2.1.共价键模型 课后练习 2023-2024学年下学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修2

2.1.共价键模型课后练习2023-2024学年下学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是 A． B．NaCl C． D．NaOH溶液 2．下列物质中，含有非极性共价键的是 A．NH4Cl B．H2S C．CO2 D．Na2O2 3．下列说法中不正确的是 A．气体单质中，一定有σ键，可能有π键 B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键 C．一般σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强 D．N2分子中有1个σ键，2个π键 4．下列相互作用不属于化学键的是 A．分子间相互作用 B．离子键 C．共价键 D．金属键 5．下列说法中，错误的是 A．氧原子有两个未成对电子，因而能形成2个共价键 B．氧原子可以形成H2O、H2O2，也可能形成H3O C．已知 H2O2的分子结构是，在H2O2中只有σ键没有π键 D．已知 N2的分子结构是NN，在N2中有1个σ键和2个π键 6．下列物质中既含有共价键又含有离子键的是 A．Na2O B．CaCl2 C．KOH D．HCl 7．乙醛发生银镜反应的化学方程式为CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH2Ag↓＋CH3COONH4＋3NH3↑＋H2O。下列说法正确的是 A．CH3CHO分子中σ键与π键的比例为6∶1 B．基态C的原子轨道表示式为 C．NH3的电子式为 D．可以通过红外光谱仪来测定CH3CHO的相对分子质量 8．我国“祝融号”火星车在2021年5月15日7时18分登陆火星，发现火星矿脉中含有原子序数依次增大的短周期主族元素a、b、c、d．已知a、d同主族，d的基态原子最外层有2个未成对电子，b的氢化物可用于蚀刻玻璃，c与d最外层电子数之和等于8.下列说法正确的是。 A．a和b两元素不能形成化合物 B．c的氧化物中只含离子键 C．简单离子半径：d>a>b>c D．简单氢化物的稳定性：a的氢化物＜d的氢化物 9．下列各组微粒中，都互为等电子体的是 A．CO、NO、NaH、N2 B．SO2、、、CNO- C．、、BeCl2 D．SiF4、、、 10．下列关于共价键的叙述，正确的是 A．σ键键能一定比π键键能大，且σ键与π键电子云均为镜面对称 B．C－C键的键长比C=C键长，C=C键的键能是C－C键的两倍 C．分子中有σ键不一定有π键，有π键则一定有σ键 D．根据等电子体原理判断，1molNO+离子含有π键的数目为1NA 11．下列关于σ键和π键的说法中，错误的是 A．所有的σ键的强度都比π键大 B．σ键是原子轨道“头碰头”式重叠，π键是原子轨道“肩并肩”式重叠 C．s—sσ键与s—pσ键的电子云形状的对称性相同 D．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转 12．下列说法中，不正确的是 A．H2分子中σ键由原子轨道“头碰头”重叠形成 B．N2分子中的π键为p-pπ键，π键不能绕键轴旋转 C．HCl分子中的σ键为s-sσ键 D．符号3px的含义是第三个电子层沿x轴方向的p轨道 13．侯氏制碱法主要反应原理：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。下列说法正确的是 A．Cl-的结构示意图： B．NH4Cl的电子式： C．共价键的键角由大到小：CO2＞NH3＞H2O D．NaHCO3溶于水水解：+H2O+H3O+ 14．某水合氨基酸锌结构如图所示。下列说法正确的是 A．中子数为10的氧原子可表示为 B．第一电离能： C．基态的核外电子排式为 D．分子中含有8个键 15．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 mol NH4F晶体中含有的共价键数目为3NA B．