精品解析：湖北省新高考联考协作体2023-2024学年高一上学期期末考试模拟练习化学试卷

湖北省新高考联考协作体2023-2024学年高一上学期期末考试模拟练习 化学试卷 一、单选题 1. 科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法错误的是 A. “天舟六号”为中国空间站送去推进剂Xe气，54号元素Xe是第0族元素 B. 火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为 C. 发现了月壤中的“嫦娥石[]”，其成分属于无机盐 D. “蛟龙”号载人潜水器的耐压球壳是用钛合金制造的，钛合金属于新型合金 【答案】B 【解析】 【详解】A．Xe是54号元素，属于第0族元素，故A正确； B．表土中赤铁矿主要成分为，故B错误； C．“嫦娥石[]”，其成分属于无机盐，故C正确； D．钛合金属于新型合金，故D正确。 答案为：B。 2. 下列说法正确的是 A. 发酵粉中主要含有碳酸钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 B. 燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中含量 C. 可直接利用超纯二氧化硅制造手机芯片 D. 淀粉溶液遇加碘食盐会直接变蓝 【答案】B 【解析】 详解】 A．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔，故A错误； B．高温下石灰石分解生成CaO，可与SO2以及氧气反应生成硫酸钙，减少废气中SO2的量，故B正确； C．制造手机芯片需要单质硅，故C错误； D．加碘食盐里的碘元素是以碘酸钾(KIO3)的形式存在的，而淀粉只有遇到碘单质的溶液时才会变蓝，所以淀粉溶液遇加碘食盐不会直接变蓝，故D错误； 故选B。 3. 实验室安全至关重要，下列实验室事故处理方法错误的是 A. 眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗 B. 皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用的硼酸溶液冲洗 C. 电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火 D. 活泼金属燃烧起火，用灭火毯(石棉布)灭火 【答案】A 【解析】 【详解】A．眼睛溅进酸液，直接用大量水冲洗，故A错误； B．立即用大量水冲洗，尽可能减少碱对皮肤的伤害，再用2%的硼酸中和残余的碱，故B正确； C．电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火，故C正确； D．活泼金属会与水反应，所以燃烧起火，用灭火毯(石棉布)灭火，故D正确； 答案为A。 4. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 次氯酸的结构式： B. 氮气的电子式： C. 和的结构示意图： D. 电子式表示氯化钠的形成过程： 【答案】C 【解析】 【详解】A．次氯酸是以氧原子为中心，其结构式为：，A错误； B．氮原子最外层有5个电子，每个氮原子提供三个电子形成共用电子对，其结构式为：，B错误； C．和都含有8个质子，得到2个电子以后，电子总数为10，C正确； D．为离子化合物，钠原子失去一个电子，氯原子得到一个电子，形成过程为，D错误； 故选C。 5. 设NA为阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A. 标准状况下，5.6 LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA B. 16.25gFeCl3溶于水形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA C. 标准状况下，11g3H216O中含有的中子数目为5NA D. 4.6g金属钠与一定量的O2充分反应转移电子数为0.2NA 【答案】D 【解析】 【详解】A. 标准状况下，5.6LCO2物质的量为 =0.25mol，依据方程式： ，消耗2mol二氧化碳,转移2mol电子，所以转移电子数：0.25 NA，故A错误； B. 一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故16.25gFeCl3的物质的量是 ，所形成的氢氧化铁胶粒的个数小于0.1 NA个，故B错误； C. 标准状况下，3H216O 的中子数为2×2+8=12，11g3H216O的物质的量是 =0.5mol，所含有的中子数目为0.5mol×12=6NA，故C错误； D. 4.6gNa的物质的量为 =0.2mol，0.2molNa完全反应失去0.2mol电子，转移电子数为0.2 NA，故D正确； 故选：D。 6. 下列各组粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂后，发生反应的离子方程式也正确的是 选项 微粒组 加入试剂 发生反应的离子方程式 A 、、 少量NaOH溶液 B 、、、 过量 C HClO、、、 过量 D 、、、 适量 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．发生反应的离子方程式，故A错误； B．不能发生，FeS溶于强酸，故B错误； C．HClO能将氧化，不能大量共存，故C错误； D．