2.1.共价键模型 随堂检测 2023-2024学年下学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修2

2.1.共价键模型随堂检测2023-2024学年下学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．下列含有共价键和离子键的氧化物是 A．NaOH B．MgO C．Al2O3 D．CaO2 2．N2O与CO在催化剂作用下反应过程如图所示。下列说法正确的是 A．CO、CO2、N2O均为酸性氧化物 B．N2、CO2中均含有极性共价键 C．该反应既属于氧化还原反应又属于置换反应 D．该反应的催化剂是Pt2O+ 3．下列说法正确的是 A．键长与成键原子的半径大小和共用电子对数目有关 B．元素周期表中第ⅠA族和第ⅦA族元素的原子间不能形成共价键 C．分子可表示为，分子的键角为180° D．键能为，则完全分解成和时，吸收的热量是2×462.8kJ 4．下列说法正确的是 A．中夹角比中的小 B．常温下，乙酸易溶于水，则苯甲酸也易溶于水 C．酸性：CF3COOH < CH3COOH D．氢原子核外只有一个电子，它产生的原子光谱中只有一根或明或暗的线 5．下列物质中，含有离子键的是 A．HCl B．CO2 C．MgCl2 D．CH4 6．已知：(白磷，固体)转化为P(红磷，固体)放出能量。下列说法错误的是 A．红磷比白磷稳定 B．该反应的能量变化如图所示 C．二者互为同素异形体 D．白磷中含有非极性共价键 7．硫代碳酸钠能用于处理废水中的重金属离子，可通过如下反应制备：NaHS(s)＋CS2(l)=Na2CS3(s)+ H2S(g)，下列说法不正确的是 A．Na2CS3能被氧化 B．Na2CS3溶液显碱性 C．该制备反应是熵减过程 D．CS2的热稳定性比CO2的差 8．常温下，化学键断裂形成气态原子所需要的能量用E表示．结合表中信息判断下列说法不正确的是 共价键 H-H H-F H-Cl H-I 436 157 565 431 297 A． B．表中最稳定的共价键是键 C． D． 9．下列物质中属于含有共价键的盐的是 A．CaCl2 B．Na2CO3 C．KOH D．H2S 10．下列有关键和键说法正确的是 A．键可以绕键轴旋转，键不能 B．键是原子轨道“肩并肩”式重叠，键是原子轨道“头碰头”式重叠 C．H-O是p-p 键 D．键和键的电子云形状特征都是轴对称 11．TiO2可以催化分解CO2实现碳元素的循环利用，其催化反应机理如下。下列说法正确的是 A．过程①催化剂TiO2被氧化 B．过程Ⅱ涉及共价键的断裂 C．该反应为2CO22CO+O2，△H>0 D．使用催化剂降低了反应的焓变，使CO2分解速率加快 12．下列说法错误的是(设NA为阿伏加德罗常数的值) A．CH4分子呈正四面体形 B．78 g Na2O2晶体中阴阳离子总数为3 NA C．3.4 g氨气中含有N﹣H键的数目为0.3 NA D．1 molCl2与足量的铁粉完全反应，转移的电子数为2NA 13．下列关于键长、键能和键角的说法中正确的是 A．键长是指两个原子之间的距离 B．键长越长，共价化合物越稳定 C．键能可以表示共价键的强弱程度 D．键角、键能共同决定分子的空间构型 14．BMO(Bi2MoO6)是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图所示．下列说法正确的是 A．该过程的总反应：C6H6O+O26CO2+3H2O B．该过程中BMO表现较强氧化性 C．降解产物中的分子中含有极性共价键和非极性共价键 D．①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为3：1 15．“氮的固定”对保障人类生存具有重大意义。一种新型合成氨的原理如图所示：下列说法错误的是（    ） A．热稳定性：NH3＞H2O B．Li3N中含有的化学键类型只有离子键 C．N2的电子式为 D．如图所示过程的总反应方程式：2N2＋6H2O4NH3＋3O2 16．X、Y、Q、W、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，W与Y位于同一主族，X、Y、Z三种元素可组成用于隐形飞机中吸收微波的物质R(结构如图)，Q元素单质可用作铝热反应的引燃剂。下列说法正确的是 A．同一周期中，第一电离能比Q小的只有一种 B．电负性：Y>W>X C．物质R吸收微波时，分子内的σ键会断裂 D．简单气态氢化物的还原性：W>Y 17．下列化学用语表达错误的是 A．硬脂酸：C17H35COOH B．基态Cr原子的核外电子排布不符合构造原理 C．基态Se原子的核外电子排布式：[Ar]4s24p4 D．