2.1 化学反应速率 同步测试题 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

2.1 化学反应速率 同步测试题 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．关于2A(g)+B(g)3C(g)的化学反应，下列表示的反应速率最快的是 A．v(A)=0.5 mol/(L·min) B．v(B)=0.4 mol/(L·min) C．v(C)=0.01 mol/(L·s) D．v(C)=1.1mol/(L·min) 2．对于反应Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)，下列叙述错误的是（　　） A．该反应过程中释放能量 B．若将该反应设计成原电池，则锌为负极 C．其任何一个反应物或生成物都能用来表示该反应的速率 D．若将该反应设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，正极放出11.2L气体(标准状况下) 3．一定能使化学反应速率加快的因素是（　　） ①减少产物的物质的量 ②使用催化剂 ③增加反应物的物质的量 ④升高温度 ⑤缩小容积 ⑥增大压强 A．①②③ B．②③④⑥ C．②③④⑤ D．②④ 4．反应A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（　　） A．v(D)＝0.45mol·L－1·min－1 B．v(B)＝0.01mol·L－1·s－1 C．v(C)＝0.40mol·L－1·min－1 D．v(A)＝0.15mol·L－1·min－1 5．做好日常防护，抗击“新冠”疫情。防范疫情的下列做法中，与调控化学反应速率有关的是（　　） A．低温保存疫苗 B．佩戴医用口罩 C．经常开窗通风 D．使用洗手液洗手 6．一定条件下，在一容积为2L的密闭容器中发生吸热反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，下列有关反应速率的说法正确的是（　　） A．增加C的物质的量可以加快该反应的速率 B．压缩容器，可以使正逆反应的速率均加快 C．升高温度，可以使正反应速率加快，逆反应速率减慢 D．容器体积不变的条件下充入氩气，可以增大压强，加快反应速率 7．环境问题作为全球性问题，利用反应 I2O5(s)＋5CO(g)I2(s)＋5CO2(g)可消除CO 污染。不同温度下，向装有足量I2O5的2L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO2的体积分数 φ(CO2)随时间 t 变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．T1<T2 ，K1 <K2 B．0～a 段，v(CO)=0.12 mol / (L·min) C．c 点时，正反应速率大于逆反应速率 D．增大压强可以缩短反应时间和提高CO的平衡转化率 8．下列说法或表示正确的是（　　） A．研制性能优良的催化剂，可以使反应的温度降低，从而起到很好的节能效果 B．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 C．由C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H═+1.9 kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定 D．已知2C(s)+2O2(g)═2CO2(g)△H═a kJ/mol；2C(s)+O2(g)═2CO(g) △H=b kJ/mol，则a＞b 9．下列关于化学反应速率的说法中，错误的是（　　） A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢 B．决定反应速率的主要因素是反应物本身的性质 C．反应速率越大，反应现象就一定越明显 D．增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率 10．反应A(g)＋2B(g) C(g)的能量变化与反应进程关系如图所示，下列说法不正确的是（　　） A．图中虚线表示加入了催化剂 B．图中虚线表示的反应I、反应II均为放热反应 C．加入催化剂，速率加快是因为改变了反应的焓变 D．该反应的焓变△H＝－91kJ·mol－1 11．