第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元训练题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章《水溶液中离子反应与平衡》单元训练题 一、单选题 1．25℃时，某溶液中由水电离产生的mol/L，则该溶液的溶质可能为 A． B． C． D． 2．氢氧化钾是一种重要的化工原料。将贝壳(主要成分是碳酸钙)灼烧后的固体与草木灰(主要成分是碳酸钾)在水中相互作用，也可生成氢氧化钾。下列说法正确的是 A．的水解方程式为 B．向碳酸钾溶液中滴入少量的氢氧化钾稀溶液，大小保持不变 C．常温下， D．，该反应中，每消耗0.1mol，同时生成2.24L 3．常温下，关于溶液的说法正确的是 A．的NaOH溶液和的醋酸溶液中，水的电离程度相同 B．向水中加入少量金属钠，增大，水的电离平衡逆向移动 C．向醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的将减小 D．pH相同的NaOH溶液和溶液中，水的电离程度相同 4．25℃时，水的离子积=10-14，pOH=-lgc(OH-)，下列叙述正确的是 A．此温度下，pH=10的NaOH溶液中由水电离出的c(H+)·c(OH-)=1×10-14 B．将水加热，增大，pOH不变 C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，pOH增大，不变 D．向水中加入少量固体硫酸铜，pOH减小，不变 5．为二元弱酸，常温下，将NaOH溶液滴入NaHA溶液中，混合溶液的pH与离子浓度的关系如图所示。下列说法错误的是 A．NaHA既能与酸反应又能与碱反应 B．曲线Ⅰ代表随pH的变化曲线 C．NaHA溶液中存在关系： D．时， 6．下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 方案设计 现象和结论 A 向盛有1 mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中加入3滴0.1 mol/L的NaCl溶液，振荡，再加入3滴0.1 mol/L的NaI溶液，再振荡 先生成白色沉淀，后产生黄色沉淀，说明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl) B 室温下，用pH试纸分别测量0.1 mol·L−1 CH3COONa溶液和0.1 mol·L−1 NaCN溶液的pH 测得CH3COONa溶液和NaCN溶液的pH分别为9和11，说明CN-结合H+的能力更强 C 密闭溶液中发生反应2NO2(g)N2O4(g)，缩小容器体积 溶液颜色变深，说明2NO2(g)N2O4(g)平衡向逆反应方向移动 D 形态相同的Fe与Cu放入浓硝酸中 Cu反应产生气体的速率更快，证明金属性：Cu>Fe A．A B．B C．C D．D 7．工业生产中利用方铅矿(主要成分为 PbS，含有 FeS2 等杂质)制备 PbSO4 晶体的工艺流程如图所示： 已知：PbCl2 难溶于冷水，易溶于热水；  ；，。下列说法错误的是 A．“浸取”的主要离子反应： B．“沉降”时加入冰水，是为了温度降低，有利于 PbCl2 沉淀更完全 C．“滤液a”经过处理后可以返回到浸取工序循环使用 D．PbCl2 经“沉淀转化”后得到PbSO4，若用1LH2SO4 溶液转化5mol的PbCl2(忽略溶液体积变化)，则H2SO4 溶液的最初物质的量浓度不得低于5.08mol•L-1 8．下列实验能达到预期目的是 A．向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅，证明溶液中存在水解平衡 B．室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和溶液的pH，比较HClO和的酸性强弱 C．的HX和HY两种酸分别与足量的锌粒反应，排水法收集气体，HX反应结束后放出的氢气多且反应过程中反应速率快，证明HX酸性比HY强 D．向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴加2滴溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴溶液，又生成红褐色沉淀，证明在相同温度下Ksp： 9．