用原子轨道表示H-Cl的s-pσ键形成的示意图： 18． A、B、C、D是原子序数依次增大的前四周期元素，A 元素原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相同； B元素原子的价层电子排布式是 其中C元素的部分电离能如下表； 含D元素的化合物焰色试验火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃)。下列说法正确的是 元素 电离能(kJ·mol ) I I₂ I₃ I₄ C 578 1817 2745 11575 A．离子半径大小：C>A>B B．工业上可以用热还原法冶炼C C．化合物DB3中只含有离子 D．元素 D的核外电子运动具有10种不同的空间运动状态 19．四种主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同的电子层结构，X的原子半径是四种短周期主族元素原子中最大的，Y与W同主族且Y元素的核电荷数为W元素的2倍，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法中正确的是 A．简单离子半径： B．Y与Z可形成化合物，其电子式为： C．液态，汽化需克服共价键 D．X、Y元素在自然界中均不能以游离态存在 20．X、Y、Z、W四种短周期元素位于三个不同的周期，Y、Z同周期，且原子序数依次增大。它们能形成结构如图所示的分子，下列推断错误的是 A．X、Z原子之间形成的是极性共价键 B．最简单气态氢化物的沸点：Y＞Z C．Y、Z、W分别与X可形成18电子分子 D．最高价含氧酸的酸性：W>Y 21．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z分别位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确的是 A．WZ2分子中所有原子最外层都为8电子结构 B．WX2、ZX2的化学键类型相同 C．WX2是以极性键结合成的直线型分子 D．原子半径大小顺序W＜X＜Y＜Z 22．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．20gD2O中含有的中子数为8NA B．124g白磷(P4)分子中，磷磷键数目为4NA C．标准状况下，2.24L乙烯中所含σ键数目为NA D．3.4g氨气中含有N—H键的数目为0.6NA 23．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．l mol熔融的AlCl3中含有的离子数目为4NA B．34 g中含有的极性键数目为2NA C．常温下1 LpH=11的NaClO溶液中，H2O电离出的OH-数为0.001NA D．22.4 LH2S发生反应4O2F2+H2SSF6+2HF+4O2，转移的电子数为8NA 24．我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程，该历程示意图如下所示。 下列说法不正确的是 A．该反应的原子利用率为 B．过程中有键发生断裂 C．①②的过程放出能量，形成了非极性键 D．该反应中没有元素化合价发生变化 25．已知X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的前20号主族元素，且只有X、M为金属元素，Y的简单氢化物是最稳定的非金属氢化物。工业上用等物质制备电池电解质时，XY、是其中间产物。下列叙述错误的是 A．XY与均是离子化合物 B．分子中各原子最外层均满足8电子结构 C．原子半径：M>Z>W D．Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸 二、填空题 26．氮气的化学性质很不活泼，通常很难与其他物质发生化学反应。请你写出氮分子的电子式和结构式，并分析氮分子中氮原子的轨道是如何重叠形成化学键的。 27．已知下列化学键的键能： 化学键 键能 347 193 142 497.3 467 363.5 276 391 247 回答下列问题： (1)过氧化氢不稳定，易发生分解反应，利用键能数据计算该反应的焓变为 ． (2)的键能逐渐减小，原因是 ，据此可推测键的键能范围为 键键能< ． (3)有机物是以碳骨架为基础的化合物，即碳原子间易形成C-C长链，而氮原子与氮原子间、氧原子与氧原子间难形成N-N长链和O-O长链，原因是 ． 28．某些共价键的键能数据如下表(单位：kJ·mol-1)： 共价键 H—H Cl—Cl Br—Br H—Cl H—I 键能 436 243 193 432 298 共价键 I—I N≡N H—O H—N 键能 151 946 463 393 (1)把1molCl2分解为气态原子时，需要 (填“吸收”或“放出”) kJ能量。 (2)由表中所列化学键形成的单质分子中，最稳定的是 ，最不稳定的是 ；形成的化合物分子中最稳定的是 。 (3)试通过键能数据估算H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)的反应热 。 (4)1919年，Langmuir提出等电子原理：原子总数相同、价电子总数相同的微粒，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。根据上述原理，写出一种与互为等电子体的分子 。 (5)元素H、N、O第一电离能由小到大的顺序为 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D A A C B C D B A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C C C D A D C D B B 题号 21 22 23 24 25 答案 D D C D D 1．D 【详解】A．NaOH含有离子键和共价键，但不是氧化物，A不符合题意； B．MgO中只含离子键，不含共价键，B不符合题意； C．Al2O3中只含离子键，不含共价键，C不符合题意； D．CaO2含有钙离子和过氧根形成的离子键、O原子和O原子形成的共价键，且属于氧化物，D符合题意； 综上所述答案为D。 2．D 【详解】A．CO是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，故A错误； B．N2只含氮氮三键，氮氮三键为非极性共价键，故B错误； C．该反应的方程式为N2O+CO=CO2+N2，反应过程中N元素和C元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，但反应物为两种化合物，不属于置换反应，故C错误； D．由图可知，Pt2O+先消耗后生成，为该反应的催化剂，故D正确； 故答案选D。 3．A 【详解】A．成键原子的半径越小，则核间距越小，两原子间共用电子对数目越多，键长越短，A项正确； B．元素周期表中第ⅠA族的H是非金属元素，通过共价键与第ⅦA族的卤族元素形成HX，B项错误； C．分子中两个的夹角为105°，空间结构是V形，C项错误； D．断裂2mol键吸收2×462.8kJ能量，完全分解成和时，断裂，同时形成0.5mol氧氧键和，故放出的热量小于2×462.8kJ，D项错误。 故选：A。 4．A 【详解】A．的中心原子S原子的价层电子对数为，有1对孤电子对，为sp3杂化，而SO3中没有孤电子，为sp2杂化，故亚硫酸根中的O−S−O 夹角比中的小，A正确； B．乙酸中甲基为憎水基，羧基为亲水基，后者占主导，则乙酸易溶于水，苯甲酸中苯环为憎水基，羧基为亲水基，前者占主导，则苯甲酸微溶于水，B错误； C．电负性F>H，则吸电子能力F>H，吸电子能力增强导致羧基中氢更容易被电离出来，导致酸性增强，故，C错误；   D．氢原子产生的光谱是线状谱，不是只有一根或明或暗的线，D错误； 故选A。 5．C 【详解】A.氯化氢为共价化合物，化合物中只含有共价键，故A不符合题意； B.二氧化碳为共价化合物，化合物中只含有共价键，故B不符合题意； C.氯化镁为离子化合物，化合物中只含有离子键，故C符合题意； D.甲烷为共价化合物，化合物中只含有共价键，故D不符合题意； 故选C。 6．B 【分析】P4(白磷，固体)转化为P(红磷，固体)放出能量，则白磷能量高于红磷，由此分析回答； 【详解】A．能量越低越稳定，红磷能量低，更稳定，A正确； B．白磷的能量高于红磷，该图示不能反应该反应的能量变化，B错误； C．白磷和红磷为同一元素形成的不同单质，互为同素异形体，C正确； D．白磷中P与P之间形成非极性共价键，D正确； 故选B。 7．C 【详解】A． 中硫元素为-2价，还原性比较强，能被氧化，故A正确； B． 类比溶液，O与S同主族，可知溶液显碱性，故B正确； C． 由反应方程式可知，固体与液体反应制备了硫化氢气体，故该制备反应是熵增过程，故C错误； D．S的原子半径比O大，故C=S键长比C=O键长长，键能小，故的热稳定性比的低，故D正确； 故选C。 8．D 【详解】A．溴原子半径大于氯原子小于碘原子，原子半径越大，相应的化学键的键能越小，分析表中数据可知，A正确； B．键能越大，断裂该化学键需要的能量就越多，形成的化学键越稳定，表中键能最大的是，所以最稳定的共价键是键，B正确； C．氢气断裂键变为氢原子，破坏化学键时吸收能量，故，C正确； D．依据焓变=反应物总键能-生成物总键能，计算反应的，D错误； 答案选D。 9．B 【详解】A．CaCl2由Ca2+和Cl-构成，只含有离子键，A不合题意； B．Na2CO3由Na+和构成，中含有碳氧共价键，B符合题意； C．