精品解析：湖北省十堰市2023-2024学年高一上学期期末调研考试化学试题

十堰市2023—2024学年度上学期期末调研考试 高一化学 本试题卷共6页，共19道题，满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考号填写在答题卡与试卷上，并将考号条形码贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答在试题卷、草稿纸上无效。 3.非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔将答案直接答在答题卡上对应的答题区域内。答在试题卷、草稿纸上无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，只交答题卡。 5.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册。 6.可能用到的相对原子质量： 第一部分选择题 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 二氧化碳的利用具有十分重要的意义，科学家设想用太阳能将CO2转化成O2和C(石墨烯)，其设想如图所示。下列说法正确的是 A. FeO粉末能在空气中稳定存在 B. 石墨烯能导电，故石墨烯为电解质 C. 反应Ⅰ、Ⅱ均为氧化还原反应 D. CO2属于碱性氧化物 2. 下列物质中，既含有氯气分子，又含有氯离子的是 A. 稀盐酸 B. 次氯酸钠溶液 C. 新制氯水 D. 氯化镁溶液 3. 下列物质互为同素异形体的是 A. 和 B. 和石墨 C. 和 D. 和 4. 实现下列物质间的转化，需要加入氧化剂的是 A. B. C. D. 5. 下列说法正确的是 A. 碱性氧化物不一定是金属氧化物 B. 不能与酸反应的氧化物就一定能与碱反应 C. 酸性氧化物不一定是非金属氧化物 D. 有单质参与且有单质生成的反应一定是氧化还原反应 6. 在潜水员和消防员使用的呼吸面具中，发生反应的化学方程式为。下列说法正确的是 A. 为含有非极性键的离子化合物 B. 可采用如图所示装置来收集 C. 点燃的镁条可持续在中燃烧，体现了的可燃性 D. 若不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的溶液冲洗 7. 管道疏通剂的主要成分为氢氧化钠固体、铝粉、硝酸钠。下列说法正确的是 A. 硝酸钠中氮元素的化合价为+3价 B. 从物质的组成来看，硝酸钠属于氧化物 C. 氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热 D. 将少量的铝粉投入氢氧化钠溶液中，可获得一种助燃性气体 8. 光照过程中氯水中氯离子的浓度变化如图所示(不考虑盐酸的挥发性)。下列说法错误的是 A. 氯气与水反应的化学方程式为 B. 氯化氢在水中的电离方程式为 C. 0~150s过程中，发生反应的化学方程式有 D. 0~150s过程中，该溶液的pH逐渐增大 9. 草木灰是农家肥料，它的主要成分是碳酸钾、硫酸钾和氯化钾等。下列说法正确的是 A. 将硫酸氢钠溶液与碳酸钾溶液混合，可能无气体产生 B. 当光束通过氯化钾溶液时，可以看到一条光亮的“通路” C. 可用焰色试验来鉴别上述三种物质分别形成的溶液 D. K2SO4→KCl之间的转化不能通过一步反应来实现 10. —铁纳米粉在现代电子工业上用途极为广泛，用赤铁矿石(含、，也含有、、等)制备纳米铁颗粒。下列说法正确的是 A. 反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2 B. 实验室制氯气的方法为 C. 少量粉末与稀硫酸反应的离子方程式为 D. 将和粉末溶于足量的稀盐酸中，加入高锰酸钾溶液，一段时间后，高锰酸钾溶液褪色，则使高锰酸钾溶液褪色的离子仅为 11. W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，这4种元素的最外层电子数之和为20。为空气中含量最多的气体，元素X和Z位于同一主族且X为地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是 A. 原子半径：Z>Y B. 最简单氢化物的沸点：W>X C. 相同条件下，密度： D. 化合物既可溶于强酸也可溶于强碱 12. 下列化学方程式书写正确的是 A. 少量的通入溶液中： B. 少量稀盐酸加入溶液中： C 少量加入氢氧化钡溶液中： D. 少量通入溶液中： 13. 下列图示能达到相应实验目的的是(加热或夹持装置已略去) A．转移溶液 B．检查装置气密性 C．