第5单元认识酸和碱必背知识点---2023-2024学年九年级化学沪教版（上海）第二学期

第5单元 认识酸和碱-必背知识点 知识点梳理： 一、生活中的酸和碱 1、酸： 食醋有_______味，是因为食醋中含有_________，一些水果有酸味，是因为这些水果中有果酸。醋酸、果酸都属于_________。 2、碱： 石灰水中含有_______，炉具清洁剂中含有氢氧化钠。氢氧化钙、氢氧化钠都属于______。 二、酸碱指示剂 1、常用指示剂有______色____________ 溶液和______色____________溶液。 2、常用指示剂的变色规律： 紫色石蕊试液遇酸性溶液变_______色，遇碱性溶液变_______； 碱性溶液使无色酚酞试液变_______色。 【注意】①酸碱指示剂与酸或碱的溶液作用时发生的是_________变化，且变色的是指示剂，而不是酸或碱。②酸性溶液____________是酸溶液，碱性溶液______________是碱溶液。③滴入无色酚酞溶液不变色，溶液可能是_______性溶液，也可能是_______性溶液。 三、常见酸的物理性质和用途 酸 盐酸 硫酸 颜色、状态 纯净的浓盐酸是_____色____体 纯净的浓硫酸是黏稠状的油状______体 打开试剂瓶后的现象 在瓶口产生____________ ________________ 气味 ________________ ________________ 用途 ①重要化工产品；②用于金属表面________；③制造药物；④人体胃液中含有盐酸，可_________。 ①重要化工原料；②用于金属表面__________；③用于生产化肥、农药等④浓硫酸具有_________性，是实验室常用的_________。 四、敞口放置的两种溶液溶质质量、溶液质量、溶质质量分数的变化情况。 酸 性质 溶质质量 溶液质量 溶质质量分数 浓盐酸 挥发性 ___________ ___________ ___________ 浓硫酸 吸水性 ___________ ___________ ___________ 五、浓硫酸的腐蚀性 1、浓硫酸的腐蚀性实验： 实验 放置一会儿后的现象 实验结论 用玻璃棒蘸少量浓硫酸在纸上写字 _________________________ 浓硫酸有强烈的________(脱水性)，能使木材、纸张等___________变黑。 用火柴棒蘸取少量浓硫酸 ______________________ 将浓硫酸滴到一块布上 ______________________ 2、浓硫酸的稀释 (1)稀释方法：将____________沿器壁____________，并用玻璃棒__________________。 (2)如不慎将浓硫酸沾到皮肤和衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再 涂 上 3 % ～ 5 % 的________________________溶液。用大量水冲洗的目的是使浓硫酸稀释，并带走稀释时放出的________________。 六、其他常见的酸 其他常见的酸，如碳酸(___________)、硝酸(__________)、醋 酸(__________）等。 七、酸的化学性质 1、与指示剂反应：酸溶液能使紫色石蕊溶液变______________，不能使无色酚酞溶液变色。 2、与活泼金属反应： 金属 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 镁 Mg+2HCl==____________ Mg+H2SO4=____________ 锌 Zn+2HCl==____________ Zn+H2SO4=____________ 铁 Fe+2HCl==____________ Fe+H2SO4=____________ 酸能与金属活动性顺序位于氢之前的金属反应生成____________。 3、与金属氧化物反应 操作 现象 化学方程式 用稀盐酸浸泡生锈的铁钉 ________________________ ________________________ 用稀硫酸浸泡生锈的铁钉 ________________________ ________________________ 酸能与金属氧化物反应生成盐+____________。 八、氢氧化钠 1、俗称：_______________。 2、腐蚀性：有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，应立即用__________冲洗，再涂上_____溶液。 3、物理性质 实验 现象 分析 观察氢氧化钠的颜色和状态 _________________________ / 将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿 ______________________ ___________ 将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁 固体溶解，试管外壁___________ ___________ 4、用途：①广泛应用于制造_________、石油、造纸、纺织和印染等工业。 ②氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来_______________。 ③氢氧化钠固体具有吸水性，可用来作_______________。 九、氢氧化钙 1、俗称：_______________。 2、物理性质：是一种_________色_____状物质，__________溶于水。 3、氢氧化钙水溶液：俗称__________，可由________与________反应制得，该反应的化学方程式为____________，反应放出大量的热，该反应说明生石灰可用作____________。 4、用途：①建筑上用来砌砖、____________。 ②在树木上涂刷含有硫黄粉等的石灰浆，可保护树木。 ③农业上用____________与____________等配制农药波尔多液、改良性土壤等。 十、碱的化学性质 1、与指示剂反应 碱能使紫色石蕊溶液变成________色，使无色酚酞溶液变成________色。 2、能与某些非金属氧化物反应，生成盐+水 氢氧化钙与二氧化碳：___________________________（填写化学反应方程式，下同。） 氢氧化钠与二氧化碳：___________________________ 氢氧化钠与二氧化硫：___________________________ 十一、中和反应 1、实验：①在烧杯中加入约5 mL 稀氢氧化钠溶液；②滴入几滴酚酞溶 液，振荡，溶液变为__________色；③用滴管慢慢滴入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌溶液，至溶液恰好变为______________色为止。 2、定义：__________与__________作用生成__________和__________的反应。 3、由_______________和__________构成的化合物叫做盐。有的盐中不含有金属元素，如NH4Cl 、(NH4)2SO4等也属于盐类物质。 十二、中和反应在实际中的应用 1、可以改变土壤的__________，如农业上常用__________来改良酸性土壤。 2、可以处理工厂的________，如可用____________中和硫酸厂的污水。其化学方程式为______________________。 3、用于____________，如食用氢氧化铝或氢氧化镁可中和过多的胃酸。再如 蚊虫叮咬人体皮肤后，会分泌出____________，从而使人皮肤肿痛，若涂抹一些________性物质，就可减轻痛痒。 十三、溶液酸碱度的表示法 1、溶液的酸碱度常用____________来表示。 2、pH与溶液酸碱性的关系。 pH的范围通常为____________。 酸性溶液的pH________，pH越________，酸性越强。 中性溶液的pH________。 碱性溶液的________，pH越________，碱性越强。 十四、pH的测定方法 测定pH最简便的方法是使用_______________。方法是在白瓷 板或玻璃片上放一小片 pH 试纸，用洁净干燥的玻璃棒_______________待测溶液滴到 pH 试纸上，把试纸显示的颜色与_______________比较，读出该溶液的 pH。 ( 第 1 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$