课时13 氯气的性质-2024-2025学年高一化学【强基提能】同步分层练（人教版2019必修第一册）

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第二节 氯及其化合物 课时13 氯气的性质 1．了解氯元素的存在及其物理性质； 2．从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应认识氯气是一种化学性质非常活泼的非金属； 3．知道氯气与水反应的产物，能正确列出氯水(新制氯水和久置氯水)的主要成分； 4．掌握氯气与碱的反应，了解氯气的用途。 1．下列关于氯气的描述，不正确的是 A．黄绿色 B．有刺激性气味 C．密度比空气小 D．有毒 2．下列物质中，不能由Cl2直接反应制得的是( ) A．CuCl2 B．FeCl2 C．Ca(ClO)2 D．NaCl 3．下列既能由金属和氯气直接制取，又能由金属和盐酸直接制取的是( ) A．FeCl2 B．NaCl C．FeCl3 D．CuCl2 4．下列物质中，不能与氯气反应的是( ) A．氢气 B．钠 C．水 D．氯化钠 5．潮湿的氯气能使有色布条褪色是由于它能生成( ) A．氯气 B．次氯酸 C．次氯酸根 D．氯化氢 6．新制氯水和稀盐酸中都含有的粒子是 A．Cl－ B．ClO－ C．HClO D．Cl2 7． “84”消毒液的有效成分是( ) A．Ca(ClO)2 B．Cl2 C．NaClO D．H2O2 8．漂粉精的有效成分是( ) A．NaCl B．NaClO C．Ca(ClO)2 D．CaCl2 9．下列物质不能作为漂白剂的是( ) A．Na2O2 B．Ca(ClO)2 C．稀盐酸 D．新制氯水 10．下列不能使有色布条褪色的物质是( ) A．氯水 B．次氯酸钠溶液 C．漂白粉溶液 D．氯化钙溶液 11．下列物质属于纯净物的是( ) A．氯水 B．盐酸 C．CuSO4·5H2O D．漂白粉 12．下列关于氯气的叙述正确的是( ) A．钠在氯气中燃烧产生白色烟雾 B．红热的铜丝可以在氯气中燃烧，产生棕黄色烟雾 C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰 D．氯气可用于漂白，这是氯气的漂白作用 13．在做探究“干燥的氯气是否有漂白性”实验时，不需要标识的图标是( ) A．热烫 B．护目镜 C．排风 D．洗手 14．下图表示水消毒时所发生反应的微观过程。下列有关说法正确的是( ) A．图中单质的化学式为O2 B．该反应属于置换反应 C．生成物的水溶液呈中性 D．生成物中氯元素的化合价分别为和 15．下列物质在空气中久置会发生变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是( ) A．NaOH溶液 B．漂白粉 C．氯水 D．氯化钠 16．下列关于氯及其化合物的说法错误的是( ) A．HCl→Cl2→NaClO均可一步实现 B．在化学反应中，HCl既能被氧化，又能被还原 C．漂白粉既可作棉、麻的漂白剂，又可作游泳池的消毒剂 D．氯气可使有色的鲜花瓣褪色，说明Cl2具有漂白性 17．关于氯气和氯水的性质下列说法不正确的是( ) A．氯气易液化，可加压转变为液氯储存在钢瓶 B．氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰 C．用pH试纸测定新制氯水的pH，试纸变红 D．新制氯水的颜色是因为氯水中含有氯气分子导致 18．下列关于含氯消毒剂的说法正确的是( ) A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物 B．漂白粉的有效成分是次氯酸钙 C．工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉 D．漂白粉可以暴露在空气中保存 19．用玻璃棒蘸取新制氯水滴在蓝色石蕊试纸中部，观察到的现象是( ) A B C D 20．将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈如图变化： 关于溶液中导致变色的微粒I、II、III的判断正确的是( ) A．H+、HClO、Cl2 B．H+、Cl-、ClO- C．