2.4.分子间作用力课后习题2023-2024学年下学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修2

2.4.分子间作用力课后习题2023-2024学年下学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．下列化合物中，不能形成分子内氢键的是 A． B． C． D． 2．水具有反常高的沸点，主要是因为分子间存在                      A．氢键 B．共价键 C．离子键 D．新型化学键 3．磷酸三钠次氯酸钠()是一种性质稳定、易存放的广谱、高效、低毒含氯消毒剂，下列说法正确的是 A．电负性： B．酸性： C．沸点： D．含有钠元素的盐的焰色呈紫色 4．三聚氰胺的分子结构如图所示，下列有关说法中正确的是      A．分子中N原子均是sp3杂化 B．分子中的N原子均能与H2O形成分子间氢键 C．分子中所有原子均位于同一平面上 D．三聚氰胺是非极性分子，不溶于水 5．下列分子之间，不存在氢键的相互作用的是 A． B．HF C．HCl D． 6．H2O2的沸点比水高，但受热易分解。某试剂厂先制得7%~8%的H2O2溶液，再浓缩为30%溶液时，适宜的方法是(已知：物质的沸点与压强有关，压强越大，沸点越高。) A．常压蒸馏 B．加压蒸馏 C．减压蒸馏 D．加生石灰后常压蒸馏 7．已知微粒间的相互作用有以下几种： ①离子键    ②极性共价键    ③非极性共价键    ④氢键 ⑤分子间作用力 下面是某同学对一些变化过程破坏的微粒间的相互作用的判断： A．干冰熔化②⑤ B．氢氧化钠溶于水① C．氯化氢气体溶于水②④ D．冰熔化②④ 其中判断正确选项的是 。 8．下列解释不正确的是 选项 物质的结构或性质或者实验目的 解释 A 键角： CH4中C原子与H2O中O原子杂化不同 B CH4、SiH4、GeH4熔点逐渐升高 相对分子质量逐渐增大 C 一氟乙酸的大于一溴乙酸 的电负性比的大 D 水中溶解性；苯<吡啶() 吡啶能与水形成分子间氢键 A．A B．B C．C D．D 9．下列示意图或图示正确的是 A．图甲溴离子的结构示意图 B．图乙NH的结构式 C．图丙HF分子间的氢键 D．图丁丙氨酸的手性异构体 10．某化合物可用于制备高性能防腐蚀涂料，其结构如图所示。是原子序数依次增大的短周期元素，且占据三个不同周期，与的质子数之和是的2倍。下列说法错误的是 A．简单离子半径： B．简单氢化物的稳定性和沸点： C．与可以形成含非极性共价键的非极性分子 D．氧化物的化学键中离子键的百分数：的氧化物是分子晶体 11．下列化学用语表述正确的是 A．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： B．氨基()的电子式： C．的名称：2-甲基丙醇 D．1-丁烯的键线式： 12．电影《泰坦尼克号》讲述了一个凄婉的爱情故事，导致这一爱情悲剧的罪魁祸首就是冰山。以下对冰的描述中不正确的是 A．冰形成后，密度小于水，故冰山浮在水面上，导致游轮被撞沉 B．在冰中存在分子间氢键，导致冰山硬度大，能撞沉游轮 C．在冰中每个水分子能形成四个氢键 D．在冰中含有的作用力只有共价键和氢键 13．已知含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，如X是S，当m=2，n=2，则可表示H2SO4 。 一般而言，该式中m越大，含氧酸的酸性越强。下列酸性最强的是 A．HMnO4 B．H2SeO3 C．H3BO3 D．HClO2 14．LDFCB是锂离子电池常用的一种离子导体，其阴离子由原子序数依次增大的同周期元素原子W、X、Y、Z构成，结构如下图。基态Y原子的s轨道与p轨道电子数相等，Z原子的核外电子总数是W原子的最外层电子数的3倍。下列说法正确的是    A．同周期元素第一电离能小于Y的有5种 B．简单氢化物的沸点： C．W的最高价氧化物对应的水化物具有两性 D．分子的空间结构为平面三角形 15．一种具有解热镇痛作用的合成药物结构如图所示，W、Y、X、Q为原子半径依次递减的短周期非金属元素，Q的最高正价和最低负价代数和为0，且W与Y的价层电子排布均为，下列说法正确的是 A．氢化物的沸点：X>W>Y B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y<W C．该药物中所有元素原子均达到8电子稳定结构 D．该药物在人体内可水解产生邻羟基苯甲酸 16．化合物M(结构如图)可用于医药、化妆品、食品等。M由原子序数依次增大的短周期主族元素R、W、X、Y、Z组成，其中Y、Z位于同一主族，W、X、Y位于同一周期，且基态W原子核外未成对电子数与基态Y原子核外未成对电子数相等。