2.4.分子间作用力随堂检测2023-2024学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2

2.4.分子间作用力随堂检测2023-2024学年下学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．下列说法不正确的是 A．HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关 B．H2O的熔、沸点高于H2S是由于H2O分子间存在氢键 C．共价化合物中只存在共价键，不存在离子键 D．离子化合物中一定存在离子键，不存在共价键 2．磷酸三钠次氯酸钠()是一种性质稳定、易存放的广谱、高效、低毒含氯消毒剂，下列说法正确的是 A．电负性： B．酸性： C．沸点： D．含有钠元素的盐的焰色呈紫色 3．下列物质的性质比较正确，且与化学键无关的是 A．硬度：金刚石>碳化硅 B．熔点： C．沸点： D．稳定性： 4．下列说法不正确的是 A．CCl4、C2H4、SiO2都是共价化合物 B．SO2溶于水时，需克服共价键和分子间作用力 C．某物质在熔融状态能导电；则该物质中一定含有离子键 D．CO2和N2中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 5．下列说法不正确的是（   ） A．由于H-O键比H--S键牢固，所以水的熔沸点比H2S高 B．HF的沸点在同族元素的氢化物中出现反常，是因为HF分子间存在氢键 C．F2、Cl2、Br2、I2熔沸点逐渐升高，是因为它们的组成结构相似，分子间的范德华力增大 D．氯化铵固体受热分解既破坏了离子键又破坏了共价键 6．下列说法正确的是 A．和所含化学键类型完全相同 B．比稳定是因为分子间存在氢键 C．分子的稳定性与分子间作用力无关 D．原子序数大于4的短周期元素和两种离子的电子排布式相同，则X的原子半径比Y小，的离子半径比大 7．以NaCl为原料，可制取Na、Na2O2、NaOH和Na2CO3等。Na2CO3，可用侯氏制碱法制取，主要涉及如下反应： N2(g)+3H2(g)2NH3(g)    ΔH= −92.4 kJ∙mol−1 NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 下列有关比轮正确的是 A．键能(E)：6E(N−H) ＞E(N≡N)+3E(H−H) B．热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3 C．键角：NH3＞NH D．沸点：NH3＞H2O 8．“燕山雪花大如席，纷纷吹落轩辕台”（李白《北风行》），描写了雪景的壮观。下列说法错误的是 A．水转化为雪的过程是放热过程 B．雪花和竹席的主要成分都属于高分子化合物 C．往积雪上撒盐是为了降低水的凝固点，使雪融化 D．雪花的形状受水分子结构和分子间作用力的影响 9．关于氢键下列说法正确的是 A．氢键()中三原子在一条直线上时，作用力最强 B．“”三原子不在一条直线上时，不能形成氢键 C．比稳定是因为水分子间存在氢键 D．可燃冰()中甲烷分子与水分子间形成了氢键 10．下列说法中错误的是 A．卤化氢中，以HF沸点最高，是由于HF分子间存在氢键 B．氢键X— H…Y的三个原子总在一条直线上 C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的 D．H2O的沸点比HF的高，可能与氢键有关 11．下列五组同族元素的物质，在101.3kPa时测定它们的沸点(℃)如表所示： ① He  -268.8 (a)-249.5 Ar  -185.8 Kr  -151.7 ② F2  -187.0 Cl2  -33.6 (b) 58.7 I2  184.0 ③ (c)  19.4 HCl  -84.0 HBr  -67.0 HI  -35.3 ④ H2O  100.0 H2S  -60.2 (d)  -42.0 H2Te  -1.8 ⑤ CH4  -161.0 SiH4  -112.0 GeH4  -90.0 (e)  -52.0 对应表中内容，下列说法正确的是 A．a、b、c的化学式分别为Ne、Br2、HF B．第②行物质均有氧化性；第③行物质均是强酸 C．第④行各化合物的沸点变化说明元素非金属性越强，气态氢化物沸点越高 D．由于氢键的影响，HF分子和H2O分子特别稳定 12．范德华力的作用能为akJ•mol-1，化学键的键能为bkJ•mol-1，则a、b的大小关系是 A．a＞b B．a＜b C．a=b D．无法确定 13．下列对分子性质的解释中，不正确的是 A．Cl2是双原子分子，H2S 是三原子分子，这是由共价键的饱和性决定的 B．