第2章 元素与物质世界 测试题 2024-2025学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

第2章《元素与物质世界》测试题 一、单选题（共20题） 1．已知氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应的化学方程式为NaClO3+6HCl===NaCl+3Cl2↑+3H2O，则氧化产物和还原产物的质量比为(　　) A．6∶1 B．1∶6 C．1∶5 D．5∶1 2．液氨作为汽车未来的新能源，反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O。下列说法正确的是 A．NH3发生还原反应 B．NH3的氢元素被还原 C．O2是氧化剂 D．O2中氧原子失去电子 3．下列电离方程式书写不正确的是 A．Ca(NO3)2=Ca2++2 B．NaHCO3=Na++H++ C．AgCl=Ag++Cl- D．H2SO4=2H++ 4．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是 A．a点对应的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、HCO3- B．b点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3-、F- C．c点对应的溶液中：Na+、S2-、SO42-、Cl- D．d点对应的溶液中：K+、NH4+、I-、CO32- 5．氯酸钾与浓盐酸发生如下反应：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O。下列有关该反应的说法正确的是 A．Cl2为氧化产物，KCl为还原产物 B．盐酸既体现酸性，又体现还原性 C．该反应表明Cl2的氧化性比KClO3强 D．被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为6∶1 6．下列叙述正确的是 A．在反应中氯原子比镁原子失去电子数多，故还原性氯强于镁 B．将金属Na加入到溶液中可以置换出单质Cu C．非金属只能做氧化剂，金属只能做还原剂 D．金属离子被还原不一定得到金属单质 7．下列有关叙述正确的是 A．金属氧化物一定是碱性氧化物 B．碱性氧化物都能与水化合生成碱 C．酸性氧化物不一定是非金属氧化物 D．蛋白质溶液、液氯均属于分散系 8．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是 A．在含的混合溶液中缓慢通入 B．在含的溶液中逐滴加入稀盐酸： C．在含的溶液中逐滴加入溶液： D．在含有等离子且浓度相等的溶液中加入锌粉： 9．氯酸钾与浓盐酸在常温下能发生如下反应：KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O，下列关于这一反应的说法正确的是 A．HCl发生还原反应 B．KClO3被氧化为Cl2 C．1molKClO3参加反应时有5mol电子转移 D．若制取标准状况下6.72LCl2，反应过程中转移电子的数目为6.02×1023 10．从海水中获得粗盐，粗盐提纯时，要除去可溶性杂质、、，可进行下列操作。其中正确的操作顺序是 ①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量溶液；⑤加过量溶液 A．②⑤④①③ B．④①②⑤③ C．①④②⑤③ D．②④⑤①③ 11．下列属于酸性氧化物的是 A．Mn2O7 B．CO C．Na2O D．H2O 12．ClO2是一种安全高效的水处理剂，实验室可通过以下反应制得：2KClO3 +H2C2O4 +H2SO42ClO2↑+K2SO4 +2CO2↑+2H2O。下列说法中不正确的是 A．H2C2O4中碳元素化合价为+3 B．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为2： 1 C．该反应中H2SO4发生氧化反应 D．每转移2 mol电子生成标准状况下CO2的体积为44.8 L 13．下列指定反应的离子方程式正确的是（    ） A．电解饱和MgCl2溶液：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑ B．向Fe(NO3)2稀溶液中滴加足量氢碘酸：3Fe2++NO+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O C．向NaClO溶液中通入少量CO2：ClO-＋CO2＋H2O=HClO＋HCO D．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：2HCO+Ba2++2OH−═BaCO3↓+CO+2H2O 14．下列说法正确的是（     ） A．