常温下，将7.1gCl2通入水中，转移的电子数目为0.1NA C．12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数目为0.2NA D．和(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为 16．近日，广东工业大学生态环境与资源学院韩彬课题组实现在天然水体中一步双电子光催化氧还原反应(ORR)高效光合成，其反应历程的相对能量变化如图所示：    注：C-COFs、FS-COFs代表不同催化剂，代表吸附在催化剂表面。 下列叙述错误的是 A．由制备是焓减反应 B．、不影响焓变 C．上述反应中π键没有变化 D．吸附的作用力大于 17．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．晶体中化学键的数目为 B．1mol中含σ键的数目为 C．90g葡萄糖和醋酸的混合物中碳原子数目为 D．标况下与充分反应生成HClO的数目为 18．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．60g NaHSO4固体中含有H+的数目为0.5NA B．12g金刚石中含有碳碳单键的数目为2NA C．1.0mol Cl2与1.0mol CH4在光照下反应，生成CH3Cl的分子数为NA D．0.1mol环氧乙烷()中含有σ键的数目为0.3NA 19．下列分子中含π键的是 A．CH4 B．C2H4 C．C2H5Cl D．CH3CH2OH 20．水煤气变换[]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。我国科学家在这一变换中利用双功能催化剂突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题。反应历程如图所示： 下列说法不正确的是 A．使用该双功能催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率 B．过程Ⅰ为吸热过程、过程Ⅲ为放热过程 C．过程Ⅲ生成了具有非极性共价键的、 D．图示中的2个分子均参与了反应过程 21．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标况下，11.2LC3H8含有极性键数目为5NA B．1mol[Cu(H2O)4]2+中含σ键数目为12NA C．31g白磷分子中含有的σ键数目为NA D．78gNa2O2与足量H2O反应后转移的电子数目为2NA 22．下列化学用语正确的是 A．中子数为18的氯原子： B．反-2-丁烯的分子的球棍模型： C．分子中键的形成： D．基态氧原子价电子排布图： 23．下列叙述错误的是 A．二氧化碳分子的比例模型： B．的化学性质与基本相同 C．H2O2的电子式： D．Na2S2O8中含有非极性共价键 24．制备苯甲酸甲酯的一种反应机理如图(其中Ph—代表苯基)。下列说法错误的是    A．化合物2到化合物3的过程，存在极性键的断裂和生成 B．化合物4到化合物5的过程，体现了还原性 C．苯甲酸甲酯分子中所有C和O原子可能共平面 D．制备苯甲酸甲酯的化学方程式为 25．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．34g 中含有的极性键数目为2 B．通常条件下，46g二氧化氮与四氧化二氮的混合气体中的原子数为3 C．50mL 18.4浓硫酸与足量铜微热反应，生成分子的数目为0.46 D．在含4mol Si－O键的石英晶体中，氧原子的数目为4 二、填空题 26．π键 形成 由两个原子的p轨道“ ”重叠形成 p-p π键 特征 π键的电子云具有 性，即每个π键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为 ；π键 旋转；不如σ键 ，较易 27．填空题 (1)下列五种物质中，①H2O   ②O2  ③Na2O2   ④NaOH   ⑤NaBr，只存在共价键的是 ，只存在离子键的是 ，既存在离子键又存在共价键的是 ，含有极性键的是 ，是非极性分子的是 。