、、、中加入适量，氢离子与硝酸根离子组成硝酸能将碘离子氧化，发生，故D正确； 故选D 7. 向一铝质易拉罐中充满，然后往罐中注入足量的浓溶液，立即用胶布封严罐口。一会儿听到罐内发出“咔、咔”的响声，且易拉罐变瘪；再过一会儿又鼓起来恢复原样。下列说法正确的是 A. 易拉罐先变瘪的原因为与溶液反应生成了 B. 属于酸性氧化物且其相对分子质量为44 C. 再过一会儿又鼓起来的原因是生成的分解重新生成了 D. 上述反应中，每消耗0.2mol，同时消耗的体积为2.24L 【答案】B 【解析】 【分析】铝质易拉罐中充满，然后往罐中注入足量的浓溶液，立即用胶布封严罐口，氢氧化钠吸收二氧化碳，气体减小、压强减小，易拉罐变瘪；氢氧化钠和铝反应生成偏铝酸钠和氢气，气体增多、压强变大，易拉罐又鼓起来； 【详解】A．氢氧化钠过量，易拉罐先变瘪的原因为与溶液反应生成了，A错误； B．与碱生成盐和水属于酸性氧化物，且其相对分子质量为44，B正确； C．再过一会儿又鼓起来的原因是氢氧化钠和铝反应生成偏铝酸钠和氢气，C错误； D．没有标况，不能计算消耗二氧化碳的体积，D错误； 故选B。 8. 日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为。已知：A、B、C和D为原子序数依次增大的前20号主族元素，D为金属元素。A与B同周期，A的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，B的最外层电子数等于C与D的最外层电子数之和。下列说法正确的是 A. 化合物为共价化合物 B. 原子半径：D>A>B C 非金属性：B>C>A D. C元素最高价氧化物对应的水化物为强酸 【答案】B 【解析】 【分析】A、B、C和D为原子序数依次增大的前20号主族元素，A的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，则A为O元素；A与B同周期，且原子序数依次增大，则B为F元素；由化合物中元素D、B的化合价可知，为-1价，D为+2价，且B的最外层电子数等于C与D的最外层电子数之和，原子序数，则D为Ca元素，C为P元素。 【详解】A．化合物为，是离子化合物，故A错误； B．电子层数越多离子半径越大，在具有相同电子层结构时，核电荷数大的半径反而小，故简单离子半径，故B正确； C．同周期从左向右非金属性增强，非金属性：，；同主族从上至下非金属减弱，非金属性：；故非金属性：，，故C错误； D．C元素为P，最高价氧化物对应的水化物是，是中强酸，故D错误。 答案为：B。 9. 类比和推理是化学研究的重要方法，下列类比或推理正确的是 A. 铜与氯气反应生成氯化铜，则铜与硫粉反应时生成硫化铜 B. 溶于水生成碳酸，则溶于水生成硅酸 C. 与足量NaOH反应生成，则与足量NaOH反应生成 D. 将气体通入溶液中，不生成白色沉淀，则将气体通入溶液中，也不生成白色沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cl2具有强氧化性可将金属氧化为高价金属，而S弱氧化性将金属氧化为低价即Cu变为Cu2S，A项错误； B．两者均为酸性氧化物，但SiO2不溶于水无法产生硅酸，B项错误； C．SO2 与足量NaOH反应生成 Na2SO3，C项错误； D．CO2和SO2均为弱酸的酸性氧化物，两者性质相似，均不能与BaCl2产生沉淀，D项正确； 故选D。 10. 下表列举的各组事实中存在因果关系的是 选项 陈述Ⅰ(原因) 陈述Ⅱ(结果) A O3能吸收紫外线 大气层中的O3被称为地球保护伞 B 钠原子核外电子数比铝少 钠的金属性比铝强 C 氯非金属性比碘强 酸性：氢碘酸强于盐酸 D N2＋3H22NH3是放热反应 工业合成氨的反应在高温下进行 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．O3能吸收紫外线，大气层中的O3层能保护地球，使地球上的物质免受强紫外线照射，存在因果关系，A符合题意； B．钠原子半径较铝大，对核外电子引力小，容易失电子，故钠金属性比铝强，金属性强弱与核外电子数多少无必然关系，B不符题意； C．氯的非金属性比碘强，故最高价含氧酸酸性：高氯酸强于高碘酸，C不符题意； D．N2＋3H22NH3是放热反应，低温有利于氮气转化为氨气，工业合成氨的反应在高温下进行是考虑催化剂的活性及反应速率，D不符题意； 答案选A。 11. 氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。、、是氢元素的3种核素，H既可以形成又可以形成，还能形成、、、、等重要化合物。是有机合成中一种重要的还原剂，能与等强氧化剂剧烈反应。是一种储氢材料，与水反应释放氢气，设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 、、都属于氢元素 B. 标准状况下，体积均为的和含有的电子数目都为 C. ，该反应中生成氢气转移的电子数目为 D. 的结构示意图为 【答案】B 【解析】 【详解】A．、、质子数都是1，都属于氢元素，故A正确； B．标准状况下水是液体， 的物质的量不是0.1mol，故B错误； C．，CaH2中H元素化合价由-1升高为0，H2O中H元素化合价由+1降低为0，H2既是氧化产物又是还原产物，生成氢气转移1mol电子，故C正确； D．核外有2个电子，的结构示意图为，故D正确； 选B。 12. 神舟十四号飞船的天线用钛镍记忆合金制造，工业上用钛酸亚铁()冶炼钛(Ti)过程包含以下反应：，下列说法不正确的是 A. 是氧化剂 B. CO是氧化产物 C. 