Fe(OH)2制备 D．氯气的收集 A. A B. B C. C D. D 14. FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如图1所示。 已知：与Fe2+反应会产生蓝色沉淀。 下列说法正确的是 A. 洗涤时所用的装置如图2所示 B. 往滤液中加入足量的Ba(OH)2，可观察到有白色难溶物产生，该白色难溶物为BaSO4和BaCO3 C. 检验滤液中是否含有Fe2+的操作：先向滤液中滴加足量的氯水，再加入适量的溶液，若出现蓝色沉淀，则含有Fe2+，反之，则无 D. NH4HCO3溶液与FeSO4溶液混合时发生反应的离子方程式为，该反应中，每生成2.24LCO2，同时消耗5.6g Fe2+ 15. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 一定条件下，含0.1mol乙醇()的水溶液中，所含的氧原子数为 B. 标准状况下，2.24L氯气与足量的溶液充分反应后，转移的电子数为 C. 由等物质的量的和组成的混合气体中所含有的分子数为 D. 常温下，2.8g由和组成的混合气体中含有的质子总数为 第二部分 非选择题 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 某食盐()样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的工艺流程如图。 回答下列问题： （1）“悬浊液”分散质粒子的直径范围为___________(填“<1nm”“1nm～100nm”或“>100nm”)。 （2）“滤渣I”的主要成分为沙土和___________(填化学式)。 （3）“滤液I”中，加入碳酸钠溶液的过程中，发生反应的离子方程式为___________。 （4）“滤渣Ⅱ”为碳酸钙，其摩尔质量为___________。 （5）“蒸发结晶”时，不需要用到的仪器为___________(填标号)。 A．温度计 B．蒸发皿 C．酒精灯 D．铁架台 （6）检验“滤液II”中含有的操作和现象为___________。 （7）写出在生活中的一种用途：___________。 17. 下表列出了9种元素在元素周期表中的位置： 周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 3 4 回答下列问题： （1）观察的燃烧时，发现火焰呈_______色。 （2）简单离子半径：_______(填“>”“<”或“=”)。 （3）最简单氢化物的稳定性：_______(填“>”“<”或“=”)。 （4）、、三种元素分别形成的最简单氢化物的沸点由高到低的顺序为_______(填化学式)。 （5）形成单质与形成的单质的化学性质相似，写出的单质与的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式：_______。 （6）一定条件下，所形成的单质与所形成的单质可直接化合生成： ①0.1mol所含的电子总数为_______。 ②查阅资料可知，可与水发生反应，生成一种白色难溶物和一种有刺激性气味的气体，则该反应的化学方程式为_______(反应中涉及的物质均用化学式表示)，该反应的基本反应类型为_______。 18. 某化学实验小组同学为探究氯水的漂白性，设计了如图实验装置(夹持装置已略去)。 注：不考虑空气对反应的影响。 回答下列问题： （1）装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为： ①中元素的化合价为_____。 ②实验进行一段时间后，可观察到装置Ⅱ中的品红溶液褪色，其中属于_____(填“酸”或“碱”)性氧化物。 ③仪器的名称为_______。 ④从其组成的阳离子来看，属于____盐。 （2）在装置Ⅳ和装置Ⅴ中： ①装置Ⅴ中发生反应的离子方程式为____。 ②装置Ⅴ中可观察到的现象为____。 ③实验进行一段时间后，可观察到装置Ⅳ中的品红溶液褪色，下列说法正确的是____ (填标号)。 A．起漂白作用的一定是 B．反应结束后，装置Ⅳ中溶液小于7 C．装置Ⅳ可能观察到生成速率的快慢 （3）装置Ⅲ中生成硫酸盐反应的化学方程式为______。 19. 某稀溶液中仅含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。 已知：①稀硝酸具有强氧化性，其与铁反应的化学方程式为Fe+4HNO3(足量)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O； ②不考虑Cu2+、Fe3+、Fe2+与水发生的反应； ③不考虑水电离出的H+和OH-； ④不考虑空气对反应影响。 