室温下，通过下列实验探究溶液的性质。下列说法正确的是 实验1：实验测得溶液 实验2：向溶液中滴加等体积溶液，pH由8.6降为4.8 实验3：向溶液中加入等体积溶液，出现白色沉淀 实验4：向稀硫酸酸化的溶液中滴加溶液至溶液褪色 A．溶液中 B． C．由实验3可得 D．实验4发生反应的离子方程式为 10．室温下，通过下列实验探究Na2CO3的性质。已知：25℃时，H2SO3的Ka1=1.4×10-2、Ka2=1.0×10-7，H2CO3的Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11。 实验1：配制50mL0.1mol/LNa2CO3溶液，测得溶液pH约为12； 实验2：取10mL0.1mol/LNa2CO3溶液，向其中加入少量CaSO4固体充分搅拌，一段时间后过滤，向滤渣中加入足量稀盐酸，固体完全溶解； 实验3：取10mL0.1mol/LNa2CO3溶液，向其中缓慢滴入等体积0.1mol/L稀盐酸。 下列说法不正确的是 A．实验1所得溶液中，c(Na+)<c+c B．根据实验2，可推测Ksp(CaCO3)<Ksp(CaSO4) C．实验3反应后溶液中存在：c(Na+)=2[c(H2CO3)+c+c] D．25℃时，反应+H2SO3⇌+的平衡常数K=2.5×108 11．下列实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 溶液中不含 B 向久置的溶液中加入足量溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解 部分被氧化 C 向1mL 0.2NaOH溶液中滴入2滴0.1溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1溶液，又生成红褐色沉淀 在相同温度下 D 取两支试管，均加入4mL 0.1酸性溶液，然后向一支试管中加入0.1溶液2mL，向另一支试管中加入0.2溶液2mL，第一支试管中褪色时间较长 浓度越大，反应速率越快 A．A B．B C．C D．D 12．根据下列实验操作及现象所得结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向试管中加入溶液，滴加溶液3mL，产生白色沉淀，再滴加溶液，沉淀由白色变为黄色 B 将新制的氢氧化铜悬浊液与某饮品混合，加热，未出现砖红色沉淀 该饮品中不含糖类物质 C 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 D SO2通入新制氯水中，溶液褪色 SO2具有漂白性 A．A B．B C．C D．D 13．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．的溶液：、、、 B．水电离浓度溶液中：、、、、 C．加入Mg能放出的溶液中：、、、、 D．使石蕊变红的溶液中：、、、、 14．下列离子方程式书写正确的是 A．硫酸铜溶液吸收乙炔中的H2S： B．氧化亚铁溶于稀硝酸： C．Cl2通入氢氧化钠溶液制备“84”消毒液： D．醋酸去除水垢中的： 二、非选择题 15．配合物乙二胺四乙酸铁钠可溶于水，常用于铁强化盐。某实验小组按如下流程制备NaFeY·3H2O (Y表示乙二胺四乙酸根)： 已知：①2Fe(OH)3+ Na2CO3+2H4Y=2[NaFeY·3H2O]+CO2↑+H2O ②NaFeY·3H2O在250℃时完全分解，其溶解度20℃时为、80℃时为 ③+5I-+6H+=3I2+3H2O；FeY-+4H+=H4Y+Fe3+；2Fe3++2I-=2Fe2++I2；I2+2=+2I- 市售铁强化盐中含有NaCl、KIO3、NaFeY，其中n(KIO3)：n(NaFeY)=1∶50。称取mg样品，加稀硫酸溶解后配成溶液。取出，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入淀粉溶液，用cmol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定，重复操作2~3次，消耗Na2S2O3标准溶液的平均值为VmL。 (1)滴定终点的现象为 。 (2)样品中铁元素的质量分数为 。 16．