生成转移7mol电子 D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为7：6 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应中Cl的化合价由0价降低到-1价，被还原，故Cl2是氧化剂，A正确； B．反应中C的化合价由0价升高到+2价，被氧化生成氧化产物CO，B正确； C．反应中Cl的化合价由0价降低到-1价，故反应中转移的电子数为14e-，结合反应方程式可知，生成转移7mol电子，C正确； D．反应中Cl2为氧化剂，FeTiO3和C均为还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为7：8，D错误； 故答案为：D。 13. 根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中一定含有钠元素 B 取少量氧化钠固体在空气中继续加热，固体变为淡黄色 氧化钠与氧气生成过氧化钠 C 取久置的粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体 没有变质 D 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满的集气瓶中，瓶中产生大量的烟和黑色颗粒 黑色颗粒是炭 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明含有钠元素，A正确； B．在空气中加热生成淡黄色，B正确； C．取久置的粉末，向其中滴加过量的盐酸，过氧化钠与盐酸反应生成氯化钠、水和氧气，碳酸钠与盐酸反应也能产生无色气体，可知无论是否变质，均有无色气体产生，则该方法无法证明过氧化钠是否变质，C错误； D．将金属钠在燃烧匙中燃烧，迅速伸入集满的集气瓶，瓶中产生大量白烟和黑色颗粒，说明发生了置换反应生成和C，黑色颗粒是炭，D正确； 故选C。 14. 利用“价类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。如图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。下列说法正确的是 A. 需要加入氧化剂 B. 将过量通入的钠盐溶液中，其离子方程式为： C. 由转化成的反应属于氧化还原反应 D. 的消毒效率是的2倍(还原产物都是，消毒效率以单位物质的量的物质得到的电子数表示) 【答案】D 【解析】 【分析】由题干关于氯的价类二维图可知，A为氯的单质即Cl2、B为氯的+1价氧化物即Cl2O、C为含+1价氯的酸即HClO、D为含+5价氯的含氧酸盐即NaClO3、E为含+7价氯的酸即HClO4，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，即Cl2转化为HClO，反应方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO，反应中H2O既不是氧化剂也不是还原剂，即不一定需要加入氧化剂，A错误； B．将过量CO2通入的钠盐溶液中生成NaHCO3和HClO，其离子方程式为：，B错误； C．由分析可知，由B转化成C的反应即Cl2O+H2O=2HClO，反应中，没有元素的化合价发生改变，属于非氧化还原反应，C错误； D．已知1molNaClO2被还原为Cl-得到4mol电子，而1molCl2被还原为Cl-需得到2mol电子，故NaClO2的消毒效率是Cl2的2倍，D正确； 故答案为：D。 15. 将agCuO和铜粉的混合物样品加入到体积为1L的H2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，样品完全溶解，溶液中只有Fe2+、Cu2+、H+三种阳离子，且三种阳离子物质的量之比为5︰3︰1(不考虑盐的水解及溶液体积的变化)。若测得反应后溶液的c(H+)=0.1mol/L，下列说法不正确的是 A. 原溶液中c(H2SO4)为0.1mol/L B. 向反应前的溶液中加入足量铁粉，产生的气体体积(标准状况下)为2.24L C. 混合物中铜的质量分数为20% D. 将足量的H2通入灼热的混合物，反应结束后，混合物的质量减少了0.8g 【答案】C 【解析】 【分析】c(H+)=0.1mol/L，溶液中只有Fe2+、Cu2+、H+三种阳离子，且三种阳离子物质的量之比为5：3：1，c(Fe2+)=5c(H+)=0.5mol/L，c(Cu2+)=3c(H+)=0.3mol/L，由电荷守恒可知2c()=2×0.5mol/L+2×0.3mol/L+1×0.1mol/L，解得c()=0.85mol/L，由Fe原子守恒可知，Fe2(SO4)3的浓度为0.25mol/L，由硫酸根离子守恒可知原溶液中c(H2SO4)=0.85mol/L-0.25mol/L×3=0.1mol/L，n(Fe2+)=0.5mol/L×1L=0.5mol，由Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，可知n(Cu)=0.25mol，由Cu原子守恒可知n(CuO)=0.3mol-0.25mol=0.05mol，则原混合物样品中n(CuO)：n(Cu)=0.05mol：0.25mol=1：5，据此分析可知。 【详解】A．由分析可知，原溶液中c(H2SO4)为0.1mol/L，A正确； B．由分析可知，原溶液中c(H2SO4)为0.1mol/L，向反应前的溶液中加入足量铁粉，反应为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，产生的气体体积(标准状况下)为0.1mol/L ×1L×22.4L/mol=2.24L，B正确； C．