(填编号) (2)对于Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑，改变下列条件对生成氢气的速率有何影响？(填“增大”“减小”或“不变”) ①降低温度： ；              ②增大盐酸浓度： ； ③增加铁丝的用量： 。         ④加入催化剂： 。 28．某些共价键的键能数据如下表(单位：kJ·mol-1)： 共价键 H—H Cl—Cl Br—Br H—Cl H—I 键能 436 243 193 432 298 共价键 I—I N≡N H—O H—N 键能 151 946 463 393 (1)把1 mol Cl2分解为气态原子时，需要 (填 “吸收”或“放出”) kJ能量。 (2)由表中所列化学键形成的单质分子中，最稳定的是 ，最不稳定的是 ；形成的化合物分子中最稳定的是 。 (3)试通过键能数据估算下列反应的反应热：H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH= 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D A A B C A C D C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A C C B D C C B B C 题号 21 22 23 24 25 答案 B C C B B 1．A 【详解】只含离子键，只含共价键，溶液是混合物，A项符合题意。 2．D 【详解】A．氯化铵中含有氯离子和铵根之间形成的离子键，以及氮原子和氢原子形成的极性共价键，故A不符合题意； B．H2S中只含有硫原子和氢原子形成的极性共价键，故B不符合题意； C．CO2中只含有碳原子和氧原子形成的极性共价键，故C不符合题意； D．Na2O2中含有氧原子和氧原子形成的非极性共价键，故D符合题意； 综上所述答案为D。 3．A 【详解】A．气体单质中可能不存在化学键，如稀有气体单质，A错误； B．两个原子之间形成共价键时，头碰头重叠的轨道只能有一组，即两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键，π键可以有一条或两条，B正确； C．σ键是头碰头的重叠，π键是肩并肩的重叠，一般σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强，C正确； D．N2分子中两个N原子共用三对电子，即三个共价键，有1个σ键，2个π键，D正确； 综上所述答案为A。 4．A 【详解】化学键是纯净物分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称。离子键是通过原子间电子转移，形成正负离子，由静电作用形成的；共价键是通过原子间共用一对或多对电子形成的；金属键是由多个原子共用一些自由流动的电子形成的。分子间相互作用不属于化学键，故选A。 5．B 【详解】A．氧原子有两个未成对电子，其余4个电子形成2对，还缺少两个电子达到8电子稳定结构，因而能形成2个共价键，A正确； B．根据共价键的饱和性可知，氧原子最多形成2个共价键，所以不存在H3O分子，B错误； C．根据H2O2的分子结构可知，其分子中均为单键，没有双键或三键，即在H2O2中只有σ键没有π键，C正确； D．N2的分子结构是NN，形成氮氮三键，三键中有1个σ键和2个π键，D正确； 综上所述答案为B。 6．C 【详解】A．Na2O中只有钠离子与氧离子形成的离子键，故A错误； B．CaCl2只有钙离子与氯离子形成的离子键，故B错误； C．KOH中钾离子和氢氧根之间存在离子键，氢氧根离子中氧原子和氢原子之间存在共价键，故C正确； D．HCl中氢原子和氯原子之间只存在共价键，故D错误； 故答案为C。 7．A 【详解】A．该分子中含有4个C-Hσ键、1个C-Hσ键，1个C=O中含有1个 σ键、1个π键，所以σ键与π键的比例为6∶1，故A正确； B．基态碳原子的核外电子排布式为1s22s22p2，根据洪特规则，2p轨道上的2个电子应该分别在2个轨道上，且自旋方向相同，故其轨道表示式为，故B错误； C．