由于乳酸中存在一个手性碳原子，导致该物质存在互为镜像的两个手性异构体 C．HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键 D．由上图可知酸性：H3PO4>HClO，因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子 14．美国科学家宣称发现了普通盐水在无线电波照射下可燃烧，这很可能是 21 世纪人类最伟大的发现之一。其原理是无线电频率可以降低盐水中物质内部的“结合力”，从而释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧。上述中“结合力”的实质是 A．离子键 B．分子间作用力 C．非极性共价键 D．极性共价键 15．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y同周期并相邻，Y是组成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金属性最强，W原子在同周期主族元素中原子半径最小，下列判断正确的是 A．Z位于元素周期表的p区 B．简单氢化物沸点：X>Y C．Z与W形成的化合物是离子化合物 D．的空间构型与VSEPR构型一致 16．下列说法正确的是 A．范德华力是一种分子间作用力，也是一种特殊的化学键 B．冰分子中氢键 C．常温常压下，卤素单质从由气态、液态到固态的原因是氢键逐渐增大 D．是一种非常稳定的化合物，这是由于水分子间存在氢键 17．某非线性光学晶体的化学式为，焰色反应显紫色(透过蓝色钴玻璃)。已知原子的核内质子数均为1，但中子数比的多1，是相邻周期的非金属元素，M原子的价层电子排布为原子的第一电离能比同周期相邻原子的大。下列说法正确的是 A．该晶体由5种元素组成 B．的最高价氧化物的水化物是弱酸 C．简单离子半径： D．简单氢化物的沸点： 18．2022年诺贝尔化学奖授予了点击化学等领域。我国科学家在研究点击反应砌块的过程中，发现了一种结构如图的化合物，X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期元素，Y和W是同主族元素。下列说法错误的是    A．简单离子半径： B．简单氢化物的沸点： C．最高价含氧酸的酸性： D．Y与X、Y与W均能形成多种化合物 19．下列化学用语表示错误的是 A．氮原子价层电子的轨道表示式： B．乙腈(CH3CN)的结构式：CH3－C≡N C．HF分子间氢键示意图： D．Cu2＋基态核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d9 20．一种具有解热镇痛作用的合成药物结构如图所示，W、Y、X、Q为原子半径依次递减的短周期非金属元素，Q的最高正价和最低负价代数和为0，且W与Y的价层电子排布均为，下列说法正确的是 A．氢化物的沸点：X>W>Y B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y<W C．该药物中所有元素原子均达到8电子稳定结构 D．该药物在人体内可水解产生邻羟基苯甲酸 21．下列化学用语表达错误的是 A．中子数为20的氯原子： B．的价层电子对互斥模型： C．基态C原子的价层电子轨道表示式： D．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： 22．下列化学用语或图示不正确的是 A．邻羟基苯甲酫分子内氢键： B．水解的离子方程式： C．分子中键的形成： D．的VSEPR模型： 23．氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气(COCl2)，下列说法正确的是 A．CHCl3、COCl2分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构 B．COCl2、CO2都是由极性键构成的非极性分子 C．氯原子基态核外电子排布式为3s23p5 D．VIIA族元素氢化物的晶体类型相同，沸点：HF＞HCl 24．下面性质的比较正确的是 A．同温同浓度下，酸性强弱： FCH2COOH>ClCH2COOH>CH3COOH>HCOOH B．沸点：邻羟基苯甲醛>对羟基苯甲醛 C．键角： NH3 >H2O D．稳定性：船式 C6H12 >椅式 C6H12 25．下列有关分子结构与性质的说法中，正确的是 A．分子的稳定性既与键能、键长和键角有关，也与分子间作用力大小有关 B．分子中的中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构 C．