下列说法正确的是 A．简单离子半径：X>Z>Y B．最简单氢化物的沸点：Y>X>W C．第一电离能：X>W>R D．X、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 17．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．11.2L的N2中含有NA个π键 B．12.4g的白磷P4中含有0.4NA个非极性键 C．1molH2O最多形成2NA个氢键 D．44g的N2O中含有16NA个电子 18．原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是原子半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对电子，W的原子序数为29，下列说法正确的是 A．X2Y分子中Y原子轨道的杂化类型为sp2 B．1molX2Y2含键的数目为2 C．化合物ZX3的沸点比X2Y低 D．原子半径大小顺序为Y>Z>X 19．某离子液体的阴离子的结构如图所示，其中W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期元素，W、X、Y、Z原子半径依次减小，且M的原子序数是Y的2倍。下列说法正确的是 A．WZ4、XZ3、YZ2中心原子孤电子对数依次增多 B．同周期第一电离能大于Y的元素有1种 C．氢化物的熔沸点大小顺序一定为W<X<Y D．在配合物K[Cu(WX)4]中，X提供孤电子对 20．臭氧()在催化下能将烟气中的、分别氧化为和。下列关于N、O、S、Fe元素及其化合物的说法正确的是 A．是含有极性键的非极性分子 B．由于O、N、S非金属性依次递减，所以沸点： C．的VSEPR模型： D．1mol 含有σ键12mol 21．由相邻短周期元素W、X、Y、Z组成的穴状配体结构如图(部分W和X未标注)X、Y、Z同周期，W原子半径在周期表中最小，下列说法错误的是 A．第一电离能：Y>Z>X B．W、X、Y三种元素可形成直线型或平面型化合物 C．X、Y、Z分别与W形成的简单化合物，其熔沸点在同主族元素中均为最高 D．含W、X、Y、Z元素的化合物，既可以形成分子晶体也可以形成离子晶体 22．甲硫氨酸是构成人体的必需氨基酸之一，结构简式如图所示。下列有关说法正确的 A．第一电离能：O>N>C B．基态氧原子有8种运动状态不同的电子 C．甲硫氨酸分子中碳原子的杂化类型都是 D．甲硫氨酸分子间不能形成氢键 23．下列说法不正确的是 A．“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化中各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是氢键、分子间作用力、极性键 B．某元素气态基态原子的逐级电离能()分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是 C．邻羟基苯甲醛()的熔、沸点比对羟基苯甲醛()的熔、沸点高 D．没有手性碳原子 24．价类二维图是学习化学的一种有效归纳方法，关于下图中所涉及物质的说法或推断错误的是 A．是一种常用的食品添加剂，应合理使用 B．物质a、c、d全属于非电解质 C．液态比较粘稠，是因为分子间有氢键 D．a和e反应得到的白色固体中只有极性键 25．下列化合物中，不能形成分子内氢键的是 A． B． C． D． 二、填空题 26．回答下列问题 (1)对羟基苯甲酸()的熔点()比邻羟基苯甲酸()的熔点()高，原因是 (2)纯金属内加入其他元素形成合金之后，合金硬度变大。结合纯金属和合金的结构如图所示，从微观的角度原因是 27．(1)NH3在水中的溶解度很大。下列说法与NH3的水溶性无关的是 (填标号)。 a．NH3和H2O都是极性分子 b．NH3在水中易形成氢键 c．NH3溶于水建立了平衡NH3+H2ONH3·H2ONH+OH- d．NH3是一种易液化的气体 (2)CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是 (填“极性”或“非极性”)分子。 (3)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni(CO)4，Ni(CO)4呈正四面体形。Ni(CO)4易溶于下列物质中的 (填标号)。 a．水        b．CCl4        c．苯        d．NiSO4溶液 (4)甲醛、甲醇和甲酸等碳原子数较少的醛、醇和羧酸均易溶于水的原因是 。 28．