漏写N原子的孤电子对，氨气分子的电子式为，故C错误； D．红外光谱测定分子中存在的化学键，质谱仪测定相对分子质量，故D错误； 故选：A。 8．C 【分析】原子序数依次增大的短周期主族元素a、b、c、d；b的氢化物可用于蚀刻玻璃，b为氟； d的基态原子最外层有2个未成对电子， c与d最外层电子数之和等于8，且cd原子序数大于9，则c为镁、d为硫；已知a、d同主族，a为氧； 【详解】A．a和b两元素能形成化合物OF2，A错误； B．镁的氧化物过氧化镁中含有氧氧共价键，B错误； C．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；简单离子半径：d>a>b>c，C正确； D．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，简单氢化物的稳定性：a的氢化物>d的氢化物，D错误； 故选C。 9．D 【分析】原子数总数相同、价电子总数相同的微粒，互称为等电子体，据此分析判断。 【详解】A．CO、NO、NaH、N2都含有2个原子，其价电子总数分别为：10、10、2、10，不是等电子体，故A不选； B．SO2、、、CNO-都含有3个原子，其价电子总数分别为：18、16、16、16，不是等电子体，故B不选； C．、、BeCl2含有原子数分别为：4、4、3个原子，其价电子总数分别为：24、24、16，不是等电子体，故C不选； D．SiF4、、、都含有5个原子，其价电子总数分别为：32、32、32，32，是等电子体，故D选； 故选D。 10．C 【详解】A．σ键为“头碰头”方式重叠形成的，为轴对称，π键为 “肩并肩”方式重叠形成的，为镜面对称，A错误； B．C－C键的键长比C=C键长，C=C键的键能大于C－C键的键能且小于其两倍，B错误； C．σ键能单独存在，而π键不能单独存在；分子中有σ键不一定有π键，有π键则一定有σ键，C正确； D．NO+离子与N2为等电子体，根据等电子体原理判断，则1个离子中含有2个π键，1molNO+离子含有π键的数目为2NA，D错误； 故选C。 11．A 【详解】A．一般情况下，σ键的强度比π键大，但也有特殊情况，如N≡N中σ键的强度比π键小，A错误； B．σ键电子云重叠程度较大，是原子轨道“头碰头”式重叠，π键电子云重叠程度较小，是原子轨道“肩并肩”式重叠，B正确； C．σ键有方向性，；两个成键原子必须沿着对称轴方向接近，才能达到最大重叠，s—sσ键与s—pσ键都是轴对称的，C正确； D．σ键为单键，可以绕键轴旋转，π键在双键、叁键中存在，不能绕键轴旋转，D正确； 答案选A。 12．C 【详解】A．σ键为s或p电子“头碰头”重叠形成，H只有1s电子，H2分子中σ键由s轨道“头碰头”重叠形成，故A正确； B．氮气的结构式为N≡N，分子中的三键含有1个σ键和2个π键，π键为p-p π键，π键不能绕键轴旋转，故B正确； C．H只有1s电子，Cl的3p轨道上的电子与H的1s轨道电子以“头碰头”方式重叠构建s-pσ键，故C错误； D．p能级由3个轨道，沿x、y、z三个不同的方向延伸，3px所代表的含义是第三电子层沿x轴方向伸展的p轨道，最多只容纳2个电子，故D正确； 故选：C。 13．C 【详解】A．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，其正确的离子结构示意图为：，A错误； B．氯化铵是由铵根离子与氯离子通过离子键形成离子化合物，电子式，B错误； C．CO2为直线型分子，键角最大，NH3和H2O分子中心原子均为sp3杂化，但O原子有2对孤电子对，N原子只有一对，所以NH3的键角更大，则共价键的键角由大到小：CO2＞NH3＞H2O，C正确； D．水解产生氢氧根，水解方程式为+H2OH2CO3+OH-，D错误； 综上所述答案为C。 14．B 【详解】A．中子数为10的氧原子可表示为，A错误； B．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，则，H原子只有一个电子层而C原子有两个电子层，原子外围电子层越靠外，其上电子能量越大，要电离出一个电子需要更多的能量，故第一电离能：，B正确； C．基态的核外电子排式为，则基态的核外电子排式为，C错误； D．