第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试题 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试题 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．下列说法正确的是 A．含金属元素的氧化物一定是碱性氧化物 B．可以电离出氢离子的物质就属于酸 C．物质的量是七个国际基本单位之一 D．电解质的电离不需要通电 2．下列物质属于强电解质的是（　　） A．HF B． C． D．HCOOH 3．下列物质中属于弱电解质的是（　　） A．CH3COOH B．BaSO4 C．HCl D．CO2 4．关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是 A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关 B．已知25℃时Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，则该温度下反应Fe(OH)3+3H+⇌Fe3++3H2O的平衡常数K=4.0×104 C．将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明Ksp[Ca(OH)2]>Ksp(CaSO4) D．已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，在MgCl2溶液中加入氨水调混合液的pH=11，产生沉淀，则此时溶液中的c(Mg2+)=1.8×10-5mol·L-1 5．下列关于pH=3的CH3COOH溶液的叙述正确的是（　　） A．溶液中H2O电离出的c(OH-)=1.0×10-3mol⋅L-1 B．加入少量CH3COONa固体后，溶液pH升高 C．与等体积0.001mol/L NaOH溶液反应，所得溶液呈中性 D．与pH=3的硫酸溶液浓度相等 6．化学反应原理是高中化学的核心，下列操作及描述说法错误的是 选项 实验 操作及描述 A 中和热测定 为了保证盐酸完全被中和，可加入稍过量的溶液 B 探究温度对化学平衡的影响 加热溶液时，可观察到溶液显蓝色 C 酸碱中和滴定 用标准盐酸滴定待测溶液，接近终点时改为滴加半滴酸方式滴定 D 改良原电池 为了防止电流衰减，选用盐桥将单液原电池改装为双液原电池 A．A B．B C．C D．D 7．常温下，下列各组离子在有关限定条件下的溶液中一定能大量共存的是（　　） A．水电离出的的溶液中：、、、 B．的溶液中：、、、 C．滴入KSCN显血红色的溶液中：、、OH-、 D．含有高锰酸根离子的溶液中：、、NO3-、 8．已知碘酸( HIO3)为弱酸，以下事实不能说明碘酸是弱酸的是（　　） A．常温下，1 L浓度为0.1 mol· L-1的HIO3溶液的pH > 1 B．等体积、等物质的量浓度的碘酸溶液和盐酸，与同浓度、同体积的小苏打溶液反应，开始时加入盐酸的溶液中放出气体的速率快，加入碘酸溶液的较慢 C．用HIO3溶液进行导电性实验，灯泡很暗 D．取等体积、等pH的盐酸和碘酸溶液，分别用一定浓度的NaOH溶液进行滴定，恰好反应完全时，后者消耗碱液的体积较大 9．下列解释事实的方程式正确的是 A．的水解平衡： B．金属铁比金属铜活泼： C．醋酸溶解碳酸钙： D．向AgCl悬浊液中滴加溶液，白色沉淀变黑： 10．室温下，向20mL0.05mol•L-1的H2X溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的NaOH溶液，溶液pH随着NaOH溶液体积变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（　　） A．室温下，H2X的电离常数Ka1(H2X)≈2.0×10-5 B．随着NaOH溶液的不断加入，水的电离程度先增大后减小 C．V[NaOH(aq)]=10mL时，溶液中c(Na+)＞c(HX-)＞c(H2X)＞c(H+)＞c(X2-) D．pH=7时，V0＜20mL，溶液中c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-) 11．常温下，用0.2mol·L-1NaOH溶液分别滴定相同浓度的一元酸HA溶液和HB溶液，溶液的pH随离子浓度的变化关系如图所示。已知电离常数Ka(HA) < Ka(HB)，下列说法错误的是 A．曲线M代表HA溶液 B．常温下，0.1 mol·L-1NaB溶液的pH约为8.15 C．pH和体积均相同的两种酸溶液中水的电离程度：HA> HB D．将0.1 mol·L-1 HA溶液加水稀释10倍后，溶液中保持不变 12．已知： ，室温下，向 的 溶液中滴加 的 溶液，溶液 随P的变化关系如图，下列说法正确的是（　　） A．a点溶液中： B．b点坐标为 C．c点溶液中： D．溶液中水的电离程度： 13．