判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强，如表所示： 含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系 次氯酸 磷酸 硫酸 高氯酸 含氧酸 Cl—OH 非羟基氧原子数 0 1 2 3 酸性 弱酸 中强酸 强酸 最强酸 (1)亚磷酸H3PO3和亚砷酸H3AsO3分子式相似，但它们的酸性差别很大，H3PO3是中强酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱碱性。由此可推出它们的结构简式分别为① ，② 。 (2)H3PO3和H3AsO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是① 。② 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A C B C C B A D C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D D A D D B C C A C 题号 21 22 23 24 25 答案 C B C D C 1．C 【分析】氢键的本质是强极性键(A-H)上的氢核,与电负性很大的、含孤电子对并带有部分负电荷的原子B之间的静电引力，要形成分子内氢键，则要满足一般氢键的形成条件，且形成氢键的两个基团不能相隔太远。 【详解】A． 2-硝基环己醇的硝基和羟基相距较近，可以形成分子内氢键，A错误； B．B选项分子的酮羰基和羟基可以形成分子内氢键，B错误； C．对甲基苯酚无法形成分子内氢键，能形成分子间氢键，C正确； D．邻硝基苯酚的硝基和酚羟基相距较近，可以形成分子内氢键，D错误； 本题选C。 2．A 【详解】试题分析：水形成的晶体虽然是分子晶体，但由于水分子间存在氢键，所以在第ⅥA族元素形成的氢化物中水的沸点是最高的，答案选A。 考点：考查氢键的有关判断和应用 点评：本题是常识性知识的考查，难度不大，属于识记性的。主要是便于调动学生的学习兴趣，激发学生的求知欲。 3．C 【详解】A．电负性：，A错误； B．非金属性：，故对应最高价氧化物的水化物酸性：，B错误； C．水分子间存在氢键，故水的沸点比HCl高，C正确； D．含有钠元素的盐的焰色呈黄色，含有钾元素的盐的焰色呈紫色，D错误。 故选C。 4．B 【详解】A．环上的N形成两条σ键，含一个孤电子对，为sp2杂化，支链上的—NH2上的N形成3个σ键和1个孤电子对，为sp3杂化，故A错误； B．N原子电负性比较强，可以与H2O分子形成氢键，故B正确； C．三聚氰胺中支链上的N原子采用sp3杂化，故分子中所有原子不可能在同一平面上，故C错误； D．三聚氰胺的结构对称，为非极性分子，但与水能形成氢键，能溶于水，故D错误； 故本题选B． 5．C 【详解】氮、氧、氟的电负性较强，故在氨分子、水分子、氟化氢分子间存在氢键；HCl不能形成氢键； 故选C。 6．C 【详解】把7%~8%的过氧化氢溶液浓缩成30%的溶液时，需要蒸发掉部分水分，虽然过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解，所以不能常压蒸馏。如果降低压强，水的沸点会降低。所以可以采取减压蒸馏的方法，使水在达到过氧化氢分解温度之前就挥发出去，从而达到浓缩过氧化氢溶液的目的。故选C。 7．B 【详解】A．干冰是CO2分子间通过范德华力结合而成，熔化只破坏分子间作用力，错误； B．氢氧化钠是由Na+和OH-通过离子键结合成的离子化合物，溶于水电离成自由移动的Na+和OH-，故溶于水只破坏离子键，正确； C．氯化氢中H和Cl间以共价键结合，溶于水后变成了自由移动的H+和Cl-，破坏了共价键，错误； D．冰中水分子间有氢键和分子间作用力，熔化破坏氢键和分子间作用力，错误； 故选B。 8．A 【详解】A．CH4中C原子与H2O中O原子都是sp3杂化，但碳原子没有孤电子对而氧原子有两对孤电子对，所以键角，A错误； B．CH4、SiH4、GeH4组成结构相似，但相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增强，所以熔点逐渐升高，B正确； C．氟原子和溴原子都是吸电子基团，但的电负性比的大，所以一氟乙酸的大于一溴乙酸，C正确； D．吡啶()中氮原子能和水分子间形成氢键，所以水中溶解性苯<吡啶()，D正确； 故选A。 9．D 【详解】A．离子结构示意图中质子数不等于核外电子总数，故图甲不是溴离子的结构示意图，而是Kr的原子结构示意图，A错误； B．NH中的配位键是N原子提供孤电子对、H+提供空轨道形成的，故图乙不能正确表示NH的结构式，B错误； C．