蔗糖溶液不能导电，蔗糖溶液是非电解质 B．盐酸能导电的原因是溶液在通电作用下产生了自由移动的离子 C．酒精在水溶液中和熔融状态下都不导电，酒精是非电解质 D．氯化钠和硫酸都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电 15．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．2g氖气的体积约为11.2L B．作氧化剂时转移电子数一定为 C．0.1mol/L硫酸铁溶液所含的阴离子数目为 D．23gNa与充分反应生成和的混合物，消耗分子数在和之间 16．下列实验的反应原理及对应的离子方程式均正确的是 A．室温下测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨是弱碱：NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋ B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－=2AlO2-＋H2↑ C．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-＋6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O D．用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4-＋16H＋＋5C2O42-=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O 17．以下关于的制备、干燥、收集、吸收(如图所示)的说法正确的是 A．生成氯气的同时，可能转化为 B．a中加入浓硫酸，b中加入饱和食盐水 C．用溶液吸收时，体现氧化性，体现还原性 D．当8.7克参加反应时，有被氧化 18．矿泉水在开采过程中会含有少量溴化物(Br-)，在后续生产过程中经臭氧(O3)处理逐渐转化成溴酸盐(BrO)。下列有关该过程的认识不正确的是 A．该过程中臭氧(O3)得到电子 B．该过程中溴化物(Br-)是还原剂，溴酸盐(BrO)是氧化剂 C．该过程中溴元素被氧化 D．该过程中O3发生还原反应 19．下列说法正确的是 ①还原剂失去电子数越多，还原性就强 ②元素处于最高价一定具有强氧化性 ③金属阳离子被还原不一定得到金属单质 ④在氧化还原反应中非金属单质一定是被还原 ⑤有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应 ⑥置换反应一定是氧化还原反应 A．①③⑥ B．③⑥ C．①②④ D．⑤⑥ 20．下列反应属于氧化还原反应的是 A．SO3+H2O=H2SO4 B．NH4ClNH3+HCl C．Fe+2HCl=FeCl2+H2 D．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O 二、非选择题（共5题） 21．向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空： （1）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式（如果系数是1，不用填写）： （2）整个过程中的还原剂是 。 （3）把KI换成KBr，则CCl4层变为 色，继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是 。 （4）加碘盐中含碘量为20～50 mg·kg-1。制取加碘盐（含KIO3的食盐）1 000 kg，若庄KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2 L（标准状况，保留2位小数）。 22．回答下列问题 (1)图所示的物质分类方法名称是 。 (2)以K、Na、H、O、S、N中任意两种或三种元素组成合适的物质，按相同类别分别将化学式填在下表中②、④、⑥后面。 物质类别 酸 碱 盐 非金属单质 氢化物 化学式 ①H2SO4 ② ③NaOH ④ ⑤Na2SO4 ⑥ ⑦H2 ⑧N2 ⑨NH3 (3)同一种物质按照不同的分类标准可以分为很多类别，按照物质的成分对下列10种物质进行分类： ①H2O　②空气　③Fe　④CO2　⑤H2SO4　⑥熟石灰[Ca(OH)2]　⑦胆矾(CuSO4·5H2O)　⑧食盐水 ⑨碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]　⑩硫酸氢钠(NaHSO4) ①属于碱的是 ；②属于酸的是 ；③属于盐的是 ； ④属于混合物的是 ；⑤属于氧化物的是 ；⑥属于化合物的是 。 23．