第三章 第三节 第1课时 盐类水解（讲义及解析）-2024-2025学年高二化学选择性必修1（人教版2019）

化学反应原理(周星星·化学） 1 第三节 盐类的水解 第 1课时 盐类水解 课前思考 Na2CO3、俗名“苏打”，又称为“纯碱”，你还记得它的性 质吗？ Na2CO3的水溶液呈碱性，可用于生活洗涤。 Na2CO3的水溶液为什么呈碱性？ 一、盐类的水解 1．盐溶液的酸碱性 (1)实验探究：用 pH计测定下列溶液的 pH与 7的关系，按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类完 成下表 盐 NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4 盐溶液的 酸碱性 盐的类型 (2)实验结论 盐的类型 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 弱酸强碱盐 溶液的酸碱性 2．盐溶液呈现不同酸碱性的原因 (1)强酸强碱盐——以 NaCl为例 化学反应原理(周星星·化学） 2 溶液中存在的离子 H2O H＋＋OH－ NaCl===Na＋＋Cl－ 离子间能否相互作用生成弱电解质 否 c(H＋)和 c(OH－)的相对大小 溶液中 c(H＋)＝c(OH－)，呈中性 理论解释 水的电离平衡不发生移动，溶液中 c(H＋)＝c(OH－) (2)强酸弱碱盐——以 NH4Cl为例 溶液中存在的离子 离子间能否相互作用生成弱电解质 是 c(H＋)和 c(OH－)的相对大小 溶液中 c(H＋)＞c(OH－)，溶液呈酸性 理论解释 NH ＋4和 OH－结合生成弱电解质 NH3·H2O，使水的电离平衡向 电离方向移动，使溶液中 c(H＋)＞c(OH－) 总反应离子方程式 (3)强碱弱酸盐——以 CH3COONa为例 溶液中存在的离子 离子间能否相互作用生成弱电解质 是 c(H＋)和 c(OH－)的相对大小 溶液中 c(H＋)＜c(OH－)，溶液呈碱性 理论解释 CH3COO－和 H＋结合生成弱电解质 CH3COOH，使水的电离平 衡向电离方向移动，使溶液中 c(H＋)＜c(OH－) 总反应离子方程式 3．盐类水解 (1)概念：在水溶液中，盐电离出来的弱酸根阴离子或弱碱阳离子跟水电离出来的 H＋或 OH－结合生成弱 化学反应原理(周星星·化学） 3 电解质的反应，叫做盐类的水解 (2)实质：生成弱酸或弱碱，使水的电离平衡被破坏而建立起新的平衡 盐电离 弱酸的阴离子―→结合 H＋ 弱碱的阳离子―→结合 OH－ 破坏了水的电离平衡 水的电离程度增大 c(H ＋)≠c(OH－) 溶液呈碱性、酸性或中性 (3)条件：盐中必须有弱酸根阴离子或弱碱根阳离子，即有弱才水解，强酸强碱盐不水解 (4)盐类水解的特点 (5)水解的规律：有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，谁强显谁性；越弱越水解，都弱双水解；同强 显中性 盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 实例 是否水解 水解的离子 溶液的酸碱性 溶液的 pH (25 ℃) 注意 ①“越弱越水解”指的是盐对应的酸(或碱)越弱，水解程度越大，溶液的碱性(或酸性)越强，若酸性 HA＞HB，那么相同浓度的NaA 和 NaB 溶液，后者的碱性强 如：CH3COOH的酸性比HClO 的酸性强，则相同浓度时，CH3COO－的水解程度比 ClO－小，后者 的碱性强 ②同浓度的NaHCO3和 CH3COONa 溶液相比，谁的碱性强？为什么？ ③同浓度的NH4Cl 和 Cu(NO3)2溶液相比，谁的酸性强？为什么？ 化学反应原理(周星星·化学） 4 【对点训练 1】 1．下列关于盐类水解反应说法正确的是( ) A．任何盐都可发生水解反应 B．盐只能发生水解反应而不能发生其他反应 C．盐水解反应肯定能破坏水的电离平衡且促进水的电离 D．盐的水溶液为中性时，则盐一定不发生水解反应 2．下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是( ) A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡 B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中 c(H＋)>c(OH－) C．在 CH3COONa 溶液中，由水电离 的 c(OH－)≠c(H＋) D．水电离出的 H＋(或 OH－)与盐中的弱酸根离子(或弱碱阳离子)结合，造成盐溶液呈碱(或酸)性 3．下列溶液中，因为电离产生的离子发生水解而显酸性的是( ) A．NaHCO3 B．NaHSO3 C．CuSO4 D．Ca(NO3)2 4．下列物质的水溶液中，因水解显碱性的是( ) A．NaClO B．Na2SO4 C．CuCl2 D．KAl(SO4)2 5．下图表示的是某离子 X与水的反应过程，离子 X可能是( ) A．CO2－3 B．HCO－3 C．Na＋ D．NH＋4 6．现有 S2－、SO2－3 、NH＋4、Al3＋、HPO2－4 、Na＋、SO2－4 、AlO－2、Fe3＋、HCO－3、Cl－等离子，请按要求填 空： (1)在水溶液中，离子水解呈碱性的是_________________________ (2)在水溶液中，离子水解呈酸性的是__________________________ (3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有______________ (4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_______________ 化学反应原理(周星星·化学） 5 二、盐类水解方程式的书写 1．书写形式：盐中的离子＋水 弱酸+ OH－，如：R－＋H2O HR＋OH－ 显碱性 盐中的离子＋水 弱碱+H+， 如：M+＋H2O MOH＋H+ 显酸性 2．书写要求：盐类水解程度一般很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，也不发生分解，因此书 写水解的离子方程式时，一般用“ ”连接，产物不标“↑”或“↓”，也不把生成物(如 NH3·H2O、 H2CO3等)写成其分解产物的形式。 3．不同类型盐的水解离子方程式的书写 (1)一元弱酸强碱盐 CH3COONa：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－；NaClO：ClO－＋H2O HClO＋OH－ (2)一元弱碱强酸盐 NH4Cl：NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋；(NH4)2SO4：NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋ (3)多元弱酸强碱盐(正盐)：多元弱酸强碱盐水解是分步进行的，应分步书写。水解程度主要取决于第一 步反应 Na2CO3：CO2－3 ＋H2O HCO－3＋OH－，HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－ Na2S：S2－＋H2O HS－＋OH－，HS－＋H2O H2S＋OH－ (4)多元弱碱强酸盐：多元弱碱强酸盐水解也是分步的，由于中间过程复杂，中学阶段仍写成一步 CuCl2：Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋；AlCl3：Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋ 4．