2.3化学反应的速率 练习 2024-2025学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

2.3化学反应的速率 练习 一、单选题 1．对于反应，下列表示中反应速率最大的是 A． B． C． D． 2．下列说法正确的是 A．SO2是一种有毒气体，故不能用作食品添加剂 B．BaSO4不溶于水和酸，且不易被X射线透过，可在医疗上用作“钡餐” C．铵态氮肥受热易分解，因此作肥料时不宜与碱性物质共同施用 D．将食物放进冰箱，其目的是加快化学反应速率 3．已知反应2A（g）⇌2B（g）+C（g）△H＜0，达平衡时，要使c（A）增大同时使v（正）增大，应改变的条件为（　　） A．减小容器容积 B．增大容器容积 C．减小B的浓度 D．降温 4．将1molN2气体和3molH2气体在2L的恒容容器中，并在一定条件下发生如下反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，若经2s后测得NH3的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：其中错误的是（　　） A．用N2表示的反应速率为0.15mol·L-1·s-1 B．2s时H2的转化率为40％ C．2s时N2与H2的转化率相等 D．2s时H2的浓度为0.6mol·L-1 5．如图所示与对应叙述不相符的是（　　） A．反应CO+NO2⇌CO2+NO达平衡后，增大压强时反应速率随时间的变化 B．反应2SO2+O2⇌2SO3 达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量随时间的变化 C．反应N2+3H 2⇌2NH3△H＜0在恒容的容器中，反应速率与温度的关系 D．反应CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H＞0，温度分别为T 1、T 2时水蒸气含量随时间的变化 6．一定温度下，将和充入容积为的恒容密闭容器中，发生反应，后，测得容器内的浓度减少了。下列叙述正确的是（　　） A．内，的平均反应速率为 B．时，容器内气体的总物质的量为 C．反应达到平衡前，随反应的进行，容器内压强逐渐减小 D．其他条件不变，增大的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小 7．一定条件下，2，3-二甲基-1，3-丁二烯与溴单质发生液相加成反应(1，2-加成和1，4-加成同时存在)，已知体系中两种产物可通过中间产物互相转化，反应历程及能量变化如图所示： 下列说法正确的是 A．比稳定，因此任意条件下主产物均为 B．由小于可知，升温有利于 C． D．由反应历程及能量变化图可知，该加成反应为放热反应 8．已知25℃时，键能为436kJ/mol，键能为151kJ/mol，反应 的平衡常数。25℃下，某时刻下测得四组实验体系中反应物浓度和反应速率数据如表： 下列有关说法不正确的是（　　） 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ c 0.100 0.200 0.300 0.100 0.100 c 0.100 0.100 0.100 0.200 0.300 v 0.080 0.161 0.239 0.159 0.241 A．在第④组实验时，同时刻测得体系中，则该时刻反应的 B．1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为288kJ C．实验数据说明该反应的速率与反应物浓度的乘积成正比关系 D．若该反应速率公式为，则速率常数 9．要增大铁与盐酸反应的速率，所采取的下列措施中无效的是（　　） A．增大盐酸的浓度 B．提高反应的温度 C．增大压强 D．用铁粉代替铁片 10．在可逆反应：中，已知：起始浓度A为，B为，C的反应速率为0.5 mol/(L·min)，后，测得D的浓度为。则关于此反应的下列说法正确的是 A．末时A和B的浓度之比为5：3 B． C．末时B的浓度为 D．末时A的消耗浓度为 11．可逆反应：2A（g）+2B（g）⇌C（g）+3D（g） 在不同情况下测得下列4种反应速率，其中反应最快的是（　　） A．v（A）=0.45mol/（L•s） B．