10℃时向 的蒸馏水中加入 晶体，保持温度不变，测得溶液的 。下列叙述错误的是（　　） A．此时水的离子积 B．水电离出的 的浓度为 C．水的电离程度随温度的升高而增大 D． 14．向盛有溶液的烧杯中，加入少量氨水，再加入过量Mg粉，有大量气泡产生。将湿润的红色石蕊试纸放在烧杯口，试纸变蓝。溶液的pH随时间的变化如图。 下列说法不正确的是（　　） A．随着反应的进行，降低 B．产生的气体是混合物 C．pH=9时，溶液中 D．溶液的pH升高可能是Mg与、反应的结果 15．下列实验过程可以达到实验目的的是 　 实验目的 实验过程 A 配制氯化铁溶液 将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 B 证明酸性HX>CH3COOH 用pH计测定NaX溶液、CH3COONa溶液的pH，pH前者小 C 制备纯净的Cl2 将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水即可得到 D 探究浓度对反应速率的影响 向2支盛有5mL不同浓度Na2SO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象 A．A B．B C．C D．D 16．下列离子方程式书写正确的是（　　） A．在水溶液中水解： B．硫化钠水解： C．硫酸铜溶液显酸性： D．用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：CO32-（aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+SO42-（aq) 17．常温下，下列说法不正确的是（　　） A．已知盐溶液NaX的pH=8，则当升高温度时，溶液的pH可能减小 B．等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量铁反应生成氢气，若HX放出的氢气多且反应速率快，则酸性HX<HY C．用pH计测得饱和NaX溶液和饱和NaY溶液的pH：NaX>NaY， 则酸性：HX<HY D．等pH的HX和HY两种酸，分别稀释相同倍数，pH变化大的酸性更强 18．下列说法正确的是（　　） A．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢的原理： B．溶液水解方程式： C．甲烷的燃烧热可以表示为，则甲烷燃烧的热化学方程式为 D．氢氧燃料电池（电解质为溶液）的负极反应式： 19．常温下，用0.010mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL 0.010mol/L的酸H2A，滴定过程中加入NaOH溶液的体积（V）与溶液中lg 的关系如图所示（10mL之后的曲线未画出）。下列叙述正确的是（　　） A．H2A H++HA- B．Ka(HA-)的数量级为10-5 C．滴定过程中，水的电离程度最大的为B点溶液 D．V(NaOH)=15mL时的溶液中：c(Na+)>c(A2-)>c(HA-) 20．与纯水的电离相似，液氨中也存在微弱的电离：2NH3+。据此判断，以下叙述错误的是 A．液氨中含有NH3、、等粒子 B．一定温度下，液氨中c()∙c()是定值 C．液氨中电离达到平衡时，c()=c()=c(NH3) D．只要不加入其他物质，液氨中c()=c() 二、综合题 21．草酸(H2C2O4)是一种还原性二元酸 ，存在于菠菜等植物中。已知：常温下，草酸的电离常数K，=5.4x10-2，K2=5.4x10-5 （1）生活中，长期将豆腐与菠菜混合食用，容易损失钙元素且易患胆结石疾病。原因是　 　。 （2）写出草酸在水中的电离方程式　 　 。 （3）已知KHC2O4溶液呈酸性，则溶液中c(H2C2O4)　 　(填“>”、“<”或“=”，下同) c(C2O)。若0.1 mol· L-1H2C2O4溶液中第二步电离的c(H+)=a mol·L-1，则0.1 mol·L-1KHC2O4溶液中HC2O电离出来的c(H+)　 　a mol· L-1。 （4）常温下，将1mL某浓度的H2C2O4溶液加蒸馏水稀释，其溶液pH与加水稀释后溶液体积的关系如图1所示。 ①图中能代表H2C2O2溶液稀释情况的是曲线　 　(填“I”或“II”)。 ②在稀释该溶液过程中，下列物理量始终增大的是　 　(填字母)。 A． B．c(H+)·c(C2O) C． D． （5）常温下，向20 mL0.1 mol·L-1 NaHC2O4，溶液中缓慢滴加pH=13的NaOH溶液，混合溶液的温度与滴加NaOH溶液体积的关系如图2所示。 ①试分析图中E、F、G三点，水的电离程度最大的是　 　点。 ②下列关系式正确的是　 　(填字母)。 a.E点存在：2c(Na+)=3c(H2C2O4) +3c(H2C4O)+3c(C2O) b.F点存在：c(H+ )=c (OH- )+c(HC2O)+c(H2C2O4) c. G点对应的溶液中，c(Na+ )>c(OH- )>e(HC2O )>c(H2C2O4 ) 22．