反应4NH3(g)＋5O2(g) ＝ 4NO(g)＋6H2O(g) 在2 L的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12 mol，则平均每秒钟各物质浓度变化正确的是（　　） A．NO：0.001 mol·L-1 B．H2O：0.002 mol·L-1 C．NH3：0.002 mol·L-1 D．O2：0.001 mol·L-1 12．为探究反应速率的影响因素，某同学设计了以下实验，下列说法正确的是（　　） 锥形瓶号 反应温度/℃ 溶液/mL 溶液/mL 浑浊出现时间/s 备注 1 20 10 10 0 10 　 2 20 10 5 X 16 　 3 40 10 10 0 5 第10s开始浑浊不再增加 A．该实验也可以用的体积变化来定量表示化学反应的快慢 B．3号瓶用表示0~10s内的平均反应速率为 C．由1号瓶和2号瓶实验结果可得增大硫酸浓度，反应速率加快 D．2号瓶中X的值等于6 13．科学家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯2C2H5OH(g)CH3COOC2H5(g)+2H2(g)的新方法。在常压下反应，冷凝收集，测得常温下液体收集物中主要产物的质量分数如图所示。下列推测合理的是（　　） A．乙醛是该反应的催化剂 B．加压有利于提高乙酸乙酯的产率 C．提高催化剂的活性和选择性，减少乙醚等副产物是工艺的关键 D．随着温度的升高，乙酸乙酯的质量分数先增大后减小，说明该反应是吸热反应 14．将久置在空气中的锌粒投人稀硫酸中，测得锌粒和硫酸反应产生氢气的速率v(H2)与反应时间t的关系曲线如图所示。下列推论错误的是（　　） A．O→a段由于是锌粒表面的氧化物与酸的反应，所以未产生气体 B．b→c段产生氢气的速率增大较快的主要原因是温度升高 C．c时刻反应生成的H2的量最多 D．c时刻之后产生氢气的速率减小的主要原因是溶液中c(H+ )减小 15．生活处处皆化学。下列活动和化学原理均正确的是 选项 活动项目 化学原理 A 用铁制容器储运浓硫酸 常温下，铁与浓硫酸不反应 B 太阳能电池板被广泛应用 利用SiO2的光电性质 C 用SO2保鲜葡萄酒 SO2具有漂白性 D 用冰箱储存食物 降低温度，化学反应速率减慢 A．A B．B C．C D．D 16．下列措施不能加快与反应产生的速率的是（　　） A．升高温度 B．用粉代替粒 C．用代替 D．再加入溶液 17．为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定碳酸钙固体与足量稀盐酸反应生成CO2的体积随时间的变化情况，绘制出如图所示的曲线甲。下列有关说法不正确的是 A．在O～t1、t1～t2、t2～t3 s中，t1～t2s生成的CO2气体最多 B．因反应放热，导致O～t1 s内的反应速率逐渐增大 C．若用单位时间内CO2的体积变化来表示该反应的反应速率，则t2～t3 s内的反应速率为 D．将碳酸钙固体研成粉末，则曲线甲将变成曲线乙 18．下图是分别用和电催化甲酸间接氧化的反应历程，吸附在催化剂表面的粒子用标注。下列说法错误的是 A．为阳极产物之一 B．催化剂活性： C．催化剂比更难吸附 D．消耗相同甲酸时，总反应焓变： 19．将1molA和1molB充入VL某密闭容器内发生反应：A(g)+B(g)C(g)，2min时，c(A)=0.4mol·L-1，平均反应速率v(C)=0.8mol·L-1·min-1，则该容器的体积V的值为（　　） A．0.2 B．0.5 C．1 D．2 20．某课外实验小组利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，探究镁与不同浓度盐酸的反应速率，两组实验所用药品如表： 序号 镁条的质量/g 盐酸 物质的量浓度/ 体积/mL 1 0.01 1.0 2 2 0.01 0.5 2 实验结果如图所示，下列叙述不正确的是 A．该探究实验采用了控制变量法 B．若向实验2中加少量硫酸铜，曲线b可能变成曲线a C．理论上若时间足够长，最终反应生成的气体的量应该相同 D．曲线斜率可表征反应速率相对大小 二、综合题 21． （1）在2L的恒容密闭容器中充入1molCO和2molH2，一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，测得CO和CH3OH的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示。 ①从反应开始至达到平衡，以H2表示的平均反应速率υ(H2)=　 　。下列措施能增大正反应速率的是　 　(填字母)。 A．升高温度 B．恒容条件下充入He C．减小CH3OH的浓度 D．