v（B）=0.6mol/（L•s） C．v（C）=0.5mol/（L•min） D．v（D）=0.4mol/（L•s） 12．下列措施中，不能提高化学反应速率的是（　　） A．Zn与稀硫酸的反应中，用Zn片代替Zn粉 B．KClO3的分解反应中，适当提高反应温度 C．H2O2的分解反应中，添加适量MnO2 D．合成氨的反应中，增大体系的总压力 13．理论研究表明，在101kPa和298K下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是（　　） A．HCN为直线型分子 B．升高温度，该异构化反应正向移动 C．正反应的活化能大于逆反应的活化能 D．使用催化剂，能加快化学反应速率，反应的减小 14．和在酸性溶液中的反应过程和机理较复杂，一般认为分以下①~④步反应(未配平)。下列说法错误的是（　　） ①(反应速率慢) ②(反应速率快) ③(反应速率快) ④(反应速率快) A．反应①中是还原产物，反应③中是还原剂 B．和是该反应的催化剂 C．该反应总反应速率由反应①决定 D．反应④的离子方程式为 15．对于反应：M+N﹣→P，如果温度每升高10℃，化学反应速率提高到原来的3倍，在10℃时完成反应的10%需要81min，将温度提高到40℃时，完成反应的10%需要的时间为（　　） A．9 min B．27 min C．13.5 min D．3 min 16．某温度下，在恒容密闭容器中进行反应：X（g）+Y（g） Z（g）+W（s）。下列叙述正确的是（　　） A．充入X，反应速率减小 B．当容器中Y的正反应速率与逆反应速率相等时，反应达到平衡 C．升高温度，反应速率减小 D．达到平衡后，反应停止 17．可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下，测得有下列四个反应速率，其反应速率最快的是（　　） A．v(A)＝0.15mol•L﹣1•s﹣1 B．v(B)＝0.6mol•L﹣1•s﹣1 C．v(C)＝0.5mol•L﹣1•s﹣1 D．v(D)＝0.4mol•L﹣1•s﹣1 18．已知反应：2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，在室温下迅速混合反应液，2min内测得c(MnO)从0.1mol/L减少到0.02mol/L(反应过程中忽略溶液体积的变化)，下列说法正确的是（　　） A．υ(MnO)=0.04 mol∙L−1∙s−1 B．υ(Mn2+)=0.02 mol∙L−1∙min−1 C．υ(H2C2O4)=0.1 mol∙L−1∙min−1 D．2min内产生的CO2为8.96L 19．常温下，向溶液中滴入等浓度溶液为7）的曲线如图所示。下列说法正确的是（　　） A．加水稀释，逐渐减小 B．a点溶液中存在 C．随着溶液的加入，水的电离程度减小 D．浓度均为溶液和溶液中 20．是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。我国科学家合成的某(Ⅱ)催化剂(用表示)能高效电催化氧化合成，其反应机理如图所示。 下列说法错误的是 A．(Ⅱ)被氧化至(Ⅲ)后，配体失去质子能力增强 B．M中的化合价为 C．该过程有非极性键的形成 D．该过程的总反应式： 二、填空题 21．将N2、H2置于容积为2L的密闭容器中，发生反应，反应进行到4s末，测得N2 2mol、H21.5mol、NH 32mol．则用氮气浓度的减少来表示该反应速率为　 　． 22．Ⅰ。在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率？ （1）集气瓶中有和的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸　 　； 黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒。　 　； 熔化的放出气泡很慢，加入少量后很快产生气体。　 　； 夏天食品容易变质，冬天就不易发生该现象。　 　； 同样大小的石灰石分别在的盐酸和的盐酸中反应，反应速率不同。　 　。 Ⅱ。某温度时，在密闭容器中三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析： （2）该反应的化学方程式为　 　。 （3）反应开始至，用表示的平均反应速率为　 　。此时，的转化率为　 　。时，加入1体积，反应速率　 　(填“变大”、“变小”、“不变”) （4）下列叙述不能说明上述反应达到化学平衡状态的是　 　(填序号)。 A．的物质的量不随时间变化而变化 B．的质量分数不随时间变化而变化 C．混合气体的总物质的量不随时间变化而变化 D． E． F．单位时间内每消耗，同时生成 三、实验探究题 23．某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸（H2C2O4）能将其中的Cr2O72-转化为Cr3+。某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下： （1）在25℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）。 实验编号 初始pH 废水样品体积mL 草酸溶液体积mL 蒸馏水体积mL ① 4 60 10 30 ② 5 60 10 30 ③ 5 60 　 　 　 　 测得实验①和②溶液中的Cr2O72-浓度随时间变化关系如图所示。 （2）上述反应后草酸被氧化为　 　（填化学式）。 （3）实验①和②的结果表明　 　；实验①中0~t1时间段反应速率v（Cr3+）=　 　mol·L-1·min-1 (用代数式表示)。 （4）该课题组队铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三： 假设一：Fe2+起催化作用； 假设二：　 　； 假设三：　 　； …… （5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。 （除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、Al2Fe(SO4)4·24H2O、Al2(SO4)3等，溶液中Cr2O72-的浓度可用仪器测定。） 实验方案（不要求写具体操作过程） 预期实验结果和结论 　 　 　 　 24． （1）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。如果采用NaClO、Ca（ClO）2作吸收剂，能得到较好的烟气脱硫效果。已知下列反应： SO2(g)+2OH－(aq) =SO32－(aq)+H2O(l) ΔH1 ClO－(aq)+SO32－(aq) =SO42－(aq)+Cl－(aq) ΔH2 CaSO4(s)=Ca2+（aq）+SO42－（aq） ΔH3 则反应SO2(g)+ Ca2+（aq）+ ClO－(aq) +2OH－(aq) = CaSO4(s) +H2O(l) +Cl－(aq)的ΔH=　 　。 （2）将0.1 mol MnO2粉末加入到50 mL过氧化氢溶液(H2O2，ρ＝1.1 g/mL)中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。 ①实验时放出气体的总体积是　 　。 ②放出一半气体所需的时间为　 　。 ③反应放出 体积气体所需的时间约为　 　。 ④A，B，C，D各点反应速率的快慢顺序为　 　。 ⑤解释反应速率变化的原因：　 　。 ⑥H2O2初始状态的浓度为　 　。 25．工业上可溶性的钡盐常用重晶石（）与焦炭在高温下还原得到，按物质的量之比1∶3投料。主要发生如下反应： ① ② ③ ④ 请回答下列问题： （1）已知碳的燃烧热，表示CO燃烧热的热化学方程式为　 　。 （2）若在某密闭容器中只发生反应：，达到平衡后，压缩体积为原来的一半，化学平衡移动方向是　 　（填“正向”“逆向”或“不移动”），达到新的平衡后，的浓度　 　（填“增大”“减小”或“不变”）。 （3）一定温度下，若在某2L恒容密闭容器中加入1mol 、1mol 发生反应： 和，达到平衡后的浓度是，剩余C的物质的量是y mol，反应的化学平衡常数　 　（用含x、y的代数式表示）。 （4）T℃温度下，碳热还原硫酸钡反应经过t min达到平衡时（反应①②③④均发生），混合气体的总压强为p Pa，其中CO的物质的量分数为，若反应①的速率用单位时间内气体的分压变化表示，用表示的化学反应速率是　 　（用含p、、t的代数式表示）；平衡后，保持温度不变，加压达到新的平衡时　 　（填“增大”“减小”或“不变”）。 （5）常压下，不同反应温度下碳热还原硫酸钡反应体系中各物质的组成如图所示。温度大于400℃发生的主要反应是　 　（填反应序号）。 答案解析部分 1．【答案】A 2．【答案】B 3．【答案】A 【解析】【解答】解：A、减小容器体积，可以增大化学反应速率，且平衡左移，故符合题意，故A正确； B、增大容器容积，减小化学反应速率，故不符合题意，故B错误； C、减小B的浓度，平衡右移，A的浓度减小，不符合题意，故C错误； D、降温化学反应速率减低，故D错误， 故选A． 【分析】对于反应2A（g）⇌2B（g）+C（g），△H＜0来说，增大正反应速率，可增大A的浓度、升高温度或加入催化剂或加压，要使c（A）增大，可以让反应向你反应进行，以此解答． 4．【答案】B 【解析】【解答】将1molN2气体和3molH2气体在2L的恒容容器中，若经2s后测得NH3的浓度为0.6mol•L-1，生成氨气为2L×0.6mol/L=1.2mol，则： 　 N2（g）+ 3H2（g）⇌ 2NH3（g） 起始（mol） 1 3 0 转化（mol） 0.6 1.8 1.2 2s时（mol） 0.4 1.2 1.2 A.用N2表示的反应速率为: =0.15 mol•L-1•s-1，故A不符合题意； B. 2s时H2的转化率为： ×100%=60%;故B符合题意； C.N2、H2起始物质的量为1：3，二者按1：3反应，故N2与 H2的转化率相等，故C不符合题意； D.2s时H2的浓度为 =0.6mol•L-1，故D不符合题意。 故答案为：B。 【分析】A、根据反应速率的表达式计算即可； B、利用三段式计算氢气转化的物质的量，进一步计算其转化率； C、根据化学方程式结合题干信息进行计算； D、根据c=计算即可。 5．【答案】D 【解析】【解答】解：A．该化学反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡不发生移动，正、逆速率增大相同的倍数，图象与实际相符，故A正确； B．缩小容器体积，压强增大，平衡向正反应方向移动，三氧化硫的物质的量增大、二氧化硫与氧气的物质的量减小，图象与实际相符合，故B正确； C．升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动，逆反应速率增大更多，图象与实际相符，故C正确； D．由图可知，温度T2先到达平衡，温度T2＞T1，升高温度平衡向正反应方向移动，水蒸气的含量增大，图象中温度越高，水蒸气的含量越低，图象与实际不相符，故D错误； 答选D． 【分析】A．该化学反应前后气体的体积不变，增大压强后正、逆速率增大相同的倍数，平衡不发生移动； B．缩小容器体积，增大了压强，平衡向正反应方向移动； C．升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动，逆反应速率大于正反应速率； D．由图可知，温度T2先到达平衡，温度T2＞T1，升高温度平衡向正反应方向移动，水蒸气的含量应该增大． 6．【答案】B 【解析】【解答】A、 内， 容器内的浓度减少了，则NO的浓度增加了， 的平均反应速率为，故A错误； B、由分析可知，5min时，气体总物质的量增加0.18mol，则容器内气体总物质的量为5mol+0.18mol=5.18mol，故B正确； C、该反应为气体总体积增大的反应，则反应达到平衡前，随反应的进行，容器内压强逐渐增大，故C错误； D、增大 的浓度，反应物浓度增大，正反应速率增大，逆反应速率不变，故D错误； 故答案为：B。 【分析】A、根据计算； B、 后，容器内的浓度减少了 ，减少的物质的量为0.9mol，则总物质的量增大； C、该反应为气体体积增大的反应； D、增大 的浓度，正反应速率增大，逆反应速率不变。 7．【答案】C 8．【答案】A 【解析】【解答】A．根据题干数据不能计算判断Q、K的大小，不能判断反应进行方向，因此不能判断正逆反应速率大小，故A符合题意； B．ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和，则，，断键吸收能量，故B不符合题意； C．根据①④⑤可知，反应速率与碘单质浓度成正比，根据①②③可知，反应速率与氢气浓度成正比，故C不符合题意； D．若该反应速率公式为，由①数据可知，，则速率常数，故D不符合题意； 故答案为：A。 