回答下列问题： （1）“0”点溶液中，所含有的全部阳离子为_______(填离子符号)。 （2）“0→a”发生反应的离子方程式为_______。 （3）检验a点溶液中含有Fe3+的操作为_______。 （4）x=_______(用分数表示)。 （5）“b→c”的过程中，发生反应的化学方程式为_______。 （6）“c→d”的过程中： ①c点溶液中，所含的全部金属阳离子为_______。 ②c点溶液与d点溶液相比，溶液的质量_______(填“减少”或“增加”)_______g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 十堰市2023—2024学年度上学期期末调研考试 高一化学 本试题卷共6页，共19道题，满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考号填写在答题卡与试卷上，并将考号条形码贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答在试题卷、草稿纸上无效。 3.非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔将答案直接答在答题卡上对应的答题区域内。答在试题卷、草稿纸上无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，只交答题卡。 5.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册。 6.可能用到的相对原子质量： 第一部分选择题 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 二氧化碳的利用具有十分重要的意义，科学家设想用太阳能将CO2转化成O2和C(石墨烯)，其设想如图所示。下列说法正确的是 A. FeO粉末能在空气中稳定存在 B. 石墨烯能导电，故石墨烯为电解质 C. 反应Ⅰ、Ⅱ均为氧化还原反应 D. CO2属于碱性氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．FeO具有还原性，则FeO粉末能被空气中的O2氧化，则其在空气中不能稳定存在，A错误； B．已知电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，石墨烯虽然能导电，但石墨烯是单质，不为电解质，B错误； C．由题干反应历程图可知，反应Ⅰ为：6FeO+CO22Fe3O4+C，反应Ⅱ为：2Fe3O46FeO+O2，均有元素的化合价发生改变，则均为氧化还原反应，C正确； D．CO2为非金属氧化物，能与碱反应生成盐和水，故属于酸性氧化物，D错误； 故答案为：C。 2. 下列物质中，既含有氯气分子，又含有氯离子的是 A. 稀盐酸 B. 次氯酸钠溶液 C. 新制氯水 D. 氯化镁溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．已知HCl=H++Cl-，则稀盐酸中只含有Cl-没有Cl2分子，A不合题意； B．已知NaClO=Na++ClO-，则次氯酸钠溶液既没有Cl-也没有Cl2分子，B不合题意； C．新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO、Cl-、ClO-、H+和极少量的OH-，C符合题意； D．已知MgCl2=Mg2++2Cl-，则氯化镁溶液中只含有Cl-没有Cl2分子，D不合题意； 故答案为：C。 3. 下列物质互为同素异形体是 A. 和 B. 和石墨 C. 和 D. 和 【答案】B 【解析】 【详解】同素异形体是指同种元素组成的性质不同的单质。 A．2N中的N是原子不是单质，A错误； B．石墨和是碳元素形成的不同类型的单质，B正确； C．过氧化氢和水都是化合物，不属于单质，C错误； D．氨气和铵根离子都是化合物，不属于单质，D错误； 答案选B。 4. 实现下列物质间的转化，需要加入氧化剂的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．中H元素化合价降低，需要加入还原剂，A错误； B．中Si化合价降低，被还原，需要加入还原剂，B错误； C．中Fe元素化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂，C正确； D．中Cu化合价降低，被还原，需要加入还原剂，D错误； 答案选C。 5. 下列说法正确的是 A. 碱性氧化物不一定是金属氧化物 B. 不能与酸反应的氧化物就一定能与碱反应 C. 酸性氧化物不一定是非金属氧化物 D. 