已知：(1)实验室制取Cl2的方程式为：MnO2+4HCl(浓)2MnCl2+Cl2↑+2H2O，其中MnO2发生了 反应，具有 性，在该反应中HCl体现 (填“氧化性”或“还原性”或“酸性”或“还原性和酸性”或“氧化性和酸性”或“氧化性和还原性”) (2)室温下KMnO4与浓盐酸反应制取氯气的化学方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，用单线桥法表示该反应过程中电子转移的方向和数目 (3)用CuCl2作催化剂，在450℃下，用空气中的O2跟HCl反应也能制得氯气，其方程式为4HCl+O22H2O+2Cl2上述三种制氯气方法中，从氯元素化合价的变化看，三者的共同点是 比较以上三个反应，三个反应中氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为 24．回答下列问题： (1)现有以下物质，①纯、②Cu、③固体、④熔融的、⑤酒精、⑥、⑦液氯、⑧溶液。 能导电的物质有 (填序号，下间)，属于非电解质的是 ，属于弱电解质的是 。 (2)已知(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐，水溶液中存在分子。属于 酸(填序号)， a.一元酸            b.二元酸            c.三元酸            d.强酸                e.弱酸 (3)已知高铁酸钾()中的铁为＋6价，是一种新型兼具净水和消毒功能的试剂，它能与盐酸发生如下反应 ___________________________________ ①配平该化学方程式 ② 是氧化剂， 是还原产物。 ③被氧化的HCl与参加反应的HCl的物质的量之比为 。 25．I.元素的价—类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型工具，也是发展证据推理与模型认知这一科学核心素养的重要途径．如图为氯元素的价一类二维图，回答下列问题： (1)实验室常用的制取的离子方程式为 ． (2)物质的量均为1mol的和Fe充分反应，转移电子的物质的量为 ． (3)写出与NaOH反应生成等物质的量的氧化产物与还原产物的离子方程式 II.ClO2又称百毒净，可用于水的净化和纸张、纺织品的漂白．用如图所示装置(夹持装置和加热装置省略)制备ClO2并探究ClO2的某些性质 回答下列问题： (4)装置A用于制备且生成的中混有，该反应的化学方程式为 (5)关闭止水夹②，打开止水夹①③，通空气一段时间后，装置C中生成了和气体，该反应体现了的 性．若关闭止水夹③，打开止水夹②，B中可观察到的现象为 (6)城市饮用水处理，新技术用替代，如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么消毒杀菌剂的消毒效率是的 倍(结果保留两位小数) 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C B C B D C C C A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A C C C D A D B B C 1．D 反应NaClO3+6HCl═NaCl+3Cl2↑+3H2O，NaClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为0，HCl中Cl元素的化合价由-1价升高为0。 反应NaClO3+6HCl═NaCl+3Cl2↑+3H2O，NaClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为0，HCl中Cl元素的化合价由-1价升高为0，Cl2既是氧化产物又是还原产物，氧化剂为NaClO3，还原剂为HCl，根据得失电子守恒，氧化剂、还原剂的物质的量比1:5，所以氧化产物和还原产物的质量比为5：1，故选D。 【点睛】本题考查氧化还原反应概念及计算，把握反应中元素的化合价变化及电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查。 2．C A．NH3中氮的化合价升高，发生氧化反应，A错误； B．NH3中氮的化合价升高，氮元素被氧化，B错误； C．O2中氧的化合价降低，故是氧化剂，C正确； D．O2中氧的化合价降低，氧原子得到电子，D错误； 故选C。 3．B A．Ca(NO3)2由Ca2+和组成的盐，其电离方程式为Ca(NO3)2=Ca2++2，故A项正确； B．NaHCO3由Na+和组成的盐，其电离方程式为NaHCO3=Na++，故B项错误； C．AgCl由Ag+和Cl-组成的盐，其电离方程式为AgCl=Ag++Cl-，故C项正确； D．H2SO4属于二元强酸，其电离方程式为H2SO4=2H++，故D项正确； 综上所述，电离方程式书写不正确的是B项，故答案为B。 4．