填空。 （1）写出醋酸与NaOH溶液反应的离子方程式　 　。 （2）在25℃、101kPa时，4.0g硫粉在氧气中完全燃烧生成二氧化硫气体，放出27kJ的热量，表示硫燃烧的热化学方程式为　 　。 （3）已知某温度下有如下三个反应：，，。则该温度下HF、HCN和，三种弱酸的电离常数由大到小的顺序是　 　。 （4）在硫酸工业中，通过下列反应使氧化为：，在实际生产中，通入过量的空气，原因是　 　。 23． （1）Ⅰ.甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的 之比为________。 A．10∶1 B．1∶10 C．2∶1 D．1∶2 （2）向 氨水溶液中加入少量的 晶体时，会引起溶液中的___________。 A．pH增大 B． 减小 C． 减小 D． 增大 （3）在某温度下的水溶液中， ， ，x与y的关系如图所示。该温度下，水的离子积常数为___________。 A． B． C． D． （4）室温下，若溶液中水电离产生的 ，则该溶液的溶质可能是_________。 A． B． C． D． （5）将下列物质的水溶液加热蒸干、再灼烧，最终能得到原物质的是__________。 A． B． C． D． （6）Ⅱ.常温下将 溶液与 溶液等体积混合。回答以下问题： 反应后溶液中的溶质为　 　(填化学式)。 （7）反应后溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)　 　。 （8）写出混合溶液中微粒浓度的下列几种关系： ①满足电荷守恒的关系式是　 　。 ②溶液中 　 　 (填“＞”“＜”或“＝”)。 ③　 　 。 （9）若 溶液起始浓度为 ， 溶液起始浓度为 ，等体积混合时溶液呈中性，则 　 　 (填“＞”“＜”或“＝”)。 24． （1）葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·L－1，取300.00mL葡萄酒，通过适当的方法使所含SO2全部逸出并用H2O2将其全部氧化为H2SO4，然后用0.0900mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定。 ①滴定前排气泡时，应选择下图中的　 　(填序号)。 ②若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积　 　(填序号)。 A．＝10mLB．＝40mLC．＜10mLD．＞40mL。 ③滴定终点读数时俯视刻度线，则测量结果比实际值　 　（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 （2）粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2＋。 ①在提纯时为了除去Fe2＋，常加入合适氧化剂，使Fe2＋氧化为Fe3＋，下列物质最好选用的是　 　。 A．KMnO4 B．H2O2C．氯水 D．HNO3 ②然后再加入适当物质调整溶液至pH＝4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3，调整溶液pH可选用下列中的　 　。 A．NaOH B．NH3·H2O C．CuO D．Cu(OH)2 （3）已知常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，在FeCl3溶液中加入NaHCO3溶液产生沉淀和气体，反应的离子方程式为　 　；若将所得悬浊液的pH调整为4，则溶液中Fe3+浓度为　 　mol/L。 25． （1）难溶物PbSO4溶于CH3COONH4溶液可制得易溶于水的(CH3COO)2Pb，发生的反应为PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4，说明(CH3COO)2Pb是　 　(填“强”或“弱”)电解质。 （2）已知次磷酸(H3PO2)与足量的氢氧化钠溶液反应生成NaH2PO2和H2O，则次磷酸是　 　元酸(填“一”、“二”或“三”)。 （3）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+的拆写结果是：氧化反应为：Cu-2e−=Cu2+；还原反应为：2Fe3++2e−=2Fe2+。请据此将反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑拆写成两个“半反应式”：氧化反应为　 　；还原反应为　 　。 （4）某同学写出以下三个化学方程式(未配平) ①NO+HNO3→N2O3+H2O ②NH3+NO→HNO2+H2O ③N2O4+H2O→HNO3+HNO2 其中你认为一定不可能实现的是　 　(填序号)。 答案解析部分 1．【答案】D 2．【答案】C 【解析】【解答】A．HF在水溶液中不能完全电离：HFH++F-，故其为弱电解质，A不选； B．