KOH中虽然含有氧氢共价键，但它属于碱，C不合题意； D．H2S中虽然含有硫氢共价键，但它属于氢化物或硫化物，不属于盐，D不合题意； 故选B。 10．A 【详解】A．σ键为单键，可以绕键轴旋转，π键在双键、叁键中存在，不能绕键轴旋转，A正确； B．σ键电子云重叠程度较大，是原子轨道“头碰头”式重叠，π键电子云重叠程度较小，是原子轨道“肩并肩”式重叠，B错误； C．H-O是H的1s轨道与O的2p轨道“头碰头”形成的，是s-pσ键，C错误； D．σ键的电子云形状特征是轴对称，π键的电子云形状特征是镜面对称，D错误； 故选A。 11．C 【详解】A．由图可知，过程①中+4价的Ti得到1个电子化合价降低为+3，发生还原反应，A错误；   B．由图可知，过程Ⅱ没有共价键的断裂，B错误； C．TiO2可以催化分解CO2生成CO和氧气，总反应为2CO22CO+O2，分解过程中吸收能量，故含有△H>0，C正确； D．催化剂只能降低反应的活化能，不能降低总反应的焓变，D错误； 故选C。 12．C 【详解】A．CH4分子是以碳原子为中心，四个氢原子为顶点形成的正四面体形结构，故A正确； B．78 g Na2O2的物质的量为1mol，构成Na2O2的阳离子是Na+，阴离子是，所以在1mol晶体中阴阳离子总数为3 NA，故B正确； C．3.4 g氨气的物质的量为0.2mol，1个NH3分子中含有3个N﹣H键，则0.2molNH3中含有N﹣H键的数目为0.6 NA，故C错误； D．1 molCl2与足量的铁粉完全反应，Cl2被完全消耗，所以转移的电子数为2NA，故D正确； 故选C。 13．C 【详解】A．键长是构成化学键的两个原子的核间距，故A错误； B．键长越长，化合物越不稳定，故B错误； C．共价键的强弱可以用键能来衡量，故C正确； D．键长和键角共同决定分子的空间结构，故D错误； 答案选C。 14．D 【详解】A. 该过程用光催化降解苯酚生成二氧化碳和水，所以反应：C6H6O+7O2 6CO2+3H2O，故A不正确； B. 该过程中BMO是催化剂，BMO与O2在光作用下，BMO被氧化成BMO+，故B不正确； C. 降解苯酚的产物为二氧化碳和水，二氧化碳和水分子中都只含有极性共价键，故C不正确； D. ①中1molO2-要得到3mol电子，而②中1molBMO+变为1molBMO只要得到1mol电子，根据氧化还原反应得失电子相等，所以①、②中被降解的苯酚的物质的量之比为3：1，故D正确； 答案选D。 15．A 【详解】A．非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性O＞N，热稳定性：H2O＞NH3，故A错误； B．N原子最外层5个电子，得3个电子形成N3-，Li失去1个电子，形成Li+，Li+和N3-之间形成离子键，Li3N中含有的化学键只有离子键，故B正确； C．N原子最外层5个电子，两个N原子各用三个电子形成叁键后还剩一个未成键电子对，N2的电子式为，故C正确； D．由图中进入体系的是N2、H2O，是反应物，出体系的是NH3、O2，为生成物，反应条件为通电，该图所示的总反应式为：2N2＋6H2O4NH3＋3O2，故D正确； 答案选A。 16．D 【分析】X、Y、Q、W、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，则Y为C元素；W与Y位于同一主族，则W为Si元素；Q元素单质可用作铝热反应的引燃剂，则Q为Mg元素；结合物质的结构式可知，X可形成1对共用电子对，则X为H元素，Z可形成2个共价单键，则根据满8电子稳定原则可知，Z最外层电子数为6，且位于第三周期，所以Z为S元素。 【详解】A．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，镁原子的3s轨道为稳定的全充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则钠元素、铝元素的第一电离能小于镁元素，故A错误； B．硅元素的电负性小于氢元素，故B错误； C．σ键比π键牢固，所以物质R吸收微波时，分子内的π键会断裂，故C错误； D．元素的非金属性越强，简单氢化物的热稳定性越强、还原性越弱，碳元素的非金属性强于硅元素，所以硅烷的还原性强于甲烷，故D正确； 故选D。 17．C 【详解】A．硬脂酸的分子式为C17H35COOH，故A正确； B．基态Cr原子的价电子排布式为3d54s1，不符合构造原理，故B正确； C．基态Se原子的核外电子排布式：[Ar]3d104s24p4，故C错误； D．HCl形成过程中，H原子的s轨道与Cl原子的p轨道形成s-pσ键，用原子轨道表示H-Cl的s-pσ键形成的示意图：，故D正确； 选C。 18．