第一章 化学反应的热效应 测试卷 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章《化学反应的热效应》测试卷 一、单选题 1．下列说法正确的是 A．任何酸与碱发生中和反应生成1molH2O的过程中，能量变化均相同 B．氢气不易贮存和运输，无开发利用价值 C．已知：①2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝-akJ/mol，②2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝-bkJ/mol，则a＞b D．已知：①C(石墨，s)+O2(g)===CO2(g)　ΔH＝-393.5kJ/mol，②C(金刚石，s)+O2(g)===CO2(g)　ΔH＝-395.0kJ/mol，则C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH＝+1.5kJ/mol 2．如图为用稀盐酸和稀NaOH溶液测定中和热的装置，下列有关说法错误的是 A．该装置缺少环形玻璃搅拌棒 B．小烧杯与大烧杯口相平 C．将NaOH溶液一次性快速加入盛有稀盐酸的小烧杯中 D．用稀硫酸和稀氨水替换上述药品实验，所测中和热结果相同 3．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行中和热测定实验，下列说法正确的是 A．在测定中和热的过程中，需要测定并记录温度2次 B．大烧杯上若不盖硬纸板，测得的中和热数值会偏小 C．用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验，测得的中和热数值会偏大 D．为防止液体溅出，酸碱混合时应将量筒中的溶液缓缓倒入烧杯中再慢慢搅拌 4．根据如图所示示意图，下列说法不正确的是 A．该反应是一个吸热反应 B．该反应的化学方程式为C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) C．1mol C(s)、2 mol H、1 mol O转变成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)放出的热量为a kJ D．1 mol C(s)和1 mol H2O(l)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)吸收的热量为131.3 kJ 5．煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx,会污染大气。采用NaClO、Ca(C1O)2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行税硫、脱硝，下列说法正确的是 ①SO2(g)+2OH-(aq) SO32-(aq)+H2O(l)　ΔH1=a KJ/mol ②ClO-(aq)+SO32-(aq)SO42-(aq)+Cl-(aq)　ΔH2=b KJ/mol ③CaSO4(s)Ca2+(aq)+ SO42- (aq)　ΔH3=c KJ/mol ④SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq) CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)ΔH4=dKJ/mol A．随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐减小 B．反应①、②均为氧化还原反应 C．反应Ca(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=CaSO4(s)+2H2O(1)的ΔH=-ckJ/mol D．d=a+b+c 6．根据以下热化学方程式，和的大小比较不正确的是 A．；，则 B．；，则 C．；，则 D．；，则 7．碳量子点(CQDS)是一种新型碳纳米材料，我国化学家研究的一种新型复合光催化剂[碳量子点(CQDS)/氮化碳(C3N4)纳米复合物]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法正确的是 A．非金属性：C>N B．水分解过程中，H2O2作催化剂 C．两种纳米材料均属于共价化合物 D．若反应II是放热反应，则反应I一定是吸热反应 8．用催化还原可以消除氮氧化物的污染。 已知：① ② 若在一定条件下，的恰好与一定量的反应生成、和，则整个过程中放出的热量为 A． B． C． D． 9．某科研机构提出的碘硫热化学循环是由Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成的(如图所示)，下列有关说法正确的是 A．