由分析可知，原混合物样品中n(CuO)：n(Cu)=0.05mol：0.25mol=1：5，混合物中铜的质量分数为=96%，C错误； D．将足量的H2通入灼热的混合物，反应结束后，混合物的质量减少即减少了CuO中O元素的质量，由分析可知原混合物中n(CuO)=0.3mol-0.25mol=0.05mol，故减少的质量为：0.05mol×16g/mol=0.8g，D正确； 故答案为：C。 二、解答题 16. 现有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如图所示。 (1)②中反应的离子方程式是________________________。 (2)①②③中均进行的分离操作是______（填操作名称）。 (3)③中加入过量的Na2CO3溶液的目的是________________________________。 (4)溶液3经过处理可以得到NaNO3固体，为了除去杂质，可向溶液3中加入适量的_______。（填化学式） (5)实验室用上述实验获得的NaNO3固体配制480mL 0.40mol/L NaNO3溶液。 ①配制溶液时，称取NaNO3固体的质量是_____g。 ②实验所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、__________、___________。 ③配制时，一般可分为以下几个步骤： A称量B计算C溶解D摇匀E移液F洗涤G定容H冷却 正确的操作顺序为：_______________________________(填序号)。 ④下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是________(填字母)。 A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 B．溶解后未经冷却就移液 C．移液时，有少量液体溅出 D．摇匀后，液面低于刻度线，加蒸馏水至刻度线 E．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 【答案】 ①. ②. 过滤 ③. 除尽Ag+和Ba2+ ④. HNO3 ⑤. 17.0 ⑥. 500mL容量瓶 ⑦. 胶头滴管 ⑧. BACHEFGD ⑨. ACD 【解析】 【分析】由实验流程可知，加入过量的Ba（NO3）2，生成BaSO4、BaCO3沉淀，然后在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl-全部转化为AgCl沉淀，在所得滤液中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，最后所得溶液为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后进行蒸发操作可得固体NaNO3．根据配制一定浓度的溶液步骤操作，进行分析。 【详解】(1)滤液1中含氯离子，加入过量的AgNO3，使Cl−全部转化为AgCl沉淀，反应的离子方程式为：，故答案为：； (2)①②③中均进行的分离是把不溶性物质和可溶性物质分离，故为过滤，故答案为：过滤； (3)滤液中含有Ag+、Ba2+，在所得滤液中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，故答案为：除尽Ag+和Ba2+； (4)溶液3为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，可除去Na2CO3，最后加热蒸发、冷却结晶、过滤得到硝酸钠，故答案为：HNO3； (5)①制备500mL0.4mol/L的NaNO3溶液，则需要硝酸钠的质量为，故答案为：17.0； ②配制一定物质的量浓度的溶液需要用到的玻璃仪器有500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，则还缺少的玻璃仪器有：500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：500mL容量瓶；胶头滴管； ③一定物质的量浓度的溶液配制流程为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，故答案为：BACHEFGD； ④A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，会导致有少量溶质残留在烧杯内壁和玻璃棒，减小溶质的物质的量，根据，可知会导致溶液的浓度偏小，故A选； B．溶解后未经冷却就移液，由于液体热胀冷缩，会导致定容时溶液的体积偏小，根据可知会导致溶液的浓度偏大，故B不选； C．移液时，有少量液体溅出，减小溶质的物质的量，根据，可知会导致溶液的浓度偏小，故C选； D．摇匀后，液面低于刻度线，加蒸馏水至刻度线，水多加了，溶液体积偏大，根据，可知会导致溶液的浓度偏小，故D选； E．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，不影溶液的浓度，故E不选。故答案选：ACD。 17. 碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题： （1）I2的一种制备方法如下图所示： ①加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为___________，生成的沉淀与硝酸反应，生成___________后可循环使用。 ②通入的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为___________，若反应物用量比时，氧化产物为___________，反应的化学方程式为___________。 （2）以为原料制备I2的方法是：先向溶液中加入计量的，生成碘化物；再向混合溶液中加入溶液，反应得到I2，上述制备I2的总反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. I2、 ⑤. （2） 【解析】 【分析】含碘离子的海水加入硝酸银后生成AgI悬浊液，向悬浊液中加入铁粉，反应生成碘化亚铁和银单质，过滤后，向滤液中通入氯气氧化碘离子得到单质碘。 【小问1详解】 ①加入Fe粉进行转化，是铁与AgI反应生成碘化亚铁和银单质，其反应的离子方程式为，生成的沉淀即银与硝酸反应生成硝酸银、NO和水，因此生成后可循环使用；故答案为：；。 ②通入的过程中，若氧化产物只有一种，说明只是碘离子被氧化，亚铁离子没有被氧化，其反应的化学方程式为，若反应物用量比时，则假设3mol氯气和2mol碘化亚铁反应，4mol碘离子被2mol氯气氧化，还有2mol亚铁离子被1mol氯气氧化生成铁离子，因此氧化产物为I2、，反应的化学方程式为；故答案为：；I2、；。 【小问2详解】 根据题意向溶液中加入足量的，反应生成碘离子和硫酸根离子，再向碘离子溶液中加入溶液，反应得到I2，则制备I2的总反应的离子方程式为；故答案为：。 18. 某化学兴趣小组学习Na2O2的性质后，进行过氧化钠与水反应的探究实验。 （1）探究该反应的热效应。 实验装置如图所示，调节U形管内两侧液面相平，向试管中加入agNa2O2粉末，再滴加10mL蒸馏水及2～3滴酚酞试液，试管内产生大量气泡，溶液先变红后褪色。 ①观察到U形管内液面___________，说明该反应放出热量。 A．左侧较高 B．右侧较高 C．左、右两侧一样高 ②该反应的离子方程式为___________，每生成32gO2，转移电子数为___________。 （2）探究溶液红色褪去的原因。 取1.56gNa2O2粉末加入到40mL水中，充分反应得溶液A(忽略溶液体积变化)，进行如图实验。 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 操作 现象 溶液变红色，20s后褪色 i．产生大量能使带火星木条复燃的气体 ii．溶液变红色，10分钟后褪色 i．溶液变红色，10分钟后褪色 ii．变红色 溶液变红色，2小时后无明显变化 ①溶液A中c(NaOH)=___________。 ②由Ⅱ中步骤Ⅰ的现象可知，Na2O2与水反应有___________生成。 ③由Ⅲ、Ⅳ可知，Ⅱ中溶液红色褪去是因为___________。 ④向Ⅰ中褪色后的溶液中滴加5滴6mol·L-1盐酸，溶液___________(填“能”或“不能”)变成红色。 【答案】（1） ①. 右侧较高 ②. 2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH−＋O2↑ ③. 2NA （2） ①. 1mol/L ②. 过氧化氢或H2O2 ③. c(OH- )大 ④. 不能 【解析】 【分析】探究过氧化钠中加入水和酚酞出现褪色的原因，可以从题给信息结合计算，从两个角度探究原因、找到解题的切入口：一是物质的漂白性，二是氢氧根离子的浓度大小。 【小问1详解】 ①若反应放热，锥形瓶中气体的压强增大，会导致U形管内液面左低右高，观察到U形管内液面右侧较高，说明该反应为放热反应，故答案为右侧较高； ②32gO2的物质的量为1mol，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为：2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH−＋O2↑，反应中Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，则生成1mol氧气转移电子数为2NA，故答案为2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH−＋O2↑；2NA。 【小问2详解】 ①取1.56g Na2O2粉末加入到40mL水中，充分反应得溶液A（忽略溶液体积变化），发生反应2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH−＋O2↑，1.56g Na2O2粉末产生的氢氧化钠的物质的量为，氢氧化钠的浓度为，故答案为1mol/L； ②由Ⅱ中步骤i的现象可知，溶液A中加入二氧化锰产生大量能使带火星木条复燃的气体为氧气，说明溶液中含过氧化氢；答案为过氧化氢或H2O2； ③由Ⅲ、Ⅳ可知，在碱溶液中酚酞变红色和氢氧根离子浓度有关，1mol/L的氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液变红色，10分钟后溶液褪色，再滴入盐酸反应后氢氧根离子浓度减小，溶液变红色，说明Ⅱ中溶液红色褪去是因为c(OH- )大； ④Ⅰ中溶液红色褪去的主要原因是生成的过氧化氢具有氧化性，把有色物质氧化为无色物质，向Ⅰ中褪色后的溶液中滴加5滴6mol·L-1盐酸，溶液最终不能变成红色。 【点睛】本题考查了探究实验的相关内容，掌握相关物质的性质以及是解答关键。 19. 