有单质参与且有单质生成的反应一定是氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．碱性氧化物一定是金属氧化物，A错误； B．不能与酸反应的氧化物也不一定就能与碱反应，如氧化物CO、NO既不能与酸反应，也不能与碱反应，B错误； C．酸性氧化物可能是非金属氧化物，也可能是金属氧化物。如CO2、Mn2O7都是酸性氧化物，前者是非金属氧化物，而后者是金属氧化物，因此酸性氧化物不一定是非金属氧化物，C正确； D．有单质参与且有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，如O2在放电条件下反应产生O3，反应方程式为：3O22O3，该反应中有单质参与且有单质生成，但元素的化合价不变，因此该反应不是氧化还原反应，D错误； 故合理选项是C。 6. 在潜水员和消防员使用的呼吸面具中，发生反应的化学方程式为。下列说法正确的是 A. 为含有非极性键的离子化合物 B. 可采用如图所示装置来收集 C. 点燃的镁条可持续在中燃烧，体现了的可燃性 D. 若不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的溶液冲洗 【答案】A 【解析】 【详解】A．为钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，过氧根离子中含有氧氧非极性键，是含有非极性键的离子化合物，A正确； B．排水法收集氧气应该短进长出，B错误； C．点燃的镁条可持续在中燃烧是一个剧烈的氧化还原反应，但是不体现的可燃性，C错误； D．若不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的碳酸氢钠溶液冲洗，D错误； 故选A。 7. 管道疏通剂的主要成分为氢氧化钠固体、铝粉、硝酸钠。下列说法正确的是 A. 硝酸钠中氮元素的化合价为+3价 B. 从物质的组成来看，硝酸钠属于氧化物 C. 氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热 D. 将少量的铝粉投入氢氧化钠溶液中，可获得一种助燃性气体 【答案】C 【解析】 【详解】A．硝酸钠的化学式为NaNO3，其中氮元素的化合价为+5价，而不是+3价，A错误；   B．硝酸钠是由钠、氮和氧三种元素组成的盐类化合物，不属于氧化物，B错误；  C．氢氧化钠固体溶于水时会放出大量的热，导致溶液的温度升高，C正确；   D．铝粉投入氢氧化钠溶液中会发生反应生成氢气，氢气是一种可燃性气体，D错误； 答案选C。 8. 光照过程中氯水中氯离子的浓度变化如图所示(不考虑盐酸的挥发性)。下列说法错误的是 A. 氯气与水反应的化学方程式为 B. 氯化氢在水中的电离方程式为 C. 0~150s过程中，发生反应化学方程式有 D. 0~150s过程中，该溶液的pH逐渐增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．已知溶于水中的部分氯气与水反应，即氯气与水反应是一个可逆反应，则该反应的化学方程式为，A正确； B．已知HCl是强电解质，则氯化氢在水中的电离方程式为：，B正确； C．氯水中次氯酸不稳定，光照易分解生成盐酸，盐酸完全电离，则氯离子浓度增大，C正确； D．由C项分析可知，0~150s过程中，该溶液的H+浓度增大，则溶液的pH逐渐减小，D错误； 故答案为：D。 9. 草木灰是农家肥料，它的主要成分是碳酸钾、硫酸钾和氯化钾等。下列说法正确的是 A. 将硫酸氢钠溶液与碳酸钾溶液混合，可能无气体产生 B. 当光束通过氯化钾溶液时，可以看到一条光亮的“通路” C. 可用焰色试验来鉴别上述三种物质分别形成的溶液 D. K2SO4→KCl之间的转化不能通过一步反应来实现 【答案】A 【解析】 【详解】A．已知碳酸根与H+反应时先生成碳酸氢根离子，然后碳酸氢根离子再与H+反应放出CO2气体，故将少量的硫酸氢钠溶液与足量的碳酸钾溶液混合时，无气体产生，但将过量的硫酸氢钠溶液与少量的碳酸钾溶液混合时，有气体产生，A正确； B．KCl溶液不属于胶体，故当光束通过氯化钾溶液时，不能看到一条光亮的“通路”，B错误； C．已知碳酸钾、硫酸钾和氯化钾均含有K+，其焰色试验时火焰均呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，即不可用焰色试验来鉴别上述三种物质分别形成的溶液，C错误； D．K2SO4→KCl之间的转化能通过一步反应来实现，反应方程式可以为：BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl，D错误； 故答案为：A。 