精品解析：天津市弘毅中学2023-2024学年高三上学期第二次过程性诊断 化学试题

天津市弘毅中学2023-2024学年度第一学期第二次过程性诊断 高三化学 本试卷满分100分，考试用时60分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 第Ⅰ卷(选择题 共36分) 一、选择题(本题包括12小题，每小题3分，共36分。每题只有一个选项符合题意) 1. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是 A. 具有氧化性，可用于丝织品漂白 B. 氨气易液化，液氨可用作制冷剂 C. 苯甲酸具有酸性，可用作食品防腐剂 D. 受热易分解，可用作化肥 2. 设代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 78g与足量水完全反应，电子转移数为2 B. 1L的溶液含的数目为0.1 C. 1mol分子中所含σ键数为5 D. 标准状况下，2.24L所含氯原子数为0.4 3. 下列说法正确的是 A. 100℃时，纯水的pH<7，呈酸性 B. 将氨水滴入盐酸中，当时，混合溶液呈碱性 C. pH=3的溶液与pH=11的氨水等体积混合后溶液中 D. 将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓溶液，充分反应后产生的沉淀主要是AgCl 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用少量的氨水吸收硫酸工业尾气中的： B. 向硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液： C. 向稀溶液中滴加过量溶液： D. 氯化铜溶液中通入硫化氢： 5. 下列有关说法正确的是 A. 25℃时，的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 B. 根据水解互相促进的原理，生活中常用和两种溶液作泡沫灭火剂 C. 在合成氨工业中，移走可增大正反应速率，提高原料转化率 D. 反应在室温下可自发进行，则该反应的 6. 用下列装置进行相应实验正确的是 A. 装置甲：加热熔融NaOH固体 B. 装置乙：配制的稀硫酸 C. 装置丙：未知浓度盐酸的测定 D. 装置丁：验证镁片与稀盐酸反应放热 7. 下列有关铁及其化合物的说法正确的是 A. 铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到 B. 在给定条件下，所表示的物质间转化能实现 C. 氢氧化铁与HI溶液仅能发生中和反应 D. 极易水解，少量与足量溶液混合会因水解剧烈生成沉淀 8. 25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是 A. 均存在电离平衡和水解平衡 B. 存在的粒子种类相同 C. c(OH-)前者大于后者 D. 分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大 9. 下列关于各装置图的叙述正确的是 A. 用图①装置进行电镀实验，极为镀层金属，极为待镀金属制品 B. 图②装置盐桥中的移向甲烧杯 C. 图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连，称之为“牺牲阳极法” D. 图④电解精炼铜的过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等 10. 下列各组实验中，对应的现象和结论都正确，且两者具有因果关系的是 实验操作 现象 结论 A 向等物质的量浓度的混合溶液中滴加NaOH溶液 开始时得到红褐色沉淀 相同温度下： B 向溶液中滴加少量氯水 溶液变黄色 还原性： C 向2 mL等物质的量浓度的溶液中分别滴加2滴酚酞试液 溶液颜色较深 酸性： D 向2 mL 5%、2 mL 10%的双氧水中分别加入等物质的量的X、Y两种催化剂 加入Y催化剂的双氧水中产生气泡速率快 催化效果：Y>X A. A B. B C. C D. D 11. 向密闭容器中充入1molA，发生反应aA(g)=bB(g)+cC(g)，达到平衡时，体系中B的体积分数φ(B)随温度、压强的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的△H<0，△S<0 B. M、N两点对应的化学平衡常数：M>N C. P、M两点对应的A的转化率：P＜M D. 恒温恒容时，再充入少量A，达到新平衡，φ(B)增大 12. 