完全双水解反应：某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子，相互促进对方的水解， 使两种离子的水解趋于完全，这样的水解反应称为完全(彻底)双水解，此类反应的离子方程式用“===” 而不用“ ”表示，并标“↑”和“↓” (1)离子方程式书写技巧：书写离子方程式时，一般要根据水解的特征、水解生成的酸和碱的特点确定反 应物和生成物，以离子的电荷守恒和质量守恒相结合的方法进行配平 Na2S与 AlCl3溶液混合：2Al3+＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑ AlCl3溶液和 Na2CO3溶液混合：2Al3+＋3CO2－3 ＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑ NH4Cl和 NaAlO2溶液混合：NH＋4＋AlO－2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NH3·H2O 化学反应原理(周星星·化学） 6 (2)常见的能发生双水解反应(因而不能大量共存)的离子组合有 ①Al3+和 CO32－、HCO－3、S2－、HS－、AlO2－、SiO2－3 、ClO－ ②Fe3+和 CO32－、HCO－3、AlO－2、SiO2－3 、ClO－ ③NH ＋4和 AlO2－、SiO2－3 (3)NH ＋4与 S2－、HCO－3、CO2－3 、CH3COO－等组成的盐虽然水解相互促进，但水解程度仍然很小，离子间 可以大量共存，水解方程式仍用可逆符号表示，不标“↑”和“↓”，不稳定产物也忽略其分解。因此， NH ＋4和 CO2－3 、NH ＋4和 HCO－3、NH ＋4和 CH3COO－在同一溶液中能大量共存，NH＋4＋CH3COO－＋ H2O CH3COOH＋NH3·H2O 5．水解常数及应用 (1)含义：盐类水解的平衡常数，称为水解常数，用 Kh表示 (2)表达式：①对于 A－＋H2O HA＋OH－，Kh＝ c（HA）·c（OH－） c（A－） ②对于 B＋＋H2O BOH＋H＋，Kh＝ c（BOH）·c（H＋） c（B＋） (3)意义：Kh越大，表示相应盐的水解程度越大 (4)影响因素：Kh只受温度的影响，升高温度，Kh值增大 (5)与电离常数的关系 ①强碱弱酸盐：Kh＝KW Ka 如：CH3COONa：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－ )( )( )()()()( )()()( )( )()( 3 3 33 3 3 3 COOHCHK K COOHCHc HcCOOCHc K HcCOOCHc HcOHcCOOHCHc COOCHc OHcCOOHCHcK a ww h          —— — — — ②强酸弱碱盐：Kh＝ KW Kb 如：NH4Cl：NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H+ )( )( )()()()( )()()( )( )()( 23b 23 44 23 4 23 OHNHK K OHNHc OHcNHc K OHcNHc OHcHcOHNHc NHc HcOHNHcK wwh               —— — 化学反应原理(周星星·化学） 7 ③多元弱酸强碱盐： 2 1 a w h K KK  ； 1 2 a w h K KK  如：Na2CO3：CO－3＋H2O HCO－3＋OH－，HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－ 2 3 2 3 2 3 3 2 3 3 1 )( )()()()( )()()( )( )()( a ww h K K HCOc HcCOc K HcCOc HcOHcHCOc COc OHcHCOcK              1 32 33 32 3 32 2 )( )()()()( )()()( )( )()( a ww h K K COHc HcHCOc K HcHCOc HcOHcCOHc HCOc OHcCOHcK             (5)水解常数的应用 ①计算盐溶液中 c(H＋)或 c(OH－) a．对于 A－＋H2O HA＋OH－ 起始： c 0 0 平衡：c－c(HA) c(HA) c(OH－) Kh＝ c（HA）·c（OH－） c－c（HA） ≈c 2（OH－） c ，c(OH－)＝ Kh·c b．同理对于 B＋＋H2O BOH＋H＋，c(H＋)＝ Kh·c ②判断弱酸弱碱盐的酸碱性 a．一定浓度的 CH3COONH4溶液：Ka(CH3COOH)＝1.75×10－5≈Kb(NH3·H2O)＝1.71×10－5，则 CH3COO － 与 NH＋4 的水解常数近似相等，二者水解程度相同，因此 CH3COONH4溶液呈中性 b．一定浓度的 NH4F溶液：Kb(NH3·H2O)＝1.71×10－5＜Ka(HF)＝6.3×10－4，则 NH ＋4的水解常数大于 F－水解常数，NH ＋4的水解程度大于 F－水解程度，因此 NH4F溶液呈酸性 c．一定浓度的 NH4HCO3溶液：Kb(NH3·H2O)＝1.71×10－5＞Ka1(H2CO3)＝4.5×10－7，则 NH ＋4的水解 常数小于于 HCO3－水解常数，NH ＋4的水解程度小于 HCO3－水解程度，因此 NH4HCO3溶液呈碱性 ③判断酸式强碱盐的酸碱性 a．强酸的酸式盐只电离，不水解，一定显酸性，如 NaHSO4：NaHSO4===Na+＋H+＋SO2－4 b．弱酸的酸式盐(NaHA)存在两种趋势，既存在电离平衡又存在水解平衡 化学反应原理(周星星·化学） 8 NaHA===Na+＋HA－ [H2A的电离常数分别用 Ka1和 Ka2] HA－ H+＋A2－ (电离，显酸性) HA－＋H2O H2A＋OH－ (水解，显碱性) 判断弱酸酸式盐的酸碱性，应比较 HA－的电离常数(Ka2)和 HA－的水解常数(Kh＝KW Ka1 )的相对大小 若 Ka2＞Kh，电离程度大于水解程度，则显酸性，常见的酸式盐中，显酸性的有：NaHSO3、KHC2O4 若 Ka2＜Kh，电离程度小于水解程度，则显碱性，常见的酸式盐中，显碱性的有：NaHCO3、NaHS NaHSO3溶液 HSO－3＋H2O H2SO3＋OH－ HSO－3 H+＋SO2－3 Ka1＝1.54×10－2，Ka2＝1.2×10－7，Kh＝ KW Ka1 ＝ 10－14 1.54×10－2 ≈6.5×10－13 ＜Ka2，HSO －3的水解程度小于其电离程度，溶液呈酸性 NaHCO3溶液 HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－ HCO－3 H+＋CO2－3 Ka1＝4.4×10－7，Ka2＝5.6×10－11，Kh＝ KW Ka1 ＝ 10－14 4.4×10－7 ≈2.27×10－8 ＞Ka2，HCO －3的水解程度大于其电离程度，溶液呈碱性 在酸式盐 NaHA溶液中，电离程度＞水解程度、c(H+)＞c(OH－)和 c(A2－)＞c(H2A)是等价条件，都 表明溶液呈酸性，反之亦反 ④判断混合溶液(共轭酸碱对)的酸碱性 a．物质的量浓度相等的 CH3COOH和 CH3COONa混合溶液 Ka(CH3COOH)＝1.75×10－ 5，Kh＝ KW Ka（CH3COOH） ＝ 10－14 1.75×10－5 ≈5.7×10－ 10＜Ka(CH3COOH)， CH3COO－的水解程度小于 CH3COOH的电离程度，故溶液呈酸性 b．