图丙HF分子间的氢键，但氢键是用“…”表示的，“-”表示共价键，C错误； D．丙氨酸中与-NH2相连的碳原子连有四个互不相同的原子或原子团，属于手性碳原子，故图丁丙氨酸的手性异构体，D正确； 故答案为：D。 10．C 【分析】是原子序数依次增大的短周期元素，且占据三个不同周期，W只能形成一条共价键，则W为第一周期主族元素，即W为H，Z应为第三周期主族元素，根据化合物 M的结构简式可知，Z可形成3个单键和1个双键，因此，Z原子最外层有5个电子，Z为P，W与Z的质子数之和是X的2倍，，则X为O，根据化合物M的结构简式，Y可形成+3价阳离子，则Y为Al，据此解答。 【详解】A．电子层数越多，原子或离子半径越大，电子数相同的，核电荷数大的半径小，故简单离子半径：，故A正确； B．非金属性越强，氢化物的稳定性越强，H2O分子间形成氢键使水的沸点反常高，则简单氢化物的稳定性和沸点：，故B正确； C．与可以形成H2O2，其含非极性共价键，但属于极性分子，故C错误； D．Y的氧化物是H2O属于分子晶体，根据化学键中离子键的百分数：的氧化物也是分子晶体，故D正确； 故选C。 11．D 【详解】 A．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：，A错误； B．氨基()的电子式：，B错误； C．的名称：2-丁醇，C错误； D．1-丁烯的键线式：，D正确； 故选D。 12．D 【详解】A．水在形成冰时，由于氢键的存在，使得密度减小，故冰浮在水面上，A正确； B．水在形成冰时，在冰中存在分子间氢键，导致冰山硬度大，能撞沉游轮，B正确； C．在冰中每个水分子形成四个氢键，它们分别为水分子中每个O原子能与两个氢原子形成两个氢键，而分子中的两个氢原子分别与另外的水分子中的氧原子形成氢键，C正确； D．在水分子内含有O—H共价键，水分子间存在氢键，同时也存在范德华力等分子间作用力，D错误； 故选D。 13．A 【详解】依据题意， A．HMnO4改写成MnO3OH，m=3； B．H2SeO3改写成SeO(OH)2，m=1； C．H3BO3改写成B(OH)3，m=0； D．HClO2改写成ClOOH，m=1； m值最大的是3，故选A。 14．D 【分析】根据结构简式，Y都成两根键，基态Y原子的s轨道与p轨道电子数相等，故Y的基态原子电子排布为1s22s22p4，Y为O；X原子均成4根键，且原子序数比Y小，故X为C；整个微粒显-1价，故W为B；Z的核外电子总数是W的最外层电子数的3倍，故Z为F。 【详解】A．同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，则第二周期第一电离能小于Y(O)的有Li、Be、B、C共4种，故A错误； B．H2O和HF分子间都可以形成氢键使二者熔沸点升高，但H2O形成氢键的个数大于HF分子，则沸点：H2O>HF>CH4，故B错误； C．B的最高价氧化物对应的水化物为H3BO3，为一元弱酸，不具有两性，故C错误； D．分子为BF3，中心原子价层电子对数为3+ =3，且没有孤电子对，空间结构为平面三角形，故D正确； 故选D。 15．D 【分析】结合题干和结构图可得：W为Si，Y为C，X为O，Q为H。 【详解】A．未指明简单氢化物，碳的氢化物除甲烷外还可以是其他烃类，故其沸点可能大于其他氢化物的沸点，A错误； B．碳酸的酸性比硅酸强，B错误； C．H元素原子不满足8电子稳定结构，其余元素均满足，C错误； D．该药物的结构简式为，在人体内可水解产生，即邻羟基苯甲酸，D正确。 故本题选D。 16．B 【分析】根据成键规则和W、X、Y位于同一周期，且基态W原子核外未成对电子数与基态Y原子核外未成对电子数相等可知W为碳元素，X为氮元素，Y为氧元素，R为氢元素；Y、Z位于同一主族，故Z为硫元素，据此回答。 【详解】A．简单离子半径：S2->N3->O2-，A错误； B．最简单氢化物的沸点：H2O>NH3>CH4，B正确； C．第一电离能：N>H>C，C错误； D．N、S的最高价氧化物对应的水化物均为强酸，D错误； 故选B。 17．C 【详解】A．未指明是否在标准状况下，无法根据气体体积确定物质的量，A错误； B．的白磷是，有的非极性键，B错误； C．一个水分子形成4个氢键，一个氢键两个水分子共用，最多形成个氢键，C正确； D．的是，含有的电子，D错误； 故答案选C。 18．C 【分析】原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种元素，其中W的原子序数为29，可推知它们是前四周期元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的3倍，由于最外层电子数不超过8个，所以Y元素只能是第二周期元素，可推测出Y元素是O元素。