专题09 盐类的水解-【好题汇编】备战2024-2025学年高二化学上学期期中真题分类汇编（浙江专用）

专题09 盐类的水解 内容概览 考点01 盐类的水解 考点02 影响盐类水解的因素及应用 考点01 盐类的水解 1．(2023-2024高二上·浙江杭州学军中学·期中)下列物质溶于水后溶液因水解显酸性的是( ) A．KCl B．H2SO4 C．NH4Cl D．CH3COONa 2．(2023-2024高二上·浙江金兰教育合作组织·期中)下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是( ) A．H2SO4 B．(NH4)2SO4 C．NaHSO4 D．NaHCO3 3．(2023-2024高二上·浙江杭州市及周边重点中学·期中)下列溶液因盐的水解而呈酸性的是( ) A．CH3COONa溶液 B．HF溶液 C．AlCl3溶液 D．NaHSO4溶液 4．(2023-2024高二上·浙江温州新力量联盟·期中)下列溶液因水解而显酸性的是( ) A．NaHSO4溶液 B．CH3COOH溶液 C．NaHCO3溶液 D．NH4Cl溶液 5．(2023-2024高二上·浙江浙南名校联盟·期中)下列物质溶于水后溶液呈酸性的是( ) A．HNO3 B．KOH C．Na2CO3 D．Na2O 6．(2023-2024高二上·浙江温州环大罗山联盟·期中)下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是( ) A．H2SO4 B．(NH4)2SO4 C．NaHSO4 D．Na2SO4 7．(2023-2024高二上·浙江浙北G2联盟·期中)下列物质的水溶液因盐类的水解而呈碱性的是( ) A．NaOH B．CH3COOH C．NaHCO3 D．NH3 8．(2023-2024高二上·浙江温州环大罗山联盟·期中)加热到，不考虑水挥发，下列溶液的变大的是 A．pH=2CH3COOH溶液 B．0.1mol·L-1Na2CO3溶液 C．0.1mol·L-1硫酸溶液 D．pH=10的NaOH 溶液 9．(2023-2024高二上·浙江温州十校联合体·期中)设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( ) A．0.05液态KHSO4中含有0.05 NA个阳离子 B．0.1mol•L-1Na2CO3溶液中含有CO32-微粒数小于0.1 NA C．0.5 SO2溶于水，溶液中的SO2、H2SO3、HSO3-、SO32-微粒总数和为0.5 D．将1 NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NA 10．(2023-2024高二上·浙江浙南名校联盟·期中)25℃时，下列描述不正确的是( ) A．CH3COOH溶液加水稀释，、都增大 B．pH=3的盐酸布pH=11的氨水等体积混合后，溶液中：c(NH4+)>c(Cl-) C．物质的量浓度相同的三种溶液①NH4Cl、②NH4HCO3、③NH4HSO4，c(NH4+)：③>①>② D．将足量AgCl固体分别加入等体积的下列物质中①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol·L－1MgCl2溶液、④0.1mol·L－1AgNO3溶液，c(Ag+)：①>④=②>③ 11．(2023-2024高二上·浙江杭州新东方·期中)化学平衡常数(K)、弱酸的电离平衡常数(Ka)、难溶物的溶度积常数(KSP)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数．下列关于这些常数的说法中，正确的是( ) A．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关 B．KSP(AgCl)＞KSP(AgI)，由此可以判断AgCl(s)+I-=AgI(s)+Cl-(aq)能够发生 C．当温度升高时，弱酸的电离常数Ka变小 D．Ka(HCN)＜Ka(CH3COOH)，说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强 12．(2023-2024高二上·浙江嘉兴中学·期中)25℃，浓度为0.1mol·L-1的几种弱电解质的电离度a如下表。下列说法不正确的是( ) 电解质 CH3COOH HNO2 HF NH3·H2O a/% 1.3 7.0 7.8 1.3 A．电离常数从大到小顺序为： B．溶液的pH大小顺序为 C．NH4F溶液呈酸性 D．等浓度的CH3COONa、NaNO2、NaF溶液，pH最大是CH3COONa溶液 13．(2023-2024高二上·浙江宁波三锋联盟·期中)84消毒液是生活中常见的消毒剂，它的主要化学成份是NaClO请回答： (1)溶液呈碱性的原因是 (用离子方程式表示)。 (2)将NaClO溶液加水稀释，的值将 (填“增大”“减小”或“无法判断”)，NaClO溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。 考点02 影响盐类水解的因素及应用 14．(2023-2024高二上·浙江金兰教育合作组织·期中)下列生产生活中的应用与盐类水解原理无关的是( ) A．明矾净水 B．草木灰去油污 C．配制FeSO4溶液时，加入一些铁粉 D．氯化铵除铁锈 15．(2023-2024高二上·浙江浙北G2联盟·期中)下列根据反应原理设计的应用，不正确的是( ) A．CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-　热的纯碱溶液清洗油污 B．Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+　明矾净水 C．TiCl4+(x+2)H2O(过量)=TiO2·xH2O↓+4HCl　用TiCl4制备TiO2 D．SnCl2+H2O⇌Sn(OH)Cl↓+HCl　配制氯化亚锡溶液时加入NaOH固体 16．(2023-2024高二上·浙江A9协作体·期中)下列有关物质的用途或现象与盐的水解无关的是( ) A．用TiCl4加大量水，同时加热，所得的TiO2•xH2O经焙烧可制得TiO2 B．游泳馆常用可溶性铜盐作游泳池水的消毒剂 C．实验室中NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中 D．氯化铵溶液可做金属焊接中的除锈剂 17．(2023-2024高二上·浙江A9协作体·期中)25℃时，相同体积和pH的CH3COONa、NaCN两种盐溶液，分别加水稀释，溶液pH的变化与所加水的体积关系如图所示，已知：K(CH3COOH)>K(HCN)。下列说法正确的是( ) A．图中曲线NaY代表的是NaCN溶液 B．上述两种盐原溶液中水的电离度大小是NaCN>CH3COONa C．上述两种盐原溶液中存在：c(CH3COOH)+c(CH3COO–)=c(HCN)+c(CN–) D．