物质的量浓度相等的 NH3·H2O和 NH4Cl混合溶液 Kb(NH3·H2O)＝1.75×10－5， ＝ 10－14 1.75×10－5 ≈5.7×10－10＜Kb(NH3·H2O)，NH ＋4的 水解程度小于 NH3·H2O的电离程度，故溶液呈碱性 化学反应原理(周星星·化学） 9 【对点训练 2】 1．下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是( ) A．MgCl2溶液：Mg2＋＋2H2O Mg(OH)2↓＋2H＋ B．NaHCO3溶液：HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－ C．Na2SO3溶液：SO2－3 ＋2H2O H2SO3＋2OH－ D．KCN 溶液：CN－＋H2O===HCN＋OH－ 2．下列方程式正确的是( ) A．CH3COONH4的电离：CH3COONH4 NH4+＋CH3COO- B．HSO －3的水解：HSO－3＋H2O H3O+＋SO32- C．AlCl3的电离：AlCl3=Al3++3Cl- D．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3CO32-=Al2(CO3)3↓ 3．广义的水解观认为水解的物质和水分别离解成两部分，然后两两重新结合成新的物质，不出现元素化 合价的变化。根据以上信息，下列物质水解后的产物错误的是( ) A．BaO2的水解产物是 Ba(OH)2和 H2O2 B．BrCl水解的产物是 HClO和 HBr C．Mg2C3水解的产物是Mg(OH)2和 C3H4 D．Al2S3水解的产物是 Al(OH)3和 H2S 4．有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子 A＋和 B＋及一价阴离子 X－和 Y－组成的盐溶液。据测定常 温下 AX和 BY溶液的 pH＝7，AY溶液的 pH>7，BX溶液的 pH<7，由此判断不水解的盐是( ) A．BX B．AX C．AY D．BY 5．已知某温度下，K(HCN)＝6.2×10－10，K(HF)＝6.8×10－4，K(CH3COOH)＝1.7×10－5，K(HNO2)＝5.1×10 －4。物质的量浓度均为 0.1 mol·L－1的下列溶液，pH由大到小的顺序是( ) A．NaCN＞NaNO2＞CH3COONa＞NaF B．NaF＞NaNO2＞CH3COONa＞NaCN C．NaCN＞CH3COONa＞NaNO2＞NaF D．NaCN>CH3COONa>NaF>NaNO2 6．温度、浓度都相同的下列溶液：①(NH4)2SO4，②NaNO3，③NH4HSO4，④NH4NO3，⑤CH3COONa 溶液，它们的 pH由小到大的排列顺序是( ) A．③①④②⑤ B．①③⑤④② C．③②①⑤④ D．⑤②④①③ 化学反应原理(周星星·化学） 10 7．物质的量相等的下列物质形成的等体积溶液中，所含微粒种类最多的是( ) A．CaCl2 B．CH3COONa C．NH3 D．K2S 8．下列离子因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的是( ) A．K＋、S2－、Al3＋、AlO－2 B．MnO－4、Na＋、SO2－4 、K＋ C．SO2－4 、Fe3＋、S2－、K＋ D．Fe2＋、Cl－、H＋、NO－3 9．下列各组离子因发生相互促进的水解反 应而不能大量共存的是( ) A．NH4Al(SO4)2溶液中：Na＋、Mg2＋、HCO3-、NO3- B．pH＝1的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3-、Cl－ C．常温下，水电离出的 c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液中：Al3＋、Ca2＋、NO3-、Cl－ D．加入铝粉产生氢气的溶液中：Cu2＋、NH4+、HCO3-、Br－ 10．室温下，0.1 mol·L－1的 NH4CN溶液的 pH等于 9.32，据此，下列说法错误的是( ) A．上述溶液能使甲基橙试剂变黄色 B．室温下，NH3·H2O是比 HCN更弱的电解质 C．上述溶液中 CN－的水解程度大于 NH ＋4的水解程度 D．室温下，0.1 mol·L－1 NaCN溶液中，CN－的水解程度小于上述溶液中 CN－的水解程度 11．已知常温下三种物质的电离常数：CH3COOH(Ka＝1.8×10－5)，NH3·H2O(Kb＝1.8×10－5)，H2CO3(Ka1 ＝4.5×10－7)，则 CH3COONH4溶液显_______性(填“酸”“碱”或“中”，下同)，NH4HCO3溶液显 _______性。 12．现有浓度均为 0.01 mol∙L−1的五种电解质溶液：①HNO3；②Na2CO3；③NH4Cl；④CH3COONH4； ⑤NaOH。 (1)25℃时①的 pH= 。 (2)能够促进水的电离的有 (填编号,下同)，所含离子种类最多的是 。 (3)在上述溶液中分別加入 AlCl3溶液，有一种物质能产生大量的气体，该反应的离子方程式为: 。 (4)这五种溶液的 pH由小到大的顺序是 (用编号表述)。 化学反应原理(周星星·化学） 11 三、影响盐类水解的主要因素 1．内因：盐类水解程度的大小主要由盐的性质所决定的，生成盐的弱酸(或弱碱)越难电离(电离常数越小)， 盐的水解程度越大，即越弱越水解 2．外因 影响因素 水解平衡 水解程度 水解产生离子的浓度 温度 升高 右移 增大 增大 浓度 增大 右移 减小 增大 减小(即稀释) 右移 增大 减小 外加酸碱 酸 弱碱阳离子水解程度减小 碱 弱酸阴离子水解程度减小 3．实验探究：反应条件对 FeCl3水解平衡 Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋的影响 影响因素 实验步骤 实验现象 解释 温度 取一支试管加入 1 mL FeCl3溶液，放 在酒精灯上加热 溶液逐渐变为 红褐色(加深) 温度升高，水解平衡正向移动 溶液的酸 碱度 取一支试管加入 1 mL FeCl3溶液，加 入 2滴盐酸，测溶液的 pH 溶液颜色变浅， 溶液的 pH变小 加入盐酸，c(H＋)增大，水解平衡 向逆反应方向移动，但 c(H＋)仍比 原平衡中 c(H＋)大 取一支试管加入 1 mL FeCl3溶液，加 入少量 NaOH溶液 产生红褐色沉 淀 加入氢氧化钠后，OH－消耗 H＋， c(H＋)减小，水解平衡向正反应方 向移动 盐的浓度 取一支试管加入 1 mL FeCl3溶液，加 入少量的 FeCl3(s)，再测溶液的 pH 溶液颜色变深， 溶液的 pH变小 加入 FeCl3固体，c(Fe3＋)增大，水 解平衡向正反应方向移动 化学反应原理(周星星·化学） 12 注意 ①相同条件下的水解程度： a．正盐＞相应的酸式盐，如 CO2－3 ＞HCO－3 b．水解相互促进的盐＞单独水解的盐＞水解相互抑制的盐。如 NH ＋4 的水解程度：(NH4)2CO3＞ (NH4)2SO4＞(NH4)2Fe(SO4)2 ②稀释溶液时，盐溶液被稀释后浓度越小，水解程度越大，但由于溶液体积的增大是主要的，故水解 产生的H＋或OH－的浓度是减小的，则溶液酸性(或碱性)越弱 ③向 CH3COONa 溶液中加入少量冰醋酸，并不会与 CH3COONa 溶液水解产生的OH－反应，使平衡 向水解方向移动，主要原因是体系中 c(CH3COOH)增大，会使平衡 CH3COO－＋H2O CH3COOH＋ OH－左移 【对点训练 3】 1．