C 向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，先发生反应：AlCl3 + 4NaOH === NaAlO2 + 3NaCl + 2H2O，到b点NaOH反应完；继续加AlCl3溶液，发生反应：3NaAlO2 + AlCl3 + 6H2O === 4Al(OH)3↓+ 3NaCl，到c点NaAlO2 反应完，c点之后无反应发生，可在此基础上对各选项作出判断。 A． 根据分析可知，a点对应的溶液中含NaOH和NaAlO2，溶液显强碱性，Fe3+和HCO3-不能大量存在，且Fe3+和HCO3-也会反应：Fe3+ + 3HCO3- = Fe(OH)3↓ + 3CO2↑，A选项不符合题意； B． Ca2+和F-不能大量共存：Ca2+ + 2F- = CaF2↓，不能大量共存，B选项不符合题意； C． 根据分析可知，c点对应的溶液为NaCl溶液，Na+、S2-、SO42-、Cl-和NaCl不反应，相互间也不反应，能大量共存，C选项符合题意； D． 根据分析可知，d点对应的溶液中含过量的AlCl3，能与CO32-反应：2Al3+ + 3CO32- + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑，不能大量共存，D选项不符合题意； 答案选C。 5．B A．HCl 中氯元素化合价升高到0价得氯气，KClO3中氯元素化合价降低到0价得氯气，Cl2既是氧化产物又是还原产物，KCl中元素化合价未变，既不是氧化产物也不是还原产物，A错误； B．盐酸到氯气，氯元素化合价升高体现出盐酸的还原性，盐酸到KCl，氯元素化合价未变体现出盐酸的酸性，B正确； C．该反应的氧化剂KClO3的氧化性强于氧化产物Cl2，C错误； D．HCl中氯元素部分被氧化，被氧化的氯元素和被还原的氯元素的质量之比为(6-1):1=5:1，D错误； 答案选B。 6．D A．还原性的强弱与失去电子的难易有关，与数目无关，故A错误； B．将金属Na加入到溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和溶液发生复分解反应，则Na与CuSO4溶液反应生成硫酸钠、氢气和氢氧化铜，不会置换出Cu，故B错误； C．非金属单质在反应中元素的化合价可能升高，可能降低，如碳与水蒸气反应制水煤气，碳是氧化剂，而氢气在氧气中燃烧，氢气为还原剂，故C错误； D．金属阳离子被还原，元素的化合价降低，如铁离子得电子被还原生成亚铁离子，故D正确； 故选D。 7．C A．金属氧化物不一定是碱性氧化物，例如氧化铝是两性氧化物，A错误； B．碱性氧化物不一定都能与水化合生成碱，例如氧化铜等，B错误； C．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，例如Mn2O7等，C正确； D．蛋白质溶液属于分散系，液氯属于纯净物，不是分散系，D错误； 答案选C。 8．C A．在含的混合溶液中缓慢通入二氧化碳，首先生成碳酸钡沉淀，故氢氧化钡首先反应，A错误；   B．氢离子首先和氢氧根离子生成水、和离子生成氢氧化铝沉淀、和碳酸根离子生成碳酸氢根离子，B错误； C．氢氧根离子首先和氢离子生成水、和铝离子生成氢氧化铝沉淀、和铵根离子生成一水合氨，再和氢氧化铝生成离子，C正确；   D．锌首先会置换出银离子、铜离子，再和氢离子、铁离子反应，D错误； 故选C。 9．C KClO3在反应中化合价由+5价降低到0价，Cl元素被还原，为氧化剂，还原产物为Cl2，HCl在反应中化合价由－1价升高到0价，Cl元素被氧化，为还原剂，氧化产物为Cl2。 A．HCl被氧化为Cl2，发生氧化反应，A错误； B．KClO3被还原为Cl2，B错误； C．一个KClO3被还原得到5个电子，则1molKClO3被还原得到5mol电子，C正确； D．标准状况下得到6.72L的Cl2，则Cl2物质的量为n==0.3mol，每生成3molCl2转移5mol电子，则反应过程中转移的电子的物质的量为0.3mol×5=1.5mol，则转移的电子数目为1.5NA，约为9.03×1023，D错误； 故选：C。 10．A 粗盐提纯时，加过量除去，加过量NaOH溶液除，加过量溶液除，为除去过量的氯化钡，在加入氯化钡溶液后在加碳酸钠，过滤出沉淀后，加适量盐酸除去氢氧化钠和碳酸钠，正确的操作顺序是②⑤④①③，选A。 11．A A．能和碱反应生成高锰酸盐和水，属于酸性氧化物，A项符合题意； B．CO不能和碱反应，属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，B项不符合题意； C．能和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，C项不符合题意； D．不能和碱反应，不属于酸性氧化物，D项不符合题意； 故选A。 12．C A．H2C2O4中碳元素化合价为+3，A正确； B．该反应中氧化剂为氯酸钾，氯元素化合价全部降低，均为氧化剂；草酸为还原剂，碳元素化合价全部升高，由方程式可知：该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1，B正确； C．