加入合适的催化剂 ②该反应是　 　反应(填“吸热”或“放热”)，已知断开1molCO(g)和2molH2(g)中的化学键共需要吸收的能量为1924 kJ，则断开1molCH3OH(g)中的化学键共需要吸收　 　kJ的能量。 （2）利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的装置如图所示。此装置既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。请回答下列问题： ①B极的电极反应式　 　。 ②阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过。为使电池能持续放电，该离子交换膜最好选用　 　(填“阴”或“阳”)离子交换膜。 ③当有8.96L NH3(标准状况)参加反应时，离子交换膜右侧质量减少　 　g。 22．化学反应的快慢和限度对人类生产生活有重要的意义。 （1）将影响反应速率条件填在空格处。 实 例 影响条件 ① 食物放在冰箱里能延长保质期 ①　 　 ② 实验室将块状药品研细，再进行反应 ②　 　 ③ 用H2O2分解制O2时，加入MnO2 ③　 　 ④ 实验室制备H2时，用较浓的硫酸与Zn粒反应 ④　 　 （2）如图所示，800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时的浓度变化，分析图像，回答问题： ①该反应生成物是　 　。 ②2min内，C的反应速率为　 　。 ③该反应的方程式为　 　。 ④在其他条件下，测得A的反应速率为0.05mol/(L·s)，此时的反应与800℃时相比，　 　。 A．比800℃时慢 B．比800℃时快 C．和800℃时速率一样 23．氮循环是发生在地球系统中的一个自然过程。 （1）能将NO和转化成绿色硝化剂。已知下列热化学方程式： 则反应的　 　。 （2）一种通过BaO和的相互转化脱除的原理如下图所示。脱除的总反应为　 　。 途径Ⅰ中，脱除标况下4480L，至少需要标况下空气　 　(空气中氧气的体积分数以20%计算) （3）若用脱除汽车尾气中的NO和生成两种无毒物质，若NO和以1：1计参与反应，其化学方程式为　 　。 （4）减少交通事故除遵守交通法规正确驾驶外，安全措施也极为重要。汽车的安全气囊内有叠氮化钠()与硝酸铵()等物质。当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时，这些物质会迅速发生分解反应，产生大量气体，充满气囊，从而保护驾驶员和乘客的安全。下列判断正确的是____。 A．道路起雾与分子中的化学键断裂有关 B．中只含有极性共价键 C．受到猛烈撞击时有化学键的断裂 D．、均属于离子化合物 （5）若安全气囊的体积为V L，的爆炸在t s内完成，反应过程中消耗292.5g，则用表示的反应速率为　 　。 24．二氧化碳的资源化利用有助于实现“双碳目标”。 （1）二氧化碳的甲烷化涉及的主要反应有 反应I： 反应II： 反应III： 反应IV： ①结合上述反应，计算可得　 　。 ②有利于提高体系中平衡产率的条件是　 　。 A．高温高压 B．低温低压 C．高温低压 D．低温高压 （2）二氧化碳的甲醇化： 。工业按此法生产甲醇时，通常会向反应体系中加入适量炭粉，可能的理由是　 　。 （3）二氧化碳催化加氢合成的过程中，常伴有、、CO等副产物。向催化剂中添加某些助剂(助剂也有催化作用)可改变转化率和反应选择性。其他实验条件一定，不同类型助剂的加入(或不加)在相同反应时间下测得的数据对比如下： 助剂种类 转化率(%) 各产物在所有产物中的占比(%) 其他 钠型 31.6 45.8 29.7 24.5 钾型 27.5 75.7 22.9 1.4 铜型 9.8 80.4 12.5 7.1 不加 12.4 37.3 25.9 36.8 若要提升乙烯在产物混合气中的含量及单位时间内的产量，上述助剂中添加　 　的效果最好，结合过渡态理论分析助剂加入能提高乙烯选择性的原因是　 　。 （4）如图是含铱-氮配合物的高效水相体系催化二氧化碳还原为甲酸的反应机理： 图中转化涉及到碳原子间键生成的步骤是　 　(填“①”“②”或“③”)。该化学过程的总反应方程式为　 　。 25．I．碰撞理论指出，一定温度下，气体的平均能量一定，但每个气体分子的能量大小不同。 （1）通常把具有足够能量，能够发生___________的分子称为活化分子。 A. 真实碰撞 B. 活化碰撞 C. 有效碰撞 D. 连续碰撞 （2）标况下，恒容密闭容器内不同分子的能量与数目的分布情况如下图表示，其中阴影部分代表活化分子： 若升高温度，图像将最有可能变成(选填下图中的序号，下同)________；若再继续充入适量气体，图像将最有可能变成________。 