10. —铁纳米粉在现代电子工业上用途极为广泛，用赤铁矿石(含、，也含有、、等)制备纳米铁颗粒。下列说法正确的是 A. 反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2 B. 实验室制氯气的方法为 C. 少量粉末与稀硫酸反应的离子方程式为 D. 将和粉末溶于足量的稀盐酸中，加入高锰酸钾溶液，一段时间后，高锰酸钾溶液褪色，则使高锰酸钾溶液褪色的离子仅为 【答案】A 【解析】 【详解】A．在反应中，H2O2 既是氧化剂又是还原剂， H2O是还原产物， O2是氧化产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 1：2  ，A项正确； B．实验室制氯气，使用的是浓HCl，条件是加热，B项错误； C．CuO粉末与稀硫酸反应的离子方程式应为CuO+2H+= Cu2+ +H2O   ，因氧化铜是氧化物，在离子方程式中不能拆成离子形式，C项错误； D．Fe2O3和FeO粉末溶于足量的稀盐酸中，会生成Fe3+ 和Fe2+ ，加入高锰酸钾溶液，一段时间后，高锰酸钾溶液褪色 ，因为Fe2+具有还原性，可将酸性高锰酸钾还原为Mn2+，导致褪色，此外溶液中有盐酸，也可以与高锰酸钾发生氧化还原反应而褪色，D项错误； 答案选A。 11. W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，这4种元素的最外层电子数之和为20。为空气中含量最多的气体，元素X和Z位于同一主族且X为地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是 A. 原子半径：Z>Y B. 最简单氢化物的沸点：W>X C. 相同条件下，密度： D. 化合物既可溶于强酸也可溶于强碱 【答案】D 【解析】 【分析】为空气中含量最多的气体，W是N，元素X和Z位于同一主族，X为地壳中含量最多的元素，X是O，Z是S，又因为四种元素的最外层电子数之和为20，故Y是Al，综上W、X、Y、Z分别为N、O、Al、S。 【详解】A．同周期从左到右，半径依次减小，原子半径：Al>S，A错误； B．H2O里氢键数目大于NH3，故最简单氢化物沸点：H2O>NH3，B错误； C．相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，O2的摩尔质量大于N2，故密度：，C错误； D．化合物是Al2O3，为两性氧化物，既可溶于强酸也可溶于强碱，D正确； 答案选D。 12. 下列化学方程式书写正确的是 A. 少量的通入溶液中： B. 少量稀盐酸加入溶液中： C. 少量加入氢氧化钡溶液中： D. 少量通入溶液中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．少量的通入溶液中生成碳酸氢钠，A正确； B．少量稀盐酸加入溶液中反应生成氢氧化铝沉淀和氯化钠，，B错误； C．少量加入氢氧化钡溶液中，氢离子完全反应生成水、硫酸根离子完全反应生成硫酸钡，反应为，C错误； D．通入溶液中，两者不反应，D错误； 故选A。 13. 下列图示能达到相应实验目的的是(加热或夹持装置已略去) A．转移溶液 B．检查装置气密性 C．Fe(OH)2的制备 D．氯气的收集 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．转移溶液需要使用玻璃棒引流，A错误； B．广口瓶中长颈漏斗与外界大气相通，无法检查装置气密性，B错误； C．煤油将空气与NaOH溶液隔绝，滴入FeSO4溶液在液面以下，二者可以发生复分解反应制备Fe(OH)2，也可以防止制取的Fe(OH)2被氧化，能够达到实验目的，C正确； D．氯气的密度比空气大，应该使用向上排空气的方法收集，导气管应该是长进短出，装置中是短进长出，因此不能收集到氯气，D错误； 故合理选项是C。 14. FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如图1所示。 已知：与Fe2+反应会产生蓝色沉淀。 下列说法正确的是 A. 洗涤时所用的装置如图2所示 B. 往滤液中加入足量的Ba(OH)2，可观察到有白色难溶物产生，该白色难溶物为BaSO4和BaCO3 C. 检验滤液中是否含有Fe2+的操作：先向滤液中滴加足量的氯水，再加入适量的溶液，若出现蓝色沉淀，则含有Fe2+，反之，则无 D. NH4HCO3溶液与FeSO4溶液混合时发生反应的离子方程式为，该反应中，每生成2.24LCO2，同时消耗5.6g Fe2+ 【答案】B 【解析】 【分析】硫酸亚铁和碳酸氢铵反应生成碳酸亚铁和硫酸铵和二氧化碳，反应离子方程式为：Fe2++2=FeCO3↓+CO2↑+H2O，据此分析解题。 