的结构式为，其中有8个单键和1个双键，则含有9个键，D错误； 故选B。 15．D 【详解】A．NH中含有4个共价键，1 mol NH4F晶体中含有的共价键数目为4NA，故A错误； B．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应可逆，常温下，将7.1gCl2通入水中，转移的电子数目小于0.1NA，故B错误； C．熔融状态下NaHSO4电离出，12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数目为0.1NA，故C错误； D．氯气和甲烷发生取代反应生成氯代甲烷核外氯化氢，反应前后气体分子数不变，和(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为，故D正确； 选D。 16．C 【详解】A．由图可知，氧气分子的相对能量为0，过氧化氢的相对能量小于0，则氧气制备过氧化氢的反应是焓减的放热反应，故A正确； B．由图可知，和都为反应的催化剂，催化剂改变反应的途径，但不影响反应的焓变，故B正确； C．过氧化氢分子中不存在π键，氧分子中含有氧氧双键，双键分子中含有1个π键，所以氧气制备过氧化氢的反应中π键一定有变化，故C错误； D．由图可知，HCOOH吸附在表面的能量更低，说明HCOOH吸附在表面更稳定，所以吸附的作用力大于，故D正确； 故选C。 17．C 【详解】A．物质的量为1mol，含有的化学键数目为4NA，A错误； B．单键为σ键，双键中有1个σ键，因此1mol中含σ键的数目为，B错误； C．葡萄糖的分子式为C6H12O6、醋酸的分子式为C2H4O2，二者最简式都是CH2O，90g葡萄糖和醋酸中有，含有个碳原子，C正确； D．该反应为可逆反应，因此标况下与充分反应生成HClO的数目小于，D错误； 故选C。 18．B 【详解】A．硫酸氢钠固体中含有钠离子和硫酸氢根离子，不含有氢离子，故A错误； B．金刚石中每个碳原子平均含有2个碳碳单键，12g金刚石中碳原子的物质的量为1mol，含有碳碳单键的数目为2NA，故B正确； C．CH4与Cl2在光照下的反应是连续反应，还会生成CH2Cl2、CHCl3、CCl4，不能完全生成CH3Cl，故CH3Cl的分子数小于NA，故C错误； D．环氧乙烷中含有的碳氢键、碳氧键和碳碳键均为σ键，则0.1mol环氧乙烷中含有σ键的数目为0.7NA，故D错误； 故选B。 19．B 【分析】单键均为σ键，双键中含1个σ键和1个π键，三键中含1个个σ键和2个π键。 【详解】A．甲烷只含C﹣H键，均为σ键，选项A错误； B．乙烯含碳碳双键，含1个σ键和1个π键，选项B正确； C．氯乙烷中含C﹣C键、C﹣H键、C﹣Cl键，均为σ键，选项C错误； D．乙醇中含C﹣C键、C﹣H键、C﹣O键、O﹣H键，均为σ键，选项D错误； 答案选B。 20．C 【详解】A．催化剂能增大反应速率，从而提高生产效率，A正确； B．过程I中H2O中的H-O键断裂，为吸热过程，过程Ⅲ中有C=O键、H-H键等的形成，为放热过程，B正确； C．CO2中只有极性键没有非极性键，C错误； D．从图中可知，过程Ⅰ、Ⅱ中两个H2O中H-O键均发生了断裂，2个H2O均参与了反应，D正确； 故答案选C。 21．B 【详解】A．标准状况下，11.2LC3H8的物质的量为：，0.5mol丙烷分子中含有0.5mol×8=4mol极性共价键，含有的极性共价键数为4NA，故A错误； B．1个[Cu(H2O)4]2+中水分子内存在2个H-O键，铜离子与水分子存在4个配位键，所以1mol[Cu(H2O)4]2+中含σ键数目为1mol×(2×4+4)×NAmol-1=12NA，故B正确； C．31g白磷分子的物质的量为，存在的共价键数目=0.25mol×6×NA/mol=1.5NA，故C错误； D．过氧化钠与水反应为歧化反应，消耗2mol过氧化钠转移2mol电子，则78gNa2O2物质的量为，1molNa2O2与足量H2O反应，转移电子的数目为NA，故D错误； 故选：B。 22．C 【详解】A．原子符号左上角的数字表示质量数，左下角的数字表示质子数，则中子数为18的氯原子为：，A错误； B．