电子印制工业产生的某退锡废液含硝酸、锡化合物及少量Fe3+和Cu2+等，对其处理的流程如图。 Sn与Si同族，25℃时相关的溶度积见表。 化学式 Sn(OH)4(或SnO2·2H2O) Fe(OH)3 Cu(OH)2 溶度积 1.0×10-56 4×10-38 2.5×10-20 产品中锡含量的测定： 称取产品1.500g，用大量盐酸溶解，在CO2保护下，先用Al片将Sn4+还原为Sn2+，再用0.1000mol•L-1KIO3标准溶液滴定，以淀粉作指示剂滴定过程中IO被还原为I—，终点时消耗KIO3溶液20.00mL。 (1)终点时的现象为 ，产生I2的离子反应方程式为 。 (2)产品中Sn的质量分数为 %。 17．巫山桃花铁矿是重庆迄今发现的最大铁矿，储量上亿吨，按市场估值在400亿以上。其所含化学成分有Fe2O3、MgO、SiO2和不溶物(不溶物不参与反应)。现模拟用该铁矿来制备高铁酸钠[Na2FeO4]，其流程设计如图： 已知：常温下，几种难溶氢氧化物的Ksp 难溶物 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Ksp 8×10-16 4×10-38 2×10-11 常温下，若测得操作1后所得滤液中c(Mg2+)=0.2mol/L，则调pH时的最佳取值范围为 。(已知lg2=0.3，当某离子浓度≤10-5mol/L时可认为其完全沉淀，计算结果保留1位小数)。 18．习近平主席在《中央城镇化工作会议》发出号召：“让居民望得见山、看得见水、记得住乡愁”。 I．CO2捕集技术能有效解决温室效应及能源短缺问题。 CO2催化加氢制CH3OH的反应体系中，发生的反应如下： 反应a：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)  ΔH1 反应b：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  ΔH2 反应c：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH3 将CO2与H2按照一定流速通过催化剂反应，测得CO2的转化率与产物的选择性[CH3OH选择性=×100%]随温度变化如图所示： (1)①ΔH3= 。 A．ΔH1+ΔH2        B．ΔH1－ΔH2 C．ΔH1×ΔH2     D．ΔH1÷ΔH2 ②反应b的平衡常数表达式为 。 (2)电催化还原CO2生成含碳产物(如CO、CH3OH等)原理如图所示：若用Ag负载在TiO2载体上制得Ag/TiO2催化剂，作为电极可促进CO2还原为CO，其机理如图所示。该机理中CO2还原为CO的过程可表述为 。 Ⅱ．NO2和CO是常见的环境污染气体，消除污染对建设美丽家乡，打造宜居环境具有重要意义。 汽车尾气中C、NO2在一定条件下可以发生反应：4CO(g) + 2NO2(g)4CO2(g) + N2(g)  ΔH=－1200kJ/mol，在一定温度下，向容积固定为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和NO2，NO2的物质的量随时间的变化曲线如图所示。 (3)①从反应开始到10 min的平衡状态，N2的平均反应速率为 。从11 min起，其他条件不变，压缩容器的容积为1 L，则n(NO2)的变化曲线可能为图中的 (填abcd字母)。 ②使用氢能源可以减少汽车尾气中有害气体的排放。利用甲醇与水蒸气反应可以制备氢气：CH3OH(g)＋H2O(g) =CO2(g)＋3H2(g)，该反应过程中的能量变化如图： 途径(Ⅰ)变为途径(Ⅱ)：活化分子的百分率 。 A．增大            B．减小         C．不变              D．不一定 Ⅲ．SO2是大气的主要污染物，工业上利用钠碱循环法可除去SO2。 (4)已知：25OC时，H3PO4的电离常数为Ka1=7.5×10－3，Ka2=6.2×10－8 ，Ka3=4.4×10－13；H2SO3的电离常数为Ka1=1.3×10－2，Ka2=6.6×10－8，则下列各组微粒可以大量共存的是_______。 A．和H3PO4 B．H3PO4和 C．和 D．和 (5)25OC时，H2SO3及其钠盐的溶液中，H2SO3、、的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示。