无水四氯化锡(SnCl4)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡与氯气反应制备SnCl4，装置如下图所示： 已知：①Sn、SnCl2、SnCl4有关的物理性质如下表： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 颜色、状态 Sn 232 2260 银白色固体 SnCl2 246 623 无色晶体 SnCl4 -30 114 无色液体 ②SnCl4在空气中极易水解生成SnO2•xH2O；Cl2易溶于SnCl4。 请回答下列问题： (1)A装置中制备氯气的离子方程式是_______。 (2)下列关于实验装置的说法正确的是_______。 A．整套实验装置先检漏，再连接，再添加药品，最后检查气密性 B．A中盛放KMnO4晶体的仪器名称为圆底烧瓶 C．B中盛放饱和食盐水，C中盛放浓硫酸，G中盛放浓NaOH溶液 D．装置E中上方冷水的作用是冷凝回流SnCl4至收集器中 (3)当观察到装置F上方出现_______现象时才开始点燃酒精灯，待锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热。此时继续加热的目的是_______。 (4)若上述装置中缺少装置C(其它均相同)，则D处具支试管中发生的主要副反应的化学方程式为_______。 (5)收集器中收集到的液体略显黄色，原因是_______；F与G两个装置可用球型干燥管代替，则球型干燥管中应盛放_______。(填写干燥剂名称) 【答案】 ①. 2+16H++10Cl-=Mn2++5Cl2↑+8H2O ②. CD ③. 黄绿色气体时 ④. 加快氯气与锡反应，使 SnCl4 气化，利于SnCl4从混合物中分离出来 ⑤. SnCl4+(x+2)H2O=SnO2•xH2O+4HCl ⑥. 有Cl2溶解其中 ⑦. 碱石灰 【解析】 【分析】SnCl4极易水解，反应应在无水环境下进行。装置A中KMnO4和浓盐酸反应制取Cl2，制取的氯气中含有杂质氯化氢，饱和食盐水可以降低氯气的溶解，还可洗去氯气中的氯化氢。SnCl4在空气中极易水解，为防止其水解，用浓硫酸干燥氯气，Cl2和锡的反应制备SnCl4，冷水冷却，可将气态的SnCl4冷凝回流收集产物；装置G中NaOH吸收未反应的氯气，防止污染空气。因SnCl4极易水解，装置F可防止溶液的水蒸气进入收集器中；金属锡易与氯气、氧气反应，反应时应先生成氯气，将氧气排出。 【详解】(1)在装置A中KMnO4与浓盐酸反应产生KCl、MnCl2、Cl2、H2O，制取Cl2的离子方程式是：2+16H++10Cl-=Mn2++5Cl2↑+8H2O； (2)A．整套实验装置先检漏，再检查气密性，然后再连接，添加药品，A错误； B．A中盛放KMnO4晶体的仪器带支管，名称为蒸馏烧瓶，B错误； C．装置A制得的Cl2中混有HCl和水蒸气，装置B中应盛放饱和食盐水，可以除去Cl2中的HCl，装置C中应盛放浓硫酸，可以除去水蒸气；氯气有毒，不能随意排放，G中应盛放浓氢氧化钠溶液，可以吸收氯气，防止空气污染，C正确； D．根据表格中SnCl4的沸点，装置E中上方冷水的作用是冷凝回流SnCl4至收集器中，D正确； 故合理选项是CD； (3)由于Sn与空气中的O2反应，SnCl4在空气中极易水解生成SnO2·xH2O，所以制备SnCl4之前用Cl2排尽装置中的空气，当观察到装置F液面上方出现黄绿色气体时，表明装置中气体已排尽，开始点燃D处的酒精灯。待Sn熔化后适当增大Cl2流量，继续加热，可加快Cl2与Sn反应的速率，同时使SnCl4气化，利于从混合物中分离出来； (4)若缺少C装置，D装置中含有水蒸气，SnCl4易发生水解反应，则在D处具支试管中发生的主要副反应方程式为：SnCl4+(x+2)H2O=SnO2•xH2O+4HCl； (5)收集器中收集到的液体略显黄色，这是由于有少量Cl2溶解其中；F与G两个装置可用球型干燥管代替，则球型干燥管中应盛放碱石灰等碱性固体干燥剂，能够吸收Cl2，同时减缓气流，防止倒吸。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 湖北省新高考联考协作体2023-2024学年高一上学期期末考试模拟练习 化学试卷 一、单选题 1. 科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法错误的是 A. “天舟六号”为中国空间站送去推进剂Xe气，54号元素Xe是第0族元素 B. 火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为 C. 发现了月壤中的“嫦娥石[]”，其成分属于无机盐 D. “蛟龙”号载人潜水器的耐压球壳是用钛合金制造的，钛合金属于新型合金 2. 下列说法正确的是 A. 发酵粉中主要含有碳酸钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 B. 燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中含量 C. 可直接利用超纯二氧化硅制造手机芯片 D. 淀粉溶液遇加碘食盐会直接变蓝 3. 实验室安全至关重要，下列实验室事故处理方法错误的是 A. 眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗 B. 皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用的硼酸溶液冲洗 C. 电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火 D. 活泼金属燃烧起火，用灭火毯(石棉布)灭火 4. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 次氯酸的结构式： B. 