A． B． C． Ⅱ．甲醇除了可以用作燃料外，还可以用于燃料电池中。燃料电池是一种连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转化为电能的化学电源。 （3）标况下﹐液态甲醇的燃烧热为-727。请写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式：________。 （4）在甲醇燃料电池中，将甲醇和空气分别通入两个电极，电解质溶液为KOH溶液，则负极的电极反应式为：________。 答案解析部分 1．【答案】B 2．【答案】C 【解析】【解答】A．锌与稀硫酸的反应为放热反应，反应过程中会释放能量，故A不符合题意； B．若将该反应设计成原电池，反应的还原剂锌为原电池的负极，故B不符合题意； C．锌为浓度为定值的固体，不能用来表示该反应的速率，故C符合题意； D．若将该反应设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，由得失电子数目守恒可知，标准状况下正极生成氢气的体积为×22.4L/mol=11.2L，故D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】A.锌与稀硫酸反应放热； B.该反应中Zn为还原剂，作负极发生氧化反应； C.不能用纯固体表示反应速率； D.根据得失电子守恒，结合V=nVm计算。 3．【答案】D 【解析】【解答】①减少产物的物质的量，如为气体或溶液中的反应，产物的浓度减小，但是反应物的浓度不变，则正反应速率不变，故不符合题意； ②使用催化剂，可增大反应速率，故符合题意； ③增加反应物的物质的量，若为固体，增加固体的量，浓度没有发生改变，则反应速率不变，故不符合题意； ④升高温度，反应速率加快，故符合题意； ⑤缩小容积，则浓度增大，反应速率加快，但对于无气体参加的反应无影响，故不符合题意； ⑥增大容器内的压强，若恒容充入稀有气体，反应速率不变，故不符合题意； ②④符合题意， 故答案为：D。 【分析】增大反应物浓度、升高温度、使用催化剂等均可加快反应速率，注意增加反应物的物质的量反应速率加快，反应应为有气体参加的反应是解答易错点。 4．【答案】A 【解析】【解答】若以A的化学反应速率及单位为mol/(L•min)为基准，则根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知： A．v(A)＝ ； B．v(A)＝ ； C．v(A)＝ ； D．v(A)＝0.15mol·L－1·min－1； 故反应速率最快的为A，符合题意； 故答案为：A。 【分析】化学反应速率计算时，根据化学反应速率之比等于计量数之比，将不同物质的反应速率转化为同一物质的速率进行大小比较； 5．【答案】A 【解析】【解答】蛋白质遇高温变性，故疫苗要低温保藏，以防止蛋白质变性，即降低温度反应速率减慢， 故答案为：A。 【分析】影响反应速率的因素主要有温度、压强、浓度、催化剂等，据此解答。 6．【答案】B 【解析】【解答】A. 固体浓度为不变，化学反应速率不变，A不符合题意 ； B. 压缩容器，正逆反应的速率均加快，B符合题意 ； C. 升高温度，正逆反应的速率均加快，C不符合题意 ； D. 容器体积不变的条件下充入氩气，气体浓度不变，反应的速率不变，D不符合题意 ； 故答案为：B 。 【分析】A. 固体浓度为不变，化学反应速率不变 ； B. 压缩容器，正逆反应的速率均加快 ； C. 升高温度，正逆反应的速率均加快； D. 充入氩气，气体浓度不变，反应的速率不变。 7．【答案】C 8．【答案】A 【解析】【解答】A．由于催化剂能够降低反应的活化能，使反应在较低的温度下进行，因而研制性能优良的催化剂能起到很好的节能效果，A符合题意； B．等量的硫蒸气转化为硫固体会放出热量，因此等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多，B不符合题意； C．物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强。由C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H═+1.9 kJ/mol，可知金刚石比石墨含有的能量高，所以石墨比金刚石更稳定，C不符合题意； D．