设计该循环是为了制取能源气体O2 B．图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可在常温常压下进行 C．若反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1+ΔH2+ΔH3＜0 D．整个循环过程中产生1 mol O2的同时产生标准状况下44.8 LH2 10．已知反应中的能量变化过程如图，则下列推断一定正确的是 A．X的能量低于M的能量 B．Y比N稳定 C．X和Y总能量低于M和N总能量 D．该反应是吸热反应，反应条件是加热 11．已知反应X＋Y=M＋N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是 A．X的焓一定高于M B．Y的焓一定高于N C．X和Y的总焓一定高于M和N的总焓 D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生 12．根据如图所示能量循环图，下列说法正确的是 A．△H1>0；△H5>0 B．△H3>0；△H＜0 C．若把图中的氯元素换成溴元素，则△H3变大 D．△H=△H1+△H2+△H3+△H4-△H5 13．某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是 A．物质A、B、C中，B的相对能量最大 B．两步反应均为吸热反应 C．A与C的能量差为E4 D．AB反应，反应时一定要加热 14．KClO3分解是实验室制取氧气的一种方法，1 mol KClO3(s)加热分解的能量变化如图所示。实验测得400℃发生反应II， 480℃发生反应I。下列说法正确的是 A．400℃时KClO3热分解的产物是KCl和O2 B．若用MnO2做催化剂，KClO3热分解温度高于480℃ C．曲线I的活化能大于曲线II的活化能，所以KClO3比KClO4稳定 D．2 KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g) △H=-78 kJ/mol 15．已知在25℃、101kPa下，1gC8H18燃烧生成CO2和H2O(l)时放出48.40kJ的热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是 A． ΔH=-48.40 kJ·mol-1 B． ΔH=-5 518 kJ·mol-1 C． ΔH=＋5 518 kJ·mol-1 D． ΔH=-48.40 kJ·mol-1 二、填空题 16．化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴随能量的变化。 (1)“即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面 (填字母序号)反应释放的热量加热食物。 A．生石灰和水    B．浓硫酸和水      C．钠和水 (2)2H2 (g) + O2(g) = 2H2O(l) △H= -572 kJ/mol，该反应的能量变化可用图中的 (填a或b)表示。 (3)已知常温下红磷比白磷稳定，在下列反应中： ①4P(红磷，s)+5O2(g)=P4O10(s) △H=﹣Q1kJ•mol﹣1 ②P4(白磷，s)+5O2(g)=P4O10(s) △H=﹣Q2kJ•mol﹣1 若Q1、Q2均大于零，则Q1和Q2的关系为___________(填字母序号)。 A．Q1＞Q2 B．Q1=Q2 C．Q1＜Q2 D．无法确定 (4)已知拆开2molHCl分子中的化学键需要消耗862kJ的能量，则③、④的数值为：③ kJ；④ kJ。 (5)已知298 K时： C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1= -393.5 kJ·mol-1 CO(g)+O2(g)=CO2 (g) △H2= -283.0 kJ·mol-1 写出C与O2反应生成CO的热化学方程式： 。 17．(1)已知：2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g)      ΔH1=-4.4kJ·mol-1 2NO2(g)=N2O4(g)                        ΔH2=-55.3kJ·mol-1 则反应N2O5(g)=2NO2(g)+O2(g)的ΔH= kJ·mol-1。 (2)已知0.1mol/L的NaHSO4溶液中H+的物质的量浓度为0.1mol/L，请回答下列问题： ①写出NaHSO4在水溶液中电离的方程式 。 ②若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比为1：1混合，化学反应的离子方程式是 。 (3)实验室现欲用质量分数为98%，密度为1.8g/mL的浓H2SO4溶液配制450mL浓度为0.2mol/L的稀H2SO4溶液，用量筒量取所需浓H2SO4溶液的体积是 mL。 18．Ⅰ.已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值： 元素 Al B Be C Cl F Li X的数值 1.5 2.0 1.5 2.5 2.8 4.0 1.0 元素 Mg Na O P S Si X的数值 1.2 0.9 3.5 2.1 2.5 1.7 试结合元素周期律知识完成下列问题： (1)请预测K与Rb元素的X数值的大小关系：K Rb (填“＞”、“＝”或“＜”)。 (2)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键，试推断AlBr3中的化学键类型是 。 (3)某有机化合物分子中含有S－N键，你认为该共用电子对偏向于 原子(填元素符号)． (4)简述第二周期元素(除稀有气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系： 。 Ⅱ．(1)在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。两步反应的能量变化示意图如下：    ①第一步反应是 反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据 。 ②1 molNH4+(aq)全部氧化成NO3- (aq)的热化学方程式 。 (2)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如下：    反应Ⅰ：2H2SO4(l)=2SO2(g)＋2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ/mol 反应Ⅲ：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3=−297 kJ/mol 反应Ⅱ的热化学方程式： 。 (3)一定条件下，不同量的CO2与不同量的NaOH充分反应放出的热量如下表所示： CO2的量 NaOH的量 放出的热量 22.0 g 750 mL 1.0 mol/L x kJ 1.0 mol 2.0 L 1.0 mol/L y kJ 写出该条件下，CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学方 。 试卷第4页，共8页 试卷第1页，共8页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【详解】A．只有在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1 mol H2O时，能量变化才相同，故A项错误； B．氢气虽不易贮存和运输，但它却是可再生、无污染的新能源，有开发利用价值，故B项错误； C．气态水转化为液态水时，会放出热量，即H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝-x kJ/mol，根据盖斯定律可得出a-b＝-2x，a＜b，故C项错误； D．根据盖斯定律，由①-②得到 C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH＝+1.5 kJ/mol，故D项正确。 故答案为：D。 2．D 【详解】A．为使中和反应快速、完全进行，需要用环形玻璃搅拌棒，由图可知该装置缺少环形玻璃搅拌棒，故A正确； B．小烧杯与大烧杯口相平可减少热量散失，使测得的中和热数值更加准确，故B正确； C．将NaOH溶液一次性快速加入盛有稀盐酸的小烧杯中，反应会快速反应完全，热量损耗少，测得的中和热数值更准确，故C正确； D．弱碱电离要吸热，所以用稀氨水替NaOH，所测中和热结果不同，故D错误； 答案选D。 3．B 【详解】A．在测定中和热的实验中，每一组需要记录3次温度，既初始酸碱的温度和反应完全后的最高温度，为了减少实验误差，实验时至少要做2组实验，所以至少记录6次温度，故A错误； B．中和热测定实验成败的关键是减少热量损失，大烧杯上若不盖硬纸板，会有一部分热量损失，测得的中和热数值会偏小，故B正确； C．一水合氨为弱电解质，电离过程要吸热，所以用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验，测得的中和热数值会偏小，故C错误； D．中和热测定实验成败的关键是减少热量损失，酸碱混合时应将量筒中的溶液缓缓倒入烧杯中再慢慢搅拌，导致热量的损失，测得中和热的数值会偏小，故D错误； 故选B。 