该反应中硫酸中的元素化合价均未发生变化，未发生氧化反应，C错误； D．1mol草酸参与反应，C元素化合价由+3升高到+4，转移2mol电子，生成2molCO2，标况下的体积为44.8L，D正确； 故选C。 13．C A．Mg2+和OH-结合为Mg(OH)2沉淀，故电解饱和MgCl2溶液的离子方程式为：Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑，A错误； B．由于I-能将Fe3+还原为Fe2+，故向Fe(NO3)2稀溶液中滴加足量氢碘酸的离子方程式为：6I-+2NO+8H+=3I2+2NO↑+4H2O，B错误； C．由于酸性：H2CO3>HClO>，向NaClO溶液中通入少量CO2：ClO-＋CO2＋H2O=HClO＋HCO，C正确； D．由于足量的Ba(OH)2能提供足量的Ba2+，故NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液的离子方程式为： HCO+Ba2++OH−═BaCO3↓+ H2O，D错误； 故答案为：C。 14．C A、非电解质为纯净物，蔗糖溶液为混合物，因此蔗糖溶液不属于非电解质，故A错误； B、盐酸能导电的原因是溶液中存在自由移动的离子，不需要通电，故B错误； C、根据非电解质的定义，酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，因此酒精为非电解质，故C正确； D、氯化钠为离子化合物，熔融状态能够导电，硫酸为共价化合物，熔融状态下不能导电，故D错误； 答案选C。 15．D A．2g氖气（），标准状况下体积约为2.24L，因为不知道温度与压强，无法计算体积，A错误； B．与钠反应生成过氧化钠时，转移电子数为，B错误； C．没有溶液体积，无法计算阴离子数目，C错误； D．23gNa（）与充分反应完全生成时，消耗分子数是，23gNa（）与充分反应完全生成时，消耗分子数是，因此23gNa与充分反应生成和的混合物，消耗分子数在和之间，D正确； 故选D。 16．A A、室温下测得氯化铵溶液的pH＜7，则溶液中存在平衡：NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋，可证明一水合氨是弱碱，故A正确； B．该反应不满足电子守恒，正确的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH－═2AlO2－+3H2↑，故B错误； C、酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能够氧化氯离子，不能用盐酸酸化，可以选用硫酸，故C错误； D、草酸为弱电解质，离子方程式中需要保留分子式，正确的离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4－+6H＋=2Mn2＋+10CO2↑+8H2O，故D错误； 故选A。 【点睛】本题考查了离子方程式正误的判断，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等。 17．D 圆底烧瓶中MnO2与浓盐酸共热制备Cl2，a中加入饱和食盐水除去Cl2中的HCl，b中加入浓硫酸用于干燥Cl2，用向上排空气法收集Cl2，烧杯中盛放NaOH溶液吸收尾气Cl2。 A．生成氯气时，MnO2作氧化剂、被还原，不可能转化成，A项错误； B．Cl2中混有HCl和H2O(g)，应先用饱和食盐水除去HCl、再干燥Cl2，a中加入饱和食盐水，b中加入浓硫酸，B项错误； C．用NaOH溶液吸收Cl2发生反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反应中Cl元素的化合价由0价升至+1价、由0价降至-1价，Cl2既体现氧化性、又体现还原性，NaOH既不体现氧化性、也不体现还原性，C项错误； D．制备Cl2的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，反应中Mn元素的化合价由+4价降至+2价，Cl元素的化合价由-1价升至0价，根据得失电子守恒，2n(MnO2)=n(HCl)被氧化，当8.7gMnO2参与反应时，n(HCl)被氧化=2×=0.2mol，D项正确； 答案选D。 18．B A．臭氧(O3)处理溴化物(Br-)逐渐转化成溴酸盐(BrO)，可见-1价的Br失去电子生成+5价的BrO，臭氧(O3)得电子作为氧化剂，故A正确； B．该过程中-1价的Br失去电子生成+5价的BrO，溴化物(Br-)是还原剂被氧化，溴酸盐(BrO)是氧化产物，故B错误； C．-1价的Br失去电子生成+5价的BrO，溴化物(Br-)是还原剂被氧化，故C正确； D．臭氧(O3)得电子作为氧化剂，发生还原反应，故D正确； 故答案为B。 19．