钠碱循环法中，吸收液为Na2SO3溶液，可用Na2SO3溶液吸收SO2制备NaHSO3。 ①NaHSO3溶液呈酸性，溶液中离子浓度的由大到小排序为 。 ②当溶液恰好呈中性时：c(Na+)、c()、c()的等量关系关系为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B A C D B A A C A 题号 11 12 13 14 答案 B A C A 1．A 【分析】25℃时，纯水电离出的c(H+)=1×10-7mol/L＞1×10-10mol/L，说明溶质抑制水的电离； 【详解】A．NH3·H2O能电离出OH-，抑制水的电离，故A符合题意； B．BaSO4属于强酸强碱盐，对水的电离无影响，故B不符合题意； C．NaHCO3属于弱酸强碱盐，HCO发生水解，促进水的电离，故C不符合题意； D．NaCl属于强酸强碱盐，对水的电离无影响，故D不符合题意； 答案为A。 2．B 【详解】A．多元弱酸根的水解是分步进行的，以第一步为主，故的水解方程式为、，A错误； B．水解平衡常数Kh仅仅是温度的函数，温度不变Kh不变，故向碳酸钾溶液中滴入少量的氢氧化钾稀溶液，大小保持不变，B正确； C．未告知KOH和K2CO3的浓度，无关比较常温下KOH和K2CO3的pH，C错误； D．，该反应中，每消耗0.1mol，未告知CO2所处的状态，无法计算其体积，D错误； 故答案为：B。 3．A 【详解】A．的NaOH溶液中水电离的氢离子浓度为，的醋酸溶液中水电离的氢氧根的浓度为，两种溶液中水的电离程度相同，A正确； B．向水中加入少量金属钠，钠与水电离出的氢离子反应且反应放热，促进水的电离，但生成氢氧化钠，使得溶液中的增大，水的电离平衡逆向移动，B错误； C．向醋酸溶液中加水，溶液中的氢离子浓度减小，而温度不变，不变，，所以氢氧根浓度增大，氢氧根仅来自于水的电离，溶液中水电离产生的氢离子等于水电离的氢氧根，故溶液中水电离产生的将增大，C错误； D．NaOH溶液对水的电离有抑制作用，溶液对水的电离有促进作用中，故虽pH相同，但溶液中水的电离程度更大，D错误； 答案选A。 4．C 【详解】A．pH=10的NaOH溶液中c(H+)=1×10-10mol/L，H+全部由水电离出来的，且由水电离出的c(H+)=c(OH-)=1×10-10mol/L，则由水电离出的c(H+)·c(OH-)=1×10-20，A错误； B．水的电离是吸热过程，将水加热，促进水的电离，增大，c(OH-)增大，则pOH变小，B错误； C．向水中加入少量固体硫酸氢钠电离出H+抑制水的电离，c(OH-)减小，则pOH增大，受温度影响，由于温度不变，则不变，C正确； D．向水中加入少量固体硫酸铜，Cu2+发生水解反应：，c(OH-)减小，则pOH增大，D错误； 故选C。 5．D 【分析】根据、可知，当时，，Ⅰ对应的pH值小于Ⅱ对应的pH值，则Ⅰ为随pH的变化曲线，Ⅱ为随pH的变化曲线，据此回答。 【详解】A．H2A为二元弱酸，HA-既能与酸反应转化为H2A，又能与碱反应转化为A2-，A正确； B．根据分析可知，曲线Ⅰ代表随pH的变化曲线，B正确； C．根据电荷守恒，根据物料守恒可知，，则，C正确； D．根据电荷守恒，pH=7时，c(Na+)=2c(A2−)+c(HA−)，D错误； 故选D。 6．B 【详解】A．由试剂用量可知AgNO溶液过量，滴入的氧化钠和碘化钠均与硝酸银溶液反应生成沉淀，不能确定是否存在AgCI转化成 AgI，无法比较溶度积大小，A错误； B．用pH试纸分别测量0.1 mol·L -1CH3COONa溶液0.1 mol·L-1 NaCN液pH，pH越大，对应酸的酸性越弱，测得CH3COONa溶液和NaCN溶液的pH分别为9和11，则HCN的酸性更弱，说明CN－结合H+的能力更强，B正确； C．缩小密闭容器的体积，气体的浓度都增大，二氧化氮是红棕色，颜色先变深，缩小体积会导致压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，即平衡右移，颜色会稍变浅，C错误； D．常温下，Fe和浓硝酸发生钝化现象而阻止进一步反应，Cu和浓硝酸发生氧化还原反应生成NO2，根据实验现象不能得出结论金属性：Cu＞Fe，D错误； 故选B。 7．