等质量的C完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量多，反应放出热量越多，则反应热就越小，所以若2C(s)+2O2(g)═2CO2(g)△H═a kJ/mol；2C(s)+O2(g)═2CO(g) △H=b kJ/mol，则a＜b，D不符合题意； 故答案为：A。 【分析】A.反应的温度低，需要的能量少 B.相同状态下，等量的硫产生的热量是一样多，但是对于这题需要考虑硫单质向硫蒸气转化是需要吸收热量的。 C. ＞0说明，金刚石具有的能量比石墨高 D.不完全燃烧放出的热量少 9．【答案】C 【解析】【解答】A．化学反应有的快，有的慢，则使用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢，A不符合题意； B．反应物本身的性质是决定反应速率的主要因素，如火药爆炸瞬间完成、食物腐败速率缓慢，B不符合题意； C．反应速率大，不一定有明显的现象，如酸碱中和反应，C符合题意； D．增大反应物的浓度、可增大活化分子的数目，反应速率加快；提高反应温度，可增大活化分子的数目和百分数等，反应速率增大，D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】A．化学反应速率可以表示化学反应进行的快慢； B．决定反应速率的主要因素是内因； C．有的反应没有明显现象； D．浓度、温度、催化剂、压强都可以影响反应速率； 10．【答案】C 11．【答案】A 【解析】【解答】反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，所以氨气的平均反应速率是 ＝0.001mol/(L·s)。又因为反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以氧气、NO和水蒸气的反应速率分别是0.00125mol/(L·s)、0.001mol/(L·s)、0.0015mol/(L·s)，所以 故答案为：A。 【分析】化学反应速率用单位时间内反应物或生成物，物质的量的变化来表示；化学反应速率表示某一段时间内的平均速率，而非瞬时树立。同一反应用不同物质表示速率时数值可能不同。 12．【答案】C 【解析】【解答】A． 只有二氧化硫一种气体，但二氧化硫溶于水，不能测定SO2的体积变化来表示化学反应速率的快慢，故A不符合题意； B． 3号瓶用表示0~10s内的平均反应速率为= ，故B不符合题意； C． 由1号瓶和2号瓶实验结果可得增大硫酸浓度，反应速率加快，1号瓶反应用时短，反应速率快，故C符合题意； D． 2号瓶中X的值等于5，使混合后溶液的总体积与1号瓶内溶液相同，故D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】利用控制变量法探究某一因素对化学反应速率的影响时，应保证其他反应条件相同。 13．【答案】C 【解析】【解答】A.．开始阶段乙醛产量大，随着生成乙酸乙酯量增大而逐渐减小，因此乙醛不是该反应的催化剂，故A不符合题意； B. 2C2H5OH(g)CH3COOC2H5(g)+2H2(g) ，正反应是体积增大的反应，加压平衡逆向移动，故B不符合题意； C.根据图示可知该反应有副产物产生，因此提高催化剂的活性和选择性，减少乙醚等副产物是工艺的关键，故C符合题意； D.随着温度的升高，乙酸乙酯的质量分数先增大后减小，有可能是催化剂的催化活性失效或选择性发生变化，不能说明反应的放热或者吸热，故D不符合题意； 故答案为：C 【分析】A.催化剂是反应前后质量不变，但是整个过程均在变化； B.结合系数增大，导致加压平衡逆向移动； C.结合图示该反应有副产物，提高催化剂活性和选择性是工艺的关键； D.温度的变化，催化剂的选择性和活性均可改变，不能判断是否为吸热或者放热。 14．【答案】C 【解析】【解答】A. 久置在空气中的锌粒，表面有氧化物，开始时锌粒表面的氧化物与硫酸的反应，不产生气体，A不符合题意； B. 锌与硫酸的反应为放热反应，反应放热使溶液的温度升高，反应速率增大，所以b→c段产生氢气的速率增大较快的主要原因是温度升高，B不符合题意； C. 该图是氢气的速率v(H2)与反应时间t的关系曲线图，c时刻产生H2的速率最快，不是产生H2的量最多，C符合题意； D. 随着反应的进行，溶液中H+浓度减小，反应速率逐渐减小，所以c时刻后反应速率减小的主要原因是溶液中H+浓度减小，D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】A. 注意久置在空气中的锌粒，表面有氧化物； B.金属与酸的反应为放热反应； C. 该图是氢气的速率v(H2)与反应时间t的关系曲线图，注意速率最大点，不一定产生的气体最多，只要反应进行，气体会越来越多； D. 