D 【分析】A元素原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相同，即2p轨道上有3个自旋方向相同的的电子，核外电子排布式为1s22s22p3，故A为N元素，B元素原子的价层电子排布式是ns2np2n，即为2s22p4，B为O元素，根据C元素的电离能，失去3个电子后很难失去电子，即最外层为3个电子，原子序数依次增大，即C为Al元素，含D元素的化合物焰色试验火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，该元素为K元素。 【详解】A．Al3+、O2-、N3-的电子数相等，核电荷数越大，半径越小，则离子半径大小：N3->O2->Al3+，故A错误； B．Al是活泼金属，工业上是电解熔融的氧化铝冶炼Al，故B错误； C．KO3是离子化合物，含有离子键，中含有共价键，故C错误； D．K的核外电子排布为1s22s22p63s23p64s1，含有电子的轨道有10个，核外电子运动具有10种不同的空间运动状态，故D正确； 故选D。 19．B 【详解】四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X是纳；Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性，说明这种盐不水解，Z只能是第三周期的非金属元素，且Z的氢化物的水溶液属于强酸，则Z是氯；W、X的简单离子具有相同电子层结构，Y与W同主族且Y元素的核电荷数为W元素的2倍则W是氧，Y是硫。电子层数多半径大，电子层结构相同时，原子序数小半径反而大，则X、W、Z简单离子半径大小顺序是：，A错误；Y与Z可形成多种化合物，如等，的电子式为：，B正确；三氧化硫分子间存在分子间作用力，从液态变成气态，需要克服分子间作用力，C错误；硫在自然界中有游离态形式，D错误。 20．B 【分析】X、Y、Z、W四种短周期元素位于三个不同的周期，且原子序数依次增大，则X为H元素，Y能形成4个共价键，则Y为C元素或Si元素；Z能形成三个共价键，则Z为N元素或P元素；W能形成2个共价键，则W为O元素或S元素，Y、Z、W原子序数依次增大，且分布于第二周期和第三周期，则Y只能为C元素，W只能为S元素，Y、Z同周期，Z只能为N元素。综上，X、Y、Z、W分别为H元素、C元素、N元素、S元素，据此分析解题。 【详解】A．X为H元素，Z为N元素，不同种非金属原子之间形成极性共价键，故A正确； B．Y为C元素，Y的最简单气态氢化物为CH4，Z为N元素，其气态氢化物为NH3，由于NH3分子间存在氢键，其气态氢化物的沸点比CH4高，B错误； C．Y为C元素，Z为N元素，W为S元素，X为H元素，分别和H元素可以形成C2H6、N2H4、H2S，均为18电子分子，故C正确； D．非金属性：S＞C，则最高价含氧酸的酸性：H2SO4＞H2CO3，即W＞Y，故D正确； 故选B。 21．D 【分析】Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍，根据核外电子排布规律可知，Y原子的最外层电子数为4，则Y的原子序数应该是14，即Y是Si，所以W是C；W与X可形成共价化合物WX2，则X为O，X与Z分别位于同一主族，则Z为S。从而得出W、X、Y、Z分别为C、O、Si、S。 【详解】A．W与X可形成共价化合物为CO2，其电子式为，则分子中所有原子最外层都为8电子结构，A正确； B．WX2、ZX2分别为CO2、SiO2，C与O、Si与O之间的化学键都是极性键，类型相同，B正确； C．CO2分子呈直线形结构，则CO2是以极性键结合成的直线型分子，C正确； D．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下，原子半径逐渐增大，所以原子半径大小顺序O＜C＜S＜Si，D不正确； 故选D。 22．D 【详解】A．20gD2O的物质的量为，而D2O中含10个中子，故1molD2O中含中子为10NA，故A错误； B．白磷晶体为正四面体，晶体中含有6个磷磷键，124g白磷(P4)的物质的量为，则磷磷键数目为6NA，故B错误； C．标准状况下，2.24L乙烯的物质的量为，而1mol乙烯中含5molσ键，故0.1mol乙烯中含σ键数目为0.5NA，故C错误； D．3.4g氨气的物质的量为，而1mol氨气中含3molN-H键，故0.2mol氨气中含N—H键的数目为0.6NA，故D正确； 故选；D。 23．C 【详解】A．AlCl3是共价化合物，其中不含有离子，因此l mol熔融的AlCl3中含有的离子数目为0，A错误； B．在该化合物分子中含有2个C-O极性键、4个C-H极性键，共6个极性共价键，34 g该物质的物质的量是0.5 mol，则其中含有的极性键的物质的量是3 mol，故含有的极性键数目为3NA，B错误； C．