A 【分析】方铅矿(主要成分为PbS，含有FeS2等杂质)和MnO2中加入盐酸浸取，盐酸与MnO2、PbS反应生成PbCl2和S，MnO2被还原为Mn2+，加入的NaCl可促进反应平衡正向移动，使更多的Pb元素存在于溶液中，加入MnO调节溶液pH，使铁离子转化成氢氧化铁沉淀除去，然后过滤得到滤渣2为氢氧化铁沉淀，PbCl2难溶于冷水，将滤液冷水沉降过滤得到PbCl2晶体，之后加入稀硫酸发生沉淀转化，生成硫酸铅晶体，滤液a中主要成分为HCl。 【详解】A．浸取时盐酸与MnO2、PbS反应生成PbCl2和S，MnO2被还原为Mn2+，加入的NaCl可促进反应平衡正向移动，使更多的Pb元素存在于溶液中，离子方程式为，A错误； B．的，加入冰水温度降低，化学平衡逆向移动，有利于PbCl2沉淀更完全，B正确； C．滤液a中主要成分为HCl，经处理后可返回浸取工艺循环利用，C正确； D．沉淀转化的离子方程式为，该反应的平衡常数K=，5mol PbCl2沉淀转化后溶液中，则沉淀转化后溶液中，反应生成的PbSO4沉淀为5mol，则H2SO4的起始物质的量至少为5.08mol，即溶液的起始物质的量浓度不得低于5.08mol/ L，D正确； 故选A。 8．A 【详解】A．碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中存在如下水解平衡：，向含有酚酞的碳酸钠溶液中加入少量氯化钡固体，钡离子与溶液中的碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀，平衡向逆反应方向移动，溶液中的氢氧根离子浓度减小，溶液红色变浅，则溶液红色变浅能证明碳酸钠溶液中存在水解平衡，故A正确； B．次氯酸钠溶液具有强氧化性，能使有机色质漂白褪色，则用pH试纸无法测定次氯酸钠溶液的pH，所以无法比较次氯酸钠溶液和醋酸钠溶液的pH大小，不能达到比较次氯酸和醋酸酸性强弱的实验目的，故B错误； C．等体积pH为2的HX与足量的锌粒反应的反应速率快于HY，产生的氢气多于HY，说明HX在溶液中的电离程度弱于HY，酸性弱于HY，故C错误； D．向过量的氢氧化钠溶液中滴入氯化镁溶液后，氢氧化钠过量，再滴入氯化铁溶液，溶液中只存在沉淀的生成，不存在沉淀的转化 ，所以无法比较氢氧化镁和氢氧化铁的溶解度的大小，且氢氧化物的组成不同，也不能通过溶解度比较溶解度的大小，故D错误； 故选A。 9．C 【详解】A．发生两步水解，、，且第一步水解程度大于第二步水解程度，又实验测得0.0100mol⋅L−1Na2C2O4溶液c(OH-)=4×10-6mol⋅L-1，则0.0100mol⋅L−1Na2C2O4溶液中c(H2C2O4)＜2×10−6mol⋅L−1，A错误； B．实验2向溶液中滴加等体积0.0100mol⋅L−1HCl溶液，生成NaHC2O4和NaCl，pH由8.6降为4.8，说明的电离程度大于水解程度，故，，则 ＞Kw，B错误； C．实验3中，向溶液中加入等体积溶液，根据溶度积常数 Ksp 的定义，，由于加入等体积的溶液，稀释后浓度变为原来的一半，即 和 ，出现白色沉淀，说明生成了 CaC2O4，因此，C正确； D．实验4中，向稀硫酸酸化的 溶液中滴加溶液至溶液褪色，发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：，D错误； 故答案选C。 10．A 【详解】A．Na2CO3溶液呈碱性，c(OH)>c(H+)， 电荷守恒关系为c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)， 则c(Na+)>c()+2c()>c()+c()，A错误； B．CaCO3和CaSO4的物质类型相似，根据实验2可知，溶解度小的CaSO4转化为溶解度更小的CaCO3，则可推测Ksp(CaCO3)<Ksp(CaSO4)， B正确； C．Na2CO3溶液物料守恒关系为c(Na+)=2[c(H2CO3)+c()+c()]，滴入等体积0.1mol/L稀盐酸后生成NaCl和NaHCO3，仍然存在c(Na+)=2[c(H2CO3)+c()+c()]，C正确； D．，D正确； 故选A。 11．B 【详解】A．溶液中即使存在，使用这种方法也不能检验出来，原因是溶液中与生成且少，不能逸出，需要加热才能逸出，A错误； B．