已知常温时HClO的，HF的，现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是 A. 曲线Ⅱ为氢氟酸稀释时pH的变化曲线 B. 取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗氢氟酸溶液体积较大 C. b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小 D. 从b点到d点，溶液中的值变小(HR代表HClO或HF) 第Ⅱ卷(非选择题 共64分) 13. 、都是工业生产的重要物质。回答下列问题： （1）基态碳原子核外有_______种不同空间运动状态的电子。 （2）与水反应生成乙炔()，的电子式_______，乙炔中σ键与π键数目之比为_______。 （3）与浓反应生成HF，HF溶液不能保存在玻璃试剂瓶中，用化学反应方程式解释原因：_______。 （4）通入稀NaOH溶液中可生成，分子构型为_______，其中氧原子的杂化方式为_______。 （5）NaF溶液中，向其中加入等体积的溶液，使沉淀完全，已知，则所加溶液的浓度最小为_______。 14. 聚甲基丙烯酸甲酯()可用作有机玻璃，其一种合成路线如下： （1）A中官能团名称为_______，A的名称是_______(系统命名法) （2）①的反应类型为_______。 （3）④为加聚反应，则D的结构简式为_______。 （4）③的化学方程式为_______。 （5）F是A的同系物，且相对分子质量比A的大14，满足条件的F有_______种(不考虑立体异构)，其中含有三个甲基的F的结构简式为_______。 （6）下列关于聚甲基丙烯酸甲酯说法正确的是_______。 A．分子中所有原子一定共面 B．在一定条件下可发生加成反应、取代反应 C．分子中的碳原子轨道杂化类型有两种 15. Ⅰ．是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下： （1）中Cl的化合价为_______。 （2）“反应”步骤中生成的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 （3）电解所用食盐水由粗盐水精制而成。精制时，为除去、，要加入的试剂分别为_______、_______。 Ⅱ．某实验小组模仿工业生产的方法，设计了一套实验室制备装置，生产产品。已知：高于60℃时易分解成和NaCl。 （4）已知装置B中的产物有气体和，则B中产生气体的化学方程式为_______。 （5）装置C的作用是_______。 （6）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是_______。 （7）测定样品中的纯度：准确称mg的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为VmL(已知：)。 ①确认滴定终点的现象是_______。 ②所称取的样品中的质量分数为_______。(用含V、c、m的代数式表示) 16. 烟道气中含有NO、、等多种有害气体，合理治理烟道气具有重要意义。 （1）烟道气中的氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子相互作用时，涉及如下反应： 则反应： _______(用含、的式子表示)。 （2）利用CO可将NO转化为无害的，其反应为：。在容积均为2L的甲、乙两个恒温(反应温度分别为300℃、T℃)恒容密闭容器中，分别加入物质的量之比为1：1的NO和CO，测得各容器中随反应时间t的变化情况如下表所示： 　　t/min n(CO)/mol 0 40 80 120 160 甲(300℃) 2.00 1.50 1.10 0.80 0.80 乙(T℃) 2.00 1.45 1.00 1.00 1.00 ①该反应的△H_______0(填“>”或“<”)。 ②甲容器达平衡时，体系的压强与反应开始时体系的压强之比为_______。 ③乙容器反应达到平衡后，若容器内各物质的物质的量均增加1倍，则平衡_______(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。 （3）对烟道气中的进行回收再利用具有较高的社会价值和经济价值。 其反应为： ①写出该反应平衡常数表达式_______。 ②由和CO反应生成S和的能量变化如图所示，在恒温恒容的密闭容器中进行反应，对此反应下列说法正确的是_______。 a．若混合气体密度保持不变，则已达平衡状态 b．从反应开始到平衡，容器内气体的压强保持不变 c．达平衡后若再充入一定量，新平衡体系混合气体中CO的体积分数增大 d．