HCl、ClO-、Cl- D．HClO、HCl、Cl2 21．将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照射，测得的实验数据如图所示。下列说法正确的是( ) A．图甲中pH减小是由于光照促进了HClO的电离 B．图乙中c(Cl-)增大主要是由于反应消耗了水 C．图丙中氧气的体积分数增大是由于HClO的分解 D．从0到150s，溶液的c(H+)减少到起始浓度的倍 22．下列实验事实及解释该过程的离子方程式正确的是 A．漂白粉加水溶解后，有效成分在水中电离方程式为：CaCl2 = Ca2+ +2Cl- B．向漂白粉水溶液中通入过量CO2，离子方程式：Ca2+ +2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓ C．少量SO2通入漂白粉溶液中：Ca2+ +2ClO-+SO2+H2O=2HClO+CaSO3↓ D．工业上用石灰乳吸收Cl2制备漂白粉： Cl2 +Ca(OH)2 =Ca2+ +Cl-+ClO-+ H2O 23．部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系下图所示。下列说法错误的是( ) A．a 与d，a与e在酸性情况下反应，均可以得到b B．c 为一种新型自来水消毒剂，代替 b的原因是：c的毒性更小 C．b 的水溶里加入 CaCO3，可以增加d的产量 D．消毒液可用于环境消毒，主要是因为含有d，e的固体可用于实验室制O2 24．下列关于可溶性盐Ca(ClO)Cl的说法不正确的是( ) A．具有强氧化性，可作漂白剂 B．水溶液呈中性，滴加碳酸钠溶液出现白色浑浊 C．能与空气中的CO2和水蒸气反应而变质 D．与盐酸反应的离子方程式：ClO- +C1- +2H+=Cl2↑+ H2O 25．氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO-强。25℃时氯气-氯水体系中Cl2、HClO和ClO-三种微粒所占百分数与pH变化的关系如图所示。下列表述不正确的是( ) A．向氯水中滴加少量石蕊试液，先变红，后红色消失 B．用强光照射氯水，溶液酸性增强，杀菌能力减弱 C．为了达到氯水最大的杀菌效果，溶液的pH最佳控制范围是3~5.5 D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好 26．元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。如图是氯元素形成物质的二维图的部分信息。已知氯的化合价有、0、、、、+7，下列说法正确的是( ) A．HClO中氯显价，见光易分解 B．反应④⑤⑥可得具有漂白性的氯化物 C．反应⑦⑧⑨⑩一定属于氧化还原反应 D．氯的最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO3 27．某化学兴趣小组设计实验探究“84”消毒液(主要成分NaClO)的漂白性。 Ⅰ.在2 mL“84”消毒液中加入2 mL水，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色； Ⅱ.在2 mL“84”消毒液中加入2 mL醋酸(醋酸不具有漂白性)，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色； Ⅲ.在不同温度时，测得“84”消毒液ORP值随时间的变化曲线如图所示。 已知：ORP表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱，ORP值越大，氧化性越强。 下列解释合理的是( ) A．“84”消毒液能导电，属于强电解质 B．可以用pH试纸测定浓次氯酸钠溶液的pH值 C．实验Ⅲ中，ORP值迅速降低可能是次氯酸分解加速了 D．实验Ⅱ迅速褪色是因为NaClO和醋酸发生了氧化还原反应 28．物质分类与转化是学习化学的基石，如图为氯及其化合物的“价一类”二维图，请正确回答下列问题： (1)填写二维图缺失的内容：化学式 A ；类别 B 。 (2)某同学利用以下试剂研究 HClO4性质，进行了如下预测： 从物质类别上看，HClO4像盐酸一样属于强酸，可能与HClO4反应的有(填字母) ； a．