对滴有酚酞溶液的下列溶液，下列操作后颜色变深的是( ) A．明矾溶液加热 B．CH3COONa溶液加热 C．氨水中加入少量 NH4Cl固体 D．小苏打溶液中加入少量 NaCl固体 2．在 Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的 pH增大， 应采取的措施是( ) A．加热 B．通入 HCl C．加入少量 Na2SO4(s) D．加入 NaCl溶液 3．为了配制 NH ＋4的浓度与 Cl－的浓度比为 1∶1的溶液，可在 NH4Cl溶液中加入( ) ①适量的 HCl ②适量的 NaCl ③适量的氨水 ④适量的 NaOH A．①② B．③ C．③④ D．④ 4．在一定条件下，Na2CO3溶液中存在 CO2－3 ＋H2O HCO－3＋OH－平衡。下列说法不正确的是( ) A．稀释溶液，c HCO－3 ·cOH－ cCO2－3  增大 B．加入 NaOH固体，c HCO－3  cCO2－3  减小 C．通入 CO2，溶液 pH减小 D．升高温度，平衡常数增大 化学反应原理(周星星·化学） 13 1．关于盐类水解反应的说法正确的是( ) A．溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐 B．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱性的相对强弱 C．NaCl溶液和 CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 D．除去 CuCl2中的 Fe3＋，可以加入 NaOH 固体 2．纯碱和小苏打是日常生活中的必需品，是食品制作中的必需的添加剂。两者的溶液都显碱性。25 ℃ 时，浓度均为 0.2 mol·L－1的 NaHCO3与 Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是( ) A．均存在电离平衡和水解平衡 B．存在的粒子种类相同 C．c(OH－)前者大于后者 D．Na2CO3溶液中水的电离程度更大 3．能促进水的电离，并使溶液中 c(H＋)＞c(OH－)的操作是( ) ①将水加热煮沸 ②向水中投入一小块金属钠 ③向水中通 CO2 ④向水中加入明矾晶体 ⑤向水中加 NaHCO3固体 ⑥向水中加 NaHSO4固体 A．①②④⑤ B．①④⑤ C．③④⑤ D．④ 4．室温下，0.5 mol·L－1相同体积的下列四种溶液①KCl、②FeCl3、③HF、④Na2CO3，其中所含阳离子 数由多到少的顺序是( ) A．④＞①＝②＞③ B．①＞④＞②＞③ C．④＞①＞③＞② D．④＞②＞①＞③ 5．相同物质的量浓度的 NaCN和 NaClO相比，NaCN溶液的 pH较大，则同温、同体积、同浓度的 HCN 和 HClO说法正确的是( ) A．电离程度：HCN＞HClO B．pH：HClO＞HCN 化学反应原理(周星星·化学） 14 C．与 NaOH溶液恰好完全反应时，消耗 NaOH的物质的量：HClO＞HCN D．酸根离子浓度：c(CN－)＜c(ClO－) 6．下列物质能促进水的电离的是( ) A．醋酸 B．醋酸钠 C．乙醇 D．氯化钡 7．下图是常温下 X、Y、Z三种液体的对应近似 pH，下列判断不正确的是( ) A．X呈酸性 B．Y一定是水 C．Z可能是碳酸钠溶液 D．Z可使紫色石蕊试液变蓝 8．常温下，物质的量浓度相同的三种盐 NaX、NaY和 NaZ溶液的 pH依次为 8、9、10，则下列表达式 错误的是( ) A．Z－＋H2O HZ＋OH－ B．HY H＋＋Y－ C．常温下，电离程度：HX＞HY＞HZ D．Z－＋HX HZ＋X－ 9．氯化铵晶体溶于重水(D2O)中，溶液呈现酸性，下列叙述的原因中正确的是( ) A．NH ＋4水解生成 NH3·H2O和 HD2O＋ B．NH ＋4水解生成 NH3·DHO和 HD2O＋ C．NH ＋4水解生成 NH3·D2O和 HD2O＋ D．NH ＋4水解生成 NH3·DHO和 D3O＋ 10．有机弱碱甲胺(CH3NH2)的碱性略强于氨水，也能与盐酸反应生成盐酸盐(用 CH3NH3Cl 表示)。下列 叙述正确的是( ) A．CH3NH3Cl水溶液中：c(Cl－)＝c(CH3NH＋3 ) B．0.01 mol·L－1 CH3NH3Cl水溶液的 pH＝2 C．CH3NH3Cl在水中的电离方程式为 CH3NH3Cl CH3NH2＋ H＋＋Cl－ D．0.1 mol·L－1 CH3NH3Cl水溶液加少量水稀释，pH将增大 11．由一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC各 1 mol·L－1，在室温下，前两种溶液的 pH＝7， 第三种溶液的 pH＞7，最后一种溶液的 pH＜7，则下列说法正确的是( ) A B C D 碱性 AOH＞BOH AOH＜BOH AOH＞BOH AOH＜BOH 酸性 HC＞HD HC＞HD HC＜HD HC＜HD 化学反应原理(周星星·化学） 15 12．在 0.1 mol·L－1 K2CO3溶液中，由于 CO 2－3 的水解，使得 c(CO2－3 )<0.1 mol·L－1。如果要使 c(CO2－3 )更接 近 0.1 mol·L－1，可以采取的措施是( ) A．加入适量水 B．加入少量盐酸 C．加入适量 KOH固体 D．加热 13．根据表中信息，判断 0.10 mol·L－1的下列各物质的溶液 pH最大的是( ) 酸 电离常数(常温下) CH3COOH Ka＝1.75×10－5 H2CO3 Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11 H2S Ka1＝1.1×10－7，Ka2＝1.3×10－13 A．CH3COONa B．Na2CO3 C．NaHCO3 D．Na2S 14．为探究 FeCl3的性质，进行了如下实验(FeCl3和 Na2SO3溶液浓度均为 0.1 mol·L－1)。依据上述实验现 象，结论不合理的是( ) 实验 操作与现象 ① 在 5 mL水中滴加 2滴 FeCl3溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色 ② 在 5 mL FeCl3溶液中滴加 2滴 Na2SO3溶液，变红褐色；再滴加 K3[Fe(CN)6]溶液，产生 蓝色沉淀 ③ 在 5 mL Na2SO3溶液中滴加 2滴 FeCl3溶液，变红褐色；将上述混合液分成两份，一份 滴加 K3[Fe(CN)6]溶液，无蓝色沉淀生成；另一份煮沸，产生红褐色沉淀 A．实验①说明加热促进 Fe3＋水解反应 B．实验②说明 Fe3＋既发生了水解反应，又发生了还原反应 C．实验③说明 Fe3＋发生了水解反应，但没有发生还原反应 D．整个实验说明 SO 2－3 对 Fe3＋的水解反应无影响，但对还原反应有影响 化学反应原理(周星星·化学） 16 15．常温下，稀释 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液，如图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是( ) A．NH ＋4水解的平衡常数 B．溶液的 pH C．溶液中 NH ＋4数 D．溶液中 c(NH＋4 ) 16．已知 25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表，下列推断正确的是( ) 弱酸化学式 HX HY H2CO3 电离平衡常数 7.8×10－9 3.7×10－15 Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11 A．