分离出一部分S，正、逆反应速率均保持不变 （4）工业上用氨水吸收废气中的。已知25℃时，的电离平衡常数，的电离平衡常数、。在通入废气的过程中： ①将通入氨水中，当降至时，溶液中的_______。 ②当恰好形成酸式盐时，加入少量NaOH溶液，反应的离子方程式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津市弘毅中学2023-2024学年度第一学期第二次过程性诊断 高三化学 本试卷满分100分，考试用时60分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 第Ⅰ卷(选择题 共36分) 一、选择题(本题包括12小题，每小题3分，共36分。每题只有一个选项符合题意) 1. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是 A. 具有氧化性，可用于丝织品漂白 B. 氨气易液化，液氨可用作制冷剂 C. 苯甲酸具有酸性，可用作食品防腐剂 D. 受热易分解，可用作化肥 【答案】B 【解析】 【详解】A．用于丝织品漂白，是因为其具有漂白性，故不选A； B．氨气易液化，液氨气化时吸热，液氨可用作制冷剂，故选B； C．苯甲酸的防腐原理主要通过抑制微生物的代谢过程来实现，与其酸性无关，故不选C； D．可用作化肥是因为含有氮元素，与受热易分解无关，故不选D； 答案选B。 2. 设代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 78g与足量水完全反应，电子转移数为2 B. 1L的溶液含的数目为0.1 C. 1mol分子中所含σ键数为5 D. 标准状况下，2.24L所含氯原子数为0.4 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑~2e-，78gNa2O2为1mol，与足量水完全反应，电子转移数为，A错误； B．碳酸根离子会发生水解，1L的溶液含的数目小于0.1，B错误； C．每个分子中存在4个和1个，则1mol分子中所含σ键数为5，C正确； D．标准状况下四氯化碳不是气体，不能用气体摩尔体积计算，D错误； 答案选C。 3. 下列说法正确的是 A. 100℃时，纯水的pH<7，呈酸性 B. 将氨水滴入盐酸中，当时，混合溶液呈碱性 C. pH=3的溶液与pH=11的氨水等体积混合后溶液中 D. 将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓溶液，充分反应后产生的沉淀主要是AgCl 【答案】D 【解析】 【详解】A．水的电离吸热，100℃时水的电离程度大于25℃时水的电离，溶液中氢离子浓度增大，此时纯水的pH<7，但氢离子与氢氧根离子浓度相同，呈中性，A错误； B．将氨水滴入盐酸中，根据电荷守恒：，当时，混合溶液呈中性，B错误； C．混合后存在电荷守恒：，由于一水合氨是弱电解质，混合前氨水过量，混合后溶液呈碱性，故，C错误； D．将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，饱和氯化银溶液中氯离子浓度大于溴化银饱和溶液中，再加入足量浓AgNO3溶液，抑制沉淀溶解平衡，产生的沉淀主要是AgCl，D正确； 答案选D。 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用少量的氨水吸收硫酸工业尾气中的： B. 向硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液： C. 向稀溶液中滴加过量溶液： D. 氯化铜溶液中通入硫化氢： 【答案】A 【解析】 【详解】A．用少量的氨水吸收SO2，反应产生NH4HSO3，反应的离子方程式：，A正确； B．向硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液：，B错误； C．向稀溶液中滴加过量溶液：，C错误； D．氯化铜溶液中通入硫化氢：，D错误； 答案选A。 5. 下列有关说法正确的是 A. 25℃时，的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 B. 根据水解互相促进的原理，生活中常用和两种溶液作泡沫灭火剂 C. 在合成氨工业中，移走可增大正反应速率，提高原料转化率 D. 反应在室温下可自发进行，则该反应的 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液离子浓度越大，导电性越强，硫化氢是弱电解质，硫化钠是强电解质，相同浓度的硫化氢、硫化钠溶液中，离子浓度：，所以溶液的导电性：，故A正确； B．