H2SO4       b．Fe         c．NaOH (3)关于盐酸与NaClO反应，同学们有不同意见，甲同学认为发生反应：NaClO+HCl=NaCl+HClO，该反应属于 反应类型(填四大基本反应类型)；乙同学认为发生氧化还原反应，因为他曾经看到一篇报道称：某家庭主妇在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)与“84”消毒液(主要成分是 NaClO)而发生氯气中毒事件。请写出反应方程式 ；该反应从化合价角度体现了盐酸具有 性。 29．某公司发生氯气泄漏事故，导致该公司现场员工及附近人员中毒，周边群众一千余人被紧急疏散。 根据上述报道回答下列问题： (1)如果你在氯气泄漏的事故现场，你认为下列应急措施不正确的是 　　　(填字母)。  A．向顺风方向的低洼处跑 B．向逆风方向的高处跑 C．来不及逃离的可用浸湿的棉被堵好门窗，并及时请求救援 (2)作为在场工人，你认为处理钢瓶的正确方法是　　　(填字母)。  A．把钢瓶推到坡下的小河里 B．把钢瓶丢到深坑里，用熟石灰填埋 C．把钢瓶扔到农田中 理由是　 。  (3)若在场工人没有防毒面具，可以用浸有某种物质的水溶液的毛巾捂住口鼻，则最适宜采用的物质是　　　　(填字母)。  A．NaOH　　　　　B．NaCl　　　　　C．Ca(OH)2　　　　　D．Na2CO3 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第二节 氯及其化合物 课时13 氯气的性质 1．了解氯元素的存在及其物理性质； 2．从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应认识氯气是一种化学性质非常活泼的非金属； 3．知道氯气与水反应的产物，能正确列出氯水(新制氯水和久置氯水)的主要成分； 4．掌握氯气与碱的反应，了解氯气的用途。 1．下列关于氯气的描述，不正确的是 A．黄绿色 B．有刺激性气味 C．密度比空气小 D．有毒 【答案】C 【解析】氯气是黄绿色的气体，氯气有毒、且有刺激性气味，其密度比空气大、能溶于水易溶于有机溶剂，1体积水在常温下可溶解2体积氯气，难溶于饱和食盐水，A、B、D三选项正确，C项错误。 2．下列物质中，不能由Cl2直接反应制得的是( ) A．CuCl2 B．FeCl2 C．Ca(ClO)2 D．NaCl 【答案】B 【解析】A项，CuCl2可以由Cu和Cl2反应制得，A不符合题意；B项，氯气具有强氧化性，和铁反应，铁被氧化到+3价，Fe和Cl2反应产物应为FeCl3，B符合题意；C项，Ca(ClO)2可由Cl2和Ca(OH)2反应制得，C不符合题意；D项，NaCl可由Na和Cl2反应制得，D不符合题意。故选B。 3．下列既能由金属和氯气直接制取，又能由金属和盐酸直接制取的是( ) A．FeCl2 B．NaCl C．FeCl3 D．CuCl2 【答案】B 【解析】A项，Fe与Cl2反应生成FeCl3，Fe与盐酸反应生成FeCl2和H2，与题意不符，故A不选；B项，Na与Cl2反应生成NaCl，Na与盐酸反应生成NaCl和H2，与题意相符，故B选；C项，Fe与Cl2反应生成FeCl3，Fe与盐酸反应生成FeCl2和H2，与题意不符，故C不选；D项， Cu与Cl2反应生成CuCl2，Cu与盐酸不反应，与题意不符，故D不选；故选B。 4．下列物质中，不能与氯气反应的是( ) A．氢气 B．钠 C．水 D．氯化钠 【答案】D 【解析】A项，氢气和氯气在光照或点燃条件下生成氯化氢，A项错误；B项，钠和氯气在加热条件下生成氯化钠，B项错误；C项，氯气与水反应能生成HCl和HClO，C项错误；D项，氯气与氯化钠不反应，D项正确。 5．潮湿的氯气能使有色布条褪色是由于它能生成( ) A．氯气 B．次氯酸 C．次氯酸根 D．氯化氢 【答案】B 【解析】氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能使有色布条褪色；故选B。 6．新制氯水和稀盐酸中都含有的粒子是 A．Cl－ B．ClO－ C．HClO D．