HX、HY两种弱酸的酸性：HX<HY B．相同条件下溶液的碱性：NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3 C．向 Na2CO3溶液中加入足量 HX，反应的离子方程式：HX＋CO2－3 ===HCO－3＋X－ D．HX溶液中 c(H＋)一定比 HY溶液的大 17．关于下列实验的说法不正确的是( ) A B C D CH3COO－的水解 程度增大 溶液的 pH减小是 CH3COO－ 水解平衡移动的结果 NH4Cl可促进 CH3COO－的水解 混合液中 c(CH3COO－)和 c(CH3COOH)之和大于 c(Na＋) 18．物质与水发生的复分解反应称为水解反应。例如：Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑。在一定条 件下，BrCl、CuCl2、Mg2C3和 K3P均可以发生水解。根据上述观点，下列说法不正确的是( ) A．BrCl的水解产物是 HBrO和 HCl B．K3P的水解产物是 KOH和 H3PO4 C．Mg2C3的水解产物是Mg(OH)2和 C3H4 D．CuCl2的水解产物是 Cu(OH)2和 HCl 化学反应原理(周星星·化学） 17 19．如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的 0.01 mol·L－1 CH3COONa 溶液，并分别放置在盛有水的烧杯 中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入 NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质 (1)含酚酞的 0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为 (2)实验过程中发现烧杯①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是________ A．水解反应为放热反应 B．水解反应为吸热反应 C．NH4NO3溶于水时放出热量 D．NH4NO3溶于水时吸收热量 (3)向 0.01 mol·L－1 CH3COONa 溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使 CH3COO－水解平衡移动的方向分别为_____、_______、_______、_______(填“左”“右”或“不移 动”) 20．(1)浓度均为 0.1 mol·L－1的 8 种溶液：①HNO3；②H2SO4；③CH3COOH；④Ba(OH)2；⑤NaOH； ⑥CH3COONa；⑦KCl；⑧NH4Cl。其溶液的 pH由小到大的顺序是________________ (2)室温时，pH＝6的盐酸和 pH＝8的 Na2CO3溶液中，水电离出的 c(OH－)分别为 x mol·L－1和 y mol·L－1， 两者的关系正确的是________ a．x＝10－2y b．x＝102y c．x＝y d．x＞y (3)常温下，0.1 mol·L－1 HA溶液中 cH ＋ cOH－ ＝108。现取 0.1 mol·L－1 HA溶液与 pH＝13的 NaOH溶液等体 积混合(忽略混合后溶液体积的变化)。试回答下列问题： ①混合溶液呈______(填“酸”“中”或“碱”)性，理由是 (用 离子方程式表示) ②混合溶液中由水电离出的 c(H＋)________(填“大于”“小于”或“等于”)0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由 水电离出的 c(H＋). 化学反应原理(周星星·化学） 18 21．有 A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阳离子和一种 阴离子且互不重复) 阳离子 K＋、Na＋、Ba2＋、NH＋4 阴离子 CH3COO－、Cl－、OH－、SO2－4 已知：①A、C溶液的 pH均大于 7，B溶液的 pH小于 7，A、B溶液中水的电离程度相同；D物质的焰 色反应呈黄色 ②C溶液和 D溶液相遇时可生成白色沉淀，B溶液和 C溶液相遇时可生成有刺激性气味的气体， A溶液和 D溶液混合时无明显现象 (1)A的名称是 (2)写出 C溶液和 D溶液反应的化学方程式：_______________________________________________ (3)25℃时，pH＝9的 A溶液和 pH＝9的 C溶液中水的电离程度小的是________(填 A或 C的化学式) 22．在室温下，有下列五种溶液：①0.1 mol·L－1 NH4Cl；②0.1 mol·L－1 CH3COONH4；③0.1 mol·L－1 NH4HSO4； ④0.1 mol·L－1 NH3·H2O和 0.1 mol·L－1 NH4Cl混合液；⑤0.1 mol·L－1 NH3·H2O 请根据要求填写下列空白： (1)溶液①呈_____性(填“酸”“碱”或“中”)，其原因是_____________________________(用离子方程 式表示) (2)在溶液④中，________的浓度为 0.1 mol·L－1。NH3·H2O和__________的物质的量浓度之和为 0.2 mol·L －1 (3)室温下，测得溶液②的 pH＝7，则说明 CH3COO－的水解程度________(填“＞”“＜”或“＝”，下 同)NH ＋4的水解程度，CH3COO－与 NH ＋4浓度的大小关系是 c(CH3COO－)____c(NH＋4 ) 23．回答下列问题： (1)常温下，浓度均为 0.1 mol·L－1的六种溶液 pH如下： 溶质 NaClO Na2CO3 NaHCO3 Na2SiO3 Na2SO3 NaHSO3 pH 10.3 11.6 9.7 12.3 10.0 4.0 常温下，相同物质的量浓度的下列稀溶液，其酸性由强到弱的顺序是____________，六种溶液中，水 化学反应原理(周星星·化学） 19 的电离程度最小的是__________(填化学式) a．H2CO3 b．H2SO3 c．H2SiO3 (2)用离子方程式说明 Na2CO3溶液 pH＞7的原因：__________________________________________ (3)欲增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是______________________(填化学式)， 用化学平衡移动的原理解释其原因：_________________________________________________________ 24．回答下列问题： (1)已知： 化学式 H2S H2CO3 CH3COOH NH3·H2O 电离平衡常数 Ka1＝1.3×10－7 Ka2＝7.1×10－15 K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 Ka＝1.8×10－5 Kb＝1.8×10－5 ①常温下，0.1 mol·L－1 Na2S溶液和 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，碱性更强的是________，其原因是 . ②25 ℃时，CH3COONH4溶液显_____性。NaHCO3溶液的 pH______(填“大于”或“小于”)CH3COONa溶 液的 pH。 ③NH4HCO3溶液显________性，原因是 。 (2)25 ℃时，H2SO3 HSO－3＋H＋的电离常数 Ka＝1.0×10－2，则该温度下 NaHSO3的水解常数 Kh＝ ________；若向 NaHSO3溶液中加入少量的 I2，则溶液中 c H2SO3 c HSO－3 将________(填“增大”“减小”或“不 变”)。 (3)能证明 Na2SO3溶液中存在 SO2－3 ＋H2O HSO－3＋OH－水解平衡的事实是_______ A．滴入酚酞溶液变红，再加 H2SO4溶液红色褪去 B．滴入酚酞溶液变红，再加 BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去 C．滴入酚酞溶液变红，再加氯水后红色褪去 (4)已知：Ka(HClO2)＝1.1×10－2，Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5。25 ℃时，浓度均为 0.1 mol·L－1的 NaClO2溶 液和 CH3COONa溶液，两溶液中 c(ClO－2 )________(填“>”“<”或“＝”)c(CH3COO－)。若要使两溶液的 pH 化学反应原理(周星星·化学） 20 相等应______ a．向 NaClO2溶液中加适量水 b．向 NaClO2溶液中加适量 NaOH c．向 CH3COONa 溶液中加 CH3COONa固体 d．向 CH3COONa 溶液中加适量的水 (5)在空气中直接加热 CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水 CuCl2，原因是____________________________(用 化学方程式表示)。由 CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水 CuCl2的合理方法是__________________________ 25．向纯碱溶液中滴入酚酞溶液： (1)观察到的现象是___________________________，原因是__________________________(用离子方程式 表示)，若微热溶液，观察到的现象是________________________________________________，由此证明 碳酸钠的水解是________(“吸热”或“放热”)反应 (2)Na2CO3溶液中 cNa＋ cCO2－3  ____2(填“大于”或“小于”)，能使其比值接近 2的措施有________(填序号)。 ①加入适量盐酸 ②加入适量的 NaOH溶液 ③加入适量的 KOH溶液 ④加热 ⑤加入适量的 KHCO3 固体 (3)若向溶液中加入少量氯化铁溶液，观察到的现象是_____________________________________________， 反应方程式是_____________________________________________________________ 26．（NH4)2SO4、NH4Al(SO4)2、NH4HSO4用途广泛。请回答下列问题： (1)常温时，（NH4)2SO4溶液的 pH________（填“”“”或“ ”）7，其原因为 （用 离子方程式表示）。 (2)常温下，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液的 pH=3.6，则由水电离出来的 c(H+)=________mol·L－1。 (3)常温下，向 100mL0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加 0.1 mol·L－1NaOH溶液，所得溶液的 pH与 NaOH 溶液体积的关系如图所示。 化学反应原理(周星星·化学） 21 ①b→c发生反应的离子方程式为 。 ②a、c、d三点中能促进水的电离的是________。 ③c点时，溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________。 化学反应原理(周星星·化学） 22 答案及解析 一、 1、（1） 盐 NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4 盐溶液的 酸碱性 中性 碱性 酸性 中性 碱性 酸性 盐的类型 强酸强碱盐 弱酸强碱盐 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 弱酸强碱盐 强酸弱碱盐 （2） 盐的类型 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 弱酸强碱盐 溶液的酸碱性 酸性 中性 碱性 2、 （2）NH＋4 ＋H2O NH3·H2O＋H＋ （3）CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－ 3、（5） 盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 实例 NaCl、KNO3 NH4Cl、Cu(NO3)2 CH3COONa、Na2CO3 是否水解 否 是 是 水解的离子 无 NH＋4 、Cu2＋ CH3COO－、CO2－3 溶液的酸碱性 中性 酸性 碱性 溶液的 pH (25 ℃) pH＝7 pH<7 pH>7 化学反应原理(周星星·化学） 23 【对点训练 1】 1．【答案】C 【详解】 A．由弱酸或弱碱形成的盐才可发生水解反应，错误； B．水解只是某些盐的性质，错误； C．盐水解反应肯定能破坏水的电离平衡且促进水的电离，正确； D．盐的水溶液为中性时，有两种可能，一是强酸强碱盐不发生水解反应，二是弱酸弱碱盐，水解能力 差不多，错误； 答案选 C。 2．C。解析：水电离出的 c(H＋)＝c(OH－)一定成立，CH3COONa溶液显碱性，是由于水电离出的H＋有一部 分与 CH3COO－结合成 CH3COOH，从而使 c(H＋)<c(OH－)。 3．C。解析：A项，HCO－3 ＋H2O H2CO3＋OH－，HCO－3 CO2－3 ＋H＋，HCO －3 的水解程度大于 电离程度，溶液显碱性；B项，HSO－3 的电离程度大于水解程度，溶液显酸性；C项，Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2 ＋2H＋，溶液显酸性；D项，Ca2＋、NO －3 均不水解，溶液显中性。 4．A。解析 NaClO 为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，故 A正确；Na2SO4为强酸强碱盐，溶液呈中性，故 B 错误；CuCl2为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，故 C错误；KAl(SO4)2中铝离子水解，溶液呈酸性，故D错误。 5．D。解析：离子 X的水解反应生成H＋，由图可知X只能是NH＋4 。 6．(1)S2－、SO2－3 、HPO2－4 、AlO－2 、HCO－3 (2)NH＋4 、Al3＋、Fe3＋ (3)Na＋、Cl－、SO2－4 (4)HPO2－4 、HCO－3 解析：(1)弱酸根离子水解溶液显碱性，部分弱酸的酸式酸根离子若水解程度大，则溶液也显碱性，即 S2 化学反应原理(周星星·化学） 24 －、SO2－3 、HPO2－4 、AlO－2 、HCO －3 水解呈碱性。 (2)NH＋4 、Al3＋、Fe3＋属于弱碱的阳离子，水解后溶液呈酸性。 (3)Na＋、Cl－、SO 2－4 既能在强酸性溶液中大量存在又能在强碱性溶液中大量存在。 (4)HPO2－4 、HCO －3 既能与强酸反应又能与强碱反应。 【对点训练 2】 1．B。解析：A项 Mg(OH)2不应标“↓”；C项 SO 2－3 应分步水解；D项应用“ ”。 2、【答案】C 【详解】 A．醋酸铵是强电解质，在水溶液中完全电离，用等号连接，A错误； B．亚硫酸氢根离子水解生成亚硫酸和氢氧根离子，B错误； C．氯化铝是强电解质，上述电离方程式正确，C正确； D．铝离子和碳酸根离子会发生双水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，D错误。 故选 C。 3．B。解析：从题目信息可知广义水解后元素化合价不变，也可理解为化合物中显正价的水解时结合OH －，显负价的结合H＋。BrCl 中由于 Cl 的非金属性强显负价，所以 BrCl 水解产物为HBrO 和 HCl。 4．B。解析：AY溶液的 pH>7，说明 AY为强碱弱酸盐，BX溶液的 pH<7，说明 BX为强酸弱碱盐，则 AX为强酸强碱盐，不能发生水解，B对。 5．C。解析：由 K(HF)＞K(HNO2)＞K(CH3COOH)＞K(HCN)可知，酸性：HF＞HNO2＞CH3COOH＞HCN， 水解能力：CN－＞CH3COO－＞NO－2 ＞F－，弱酸根离子的水解能力越强，对应盐溶液的碱性越强，pH越 大。 6．A。解析：①(NH4)2SO4、④NH4NO3水解呈酸性，pH<7；③NH4HSO4电离出H＋呈酸性，pH<7；② NaNO3不水解，pH＝7；⑤CH3COONa 水解呈碱性，pH>7，①④比较，前者 c(NH＋4 )大，水解生成 c(H＋) 化学反应原理(周星星·化学） 25 大，pH小，①③比较，后者电离出 c(H＋)比前者水解出 c(H＋)大，pH 小，所以 pH由小到大的排列顺序 是③①④②⑤。 7．D。解析：CaCl2不水解，其溶液中存在的微粒有 5 种：Ca2＋、Cl－、OH－、H＋、H2O；CH3COONa 发生水解，其溶液中存在的微粒有 6种：Na＋、CH3COO－、CH3COOH、H＋、OH－、H2O；氨水中存在 的微粒有 6种：NH3、NH3·H2O、NH＋4 、OH－、H＋、H2O；K2S 中 S2－发生两步水解，其溶液中存在 7 种微粒：K＋、S2－、HS－、H2S、OH－、H＋、H2O。 8．A。解析：A项，Al3＋与S2－、AlO －2 能发生相互促进的水解反应；C中的Fe3＋与S2－和D中的Fe2＋、H＋、 NO －3 都因为发生氧化还原反应而不能大量共存。 9、【答案】A 【详解】 A．NH4Al(SO4)2溶液中，NH4＋和 Al3＋水解溶液呈酸性，HCO3-水解呈碱性，因发生相互促进的水解反应 而不能大量共存，故 A选； B． pH＝1 的溶液中：Fe2＋、H＋、NO3-发生氧化还原反应不能大量共存，故 B不选； C．常温下，水电离出的 c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液呈酸性或碱性，在酸性条件下 Al3＋、Ca2＋、NO3-、 Cl－能大量共存，故 C不选； D．加入铝粉产生氢气的溶液，呈强酸性或强碱性：Cu2＋、NH4+在碱性条件下不共存，HCO3-在酸性和碱 性条件下均不能大量共存，与相互促进的水解不能大量共存不符，故D不选； 故选 A。 10．B。解析：室温下，溶液呈碱性，能使甲基橙试剂变黄色，故 A正确；HCN和 NH3·H2O均是弱电 解质，溶液呈碱性，说明 CN－的水解程度大于NH ＋4 的水解程度，由越弱越水解知NH3·H2O是比 HCN 强的电解质，故 B错误、C正确；CN－、NH ＋4 相互促进水解，所以 0.1 mol·L－1 NaCN 溶液中，CN－的 水解程度小于同浓度下NH4CN溶液中 CN－的水解程度，故D正确。 化学反应原理(周星星·化学） 26 11．中 碱 12、【答案】2 ②③④② 3+ 2 3 3 222 OAl +3CO 3 2Al(OH) +3COH =     ①③④②⑤ 【详解】 (1)25℃时 0.01 mol∙L−1的HNO3的 c(H＋) =0.01 mol∙L−1，因此 pH=2；故答案为：2。 (2)酸碱都是抑制水的电离，而要水解的盐会促进水的电离，因此能够促进水的电离的有②③④；故答案 为：②③④。 ①HNO3中含有三种离子；②Na2CO3中含有五种离子；③NH4Cl 中含有四种离子；④ CH3COONH4中含有四种离子；⑤NaOH 中含有三种离子；所含离子种类最多的是②；故答案为②。 (3)加入 AlCl3 溶液，有一种物质能产生大量的气体，该物质的碳酸钠，则反应的离子方程式为 3+ 2 3 3 222 OAl +3CO 3 2Al(OH) +3COH =    ；故答案为： 3+ 2 3 3 222 OAl +3CO 3 2Al(OH) +3COH =    。 (4)①HNO3，③NH4Cl 都显酸性，但酸电离的氢离子浓度大，酸性强，pH 小，②Na2CO3，⑤NaOH都显 碱性，但强碱电离出的氢氧根浓度大，碱性强，pH 大，④CH3COONH4显中性，因此这五种溶液的 pH 由小到大的顺序是①③④②⑤；故答案为：①③④②⑤。 【对点训练 3】 1．B。解析：明矾溶液中 Al3＋水解，溶液呈酸性，加热水解平衡向右移动，c(H＋)增大，溶液仍无色，A 项错误；CH3COONa 溶液呈碱性，加热促进水解，溶液碱性增强，溶液红色加深，B项正确；氨水中加 入少量 NH4Cl，抑制 NH3·H2O 的电离，溶液红色变浅，C 项错误；小苏打溶液呈弱碱性，加入 NaCl 对溶液酸碱性无影响，D项错误。 2．D。解析：加热能使平衡向水解方向移动，c(H＋)增大，pH 减小；通入 HCl 能增大 c(H＋)，抑制了水 解，且 pH 减小；加入 NaCl 溶液，相当于加水稀释，能促进水解，但因加入 NaCl 溶液稀释引起 c(H＋) 变小，故 pH 增大。 3．B。解析 NH4Cl 溶液中存在NH＋4 ＋H2O NH3·H2O＋H＋，为增大NH ＋4 浓度，应加入酸或NH3·H2O， ①加入 HCl 虽然增大了H＋的浓度，但也增大了 Cl－的浓度，不符合题目要求。 化学反应原理(周星星·化学） 27 4．A。解析：温度不变，水解平衡常数不变，Kh＝ cHCO－3 ·cOH－ cCO2－3  的值不变，故 A错误；加入NaOH 固体， OH－抑制 CO 2－3 水解，HCO －3 的物质的量浓度减小，CO 2－3 的物质的量浓度增大，所以 cHCO－3  cCO2－3  减小，故 B正确；CO2与 CO 2－3 反应生成HCO－3 ，HCO －3 比 CO 2－3 水解程度小，所以溶液碱性减弱，即 pH减小， 故 C正确；因水解是吸热的，则升温可以促进水解，平衡正向移动，平衡常数增大，故D正确。 1．【答案】B 【详解】 A．如果弱酸、弱碱的电离程度相当，生成的盐的水溶液呈中性，例如醋酸铵显中性，故 A不符合题意； B．酸和碱反应生成的盐溶液的酸碱性取决于酸根离子和弱碱阳离子的水解程度，弱离子的水解程度与 酸、碱的强弱有关，则盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱性的相对强弱，故 B符合题意； C．醋酸铵是弱酸弱碱盐，水溶液中发生水解，CH3COONH4 促进水的电离，醋酸根离子水解程度和铵 根离子水解程度相近溶液呈中性，NaCl 是强酸强碱盐对水的电离无影响，所以两溶液中水的电离程度不 同，故 C不符合题意； D．铜离子、铁离子均能与氢氧化钠反应，所以加NaOH 不能除去 CuCl2 中的 Fe3＋，故D不符合题意； 答案选 B。 2．C。