泡沫灭火器的原理是泡沫灭火器中的 和发生水解相互促进的反应，故B错误； C．在合成氨工业中，移走NH3，生成物浓度降低，正逆反应速率都减小，平衡正向移动，可提高原料转化率，故C错误； D．该反应室温下能自发进行，说明，该反应，所以，故D错误； 故选A。 6. 用下列装置进行相应实验正确的是 A. 装置甲：加热熔融NaOH固体 B. 装置乙：配制的稀硫酸 C. 装置丙：未知浓度盐酸的测定 D. 装置丁：验证镁片与稀盐酸反应放热 【答案】D 【解析】 【详解】A．瓷坩埚中含二氧化硅加热条件下会与NaOH反应，应该用铁坩埚，A错误； B．稀释浓硫酸不可以直接在容量瓶中进行，应在烧杯中进行，B错误； C．测定未知浓度盐酸，用NaOH标准液滴定，盛装NaOH溶液的滴定管，不能使用酸式滴定管，C错误； D．镁和稀盐酸反应放热，无论是用温度计或用手触摸试管外壁，均能得到结果，D正确； 答案选D。 7. 下列有关铁及其化合物的说法正确的是 A. 铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到 B. 在给定条件下，所表示的物质间转化能实现 C. 氢氧化铁与HI溶液仅能发生中和反应 D. 极易水解，少量与足量溶液混合会因水解剧烈生成沉淀 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁在纯氧中燃烧生成四氧化三铁，铁在高温下和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，因此铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4，故A正确； B．铁和氯气反应生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，故B错误； C．氢氧化铁与HI溶液反应的离子方程式为：2Fe(OH)3+6H++2I-═2Fe2++I2+6H2O，发生了氧化还原反应，故C错误； D．Fe3+具有较强氧化性，少量FeCl3与足量Na2S溶液反应生成硫化亚铁沉淀、硫单质，不会因水解反应生成Fe(OH)3沉淀，故D错误。 答案选A。 8. 25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是 A. 均存在电离平衡和水解平衡 B. 存在的粒子种类相同 C. c(OH-)前者大于后者 D. 分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大 【答案】C 【解析】 【详解】A项，Na2CO3溶液中存在CO32-的水解平衡和水的电离平衡，NaHCO3溶液中既存在HCO3-的电离平衡又存在HCO3-的水解平衡，同时存在水的电离平衡，A项正确； B项，Na2CO3和NaHCO3溶液中存在的粒子种类相同，都有Na+、H+、OH-、HCO3-、CO32-、H2CO3和H2O，B项正确； C项，由于碳酸的一级电离远大于二级电离，所以HCO3-的水解能力弱于CO32-，0.2mol/LNaHCO3溶液中c（OH-）<0.2mol/LNa2CO3溶液中c（OH-），C项错误； D项，NaHCO3溶液中加入NaOH，HCO3-转化成CO32-，c（CO32-）增大，Na2CO3溶液中加入NaOH，抑制CO32-的水解，c（CO32-）增大，D项正确； 答案选C。 9. 下列关于各装置图的叙述正确的是 A. 用图①装置进行电镀实验，极为镀层金属，极为待镀金属制品 B. 图②装置盐桥中的移向甲烧杯 C. 图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连，称之为“牺牲阳极法” D. 图④电解精炼铜的过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等 【答案】B 【解析】 【详解】A．图①中电极a为阳极、电极b为阴极，若进行电镀实验，则a极为镀层金属、b极为待镀金属制品，A项错误； B．图②中Zn为负极，Zn极电极反应为Zn-2e-=Zn2+，Cu为正极，Cu极电极反应为Cu2++2e-=Cu，盐桥中KCl的阴离子Cl-移向甲烧杯，B项正确； C．图③装置中钢闸门与外接电源的负极相连，钢闸门为阴极，辅助电极为阳极，称之为“外加电流法”，C项错误； D．图④电解精炼铜，粗铜为阳极，纯铜为阴极，粗铜上是比Cu活泼的金属Zn、Fe等先失电子转化成Zn2+、Fe2+等，然后Cu失电子转化成Cu2+，活泼性比Cu弱的金属如Ag等形成阳极泥，纯铜上的电极反应为Cu2++2e-=Cu，根据得失电子守恒，阳极减少的质量与阴极增加的质量不相等，D项错误； 答案选B。 10. 