（ ） 选项 A B C D 3 1 0 1 2 1 0 1 1 2 3 0.5 5 2 3 2 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 11、在298K时，实验测得溶液中的反应：H2O2＋2HI=2H2O＋I2，在不同浓度时的化学反应速率见表，由此可推知当c(HI)=0.500mol·L-1 ， c(H2O2)=0.400mol·L-1时的反应速率为（      ） 实验编号 1 2 3 4 5 c(HI)/mol·L-1 0.100 0.200 0.300 0.100 0.100 c(H2O2)/mol·L-1 0.100 0.100 0.100 0.200 0.300 v/mol·L-1·s-1 0.00760 0.0153 0.0227 0.0151 0.0228 A. 0.0380mol·L-1·s-1          B. 0.152mol·L-1·s-1     C. 0.608mol·L-1·s-1            D. 0.760mol·L-1·s-1 【答案】B 12、180℃时将0.5 mol H2和1 mol CO2通入1 L的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸气(CH3OH)和某无机副产物，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示，下列说法错误的是（ ） A．该反应的化学方程式：CO2+3H2CH3OH+H2O B．当容器内混合气体压强不再变化时，表明反应已经达到平衡状态 C．在0 ~3 min内用H2表示的平均化学反应速率为 0.1 D．在3 ~ 10 min内，反应仍未达到平衡状态 【答案】D 13、250℃和1.01×105Pa时，2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H=+56.76kJ/mol，该反应能自发进行的原因是（ ） A．是吸热反应 B．是放热反应 C．是熵减少的反应 D．熵增大效应大于焓效应 【答案】D 14、某一反应在一定条件下的平衡转化率为25%，当使用了催化剂时，其转化率为（ A．大于25% B．小于25% C．等于25% D．约等于25% 【答案】C 15、反应4NH3(g)+ 5O2(g) 4NO + 6H2O(g)在密闭容器中进行3 s后，NO的物质的量浓度增加了0.045 mol/L，则用NH3表示的平均反应速率为（ ） A．0.045 mol/(L•s) B．0.015 mol/(L•s) C．0.010 mol/(L•s) D．0.0075 mol/(L•s) 【答案】B 16、下列有关反应速率的说法正确的是（ ） A. 用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快反应速率 B. 增大压强、升高温度和使用催化剂均一定使反应速率加快 C. 在碳酸钙和盐酸反应中，加多些碳酸钙可使反应速率明显如快 D. 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率变慢 【答案】D 17、下列哪种说法可以证明反应N2+3H22NH3达到平衡状态（ ） A．1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成 B．1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂 C．1个N≡N键断裂的同时，有6个H—H键断裂 D．1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成 【答案】A 18、实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上用CO2来生产燃料甲醇的一种反应是：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，如图表示该反应过程中能量(单位为kJ∙mol-1)的变化。下列说法中正确的是( ） A．该反应的ΔH＜0，ΔS＜0，该反应在任何温度下都能自发进行 B．该反应的ΔH＞0，ΔS＞0，该反应在高温时能自发进行 C．该反应的ΔH＜0，ΔS＜0，该反应在低温时能自发进行 D．该反应的ΔH＜0，ΔS＞0，该反应在任何温度下都不能自发进行 【答案】C 二、填空题。（3题） 19、为了提高煤的利用率,人们先把煤转化为CO和H2,再将它们转化为甲醇。某实验人员在一定温度下的密闭容器中,充入一定量的H2和CO,发生反应:2H2(g)+CO(g)CH3OH(g),测定的部分实验数据如下: t/s 0 500 1 000 c(H2)/(mol·L-1) 5.00 3.52 2.48 c(CO)/(mol·L-1) 2.50 (1)在500 s内用H2表示的化学反应速率是　　　　　　　　　　　。  (2)在1 000 s内用CO表示的化学反应速率是　　　　,1 000 s时CO的转化率是　 。  (3)在500 s内增加的甲醇的浓度是　　　　 。  【答案】(1)2.96×10-3 mol·L-1·s-1 (2)1.26×10-3 mol·L-1·s-1　50.4% (3)0.74 mol·L-1 20、氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图所示： （1）反应Ⅰ的化学方程式是___。 （2）已知反应Ⅱ：2H2SO4(l)=2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g) △H=＋550kJ·mol-1 它由两步反应组成：i．H2SO4(l)=SO3(g)＋H2O(g) △H=＋177kJ·mol-1；ii．SO3(g)分解。 则SO3(g)分解的热化学方程式为___ 。 （3）L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度其中之一。如图表示L一定时，ii中SO3(g)的质量分数随X的变化关系。 ①X代表的物理量是___。 ②判断L1、L2的大小关系：L1___L2（填“>”“<”或“=”）。 【答案】SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI 2SO3(g) ===2SO2(g)+O2(g) △H=+196kJ•mol-1 温度 ＜ 21、已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0。在密闭容器中，充入2molN2和6molH2使之发生反应： (1)当反应达到平衡时，N2和H2的转化率比是___。 (2)当达到平衡时，保持体积不变充入氩气，平衡将向___移动。(填“向左”、“向右”或“不”)。 (3)当达到平衡时，将c(N2)、c(H2)、c(NH3)同时减小一倍，平衡将向___移动。 (4)若有两容器都充入2molN2和6molH2，甲容器保持恒温、恒容，乙容器保持恒容绝热，同时开始反应，更先达平衡的是___容器(填“甲”或“乙”)，甲中N2的转化率比乙中的更___(填“高”或“低”)。 【答案】1∶1 不 左 乙 高 三、综合解答题。 22、氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。回答下列问题： 已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=－221kJ·mol－1 C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=－393.5kJ·mol－1 N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+181kJ·mol-1 (1)若某反应的平衡常数表达式为K=，请写出此反应的热化学方程式：_____ ；下列措施能够增大此反应中NO的转化率的是(填字母代号)______。 A．增大容器压强 B．升高温度 C．使用优质催化剂 D．增大CO的浓度 (2)向容积为2L的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，NO和N2的物质的量变化如下表所示。 物质的量/mol T1/℃ T2/℃ 0 5min 10min 15min 20min 25min 30min NO 2.0 1.16 0.80 0.80 0.50 0.40 0.40 N2 0 0.42 0.60 0.60 0.75 0.80 0.80 ①0∼5min内，以CO2表示的该反应速率v(CO2)=_______，该条件下的平衡常数K=_____。 ②第15min后，温度调整到T2，数据变化如上表所示，则T1____T2(填“>”、“<”或“=”)。 ③若30min时，保持T2不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各2mol，则此时反应_____移动(填“正向”、“逆向”或“不”)；最终达平衡时NO的转化率a=____________。 (3)工业上可以用氨水除去反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)中产生的CO2，得到NH4HCO3溶液，反应NH4＋+HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常数K=_____。(已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5，H2CO3的电离平衡常数Ka1=4×10-7，Ka2=4×10-11) 【答案】（1）2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=－747kJ·mol AD （2）0.042mol⋅L−1⋅min−1 > 正向 60% （3）1.25×10−3 四、原理综合题。 23、雾霾严重危害人类健康和生态环境，开发稳定高效的脱硫脱硝工艺是当前国内外研究的热点。 (1)天然气中含有的微量H2S会腐蚀管道和设备，在1200℃下进行脱硫处理，H2S会被氧气氧化为SO2，并产生水蒸气。 化学键 H-S O=O H-O SO2中共价键 键能/(kJ▪mol-1) 339 498 464 1083 请写出该反应的热化学方程式：__________________。 (2)利用 NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝，将NO、SO2氧化为硝酸和硫酸而除去。在温度一定时，、溶液pH对脱硫脱硝的影响如下图所示： ①从图a和图b中可知脱硫脱硝最佳是_______、最佳pH是________。 ②图b中SO2的去除率随pH的增大而增大，而NO的去除率在pH＞5.5时反而减小，请解释NO去除率减小的可能原因___________________。 (3)臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝的反应之一为 2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，不同温度下，在体积为1 L的甲、乙两个恒容密闭容器中均充入l mol O3和2 mol NO2，相关信息如下图所示，请回答下列问题： ①0~15 min内乙容器中反应的平均速率：v(NO2)=__________。(保留2位有效数字) ②下列措施能提高容器乙中 NO2转化率的是________(填字母标号) A．向容器中充入氦气，增大容器的压强 B．升高容器的温度 C．向容器中再充人一定量的 NO2 D．向容器中再充入l mol O3和2 mol NO2 【答案】2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g) △H= -1172 kJ▪mol-1 6：1 5.5~6.0 pH＞5.5以后，随着pH增大，NO的还原性降低；或H2O2和NaClO2 氧化性减弱，不能将NO氧化为硝酸 0.053 mol·L-1·min-1 D 学科网（北京）股份有限公司 $$