4．D 【详解】A．通过观察图象，1 mol C (s) 和1 mol H2O (g) 反应生成1 mol CO (g) 和1 mol H2 (g)，从反应物和生成物的能量高低来看，该反应是个吸热反应，故A正确； B．通过观察图象，1 mol C (s) 和1 mol H2O (g) 反应生成1 mol CO (g) 和1 mol H2 (g)，则该反应的化学方程式为C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，故B正确； C．通过观察图象，1mol C(s)、2 mol H、1 mol O转变成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)放出的热量为a kJ，故C正确； D．通过观察图象，是1 mol C(s)和1 mol H2O(g)反应，而不是1 mol C(s)和1 mol H2O(l)，故D错误； 本题答案D。 5．A 【详解】A.由反应①和④可知，随着吸收反应的进行，不断消耗OH-，因此导致吸收剂溶液的pH逐渐减小，A正确；B. 反应①没有发生化合价的变化，不是氧化还原反应，B错误；C. 反应Ca(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=CaSO4(s)+2H2O的离子方程式为：Ca2++ SO42- +2OH-+2H+ CaSO4↓ +2H2O，该离子反应不是反应③的逆反应，因此ΔH-ckJ/mol，C错误；D.根据盖斯定律可知④=①+②-③，所以d=a+b-c，D错误；答案选A. 6．D 【详解】A．固态I2比气态I2稳定，气态碘反应放出的热量多，则，A正确； B．液态水比气态水稳定，生成液态水放出的热量多，则，B正确； C．Cl比Br非金属性强更为活泼，氯气和氢气反应放出的热量多，，C正确； D．铝比铁活泼，铝与氧气反应放出的热量多，放出的热量多，D错误； 答案选D。 7．D 【详解】A．碳原子半径大于氮原子，质子数少于氮原子，所以失去电子的能力弱于氮原子，所以非金属性C＜N，故A错误； B．过程I中，水分解为氢气和过氧化氢，过程II，过氧化氢再分解为氧气和水，所以过氧化氢是中间产物，不是催化剂，故B错误； C．CQDS是碳纳米材料，是碳单质，不是化合物，故C错误； D．水分解是吸热反应，在此过程中，水分解分两步进行，若反应II是放热反应，则反应I一定是吸热反应，故D正确； 故选D。 8．D 【详解】由盖斯定律可知，可得甲烷与二氧化氮反应的热化学方程式，则△H===867kJ/mol，3.2g甲烷的物质的量为0.2mol，由热化学方程式可知，0.2mol甲烷与二氧化氮反应放出的热量为0.2mol×867kJ/mol=173.4 kJ，故选D。 9．D 【分析】由图可知，反应Ⅰ为二氧化硫与碘发生氧化还原反应生成硫酸和HI，该反应为SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI；反应Ⅲ是2HIH2↑+I2↑，反应Ⅱ是硫酸分解为氧气的过程，据此回答。 【详解】A．设计该循环是为了制取气体O2和H2，A错误； B．反应Ⅱ、Ⅲ不可在常温常压下进行，反应SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI可以在常温下进行，B错误； C．依据题干条件可知：碘硫热化学循环是由反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成，反应实质相当于水分解生成氢气和氧气，该反应为吸热反应，依据盖斯定律可知ΔH1+ΔH2+ΔH3＞0，C错误； D．整个循环过程相当于水分解产生H2、O2，反应方程式为：2H2O2H2↑+O2↑，产生1 mol O2的同时会产生2 mol H2，2 mol H2在标况下体积是44.8 L，D正确； 故合理选项是D。 10．C 【详解】A．X的能量与M的能量无法判断，A错误； B．Y、N的能量无法判断，无法比较那个稳定，B错误； C．根据图象，X和Y总能量低于M和N总能量，C正确； D．反应物的总能量小于生成物的总能量，该反应是吸热反应，反应吸热、放热与反应条件无关，D错误； 答案为C。 11．C 【详解】A．焓变是反应物焓之和与生成物焓之和的差值，X和Y的焓之和一定高于M和N的焓之和，故A错误； B．焓变是反应物焓之和与生成物焓之和的差值，不能确定Y的焓是否高于N，故B错误； C．该反应为放热反应，X和Y的总焓一定高于M和N的总焓，故C正确； D．放热反应有的也需要条件，入燃烧，故D错误； 故答案为C。 12．B 【详解】A．固态转化为气态吸热，△H1＞0，气态离子转化为固态放热，则△H5＜0，故A错误； 气态原子转化为气态金属离子吸热，则△H2＞0，故A错误； B．