下列各组实验中，对应的现象和结论都正确，且两者具有因果关系的是 实验操作 现象 结论 A 向等物质的量浓度的混合溶液中滴加NaOH溶液 开始时得到红褐色沉淀 相同温度下： B 向溶液中滴加少量氯水 溶液变黄色 还原性： C 向2 mL等物质的量浓度的溶液中分别滴加2滴酚酞试液 溶液颜色较深 酸性： D 向2 mL 5%、2 mL 10%的双氧水中分别加入等物质的量的X、Y两种催化剂 加入Y催化剂的双氧水中产生气泡速率快 催化效果：Y>X A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．组成形式相同，其他条件相同时，小的先形成沉淀，A项不符合题意； B．由于含有的溶液均显黄色，因此无法仅根据溶液颜色变化判断是哪种离子被氧化，B项不符合题意； C．滴加酚酞后溶液颜色越浅表明溶液碱性越弱，酸根水解生成的浓度越小，对应的酸根酸性越强，C项符合题意； D．两个实验中催化剂不同，双氧水的浓度也不同，无法比较催化剂的催化效果，D项不符合题意； 故正确选项为C。 11. 向密闭容器中充入1molA，发生反应aA(g)=bB(g)+cC(g)，达到平衡时，体系中B的体积分数φ(B)随温度、压强的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的△H<0，△S<0 B. M、N两点对应的化学平衡常数：M>N C. P、M两点对应的A的转化率：P＜M D. 恒温恒容时，再充入少量A，达到新平衡，φ(B)增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题图可知，压强不变时，升高温度，减小，平衡逆向移动，故正反应为放热反应，，温度不变时，增大压强，减小，平衡逆向移动，故，则，A项错误； B．M、N点的温度相同，化学平衡常数相同，B项错误； C．P、M点的压强相同，降低温度，增大，平衡正向移动，A的转化率增大，转化率：P＜M，C项正确； D．恒温恒容条件下，向容器中再充入少量A，相当于对体系加压，结合题图可知，达到新平衡时，减小，D项错误。 答案选C。 12. 已知常温时HClO的，HF的，现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是 A. 曲线Ⅱ为氢氟酸稀释时pH的变化曲线 B. 取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗氢氟酸溶液体积较大 C. b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小 D. 从b点到d点，溶液中的值变小(HR代表HClO或HF) 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性越强，加水稀释时溶液pH变化越大，HF酸性强于HClO，加水稀释时pH变化大，所以曲线Ⅰ代表HF稀释时pH变化曲线，A错误； B．pH相同的两种酸，酸性越弱其浓度越大，消耗的NaOH溶液体积更多，HF酸性强于HClO，所以中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，HF溶液浓度小，消耗的体积较大，B正确； C．pH越小，溶液酸性越强，对水的电离的抑制程度越大，b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大，C错误； D．溶液中，温度不变，和不变，D错误； 答案选B。 第Ⅱ卷(非选择题 共64分) 13. 、都是工业生产的重要物质。回答下列问题： （1）基态碳原子核外有_______种不同空间运动状态的电子。 （2）与水反应生成乙炔()，的电子式_______，乙炔中σ键与π键数目之比为_______。 （3）与浓反应生成HF，HF溶液不能保存在玻璃试剂瓶中，用化学反应方程式解释原因：_______。 （4）通入稀NaOH溶液中可生成，分子构型为_______，其中氧原子的杂化方式为_______。 （5）NaF溶液中，向其中加入等体积的溶液，使沉淀完全，已知，则所加溶液的浓度最小为_______。 