Cl2 【答案】A 【解析】氯气溶于水得到的水溶液为氯水，氯气和水发生可逆反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO，HCl在水中完全电离，HClO在水中部分电离，所以氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－；盐酸是HCl的水溶液，含有H＋、Cl－、OH－和H2O，所以新制氯水和稀盐酸中都含有的粒子是H＋、OH－、Cl－和H2O，故选A项。 7． “84”消毒液的有效成分是( ) A．Ca(ClO)2 B．Cl2 C．NaClO D．H2O2 【答案】C 【解析】抗击新型冠状病毒使用的“84”消毒液是NaCl、NaClO的混合物，有效成分是NaClO，故选是C。 8．漂粉精的有效成分是( ) A．NaCl B．NaClO C．Ca(ClO)2 D．CaCl2 【答案】C 【解析】漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2，故合理选项是C。 9．下列物质不能作为漂白剂的是( ) A．Na2O2 B．Ca(ClO)2 C．稀盐酸 D．新制氯水 【答案】C 【解析】A项，Na2O2能把有机色素氧化生成无色的物质，能作漂白剂，故A不选；B项，次氯酸溶于水后电离成次氯酸跟和钙离子，次氯酸跟与空气中的二氧化碳反应生成具有较强氧化性的次氯酸，次氯酸具有漂白性，故B不选；C项，稀盐酸为非氧化性酸，不具有漂白性，故选C；D项，新制的氯水中含有具有漂白性的次氯酸，故D不选；故选C。 10．下列不能使有色布条褪色的物质是( ) A．氯水 B．次氯酸钠溶液 C．漂白粉溶液 D．氯化钙溶液 【答案】D 【解析】A项，氯水中含有HClO，具有漂白性，可使有色布条褪色，故A不符合；B项，次氯酸钠溶液中存在水解平衡：ClO-+H2OHClO+OH-，次氯酸有氧化性，可使有色布条褪色，故B不符合；C项，漂白粉溶液含有ClO-，能生成HClO，具有漂白性，可使有色布条褪色，故C不符合；D项，氯化钙溶液不具备氧化性，不能使有色布条褪色，故D符合；故选D。 11．下列物质属于纯净物的是( ) A．氯水 B．盐酸 C．CuSO4·5H2O D．漂白粉 【答案】C 【解析】A项，氯水是氯气溶于水所得溶液，属于混合物，A项错误；B项，盐酸为HCl的水溶液，属于混合物，B项错误；C项，CuSO4·5H2O俗称胆矾，只有一种成分，属于纯净物，C项正确；D项，漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，属于混合物，D项错误；故选C。 12．下列关于氯气的叙述正确的是( ) A．钠在氯气中燃烧产生白色烟雾 B．红热的铜丝可以在氯气中燃烧，产生棕黄色烟雾 C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰 D．氯气可用于漂白，这是氯气的漂白作用 【答案】C 【解析】A项，钠在氯气中燃烧，生成NaCl小颗粒，形成白烟，没有雾的出现，故A错误；B项，CuCl2为鼓励提小颗粒，产生棕黄色的烟，没有雾，故B错误；C项，纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，说法完全符合实验事实，故C正确；D项，氯气用于漂泊，这是对的，但是起漂白作用的不是氯气本身，而是次氯酸，故D错误。故选C。 13．在做探究“干燥的氯气是否有漂白性”实验时，不需要标识的图标是( ) A．热烫 B．护目镜 C．排风 D．洗手 【答案】A 【解析】氯气是一种有毒的有刺激性气味的气体，且氯气有强的氧化性，有强烈的腐蚀性，在做探究“干燥的氯气是否有漂白性”实验时，应注意通风、注意佩戴护目镜，实验完毕需要洗手，防止对人体造成伤害，实验过程中不具有加热，所以不需要防止烫伤；故选A。 14．下图表示水消毒时所发生反应的微观过程。下列有关说法正确的是( ) A．图中单质的化学式为O2 B．该反应属于置换反应 C．生成物的水溶液呈中性 D．生成物中氯元素的化合价分别为和 【答案】D 【解析】A项，图中单质的化学式为Cl2，故A错误；B项，该反应不符合置换反应的定义，故B错误；C项，生成物属于酸，水溶液呈酸性，故C错误；D项，生成物中HCl中氯元素化合价为-1价，HClO中氯元素化合价为+1价，故D正确；故选D。 15．