B ①还原性的强弱不是取决于失电子数的多少，而是失电子的能力，失去电子越容易，还原性就强，如，钠的还原性比镁强，故错误； ②元素处于最高价不一定具有强氧化性，如Na2SO4中S元素的化合价显+6价，但是没有氧化性，稀H2SO4中S元素的化合价显+6价，也没有氧化性，浓H2SO4中S元素的化合价显+6价，有强氧化性，元素的氧化性除了与化合价有关外，还与其所处的环境或浓度有关，故错误； ③金属阳离子被还原不一定得到金属单质，如Fe3+被还原得到Fe2+，故正确； ④在氧化还原反应中非金属单质不一定是被还原，如反应Cl2+H2O=HCl+HClO中氯气既被氧化，又被还原，故错误； ⑤有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化，2O3=3O2故错误； ⑥置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，肯定有元素的化合价发生变化，一定是氧化还原反应，故正确； 综上所述，③⑥正确，故B正确； 故选B。 20．C A．SO3+ H2O= H2SO4反应中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，故A不选； B．NH4Cl NH3↑+HCl↑反应中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，故B不选； C．Fe+2HCl=FeCl2+H2反应中Fe元素化合价由0价变为+2价、氢元素化合价由+1价变为0价，所以有电子转移，属于氧化还原反应，故C选； D．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O反应中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，故D不选； 故选C。 21． I2+5Cl2+6H2O2HIO3+10HCl KI和I2 红棕 HBrO3＞Cl2＞HIO3 10.58 (1)向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色，说明氯气和KI发生置换反应生成碘单质；如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色，说明碘和氯气发生氧化还原反应生成碘酸，氯气被还原生成HCl，反应方程式为：I2+5Cl2+6H2O===2HIO3+10HCl； (2)氯水与KI反应生成碘，继续滴加氯水，氯气将碘单质氧化为碘酸根离子，所以整个过程中的还原剂有KI和I2； (3)氯气的氧化性大于溴，所以氯气能氧化溴离子生成溴单质，发生的离子反应方程式为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，溴的四氯化碳溶液为红棕色，继续向溴水中滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化，说明氯气的氧化性小于溴酸，氯气能和碘反应生成碘酸，所以氯气的氧化性大于碘酸，所以Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是HBrO3＞Cl2＞HIO3； (4)1000kg加碘食盐中含碘至少为20g，KI+3Cl2+3H2O=KIO3+6HCl，则KIO3～I～KI～3Cl2，，所以n(Cl2)=3n(I)==0.4724mol，标况下氯气的气体V=nVm=0.4724mol×22.4L/mol=10.58L。 【点睛】同一氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性。 22．(1)树状分类法 (2) 任意一种 其中任一种 (3) ⑥ ⑤ ⑦⑨⑩ ②⑧ ①④ ①④⑤⑥⑦⑨⑩ (1) 由图示可知，该分类法为按照层次，一层一层来分，就像一棵大树，有叶、枝、杆、根的树状分类法，故答案为树状分类法； (2) K、Na、H、O、S、N中任意两种或三种元素组成的酸有：；组成的碱有；所组成的盐有等，故答案为：；；； (3) ①碱：在水溶液中电离出的阴离子全都为氢氧根离子的化合物叫碱，则⑥熟石灰[Ca(OH)2]属于碱，故答案为：⑥； ②酸：在水溶液中所电离出的阳离子全都为氢离子的化合物叫酸，则⑤H2SO4属于酸，故答案为：⑤； ③盐：有金属阳离子（铵根离子）与酸根阴离子所组成的化合物叫盐，则⑦胆矾(CuSO4·5H2O) ⑨碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]　⑩硫酸氢钠(NaHSO4)，故答案为：⑦⑨⑩； ④混合物：由两种或两种以上的物质混合而成的物质，则②空气、⑧食盐水属于混合物，故答案为：②⑧； ⑤氧化物：由两种元素所组成其中一种为O元素，则①H2O、④CO2属于氧化物，故答案为：①④； ⑥化合物：由两种或两种以上的元素所组成的纯净物叫化合物，则①H2O、④CO2、⑤H2SO4、⑥熟石灰[Ca(OH)2]、⑦胆矾(CuSO4·5H2O)、⑨碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]、⑩硫酸氢钠(NaHSO4)，姑爷答案为：①④⑤⑥⑦⑨⑩； 23． 