判断A2B或AB2型分子是否是极性分子的依据是看分子中是否含有极性键 D．由于 能形成分子内氢键，故 比 难电离 二、填空题 26．回答下列问题： (1)84消毒液的有效成分是次氯酸钠，写出其电子式 。 (2)已知戊烷(C5H12)的3种同分异构体的沸点数据如表： 正戊烷 异戊烷 新戊烷 沸点/℃ 36.1 27.9 9.5 请从物质结构角度分析，正戊烷、异戊烷、新戊烷沸点依次降低的原因是 。 27．完成下列问题：法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，结构简式如图。 (1)该药物分子中，电负性最大的元素是 。 (2)该分子的所有原子 (填“是”或“否”)共平面。 (3)分子中氧原子参与形成 键(填“极性”或“非极性”) (4)C、N、O、F四种元素的简单氢化物中沸点最低的是 (填化学式)。 28．原子结构与性质 （1）元素As与N同族。As的氢化物沸点比NH3的 (填“高”或“低”)，其判断理由是 。 （2）铜原子在基态时的价电子排布式为 。 （3）Fe是人体需要补充的元素之一，试写出Fe2＋的核外电子排布式： 。与Al同一周期的Na、Mg元素也是人体所需元素，Na、Mg、Al基态原子第一电离能的大小关系 。某同学所画基态镁原子的核外电子排布图如图  ，该同学所画的电子排布图违背了 。 （4）K元素处于元素周期表的 区，其基态原子中，核外电子占据的电子云轮廓图为球形的能级有 个。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C C C A C A B A B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A B C D C B C C B D 题号 21 22 23 24 25 答案 D B D C D 1．D 【详解】A．HCl、HBr、HI均为分子构成物质且分子间无氢键，其熔沸点只与分子间范德华力大小有关，A正确； B．H2O分子间存在氢键，使得水分子间作用力明显强于只有范德华力的H2S分子，所以H2O的熔沸点高于H2S，B正确； C．共价化合物的定义是由共价键形成的化合物，根据定义理解共价化合物中只有共价键，C正确； D．含有原子团的离子化合物其原子团中原子之间有共价键，例如NaOH，其OH-中O原子与H原子之间是共价键，D错误； 综上，本题选D。 2．C 【详解】A．电负性：，A错误； B．非金属性：，故对应最高价氧化物的水化物酸性：，B错误； C．水分子间存在氢键，故水的沸点比HCl高，C正确； D．含有钠元素的盐的焰色呈黄色，含有钾元素的盐的焰色呈紫色，D错误。 故选C。 3．C 【详解】A．同为原子晶体，一般原子半径越小，键长越短，共价键越强，晶体硬度越大，键长，故硬度金刚石>碳化硅，但与化学键有关，故A错误； B．同为离子晶体，离子所带的电荷数越大，离子键越强，晶格能越大，熔点越高，电荷数，则熔点，但与化学键有关，故B错误； C．同为分子晶体，HF能形成分子间氢键，沸点高，故沸点，且与化学键无关，故C正确； D．元素非金属性越强，气态氢化物稳定性越强，非金属性，则稳定性，故D错误； 故答案选C。 4．C 【详解】A．CCl4、C2H4、SiO2都只存在共价键，它们都是共价化合物，故A正确； B．SO2溶于水时反应生成亚硫酸，需克服共价键和分子间作用力，故B正确； C．某物质在熔融状态能导电，不一定含有离子键，如金属单质，故C错误； D．CO2分子晶体中碳与氧形成四对共用电子对，碳和氧原子都达8电子的稳定结构，N2分子中N原子间形成三键，都具有8电子稳定结构；故D正确； 答案选C。 5．A 【详解】A. H2O和H2S的熔沸点与化学键无关，水的熔沸点比H2S高，因为水中存在氢键，故A错误； B. 因为HF分子间存在氢键，导致HF的沸点是同族元素的氢化物中最高的，故B正确； C. 卤素单质的熔沸点与分子间作用力有关，相对分子质量越大，分子间作用力越大，所以卤素单质从上到下熔沸点升高，是因为它们的组成结构相似，从上到下其摩尔质量增大，分子间的范德华力增大，故C正确； D. 氯化铵为离子化合物，加热分解破坏离子键和共价键，故D正确； 答案选A。 6．C 【详解】A．NaOH中含有离子键和极性共价键，Na2O2含有离子键和非极性共价键，所以两者化学键类型不同，A错误； B．氢键影响物理性质，不影响氢化物稳定性，NH3比PH3稳定是因为N元素非金属强于P，B错误； C．分子的稳定性与分子间作用力无关，与分子中的化学键强度有关，C正确；   D．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子序数大于4的短周期元素和两种离子的电子排布式相同，则X原子序数大于Y，X的原子半径比Y大，的离子半径比小，D错误； 故选C。 