在0.2mol·L-1 NaX溶液中加入等体积0.1mol·L-1的盐酸，所得混合液中存在c(H+)+c(HX)=c(OH-)+c(Cl-) 18．(2023-2024高二上·浙江温州十校联合体·期中)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+ B．由水电离的c(H+)=1.0×10-14mol·L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3- C．澄清透明的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、Cl- D．c Fe3+=0.1 mol·L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN- 19．(2023-2024高二上·浙江浙南名校联盟·期中)25℃时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A．含较多Al3+的溶液中：Na+、S2-、HCO3- B．pH=12的溶液中：K+、NO3-、ClO- C．含0.1mol/LFe3+的溶液中：Na+、SO32-、Cl- D．由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：K+、NH4+、CO32- 20．(2023-2024高二上·浙江A9协作体·期中)类比法是化学上研究物质的重要方法之一，下列类比结果正确的是( ) A．碳酸钙的分解反应是吸热反应，过氧化氢的分解反应也为吸热反应 B．Al3+和S2−混合可以产生氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，则Fe3+和S2−混合可以产生氢氧化铁沉淀和硫化氢气体 C．稀硫酸溶液和氢氧化钠溶液完全中和生成1mol水放热57.3kJ，稀硫酸和氢氧化钡溶液完全中和生成1mol水也放热57.3kJ D．将AlCl3溶液蒸干灼烧后得到Al2O3，则将FeCl3溶液蒸干灼烧后得到Fe2O3固体 21．(2023-2024高二上·浙江宁波三锋联盟·期中)在由水电离出的c(OH-)=1.0×10-13mol·L-1的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是( ) A．Cl-、ClO-、Na+、K+ B．Fe3+、NO3-、K+、Cl- C．NO3-、Ba2+、K+、Cl- D．Al3+、SO42-、NH4+、Cl- 22．(2023-2024高二上·浙江金兰教育合作组织·期中)常温下，下列各组离子在相应条件下可能大量共存的是( ) A．由水电离产生的c(H+)=1.0×10-2mol·L-1的溶液中：Fe2+、Na+、NO3-、SO42- B．能使甲基橙显橙色的溶液中：NH4+、K+、NO3-、Cl- C．在的溶液中：K+、Na+、Cl-、 D．澄清透明的无色溶液中：Al3+、Na+、SO42-、HCO3- 23．(2023-2024高二上·浙江台金七校联盟·期中)常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是( ) A．使甲基橙变红的溶液：Na+、NH4+、SO32-、Cl- B．的溶液：K+、Na+、CO32-、SiO32- C．含有大量[Al(OH)4]-的溶液中：K+、Na+、Al3+、NO3- D．由水电离产生的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1的溶液：Fe2+、K+、ClO-、SO42- 24．(2023-2024高二上·浙江温州环大罗山联盟·期中)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是( ) A．等于13的溶液中：Ca2+、Na+、SO42-、NH4+ B．的溶液中：Fe2+、Cu2+、NO3-、Cl- C．无色透明溶液中：Al3+、K+、HCO3-、SO42- D．使试纸显红色的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、Cl- 25．(2023-2024高二上·浙江嘉兴中学·期中)常温下，下列各组离子一定能大量共存的是( ) A．由水电离出的c(H+)=1×10﹣11mol•L﹣1的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42-、HCO3- B．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN- C．与Al反应能放出H2的溶液中：NH4+、Al3+、CO32-、NO3- D．在的溶液中：Na+、K+、[Al(OH)4]-、CO32- 26．(2023-2024高二上·浙江嘉兴中学·期中)常温下，下列实验方案以及得出的结论均正确的是( ) A．用广泛pH试纸测NaClO溶液的pH，证明HClO为弱酸 B．H2A为二元弱酸，其电离平衡常数为、，用广泛pH试纸测NaHA溶液的pH，若，则< C．分别测NaHA溶液和NaHB溶液的pH，若NaHA溶液的pH大，则H2A的酸性比H2B弱 D．取等体积、等pH的HA溶液和盐酸，均稀释相同倍数，若稀释后HA溶液的pH较小，则HA为弱酸 27．(2023-2024高二上·浙江嘉兴中学·期中)常温下，下列说法中正确的是( ) ①溶液加水稀释时，将增大 ②浓度均为0.1 mol/L的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2cNa＋＝3cCO32-＋3cHCO3- ③的稀H2SO4与的氨水等体积混合后恰好完全反应，则 ④物质的量浓度相同的溶液①NH4Cl②NH4HSO4③CH3COONH4，c(NH4+)由小到大的顺序是①③② A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 28．(2023-2024高二上·浙江嘉兴中学·期中)室温条件下，下列有关电解质溶液的描述正确的是( ) A．向Na2CO3溶液中通入CO2至溶液为中性，则 B．pH相同的氨水和Ba(OH)2溶液中：2c(NH4+)= c( Ba2+) C．等浓度的KHSO3溶液与KOH溶液等体积混合：c(OH-)-c(H+)=c(HSO3-)+c(H2SO3) D．向Mg(OH)2浊液中加入少量NH4Cl粉末不变 29．(2023-2024高二上·浙江台金七校联盟·期中)实验Ⅰ和实验Ⅱ中，均有气体产生。 下列分析不正确的是( ) A．NaHSO3溶液中：c(SO32-)＞c(H2SO3) B．实验Ⅰ中有CO2生成 C．实验Ⅱ中产生白色沉淀 D．实验Ⅱ中HSO3-水解被促进 30．(2023-2024高二上·浙江杭州新东方·期中)根据下列化合物： ①NaCl；②NaOH；③HCl；④NH4Cl；⑤CH3COONa；⑥CH3COOH；⑦NH3·H2O；⑧H2O 回答下列问题。 (1)NH4Cl溶液显 性，用离子方程式表示原因 ，其溶液中离子浓度大小顺序为 。 (2)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH－)＝ ，在pH＝3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c(H＋)＝ 。 (3)已知纯水中存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH－　ΔH＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是 (填字母序号)。 A．向水中加入NaHSO4固体 B．向水中加Na2CO3固体 C．加热至100 ℃[其中c(H＋)＝1×10－6mol·L－1] D．向水中加入(NH4)2SO4固体 (4)若将等pH、等体积的②NaOH溶液和⑦NH3·H2O溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m (填“＜”、“＞”或“＝”)n。 (5)除⑧H2O外，若其余7种物质的溶液的物质的量浓度相同，则这7种物质的溶液按pH由大到小的顺序为 。 31．(2023-2024高二上·浙江A9协作体·期中)按要求填空： (1)电解液态水制备1molO2(g)，电解反应的ΔH =+572kJ·mol-1。请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式 ； (2)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程为：  ΔH = +88.6kJ·mol-1。则M、N相比，较稳定的是 (填“M”或“N”)，此反应逆反应活化能E逆=a kJ·mol-1，则正反应活化能为 (填含a的代数式)kJ·mol-1； (3)K2Cr2O7溶液可通过调节pH改变颜色，原因 (用离子方程式表示)； (4)已知H3PO2是一种一元酸，写出它的正盐水解的离子方程式 。 32．(2023-2024高二上·浙江杭州学军中学·期中)已知常温下，几种电解质的电离常数如表所示： 电解质 HClO NH3·H2O H2CO3 CH3COOH Ka或Kb 3.0×10-8 Ka1=4.0×10-7，Ka2=6.0×10-11 1.8×10-5 回答下列问题： (1)在NaClO溶液中滴几滴酚酞，可能的现象是 。 (2)常温下，在醋酸溶液中加蒸馏水，将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)常温下，体积均为、物质的量浓度相等的下列三种溶液： ①NaClO溶液； ②NaCl溶液； ③CH3COONa溶液 其中离子总数由大到小的排序为 (填序号)。 (4)向NaClO溶液通入少量CO2，离子方程式为 。 (5)NH4HCO3溶液中离子浓度(除CO32-)大小排序为 。 【答案】(1)溶液先变红后褪色 (2)不变 (3)②＞③＞① 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题09 盐类的水解 内容概览 考点01 盐类的水解 考点02 影响盐类水解的因素及应用 考点01 盐类的水解 1．(2023-2024高二上·浙江杭州学军中学·期中)下列物质溶于水后溶液因水解显酸性的是( ) A．KCl B．H2SO4 C．NH4Cl D．CH3COONa 【答案】C 【解析】A．KCl不水解，其溶液呈中性，故A错误；B．H2SO4溶于水后溶液显酸性，但其只电离不水解，故B错误；C．NH4Cl为强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性，故C正确；D．CH3COONa为强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，故D错误；故选C。 2．(2023-2024高二上·浙江金兰教育合作组织·期中)下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是( ) A．H2SO4 B．(NH4)2SO4 C．NaHSO4 D．NaHCO3 【答案】B 【解析】A．H2SO4是酸，溶于水电离显酸性，但不是因为水解而显酸性，A错误；B．(NH4)2SO4是强酸弱碱盐，水解显酸性，B正确；C．NaHSO4是强酸强碱盐，其溶于水后完全电离出Na+、H+和SO42-而显酸性，其本身不能水解，故不是因为水解而显的酸性，C错误；D．NaHCO3是强碱弱酸盐，水解显碱性，D错误；故选B。 3．(2023-2024高二上·浙江杭州市及周边重点中学·期中)下列溶液因盐的水解而呈酸性的是( ) A．CH3COONa溶液 B．HF溶液 C．AlCl3溶液 D．NaHSO4溶液 【答案】C 【解析】A．CH3COONa溶液中醋酸根离子水解，溶液显碱性，故A错误；B．HF溶液为酸溶液呈酸性，不是盐的水解，故B错误；C．AlCl3溶液中铝离子水解，结合水电离出的氢氧根离子，促进水的电离，溶液显酸性，故C正确；D．NaHSO4溶液中硫酸氢钠完全电离，溶液显酸性，无盐的水解反应，故D错误；故选C。 4．(2023-2024高二上·浙江温州新力量联盟·期中)下列溶液因水解而显酸性的是( ) A．NaHSO4溶液 B．CH3COOH溶液 C．NaHCO3溶液 D．NH4Cl溶液 【答案】D 【解析】A．NaHSO4能电离出H+，电离使溶液呈酸性， 选项A不符合；B．CH3COOH是弱酸，电离使溶液呈酸性，选项B不符合；C．NaHCO3水解使溶液呈碱性， 选项C不符合；D．NH4Cl是强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性，选项D符合；故选D。 5．(2023-2024高二上·浙江浙南名校联盟·期中)下列物质溶于水后溶液呈酸性的是( ) A．HNO3 B．KOH C．Na2CO3 D．Na2O 【答案】A 【解析】A．硝酸是酸，溶于水后显酸性，A正确；B．KOH是碱，溶于水后显碱性，B错误；C．Na2CO3俗名纯碱，水解后显碱性，C错误；D．Na2O与水反应生成NaOH，溶液显碱性，D错误。 故选A。 6．(2023-2024高二上·浙江温州环大罗山联盟·期中)下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是( ) A．H2SO4 B．(NH4)2SO4 C．NaHSO4 D．Na2SO4 【答案】B 【解析】A．H2SO4是酸，溶于水电离显酸性，但不是因为水解而显酸性，A错误；B．(NH4)2SO4是强酸弱碱盐，水解显酸性，B正确；C．NaHSO4是强酸强碱盐，其溶于水后完全电离出Na+、H+和而显酸性，其本身不能水解，故不是因为水解而显的酸性，C错误；D．Na2SO4是强碱强酸盐，不水解溶液呈中性，D错误；故选B。 7．(2023-2024高二上·浙江浙北G2联盟·期中)下列物质的水溶液因盐类的水解而呈碱性的是( ) A．