下列物质在空气中久置会发生变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是( ) A．NaOH溶液 B．漂白粉 C．氯水 D．氯化钠 【答案】B 【解析】A项，NaOH溶液在空气中久置会发生变质，与二氧化碳反应生成碳酸钠，只发生非氧化还原反应，A不符合题意；B项，漂白粉在空气中久置，次氯酸钙和二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸分解为HCl和O2，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生，B符合题意；C项，氯水在空气中久置，次氯酸分解为HCl和O2，只发生氧化还原反应，C不符合题意；D项，氯化钠在空气中久置，不变质，D不符合题意；故选B。 16．下列关于氯及其化合物的说法错误的是( ) A．HCl→Cl2→NaClO均可一步实现 B．在化学反应中，HCl既能被氧化，又能被还原 C．漂白粉既可作棉、麻的漂白剂，又可作游泳池的消毒剂 D．氯气可使有色的鲜花瓣褪色，说明Cl2具有漂白性 【答案】D 【解析】A项，HCl与次氯酸钠反应生成Cl2，Cl2与氢氧化钠反应生成NaClO，均可一步实现，故A正确；B项，HCl中Cl显示-1价，只能被氧化，H显示+1价，可以被还原，故B正确；C项，漂白粉含有次氯酸根，次氯酸根与空气中二氧化碳反应生成次氯酸，具有强氧化性，既可作棉、麻的漂白剂，又可作游泳池的消毒剂，故C正确；D项，氯气可使有色的鲜花瓣褪色，是因为氯气与花瓣中的水生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，故D错误；故选D。 17．关于氯气和氯水的性质下列说法不正确的是( ) A．氯气易液化，可加压转变为液氯储存在钢瓶 B．氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰 C．用pH试纸测定新制氯水的pH，试纸变红 D．新制氯水的颜色是因为氯水中含有氯气分子导致 【答案】C 【解析】A项，氯气的沸点较高，易液化，可加压转变为液氯储存在钢瓶，故A正确；B项，纯净的氢气在氯气中燃烧，发出苍白色的火焰，故B正确；C项，新制氯水含HClO具有漂白性，会将pH试纸漂白，不能测出pH值，故C错误；D项，氯水成分中，只有氯气为黄绿色，氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2，故D正确；故选C。 18．下列关于含氯消毒剂的说法正确的是( ) A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物 B．漂白粉的有效成分是次氯酸钙 C．工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉 D．漂白粉可以暴露在空气中保存 【答案】B 【解析】A项，漂白粉是主要成分为氯化钙与次氯酸钙组成的混合物，A项错误；B项，漂白粉的有效成分是次氯酸钙，B项正确；C项，工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，C项错误；D项，漂白粉中次氯酸钙和空气中的二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸不稳定生成盐酸和氧气，故漂白粉不能暴露在空气中保存，D项错误；故选B。 19．用玻璃棒蘸取新制氯水滴在蓝色石蕊试纸中部，观察到的现象是( ) A B C D 【答案】B 【解析】新制的氯水中含有氯气、次氯酸、盐酸等成分，具有酸性和漂白性，中间部分被次氯酸漂白，而四周没有和次氯酸反应，仍有指示剂的作用，pH试纸遇酸显红色，即B项符合题意；故选B。 20．将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈如图变化： 关于溶液中导致变色的微粒I、II、III的判断正确的是( ) A．H+、HClO、Cl2 B．H+、Cl-、ClO- C．HCl、ClO-、Cl- D．