在水溶液中不能完全电离：，故其为弱电解质，B不选； C．在水溶液中或在熔融状态下，能够完全电离出自由移动的钠离子和醋酸根离子而导电，所以是强电解质，C选； D．HCOOH在水溶液中不能完全电离：HCOOHH++HCOO-，故其为弱电解质，D不选； 故答案为：C。 【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，在水溶液中完全电离的电解质为强电解质。 3．【答案】A 【解析】【解答】A．醋酸在水溶液中部分电离，属于弱电解质，A项符合题意； B．BaSO4难溶于水，但溶于水的部分完全电离，属于强电解质，B项不符合题意； C．HCl在水溶液中完全电离，属于强电解质，C项不符合题意； D．二氧化碳为非电解质，D项不符合题意； 故答案为：A。 【分析】弱电解质是在水溶液中不完全电离的电解质。 4．【答案】C 5．【答案】B 【解析】【解答】A、pH=3的CH3COOH溶液中c（H+）为1.0×10-3mol•L-1，氢离子抑制了水的电离，醋酸中的氢氧根离子来自水的电离，则溶液中H2O电离出的c（OH-）=1.0×10-10mol•L-1，故A不符合题意； B、加入少量CH3COONa固体后，溶液中醋酸根浓度增大，醋酸的电离平衡逆向移动，溶液中氢离子浓度减小，溶液pH升高，故B符合题意； C、醋酸为弱酸，pH=3的醋酸溶液浓度大于0.001mol•L-1，与等体积0.001mol•L-1NaOH溶液反应后醋酸过量，所得溶液呈酸性，故C不符合题意； D、pH=3的硫酸溶液中氢离子浓度为c（H+）=1.0×10-3mol•L-1，硫酸的浓度为5×10-4mol•L-1，而醋酸的浓度大于0.001mol•L-1，故D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】A、结合水的离子积和氢离子的浓度判断； B、增大醋酸根的浓度，使平衡朝逆向移动； C、醋酸过量，溶液呈酸性； D、醋酸为弱酸，部分电离。 6．【答案】B 7．【答案】D 【解析】【解答】A. 水电离出的的溶液，可能是酸性或碱性，在酸性时可共存，在碱性时与铵根不共存，故A不符合题意； B. 的溶液中 ，显酸性，与碳酸根离子不共存，故B不符合题意； C. 滴入KSCN显血红色的溶液中： 含有大量铁离子，铁离子与氢氧根不共存，铵根离子和氢氧根不共存，故C不符合题意； D.含有高锰酸根离子与硝酸根，钾离子，硫酸根这里均共存，故D符合题意； 故答案为：D 【分析】A.未知溶液酸碱性无法判断； B.氢离子与碳酸根离子不共存； C.氢氧根离子和铵根这里不共存，铁离子与氢氧根离子不共存； D.高锰酸根与钠离子，钾离子，硝酸根离子，硫酸根离子均共存。 8．【答案】C 【解析】【解答】A．常温下，1 L浓度为0.1 mol· L-1的HIO3溶液的pH > 1，说明其电离出的氢离子浓度小于0.1mol/L，即碘酸不完全电离，为弱酸，故A不符合题意； B．开始时加入盐酸的溶液中放出气体的速率快，加入碘酸溶液的较慢，说明浓度相等时盐酸电离出的氢离子浓度更大，而碘酸不完全电离，电离出的氢离子浓度较小，为弱酸，故B不符合题意； C．溶液的导电性与溶液中离子浓度和离子所带电荷多少有关，与是否为强电解质无关，故C符合题意； D．碘酸消耗的碱液体积较大，说明pH相等时，碘酸的浓度更大，但不完全电离，即碘酸为弱酸，故D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】证明HIO3为弱酸，只要证明HIO3存在电离平衡即可。 9．【答案】D 10．【答案】C 【解析】【解答】A.0.05mol/L的H2X溶液的pH=3，H2XH++HX-，室温下，H2X的电离常数Ka1(H2X)=c（H+）c（HX-）c（H2X）≈10-3x10-30.05=2.0×10-5，A不符合题意； B．随着NaOH溶液的不断加入，溶质从H2X转化为NaHX，HX-、X2-水解对水电离的促进作用逐渐加强，当NaOH溶液过量后，NaOH电离的OH-对水电离的抑制作用又逐渐增强，水的电离程度先增大后减小，B不符合题意； C．V[NaOH(aq)]=10mL时，溶质为NaHX，此时溶液显酸性，HX-电离大于水解，溶液中c(Na+)＞c(HX-)＞c(X2-)＞c(H+)＞c(H2X)，C符合题意； D．根据电荷守恒，存在c(Na+)+c(H+)= c(OH-)+c(HX-)+2c(X2-)，pH=7时c(H+)= c(OH-)，c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-)，而X2-水解会显碱性，溶液为中性时H2X过量，V0＜20mL，D不符合题意； 故答案为：C 【分析】A．H2X的电离常数Ka 的计算； B．HX-、X2-水解对水电离的促进作用逐渐加强，NaOH电离的OH-对水电离的抑制作用又逐渐增强； C. NaHX，溶液显酸性，HX-电离大于水解，离子浓度大小的比较； D．