断裂化学键吸收能量，非金属原子的气态转化为离子放热，则△H3＞0；金属K与氯气反应为放热反应，△H＜0，故B正确； C．若把图中的氯元素换成溴元素，Br-Br键能小于Cl-Cl，则△H3变小，故C错误； D．由盖斯定律可知，反应一步完成与分步完成的热效应相同，则△H=△H1+△H2+△H3+△H4+△H5，故D错误； 故选B。 13．A 【详解】A．从能量曲线图可知，物质A、B、C中，B的相对能量最大，A正确； B．从能量曲线图可知，B的能量高于A的能量，则AB反应为吸热反应，B的能量高于C的能量，BC的反应为放热反应，B错误； C．A与C的能量差为E4-(E1-E2+E3)，C错误； D．AB反应，是吸热反应，但是吸热反应也有自发进行的，不一定要加热，D错误； 故选A。 14．D 【详解】A．根据图象中各物质能量转化关系可知480℃时KClO3热分解的产物是KCl和O2，故A错； B．催化剂降低反应的活化能，若用若用MnO2做催化剂，KClO3热分解温度小于480℃，故B错； C．物质所具有能量越低越稳定，由图示可KClO3比KClO4能量高，则KClO4比KClO3稳定，故C错； D．根据图示，1molKClO3(s)生成1molKCl(s)和1.5molO2(g)，放出36kJ+3kJ=39kJ，所以2 KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g) △H=-78 kJ/mol，故选D； 答案选D。 15．B 【分析】本题考查热化学方程式的书写，应注意以下几点：①标明各物质的聚集状态；②标明吸热还是放热，ΔH>0时为吸热，ΔH< 0时为放热；③物质变化和能量变化要对应。 【详解】A．H2O的状态标错，且能量变化与物质变化未对应，A错误； B．1gC8H18燃烧生成CO2和H2O(l)时放出48.40kJ的热量，1molC8H18燃烧生成CO2和H2O(l)时放出1mol×114g/mol×48.40kJ=5517.6kJ的热量， 热方程式准确无误，B正确； C．燃烧属于放热反应，ΔH<0，C错误； D．能量变化与物质变化未对应，D错误； 故选B。 16．(1)A (2)a (3)C (4) 679 862 (5)2C (s)+O2(g)=2CO(g) △H= -221.0 kJ·mol-1 或C(s)+ O2(g)=CO (g)△H= -110.5kJ·mol-1 【解析】(1) A．生石灰和水反应放热，故选A；     B．浓硫酸溶于水放热，但是浓硫酸具有强腐蚀性，故不选B；       C．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应放热，但是氢氧化钠具有强腐蚀性，故不选C； 选A； (2) 2H2 (g) + O2(g) = 2H2O(l) △H= -572 kJ/mol，反应放热，反应物的总能量大于生成物总能量，该反应的能量变化可用图中的a表示； (3) 常温下红磷比白磷稳定，红磷的能量低于白磷，所以相同质量的白磷和氧气反应生成P4O10(s)放出的热量大于红磷，则Q1＜Q2，选C； (4) 拆开2molHCl分子中的化学键需要消耗862kJ的能量，则④的数值为862 kJ；根据盖斯定律，③的数值为(862-183)= 679kJ； (5) ①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1= -393.5 kJ·mol-1 ②CO(g)+O2(g)=CO2 (g) △H2= -283.0 kJ·mol-1 根据盖斯定律①-②得C(s)+ O2(g)=CO (g)△H= -110.5kJ·mol-1。 17． +53.1 NaHSO4=Na++H++ H+++Ba2++OH-=H2O+BaSO4 5.6 【详解】(1)①2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g) ΔH1=-4.4kJ·mol-1；②2NO2(g)=N2O4(g) ΔH2=-55.3kJ·mol-1；由盖斯定理可知，①-②即可得到目标方程式N2O5(g)=2NO2(g)+O2(g)，ΔH=ΔH1-ΔH2=-4.4kJ·mol-1+55.3kJ·mol-1=+53.1kJ·mol-1，故答案为：+53.1； (2)①NaHSO4在水溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++，故答案为：NaHSO4=Na++H++； ②若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比为1：1混合，则生成水和硫酸钡，离子方程式为：H+++Ba2++OH-=H2O+BaSO4，故答案为：H+++Ba2++OH-=H2O+BaSO4； (3)质量分数为98%，密度为1.8g/mL的浓H2SO4溶液浓度为=mol/L=18mol/L，配制450mL浓度为0.2mol/L的稀H2SO4溶液需要用到500mL的容量瓶，用量筒量取所需浓H2SO4溶液的体积是=5.6mL，故答案为：5.6。 