注意温度和浓度在反应过程中的主次影响。 15．【答案】D 16．【答案】D 【解析】【解答】A．升高温度，可以增大活化分子数和活化分子百分数，加快反应速率，故A不符合题意； B．用粉代替粒，增大接触面积，加快反应速率，故B不符合题意； C． 用代替，增大硫酸浓度，加快反应速率，故C不符合题意； D．醋酸是弱电解质，再加入溶液，会减小溶液中氢离子的浓度，会减慢反应速率，故D符合题意； 故答案为：D。 【分析】依据影响反应速率的因素分析。 17．【答案】D 18．【答案】D 19．【答案】B 【解析】【解答】由化学方程式可得v(A)=v(C)=0.8mol·L-1·min-1，则Δc(A)=v(A)·Δt=0.8mol·L-1·min-1×2min=1.6mol·L-1，则c(A)始=1.6mol·L-1+0.4mol·L-1=2mol·L-1，故V===0.5L； 故答案为：B。 【分析】依据化学反应速率和化学计量数之间的关系以及 分析解答。 20．【答案】B 21．【答案】（1）0.25mol/(L·min)；AD；放热；2052.8 （2）2NO2+8e-+4H2O=N2+8OH-；阴；10.8 【解析】【解答】(1)①根据图1可知，参加反应的n(CO)=1.00mol-0.25mol=0.75mol，根据反应方程式，反应的n(H2)=2n(CO)=1.5mol，v(H2)= =0.25mol/(L·min)； A．升高温度，活化分子的百分含量增大，有效碰撞几率增大，反应速率增大，A正确； B．恒容条件下充入He，对反应体系中各物质的浓度无影响，反应速率不变，B与题意不符； C．减小CH3OH的浓度，逆反应速率瞬间减小，然后，正反应速率暂时不变，随后减小，C与题意不符； D．加入合适的催化剂，降低反应的活化能，增大活化分子的含量，有效碰撞几率增大，反应速率增大，D正确； 答案为AD。 ②根据图2，反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应；化学键断开吸收的能量与结合释放的能量相等，1924 kJ-1molCH3OH(g)键能=-128.8kJ，则断开1molCH3OH(g)键能=2052.8 kJ； (2)①根据图示，电极B通入的二氧化氮得电子生成氮气，电极反应式为2NO2+8e-+4H2O=N2+8OH-； ②电解质溶液呈碱性，则电极A为氨气失电子与氢氧根离子反应生成氮气和水，则交换膜为阴离子交换膜； ③8.96L NH3(标准状况)即0.4mol参加反应时，转移1.2mol电子，需要0.3mol的NO2参与反应，生成0.15mol的氮气，转移1.2mol的氢氧根离子，离子交换膜右侧改变质量=0.3mol×46g/mol-0.15mol×28g/mol-1.2mol×17g/mol=-10.8g，则质量减少10.8g。 【分析】(1)①根据图1及反应方程式计算； ②根据图2，反应物的总能量大于生成物的总能量及化学键断开吸收的能量与结合释放的能量相等计算； (2)①根据图示及电池总反应式判断电极反应式； ②根据溶液的酸碱性，判断电极产物，结合确定溶液中离子的移动方向判断离子交换膜种类； ③根据电极反应式及阴离子交换膜中离子的移动计算。 22．【答案】（1）温度；固体表面积；催化剂；浓度 （2）B和 C；0.05 mol /（L·min）；2A 2B+C；B 【解析】【解答】（1）①冰箱内温度较低，降低温度，反应速率减小，可延长保质期； 故答案为：温度；②固体表面积的大小影响化学反应速率，表面积越大，反应速率越快，实验室将块状药品研细，可加快反应速率； 故答案为：固体表面积；③催化剂能加快反应速率，用H2O2分解制O2时，加入MnO2，起到催化剂的作用，能较快生成气体； 故答案为：催化剂；④对于溶液中的化学反应，增大反应物浓度能加快反应速率，用较浓的硫酸与Zn粒反应，增大生成氢气的速率，但浓度不能过大，如是浓硫酸则不能生成氢气； 故答案为：浓度； （2）①由图象可知，A的物质的量浓度减小，B和C的物质的量浓度增加，则A为反应物，B和C为生成物； 故答案为：B和C②υ(C)= = =0.05mol/（L•min）； 故答案为：0.05mol/（L•min）③由反应的浓度的变化之比等于化学计量数之比可得：△c（A）：△c（B）：△c（C）=0.2mol/L：0.2mol/L：0.1mol/L=2：2：1，则反应的化学方程式为2A 2B+C； 故答案为：2A⇌2B+C；④当A的反应速率为0.05mol/（L•s），则用C表示的速率为：υ（C）=0.025mol/（L•s）=1.5 mol/（L•min），根据②的结果υ（C）=0.05mol/（L•min），此时的反应与800℃时相比，比800℃时快； 故答案为：B 【分析】（1）根据温度、催化剂、浓度、表面积等对化学反应速率的影响进行判断； （2）根据图中浓度的变化判断反应物和生成物，根据浓度变化比判断化学计量数，结合反应速率的定义计算C的反应速率。 