根据电荷守恒，存在c(Na+)+c(H+)= c(OH-)+c(HX-)+2c(X2-)，pH=7时c(H+)= c(OH-)，c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-)。 11．【答案】C 【解析】【解答】A．根据分析，M为HA的曲线，A不符合题意； B．Ka(HB)= 10-3.3，常温下，0.1 mol·L-1NaB溶液中存在水解，水解方程式为B-+H2O HB+OH-，则c(HB)≈c(OH-)，且c(B-)+c(HB)=0.1mol/L，则，解c(OH-)=10-5.85mol/L， c(H+)=10-8.15mol/L，pH约为8.15，B不符合题意； C．pH和体积均相同的两种酸溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度分别相等，而氢氧根离子是水电离出来的，故两种溶液水的电离程度相同，C符合题意； D．溶液稀释，电离平衡常数不变，D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】A．根据 已知电离常数Ka(HA) < Ka(HB) 分析； B．结合A项分析，利用Ka(HB)计算； C．依据酸或碱抑制水的电离，含有弱根离子的盐促进水的电离； D．电离平衡常数只受温度的影响。 12．【答案】B 【解析】【解答】A．a点时p[ ]=-1，10c(X-)=c(HX)，若没有滴加NaOH溶液， 的 溶液中 ，滴加NaOH溶液后， ，故A不符合题意； B．HX在溶液中存在电离平衡：HX H++X-，Ka= ，则pH=pKa+p[ ]，带入c点坐标(1，5.75)可知，pKa=4.75，则b点pH=pKa+p[ ]=0+4.75=4.75，B符合题意； C．c点溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(X-)+c(OH-)，此时p[ ]=1，则c(X-)=10c(HX)，C不符合题意； D．根据图示可知，a、b、c均为酸性溶液，则溶质为HX和NaX，pH<7的溶液中，HX的电离程度大于X-的水解程度，可只考虑H+对水的电离的抑制，溶液pH越大氢离子浓度越小，水的电离程度越大，则溶液中水的电离程度：a<b<c，D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】A.将a点的数据带入 ，计算出浓度的关系，根据物料守恒可知未加入氢氧化钠之间的关系，再结合加入氢氧化钠之后，电荷守恒即可判断 B.根据电离平衡常数，再结合c的坐标即可算出PH的线性关系，代入数据计算 C.将c点数据带入计算即可 D.根据氢离子浓度判断水的电离程度 13．【答案】A 【解析】【解答】A. 蒸馏水的 ，说明 ，水的离子积 ，A项符合题意； B. 水电离出来的氢离子的浓度等于溶液中氢氧根离子的浓度，即 ，B项不符合题意； C. 由于水的电离为吸热过程，升高温度，促进了水的电离，水的电离程度会增大，C项不符合题意； D. 在水中完全电离： ，故溶液中 ，D项不符合题意； 故答案为：A。 【分析】根据10℃时，pH=6的蒸馏水即可计算出水的离子是Kw=c(H+)c(OH-)=10-12(mol/L)2，结合溶液的pH=2，即可计算出此时水电离出的氢离子浓度，水的电离是吸热反应，因此温度越高，电离程度越大，根据硫酸氢钠在水中的电离情况，钠离子的浓度和硫酸根浓度相等 14．【答案】C 【解析】【解答】A．由产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝可知，镁与氯化铵溶液中的铵根离子反应生成氢气和氨气，所以随着反应的进行，溶液中铵根离子浓度减小， B．由产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝可知，镁与氯化铵溶液中的铵根离子反应生成氢气和氨气，所以反应产生的气体是混合物，故B不符合题意； C．pH为9的碱性溶液中存在电荷守恒关系c(H+)+ c(NH4+)+ 2c(Mg2+)=c(Cl-)+ c(OH-)，溶液中氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，所以溶液中c(NH4+)+ 2c(Mg2+)＞c(Cl-)，故C符合题意； D．由产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝可知，镁与溶液中的铵根离子反应生成一水合氨和氢气，反应中一水合氨浓度增大，会分解逸出氨气，使溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液pH升高，故D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】A．镁与氯化铵溶液中的铵根离子反应生成氢气和氨气； B．镁与氯化铵溶液中的铵根离子反应生成氢气和氨气； C．