【分析】A、当反应正向进行时， ； B、断裂化学键吸收能量； C、根据表中数据分析； D、将数据代入计算。 9．【答案】C 【解析】【分析】铁和盐酸都是气体，所以改变压强反应速率是不变的，答案选C。 【点评】只要改变温度和催化剂就一定改变反应速率。浓度对反应速率的影响不能适用于固体和纯液体，而压强对反应速率的影响，其实质是通过改变浓度引起的。另外改变固体的表面积也可以改变反应速率。 10．【答案】C 【解析】【解答】A.2min 末时A和B的浓度之比为4：1.5=8：3，故A不符合题意； B.各物质变化的物质的量浓度之比等于方程式的系数比，所以x=2，故B不符合题意； C.2min 末时B的浓度为1.5mol/L，故C符合题意； D.2min 末时A的消耗浓度为1mol/L，故D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】A、结合三段式以及D的浓度计算； B、根据化学计量数之比等于物质的量变化之比计算； C、结合三段式以及B的化学速率计算； D、结合化学计量数之比等于物质的量变化之比计算。 11．【答案】B 【解析】【解答】解：A．v（A）=0.45mol•L﹣1•s﹣1； B．v（B）=0.6mol•L﹣1•s﹣1，v（A）=v（B）=0.6mol•L﹣1•s﹣1； C．v（C）=0.5mol•L﹣1•min﹣1，v（A）=2v（C）=0.5mol•L﹣1•min﹣1×2=1mol•L﹣1•min﹣1= mol•L﹣1•s﹣1； D．v（D）=0.4mol•L﹣1•s﹣1，v（A）= v（D）= ×0.4mol•L﹣1•s﹣1=0.27mol•L﹣1•s﹣1； 通过以上分析知，反应速率最大的是B，则反应最快的是B， 故选B． 【分析】将所有物质的反应速率转化率同一种物质的反应速率，反应速率数值最大的就是反应最快的，据此分析解答． 12．【答案】A 【解析】【解答】A、Zn与稀硫酸反应制取H2时，用Zn片代替Zn粉，减小反应物的接触面积，反应速率减小，选项A符合； B、KClO3的分解反应中，适当提高反应温度，活化分子的百分数增多，有效碰撞的机率增大，反应速率加快，选项B不符合； C、H2O2的分解反应中，添加适量MnO2作催化剂，反应速率加快，选项C不符合； D、合成氨的反应中，增大体系的总压强，化学反应速率加快，选项D不符合。 故答案为：A。 【分析】 A.反应物面积越大，反应速率越快； B.一般化学反应过程中适当提高反应温度可以提高反应分子活性，反应活泼； C.添加适当催化剂可以降低反应需要的活化能，加快反应速度； D.气体体积减小的反应，增大压强，反应正向推动力增加，反应速度加快。 13．【答案】D 【解析】【解答】A．中中心原子C采取sp杂化，为直线型分子，故A不符合题意； B．由图可知，异构化的正反应为吸热反应，故升高温度，平衡正向移动，故B不符合题意； C．由图可知，该反应为吸热反应，因此正反应的活化能大于逆反应的活化能，故C不符合题意； D．使用催化剂，可以减小反应的活化能，但不能改变反应物和生成物的能量，反应的反应热不变，故D符合题意； 故答案为：D。 【分析】A.HCN的结构式为H-C≡N； B.异构化的正反应为吸热反应； C.吸热反应正反应的活化能大于逆反应的活化能； D.催化剂不影响反应热。 14．【答案】B 【解析】【解答】A、反应①中，I元素的化合价降低，发生还原反应，则 是还原产物 ，反应③中，I元素的化合价升高，发生氧化反应，则 是还原剂 ，故A不符合题意； B、 和 为中间产物，不是催化剂，故B符合题意； C、总反应的反应速率由慢反应决定，①为慢反应，②③④为快反应，则该反应总反应速率由反应①决定，故C不符合题意； D、根据得失电子守恒和质量守恒配平反应④的方程式为 ，故D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】A、反应①中，I元素的化合价降低，反应③中，I元素的化合价升高； B、 和 为中间产物； C、总反应的反应速率由慢反应决定； D、根据得失电子守恒和质量守恒配平方程式。 15．【答案】D 【解析】【解答】解：如果温度每升高10℃，化学反应速率提高到原来的3倍，则将温度提高到40℃时，温度为原来的27倍，在10℃时完成反应的10%需要81min，将温度提高到40℃时，完成反应的10%需要的时间为 =3min， 故选D． 