18． > 共价键 N 原子半径越小，X的数值越大 放热 ΔH=－273kJ/mol<0 (或反应物的总能量大于生成物的总能量) NH4+(aq)+2O2(g)=2H＋(aq)+NO3- (aq)+H2O(l)ΔH=－346 kJ/mol 3SO2(g)+2H2O(g)= 2H2SO4(l)+S(s) ΔH2=－254 kJ/mol NaOH(aq)+CO2(g)=NaHCO3(aq)  ΔH=－(4x-y) kJ/mol 【分析】I.(1)元素的金属性越强，X的数值越小，结合同一主族元素的金属性变化规律分析判断； (2)根据表格中Al的X数值为1.5，Cl的X数值为2.8，则Br的X数值比2.8还小，计算二者的X值的差值，然后与1.7比较，然后再进行判断； (3)先判断元素的非金属性强弱，然后根据共用电子对偏向吸引电子能力强的一方确定； (4)结合第三周期元素的原子序数与X数值关系，利用元素周期律分析判断； II.(1)①根据反应物、生成物的能量大小判断反应的热效应； ②1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)可由两步反应加和得到相应的热化学方程式； (2)利用盖斯定律，将I+III，整理可得II的热化学方程式； (3)根据题意可知，22gCO2通入1mol/LNaOH溶液750mL中充分反应，测得反应放出xkJ的热量，写出热化学反应方程式，再利用1mol CO2通入2mol/LNaOH溶液2L中充分反应放出y kJ的热量写出热化学反应方程式，最后利用盖斯定律来书写CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式。 【详解】(1)根据表格数据可知：元素的金属性越强，X的数值越小。由于K、Rb是同一主族的元素，元素的金属性K比Rb弱，所以元素的X的数值K>Rb； (2)由表格中数据可知：Al的X数值为1.5，Cl的X数值为2.8，则Br的X数值比2.8还小，故Al、Br的X数值之差小于1.7，因此二者形成的化学键为共价键； (3) S的X数值为2.5，N的非金属性大于C(X的数值为2.5)，则N的X数值大于S的X数值，即N的非金属性大于S的非金属性，即共用电子对偏向吸引电子能力强的N元素一方； (4)根据表格中第三周期元素可知：原子序数越大，原子半径越小，元素的X数据就越大，因此第二周期的元素也重复第三周期的变化规律，即：元素的原子序数越大，原子半径越小，元素的X的数值也越大； II.(1)①根据图示可知反应物的能量比生成物的能量大，因此反应物转化为生成物时会放出热量，该反应为放热反应；判断反应的热效应； ②1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)可由两步反应加和得到，热化学方程式为NH4+(aq)+2O2(g)=2H＋(aq)+NO3- (aq)+H2O(l)ΔH=－346 kJ/mol； (2)将热化学方程式I和III相加，整理可得II的热化学方程式：3SO2(g)+2H2O(g)= 2H2SO4(l)+S(s) ΔH2=－254 kJ/mol； (3)根据题意，22gCO2通入1mol/LNaOH溶液750mL中充分反应，n(CO2)=22g÷44g/mol=0.5mol，n(NaOH)=1mol/L×0.75L=0.75mol，该反应既生成碳酸钠又生成碳酸氢钠，方程式为2CO2+3NaOH=NaHCO3+Na2CO3+H2O，由0.5molCO2反应放出热量为xkJ，则2molCO2反应放出热量为4xkJ，即热化学反应方程式为①2CO2(g)+3NaOH(aq)=NaHCO3(aq)+Na2CO3(aq)+H2O(l) △H=-4xkJ/mol，又1mol CO2通入2mol/LNaOH溶液2L中充分反应放出ykJ的热量，则热化学方程式为②2NaOH(aq)+CO2（g）═Na2CO3(aq)+H2O(l) △H=-ykJ/mol，由盖斯定律可知，①-②可得，NaOH(aq)+ CO2（g）=NaHCO3(aq) △H=-(4x-y)kJ/mol。 【点睛】本题考查元素的性质、盖斯定律的应用，热化学方程式的书写与判断，明确X的数值与非金属性的关系及反应过程的热效应只与物质的始态和终态有关，与反应途径无关是解答本题的关键，该题较好的考查学生对数据分析整合、处理应用的能力，及计算能力，题目难度适中。 答案第8页，共10页 答案第7页，共10页 学科网（北京）股份有限公司 $$