7．A 【详解】A．制取氨气的反应是放热反应，则生成物的键能之和大于反应物的键能之和即键能(E)：6E(N−H)＞E(N≡N)+3E(H−H)，故A正确； B．碳酸氢钠受热易分解，因此热稳定性： Na2CO3＞NaHCO3，故B错误； C．氨气空间构型为三角锥形，铵根空间构型为正四面体形，则键角：NH＞NH3，故C错误； D．水和氨气都含有氢键，但水含有氢键数目大于氨气含的氢键数目，因此沸点：H2O＞NH3，故D错误。 综上所述，答案为A。 8．B 【详解】A．雪融化成水要吸热，故水转化为雪的过程是放热过程，故A正确； B．雪花的主要成分是水，不是高分子化合物，故B错误； C．盐能降低水的凝固点，在积雪上撒盐可加快雪融化，故C正确； D．雪花的形状受水分子结构和分子间作用力的影响，故D正确。 答案选B。 9．A 【详解】A．氢键(X−H⋯Y)中三原子在一条直线上时，作用力最强，故A正确； B．X—H⋯Y，X、Y是电负性大的原子，就能形成氢键，与三原子是否不在一条直线上无关，故B错误； C．H2O比H2S稳定是因为水分子内氧氢键键能比H2S分子内硫氢键键能大，难断裂，故C错误； D．形成氢键(X—H⋯Y)的X、Y都必须是电负性大的原子，碳原子电负性不够大，不能形成氢键，故D错误； 综上所述，答案为A。 10．B 【详解】 A．HF分子之间存在氢键，所以其沸点相对较高，故A正确； B．HF中的氢键为锯齿折线，故B错误； C．N元素的电负性较大，在DNA分子结构中，由于碱基之间的氢键具有固定的数目和DNA两条链之间的距离保持不变，所以DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的，故C正确； D．H2O分子中的O与周围H2O分子中的两个H原子生成两个氢键，而HF分子中的F原子只能形成一个氢键。氢键越多，熔沸点越高，所以H2O熔沸点高，故D正确。 答案选B。 11．A 【详解】A．根据表中数据规律，a、b、c的化学式分别为Ne、Br2、HF，A项正确； B．第③行物质中HF是弱酸，B项错误； C．第④行物质的沸点变化为高→低→高，与氢键和范德华力有关，与元素非金属性无关，C项错误； D．氢键影响物质的熔、沸点，与分子的稳定性无关，D项错误； 故答案选A。 12．B 【详解】范德华力是分子间作用力，其强度较弱，化学键的键能比范德华力的作用能大得多，因此a＜b； 故选B。 13．C 【详解】A．由于共价键具有饱和性，Cl原子最外层电子数为7，只能与1个氯原子形成1条共价键，形成双原子分子Cl2，S原子最外层有6个电子，可以与两个H原子形成2条共价键，形成三原子分子H2S，故A正确； B．含有手性碳原子的分子存在手性异构体，乳酸分子中羟基所连碳原子为手性碳原子，因此存在手性异构体，故B正确； C．化合物的稳定性与化学键强弱有关，氢键影响HF的沸点但不影响HF的稳定性，故C错误； D．H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数，所以磷酸的酸性大于次氯酸，故D正确； 故选：C。 14．D 【详解】无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，实质为水中化学键断裂得到H原子，水中为H−O极性共价键，则“结合力”为极性共价键， 故选：D。 15．C 【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y同周期并相邻，且Y是组成水的元素之一，则Y为O元素，X为N元素，Z在同周期主族元素中金属性最强，则Z为Na元素，W原子在同周期主族元素中原子半径最小，则W为Cl元素。 【详解】A．Z为Na元素，位于元素周期表的s区，故A错误； B．Y为O元素，X为N元素，两者均形成分子间氢键，水为液态，氨气为气态，氢化物沸点：X<Y，故B错误； C．Z为Na元素，W为Cl元素，Z与W形成的化合物NaCl是离子化合物，故C正确； D．为NCl3，NCl3分子中N原子价层电子对个数=3+=4，且含有一个孤电子对，VSEPR构型四面体形，空间构型为三角锥形，故D错误； 故答案为C。 16．B 【详解】A．范德华力是一种分子间作用力，不是化学键，故A错误； B．1个水分子与其相邻的4个水分子形成氢键，每个氢键被2个水分子共用，所以冰分子中氢键，故B正确； C．常温常压下，卤素单质分子间不存在氢键，卤素单质从由气态、液态到固态的原因是范德华力增大，故C错误； D．是一种非常稳定的化合物，这是由于水分子内氧氢键键能大，化合物的稳定性与氢键无关，故D错误； 选B。 17．C 【分析】已知原子的核内质子数均为1，但中子数比的多1，故均为H元素， M原子的价层电子排布为，则M为O元素，是相邻周期的非金属元素，Z原子的第一电离能比同周期相邻原子的大，故Z为N元素，焰色反应显紫色(透过蓝色钴玻璃)W为K元素，据此分析解题。 