第02讲常见的碱，酸碱反应及重要的盐 复习课件-2024-2025学年浙教版九年级上册科学

02 常见的碱、酸碱反应及重要的盐 九上秋周巩固提高-chen 一、常见的碱 1．碱的分类 碱根据是否可溶分为：可溶性碱、不溶性碱 强碱 弱碱（注：氨水为弱碱） 常见的碱：氢氧化钠、氢氧化钙 2.氢氧化钠 俗名：烧碱，火碱，苛性钠 化学式：NaOH 1）物理性质： 白色片状或者颗粒状固体 溶解性：氢氧化钠易溶解，溶解放出大量热量。 潮解：暴露在空气中易吸收空气中水分，使表面潮湿逐渐溶解 一、常见的碱 2.氢氧化钠 2）化学性质： ①强腐蚀性（不能放在纸片上称量，应放在烧杯等玻璃器皿中） ②能使指示剂变色 ③能与某些非金属氧化物反应 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O ④与酸中和： NaOH + HCl = NaCl + H2O ⑤与某些可溶性盐反应： （1）2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 （2）NaOH + NH4Cl = NaCl + H2O+ NH3↑ 一、常见的碱 3）.氢氧化钠的变质 ①为什么变质： 容易吸水潮解、与空气中的氧化碳反应 ②变质的判断： 不变质与变质的检验：检验是否有碳酸根离子CO32- 方法1：加足量稀盐酸，产生气体，通入澄清石灰水变浑浊。 方法2：加入氯化钙或氯化钡，有沉淀产生 检验是否完全变质： 方法：加足量氯化钙（使碳酸钠变为碳酸钙沉淀），再滴加无色酚酞，看是否变红（检验有无氢氧化钠剩余）。 一、常见的碱 3.氢氧化钙： 俗名：熟石灰，消石灰 化学式：Ca(OH)2 制取：氢氧化钙可由生石灰（CaO)和水反应制得 化学方程式： CaO + H2O = Ca(OH)2。放热反应 物理性质：溶解度随温度的升高而减小 氢氧化钙的变质： 检验是否完全变质： ①未变质（Ca(OH)2） ②部分变质(Ca(OH)2 ,CaCO3) ③完全变质(CaCO3) 鉴别氢氧化钙与氢氧化钠：通入二氧化碳是否有沉淀 一、常见的碱 4.碱（可溶性碱）的通性： 1）能使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞变红色。 2）与某些非金属氧化物反应生成盐和水 CO2 SO2 SO3 3)与酸反应生成盐和水（反应放热）中和反应(所有碱都可以） H₂SO₄+Ba(OH)₂=BaSO₄↓+ 2H₂O 注：生成盐和水的反应不一定是中和反应 4）和可溶性盐反应生成新碱和新盐 6NaOH+Fe₂ (SO4)₃=2Fe(OH)3↓+3Na₂SO₄ Ba(OH)2+CuSO₄= BaSO₄↓+Cu(OH)2↓ NaOH + NH4Cl = NaCl + H2O+ NH3↑ 二、酸碱反应 1．中和反应的实质： 酸中的H+与碱中的OH-结合生成水分子： H++OH-=H2O (1)pH的变化 二、酸碱反应 (2)温度的变化 (3)溶液中水的变化 (4)溶液导电性的变化 (5)溶质的变化(实际分析) 二、酸碱反应 2.反应顺序问题 ①碱和盐的混合溶液中加酸，一般酸碱反应先发生。 例、硫酸H2SO4与Na2CO3、NaOH反应，H2SO4先与NaOH反应，再与Na2CO3反应。 ②酸与可溶性碱和难溶性碱一起时，酸优先与可溶性碱反应 例、向混有Cu(OH)2的NaOH溶液中加稀硫酸，稀硫酸优先与NaOH反应。 二、酸碱反应 3.酸碱中和反应的应用 ①改良土壤的酸碱性 ,如用熟石灰改良酸性土壤。 ②处理工厂废水,如用熟石灰处理酸性废水。 ③用于医药 ,如服用碱性物质(如氢氧化铝 )来中和过多胃酸。 ④生活实际,如蚊虫叮咬后涂抹肥皂水。 ⑤精制石油，用氢氧化钠中和过量的酸 三、重要的盐 1.盐的定义 由金属阳离子(或铵根离子)和 酸根阴离子构成的化合物称为盐。 盐是酸碱反应的产物之一。 2.盐结晶时往往带上结晶水，形成结晶水合物（注：结晶水风化是化学反应） 三、重要的盐 3.几种常见的盐 1）氯化钠：食盐的主要成分 物理性质 白色晶体 、易溶于水 、有咸味   主要用途 生活中： 调味品、食物防腐 医疗上：生理盐水（0.9%） 农业上：选种 工业上：制取碳酸钠，氢氧化钠 ，氯气 、盐酸 化学性质 NaCl + AgNO3 =AgCl ↓+ NaNO3 注意 溶解度随温度的变化不大（ 粗盐提纯方法：蒸发结晶 ） 三、重要的盐 2）碳酸钠 俗名:纯碱、苏打 物理性质 白色粉末状固体 ,易溶于水  主要用途 重要的化工原料 ,用于玻璃， 造纸 、纺织 ，洗涤剂、食品工业等         化学性质 碳酸钠的水溶液呈碱性 与酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 与某些碱反应： Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH Na2CO3 + Ba(OH)2 = BaCO3↓ + 2NaOH 与某些盐反应： Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl Na2CO3 + Ca(NO3)2 = BaCO3↓ + 2NaNO3 三、重要的盐 3）碳酸钙：石灰石，大理石、汉白玉、贝壳的主要成分 实验室和工业制取 CO2的主要原料∶CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 4）碳酸氢钠（小苏打）： ①用于食品膨松剂 原理：2NaHCO3△ Na2CO3 + H2O +CO2↑ ②用于治疗胃酸过多 原理：NaHCO3 +HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 5）硫酸铜： ①可以用于检验水②用于配制农药波尔多液③有一定杀菌作用 CuSO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2↓ + CaSO4 6）明矾：有吸附性，用于净水 三、重要的盐 4.盐的化学性质 1）盐与酸反应 碳酸盐与酸： 例：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑ 钡盐与硫酸： 例：BaCl2+H2SO4 = BaSO4↓+2HCl 硝酸银与盐酸： 例：AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3 2）可溶性盐与可溶性碱反应 ：碱 + 盐 → 新碱 + 新盐 3）可溶性盐与可溶性盐反应 ：盐 + 盐 → 新盐 + 新盐 4）可溶性盐与某些金属反应 ：金属 + 盐 → 金属 + 新盐 三、重要的盐 5.盐的制取 （1）金属＋酸 → 盐＋氢气 （2）酸＋金属氧化物 → 盐＋水 （3）酸＋碱 → 盐＋水 （4）碱＋非金属氧化物 → 盐＋水 （5）金属＋盐 → 新金属＋新盐 （6）酸＋ 盐 → 新酸＋新盐 （7）碱＋ 盐 → 新碱＋新盐 （8）盐＋ 盐 → 新盐＋新盐 （9）金属＋非金属单质 → 盐 三、重要的盐 6.复分解反应 1）可溶性表 三、重要的盐 7.盐与化肥 氮肥:含有氮元素的称氮肥。 氮叶 缺氮叶黄 磷肥:含有磷元素的称磷肥。 磷实 缺磷叶紫红 钾肥:含有钾元素的称钾肥。 钾壮 缺钾倒伏 复合肥、有机肥 $$