NaOH B．CH3COOH C．NaHCO3 D．NH3 【答案】C 【解析】A．NaOH为强碱，电离使溶液显碱性，A不符合题意；B．CH3COOH为弱酸，电离使溶液显酸性，B不符合题意；C．NaHCO3为强碱弱酸盐，弱酸根离子水解使溶液显碱性，C符合题意；D．NH3溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O为弱碱，电离使溶液显碱性，D不符合题意；故选C。 8．(2023-2024高二上·浙江温州环大罗山联盟·期中)加热到，不考虑水挥发，下列溶液的变大的是 A．pH=2CH3COOH溶液 B．0.1mol·L-1Na2CO3溶液 C．0.1mol·L-1硫酸溶液 D．pH=10的NaOH 溶液 【答案】B 【解析】A．醋酸是弱酸，电离是吸热的，温度升高醋酸的电离程度增大，pH减小，A错误；B．碳酸根水解是吸热的，温度升高碳酸根水解程度增大，碱性增强pH变大，B正确；C．硫酸是强酸，升高温度pH值不变，C错误；D．NaOH是强碱，温度升高，KW变大，OH-浓度不变，H+离子浓度变大，pH值变小，D错误；故选B。 9．(2023-2024高二上·浙江温州十校联合体·期中)设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( ) A．0.05液态KHSO4中含有0.05 NA个阳离子 B．0.1mol•L-1Na2CO3溶液中含有CO32-微粒数小于0.1 NA C．0.5 SO2溶于水，溶液中的SO2、H2SO3、HSO3-、SO32-微粒总数和为0.5 D．将1 NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NA 【答案】B 【解析】A．液态KHSO4只能电离为钾离子和硫酸氢根离子，故0.05mol液态KHSO4中含0.05NA个阳离子，故A正确；B．0.1mol•L-1Na2CO3溶液的体积不知，不能计算溶液中含有CO32-微粒数，故B错误；C．SO2和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故此溶液中含有，SO2、H2SO3、HSO3-、SO32-，根据S元素守恒，它们的总物质的量等于0.5，故C正确；D．将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，则有n(H+)=n(OH-)，而电荷守恒可知：n(H+)+n(NH4+)=n(OH-)+n(NO3-)，故有n(NH4+)=n(NO3-)=1mol，个数为NA个，故D正确。故选B。 10．(2023-2024高二上·浙江浙南名校联盟·期中)25℃时，下列描述不正确的是( ) A．CH3COOH溶液加水稀释，、都增大 B．pH=3的盐酸布pH=11的氨水等体积混合后，溶液中：c(NH4+)>c(Cl-) C．物质的量浓度相同的三种溶液①NH4Cl、②NH4HCO3、③NH4HSO4，c(NH4+)：③>①>② D．将足量AgCl固体分别加入等体积的下列物质中①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol·L－1MgCl2溶液、④0.1mol·L－1AgNO3溶液，c(Ag+)：①>④=②>③ 【答案】D 【解析】A．CH3COOH溶液加水稀释，氢离子浓度减小，氢氧根浓度增加，故增大，由可知，氢离子浓度减小，故增大，A正确；B．pH=3的盐酸布pH=11的氨水等体积混合后溶液显碱性即c(OH―)＞c(H＋)，由电荷守恒c(Cl－)+ c(OH―)=c(H＋)+c(NH4+)可知c(NH4+)>c(Cl-)，B正确；C．物质的量浓度相同的三种溶液①NH4Cl、②NH4HCO3、③NH4HSO4均存在NH4++H2ONH3·H2O+H+，NH4HSO4的氢离子抑制铵根水解，NH4HCO3的碳酸氢根和铵根发生双水解，促进铵根离子水解，故c(NH4+)：③>①>②，C正确；D．将足量AgCl固体分别加入等体积的下列物质中①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol·L－1MgCl2溶液、④0.1mol·L－1AgNO3溶液，0.1mol·L－1AgNO3溶液中银离子浓度最高，氯离子抑制AgCl的溶解，且③的氯离子浓度更高，抑制作用更大，故c(Ag+)：④>①>②>③，D错误。 故选D。 11．(2023-2024高二上·浙江杭州新东方·期中)化学平衡常数(K)、弱酸的电离平衡常数(Ka)、难溶物的溶度积常数(KSP)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数．下列关于这些常数的说法中，正确的是( ) A．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关 B．KSP(AgCl)＞KSP(AgI)，由此可以判断AgCl(s)+I-=AgI(s)+Cl-(aq)能够发生 C．当温度升高时，弱酸的电离常数Ka变小 D．Ka(HCN)＜Ka(CH3COOH)，说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强 【答案】B 【解析】：A、平衡常数的大小与温度有关系，A不正确；B、KSP(AgCl)＞KSP(AgI)，由此可以判断AgCl(s)+I-=AgI(s)+Cl-(aq)能够发生，B正确；C、电离是吸热的，加热促进电离，电离常数增大，C不正确；D、酸的电离常数越小，说明酸性越弱，D不正确；故选B。 12．(2023-2024高二上·浙江嘉兴中学·期中)25℃，浓度为0.1mol·L-1的几种弱电解质的电离度a如下表。下列说法不正确的是( ) 电解质 CH3COOH HNO2 HF NH3·H2O a/% 1.3 7.0 7.8 1.3 A．电离常数从大到小顺序为： B．溶液的pH大小顺序为 C．NH4F溶液呈酸性 D．等浓度的CH3COONa、NaNO2、NaF溶液，pH最大是CH3COONa溶液 【答案】B 【解析】A．从表中可知，电离度HF>HNO2>CH3COOH=NH3·H2O，故电离常数从大到小顺序为，A正确；B．浓度相同的四种溶液，NH3·H2O溶液呈碱性，pH最大，剩余三种物质电离程度HF>HNO2>CH3COOH，电离程度越大，pH越小，则pH大小顺序为，B错误；C．NH3·H2O的电离程度小于HF，则NH4+的水解程度大于F-，因此NH4F溶液呈酸性，C正确；D．电离程度HF>HNO2>CH3COOH，则等浓度的情况下，其酸根离子的水解程度为F-<NO2-<CH3COO-，则等浓度的CH3COONa、NaNO2、NaF溶液，pH最大是CH3COONa溶液，D正确；故选B。 13．(2023-2024高二上·浙江宁波三锋联盟·期中)84消毒液是生活中常见的消毒剂，它的主要化学成份是NaClO请回答： (1)溶液呈碱性的原因是 (用离子方程式表示)。 (2)将NaClO溶液加水稀释，的值将 (填“增大”“减小”或“无法判断”)，NaClO溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。 【答案】(1) ClO-+H2OHClO+OH- (2) 减小 cNa＋＞c ClO-＞cOH－＞cH＋ 【解析】(1)84消毒液的主要化学成份是NaClO，在溶液中，ClO-发生水解，使溶液呈碱性，原因是ClO-+H2OHClO+OH-。(2)将NaClO溶液加水稀释，虽然ClO-的水解程度增大，但c(OH-)减小，c(H+)增大，则的值将减小，NaClO溶液中，ClO-发生水解生成OH-等，使ClO-的浓度减小，溶液呈碱性，所以溶液中各离子浓度由大到小的顺序为cNa＋＞c ClO-＞cOH－＞cH＋。 考点02 影响盐类水解的因素及应用 14．(2023-2024高二上·浙江金兰教育合作组织·期中)下列生产生活中的应用与盐类水解原理无关的是( ) A．明矾净水 B．草木灰去油污 C．配制FeSO4溶液时，加入一些铁粉 D．氯化铵除铁锈 【答案】C 【解析】A．明矾是KAl(SO4)2·12H2O，Al3+发生水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体吸附悬浮在水中固体小颗粒，胶体聚沉，达到净水的目的，明矾净水与盐类水解有关，A不符合题意；B．草木灰中含有K2CO3，CO32-水解使溶液显碱性，油污在碱性溶液中水解成可溶于水的物质，草木灰去油污与盐类水解有关，B不符合题意；C．Fe2+易被O2氧化为Fe3+，向配制的FeSO4溶液中加入铁粉是为了防止Fe2+被氧化为Fe3+，该现象和盐类水解无关，C符合题意；D．氯化铵溶液因NH4+水解使氯化铵溶液显酸性，铁锈为Fe2O3，能与H+反应，生成Fe3+，氯化铵除铁锈与盐类水解有关，D不符合题意；故选C。 15．(2023-2024高二上·浙江浙北G2联盟·期中)下列根据反应原理设计的应用，不正确的是( ) A．CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-　热的纯碱溶液清洗油污 B．Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+　明矾净水 C．TiCl4+(x+2)H2O(过量)=TiO2·xH2O↓+4HCl　用TiCl4制备TiO2 D．SnCl2+H2O⇌Sn(OH)Cl↓+HCl　配制氯化亚锡溶液时加入NaOH固体 【答案】D 【解析】A．碳酸钠水解使溶液呈碱性，油脂在碱性条件下能发生水解，所以纯碱溶液可用来清洗油污，故A正确；B．Al3+水解生成Al(OH)3胶体，胶体具有吸附性，所以明矾可做净水剂，故B正确；C．TiCl4水解生成TiO2·xH2O沉淀，所以TiCl4可以制备TiO2，故C正确；D．SnCl2水解生成盐酸，所以配制氯化亚锡溶液时加入盐酸，阻止SnCl2的水解，故D错误；故选D。 16．(2023-2024高二上·浙江A9协作体·期中)下列有关物质的用途或现象与盐的水解无关的是( ) A．用TiCl4加大量水，同时加热，所得的TiO2•xH2O经焙烧可制得TiO2 B．游泳馆常用可溶性铜盐作游泳池水的消毒剂 C．实验室中NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中 D．氯化铵溶液可做金属焊接中的除锈剂 【答案】B 【解析】A．TiCl4在加热的条件下遇水水解可得TiO2•xH2O，TiO2•xH2O经焙烧可制得TiO2，与水解有关，故A不符合题意；B．游泳馆常用可溶性铜盐作游泳池水的消毒剂，是铜离子可以抑制细菌增长，与水解无关，故B符合题意；C．NH4F能水解生成HF，HF能腐蚀玻璃，所以NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中，故C不符合题意；D．氯化铵是强酸弱碱盐，由于水解，溶液显酸性，所以可做金属焊接中的除锈剂，故D不符合题意；故选B。 17．(2023-2024高二上·浙江A9协作体·期中)25℃时，相同体积和pH的CH3COONa、NaCN两种盐溶液，分别加水稀释，溶液pH的变化与所加水的体积关系如图所示，已知：K(CH3COOH)>K(HCN)。下列说法正确的是( ) A．图中曲线NaY代表的是NaCN溶液 B．上述两种盐原溶液中水的电离度大小是NaCN>CH3COONa C．上述两种盐原溶液中存在：c(CH3COOH)+c(CH3COO–)=c(HCN)+c(CN–) D．在0.2mol·L-1 NaX溶液中加入等体积0.1mol·L-1的盐酸，所得混合液中存在c(H+)+c(HX)=c(OH-)+c(Cl-) 【答案】D 【解析】A．因为K(CH3COOH)>K(HCN)，则CH3COONa水解程度更小，碱性更弱，所以pH相等的CH3COONa溶液和NaCN溶液，溶质的物质的量浓度：CH3COONa＞NaCN，故加水稀释相同的体积，NaCN的pH变化大，故曲线NaX代表的是NaCN溶液、曲线NaY代表的是CH3COONa溶液，A错误；  B．初始两者的pH相同，则两者对水的电离的促进程度是相同的，则两种盐原溶液中水的电离度程度相同，NaCN=CH3COONa，B错误； C．CH3COONa溶液中由物料守恒可知，c(CH3COOH)+c(CH3COO–)= c(Na+)，NaCN溶液中由物料守恒可知，c(HCN)+c(CN–)= c(Na+)，由于醋酸根离子和CN–水解程度不同，则相同体积和pH的CH3COONa、NaCN两种盐溶液的浓度不同，钠离子浓度不同，则c(CH3COOH)+c(CH3COO–)≠c(HCN)+c(CN–)，C错误；D．在0.2mol·L-1 NaX溶液中加入等体积0.1mol·L-1的盐酸，所得混合液溶质为等物质的量的NaX、NaCl、HX，由电荷守恒可知，由物料守恒可知，故存在c(H+)+c(HX)=c(OH-)+c(Cl-)，D正确； 故选AD。 18．(2023-2024高二上·浙江温州十校联合体·期中)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+ B．由水电离的c(H+)=1.0×10-14mol·L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3- C．澄清透明的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、Cl- D．c Fe3+=0.1 mol·L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN- 【答案】C 【解析】A．pH=1的溶液呈酸性，Fe2+能被NO3-氧化，不能大量共存，A不符合题意；B．由水电离的c(H+)=1.0×10-14mol·L-1的溶液中，水的电离受到抑制，溶液可能呈强酸性，也可能呈强碱性，不管是强酸性溶液还是强碱性溶液，HCO3-都不能大量存在，B不符合题意；C．