23．【答案】（1）-504.4kJ⋅mol-1 （2）12NO2+3O2+20NH316N2+30H2O；5.6 （3）NO+NO2+2NH32N2+3H2O （4）C；D （5） 【解析】【解答】（1）反应2NO(g)+2NO2(g)+2O3(g)=2N2O5(g)+O2(g)可由题干中第二个反应加上第三个反应再减去第一个反应得到，则ΔH=(-114kJ⋅mol-1)+(-284.2kJ⋅mol-1)-(+106.2kJ⋅mol-1)=-504.4kJ⋅mol-1。 （2）如图所示，NO2、O2和BaO反应生成Ba(NO3)2，Ba(NO3)2再和NH3反应生成N2和H2O，这个过程中BaO作催化剂，总反应为12NO2+3O2+20NH316N2+30H2O；途径Ⅰ的化学方程式为4NO2+O2+2BaO=2Ba(NO3)2；脱除标况下4480L NO2，至少需要标况下1120L O2，对应空气的体积为5600L，即5.6m3。 （3）若用NH3脱除汽车尾气中的NO和NO2生成两种无毒物质N2和H2O，若NO和NO2以1：1计参与反应，其化学方程式为NO+NO2+2NH32N2+3H2O。 （4）A．道路起雾是物理变化，水分子间的间距增大，与H2O分子中化学键断裂无关，A不正确；B．NH4NO3中既含有极性共价键，也含有离子键，B不正确；C．NaN3受到猛烈撞击时会迅速发生分解反应，产生大量气体，充满气囊，该过程是化学变化，有化学键的断裂，C正确；D．NaN3、NH4NO3均含有离子键，均属于离子化合物，D正确； 故答案为：CD。 （5）该反应的化学方程式为2NaN32Na+3N2↑，292.5g NaN3的物质的量为4.5mol，反应生成6.75mol N2，则用N2表示的反应速率为=mol⋅L-1⋅s-1。 【分析】（1）根据盖斯定律计算； （2）反应Ⅰ和反应Ⅱ相加得到总反应； （3）用NH3脱除汽车尾气中的NO和NO2生成两种无毒物质，根据元素守恒可知，生成的无毒物质为N2和H2O； （4）A.起雾的过程中没有发生化学变化，没有化学键断裂； B.NH4NO3中含有极性共价键和离子键； C.NaN3受到猛烈撞击时发生化学反应，存在化学键的断裂； D.NaN3、NH4NO3均含有离子键，均属于离子化合物； （5）根据计算。 24．【答案】（1）；D （2） ，该反应消耗并生成，且吸热可控制反应温度避免过高，都有助于二氧化碳甲醇化平衡的正向进行 （3）钾型；相较于生成其他副产物，加入助剂对生成乙烯反应活化能降低的影响更为显著 （4）①； 【解析】【解答】（1）①由盖斯定律可知，反应I-反应IV可得反应III，； ②反应III是气体分子数减小的放热反应，可增大压强或降低温度使平衡正向移动，则提高体系中平衡产率的条件是低温高压， 故答案为：D； （2）向反应体系中加入适量炭粉，理由是：，该反应消耗并生成，且吸热可控制反应温度避免过高，都有助于二氧化碳甲醇化平衡的正向进行； （3）结合表中数据，钠型转化率较高但乙烯含量偏低，其它副反应占比大，铜型的转化率低，兼顾乙烯的产率、含量及转化率，选择添加钾型助剂效果最好；加入助剂能提高单位时间内乙烯产量的根本原因是：相较于其他副产物，加入的助剂对生成乙烯反应的活化能的降低更为显著，加快了乙烯的生成速率；故答案为：钾型；相较于生成其他副产物，加入助剂对生成乙烯反应活化能降低的影响更为显著； （4）双键由σ和π键组成，碳原子间有π键生成即产生了碳碳双键，图中步骤①有涉及；该反应的反应物有二氧化碳、氢气和OH-，产物有HCOO-和水，总反应方程式为。 【分析】（1）根据盖斯定律，观察目标方程与已知方程之间的联系，消除无关物质即可得到目标方程的热化学反应方程式。 （2）加入碳粉与产物水蒸气反应，是平衡正向移动，同时该反应吸热，也有利于平衡正向移动，提高甲醇产率。 （3）兼顾二氧化碳转化率和乙烯的产率，可以得到钾型助剂效果最好。 （4）根据该流程图，加入的那些物质，为反应物，出来那些物质，为生成物，根据质量守恒配平总反应。 25．【答案】(1) C (2) C B (3) CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-727kJ/mol (4) CH3OH+8OH--6e-=CO+6H2O 学科网（北京）股份有限公司 $$