氮气的电子式： C. 和的结构示意图： D. 电子式表示氯化钠的形成过程： 5. 设NA为阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A. 标准状况下，5.6 LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA B. 16.25gFeCl3溶于水形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA C. 标准状况下，11g3H216O中含有中子数目为5NA D. 4.6g金属钠与一定量的O2充分反应转移电子数为0.2NA 6. 下列各组粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂后，发生反应的离子方程式也正确的是 选项 微粒组 加入试剂 发生反应的离子方程式 A 、、 少量NaOH溶液 B 、、、 过量 C HClO、、、 过量 D 、、、 适量 A. A B. B C. C D. D 7. 向一铝质易拉罐中充满，然后往罐中注入足量的浓溶液，立即用胶布封严罐口。一会儿听到罐内发出“咔、咔”的响声，且易拉罐变瘪；再过一会儿又鼓起来恢复原样。下列说法正确的是 A. 易拉罐先变瘪的原因为与溶液反应生成了 B. 属于酸性氧化物且其相对分子质量为44 C. 再过一会儿又鼓起来的原因是生成的分解重新生成了 D. 上述反应中，每消耗0.2mol，同时消耗的体积为2.24L 8. 日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为。已知：A、B、C和D为原子序数依次增大的前20号主族元素，D为金属元素。A与B同周期，A的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，B的最外层电子数等于C与D的最外层电子数之和。下列说法正确的是 A. 化合物为共价化合物 B. 原子半径：D>A>B C. 非金属性：B>C>A D. C元素最高价氧化物对应的水化物为强酸 9. 类比和推理是化学研究的重要方法，下列类比或推理正确的是 A. 铜与氯气反应生成氯化铜，则铜与硫粉反应时生成硫化铜 B. 溶于水生成碳酸，则溶于水生成硅酸 C. 与足量NaOH反应生成，则与足量NaOH反应生成 D. 将气体通入溶液中，不生成白色沉淀，则将气体通入溶液中，也不生成白色沉淀 10. 下表列举的各组事实中存在因果关系的是 选项 陈述Ⅰ(原因) 陈述Ⅱ(结果) A O3能吸收紫外线 大气层中的O3被称为地球保护伞 B 钠原子核外电子数比铝少 钠的金属性比铝强 C 氯的非金属性比碘强 酸性：氢碘酸强于盐酸 D N2＋3H22NH3是放热反应 工业合成氨的反应在高温下进行 A. A B. B C. C D. D 11. 氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。、、是氢元素的3种核素，H既可以形成又可以形成，还能形成、、、、等重要化合物。是有机合成中一种重要的还原剂，能与等强氧化剂剧烈反应。是一种储氢材料，与水反应释放氢气，设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 、、都属于氢元素 B. 标准状况下，体积均为的和含有的电子数目都为 C. ，该反应中生成氢气转移的电子数目为 D. 的结构示意图为 12. 神舟十四号飞船的天线用钛镍记忆合金制造，工业上用钛酸亚铁()冶炼钛(Ti)过程包含以下反应：，下列说法不正确的是 A. 是氧化剂 B. CO是氧化产物 C. 生成转移7mol电子 D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为7：6 13. 根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中一定含有钠元素 B 取少量氧化钠固体在空气中继续加热，固体变为淡黄色 氧化钠与氧气生成过氧化钠 C 取久置的粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体 没有变质 D 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满的集气瓶中，瓶中产生大量的烟和黑色颗粒 黑色颗粒是炭 A. A B. B C. C D. D 14. 利用“价类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。如图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。下列说法正确的是 A. 需要加入氧化剂 B. 将过量通入的钠盐溶液中，其离子方程式为： C. 由转化成的反应属于氧化还原反应 D. 的消毒效率是的2倍(还原产物都是，消毒效率以单位物质的量的物质得到的电子数表示) 15. 将agCuO和铜粉的混合物样品加入到体积为1L的H2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，样品完全溶解，溶液中只有Fe2+、Cu2+、H+三种阳离子，且三种阳离子物质的量之比为5︰3︰1(不考虑盐的水解及溶液体积的变化)。若测得反应后溶液的c(H+)=0.1mol/L，下列说法不正确的是 A. 原溶液中c(H2SO4)为0.1mol/L B. 向反应前溶液中加入足量铁粉，产生的气体体积(标准状况下)为2.24L C. 混合物中铜的质量分数为20% D. 