依据电荷守恒，碱性溶液中分析； D．镁与溶液中的铵根离子反应生成一水合氨和氢气，反应中一水合氨浓度增大，会分解逸出氨气，使溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液pH升高。 15．【答案】A 16．【答案】D 【解析】【解答】A.该离子方程式是HSO3-离子的水解，A选项是错误的； B.硫化钠是要分两步水解，不能一步写出，B选项是错误的； C.水解是极其微弱的，应该用可逆号，C选项是错误的； D.用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：CO32-（aq)+CaSO4(s)⇌CaCO3(s)+SO42-（aq)，利用了难溶电解质之间的转化，D选项是正确的。 故答案为：D。 【分析】A. 在水溶液中水解 的离子方程式应为：HSO3-+H2O⇌H2SO3+OH-； B.Na2S水解分为两步进行，第一步为：S2-+H2O⇌HS-+OH-，第二步水解为：HS-+H2O⇌H2S+OH-； C.硫酸铜的水解方程式为：Cu2++2H2O⇌Cu（OH）2+2H+； D.难溶电解质可以向更难溶的电解质转化的趋势。 17．【答案】C 【解析】【解答】A．常温下，盐溶液NaX的pH=8，说明该溶液是强碱弱酸盐，则弱酸HX的Ka=，所以c(H+)= ，升高温度时，Ka和c(HX)均增大，(X-)减小，所以c(H+)增大，即pH减小，A不符合题意； B．根据题干信息，n(HX)=n(HY)，分别与足量铁反应，HX放出的氢气多，说明HX的酸性比HY弱，B不符合题意； C．比较两种酸的酸性强弱，则对应两种盐溶液的浓度必须相同，但题中未知，所以不能比较HX和HY的酸性强弱，C符合题意； D．加水稀释促进弱酸电离，稀释相同的倍数后，酸越弱的溶液中c(H+)越大，所以酸越强的溶液中c(H+)变化越大，则其pH变化越大，D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】A.盐溶液NaX的pH=8，说明该溶液是强碱弱酸盐。 B.等物质的量的非氧化性酸与足量铁反应，生成H2越多的酸越弱。 C.比较两种酸的酸性强弱，则对应两种盐溶液的浓度必须相同。 D.加水稀释促进弱酸电离。 18．【答案】A 【解析】【解答】A. 用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢的原理： ，故A符合题意； B.溶液水解方程式应为，故B不符合题意； C.燃烧热指1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出来的热量，H对应稳定氧化物为H2O(l)，故C不符合题意； D.电解质溶液为碱性溶液，不可能有H＋存在，负极反应式为：，故D不符合题意； 故答案为：A 【分析】燃烧热指1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出来的热量，H对应稳定氧化物为H2O(l)。 HS-水解方程式：，电离方程式HS-＝H＋＋S2-. 电解质溶液为碱性溶液，电极反应不可能生成有H＋。 19．【答案】D 【解析】【解答】A.根据A点可知，lg =10.083，因为Kw=[H+][OH-]=10-14，则A点[H+]=10-1.9585mol/L=0.011mol/L，则H2A一级电离为完全电离，H2A=H++HA-，A不符合题意； B.根据A点，[H+]=10-1.9585mol/L=0.011mol/L，因为H2A一级电离为完全电离，则第二步电离出的[A2-]=(0.011-0.01)mol/L=0.001mol/L，则 ，Ka(HA-)的数量级为10-3，B不符合题意； C.根据酸碱的数量关系10mL时，完全反应生成NaHA为强酸强碱，20mL时完全中和生成Na2A为强碱弱酸盐，能促进水的电离，故水电离程度最大的点为完全中和时，C不符合题意； D. V(NaOH)=15mL时的溶液中n(NaHA)：n(Na2A)=1：1，又因为Ka(HA-) 10-3mol/L，HA-的电离程度大于A2-的水解程度，故当n(NaHA)：n(Na2A)=1：1时溶液显酸性，故c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)，D符合题意； 故答案为：D。 【分析】用0.010mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL 0.010mol/L的酸H2A，依次发生NaOH+H2A=NaHA+H2O、NaHA+NaOH=Na2A+H2O，则当加入10mL的NaOH溶液，溶液中溶质为NaHA。 20．【答案】C 21．