【详解】A．据分析可知，该晶体含四种元素，故A错误； B．Z的最高价氧化物的水化物为硝酸，属于强酸，故B错误； C．电子层越多、离子半径越大，则简单离子半径W>Z、故C正确； D．Z与M对应的简单氢化物分别为氨气、水，两分子间均含氢键，且水分子间氢键强度大于氨气，则简单氢化物的沸点：Z<M，故D错误； 故选C。 18．C 【分析】X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期元素，Y和W是同主族元素，Y能形成2个共价键，W能形成6个共价键，则Y为O元素、W为S元素；X能形成3个共价键，且原子序数小于Y，则X为N元素；Z能形成1个共价键，且原子序数大于Y而小于W，则Z为F元素； 【详解】A．电子层数相同，原子序数越大，离子半径越小，所以简单离子半径：，故A正确； B．X氢化物为NH3，Y氢化物为H2O，二者都可形成分子间氢键，但H2O相对分子质量更大，分子间相互作用力更强，所以简单氢化物的沸点：，故B正确； C．Z为F元素，无正化合价，故C错误； D．氧元素与硫元素和氮元素均可形成多种化合物，如：一氧化氮和二氧化氮；二氧化硫和三氧化硫，故D正确； 答案选C。 19．B 【详解】A．N元素为7号元素，N原子的核外电子排布为1s22s22p3，价层电子的轨道表示式为，故A正确； B．选项所给为乙腈的结构简式，结构式为，故B错误； C．由于F原子的电负性很大，所以HF分子间可以形成氢键，可以表示为，故C正确； D．Cu的基态原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，当原子失去电子形成阳离子时，失电子的顺序则从最外层开始，故Cu2+核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，故D正确； 综上所述答案为B。 20．D 【分析】结合题干和结构图可得：W为Si，Y为C，X为O，Q为H。 【详解】A．未指明简单氢化物，碳的氢化物除甲烷外还可以是其他烃类，故其沸点可能大于其他氢化物的沸点，A错误； B．碳酸的酸性比硅酸强，B错误； C．H元素原子不满足8电子稳定结构，其余元素均满足，C错误； D．该药物的结构简式为，在人体内可水解产生，即邻羟基苯甲酸，D正确。 故本题选D。 21．D 【详解】A．质量数37，质子数17，中子数为37-17=20，A正确； B． H2O中心原子为O，有2个σ键，孤对电子数为，价层电子对数为2+2=4，杂化类型sp3，价层电子对互斥模型：，B正确； C．基态C原子价电子为2s22p2，故价层电子轨道表示式：，C正确； D．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：，D错误； 故答案为：D。 22．B 【详解】A．邻羟基苯甲醛分子内氢键应为醛基中氧原子与羟基中氢原子之间形成，故A正确； B． 水解的离子方程式应为：，故B错误； C． HCl分子中σ键为H的1s轨道和Cl的3p轨道头碰头重叠形成，故C正确； D．的中心原子的价层电子对数为4，有2对孤电子对，VSEPR模型为四面体形，故D正确； 故选B。 23．D 【详解】A．在CHCl3中H已通知核外满足2电子稳定结构，而不是最外层电子满足8电子稳定结构，A错误； B．COCl2分子中存在极性键，但由于分子中正负电荷重心不重合，因此是由极性键构成的极性分子，B错误； C．Cl是17号元素，根据构造原理，可知氯原子基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，3s23p5为基态氯原子核外电子的价层电子排布式，C错误； D．F、Cl都是VIIA族元素，HF、HCl结构相似，都是由分子通过分子间作用力结合形成晶体，分子间作用力越大，克服分子间作用力使物质熔化、气化消耗的能量就越多，物质的熔沸点就越高。由于HF分子之间存在氢键，增加了分子之间的吸引作用，导致物质的熔沸点比HCl的高，故沸点：HF＞HCl，D正确； 故合理选项是D。 24．C 【详解】A．电负性F＞Cl，F－C的极性大于Cl－C的极性，导致羧基中的羟基极性更大，更容易电离出氢离子，烷基越长推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱，因此同温同浓度下，酸性强弱：FCH2COOH>ClCH2COOH >HCOOH>CH3COOH，A错误； B．对羟基苯甲醛形成的是分子间氢键，邻羟基苯甲醛形成的是分子内氢键，所以沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛，B错误； C．