久置的亚硫酸钠中加入足量氯化钡溶液，生成白色沉淀，加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解，说明沉淀的成分为硫酸钡和亚硫酸钡，则部分亚硫酸钠被氧化成了硫酸钠，B正确； C．氢氧化钠过量，生成氢氧化镁白色沉淀后，过量的NaOH能继续和溶液反应生成红褐色沉淀，不能说明发生了沉淀的转化，因此不能比较溶度积常数大小，C错误； D．与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为，根据离子反应方程式可得，高锰酸钾和草酸恰好完全反应的物质的量之比为2∶5，4mL 0.1酸性高锰酸钾溶液需要的物质的量为，则加入的2mL 0.1溶液和2mL 0.2溶液均不足，实验中高锰酸钾过量，溶液并不能完全褪色，D错误； 故选B。 12．A 【详解】A．向试管中加入溶液，滴加溶液3mL，Cl-离子过量Ag+沉淀完全，再滴加几滴溶液，发生沉淀的转化，能够说明，A正确； B．由于糖类物质不一定含有醛基，故将新制的氢氧化铜悬浊液与某饮品混合，加热，未出现砖红色沉淀，不能说明饮品不含糖，B错误； C．常温下，铁片能与浓盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，但铁片遇浓硝酸发生钝化而无明显现象，不能比较出两种酸的酸性强弱，C错误； D．SO2具有还原性，新制氯水具有强氧化性，SO2通入新制氯水中，溶液褪色，体现SO2具有还原性，D错误； 故选A。 13．C 【详解】A．pH=0的溶液呈酸性，酸性条件下、会发生氧化还原反应，不能大量共存，A不选； B．水电离浓度溶液中水的电离被抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，酸性条件下不能大量存在、，也能将氧化而不能大量共存，碱性条件下不能大量共存，故B不选； C．加入Mg能放出的溶液呈酸性，、、、、离子之间不发生任何反应，和H+也不反应，可大量共存，故C选； D．使石蕊变红的溶液呈酸性，酸性条件下与或能够发生氧化还原反应不能大量共存，故D不选； 故选C。 14．A 【详解】A．硫酸铜能与H2S反应生成CuS沉淀和氢离子，离子方程式为，A正确； B．氧化亚铁与稀硝酸反应生成铁离子、NO和水，离子方程式为3FeO+10H++=3Fe3++NO↑+5H2O，B错误； C．氯气通入氢氧化钠溶液中，反应生成ClO-、Cl-和水，离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，C错误； D．醋酸为弱电解质，不能拆成氢离子的形式，正确的离子方程式为2CH3COOH+Mg(OH)2=2CH3COO-+Mg2++2H2O，D错误； 故答案选A。 15．(1)当滴入最后半滴标准液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不再恢复 (2)或 【详解】（1）待测液中含单质碘，滴入淀粉溶液后呈蓝色，所以滴定终点为：最后半滴Na2S2O3标准溶液滴入后，溶液由蓝色变成无色，且半分钟内不再恢复； （2）由题干中已知I2+2=+2I-可知：生成n(I2)=×n(Na2S2O3)=5cmol/L×V×10-3L=0.005cVmol；设样品中含KIO3物质的量为x，则NaFeY物质的量为50x，根据反应+5I-+6H+=3I2+3H2O、FeY-+4H+=H4Y+Fe3+、2Fe3++2I-=2Fe2++I2，3x+25x=0.005cVmol，解得x=mol，样品中铁元素的质量分数为：，所以样品中铁元素的质量分数为或。 16．(1) 滴入最后一滴KIO3标准溶液，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色 IO+5I-+6H+=3I2+3H2O (2)47.6% 【详解】（1）用0.1000mol•L-1KIO3标准溶液滴定，以淀粉作指示剂滴定过程中IO被还原为I—，当达到滴定终点时，滴入的IO与I-发生归中反应生成I2，所以滴定终点的现象是：滴入最后一滴KIO3标准溶液，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色；产生I2的离子反应方程式为IO+5I-+6H+=3I2+3H2O （2）KIO3标准溶液与Sn2+反应离子方程式为2IO3-+6Sn2++12H+=2I-+6Sn4++6H2O；n(Sn2+)=，则1.500g产品中锡元素的质量分数为×100%=47.6%。 