常温下1 LpH=11的NaClO溶液中c(H+)=10-11 mol/L，则由于常温下Kw=10-14，则c(OH-)=10-3 mol/L，n(OH-)=10-3 mol/L×1 L=10-3 mol，溶液中OH-就是水电离产生，故该溶液中H2O电离出的OH-数为0.001NA，C正确； D．未指明气体所处的外界条件，因此不能根据气体体积确定气体的物质的量，也就不能计算反应过程中转移电子的数目，D错误； 故合理选项是C。 24．D 【分析】从图中可以看出，CH4选择性活化，断裂C-H键，甲烷分子中的C原子、断键后产生的H原子与催化剂形成共价键；CO2中的C原子与甲基中的C原子间相互接近并形成C-C键；夺氢后H原子与催化剂间的共价键断裂，并形成O-H共价键，回答问题； 【详解】A．该反应总反应为CH4+CO2→CH3COOH，原子利用率为100%，该选项正确，A不符合题意； B．由分析可知，该反应中有C-H极性键的断裂，该选项正确，B不符合题意； C．根据图像可知①→②过程放出能量且形成了碳碳单键，而碳碳单键属于非极性键，该选项正确，C不符合题意； D．甲烷中碳元素-4价，乙酸分子甲基上的碳-3价，羧基上的碳+3价，该选项错误，D符合题意； 故选D。 25．D 【分析】X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的前20号主族元素，且只有X、M为金属元素，Y的简单氢化物是最稳定的非金属氢化物，则Y为F；MY2中Y为-1价，则M为+2价，所以M为Ca；XY中Y为-1价，则X为+1价，则X为Li；XZF6中，X为+1价，Y为-1价，则Z为+5价，则Z为P；MW2中，M为+2价，则W为-1价，则W为Cl，因此X、Y、Z、W、M分别为Li、F、P、Cl、Ca元素，据此作答。 【详解】A．X、Y、W、M分别为Li、F、Cl、Ca元素，XY为LiF和为CaCl2，均为离子晶体，故A正确； B．Z、W分别为P、Cl元素，为PCl3的中心原子P的价层电子对数为，P与Cl为单键连接，因此各原子最外层均满足8电子结构，故B正确； C．Z、W、M分别为P、Cl、Ca元素，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，质子数越多，原子半径越小，故原子半径：Ca>P>Cl，故C正确； D．Z为P元素，P的最高价氧化物对应的水化物H3PO4是弱酸，故D错误； 故答案选D。 26．氮原子p轨道与氮原子中的p轨道以“头碰头”相互重叠，形成一个σ键；氮原子中另外两个p轨道与氮原子中的两个p轨道以“肩并肩”相互重叠，形成两个π键 【解析】略 27． 键长依次增长 键键能较大，较稳定，因而易形成长链，而、键键能小，不稳定，易断裂，因此难以形成、长链 【详解】(1)反应物总键能-生成物总键能； (2)键长越小，键能越大，、、的键长依次增长，因而键能依次减小；、、的键长依次增长，因而键能依次减小，的键能介于和的键能之间，即键键能； (3)有机物是以碳骨架为基础的化合物，即碳原子间易形成C-C长链，而氮原子与氮原子间、氧原子与氧原子间难形成N-N长链和O-O长链，原因是键键能较大，较稳定，因而易形成长链，而键、O-O键键能小，不稳定，易断裂，因此难以形成键、O-O长链。 28．(1) 吸收 243 (2) N2 I2 H2O (3)-185kJ/mol (4)SO2或O3 (5)H<O<N 【详解】（1）断裂化学键吸收热量，根据表中数据可知，把1mol Cl2分解为气态原子时吸收243kJ能量，故答案为：吸收；243； （2）键能越大，化学键越强，物质越稳定，因此表中所列化学键形成的单质分子中，最稳定的是N2，最不稳定的是I2，形成的化合物分子中最稳定的是H2O，故答案为：N2；I2；H2O； （3）根据ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能可知，ΔH=436kJ/mol+243kJ/mol-2×432kJ/mol=-185kJ/mol，故答案为：-185kJ/mol； （4）含有3个原子，价电子总数为(5+6×2+1)=18，则与之互为等电子体的分子有SO2或O3，故答案为：SO2或O3； （5）同周期主族元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，N原子2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的，因此第一电离能：O＜N， N、O的第一电离能高于H，因此H、N、O第一电离能由小到大的顺序为：H<O<N，故答案为：H<O<N。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$