由于碳碳双键两端的甲基分别位于双键平面的同一侧，故是顺-2-丁烯的球棍模型，B错误； C．s轨道为球型，p轨道为哑铃型，分子中键是H的1s轨道与Cl的3p轨道头碰头重叠形成的，形成过程可表示为，C正确； D．O为8号元素，基态原子的价电子排布式：2s22p4，价电子排布图：，D错误； 故选C。 23．C 【详解】A．二氧化碳分子中，碳原子半径大于氧原子半径，且为直线型，其比例模型：，A叙述正确； B．、的核外电子数相同，化学性质基本相同，B叙述正确； C．H2O2为共价化合物，且氧原子相连，电子式为，C叙述错误； D．Na2S2O8中过二硫酸根离子的结构式为，含有非极性共价键，D叙述正确； 答案为C。 24．B 【详解】A．化合物2→化合物3的反应过程如下： ，该过程有C=O双键中的一个极性键断裂，生成了新的C-O单键也是极性键，选项A正确； B．化合物4到化合物5的过程，该过程中有机物发生的变化如图 ，可知有机物反应过程中失去了电子且被氧化，则H2O2在该过程中做氧化剂，体现了氧化性，选项B错误； C．根据苯分子中12个原子共平面，甲醛分子中4个原子共平面，且单键可以旋转，苯基、酯基及甲基上的C旋转到一定角度可同面，即苯甲酸甲酯分子中所有C和O原子可能共平面，选项C正确； D．制备苯甲酸甲酯：在题目所给流程中化合物2参与了整个循环，类似于该反应的“催化剂”，所以总反应的化学方程式为：+H2O2+CH3OH+2H2O，选项D正确； 答案选B。 25．B 【详解】A.C-O和C-H为极性键，1个含有6个极性键，34g 中含有的极性键 ，极性键数3NA，A错误； B.混合气体的通式为（NO2）n，46g二氧化氮与四氧化二氮的混合气体中的原子为 ，原子数为3， B正确； C. 浓硫酸为0.92mol,若和铜完全反应会生成为0.46mol，但浓硫酸与足量铜微热反应，随反应进行，硫酸浓度不断减小，稀硫酸和铜不反应，最后会有硫酸剩余，生成分子的数目小于0.46，C错误； D.在石英晶体中，一个氧原子形成2个Si－O键在含4mol Si－O键的石英晶体中，氧原子的数目为2，D错误； 故答案为B。 26． 肩并肩 镜面对称 镜像 不能 牢固 断裂 【详解】π键为两个原子的成键轨道沿着键轴的方向以“肩并肩”的方式重叠；电子云呈镜面对称结构，因此π键的电子云具有镜面对称性；即每个π键的电子云由两块组成，且它们互为镜像；π键是通过“肩并肩”重叠形成的，重叠程度小于σ键，所以较易断裂，且不能绕轴自由旋转，旋转会使两个p轨道离开“肩并肩”重叠状态，因此π键不能旋转，故答案为：肩并肩；镜面对称；镜像；不能；牢固；断裂。 27． ①② ⑤ ③④ ①④ ② 减小 增大 不变 增大 【详解】(1)①H2O为共价化合物，只存在H-O极性共价键； ②O2只存在O=O非极性共价键； ③Na2O2为离子化合物，存在离子键、O-O极性共价键； ④NaOH为离子化合物，存在离子键、H-O极性共价键； ⑤NaBr为离子化合物，只存在离子键； 综上所述，只存在共价键的是①②；只存在离子键的是⑤；既存在离子键又存在共价键的是③④；含有极性键的是①④；非极性分子的是②； (2)①降低温度，反应速率减小，生成氢气的速率减小； ②增大盐酸浓度，溶液中氢离子浓度增多，生成氢气的速率增大； ③增加铁丝的用量，为增大固体与液态的接触面积，反应速率不变，则生成氢气的速率不变； ④加入催化剂降低反应的活化能，反应速率增大，生成氢气的速率增大。 28．(1) 吸收 243 (2) N2 I2 H2O (3)-185 kJ·mol-1 【详解】（1）键能是指气态基态原子形成1 mol 化学键释放的最低能量，新键形成释放能量，则旧键断裂吸收能量，根据能量守恒定律，断开1 mol Cl—Cl键吸收的能量等于形成1 mol Cl—Cl键释放的能量； （2）键能越大，化学键越稳定，越不容易断裂，化学性质越稳定，因此最稳定的单质为N2，最不稳定的单质是I2，最稳定的化合物是H2O，最不稳定的化合物是HI； （3）ΔH=反应物键能之和-生成物键能之和=(436＋243-2×432)kJ·mol-1=-185 kJ·mol-1。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$