【详解】A．洗涤时应该在过滤操作的基础上进行，应该使用漏斗，而不是分液漏斗且漏斗下端与烧杯紧挨在一起，A错误； B．滤液中含有硫酸铵和碳酸氢铵，则往滤液中加入足量的Ba(OH)2，可观察到有白色难溶物产生，该白色难溶物为BaSO4和BaCO3，B正确； C．检验滤液中是否含有Fe2+的操作：先向滤液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若出现蓝色沉淀，则含有Fe2+，反之，则无，不能滴加足量的氯水，会将亚铁离子转化为铁离子，C错误； D．NH4HCO3溶液与FeSO4溶液混合时发生反应的离子方程式为Fe2++2=FeCO3↓+CO2↑+H2O，该反应中，每生成标准状况下2.24LCO2即0.1mol，同时消耗5.6gFe2+，但题干未告知CO2所处的状态，则无法计算，D错误； 故答案为：B。 15. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 一定条件下，含0.1mol乙醇()的水溶液中，所含的氧原子数为 B. 标准状况下，2.24L氯气与足量的溶液充分反应后，转移的电子数为 C. 由等物质的量的和组成的混合气体中所含有的分子数为 D. 常温下，2.8g由和组成的混合气体中含有的质子总数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．含0.1mol乙醇()的水溶液中的水也含有氧原子，则所含的氧原子数大于，A错误； B．，标准状况下，2.24L氯气为0.1mol，与足量的溶液充分反应后，转移的电子数为，B错误； C．由等物质的量的和组成的混合气体的总的物质的量不确定，不能计算分子数，C错误； D．和的最简式为CH2，故2.8g CH2的物质的量为0.2mol，含有质子1.6mol，质子总数为，D正确； 故选D。 第二部分 非选择题 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 某食盐()样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的工艺流程如图。 回答下列问题： （1）“悬浊液”分散质粒子的直径范围为___________(填“<1nm”“1nm～100nm”或“>100nm”)。 （2）“滤渣I”的主要成分为沙土和___________(填化学式)。 （3）“滤液I”中，加入碳酸钠溶液的过程中，发生反应的离子方程式为___________。 （4）“滤渣Ⅱ”为碳酸钙，其摩尔质量为___________。 （5）“蒸发结晶”时，不需要用到的仪器为___________(填标号)。 A．温度计 B．蒸发皿 C．酒精灯 D．铁架台 （6）检验“滤液II”中含有的操作和现象为___________。 （7）写出在生活中的一种用途：___________。 【答案】（1）>100nm （2）和 （3） （4） （5）A （6）取少许“滤液II”中的上层清液，加入适量的稀硝酸，再向其中滴入溶液，出现白色沉淀，则有，反之，则无 （7）作厨房调味品或用于腌制腊肉 【解析】 【分析】食盐()样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁，加水进行溶解，加入过量氢氧化钠，镁离子沉淀得到含和的悬浊液，过滤得到“滤渣I”含有沙土和和，“滤液I”中，加入碳酸钠溶液，会和多的钙离子生成碳酸钙沉淀，过滤得到“滤渣Ⅱ”为碳酸钙，“滤液II”中滴加稀盐酸用来反应溶液中的碳酸根和氢氧根离子，最后蒸发结晶得到较纯氯化钠固体，据此作答。 【小问1详解】 “悬浊液”分散质粒子的直径范围为>100nm，答案：>100nm； 【小问2详解】 “滤渣I”的主要成分为沙土和和，答案：和； 小问3详解】 “滤液I”中，加入碳酸钠溶液的过程中，发生反应的离子方程式为，，答案：； 【小问4详解】 “滤渣Ⅱ”为碳酸钙，其摩尔质量为，答案：； 【小问5详解】 “蒸发结晶”时，用到的仪器为蒸发皿盛装滤液，玻璃棒搅拌，铁架台盛放蒸发皿，不需要用到的仪器为温度计，答案：A； 【小问6详解】 检验“滤液II”中含有的操作和现象为取少许“滤液II”中的上层清液，加入适量的稀硝酸，再向其中滴入溶液，出现白色沉淀，则有，反之，则无，答案：取少许“滤液II”中的上层清液，加入适量的稀硝酸，再向其中滴入溶液，出现白色沉淀，则有，反之，则无； 【小问7详解】 在生活中的一种用途作厨房调味品或用于腌制腊肉，答案：作厨房调味品或用于腌制腊肉。 17. 下表列出了9种元素在元素周期表中的位置： 周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 3 4 回答下列问题： （1）观察的燃烧时，发现火焰呈_______色。 （2）简单离子半径：_______(填“>”“<”或“=”)。 （3）最简单氢化物的稳定性：_______(填“>”“<”或“=”)。 （4）、、三种元素分别形成的最简单氢化物的沸点由高到低的顺序为_______(填化学式)。 （5）形成的单质与形成的单质的化学性质相似，写出的单质与的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式：_______。 （6）一定条件下，所形成的单质与所形成的单质可直接化合生成： ①0.1mol所含的电子总数为_______。 ②查阅资料可知，可与水发生反应，生成一种白色难溶物和一种有刺激性气味的气体，则该反应的化学方程式为_______(反应中涉及的物质均用化学式表示)，该反应的基本反应类型为_______。 【答案】（1）黄 （2）> （3）< （4） （5） （6） ①. 5 ②. ③. 复分解反应 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置，分别为钠、钾、镁、硼、碳、氮、氧、氟、铝。 【小问1详解】 钠在燃烧时发出黄色的火焰； 【小问2详解】 电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；简单离子半径：N3->O2-； 【小问3详解】 同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，根据非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，最简单氢化物的稳定性：NH3<HF； 【小问4详解】 、、三种元素分别形成最简单氢化物分别为甲烷、氨气、水，常温下只有水为液体，沸点最高，氨分子形成氢键，沸点高于甲烷，的沸点由高到低的顺序为。 【小问5详解】 B与铝化学性质相似，则B的单质与的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钾发生反应生成和氢气，化学方程式：； 【小问6详解】 ①0.1molMg3N2所含的电子为5mol，总数为5。 ②查阅资料可知，Mg3N2可与水发生反应，生成一种白色难溶物和一种有刺激性气味的气体，结合质量守恒，则该反应生成氢氧化镁沉淀和氨气，化学方程式为，该反应为两种化合物交换成分生成另两种化合物的反应，为复分解反应。 18. 某化学实验小组同学为探究氯水的漂白性，设计了如图实验装置(夹持装置已略去)。 注：不考虑空气对反应的影响。 回答下列问题： （1）装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为： ①中元素的化合价为_____。 ②实验进行一段时间后，可观察到装置Ⅱ中的品红溶液褪色，其中属于_____(填“酸”或“碱”)性氧化物。 ③仪器的名称为_______。 ④从其组成的阳离子来看，属于____盐。 （2）在装置Ⅳ和装置Ⅴ中： ①装置Ⅴ中发生反应的离子方程式为____。 ②装置Ⅴ中可观察到的现象为____。 ③实验进行一段时间后，可观察到装置Ⅳ中的品红溶液褪色，下列说法正确的是____ (填标号)。 A．起漂白作用的一定是 B．反应结束后，装置Ⅳ中溶液的小于7 C．装置Ⅳ可能观察到生成速率的快慢 （3）装置Ⅲ中生成硫酸盐反应的化学方程式为______。 【答案】（1） ①. +4 ②. 酸性 ③. 分液漏斗 ④. 钠 （2） ①. ②. 固体溶解，有气泡产生且有黄绿色气体生成 ③. BC （3） 【解析】 【分析】装置Ⅰ中浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫进入B中，可验证其漂白性；Ⅴ中高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气，氯气进入Ⅳ中能使品红溶液褪色，验证氯水的漂白性；装置Ⅲ用于吸收尾气，防止污染。 【小问1详解】 ①中Na为+1价，O为-2价，化合物中各元素化合价代数和为0，则S为+4价；②能与NaOH反应生成亚硫酸钠和水，属于酸性氧化物；③由仪器构造可知a为分液漏斗；④从其组成的阳离子来看，属于钠盐； 【小问2详解】 ①装置Ⅴ高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气，发生反应的离子方程式为； ②装置Ⅴ中高锰酸钾固体与浓盐酸反应生成氯气，氯气是黄绿色气体，则实验现象为固体溶解，有气泡产生且有黄绿色气体生成； ③A．氯气与水反应生成HClO和HCl，次氯酸有漂白性能使品红溶液褪色，A错误； B．