HClO、HCl、Cl2 【答案】A 【解析】氯气与水反应生成HCl、HClO，HCl具有酸性，HClO具有漂白性，则将氯气持续通入紫色石蕊试液中先变红后褪色，最后形成饱和氯水溶液显浅黄绿色为溶解的氯气分子，氯水中H+使紫色石蕊试液变红色，HClO具有漂白性，能将红色变无色，溶解在水中的Cl2使溶液呈浅黄绿色，微粒I、II、III分别为H+、HClO、Cl2，故选A。 21．将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照射，测得的实验数据如图所示。下列说法正确的是( ) A．图甲中pH减小是由于光照促进了HClO的电离 B．图乙中c(Cl-)增大主要是由于反应消耗了水 C．图丙中氧气的体积分数增大是由于HClO的分解 D．从0到150s，溶液的c(H+)减少到起始浓度的倍 【答案】C 【解析】氯水中，氯气与水发生：Cl2+H2OHClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H+、ClO-、Cl-等离子，氯水具有酸性和强氧化性，其中HClO见光易分解而变质。A项，HClO是弱酸，见光易分解：2HClO2HCl+O2↑，强光照射下，氯水中的HClO反应生成了酸性更强的HCl，A错误；B项，HClO中没有氯离子，氯离子浓度增大是次氯酸分解产生的氯化氢电离出氯离子，B错误；C项，图丙中氧气的体积分数增大是由于HClO的分解生成了氧气，C正确；D项，从0s到150s，溶液的pH由2降低到1.5，则溶液中c(H+)增加到起始浓度的=100.5倍，D错误；故选C。 22．下列实验事实及解释该过程的离子方程式正确的是 A．漂白粉加水溶解后，有效成分在水中电离方程式为：CaCl2 = Ca2+ +2Cl- B．向漂白粉水溶液中通入过量CO2，离子方程式：Ca2+ +2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓ C．少量SO2通入漂白粉溶液中：Ca2+ +2ClO-+SO2+H2O=2HClO+CaSO3↓ D．工业上用石灰乳吸收Cl2制备漂白粉： Cl2 +Ca(OH)2 =Ca2+ +Cl-+ClO-+ H2O 【答案】D 【解析】A项，漂白粉加水溶解后，有效成分是次氯酸在水中电离方程式为HClO H++ClO-，A错误；B项，向漂白粉水溶液中通入过量CO2，反应生成碳酸氢钠，所以反应的离子方程式为：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-，B错误；C项，少量SO2 通入漂白粉溶液中，发生氧化还原反应生成硫酸钙、氯化钙和HClO，反应的离子方程式为Ca2+ +3ClO-+SO2+H2O=2HClO+Cl-+CaSO4↓，C错误；D项，石灰乳吸收Cl2反应生成氯化钙与次氯酸钙，为 Cl2 +Ca(OH)2 =Ca2+ +Cl-+ClO-+ H2O，D正确；故选D。 23．部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系下图所示。下列说法错误的是( ) A．a 与d，a与e在酸性情况下反应，均可以得到b B．c 为一种新型自来水消毒剂，代替 b的原因是：c的毒性更小 C．b 的水溶里加入 CaCO3，可以增加d的产量 D．消毒液可用于环境消毒，主要是因为含有d，e的固体可用于实验室制O2 【答案】B 【解析】具体分析可知a：HCl；b：Cl2；c：ClO2；d：HClO；e：ClO3-。A项，盐酸和次氯酸可生成水和氯气，盐酸和次氯酸钠可生成氯化钠、水和氯气，故A正确；B项，ClO2为一种新型自来水消毒剂，代替Cl2的原因是：ClO2消毒效率更高；不产生新的有毒有害的物质，故B错误；C项，氯气的水溶液中含有HCl、HClO，HCl与加入的CaCO3反应，HCl的消耗促进Cl2与水的反应，生成更多的HClO，故C正确；D项，消毒液可用于环境消毒，主要是因为含有HClO，氯酸钾可用于实验室制O2，故D正确；故选B。 24．下列关于可溶性盐Ca(ClO)Cl的说法不正确的是( ) A．具有强氧化性，可作漂白剂 B．水溶液呈中性，滴加碳酸钠溶液出现白色浑浊 C．能与空气中的CO2和水蒸气反应而变质 D．