氨气分子中氮原子含有一对共用电子对，水分子中氧原子形成2对共用电子对，所以键角：NH3 >H2O，C正确； D．椅式C6H12能量低，能量越低越稳定，所以稳定性：椅式C6H12 >船式C6H12，D错误； 答案选C。 25．D 【详解】A．分子的稳定性与分子内的化学键强弱有关，分子间作用力是确定物质聚集状态，所以分子的稳定性与分子间作用力的大小无关，A项错误； B．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构，可能是三角锥形或V形，如NH3是三角锥形，B项错误； C．对于A2B或AB2型分子是由极性键构成的分子，由该分子的分子空间结构决定分子极性，如果分子的立体构型为直线形、键角等于180°，致使正电中心与负电中心重合，这样的分子就是非极性分子如CO2，若分子的立体构型为V形、键角小于180°，正电中心与负电中心不重合，则为极性分子如H2O，C项错误； D． 相对于 ，苯环上多了一个-COO-，羟基上与氧结合的氢原子能与羧基上氧原子形成氢键，使-OH其更难电离出H+，D项正确； 答案选D。 26．(1) (2)正戊烷、异戊烷、新戊烷分子中支链依次增加，使得分子间作用力依次减小，沸点降低 【解析】(1) 84消毒液的有效成分是次氯酸钠，根据电子式的书写原则，次氯酸钠为离子化合物，其电子式为：，故答案为：； (2) 正戊烷、异戊烷、新戊烷分子中支链依次增加，使得分子之间的距离增大，分子间作用力依次减小，沸点降低，故答案为：正戊烷、异戊烷、新戊烷分子中支链依次增加，使得分子间作用力依次减小，沸点降低。 27． F 否 极性 【分析】(1)元素非金属性越强，电负性越大； (2)氨基的三条单键不在同一平面上； (3)与氧原子结合形成的共价键的原子不同，形成极性键； (4) 水、HF以及氨气分子间都存在氢键，沸点较高，甲烷分子间仅存在范德华力，沸点最低。 【详解】(1)该分子中有H、C、N、O、F元素，元素的非金属性越强，电负性越大，五种元素中F的电负性最大，故答案为：F； (2)氨基的三条单键不在同一平面上，故2个H原子和1个N原子不在同一平面上，故答案为：否； (3)分子中与氧原子结合的共价键有：C=O、-OH，形成极性键，故答案为：极性； (4) 水、HF以及氨气分子间都存在氢键，沸点较高，水分子间氢键较多，沸点最高，HF次之，甲烷分子间仅存在范德华力，沸点最低，则由高到低的顺序为H2O＞HF＞NH3＞CH4，故答案为：CH4。 28． 低 氨气分子之间存在氢键，AsH3分子间为范德华力 3d104s1 1s22s22p63s23p63d6 Na＜Al＜Mg 能量最低原理 s 4 【分析】(1)氨气分子之间存在氢键，AsH3分子间为范德华力，氢键比较范德华力更强； (2)核外电子排布式的书写要注意洪特规则的特例。Cu是29号元素； (3)铁元素为26号元素，失去2电子后形成Fe2+；同一周期元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，Na、Mg、Al属于同一周期元素；电子应优先排列在3s能级； (4)K元素处于元素周期表的s 区，其基态原子中，核外电子占据的电子云轮廓图为球形的能级为ns能级。 【详解】(1)氨气分子之间存在氢键，AsH3分子间为范德华力，氢键比较范德华力更强，故AsH3的沸点比较NH3的低； (2)Cu是29号元素，核外电子排布时还要遵循洪特规则的特例，故价电子排布式是3d104s1； (3)铁元素为26号元素，其核外电子排布为1s22s22p63s23p63d6 4s2，失去2电子后形成Fe2+，故Fe2+的核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d6；同一周期元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，故Na、Mg、Al基态原子第一电离能的大小关系是 Na＜Al＜Mg；电子应优先排列在3s能级，违反了能量最低原理； (4)K元素处于元素周期表的s 区，其基态原子中，核外电子占据的电子云轮廓图为球形的能级为ns能级，分别是1s、2s、3s、4s，即核外电子占据的电子云轮廓图为球形的能级有4个。 【点睛】常见易形成氢键的化合物：H2O、HF、NH3等，分子间氢键：①同种分子间使得物质的熔沸点升高；②不同种分子间：例如 NH3与H2O之间。所以这就导致了氨气在水中的惊人溶解度：1体积水中可溶解700体积氨气；分子内氢键：某些分子内，例如HNO3、邻硝基苯酚分子可以形成分子内氢键，分子内氢键使物质熔沸点降低。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$