将足量的H2通入灼热的混合物，反应结束后，混合物的质量减少了0.8g 二、解答题 16. 现有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如图所示。 (1)②中反应的离子方程式是________________________。 (2)①②③中均进行分离操作是______（填操作名称）。 (3)③中加入过量的Na2CO3溶液的目的是________________________________。 (4)溶液3经过处理可以得到NaNO3固体，为了除去杂质，可向溶液3中加入适量的_______。（填化学式） (5)实验室用上述实验获得的NaNO3固体配制480mL 0.40mol/L NaNO3溶液。 ①配制溶液时，称取NaNO3固体的质量是_____g。 ②实验所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、__________、___________。 ③配制时，一般可分为以下几个步骤： A称量B计算C溶解D摇匀E移液F洗涤G定容H冷却 正确的操作顺序为：_______________________________(填序号)。 ④下列操作可能使配制溶液浓度偏低是________(填字母)。 A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 B．溶解后未经冷却就移液 C．移液时，有少量液体溅出 D．摇匀后，液面低于刻度线，加蒸馏水至刻度线 E．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 17. 碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题： （1）I2的一种制备方法如下图所示： ①加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为___________，生成的沉淀与硝酸反应，生成___________后可循环使用。 ②通入的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为___________，若反应物用量比时，氧化产物为___________，反应的化学方程式为___________。 （2）以为原料制备I2的方法是：先向溶液中加入计量的，生成碘化物；再向混合溶液中加入溶液，反应得到I2，上述制备I2的总反应的离子方程式为___________。 18. 某化学兴趣小组学习Na2O2性质后，进行过氧化钠与水反应的探究实验。 （1）探究该反应的热效应。 实验装置如图所示，调节U形管内两侧液面相平，向试管中加入agNa2O2粉末，再滴加10mL蒸馏水及2～3滴酚酞试液，试管内产生大量气泡，溶液先变红后褪色。 ①观察到U形管内液面___________，说明该反应放出热量。 A．左侧较高 B．右侧较高 C．左、右两侧一样高 ②该反应的离子方程式为___________，每生成32gO2，转移电子数为___________。 （2）探究溶液红色褪去的原因。 取1.56gNa2O2粉末加入到40mL水中，充分反应得溶液A(忽略溶液体积变化)，进行如图实验。 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 操作 现象 溶液变红色，20s后褪色 i．产生大量能使带火星木条复燃的气体 ii．溶液变红色，10分钟后褪色 i．溶液变红色，10分钟后褪色 ii．变红色 溶液变红色，2小时后无明显变化 ①溶液A中c(NaOH)=___________。 ②由Ⅱ中步骤Ⅰ的现象可知，Na2O2与水反应有___________生成。 ③由Ⅲ、Ⅳ可知，Ⅱ中溶液红色褪去是因为___________。 ④向Ⅰ中褪色后的溶液中滴加5滴6mol·L-1盐酸，溶液___________(填“能”或“不能”)变成红色。 19. 无水四氯化锡(SnCl4)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡与氯气反应制备SnCl4，装置如下图所示： 已知：①Sn、SnCl2、SnCl4有关的物理性质如下表： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 颜色、状态 Sn 232 2260 银白色固体 SnCl2 246 623 无色晶体 SnCl4 -30 114 无色液体 ②SnCl4在空气中极易水解生成SnO2•xH2O；Cl2易溶于SnCl4。 请回答下列问题： (1)A装置中制备氯气的离子方程式是_______。 (2)下列关于实验装置的说法正确的是_______。 A．整套实验装置先检漏，再连接，再添加药品，最后检查气密性 B．A中盛放KMnO4晶体的仪器名称为圆底烧瓶 C．B中盛放饱和食盐水，C中盛放浓硫酸，G中盛放浓NaOH溶液 D．装置E中上方冷水的作用是冷凝回流SnCl4至收集器中 (3)当观察到装置F上方出现_______现象时才开始点燃酒精灯，待锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热。此时继续加热的目的是_______。 (4)若上述装置中缺少装置C(其它均相同)，则D处具支试管中发生的主要副反应的化学方程式为_______。 (5)收集器中收集到的液体略显黄色，原因是_______；F与G两个装置可用球型干燥管代替，则球型干燥管中应盛放_______。(填写干燥剂名称) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$