还原 氧化 还原性和酸性 将氯元素从-1价氧化到0价的Cl2 KMnO4＞MnO2＞O2 (1)实验室制取Cl2的方程式为：MnO2+4HCl(浓)2MnCl2+Cl2↑+2H2O，Mn元素的化合价从+4价降低到+2价，MnO2发生了还原反应，是氧化剂具有氧化性，Cl元素的化合价从-1价升高到0价，则HCl为还原剂，每4分子氯化氢分子中只有2分子发生了氧化反应，HCl体现还原性和酸性； (2)室温下KMnO4与浓盐酸反应制取氯气的化学方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，由方程式可知，反应中Mn元素化合价由+7价降低到+2价，被氧化，KMnO4为氧化剂，Cl元素化合价由-1价升高到0价，被氧化，HCl为还原剂，当有2molKMnO4参加反应，转移电子10mol，用单线桥法表示该反应过程中电子转移的方向和数目为； (3)反应中都有元素化合价变化，都属于氧化还原反应，反应中氯元素化合价都是从-1价变化为0价，都属于氧化还原反应； 比较以上三个反应，根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，KMnO4在常温下氧化浓HCl，MnO2在加热的条件下氧化浓HCl，说明氧化性：KMnO4＞MnO2；根据4HCl+O22H2O+2Cl2，O2与HCl在高温和催化剂的条件下反应生成氯气，氧化性：MnO2＞Cl2，三个反应中氧化剂的氧化性强弱顺序为：KMnO4＞MnO2＞O2，即氧化能力从强到弱的顺序为KMnO4＞MnO2＞O2。 24．(1) ②④⑧ ⑤⑥ ① (2)ae (3) 3：8 （1）电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下自身能够导电的化合物，一般为酸、碱、盐、典型的金属氧化物和某些非金属氢化物。根据其电离程度可分为强电解质和弱电解质，几乎全部电离的是强电解质，只有少部分电离的是弱电解质，强电解质一般有强酸、强碱，活泼金属氧化物和大多数盐，弱电解质一般有弱酸、弱碱、水、少部分盐。 ①纯为弱酸，属于弱电解质，纯未发生电离，不能导电； ②Cu为金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质； ③固体为盐，属于电解质，固体状态下未发生电离，不能导电； ④熔融的为盐，属于电解质，熔融状态下发生电离，能导电； ⑤酒精为有机物，属于非电解质，不发生电离，不能导电； ⑥为非金属氧化物，属于非电解质，不发生电离，不能导电； ⑦液氯为非金属单质，既不是电解质也不是非电解质，不发生电离，不能导电； ⑧溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，在水中发生电离，溶液能导电； 因此能导电的物质有②④⑧；属于非电解质的是⑤⑥；属于弱电解质的是①。 （2）(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐，则为正盐，其中H原子不电离，因此为一元酸，水溶液中存在分子，说明为弱酸，故答案为：ae。 （3）①与反应生成、、、过程中，Fe元素化合价由+6降低至+3，部分Cl元素化合价由-1升高至0，根据化合价升降守恒可知与的系数之比为2：3，再根据原子守恒可知反应方程式为。 ②反应过程中被还原生成，作氧化剂，为还原产物。 ③部分HCl被氧化生成Cl2，根据反应方程式可知每消耗16个HCl，生成3个Cl2，即有6个HCl被氧化，因此被氧化的HCl与参加反应的HCl的物质的量之比为6：16=3：8。 25．(1) (2)2mol (3) (4) (5) 还原 红色布条褪色 (6)1.57 【解析】（1） 实验室常用二氧化锰和浓盐酸反应制取，离子方程式为，故答案为：； （2） 和Fe在加热条件下发生反应，物质的量均为1mol时，氯气完全反应，铁过量，氯元素由0价降低到-1价，转移电子的物质的量为2mol，故答案为：2mol； （3） 从化合价角度具有氧化性，与NaOH反应生成等物质的量的氧化产物与还原产物说明得失电子总数相等，对应的化合价为+3价和+5价，反应的离子方程式为，故答案为：； （4） 装置A用于制备且生成的中混有，该反应的化学方程式为，故答案为：； （5） 闭止水夹②，打开止水夹①③，生成的与双氧水在碱性条件下生成、氧气和水，该反应体现了的还原性，若关闭止水夹③，打开止水夹②，生成的气体通入红色布条中，B中可观察到的现象为红色布条褪色，故答案为：还原；红色布条褪色； （6） 中氯元素由+3价降低为-1价，则1mol转移4mol电子，消毒效率为，1molCl2转移2mol电子，消毒效率为，则的消毒效率是氯气的倍，故答案为：1.57。 学科网（北京）股份有限公司 $$