与盐酸反应的离子方程式：ClO- +C1- +2H+=Cl2↑+ H2O 【答案】B 【解析】A项，该物质中含有ClO-，具有强氧化性，可以将有色物质氧化变为无色，因此可作漂白剂，A正确；B项，该物质可表示为CaCl2·Ca(ClO)2，其中Ca(ClO)2是由强碱与弱酸反应产生的盐，水溶液显碱性，向其中加入碳酸钠溶液，Ca2+与CO32-反应产生CaCO3，因此会出现白色浑浊，B错误；C项，由于酸性：HClO＜H2CO3，所以该盐长期放置，会与空气的成分发生反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，HClO光照分解，最后变质为CaCO3，C正确；D项，根据氧化还原反应规律在酸性条件下，会发生归中反应：ClO- +C1- +2H+=Cl2↑+ H2O，产生Cl2，D正确；故选B。 25．氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO-强。25℃时氯气-氯水体系中Cl2、HClO和ClO-三种微粒所占百分数与pH变化的关系如图所示。下列表述不正确的是( ) A．向氯水中滴加少量石蕊试液，先变红，后红色消失 B．用强光照射氯水，溶液酸性增强，杀菌能力减弱 C．为了达到氯水最大的杀菌效果，溶液的pH最佳控制范围是3~5.5 D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好 【答案】D 【解析】A项，氯水具有酸性，次氯酸具有强氧化性能漂白指示剂，故向氯水中滴加少量石蕊试液，先变红，后红色消失，故A正确；B项，用强光照射氯水，次氯酸分解生成氧气和HCl，溶液酸性增强，杀菌能力减弱，故B正确；C项，HClO的杀菌能力比ClO-强，如图所示溶液的pH范围是3~5.5时c(HClO)最大，杀菌能力最强，故C正确；D项，夏季温度高,氯的溶解度低，杀菌效果也变差，故D错误；故选D。 26．元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。如图是氯元素形成物质的二维图的部分信息。已知氯的化合价有、0、、、、+7，下列说法正确的是( ) A．HClO中氯显价，见光易分解 B．反应④⑤⑥可得具有漂白性的氯化物 C．反应⑦⑧⑨⑩一定属于氧化还原反应 D．氯的最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO3 【答案】B 【解析】A项，次氯酸中氧元素化合价为—2价、氢元素的化合价为+1价，由化合价代数和为0可知，氯元素化合价+1价，故A错误；B项，由图可知，反应④为氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应⑤为氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应⑥为氯气与氢氧化钙溶液反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应生成的次氯酸、次氯酸钠和次氯酸钙都具有强氧化性，能使有机色质漂白褪色而表现漂白性，故B正确；C项，由图可知，反应⑦为次氯酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和次氯酸，反应中没有元素化合价发生变化，属于非氧化还原反应，故C错误；D项，氯元素最高正化合价为+7，最高价氧化物对应水化物为HClO4，故D错误；故选B。 27．某化学兴趣小组设计实验探究“84”消毒液(主要成分NaClO)的漂白性。 Ⅰ.在2 mL“84”消毒液中加入2 mL水，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色； Ⅱ.在2 mL“84”消毒液中加入2 mL醋酸(醋酸不具有漂白性)，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色； Ⅲ.在不同温度时，测得“84”消毒液ORP值随时间的变化曲线如图所示。 已知：ORP表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱，ORP值越大，氧化性越强。 下列解释合理的是( ) A．“84”消毒液能导电，属于强电解质 B．可以用pH试纸测定浓次氯酸钠溶液的pH值 C．实验Ⅲ中，ORP值迅速降低可能是次氯酸分解加速了 D．