17．3.2＜pH≤9 【分析】根据题干工艺流程图可知，先将矿石粉碎以增大固液接触面积，提高反应速率和铁的浸出率，向粉碎后的矿石中加入过量的稀硫酸，将Fe2O3转化为Fe3+、MgO转化为Mg2+，SiO2和不溶物留在滤渣中，操作1为过滤，得到主要含有Mg2+和Fe3+的滤液，含有SiO2和不溶物的滤渣，加入试剂1调节pH以让Fe3+完全沉淀，Mg2+不沉淀，故试剂1可以是MgO、Mg(OH)2或MgCO3等，过滤出滤渣Fe(OH)3，洗涤滤渣后向其中加入NaOH和NaClO溶液，将Fe(OH)3氧化为Na2FeO4，据此分析解题。 【详解】常温下，若测得操作1后所得滤液中c(Mg2+)=0.2mol/L，则调pH时保证Fe3+完全沉淀，Mg2+不沉淀，当离子浓度≤10-5mol/L时可认为其完全沉淀，当Fe3+完全沉淀时c(OH-)==×10-11mol/L，c(H+)==,pH=-lgc(H+)=3.2，Mg2+恰好不沉淀时，，pH=9，则调pH时的最佳取值范围为，故答案为：。 18．(1) A； K= (2)CO2吸附在催化剂表面，被T3+还原成·CO，同时生成TiO2，Ag催化·CO与H2O反应生成CO和OH-，CO脱离催化剂表面 (3) 0.0075mol·L-1·min-1 d A (4)BD (5) c( Na+)>c(HSO)>c(H+)> c(SO)>c(OH-) c( Na+)>c(HSO)> c(SO) 【详解】（1）反应a：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH1；反应b：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH2；反应c：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3；根据盖斯定律可知反应c=反应a+反应b，故ΔH3=ΔH1+ΔH2，综上所述A符合； 反应b的平衡常数表达式为K=； 故答案为：A；K=。 （2）CO2还原为CO的反应机理为：CO2吸附在催化剂表面，被T3+还原成·CO，同时生成TiO2，Ag催化·CO与H2O反应生成CO和OH-，CO脱离催化剂表面； 故答案为：CO2吸附在催化剂表面，被T3+还原成·CO，同时生成TiO2，Ag催化·CO与H2O反应生成CO和OH-，CO脱离催化剂表面。 （3）①4CO(g) + 2NO2(g)4CO2(g) + N2(g) ，从反应开始到10 min的平衡状态，消耗NO2的物质的量n(NO2)=0.3mol，根据方程式可知生成的N2的物质的量n(N2)=n(NO2)=0.15mol，N2的平均反应速率为；其他条件不变，压缩容器的容积为1 L，n(NO2)=0.3mol，反应前计量数之和大于反应后计量数之和，故增大压强平衡向正反应方向移动，n(NO2)的数值从0.3mol逐渐减小，综上所述d符合； ②CH3OH(g)＋H2O(g) =CO2(g)＋3H2(g)，途径(Ⅰ)变为途径(Ⅱ)：反应活化能降低，使用催化剂，则活化分子百分数增加，综上所述A符合； 故答案为：0.0075mol·L-1·min-1；d；A。 （4）由电离平衡常数可知，酸性的强弱顺序为H2SO3＞H3PO4＞HSO＞H2PO> HPO，由强酸制弱酸的原理可知，磷酸与亚硫酸根离子、亚硫酸氢根与磷酸一氢根离子在溶液中反应，不能大量共存，磷酸与亚硫酸氢根离子、亚硫酸氢根离子与磷酸二氢根在溶液中不能反应，能大量共存，故选BD； 故答案为：BD。 （5）HSO在溶液中电离出氢离子，HSO同时能水解，由于电离程度大于水解程度，所以溶液显酸性；HSO既电离又水解，以电离为主，溶液显酸性，则溶液中的离子浓度大小关系为：c( Na+)>c(HSO)>c(H+)> c(SO)>c(OH-)； 当溶液呈中性，c( Na+)+ c(H+)=c(HSO)+2c(SO)+c(OH-)，c(H+)=c(OH-)，结合图像可知，c(HSO)> c(SO)，则c( Na+)>c(HSO)> c(SO)； 故答案为：c( Na+)>c(HSO)>c(H+)> c(SO)>c(OH-)；c( Na+)>c(HSO)> c(SO)。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$