【答案】（1）豆腐里的钙盐和菠菜里的草酸容易形成草酸钙，不利于人体吸 （2）， （3）＜；＞ （4）Ⅱ；CD （5）F；a 【解析】【解答】（1）草酸钙是不能被人体吸收的沉积物，豆腐中含有较多的钙盐，豆腐里的钙盐和菠菜里的草酸容易形成草酸钙，不利于人体吸收； 故答案为豆腐里的钙盐和菠菜里的草酸容易形成草酸钙，不利于人体吸； （2）草酸是二元弱酸，在水溶液里存在两步电离，第一步电离程度大于第二步，其电离方程式分别为：，； 故答案为，； （3）KHC2O4溶液显酸性说明的电离程度大于水解程度，则c(H2C2O4)＜c(C2O)；同为0.1mol•L−1的H2C2O4溶液和KHC2O4溶液相比，KHC2O4溶液中氢离子浓度较小，对的抑制程度小，因此0.1mol•L−1的KHC2O4溶液中电离出来的c(H＋)＞amol•L−1； 故答案为＜，＞； （4）草酸为二元弱酸，pH＝2的草酸溶液，加水稀释1000倍，pH增大不到3个单位，因此能代表草酸溶液稀释情况的曲线是Ⅱ； A．电离平衡常数只受到温度的影响，则稀释过程中的比值始终不变，故A不正确； B．稀释后c(H＋)、减小，则c(H＋)•的值减小，故B不正确； C．草酸加水稀释，增大、减小，同一溶液中体积V相等，根据，可知，的值增大，故C正确； D．草酸加水稀释后c(H＋)减小，由KW＝c(H＋)•c(OH−)不变可知c(OH−)增大，则 的比值增大，故D正确； 故答案为Ⅱ，CD； （5）①盐类水解促进水的电离，酸碱的电离抑制水的电离，F点的溶质只有草酸钠，促进水的电离； 故答案为F； ②a．E点加入10mL等浓度的NaOH溶液，反应后溶质为等浓度的NaHC2O4和Na2C2O4，根据物料守恒可得：，故a正确； b．F点温度最高，说明NaHC2O4与NaOH恰好完全反应，反应后溶质为Na2C2O4，根据溶液Na2C2O4中的质子守恒可得：c(OH−)＝c(H＋)＋c(HC2O)＋2c(H2C2O4)，所以，故b不正确； c．G点加入40mL等浓度的NaOH溶液，反应后溶质为等浓度的NaOH和Na2C2O4，Na＋的浓度最大，C2O部分水解，则c(OH−)＞c(C2O)，溶液中离子浓度大小为：c(Na＋)＞c(OH−)＞c(C2O)＞c(HCO)，故c不正确； 故答案为：a。 【分析】（1）草酸跟和钙离子形成草酸钙沉淀； （2）草酸为二元弱酸，分步电离； （3）结合草酸氢根的水解和电离的方程式判断，且电离程度大于水解程度； （4） ① 弱酸每稀释10倍，pH变化不到1个单位； ② 结合电离平衡常数进行判断； （5） ① 正盐的水解会促进水的电离，酸、碱的电离会抑制水的电离； ② a. 结合物料守恒判断； b. 结合质子守恒判断； c. 结合混溶溶液中水解程度判断。 22．【答案】（1） （2） （3） （4）增大氧气的浓度，提高二氧化硫的转化率 【解析】【解答】（1） 醋酸与NaOH溶液反应 生成醋酸钠和水， 离子方程式； （2） 4.0g硫粉 即为0.125molS，放出热量为 27kJ ，那么1molS完全反应放出热量为：27kJ8=216kJ能量，故热化学方程式为： ； （3）根据强酸制备弱酸原理，出酸性HF>HNO2>HCN，酸性越强，Ka值越大，则 ； （4） 在实际生产中，通入过量的空气 ， 增大氧气的浓度，提高二氧化硫的转化率 ，从而提高产率。 【分析】（1）醋酸为弱酸，不可拆； （2）反应热必须要和方程式系数对应，即为1molS完全反应放出热量； （3）酸性越弱，电离常数越小，反之越大； （4） 在硫酸工业中 ， 通入过量的空气 目的是提高二氧化硫的转化率。 23．【答案】（1）A （2）D （3）C （4）B （5）D （6） （7） （8）；＝；0.05 （9）＞ 【解析】【解答】Ⅰ.(1)甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，则甲溶液与乙溶液的 之比为 ＝10∶1，故答案为：A。(2)向 氨水溶液中加入少量的 晶体时 增大，抑制一水合氨的电离 增大，氢氧根浓度减小，pH减小，温度不变水的离子积常数不变，故答案为：D。(3)在某温度下的水溶液中， ， ，x与y的关系如图所示，根据图像可知该温度下，水的离子积常数＝c(H＋)·c(OH－)＝10－5×10－10＝ ，故答案为：C。(4)室温下，若溶液中水电离产生的 ＜ ，说明水的电离被抑制，因此该溶液可能是盐酸溶液，硝酸钾不水解不影响水的电离，氯化铵和碳酸钠均水解，促进水的电离，故答案为：B。(5)A. 溶液加热蒸发促进水解且氯化氢易挥发，得到氢氧化铝，灼烧生成氧化铝；A不符合；B. 受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，B不符合；C. 易被氧化生成硫酸铁，C不符合；D. 不水解，性质稳定，最终得到氯化钠，D符合；故答案为：D。Ⅱ.(6)常温下将 溶液与 溶液等体积混合恰好反应生成醋酸钠。因此反应后溶液中的溶质为 。(7)醋酸根水解溶液显碱性，因此反应后溶液呈碱性的原因是 。(8)①溶液中存在氢离子、钠离子、醋酸根离子和氢氧根离子，则满足电荷守恒的关系式是 。 ②根据质子守恒可知溶液中 ＝ 。 ③根据物料守恒可知 ＝0.05 。(9)若 溶液起始浓度为 ， 溶液起始浓度为 ，等体积混合时溶液呈中性，说明反应中醋酸过量，则 ＞ 。 