实验Ⅱ迅速褪色是因为NaClO和醋酸发生了氧化还原反应 【答案】C 【解析】A项，“84”消毒液能导电，是混合物，既不是电解质也不是强电解质，A错误；B项，次氯酸钠具有氧化性，能漂白pH试纸，不能用pH试纸测定次氯酸钠的pH值，B错误；C项，实验Ⅲ中，随着时间的变化，ORP值不同的原因可能是次氯酸在较高温度下分解变为盐酸和氧气，C正确；D项，醋酸和次氯酸钠反应生成HClO，不属于氧化还原反应。相同浓度时，HClO的氧化性强于次氯酸根离子，实验Ⅰ、Ⅱ说明ClO-的氧化性和酸性有关，D错误；故选C。 28．物质分类与转化是学习化学的基石，如图为氯及其化合物的“价一类”二维图，请正确回答下列问题： (1)填写二维图缺失的内容：化学式 A ；类别 B 。 (2)某同学利用以下试剂研究 HClO4性质，进行了如下预测： 从物质类别上看，HClO4像盐酸一样属于强酸，可能与HClO4反应的有(填字母) ； a．H2SO4       b．Fe         c．NaOH (3)关于盐酸与NaClO反应，同学们有不同意见，甲同学认为发生反应：NaClO+HCl=NaCl+HClO，该反应属于 反应类型(填四大基本反应类型)；乙同学认为发生氧化还原反应，因为他曾经看到一篇报道称：某家庭主妇在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)与“84”消毒液(主要成分是 NaClO)而发生氯气中毒事件。请写出反应方程式 ；该反应从化合价角度体现了盐酸具有 性。 【答案】(1) Cl2 酸 (2)bc (3)复分解 NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O 还原 【解析】(1)根据氯元素的价类图可知A是Cl2，B所属物质类别是酸；(2)HClO4属于一元强酸，与H2SO4不能发生反应，但能够与比较活泼的金属Fe发生置换反应产生Fe(ClO4)2、H2；能够与NaOH发生中和反应产生NaClO4、H2O，故合理选项是bc；(3)根据反应方程式NaClO+HCl=NaCl+HClO，可知该反应是强酸与弱酸盐反应制取弱酸，因此符合复分解反应的基本规律，因此反应基本类型为复分解反应；混合使用“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)与“84”消毒液(主要成分是 NaClO)而发生氯气中毒事件，说明二者发生了氧化还原反应，根据电子守恒、原子守恒，可得该反应方程式为：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O；在该反应中，HCl的作用为表现酸性和还原性。故该反应从化合价角度体现了盐酸具有还原性。 29．某公司发生氯气泄漏事故，导致该公司现场员工及附近人员中毒，周边群众一千余人被紧急疏散。 根据上述报道回答下列问题： (1)如果你在氯气泄漏的事故现场，你认为下列应急措施不正确的是 　　　(填字母)。  A．向顺风方向的低洼处跑 B．向逆风方向的高处跑 C．来不及逃离的可用浸湿的棉被堵好门窗，并及时请求救援 (2)作为在场工人，你认为处理钢瓶的正确方法是　　　(填字母)。  A．把钢瓶推到坡下的小河里 B．把钢瓶丢到深坑里，用熟石灰填埋 C．把钢瓶扔到农田中 理由是　 。  (3)若在场工人没有防毒面具，可以用浸有某种物质的水溶液的毛巾捂住口鼻，则最适宜采用的物质是　　　　(填字母)。  A．NaOH　　　　　B．NaCl　　　　　C．Ca(OH)2　　　　　D．Na2CO3 【答案】(1)A　(2)B　氯气能与熟石灰反应　(3)D 【解析】(1)氯气有毒且密度比空气大，如果发生氯气泄漏，氯气向顺风方向和低洼处扩散较快，应将人群逆风向高处疏散，A项不正确，B项正确；氯气能和水反应，来不及逃离的可用浸湿的棉被堵好门窗，并及时请求救援，C项正确。(2)装有氯气的钢瓶损坏后的处理方法是把钢瓶丢到深坑里，用熟石灰填埋，会发生反应2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。(3)由于氯气能够与碱发生反应，生成无毒、无害的物质，所以所用物质的水溶液应该呈碱性，而且不能对人体产生危害，故最适宜采用的物质是Na2CO3。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$