澄清透明的溶液中，NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-都能稳定存在，C符合题意；D．c Fe3+=0.1 mol·L-1的溶液中，SCN-能与Fe3+反应生成Fe(SCN)3等，ClO-也能与Fe3+发生双水解反应，不能大量共存，D不符合题意；故选C。 19．(2023-2024高二上·浙江浙南名校联盟·期中)25℃时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A．含较多Al3+的溶液中：Na+、S2-、HCO3- B．pH=12的溶液中：K+、NO3-、ClO- C．含0.1mol/LFe3+的溶液中：Na+、SO32-、Cl- D．由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：K+、NH4+、CO32- 【答案】B 【解析】A．Al3+与S2-、HCO3-发生双水解反应，A错误；B．pH=12的溶液中：K+、NO3-、ClO-未生成沉淀、气体或弱电解质，B正确；C．Fe3+与SO32-发生氧化还原反应，C错误；D．酸溶液或者碱溶液均有可能满足水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L，NH4+、CO32-分别不能在碱性和酸性溶液中大量共存，D错误。故选B。 20．(2023-2024高二上·浙江A9协作体·期中)类比法是化学上研究物质的重要方法之一，下列类比结果正确的是( ) A．碳酸钙的分解反应是吸热反应，过氧化氢的分解反应也为吸热反应 B．Al3+和S2−混合可以产生氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，则Fe3+和S2−混合可以产生氢氧化铁沉淀和硫化氢气体 C．稀硫酸溶液和氢氧化钠溶液完全中和生成1mol水放热57.3kJ，稀硫酸和氢氧化钡溶液完全中和生成1mol水也放热57.3kJ D．将AlCl3溶液蒸干灼烧后得到Al2O3，则将FeCl3溶液蒸干灼烧后得到Fe2O3固体 【答案】D 【解析】A．过氧化氢的分解反应为放热反应，A错误；B．Fe3+和S2-混合发生氧化还原反应生成Fe2+和S，S2-过量时还会生成FeS沉淀，B错误； C．稀硫酸和氢氧化钡反应除了生成水还会生成硫酸钡沉淀，生成硫酸钡放热，则两者完全中和生成1mol水放热大于57.3kJ，C错误；D．将FeCl3溶液蒸干灼烧，FeCl3先水解生成Fe(OH) 3，Fe(OH) 3再受热分解生成Fe2O3，D正确； 故选D。 21．(2023-2024高二上·浙江宁波三锋联盟·期中)在由水电离出的c(OH-)=1.0×10-13mol·L-1的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是( ) A．Cl-、ClO-、Na+、K+ B．Fe3+、NO3-、K+、Cl- C．NO3-、Ba2+、K+、Cl- D．Al3+、SO42-、NH4+、Cl- 【答案】C 【解析】由水电离出的c(OH-)=1.0×10-13mol·L-1的溶液，可能呈酸性也可能呈碱性。A．若为酸性条件下，则Cl-、ClO-发生氧化还原反应生成氯气而不能大量共存，A错误；B．若为碱性，则Fe3+会转化为氢氧化铁沉淀而不能大量存在，B错误；C．NO3-、Ba2+、K+、Cl-相互之间不反应，且在强酸性或强碱性溶液中均存在，C正确；D．若为碱性溶液，则Al3+、NH4+与氢氧根离子反应而不能大量存在，D错误；故选C。 22．(2023-2024高二上·浙江金兰教育合作组织·期中)常温下，下列各组离子在相应条件下可能大量共存的是( ) A．由水电离产生的c(H+)=1.0×10-2mol·L-1的溶液中：Fe2+、Na+、NO3-、SO42- B．能使甲基橙显橙色的溶液中：NH4+、K+、NO3-、Cl- C．在的溶液中：K+、Na+、Cl-、 D．澄清透明的无色溶液中：Al3+、Na+、SO42-、HCO3- 【答案】B 【解析】A．水电离产生的c(H+)=1.0×10-2mol·L-1，说明水的电离被促进，该溶液可能为水解显酸性或碱性的盐溶液。酸性条件下，Fe2+、NO3-发生氧化还原反应，不能大量共存。碱性条件下，Fe2+不能大量共存，A错误；．能使甲基橙显橙色的溶液显酸性，该溶液中NH4+、NO3-、K+、Cl-能大量共存，B正确；C．的溶液显酸性，该溶液中HCO3-不能大量共存，C错误；D．Al3+和HCO3-在溶液中发生双水解反应，不能大量共存，D错误。故选B。 23．(2023-2024高二上·浙江台金七校联盟·期中)常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是( ) A．使甲基橙变红的溶液：Na+、NH4+、SO32-、Cl- B．的溶液：K+、Na+、CO32-、SiO32- C．含有大量[Al(OH)4]-的溶液中：K+、Na+、Al3+、NO3- D．由水电离产生的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1的溶液：Fe2+、K+、ClO-、SO42- 【答案】B 【解析】A．使甲基橙变红的溶液显酸性，存在H+，与SO32-会发生离子反应生成HSO3-或SO2，故不能大量共存，A错误；B．的溶液显碱性，存在OH-，与K+、Na+、CO32-、SiO32-离子间不发生反应，能大量共存，B正确；C．[Al(OH)4]-与Al3+发生双水解反应而不能大量共存，C错误；D．水电离产生的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1的溶液可能是酸溶液也可能是碱溶液，无论在酸性溶液还是碱性溶液中，Fe2+具有还原性，ClO-具有氧化性，二者都发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误；故选B。 24．(2023-2024高二上·浙江温州环大罗山联盟·期中)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是( ) A．等于13的溶液中：Ca2+、Na+、SO42-、NH4+ B．的溶液中：Fe2+、Cu2+、NO3-、Cl- C．无色透明溶液中：Al3+、K+、HCO3-、SO42- D．使试纸显红色的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、Cl- 【答案】D 【解析】A．钙离子和硫酸根离子可以生成硫酸钙，不能共存，A错误；B．的溶液呈酸性，此时二价铁可以被硝酸根氧化为三价铁，不能共存，B错误；C．Al3+、HCO3-、之间发生相互促进的水解反应，在溶液中不能大量共存，C错误；D．使pH试纸显红色的溶液呈酸性，NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-之间不反应，都不与氢离子反应，在酸性溶液中能够大量共存，D正确；故选D。 