X是原子半径最小的元素，可推知X是H元素。Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，可推测出Z是N元素，综上所述这四种元素分别是H、O、N、Cu，据此分析。 【详解】A．X2Y分子为H2O，中心O原子的价层电子对为，故O原子轨道的杂化类型为sp3，A错误； B．X2Y2为H2O2，1mol H2O2含键的数目为4NA，B错误； C．化合物ZX3为NH3，化合物X2Y为H2O，NH3的沸点比H2O低，H2O分子间氢键作用力比NH3分子间氢键作用力强，C正确； D．原子半径同周期从左往右在减小，同主族从上往下在增大，由此可知N > O >H，即Z>Y>X，D错误； 故答案选C。 19．A 【分析】W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，W、X、Y、Z的原子半径依次减小，说明X、Y、Z同周期，M连接6个共价键，Y连接2个共价键，则Y为O元素，M为S元素，Z连接1个共价键，Z为F元素，W连接4个共价键，W为C元素，X为N元素，以此解答。 【详解】A．CF4、NF3、OF2中心原子孤电子对数依次为=0、=1、=2，故A正确； B．同周期从左到右元素的第一电离能依次减小，但第IIIA和第VA族反常，O、N、F第一电离能依次增大，同周期第一电离能大于Y的元素有2种，故B错误； C．C的氢化物种类很多，如正己烷的熔沸点高于H2O和NH3，故C错误； D．在配合物K[Cu(CN)4]中，C电负性小，容易提供孤对电子，故D错误； 故选A。 20．C 【分析】 的中心原子S的孤电子对数=，价层电子对数为2+1=3，则的VSEPR模型：，分子空间构型为V形，为极性分子； 【详解】A．与分子互为等电子体的分子中含有3个原子，价电子数是18，S和O的价电子数相等，则与分子互为等电子体的分子为，等电子体结构相似，则是极性分子，故A错误； B． H2O、NH3分子间存在氢键，H2S不含分子间氢键，水分子间存在氢键数目大于氨气，因此沸点大小顺序是H2O＞NH3＞H2S，故B错误； C．据分析，的VSEPR模型：，故C正确； D．1mol[Fe(H2O)6]2+含有σ键数目为(6+2×6)NA=18NA，故D错误； 答案为C。 21．C 【分析】由题给信息可知，W原子半径在周期表中最小，则W是H；因为是相邻短周期，且X、Y、Z同周期，可知X、Y、Z是第二周期的元素，由图中信息：X形成4个共价键，Y形成3个共价键，Z形成2个共价键，则X、Y、Z分别是C、N、O，综合以上分析，W、X、Y、Z分别是H、C、N、O，据此分析解答。 【详解】A．同一周期从左到右元素的第一电离能有增大的趋势，第VA元素因有半充满结构，第一电离能大于第VIA元素，则第一电离能：N>O>C，即Y>Z>X，故A正确； B．H、C、N三种元素可形成直线型化合物，如H-CN，也可形成平面型化合物，如，故B正确； C．C、N、O分别与H形成的简单化合物，其熔沸点不全是同主族元素中最高的，CH4分子间不存在氢键，其沸点在同主族元素中是最低的，故C错误； D．H、C、N、O可形成氨基酸、尿素等共价化合物，也可以形成碳酸铵、醋酸铵等离子化合物，所以既可以形成分子晶体也可以形成离子晶体，故D正确； 答案选C。 22．B 【详解】A．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大的趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，N元素的第一电离能大于O元素，故A错误； B．原子核外的电子有8个，则基态氧原子的电子有8种运动状态，故B正确； C．该分子中C=O上的碳原子是sp2杂化，其他碳原子都是sp3杂化，故C错误； D．甲硫氨酸分子含有氨基和羧基，分子间能形成氢键，故D错误； 故答案选B。 23．C 【详解】A．冰的晶体中广泛存在分子间氢键，随着水从固态→液态→气态，分子间氢键的数量减少，水→氧气和氢气是破坏O-H键发生化学变化，则“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化中各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是氢键、分子间作用力、极性键，A正确； B．根据数据可知，I2到I3差距发生“突变”，则其最外层有2个电子，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是，B正确； C．邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，对羟基苯甲醛形成分子间氢键，则羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低，C不正确； D．连接四个不同基团的饱和碳原子是手性碳原子，则H2NC(CH2OH)3没有手性碳原子，D正确； 答案选C。 24．D 【分析】根据图示可知，a为NH3、b为N2、c为NO、d为NO2、e为HNO3，a’为H2S、b’为S，c’为SO2，d’为SO3，e’为H2SO4。 【详解】A．SO2具有漂白性、还原性等，常用作食品添加剂，用于食品的抗氧化等，但是应合理使用，A正确； B．NH3、NO和NO2都是非电解质，B正确； C．液态的H2SO4比较粘稠，是因为分子间形成了众多的氢键，C正确； D．NH3与HNO3反应生成硝酸铵，硝酸铵中除了极性键还有离子键，D错误； 故答案选D。 25．C 【分析】在某些分子内部，存在形成氢键的要素：氢原子与电负性大的原子X以共价键结合，若与电负性大、半径小的原子Y（O、F、 N等）接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成X-H…Y形式的氢键，而且能形成氢键的两个部分距离合适，那么就会形成分子内氢键。 【详解】A．邻硝基环己醇，邻硝基环己醇的结构上有一个羟基与硝基位于相邻的碳原子上，N、O的电负性都较大，且羟基上有一个氢，符合形成氢键的要素，邻硝基环己醇可以形成分子内氢键，A不符合题意； B．4-羟基-2-己酮，羰基氧可与羟基形成分子内氢键，B不符合题意； C．对硝基苯酚，在苯环上，邻位之间的基团可形成氢键，间位和对位之间的基团距离太远，无法形成氢键，故对硝基苯酚无法形成分子内氢键，C符合题意； D．邻硝基苯酚，由上述可知能形成分子内氢键，D不符合题意； 故选C。 26．(1)邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，使熔点降低；对羟基苯甲酸形成分子间氢键，使熔点升高。 (2)金属原子排列中加入或大或小的其它元素的原子后，改变了金属原子有规则的层状排列，使原子层之间的滑动变困难，故一般合金硬度相对组分金属变大。 【解析】（1） 从结构分析，邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，使熔点降低；对羟基苯甲酸形成分子间氢键，使熔点升高。 （2） 金属原子规则排列，若在金属原子排列中加入或大或小的其它元素的原子后，改变了金属原子有规则的层状排列，使原子层之间的滑动变困难，故一般合金硬度相对组分金属变大。 27． d 非极性 bc 它们都是极性分子且都能与H2O分子形成分子间氢键 【详解】(1)a．NH3和H2O都是极性分子，相似相溶，a有关； b．NH3极易溶于水，主要原因有NH3分子与H2O分子间形成氢键，b有关； c．NH3和H2O能发生化学反应，加速NH3的溶解，c有关； d．NH3易液化是因为NH3分子之间易形成氢键，与其水溶性无关，d无关； 故答案选d； (2)CCl4、CS2是非极性溶剂，根据“相似相溶”原理可知，CrO2Cl2是非极性分子； (3)由Ni(CO)4易挥发且其空间结构为正四面体形可知，Ni(CO)4为非极性分子，根据“相似相溶”原理可知，Ni(CO)4易溶于CCl4和苯； (4)甲醛、甲醇和甲酸等碳原子数较少的醛、醇和羧酸均易溶于水的原因是它们都是极性分子且都能与H2O分子形成分子间氢键。 28．(1) (2) H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O H3AsO3+3NaOH=Na3AsO3+3H2O 【解析】(1) 亚磷酸H3PO3和亚砷酸H3AsO3分子式相似，但它们的酸性差别很大，H3PO3是中强酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱碱性，结合次氯酸和磷酸的结构可推知，亚磷酸H3PO3的结构简式为，亚砷酸H3AsO3的结构简式为。 (2) 亚磷酸H3PO3的结构简式为，有两个羟基氧，因此亚磷酸与NaOH反应生成Na2HPO3和H2O，化学方程式为：H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O，亚砷酸H3AsO3的结构简式为，有三个羟基氧，因此亚砷酸与NaOH反应生成砷酸钠和水，化学方程式为：H3AsO3+3NaOH=Na3AsO3+3H2O。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$