【分析】如果温度每升高10℃，化学反应速率提高到原来的3倍，则将温度提高到40℃时，温度为原来的27倍，以此来解答． 16．【答案】B 【解析】【解答】A、充入X，反应物的浓度增大，反应速率增大，故A不符合题意； B、当容器中Y的正反应速率与逆反应速率相等时，各物质的浓度保持不变，反应达到平衡，故B符合题意； C、升高温度，反应速率增大，故C不符合题意； D、化学平衡是动态平衡，达到平衡后，反应没有停止，故D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】A.浓度增大，速率增大 B.平衡时某物质的正逆速率相等 C.温度降低速率降低 D.达到平衡时，是动态的平衡 17．【答案】C 【解析】【解答】A.v(A)=0.15 mol⋅L−1⋅s−1； B.v(A)：v(B)=1：3，故v(A)= v(B)= ×0.6 mol⋅L−1⋅s−1=0.2 mol⋅L−1⋅s−1 C.v(A)：v(C)=1：2，故v(A)=0.5v(D)=0.5×0.5 mol⋅L−1⋅s−1=0.25 mol⋅L−1⋅s−1 D.v(A)：v(D)=1：2，故v(A)=0.5v(C)=0.5×0.4 mol⋅L−1⋅s−1=0.2 mol⋅L−1⋅s−1故C反应速率最快，C项符合题意， 故答案为：C。 【分析】根据化学反应速率之比等于化学计量数之比进行计算，以同一个物质的化学反应速率进行比较。 18．【答案】C 【解析】【解答】A.2min内测得c(MnO)从0.1mol/L减少到0.02mol/L，则υ(MnO)，故A不符合题意； B．根据速率之比等于计量系数之比υ(Mn2+)=υ(MnO)=0.04 mol∙L−1∙min−1 ，故B不符合题意； C．根据速率之比等于计量系数之比υ(H2C2O4)=2.5υ(MnO)=0.1 mol∙L−1∙min−1 ，故C符合题意； D.2min内测得c(MnO)从0.1mol/L减少到0.02mol/L ，溶液体积未知，因此无法计算产生CO2的物质的量，故D不符合题意。 故答案为：C。 【分析】根据和化学反应速率之比等于化学计量数之比分析。 19．【答案】B 【解析】【解答】A、只与温度有关，加水稀释，不变，故A选项错误； B、a点溶液中存在电荷守恒，显酸性：，则溶液中，故B选项正确； C、随着CH3COONH4溶液的加入，水的电离程度增大，故C选项错误； D、CH3COONH4中CH3COO-促进NH4+的水解，浓度均为0.1mol/LNH4Cl溶液和CH3COONH4溶液中，故D选项错误。 故答案为：B 【分析】易错点：高中阶段，所有的平衡常数都只与温度有关。 20．【答案】B 21．【答案】0.125mol/（L•s） 【解析】【解答】解：将N2、H2置于容积为2L的密闭容器中，发生反应，反应进行到4S末，测得N2 2mol、H2 1.5mol、NH3 2mol． N2 + 3H2 ⇌ 2NH3 起始（mol） 1+2 3+1.5 0 转化（mol） 1 3 2 4s末（mol） 2 1.5 2 则用氮气浓度的减少来表示该反应的反应速率v= = = =0.125mol/（L•s）， 故答案为：0.125mol/（L•s）． 【分析】依据化学平衡三段式列式计算，结合化学反应速率计算公式v= = 计算计算得到． 22．【答案】光；反应物的接触面积；催化剂；反应温度；反应物的浓度；3X+Y2Z；0.05mol/(L·min)；30%；不变；EF 23．【答案】（1）20；20 （2）CO2 （3）pH越大，反应的速率越慢； （4）Al3+起催化作用；SO42-起催化作用 （5）用等物质的量的Al2Fe(SO4)4·24H2O代替实验①中的铁明矾，控制其他反应条件与①相同，进行对比实验；反应进行相同时间后，若溶液中c(Cr2O72-)大于实验①中的c(Cr2O72-)，则假设一成立；若两溶液的c(Cr2O72-)相同，则假设一不成立。 【解析】【解答】该反应为探究重铬酸根与草酸反应过程中的催化作用，该反应为一比较熟悉的反应，草酸被氧化后的产物为二氧化碳。 （3）考查了从图像中获取数据并分析的能力。图像越陡，反应速率越快 （4）对于假设可以从加入的物质铁明矾化学式中获取，故为Fe2+和Al3+，然后根据上面的过程，进行对比实验，即可以得到答案。 实验方案（不要求写具体操作过程） 预期实验结果和结论 用等物质的量的Al2Fe(SO4)4·24H2O代替实验①中的铁明矾，控制其他反应条件与①相同，进行对比实验 反应进行相同时间后，若溶液中c(Cr2O72-)大于实验①中的c(Cr2O72-)，则假设一成立；若两溶液的c(Cr2O72-)相同，则假设一不成立。 【分析】（1）采用控制变量法来探究影响化学反应速率的因素，因此，溶液总体积必须相等 （2）该反应为： 2K2Cr2O7+6H2C2O4+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2（SO4）3+12CO2+14H2O （3）①和②是为了探究pH对该反应的影响，从图像斜率可以看出反应①速率快 （4）分别探究Al3+，Fe2+，SO42-，对该反应的影响 （5）为了探究 Fe2+起催化作用 ，其他条件不变，加入几滴 FeSO4溶液，探究对该反应速率的影响 24．【答案】（1）ΔH1+ΔH2-ΔH3 （2）60 mL；1 min；2 min；D>C>B>A；随着反应的进行，H2O2的浓度减小，反应速率减小；0.11 mol/L 【解析】【解答】（1）根据盖斯定律可得，该反应的反应热ΔH=ΔH1+ΔH2-ΔH3。 （2）①由坐标图可知，反应进行至5min时完全反应，生成O2的体积为60mL； ②由坐标图可知，反应放出30mL气体所需的时间为1min； ③反应放出体积O2（即45mL）时，所需时间为2min； ④曲线上A、B、C、D四点的斜率D>C>B>A，曲线的斜率越大，反应速率越快，因此反应速率D>C>B>A； ⑤反应过程中H2O2的浓度逐渐减小，因此反应速率逐渐减慢； ⑥H2O2完全反应时放出O2的物质的量，则参与反应的H2O2的物质的量为，则其物质的量浓度。 【分析】（1）根据盖斯定律计算反应热； （2）①5min后生成O2的体积最多； ②根据坐标图确定生成一半体积所需的时间； ③根据坐标图确定生成体积所需的时间； ④根据曲线斜率确定反应速率； ⑤根据难度对反应速率的影响分析； ⑥根据反应生成O2的量，结合反应的化学方程式进行计算； 25．【答案】（1） （2）逆向；不变 （3） （4）；不变 （5）④ 【解析】【解答】（1）反应④=(②-③)，则 =（）=( )=+172.5KJ/mol，碳的燃烧热的热化学方程式为：⑤C(s)+ O2(g)= CO2(g)，CO燃烧热的热化学方程式 ，目标反应=反应⑤-反应④，故 =（）=（-172.5KJ/mol）=-283.0KJ/mol，故CO燃烧热的热化学方程式为 ； （2）BaSO4(s)+2C(s)⇌BaS(s)+2CO2(g)，达到平衡后，压缩体积为原来的一半，压强增大，平衡向气体分子数减小的方向移动，故化学平衡移动方向是逆向移动；由于温度不变，故达到新的平衡后，Kc不变，故平衡后CO2的浓度不变； （3）根据题意列三段式为 　 起始（mol） 　 1 　 0 变化（mol） 　 a 　 a 平衡（mol） 　 1-a 　 a 　 CO2(g)+ 2C(s) 2CO(g) 　 开始（mol） a 1-a 0 　 转化（mol） b b 2b 　 平衡（mol） a-b 1-a-b 2b 　 由题意知，1-a-b=ymol①，a-b=2xmol②，①+②=1-2b=y-2x，则c(CO)=bmol/L=mol/L，则K== ； （4）CO的物质的量分数为α，则CO2的物质的量分数为1-α，CO2的分压为p(1-α)，用CO2(g)表示的化学反应速率v=；平衡后，保持温度不变，加压达到新的平衡时，反应BaSO4(s)+4CO(g)⇌BaS(s)+4CO2(g)平衡常数不变，则不变； （5）温度大于400℃，CO(g)物质的量分数增大，CO2(g)物质的量分数减小，BaS(s)物质的量分数不变，故温度大于400℃发生的主要反应是④； 【分析】（1）根据盖斯定律计算出④的反热，结合碳的燃烧热即可计算出CO的燃烧热方程式； （2）体积减小一半，压强增大，平衡逆向移动，温度不变，常数不变浓度不变； （3）根据三行式计算出平衡的物质的量即可计算出常数； （4）根据转化率即可额计算出压强差计算出速率，温度不变常数不变，其比值变； （5）温度大于400℃，CO(g)物质的量分数增大，CO2(g)物质的量分数减小，BaS(s)物质的量分数不变。 学科网（北京）股份有限公司 $$