【分析】（1）根据pH值，可以计算出两种溶液中氢离子的浓度，继而求出二者的比； （2）向氨水中加入氯化铵，增大铵根离子的浓度，抑制铵根离子的水解，增大，那么，因此pH值会减小；水的离子积是温度常数，不会受到影响；铵根离子浓度的会增大； （3）可以将图像中的某一点代入即可求出水的离子积常数； （4）室温下，若溶液中水电离产生的 ，说明说的电离被抑制，因此该电解质可能是酸或者碱，B符合题意； （5）氯化钠可以在水溶液加热蒸干、再灼烧，最终能得到原物质，其他物质都会因为水解而生成别的物质； （6）根据酸碱中和反应的方程式，可知反应后得到的溶质是醋酸钠； （7）由于CH3COO-是弱酸阴离子 ，在水溶液中会结合水电离出的氢离子形成CH3COOH，使溶液显碱性； （8）在水解和电离的溶液体系中，存在电荷守恒、质子守恒和物料守恒三大守恒； （9）由于是弱酸和强碱混合，弱酸是部分电离的，因此要使同体积混合后二者电离出的氢离子和氢氧根离子恰好中和，消耗的酸多碱少，所以出c1＞c2。 24．【答案】（1）③；D；偏低 （2）B；CD （3）Fe3++3 ＝Fe(OH)3↓+3CO2↑；4.0×10-8 【解析】【解答】(1)①氢氧化钠溶液为碱性溶液，应该使用碱式滴定管，碱式滴定管中排气泡的方法，将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，从而溶液充满尖嘴，排除气泡，所以排除碱式滴定管中的空气用③的方法；答案为③。②若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，滴定管的0刻度在上方，10mL刻度线下方还有40mL有刻度的溶液，另外滴定管50mL刻度线下有液体，因此管内的液体体积＞(50.00mL-10.00mL)=40.00mL，所以D正确；答案为D。③滴定终点读数时，俯视刻度线，读数偏小，导致标准液的体积偏小，即V(NaOH)偏小，由c(待测)= 可知，测定浓度偏低，则测量结果比实际值偏低；答案为偏低。(2)①加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，不能引入新的杂质，A、C、D中会引入杂质，只有过氧化氢的还原产物为水，不引入杂质，故只有B符合；答案为B。 ②调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，则加含铜元素的物质与氢离子反应促进铁离子水解转化为沉淀，则C、D均可，A、B将铜离子转化为沉淀，不符合；答案为CD。(3) NaHCO3溶液和FeCl3溶液混合，发生双水解生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体；反应的离子方程式为Fe3++ 3 ═Fe(OH)3↓+3CO2↑，已知溶液pH=4，即c(H+)=10-4mol/L，则c(OH-)=10-10mol/L，已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，所以c(Fe3+)= = =4.0×10-8mol·L-1；答案为Fe3++3 ═Fe(OH)3↓+3CO2↑，4.0×10-8。 【分析】根据酸碱中和滴定实验，选取碱式滴定管，判断排气泡的方法和管内液体体积大小；根据俯视刻度线，读数偏小，由酸碱中和计算判断所测浓度偏低；根据氧化或除杂均不能引入新杂质和损失原溶液离子判断正确选项；根据双水解写出离子方程式；根据Ksp值进行相关计算；据此解答。 25．【答案】（1）弱 （2）一 （3）Fe-2e-=Fe2+；2H++2e-=H2↑ （4）② 【解析】【解答】(1)难溶物PbSO4能够溶于CH3COONH4溶液可制得易溶于水的(CH3COO)2Pb，发生的反应为PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4，由于(NH4)2SO4是易溶性强电解质，根据复分解反应发生的条件可知(CH3COO)2Pb是弱电解质； (2)碱足量时，酸分子电离产生的H+可完全被中和，若次磷酸(H3PO2)与足量的氢氧化钠溶液反应生成NaH2PO2和H2O，说明次磷酸分子只能电离产生1个H+，因此次磷酸是一元酸； (3)在反应Fe+2H+=Fe2++H2↑中，Fe失去电子发生氧化反应，H+得到电子，发生还原反应，则拆写成两个“半反应式”：氧化反应为Fe-2e-=Fe2+；还原反应为2H++2e-=H2↑； (4)氧化还原反应中元素化合价有升有降。在反应①③中都是N元素的化合价有升高和降低，氮在反应②中，N元素化合价只有升高，没有降低，不符合氧化还原反应的规律，因此一定不可能实现的是反应②。 【分析】（1）根据沉淀的溶解平衡以及转化进行分析； （2）根据酸和足量的碱反应生成该酸的正盐分析； （3）氧化还原反应中，还原剂得到电子发生氧化反应，氧化剂失去电子发生还原反应，据此分析； （4）根据氧化还原反应必须有元素化合价的升降判断。 学科网（北京）股份有限公司 $$