25．(2023-2024高二上·浙江嘉兴中学·期中)常温下，下列各组离子一定能大量共存的是( ) A．由水电离出的c(H+)=1×10﹣11mol•L﹣1的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42-、HCO3- B．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN- C．与Al反应能放出H2的溶液中：NH4+、Al3+、CO32-、NO3- D．在的溶液中：Na+、K+、[Al(OH)4]-、CO32- 【答案】D 【解析】A．由水电离的c(H+)=1×10﹣11mol•L﹣1的溶液中存在大量的H+或OH﹣，Mg2+、HCO3-离子与氢氧根离子反应，HCO3-离子与氢离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故A错误；B．在含大量Fe3+的溶液中，SCN-与Fe3+不能大量共存，故B错误；C．加入铝粉产生H2的溶液中存在大量的H+或OH﹣，Al3+、NH4+与氢氧根离子反应，CO32-与氢离子反应，且Al3+与CO32-会发生强烈双水解，在溶液中一定不能大量共存，故C错误；D．的溶液中存在大量氢氧根离子，所给离子组都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D。 26．(2023-2024高二上·浙江嘉兴中学·期中)常温下，下列实验方案以及得出的结论均正确的是( ) A．用广泛pH试纸测NaClO溶液的pH，证明HClO为弱酸 B．H2A为二元弱酸，其电离平衡常数为、，用广泛pH试纸测NaHA溶液的pH，若，则< C．分别测NaHA溶液和NaHB溶液的pH，若NaHA溶液的pH大，则H2A的酸性比H2B弱 D．取等体积、等pH的HA溶液和盐酸，均稀释相同倍数，若稀释后HA溶液的pH较小，则HA为弱酸 【答案】D 【解析】A．次氯酸钠溶液具有漂白性，不能用pH试纸测溶液的pH，A错误；B．NaHA溶液存在HA-的电离和水解，离子方程式分别为：HA-H++A2-、HA-+H2OH2A+OH-，平衡常数分别为和，若，说明电离程度大于水解程度，Ka2>，B错误；C．需要测定相同物质的量浓度的NaHA溶液和NaHB溶液的pH，C错误；D．取等体积、等pH的HA溶液和盐酸，均稀释相同倍数，强酸的pH变化较大，稀释后HA溶液的pH较小，则HA为弱酸，D正确。故选D。 27．(2023-2024高二上·浙江嘉兴中学·期中)常温下，下列说法中正确的是( ) ①溶液加水稀释时，将增大 ②浓度均为0.1 mol/L的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2cNa＋＝3cCO32-＋3cHCO3- ③的稀H2SO4与的氨水等体积混合后恰好完全反应，则 ④物质的量浓度相同的溶液①NH4Cl②NH4HSO4③CH3COONH4，c(NH4+)由小到大的顺序是①③② A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 【答案】B 【解析】①NaHCO3为强碱弱酸盐，溶液加水稀释时，碳酸氢根离子水解程度增大，则增大，将增大，①正确；②碳酸根离子和碳酸根离子会水解产生碳酸，根据物料守恒浓度均为0.1mol/L的Na2CO3、NaHCO3混合溶液： 2cNa＋＝3cCO32-＋3cHCO3-＋3cH2CO3，②错误；③由于一水合氨为弱碱，若混合后两者恰好完全反应，则n(H+)=n(NH3·H2O)，则10-a>10b-14，则，③正确；④NH4Cl为强酸弱碱盐，NH4HSO4电离出的氢离子抑制铵根离子的水解，CH3COONH4电离出的醋酸根离子能促进铵根离子的水解，故物质的量浓度相同的溶液①NH4Cl②NH4HSO4③CH3COONH4，c(NH4+)由小到大的顺序是③①②，④错误；故选B。 28．(2023-2024高二上·浙江嘉兴中学·期中)室温条件下，下列有关电解质溶液的描述正确的是( ) A．向Na2CO3溶液中通入CO2至溶液为中性，则 B．pH相同的氨水和Ba(OH)2溶液中：2c(NH4+)= c( Ba2+) C．等浓度的KHSO3溶液与KOH溶液等体积混合：c(OH-)-c(H+)=c(HSO3-)+c(H2SO3) D．向Mg(OH)2浊液中加入少量NH4Cl粉末不变 【答案】A 【解析】A．混合溶液呈中性，则c(OH-)=c(H+)，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)，所以＞1，故A正确；B．pH相同的氨水和Ba(OH)2溶液中c(OH-)、c(H+)分别相等，根据电荷守恒得c(NH4+)=2c(Ba2+)，故B错误；C．等浓度的KHSO3溶液与KOH溶液等体积混合，二者恰好完全反应生成亚硫酸钾，溶液中存在质子守恒，根据质子守恒得c(OH-)-c(H+)=c(HSO3-)+2c(H2SO3)，故C错误；D．氯化铵水解导致溶液酸性，氢氧化镁和氢离子反应生成镁离子和水，所以镁离子浓度增大、氢氧根离子浓度减小，所以增大，故D错误；故选A。 29．(2023-2024高二上·浙江台金七校联盟·期中)实验Ⅰ和实验Ⅱ中，均有气体产生。 下列分析不正确的是( ) A．NaHSO3溶液中：c(SO32-)＞c(H2SO3) B．实验Ⅰ中有CO2生成 C．实验Ⅱ中产生白色沉淀 D．实验Ⅱ中HSO3-水解被促进 【答案】D 【解析】A．NaHSO3溶液显酸性，HSO3-电离程度大于水解程度，故c(SO32-)＞c(H2SO3)，A正确；B．由信息，两个实验均有气体生成，则I中HCO3-与HSO3-反应生成CO2和SO32-，B正确；C．由于两个实验均有气体生成，Ⅱ生成的只能是SO2，说明加入BaCl2溶液后溶液酸性增强，只能是溶液中SO32-与Ba2+结合生成BaSO3沉淀，促进HSO3-电离，溶液酸性增强，导致HSO3-与H+反应生成水及SO2，总反应可表示为Ba2++2HSO3-=BaSO3↓+ SO2↑+H2O，C正确；D．实验Ⅱ中溶液中SO32-与Ba2+结合生成BaSO3沉淀，促进HSO3-电离，溶液酸性增强，导致HSO3-与H+反应生成水及SO2，总反应可表示为Ba2++2HSO3-=BaSO3↓+ SO2↑+H2O，HSO3-浓度减小，HSO3-水解平衡逆向移动，水解程度减小，D错误；故选D。 30．(2023-2024高二上·浙江杭州新东方·期中)根据下列化合物： ①NaCl；②NaOH；③HCl；④NH4Cl；⑤CH3COONa；⑥CH3COOH；⑦NH3·H2O；⑧H2O 回答下列问题。 (1)NH4Cl溶液显 性，用离子方程式表示原因 ，其溶液中离子浓度大小顺序为 。 (2)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH－)＝ ，在pH＝3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c(H＋)＝ 。 (3)已知纯水中存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH－　ΔH＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是 (填字母序号)。 A．向水中加入NaHSO4固体 B．向水中加Na2CO3固体 C．加热至100 ℃[其中c(H＋)＝1×10－6mol·L－1] D．向水中加入(NH4)2SO4固体 (4)若将等pH、等体积的②NaOH溶液和⑦NH3·H2O溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m (填“＜”、“＞”或“＝”)n。 (5)除⑧H2O外，若其余7种物质的溶液的物质的量浓度相同，则这7种物质的溶液按pH由大到小的顺序为 。 【答案】(1) 酸 NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋ c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－) (2)10－3mol·L－1 10－11mol·L－1 (3)D (4)＜ (5)②＞⑦＞⑤＞①＞④＞⑥＞③ 【解析】(1)NH4Cl为强酸弱碱盐，由于NH4+水解，其溶液呈酸性，故其溶液中离子浓度的大小关系为c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)。(2)CH3COONa溶液中由于醋酸根离子的水解促进水的电离，故pH＝11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH－)＝10－3mol·L－1；在pH＝3的CH3COOH溶液中水的电离受到抑制，故水电离出来的c(H＋)＝10－11mol·L－1。(3)A项使溶液呈酸性但电离平衡向左移动；B项虽使平衡向右移动但溶液呈碱性；C项操作虽使平衡右移但水仍然呈中性；D项中由于NH4+的水解，促进水的电离而使溶液呈酸性。(4)由于NH3·H2O是弱电解质，存在电离平衡，故m＜n。(5)首先将溶液按酸性、中性、碱性分组，然后再排序。 31．(2023-2024高二上·浙江A9协作体·期中)按要求填空： (1)电解液态水制备1molO2(g)，电解反应的ΔH =+572kJ·mol-1。请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式 ； (2)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程为：  ΔH = +88.6kJ·mol-1。则M、N相比，较稳定的是 (填“M”或“N”)，此反应逆反应活化能E逆=a kJ·mol-1，则正反应活化能为 (填含a的代数式)kJ·mol-1； (3)K2Cr2O7溶液可通过调节pH改变颜色，原因 (用离子方程式表示)； (4)已知H3PO2是一种一元酸，写出它的正盐水解的离子方程式 。 【答案】(1)H2(g) +O2(g)= H2O(l)  ΔH= –286kJ·mol-1 (2) M 88.6+a (3)Cr2O72- + H2O2CrO42-+ 2H+ (4)H2PO2-+H2OH3PO2+OH– 【解析】：1)电解液态水制备1molO2(g)，电解反应的ΔH =+572kJ·mol-1，即有热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH =+572kJ/mol，故表示氢气燃烧热的热化学方程式为：H2(g) +O2(g)= H2O(l)  ΔH= –286kJ·mol-1，故答案为：H2(g) +O2(g)= H2O(l)  ΔH= –286kJ·mol-1；：2)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程为：  ΔH = +88.6kJ·mol-1，说明M具有的总能量比N多，能量越高物质越不稳定，故则M、N相比，较稳定的是N，根据反应热等于正反应的活化能减去逆反应的活化能，即88.6kJ/mol=E正-E逆，此反应逆反应活化能E逆=a kJ·mol-1，则正反应活化能为E正=(a+88.6)kJ/mol，故答案为：N；(a+88.6)；：3)已知K2Cr2O7溶液中存在：Cr2O72-(橙红色) + H2O2CrO42-(黄色)+ 2H+，故可通过调节pH改变溶液颜色；：4)已知H3PO2是一种一元弱酸，即其电离方程式为：H3PO2H2PO2-+H+，它的正盐水解的离子方程式H2PO2-+H2OH3PO2+OH–。 32．(2023-2024高二上·浙江杭州学军中学·期中)已知常温下，几种电解质的电离常数如表所示： 电解质 HClO NH3·H2O H2CO3 CH3COOH Ka或Kb 3.0×10-8 Ka1=4.0×10-7，Ka2=6.0×10-11 1.8×10-5 回答下列问题： (1)在NaClO溶液中滴几滴酚酞，可能的现象是 。 (2)常温下，在醋酸溶液中加蒸馏水，将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)常温下，体积均为、物质的量浓度相等的下列三种溶液： ①NaClO溶液； ②NaCl溶液； ③CH3COONa溶液 其中离子总数由大到小的排序为 (填序号)。 (4)向NaClO溶液通入少量CO2，离子方程式为 。 (5)NH4HCO3溶液中离子浓度(除CO32-)大小排序为 。 【答案】(1)溶液先变红后褪色 (2)不变 (3)②＞③＞① (4)ClO-+CO2+H2OHCO3-+HClO (5) c(NH4+)＞c(HCO3-)＞c(OH―)＞c(H＋ 【解析】：1)NaClO溶液显碱性，ClO-具有强氧化性，能漂白酚酞，所以在NaClO溶液中滴几滴酚酞溶液先变红后褪色；：2)温度不变，电离常数和水的离子积都不变，则在醋酸溶液中加蒸馏水，=，不变；：3)以NaClO溶液为例，溶液中存在电荷守恒，则NaClO溶液中离子总浓度为，三种溶液钠离子浓度相等，所以溶液中离子总浓度取决于氢离子浓度，溶液碱性越强，溶液中离子总浓度越小，由于酸性：盐酸大于醋酸，醋酸大于次氯酸，据越若越水解，等浓度的三种盐溶液，碱性强弱①＞③＞②，所以溶液中离子总浓度大小排序为②＞③＞①；：4)由表中数据可知：电离氢离子的能力H2CO3＞HClO＞HCO3-，所以在NaClO溶液中通入少量二氧化碳，生成次氯酸和HCO3-，其离子方程式为ClO-+CO2+H2OHCO3-+HClO；：5)由于碳酸的Ka1=4.0，则HCO3-的Kh=，NH3·H2O的Kb=，则NH4+的Kh=，即水解程度HCO3-＞NH4+，所以碳酸氢铵水溶液呈碱性，离子浓度大小排序为c(NH4+)＞c(HCO3-)＞c(OH―)＞c(H＋)。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 $$