【答案】（1）4 （2） ①. ②. 3：2 （3）SiO2+4HF= SiF4↑+2H2O （4） ①. V形 ②. sp3 （5）0.69 【解析】 【小问1详解】 电子的空间运动状态种数与电子占据的轨道数相同，基态碳原子的核外电子排布式为1s22s22p2，电子轨道数为4，则有4种不同空间运动状态的电子； 【小问2详解】 是离子化合物，钙离子和存在离子键，内部C和C共用3对电子对，电子式为，乙炔C2H2结构式为H—C≡C—H，单键为σ键，三键含有1个σ键、2个π键，分子中σ键与π键数之比为3：2； 【小问3详解】 HF溶液不能保存在玻璃试剂瓶中，原因是HF溶液与玻璃成分SiO2反应生成SiF4和水，反应的化学反应方程式为：SiO2+4HF= SiF4↑+2H2O； 【小问4详解】 OF2分子中O原子的价层电子对数为2+=4，则O原子的杂化类型为sp3杂化，含有2个孤电子对，所以分子的空间构型为V形，故答案为：V形；sp3； 【小问5详解】 F-沉淀完全的浓度为1×10-5mol•L-1，向NaF溶液中加入等体积的CaCl2溶液，CaCl2溶液浓度为原来的一半，Ksp (CaF2)=c(Ca2+)×c(F-)2=c(Ca2+)×1×10-10=3.45×10-11，c(Ca2+)=0.345mol•L-1，则所加 CaCl2溶液的浓度最小为0.69mol•L-1。 14. 聚甲基丙烯酸甲酯()可用作有机玻璃，其一种合成路线如下： （1）A中官能团名称为_______，A的名称是_______(系统命名法) （2）①的反应类型为_______。 （3）④为加聚反应，则D的结构简式为_______。 （4）③的化学方程式为_______。 （5）F是A的同系物，且相对分子质量比A的大14，满足条件的F有_______种(不考虑立体异构)，其中含有三个甲基的F的结构简式为_______。 （6）下列关于聚甲基丙烯酸甲酯说法正确的是_______。 A．分子中所有原子一定共面 B．在一定条件下可发生加成反应、取代反应 C．分子中的碳原子轨道杂化类型有两种 【答案】（1） ①. 碳碳双键 ②. 2-甲基丙烯 （2）氧化反应 （3） （4） （5） ①. 5 ②. (CH3)2C=CHCH3 （6）C 【解析】 【分析】根据E逆推判断D为甲基丙烯酸甲酯（），则C为甲基丙烯酸（）。 【小问1详解】 A中官能团名称：碳碳双键；A的名称：2-甲基丙烯； 【小问2详解】 反应①有机物分子中氢原子数减少、氧原子数增加，反应类型为氧化反应； 【小问3详解】 D发生加聚反应生成聚甲基丙烯酸甲酯，则D为甲基丙烯酸甲酯（）； 【小问4详解】 C是甲基丙烯酸，丙烯酸与甲醇发生酯化反应生成丙烯酸甲酯，化学方程式：； 【小问5详解】 F是A的同系物，且相对分子质量比A的大14，说明F中有5个碳原子，满足条件的F有：CH3CH2CH2CH=CH2、CH3CH2CH=CHCH3、CH3CH2C(CH3)=CH2、(CH3)2CHCH=CH2、(CH3)2C=CHCH3，共5种；其中含有三个甲基的F的结构简式：(CH3)2C=CHCH3； 【小问6详解】 A．聚甲基丙烯酸甲酯分子中存在sp3杂化的饱和碳原子，存在空间立体结构，所有原子一定不共面，A错误； B．聚甲基丙烯酸甲酯分子中存在酯基官能团，不能发生加成反应，B错误； C．聚甲基丙烯酸甲酯分子中酯基中存在碳氧双键，该碳原子杂化类型为sp2杂化，甲基中碳原子为sp3杂化，C正确； 答案选C。 15. Ⅰ．是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下： （1）中Cl的化合价为_______。 （2）“反应”步骤中生成的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 （3）电解所用食盐水由粗盐水精制而成。精制时，为除去、，要加入的试剂分别为_______、_______。 Ⅱ．某实验小组模仿工业生产的方法，设计了一套实验室制备装置，生产产品。已知：高于60℃时易分解成和NaCl。 （4）已知装置B中的产物有气体和，则B中产生气体的化学方程式为_______。 （5）装置C的作用是_______。 （6）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是_______。 （7）测定样品中的纯度：准确称mg的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为VmL(已知：)。 ①确认滴定终点的现象是_______。 ②所称取的样品中的质量分数为_______。(用含V、c、m的代数式表示) 【答案】（1）+3 （2）2:1 （3） ①. NaOH ②. Na2CO3 （4） （5）防倒吸 （6）、NaCl （7） ①. 滴入最后一滴标准液，溶液颜色由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色 ②. 【解析】 【分析】酸性条件下用二氧化硫还原氯酸钠生成二氧化氯和硫酸氢钠，电解二氧化氯和食盐水，阳极生成氯气，阴极生成。在碱性条件下用双氧水还原二氧化氯生成。 【小问1详解】 中Na显+1价、O显-2价，根据化合价代数和等于0，Cl的化合价为+3。 