氯气与水反应生成HClO和HCl，氯水呈酸性，则反应结束后，装置Ⅳ中溶液的小于7，B正确； C．根据装置Ⅳ导管口逸出气泡的快慢，可以观察到氯气生成速率的快慢，C正确； 选BC。 【小问3详解】 具有强氧化性，SO2具有强还原性，装置Ⅲ中氯气和二氧化硫以及NaOH反应生成氯化钠、硫酸钠，反应方程式为：。 19. 某稀溶液中仅含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。 已知：①稀硝酸具有强氧化性，其与铁反应的化学方程式为Fe+4HNO3(足量)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O； ②不考虑Cu2+、Fe3+、Fe2+与水发生的反应； ③不考虑水电离出的H+和OH-； ④不考虑空气对反应的影响。 回答下列问题： （1）“0”点溶液中，所含有的全部阳离子为_______(填离子符号)。 （2）“0→a”发生反应的离子方程式为_______。 （3）检验a点溶液中含有Fe3+的操作为_______。 （4）x=_______(用分数表示)。 （5）“b→c”的过程中，发生反应的化学方程式为_______。 （6）“c→d”的过程中： ①c点溶液中，所含的全部金属阳离子为_______。 ②c点溶液与d点溶液相比，溶液的质量_______(填“减少”或“增加”)_______g。 【答案】（1）Cu2+、Fe3+、H+ （2）Fe+4H++= Fe3++NO↑+2H2O （3）取少许a点溶液于试管中，往试管中滴入KSCN溶液，若溶液变红，则有Fe3+，反之，则无 （4） （5）2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2 （6） ①. Cu2+、Fe2+ ②. 减少 ③. 8 【解析】 【分析】依据氧化还原反应的顺序规律分析计算。溶液中只含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，氧化性顺序为：HNO3＞Fe(NO3)3＞Cu(NO3)2，加入铁后依次发生反应：①Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O、②Fe+2Fe3+=3Fe2+、③Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，据此结合图象数据计算。 【小问1详解】 溶液中只含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，在“0” 点溶液中，所含有的全部阳离子为Cu2+、Fe3+、H+； 【小问2详解】 “0→a”点，溶液中没有Fe2+，发生反应的离子方程式为Fe+4H++= Fe3++NO↑+2H2O； 【小问3详解】 Fe3+与KSCN会发生反应产生Fe(SCN)3，使溶液变为血红色，据此检验，则检验Fe3+的操作是：取少许a点溶液于试管中，往试管中滴入KSCN溶液，若溶液变红，则有Fe3+，反之，则无Fe3+； 【小问4详解】 从图像可知：当加入Fe的物质的量是1 mol时，无Fe2+生成，反应①消耗4 mol HNO3，产生Fe3+的物质的量是1 mol；再加入1 mol Fe，发生反应②，产生Fe2+的物质的量是3 mol，反应的Fe3+的物质的量是2 mol，HNO3与Fe反应产生1 molFe(NO3)3，说明原溶液中含有1 mol Fe(NO3)3。根据反应Fe+2Fe3+=3Fe2+可知：当反应产生2 mol Fe2+时，反应消耗Fe的物质的量是，故x的值为x=1 mol+= mol； 【小问5详解】 “b→c”的过程中，发生反应的化学方程式为2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2，离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+； 【小问6详解】 “b→c”的过程中，发生反应③Fe+Cu2+=Cu+Fe2+。反应消耗1 mol Fe，说明溶液中含有Cu(NO3)2的物质的量是1 mol。 ①c点溶液中，所含的全部金属阳离子为Cu2+、Fe2+； ②到d点Fe+Cu2+=Cu+Fe2+恰好完全，根据反应方程式可知：每有1 mol Cu2+发生反应，反应后溶液质量会减轻△m=64 g-56 g=8 g，溶液中含有Cu(NO3)2的物质的量就是1 mol，所以c点溶液与d点溶液相比，溶液的质量减轻8 g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $