第四章 化学反应与电能 单元复习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第四章《化学反应与电能》单元复习 一、单选题 1．将如图所示的原电池分别进行如下变动，会导致电子向相反方向流动的是       A．将石墨更换为Zn片 B．将稀硫酸更换为乙醇 C．向烧杯中加入溶液 D．将稀硫酸更换为NaCl溶液 2．利用富磺酸盐修饰锌碘二次电池，总反应为，其装置如下。 下列关于充电过程说法错误的是 A．a为阳极 B．向b极移动的原因是电场作用 C．理论上消耗转移电子数目为 D．富磺酸盐的作用是减缓b电极的腐蚀 3．我国科学家发明了一种以和MnO2为电极材料的新型电池，其内部结构如下图所示，其中①区、②区、③区电解质溶液的酸碱性不同。放电时，电极材料学转化为下列说法错误的是 A．放电时，电子从b电极经过导线传导到a电极 B．放电时，a电极的电极反应式为MnO2+4H++2e⁻=Mn2++2H2O C．充电时，③区溶液碱性增强 D．充电一段时间后，②区K2SO4浓度增大。 4．钕（Nd）是制造永磁材料NdFeB的原料，工业上，广泛采用NdF3-LiF为熔剂，电解熔融的Nd2O3制备钕，模拟装置如图所示。下列叙述错误的是 A．极为纯金属钛 B．石墨极与电源正极连接 C．极反应式为 D．石墨极产生11.2L（标准状况）时，转移电子数约为 5．设计如图装置回收金属钴。已知电极材料均为石墨材质。右侧装置为原电池，可将废旧锂离子电池的正极材料转化为，工作时保持厌氧环境，并定时将乙室溶液转移至甲室，保持细菌所在环境稳定，降解乙酸盐生成。下列说法正确的是 A．装置工作时，甲室溶液逐渐增大 B．装置工作时，乙室中阳离子通过阳膜向另一边迁移 C．乙室电极反应式为 D．若甲室减少，乙室增加，则此时已进行溶液转移 6．SO2和NOx是主要大气污染物，利用下图装置可同时吸收SO2和NO。 下列有关说法错误的是 A．b极为直流电源的正极，与其相连的电极发生氧化反应 B．阴极发生反应的离子方程式为SO2-2e-+2H2O=+4H+ C．吸收池中发生反应的离子方程式为2NO+2+2H2O=N2+4 D．阴极得到2mol电子时，通过阳离子交换膜的氢离子为2mol 7．资源再利用有利于保护生态，某实验小组研究电催化和含氮废水（）在常温常压下合成尿素，即向一定浓度的溶液中通入至饱和，在电极．上反应生成，电解原理如图所示。下列有关说法错误的是 A．离子交换膜为质子交换膜 B．电极b发生氧化反应，为电解池的阳极 C．每消耗44g ，理论上可在b处得到4mol D．电极a的电极反应式为 8．微生物脱盐电池既可以处理废水中的乙酸和铵盐，又可以实现海水淡化，原理如图所示。下列说法正确的是 A．离子交换膜a为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜 B．出口R处一定为纯水 C．生成CO2的电极反应式为CH3COOH+2H2O-8e- = 2CO2↑+8H+ D．M极每生成0.1mol CO2，理论上可以从模拟海水中除去117gNaCl 9．通过以下反应可分别获取和：①通过电解获得和（装置示意如题图）；②在90℃将与反应生成并获得。下列说法错误的是 A．电解过程中转移，理论上可获得标准状况下 B．电解后溶液的物质的量浓度不变 C．电解时阳极的电极反应式： D．电解的总反应式： 10．工业上丙烯腈电合成己二腈的电解如图所示。下列说法不正确的是 A．甲室为阴极室，碳棒上的电极反应为： B．在电解工作时乙室需要补充水，气体c是氧气 C．离子交换膜为阳离子交换膜，从左室流向右室 D．异丙醇作用：维持电解液pH稳定和助溶剂 11．利用(Q)与()电解转化法可从烟气中分离出，反就原理如图所示。已知：气体可选择性通过膜电极，溶液不能通过。下列说法错误的是 A．向M极移动 B．在M极被还原 C．溶液中有机物Q的质量始终保持不变 D．N极的电极反应式为 12．某全固态薄膜锂离子电池的工作示意图如下，电极a为锂硅合金（），其放电时的反应为：，电极b为镍钴锰三元材料通常可以表示为：，电解质选用固态，下列说法中错误的是 A．放电时从负极材料脱出，经电解质嵌回正极 B．放电时通过电路电子时，电解质损失 C．充电时电极a与外接电源负极相连 D．充电时阳极反应为： 13．水系锌碘电池极具潜力，工作原理如图所示。基于壳聚糖(CTS)形成的双螺旋结构的功能粘结剂，能有效抑制电池工作时产生的扩散，防止电池寿命快速衰减。下列说法正确的是 A．CTS通过范德华力形成双螺旋结构 B．充电时，Zn电极接电源负极，发生氧化反应 C．放电时，外电路转移0.2 mol电子，负极区溶液质量增加6.5g D．充电时，阳极区发生的反应有 14．铅酸蓄电池是应用最广的蓄电池之一，需要时可用带电蓄电池为亏电(无法放电)的蓄电池充电，其中用蓄电池乙为亏电的蓄电池甲充电的工作原理如图所示。 下列说法错误的是 A．电势：极极 B．充电足够长的时间，乙电池中的会消耗完 C．极的电极反应式为 D．理论上，电极每增加电极质量减少 二、非选择题 15．某化学兴趣小组的同学用以下装置研究电化学的问题。 (1)理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。有甲，乙两位同学设计了如图所示的原电池。 写出甲中正极上的电极反应式： 。 (2)乙中负极为 (填名称)，总反应的离子方程式为 。 (3)若用丙装置进行电解，U型管内装有电解液c，M、N是两块电极板，通过导线与直流电源相连。 请回答以下问题： ①若要进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，电解液c选用CuSO4溶液，则：N电极的材料是 ，N电极反应式是 。(说明：杂质发生的电极反应不必写出)。下列说法正确的是 。 A．电能全部转化为化学能 B．在电解精炼中，电解液中有Al3+、Zn2+产生 C．溶液中Cu2+向阳极移动 D．阳极泥中可回收Ag、Pt、Au等金属 ②用惰性电极电解CuSO4溶液。若阴极析出Cu的质量为16g，则阳极上产生的气体在标准状况下的体积为 L 。 16．完成下列问题 (1)如图是甲烷燃料电池的工作原理示意图。 ①电池的负极是 电极(填“a”或“b”)，该极的电极反应为 。 ②电池工作一段时间后，电解质溶液的pH (填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)熔融盐燃料电池具有很高的发电效率，因而受到重视。可用碳酸锂和碳酸钠的熔融盐混合物作电解质，一氧化碳为负极燃气，空气与二氧化碳的混合气为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，①正极反应是 。 17．汽车尾气中氮氧化合物、碳氧化合物的处理与利用是各国研究的热点。 (1)NO生成过程的能量变化如图1所示。该条件下，1molN2和1molO2完全反应生成NO会 (选填“吸收”或“放出”) kJ的能量。 (2)CO与NO在催化剂作用下反应可实现汽车尾气净化：2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)。某实验小组在200℃、5L恒容密闭容器中充入等物质的量的CO与NO模拟该过程，NO的物质的量随时间变化如表所示。 t/s 0 10 20 30 40 50 n(NO)/mol 0.40 0.35 0.31 0.30 0.30 0.30 ①反应进行到10s时，正反应速率 逆反应速率(选填“>”“<”或“=”)，0~10s内用CO2表示的平均反应速率是 mol/(L•s)。 ②该条件下，NO的最大转化率为 。 ③下列措施一定能增大该反应速率的是 (填标号)。 A．及时分离出CO2        B．适当升高温度      C．适当压缩容器的容积    D．充入1molHe ④某同学在其它条件一定的情况下，分别用甲、乙两种催化剂完成该反应，绘出NO浓度随时间变化关系如图2所示，催化剂 (选填“甲”或“乙”)的催化效果更好。 (3)用电化学气敏传感器测定汽车尾气中CO含量，原理如图3所示，根据燃料电池的原理，推测电极B是该电池的 极(选填“正”或“负”)，电极A的电极反应为 。 18．如图所示，E为浸过含酚酞的Na2SO4溶液的滤纸。A、B分别为铂片，压在滤纸两端，R、S为电池的电极。M、N是用多微孔的Ni制成的电极，在碱溶液中可视为惰性电极。G为电流计，K为开关。C、D和电解池中都充满浓KOH溶液。若在滤纸中央滴一滴紫色的KMnO4溶液，将开关K打开，接通电源一段时间后，C、D中有气体产生。请回答下列问题： (1)R为 (填“正”或“负”)极。 (2)通电一段时间后，M、N电极对应的电解质溶液的pH (填“变大”、“变小”或“不变”)；B附近发生的电极反应式为 。 (3)滤纸上的紫色点向 (填“A”或“B”)方向移动。 (4)当C、D中的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，经过一段时间后，C、D中的气体逐渐减少，C中的电极为 (填“正”或“负”)极，电极反应式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B D D D B D C C C 题号 11 12 13 14 答案 B B D B 1．A 【分析】原电池中电子由负极流向正极，其中Fe为负极，石墨为正极。 【详解】A．将石墨更换为锌片，锌片为负极，Fe为正极，电子向相反方向流动，A正确； B．将稀硫酸更换为乙醇，Fe为负极，石墨为正极，电子方向不变，B错误； C．向烧杯中加入BaCl2溶液，BaCl2与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，Fe为负极，石墨为正极，电子方向不变C错误； D．将稀硫酸更换为NaCl溶液，铁会发生吸氧腐蚀，Fe为负极，石墨为正极，电子方向不变，D错误； 故选A。 2．B 【分析】充电时，a极为阳极，发生氧化反应，I-失去电子，电极反应式为：，b极为阴极，电极反应式为：。 【详解】A．由分析得，a为阳极，故A正确； B．充电过程中，在电场作用下，向阳极，即a电极移动，故B错误； C．由电极反应式可知，理论上消耗转移电子数目为，故C正确； D．富磺酸盐中含有Zn2+，作用是减缓b电极的腐蚀，故D正确； 故选B。 3．D 【分析】 放电时，电极材料转化为，电极反应-2ne-=+2nK+，是原电池的负极，阳离子增多需要通过阳离子交换膜进入②区；二氧化锰得到电子变成锰离子，是原电池的正极，电极反应：MnO2+4H⁺+2e⁻=Mn2++2H2O，阳离子减少，多余的阴离子需要通过阴离子交换膜进入②区，故③为碱性溶液是电极，b为负极，①为酸性溶液是二氧化锰电极，a为正极，据此回答。 【详解】A．放电时，电子从负极到正极，所以b电极经过导线传导到a电极，A正确； B．放电时，a电极为正极，电极反应式为MnO2+4H⁺+2e⁻=Mn2++2H2O，B正确； C．充电时，b电极方程式为：+2nK++2ne-=，③区溶液碱性在增强，C正确； D．充电时，②区溶液中向①区迁移，②区K2SO4浓度减小，D错误； 故选D。 4．D 【分析】由题干图示信息可知，工业上，广泛采用NdF3-LiF为熔剂，电解熔融的Nd2O3制备钕，电极M为阴极，电极反应为：Nd3++3e-=Nd，石墨电极为阳极，电极反应为：2O2- -4e-=O2↑，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，M为阴极，电极反应为：Nd3++3e-=Nd，则M极为纯金属钛，A正确； B．由分析可知，石墨电极为阳极，则石墨极与电源正极连接，B正确； C．由分析可知，M为阴极，电极反应为：Nd3++3e-=Nd，C正确； D．由分析可知，石墨极产生11.2L即=0.5mol（标准状况）时，根据电极反应：2O2- -4e-=O2↑可知转移电子数约为0.5mol×4×6.02×1023mol-1=1.204×1024，D错误； 故答案为：D。 5．D 【分析】由题意可知，右侧装置为原电池，则左侧装置为电解池，原电池中细菌电极为电解池的负极，水分子作用下乙酸根离子在负极失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为CH3COO--8e-+2H2O =2CO2↑+7H+，钴酸锂电极为正极，酸性条件下钴酸锂在正极得到电子发生还原反应生成锂离子、钴离子和水，电极反应式为2LiCoO2+2e-+8H+=2Li++2Co2++4H2O，电池的总反应为CH3COO-+8LiCoO2+25H+=2CO2↑+8Li++8Co2++14H2O；电解池中，与原电池正极相连的细菌电极为阳极，水分子作用下乙酸根离子在阳极失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为CH3COO--8e-+2H2O =2CO2↑+7H+，右侧石墨电极为阴极，钴离子在阴极得到电子发生还原反应生成钴，电极反应式为Co2++2e-=Co，电解的总反应为CH3COO-+4Co2+++2H2O =2CO2↑+7H++4Co。 【详解】A．电池工作时，甲室中细菌上乙酸盐的阴离子失去电子被氧化为CO2气体，同时生成H+，电极反应式为CH3COO--8e-+2 H2O =2CO2↑+7 H+，H+通过阳膜进入阴极室，甲室的电极反应式为Co2++2e-=Co，因此，甲室溶液pH逐渐减小，A错误； B．由分析可知，乙室是原电池，乙室中在得到电子生成，电极为正极，阳离子通过阳离子交换膜进入正极即乙室，B错误； C．电解质溶液为酸性，不可能大量存在OH-，乙室电极反应式为：LiCoO2+e-+4H+=Li++Co2++2H2O，C错误； D．若甲室Co2+减少200 mg，则电子转移物质的量为n(e-)=；若乙室Co2+增加300 mg，则转移电子的物质的量为n(e-)=，由于电子转移的物质的量不等，说明此时已进行过溶液转移，即将乙室部分溶液转移至甲室，D正确； 故选D。 6．B 【分析】由图可知，右边装置为电解池装置，与a相连的S由+4价降低为+3价，则该极为阴极，与b相连的电极为阳极，阳极二氧化硫转化为硫酸，电极反应式：。 【详解】A．根据分析可知，b电极为正极，与其相连的电极为阳极，发生氧化反应，A正确； B．根据装置示意图可知，阴极电极反应：，B错误； C．结合装置示意图，根据得失电子守恒及电荷守恒，吸收池中发生反应的离子方程式为2NO+2+2H2O=N2+4，C正确； D．根据电解质溶液呈电中性，阴极得到2mol电子时，通过阳离子交换膜的氢离子为2mol，D正确； 答案选B。 7．D 【分析】从电池结构中有电源可知，该电池是电解池，从该电池的H+的移动方向可知，H+从b电极向a电极移动，电解池中阳离子从阳极移向阴极，所以a电极是阴极，b电极是阳极，所以b电极连接电源的正极，a电极连接电源的负极； 【详解】A．根据装置可知，该离子交换膜只允许氢离子通过，为质子交换腊，A正确； B．根据分析可知，b电极是电解池的阳极，阳极上发生氧化反应，B正确； C．44gCO2物质的量为1mol，当电极a区消耗1molCO2时，由电极方程式，转移电子16mol，电极b生成O2是H2O中的O失电子，化合价从-2变为0，故得4molO2，C正确； D．a电极是阴极，得电子，从图中可知，a电极上端通入CO2，H+移动到a电极参与反应，硝酸根离子转化为CO(NH2)2，其电极反应式为，D错误； 答案选D。 8．C 【分析】该装置为原电池，废水中的CH3COOH转化为CO2，发生氧化反应，则电极M为负极，电极N为正极；原电池工作时，阴离子移向负极，阳离子移向正极，即海水中的Na+通过阳离子交换膜b移向N极，Cl-通过阴离子交换膜a移向M极，可实现海水淡化，出口R为淡水。 【详解】A．由分析可知，a为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜，A项错误； B．出口R为淡水，B项错误； C．废水中的CH3COOH失去电子生成CO2，电极反应式为CH3COOH+2H2O-8e-=2CO2↑+8H+，C项正确； D．M电极反应式为CH3COOH+2H2O-8e-=2CO2↑+8H+，M极每生成0.1mol CO2的同时生成0.4mol H+，则有0.4mol Cl-移向M极，可从海水中除去0.4mol NaCl，其质量为23.4g，D项错误； 答案选C。 9．C 【分析】该装置是电解池，左侧H2O发生还原反应，为阴极，电极反应式为：；右侧为阳极，电极反应式为：。 【详解】A．与反应的化学方程式为：，根据分析可知，电解过程中转移，可生成4molNiOOH与H2O反应，理论上可获得标准状况下，A正确； B．由两极电极反应式可知，OH-消耗等于生成，因此电解后溶液的物质的量浓度不变，B正确； C．由分析可知，电解时阳极的电极反应式：，C错误； D．由分析中阴阳极电极反应式可得：电解的总反应式：，D正确。 故选C。 10．C 【分析】碳棒上发生CH2=CHCN→NC(CH2)4CN，Pt电极上产生氧气，判断碳棒电极为阴极，Pt电极为阳极。阴极的电极方程式为，阳极的电极方程式为。 【详解】A．根据以上分析，碳棒电极为阴极，甲室为阴极室，碳棒上的电极反应式正确，A正确； B．根据以上分析，在电解工作时乙室消耗水故需要补充水，气体c是氧气，B正确； C．根据以上分析，离子交换膜为阳离子交换膜，H+从右室流向左室，C错误； D．异丙醇是有机物，可以维持电解液pH稳定，并有利于丙烯腈的溶解，D正确； 故选C。 11．B 【分析】 结合该电解池图示中的信息可知，M极发生的是(Q)转化为()的过程，从分子组成上看，该过程中是一个有机物加氢的过程，属于还原反应，故M极为阴极，则N极为阳极。 【详解】A．电解池中，阳离子向阴极移动，故向M极移动，A正确； B．阴极的电极反应式为+2e-+2H2O→+2OH-，烟气中的与阴极产生的发生反应：，故在M极未被还原，B错误； C．外电路上每通过2mol电子时，就有1mol有机物Q在M极上转化为1mol有机物，同时就有1mol有机物在N极上转化为1mol有机物Q，故溶液中有机物Q的质量始终保持不变，C正确； D．N极为阳极，其电极反应式为-2e-→+2H+，D正确； 故答案选B。 12．B 【分析】由图可知，放电时，锂离子由a极移向b极，则放电时，a为负极，电极反应式为，b电极为正极，电极反应式为，充电时，a为阴极，电极方式为，b为阳极，电极反应式为，据此回答， 【详解】A．由分析和图知，放电时从负极材料脱出，经电解质嵌回正极，A正确； B．放电时通过电路电子时，负极生成，正极消耗，电解质不变，B错误； C．充电时电极a为阴极与外接电源负极相连，C正确； D．由分析知，充电时阳极反应为：，D正确； 故选B。 13．D 【分析】根据装置图分析，充电时，Zn电极接电源的负极，作为阴极，发生还原反应，石墨电极接电源的正极，作为阳极，发生氧化反应；放电时，Zn电极为负极，发生氧化反应，石墨电极为正极，发生还原反应。 【详解】A．由CTS的结构图可知，CTS含有氨基和羟基，故CTS是通过氢键形成双螺旋结构，A错误； B．充电时，Zn电极接电源负极，做阴极，发生还原反应，B错误； C．由题可知，隔膜为阳离子交换膜，放电时，Zn2+向正极区迁移，负极区溶液质量不变，C错误； D．充电时，I−在阳极表面放电生成I2，I2与I−结合成，D正确。 故选D。 14．B 【分析】铅蓄电池的总反应：可知，甲电池：放电时，Pb被氧化，为电池负极，PbO2被还原，为电源正极； 乙电池：充电时，M极连电源正极为阳极，阳极发生失电子的氧化反应； N极连电源负极，负极发生得电子的还原反应。 【详解】A．由铅蓄电池的总反应可知，放电时，Pb被氧化，应为电池负极，PbO2被还原，为电源正极，与电源正极相连的M电势更高，所以电势：M极>N极，A项正确； B．充电再长时间，两电池都会达到平衡状态，所以乙电池中的PbO2不会消耗完，B项错误； C．阳极发生失电子的氧化反应，M极的电极反应式为，C项正确； D．理论上，Pb电极每增加96g，电池转移2mol电子，则N电极质量就减少96g，D项正确。 故选B。 15．(1)Cu2++2e-=Cu (2) 铝片 2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑ (3) 纯铜 Cu2++2e-=Cu BD 2.8 【详解】（1）装置甲中存在自发进行的氧化还原反应Zn+Cu2+=Zn2++Cu，锌作负极，发生氧化反应，铜作正极，发生还原反应，故甲中正极上的电极反应式为Cu2++2e-=Cu。 （2）装置乙中存在自发进行的氧化还原反应2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑，负极为铝片，发生氧化反应。 （3）①由电流方向可知，a为电源的正极，M为阳极，b为电源的负极，N为阴极，若要进行粗铜的电解精炼，纯铜作阴极，粗铜作阳极，电解液c选用CuSO4溶液，则N电极的材料是纯铜，N电极反应式是Cu2++2e-=Cu。 A． 电能没有全部转化为化学能，部分转化为热能，故A错误； B． 粗铜中含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质，Al、Zn比铜活泼，会在阳极优先失去电子，故在电解精炼中，电解液中有Al3+、Zn2+产生，故B正确； C． 电解池中阳离子移动向阴极，故溶液中Cu2+向阴极移动，故C错误； D． 粗铜中含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质，Ag、Pt、Au不如铜活泼，在阳极不失电子，会沉积在阳极泥中，故阳极泥中可回收Ag、Pt、Au等金属，故D正确； 故选BD。 ②用惰性电极电解CuSO4溶液，阴极发生反应Cu2++2e-=Cu，阳极发生反应2H2O-4e-=O2↑+4H+，则有关系式：2Cu~O2，若阴极析出Cu的质量为16g，物质的量为，则阳极上产生的氧气为0.125mol，在标准状况下的体积为0.125mol×22.4L/mol=2.8L 。 16．(1) a CH4＋10OH--8e-=CO＋7H2O 减小 (2) 【分析】甲烷发生氧化反应为负极、氧气发生还原反应为正极； 【详解】（1）①由分析可知，电池的负极是a电极，该极的电极反应为CH4＋10OH--8e-=CO＋7H2O。 ②电池总反应为，CH4＋2OH-+2O2=CO＋3H2O；反应消耗氢氧根离子，故工作一段时间后，电解质溶液的碱性变弱，pH减小； （2）用碳酸锂和碳酸钠的熔融盐混合物作电解质，一氧化碳为负极燃气，空气与二氧化碳的混合气为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，正极反应为氧气、二氧化碳发生还原反应生成碳酸根离子，。 17．(1) 吸收 180 (2) ＞ 0.001 25% BC 乙 (3) 正 CO+H2O-2e-=CO2+2H+ 【解析】（1） 根据图分析，1molN2和1molO2完全反应生成NO的反应热为946+498-2×632=180kJ，说明该反应为吸热反应。 （2） ①反应进行到30秒到平衡，故反应进行到10s时，正反应速率大于逆反应速率，0~10s内一氧化氮的物质的量的改变量为0.40-0.35=0.05mol，则根据方程式分析，二氧化碳的变化量为0.05mol，用CO2表示的平均反应速率是 。 ②该条件下，NO的最大转化率为 =25%。 ③A.及时分离出CO2不能增大反应速率；B.适当升高温度能增大反应速率； C.适当压缩容器的容积，增大压强，能增大反应速率；D.充入1molHe，不能改变反应速率。故选BC。 ④催化剂乙作用下反应速率更快，即催化效果更好。 （3） 电极B通入氧气，作为该电池的正极，电极A为负极，是一氧化碳反应生成二氧化碳，溶液为酸性条件，故电极反应为CO+H2O-2e-=CO2+2H+。 【点 18．(1)负 (2) 变大 4OH--4e-=2H2O+O2↑或2H2O-4e-=O2↑+4H+ (3)B (4) 负 2H2+4OH--4e-=4H2O或 H2+2OH--2e-=2H2O 【分析】C、D和电解池中都充满浓KOH溶液，实际是电解水，由C、D中产生的气体体积可知，C中气体为H2，D中气体为O2，则M为阴极，N为阳极，R为电源负极，S为电源正极，B为阳极，A为阴极。 （1） 由分析可知，R为负极； （2） M为阴极，电解消耗水电离生成的H+，生成OH-，则M极对应的电解质溶液的pH变大，生成的OH-移向N电极，故N电极对应的电解质溶液的pH变大；E为浸过含酚酞的Na2SO4溶液的滤纸，由分析可知，B为阳极，则电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑或2H2O-4e-=O2↑+4H+； （3） B为阳极，阴离子()向阳极移动，则滤纸上的紫色点向B方向移动； （4） 当C、D中的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，此时装置变为燃料电池，经过一段时间，C、D中的气体逐渐减少，H2和O2反应生成水，在碱性条件下，C中H2发生氧化反应，C电极为负极，电极反应式为2H2+4OH--4e-=4H2O或 H2+2OH--2e-=2H2O。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$