解析 NaHCO3、Na2CO3均属于强碱弱酸盐，都存在水解平衡，同时还存在H2O的电离平衡，A 正确；Na2CO3、NaHCO3溶液中都含有Na＋、CO2－3 、HCO－3 、H2CO3、H＋、OH－、H2O，它们存在的粒 子种类相同，B正确；CO 2－3 的水解能力大于HCO－3 ，故Na2CO3溶液中的 c(OH－)大，水的电离程度更大， C错误，D正确。 3．D 化学反应原理(周星星·化学） 28 4．D。解析：本题主要考查对强弱电解质电离与水解主次矛盾的掌握情况，由于电解质在水中以电离为 主，水解是极其微弱的，所以四种物质中Na2CO3电离的阳离子数一定最多，HF 为弱电解质，电离出的 H＋一定最少，先排除 B、C项，再观察KCl 和 FeCl3，如果只考虑电离，二者电离的阳离子数应相等，但 Fe3＋存在水解且一个 Fe3＋可水解生成三个H＋，导致其溶液中阳离子数增多，故选D项。 5．D。解析 NaCN 和 NaClO 都为强碱弱酸盐，相同物质的量浓度时NaCN 溶液的 pH较大，说明 CN－ 水解的程度大，因此HCN比 HClO 的酸性更弱，电离程度：HCN＜HClO，A项错误。pH：HClO<HCN， B项错误。由于都是一元酸，与NaOH 完全反应时，HClO 和 HCN 消耗 NaOH的物质的量相同，C项错 误。同浓度的HCN和 HClO，酸性HCN＜HClO，c(CN－)＜c(ClO－)，D项正确。 6．【答案】B 【详解】 A．醋酸电离会生成H+，因此对水的电离有抑制作用，A项错误； B．醋酸钠中的醋酸根会发生水解，消耗水电离生成的H+，因此会对水的电离产生促进作用，B项正确； C．乙醇属于非电解质，溶于水不发生电离，对于水的电离无影响，C项错误； D．BaCl2 溶于水电离出的 Ba2+和 Cl-不会发生水解，对于水的电离无影响，D项错误； 答案选 B。 【点睛】 一般来讲，能够抑制水的电离的物质有：酸，碱等；能够促进水的电离的物质有：能水解的盐，金属钠 等。 7．B。解析：A项，X的 pH 为 1，小于 7，呈酸性，正确；B项，Y的 pH 为 7，呈中性，但呈中性的溶 液不一定是水，如氯化钠的溶液也是中性的，错误；C项，Z的 pH 为 10，大于 7，呈碱性，碳酸钠溶液 呈碱性，正确；D项，Z的 pH 为 10，大于 7，呈碱性，因此 Z可使紫色石蕊试液变蓝，正确。 8．D。解析：常温下，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY 和 NaZ 溶液的 pH 依次为 8、9、10，溶 化学反应原理(周星星·化学） 29 液呈碱性，说明 X－、Y－、Z－水解，离子水解方程式为 Z－＋H2O HZ＋OH－，A正确；X－、Y－、 Z－水解，对应酸HX、HY、HZ 都是弱酸，存在电离平衡，电离方程式为 HY H＋＋Y－，B正确； 水解程度大小为 X－＜Y－＜Z－，依据水解规律越弱越水解分析判断，对应酸 HX、HY、HZ 酸性强弱为 HX＞HY＞HZ，电离程度 HX＞HY＞HZ，C 正确；强酸制弱酸反应不是可逆反应，反应的离子方程式 应为 Z－＋HX===HZ＋X－，D错误。 9．D。解析：NH ＋4 在重水中发生水解生成NH3·DHO，同时D2O结合D＋形成D3O＋。 10．D。解析：CH3NH3Cl 水溶液中，CH3NH ＋3 发生水解，故 c(Cl－) >c(CH3NH＋3 )，A 错误；0.01 mol·L－ 1 CH3NH3Cl 水溶液中由于 CH3NH ＋3 的水解，使溶液显酸性，但水解是微弱的，2<pH<7，B 错误；CH3NH3Cl 是盐，在水中的电离方程式为 CH3NH3Cl===CH3NH＋3 ＋Cl－，C错误；CH3NH2是弱碱，CH3NH3Cl 水溶 液呈酸性，加水稀释，c(H＋)减小，pH 增大，D正确。 11．A。解析：根据盐的水解规律可知：弱离子越弱，水解程度越大，可进行如下归类分析： AD，pH＞7⇒电离程度：AOH＞HD AC，pH＝7⇒电离程度：AOH＝HC BC，pH＜7⇒电离程度：BOH＜HC BD，pH＝7⇒电离程度：BOH＝HD 综上可知，电离程度：HC＝AOH＞HD＝BOH，即酸性：HC＞HD，碱性：AOH＞BOH，A项正确。 12．C。解析：K2CO3溶液中存在 CO 2－3 的水解平衡：CO2－3 ＋H2OHCO－3 ＋OH－。加入适量水，平衡 正向移动，且溶液的体积增大，则 c(CO2－3 )减小，A项错误；加入少量盐酸，CO 2－3 与H＋结合生成HCO－3 ， 则 c(CO2－3 )减小，B项错误；加入适量 KOH固体，溶液中 c(OH－)增大，水解平衡逆向移动，溶液中 c(CO2－3 ) 增大，更接近 0.1 mol·L－1，C项正确；加热，促使 CO 2－3 的水解平衡正向移动，c(CO2－3 )减小，D项错误。 13．D。解析：根据表格中的酸的电离常数可知，酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H2S＞HCO－3 ＞HS－，根据 越弱越水解的规律可知，水解能力：S2－＞CO2－3 ＞HS－＞HCO－3 ＞CH3COO－，故D正确。 14．D。解析：铁离子的水解反应为吸热反应，加热煮沸可促进水解平衡正向移动，使水解程度加深， 化学反应原理(周星星·化学） 30 生成较多的氢氧化铁，从而使溶液显红褐色，故 A正确；在 5 mL FeCl3溶液中滴加 2滴同浓度的Na2SO3 溶液，根据现象分析可知，Fe3＋既发生了水解反应，生成红褐色的氢氧化铁，又被亚硫酸根离子还原， 生成亚铁离子，加入铁氰化钾溶液后，生成蓝色沉淀，故 B正确；实验③中在 5 mL Na2SO3溶液中滴加 2滴同浓度的 FeCl3溶液，根据溶液变红褐色，说明 Fe3＋发生水解反应，滴加 K3[Fe(CN)6]无蓝色沉淀产生， 说明没有发生还原反应，故 C正确；结合实验①、③可知，SO 2－3 对 Fe3＋的水解反应有影响，故D错误。 15．B。解析：温度不变，NH ＋4 水解的平衡常数不变，故 A项不符合题意；NH4Cl 水解呈酸性，加水稀 释，水解程度增大，但酸性减弱，溶液的 pH将增大，溶液中NH ＋4 数将减少，c(NH＋4 )也减小，故 B项符 合题意，C、D项不符合题意。 16．C。解析：A项，据KX>KY，酸性HX>HY，错误；B项，Ka越小，酸越弱，对应盐水解程度越大， 碱性越强，即NaY＞Na2CO3＞NaX＞NaHCO3，错误；D项，没有指明溶液浓度，无法比较 c（H＋），错 误。 17．B。解析：加热醋酸钠溶液促进 CH3COO－的水解，使溶液的碱性增强，pH增大，故 B错误。 18．B。解析：BrCl 中 Cl 为－1 价，Br 为＋1价，所以 BrCl 的水解产物是 HBrO 和 HCl，故 A正确；K3P 中 P 为－3 价，水解生成 PH3，即 K3P 的水解产物是 KOH和 PH3，不生成H3PO4，故 B错误；Mg2C3中 Mg 为＋2 价，C 为－ 4 3 价，则水解产物是 Mg(OH)2和 C3H4，故 C 正确；CuCl2中 Cu 为＋2 价，Cl 为－1 价，水解产物是 Cu(OH)2和HCl，故 D正确。 19．(1)CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，使溶液显碱性 (2)BD (3)右 左 左 右 解析：(1)CH3COONa 中 CH3COO－水解使溶液显碱性，碱性溶液使酚酞显红色。(2)生石灰与水反应放出 大量的热，根据烧瓶①中溶液的红色变深，判断水解平衡向右移动，说明水解反应是吸热的，同时烧瓶③ 中溶液红色变浅，则NH4NO3溶于水时吸收热量。(3)酸促进CH3COO－的水解；碱抑制 CH3COO－的水解；