【小问2详解】 “反应”步骤中，酸性条件下用二氧化硫还原氯酸钠生成二氧化氯和硫酸氢钠，该反应SO2中S元素化合价由+4升高为+6，SO2是还原剂，NaClO3中Cl元素化合价由+5价降低为+4价，NaClO3是氧化剂，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1。 【小问3详解】 电解所用食盐水由粗盐水精制而成。精制时，加氢氧化钠生成氢氧化镁沉淀除去、加碳酸钠生成碳酸钙沉淀除去，要加入的试剂分别为NaOH、Na2CO3。 【小问4详解】 装置B中NaClO3和Na2SO3在酸性条件下反应生成和， B中产生气体的化学方程式为 。 【小问5详解】 装置C是安全瓶，作用是防倒吸。 【小问6详解】 高于60℃时易分解成和NaCl，如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是、NaCl 【小问7详解】 ①滴定终点，碘单质被完全消耗，滴定终点的现象是：滴入最后一滴标准液，溶液颜色由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色。 ②根据反应原理建立关系式~~2I2~~4，所称取的样品中n()=，所称取的样品中的质量分数为。 16. 烟道气中含有NO、、等多种有害气体，合理治理烟道气具有重要意义。 （1）烟道气中的氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子相互作用时，涉及如下反应： 则反应： _______(用含、的式子表示)。 （2）利用CO可将NO转化为无害的，其反应为：。在容积均为2L的甲、乙两个恒温(反应温度分别为300℃、T℃)恒容密闭容器中，分别加入物质的量之比为1：1的NO和CO，测得各容器中随反应时间t的变化情况如下表所示： 　　t/min n(CO)/mol 0 40 80 120 160 甲(300℃) 2.00 1.50 1.10 0.80 0.80 乙(T℃) 2.00 1.45 1.00 1.00 1.00 ①该反应的△H_______0(填“>”或“<”)。 ②甲容器达平衡时，体系的压强与反应开始时体系的压强之比为_______。 ③乙容器反应达到平衡后，若容器内各物质的物质的量均增加1倍，则平衡_______(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。 （3）对烟道气中的进行回收再利用具有较高的社会价值和经济价值。 其反应为： ①写出该反应平衡常数表达式_______。 ②由和CO反应生成S和的能量变化如图所示，在恒温恒容的密闭容器中进行反应，对此反应下列说法正确的是_______。 a．若混合气体密度保持不变，则已达平衡状态 b．从反应开始到平衡，容器内气体的压强保持不变 c．达平衡后若再充入一定量，新平衡体系混合气体中CO的体积分数增大 d．分离出一部分S，正、逆反应速率均保持不变 （4）工业上用氨水吸收废气中的。已知25℃时，的电离平衡常数，的电离平衡常数、。在通入废气的过程中： ①将通入氨水中，当降至时，溶液中的_______。 ②当恰好形成酸式盐时，加入少量NaOH溶液，反应的离子方程式为_______。 【答案】（1） （2） ①. < ②. ③. 正向 （3） ①. ②. ad （4） ①. 12.4 ②. 【解析】 【小问1详解】 ① ； ② ； 根据盖斯定律：①×2－②得 ； 【小问2详解】 ①乙组先达到化学平衡，说明反应速率快，温度高，平衡时乙组CO含量多，说明升高温度，平衡逆向移动，该反应为放热反应，； ②由表格数据可知，起始时充入NO和CO物质的量均为2mol，列三段式：，根据相同条件下物质的量之比等于压强之比，则甲容器达平衡时，体系的压强与反应开始时体系的压强之比：； ③乙容器反应达到平衡后，若容器内各物质的物质的量均增加1倍，相当于加压，平衡正向移动； 【小问3详解】 ①反应平衡常数表达式：； ②a．反应过程中气体总质量不断变化，恒容条件下，根据可知，若混合气体密度保持不变，则已达平衡状态，a正确； b．反应前后气体分子数不同，恒容条件下，从反应开始到平衡，容器内气体的压强不断变化，b错误； c．生成物中只有CO2是气体，达平衡后若再充入一定量，可看成增大压强，使新平衡体系混合气体中CO的体积分数减小，c错误； d．S是固体，分离出一部分S，不影响各物质浓度，正、逆反应速率均保持不变，d正确； 故选ad； 【小问4详解】 ①将通入氨水中，当降至时，，； ②因NH3·H2O的Kb大于H2SO3的Ka2，当恰好形成酸式盐时，加入少量NaOH溶液，氢氧根离子与亚硫酸氢根离子反应，离子方程式：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $