第四章 化学反应与电能 单元训练题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第四章《化学反应与电能》单元训练题 一、单选题 1．科学家在电极表面沉积非晶态以高选择性合成，装置及阴极转化过程如题图所示。阴极区溶液酸化后可得。下列说法正确的是[已知：选择性，*表示吸附在表面的原子] A．阴极生成的反应式为： B．参与阴极反应，共转移电子 C．电解后，阳极室溶液中的增大 D．形成吸附态有利于键断裂 2．电致变色材料在飞机的舷窗和智能太阳镜等方面具有广泛应用。一种新一代集电致变色功能和储能功能于一体的电子器件的工作原理如图所示，放电时该器件的透光率逐渐增强。下列说法正确的是 A．放电时，移向b极 B．充电时，b极接外电源的正极 C．充电时，b极的电极反应： D．放电时，电路中转移电子时，a极质量减少7g 3．含氯元素物质的“价-类”二维图如图所示，下列说法错误的是 A．相同质量的乙的消毒效率比甲的高 B．可存在甲→戊→已→甲的循环转化关系 C．加热氯化铜溶液，溶液变为黄绿色 D．戊→己的转化一定需要加入还原剂才能实现 4．乙烯的产量可用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，通过电解可实现乙烯的高效利用，电解装置如图所示(电极均为惰性电极)。下列说法正确的是 A．N是电源负极 B．离子交换膜是阴离子交换膜 C．a电极反应式为 D．消耗(标准状况下)，阴极区溶液质量减少 5．一种基于固体电解质NASICON的可充电钠碘电池，具有安全、电流密度高、使用条件宽泛等优点，其工作示意图如下所示，已知电池充电时b极发生氧化反应。下列说法错误的是 A．放电时a电极反应式为 B．电池总反应式可表示为 C．充电时，转移0.2mol 时，c区和d区的质量差改变4.6g D．若将c区换成金属锂，电池的比能量更大 6．近日，我国科学家开发一款新型钠离子二次电池，工作原理如图所示。二次电池工作过程中与能相互转化，放电时最终还原产物为和Cu。下列叙述错误的是 A．放电时，电池左端为正极 B．充电时，转移电子时，阴极增重 C．放电时，负极反应式为 D．充电时，总反应可能是 7．某品牌净水器净水原理如图所示，当接通电源打开开关时，发现装自来水的烧杯中一电极附近迅速出现大量气泡，同时有绿色和红褐色浑浊物产生，而装纯净水的烧杯中没有任何变化。已知：常温下三种水样的电导率数据如表。 水样 自来水 蒸馏水 纯净水 电导率（） 639 44 2.2 下列说法中正确的是 A．两烧杯中Al片作阳极，Fe片作阴极 B．纯净水中加入食盐不会出现同样的产生浑浊和气泡的现象 C．自来水中出现的浑浊物可能含有 D．如果水质电解器的电极都换成石墨电极，一定会出现同样的现象 8．一种处理含废水并资源化利用氨的三室电催化装置如图所示。下列说法错误的是 A．b室和c室之间应选择阳离子交换膜 B．阴极发生的反应有 C．溶液与在a室中反应生成铵盐，实现资源化利用氨 D．b室消耗，c室产生气体(标准状况) 9．一种新型电池装置如图所示。下列叙述错误的是 A．铂电极做负极 B．镍钴电极反应： C．II区的通过a交换膜向I区迁移，通过b交换膜向III区迁移 D．离子选择隔膜a和b可以交换位置 10．电化学传感器是将环境中浓度转变为电信号的装置，工作原理如图所示，其中是固体电解质，当传感器在一定温度下工作时，在熔融和之间的界面X会生成固体。下列说法正确的是 A．金属电极a为负极 B．电极b的反应为 C．电极a上消耗的和b上产生的相等 D．界面X生成的方程式为 11．丙酮酸是新型水果、蔬菜保鲜剂的基本原料，可采用“成对电合成技术”由乳酸进行合成，电解槽中水溶液的主要成分及反应过程如图所示。下列说法错误的是 A．电极为阴极 B．电极上发生反应的电极反应式为 C．消耗氧气，理论上可得到丙酮酸 D．外电路通过电子，理论上整个装置中增加 12．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法正确的是 A．在装置甲中，铜片逐渐溶解，锌片周围产生气泡 B．在装置乙中，电子流动的方向： C．装置甲和装置乙都能实现化学能与电能的相互转化 D．装置甲和装置乙在放电一段时间后，溶液的pH都升高 13．我国科学家开发了如图所示的电化学装置，实现了的制备和废弃PET的回收利用。下列说法错误的是 A．溶液中移向电极B B．电极B的电势高于电极A的电势 C．阳极区发生的反应为： D．理论上每消耗，电极B消耗乙二醇 14．工业上主要采用如图甲所示的方法制备盐酸羟胺，含Fe的催化电极反应机理如图乙所示，不考虑溶液体积变化，下列说法正确的是 A．Pt电极的电势高于含Fe的催化电极 B．基元反应   C．NO参与的电极反应式为： D．若外电路中通过，则左侧电解质溶液质量增加 二、非选择题 15．某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转，并且三个池中的电解质溶液均足量。 请回答下列问题： (1)甲池为 (填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，通入O2电极的电极反应式为 。 (2)乙池B电极的电极反应式为 。通电一段时间后，若使乙池恢复到通电前的状态(浓度一样)，则可向其中加入适量的 (填化学式)物质。 (3)当丙池中D极质量增加6.40g时，则导线中通过的电子数目为 。 (4)若在丙池中使铁件表面镀上铜，则C电极应改为 作电极(填电极的材料)。电镀前与电镀后相比：丙中溶液的pH将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 16．为解决能源短缺问题，工业生产中应合理利用化学能。 (1)实验室用50mL 0.5mol/L的盐酸和50mL 0.55mol/L的NaOH(密度均为1g/cm3)测定中和热。反应前两溶液的温度均为25.2℃，混合后混合溶液的最高温度为28.2℃，反应溶液的比热容为C=4.18J/(g·℃)，请写出该反应的热化学方程式 。 (2)25℃，1.01×105Pa时，实验测得，4g氢气在O2中完全燃烧生成液态水放出572kJ的热量，则H2的燃烧热的热化学方程式为 。 (3)下图是某笔记本电脑使用的甲醇燃料电池的结构示意图。放电时甲醇应从 处通入(填“a”或“b”)，电池内部H+向 (填“左”或“右”)移动。写出电池负极的电极反应式 。 (4)从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。 化学键 H—H N—H N≡N 键能/kJ·mol-1 436 a 945 已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)   ΔH=-93kJ·mol-1.试根据表中所列键能数据计算a的数值 。 (5)已知：C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)   ΔH1=-393.5kJ·mol-1① 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)   ΔH2=-571.6kJ·mol-1② 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)   ΔH3=-2599kJ·mol-1③ 根据盖斯定律，计算反应2C(s，石墨)+H2(g)=C2H2(g)的ΔH= 。 17．燃料电池是一种能量转换效率高、对环境友好的化学电源，如图为一种氢氧燃料电池的结构装置。 (1)电极b为该燃料电池的 极(填“正”或“负”)，电极方程式为 ；负极的电极反应式为 ；总反应式为 (2)电池工作时，溶液中的OH﹣移向 极(填“a”或“b”)； (3)电池工作时，在导线中电子流动方向为 (用a、b表示)； (4)电池使用一段时间后，溶液的pH值 (填“增大”或“减小”)； (5)当电池工作一段时间后消耗标准状况下H2为6.72L时，转移电子 mol。 18．电化学在现代生活、生产和科学技术的发展中发挥着越来越重要的作用。 (1)图1是利用燃料电池工作原理处理某酸性废水的示意图。b电极的电极反应式为 。 (2)和是主要大气污染物，图2是同时吸收和的示意图。 ①a是直流电源的 极(填“正”或“负”。) ②阳极的电极反应式为 。 ③当均为NO时，吸收池中发生反应的氧化剂与还原剂的物质的之比为 。 (3)图3是甲醇()燃料电池的工作原理示意图。 ①该电池工作时，燃料电池负极的电极反应式为 。 ②若用该电池电解精炼铜，氧气放电电极应接 (填“纯铜”或“粗铜”。) (4)图4是高铁酸钾电池的模拟实验装置(已知：放电时，石墨电极附近有红褐色浑浊)。 ①该电池放电时，正极的电极反应式为 。 ②盐桥中盛有饱和溶液，此盐桥中向 |(填“左”或“右”移动)。 (5)如图所示，装置甲为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置乙实现铁棒上镀铜。 ①b处电极上的反应是 ； ②电镀结束后，装置甲中溶液的pH (填“变大”“变小”或“不变”)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C D AC C C C D AD C 题号 11 12 13 14 答案 D D D D 1．B 【分析】如图所示，左边为阴极区，发生还原反应阴极反应和，且的选择性为91%，右边为阳极区，电解氢氧化钾，如此作答即可。 【详解】A．碱性环境，氢离子不存在，阴极反应，故A错误； B．根据分析，阴极反应两个反应，且的选择性为91%，则参与阴极反应，可知共转移电子，即，故B正确； C．电解后，阴极氢氧根增多，根据电荷守恒，所以钾离子要向左移动，阳极区电解氢氧化钾生成水，阳极室溶液中的减小，故C错误； D．由阴极反应可知，形成吸附态生成，没有发生键的断裂，故D错误； 答案选B。 2．C 【分析】该电池放电时器件的透光率逐渐增强，说明a电极由FePO4转化为透明的LiFePO4，铁的化合价降低发生还原反应，则a电极为正极、b电极为负极。 【详解】A．放电时，阳离子移向正极，向a极移动，A错误； B．充电时，正极接电源正极，负极接电源负极，b为负极接外加电源负极，B错误； C．充电时，正b为负极接外加电源负极，此时b为阴极，得到电子发生还原反应生成，反应为，C正确； D．放电时，a电极为正极，FePO4得到电子发生还原生成LiFePO4，此时a极质量增大，D错误； 故选C。 3．D 【分析】由含氯元素物质的“价-类”二维图可知，甲、乙、丙、丁、戊、己分别为Cl2、ClO2、HClO、HClO4、KClO3、KCl。 【详解】A．作消毒剂时，氯元素的化合价由＋4价变为-1价，即转移5mol电子，作消毒剂时，氯元素的化合价由0价变为-1价，即转移2mol电子，则相同质量的转移的电子更多，所以的消毒效率比的高，故A正确； B．与热的KOH溶液发生歧化反应可生成和KCl：，在的作用下受热分解可生成KCl，惰性阳极电解氯化钾溶液可以生成氯气：，故B正确； C．氯化铜溶液中存在平衡： ，升高温度，平衡正向移动，溶液逐渐变为黄绿色，故C正确； D．在的作用下受热分解生成KCl和，因此转化为KCl不需要加入还原剂也可实现，故D错误； 故答案为：D。 4．AC 【详解】A．根据电解装置图可知，电极a上C2H2生成CH3COOC2H5发生氧化反应，故电极a为阳极，M是电源的正极，则N是电源的负极，A正确； B．b极为阴极，反应式为2H++2e−=H2，则a极生成的H+向b极移动，故离子交换膜应是阳离子交换膜，B错误； C．a电极为阳极，发生氧化反应，反应式为2C2H4+2H2O−4e−=CH3COOC2H5+4H+，C正确； D．标准状况下消耗2.24LC2H4即1molC2H4发生反应，则a极生成2molH+，同时向b极移动2molH+，阴极区溶液质量不变，D错误； 故选AC。 5．C 【详解】电池充电时b极发生氧化反应，可知b极为阳极，a极为阴极。电池放电时，a为负极，电极反应为：，固体电解质NASICON只允许阳离子通过，固体电解质NASICON含钠离子，通过转移保持两侧电荷守恒，放电时b为正极，电极反应为：。 A．根据分析，放电时a电极为负极，故A项正确； B．根据分析，电池总反应式可表示为，故B项正确； C．根据反应式分析，每转移0.2mol电子时，0.2mol 从d区移出，c区移入0.2mol 生成0.2mol Na，两区质量差改变9.2g，故C项错误； D．失1mol 时，钠和锂的质量分别为23g和7g，锂的比能量（单位质量所能输出电能的多少）更大，故D项正确； 故本题选C。 6．C 【分析】根据图示，放电时钠离子向正极迁移，则左侧为正极，正极发生还原反应，反应式为Cu2-xSe+yNa++ye-=NayCu2-xSe；充电时，阴极得到电子发生还原反应，反应式为NaV2(PO4)3+2e-+2Na+=Na3V2(PO4)3，则1molNaV2(PO4)3生成1molNa3V2(PO4)3转移2mol电子，理论上迁移2molNa+； 【详解】A．根据放电时Na+的移动方向可知，放电时，电池左端为正极，A正确； B．由分析可知，充电时，每生成1mol NaV2(PO4)3转移2mol电子，理论上迁移2molNa+，阴极增重46 g，B正确； C．放电时负极发生氧化反应，故负极反应式为，C错误； D．充电时，阴极发生还原反应、阳极发生氧化反应，阴极反应式为NaV2(PO4)3+2e-+2Na+=Na3V2(PO4)3，阳极反应式为NayCu2-xSe -ye-= Cu2-xSe+yNa+，总反应可能是，D正确； 故选C。 7．C 【详解】A．自来水却冒出气泡并生成灰绿色或红棕色的沉淀，说明Fe失电子生成亚铁离子，与水电离的氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，其被氧化生成灰绿色物质或氢氧化铁红棕色沉淀，故两烧杯中Al片作阴极，Fe片作阳极，A错误； B．如果向纯净水中加入食盐，通电后也会出现相同的现象，B错误； C．根据A选项的分析可知，自来水中出现的浑浊物可能含有Fe(OH)3，C正确； D．如果自来水中含有，会出现红褐色沉淀，但与之前的现象也不完全相同，D错误； 答案选C。 8．D 【分析】由装置图可知，在b室最终转化为，溶液与在a室中反应生成铵盐，c室生成氧气，不能进入c室，则b室和c室之间应选择阳离子交换膜。 【详解】A．由分析可知， b室和c室之间应选择阳离子交换膜，故A正确； B．Pt电极为阳极，c室中发生反应，通过离子交换膜进入b室，在电极上被还原为，再被还原为，先后发生反应：、，故B正确； C．a室与b室之间为气体扩散膜，则进入a室与溶液反应，C故正确； D．由以上分析可知，b室消耗的可能转化为，不一定全部转化为，转移的电子数不确定，故无法得出c室产生气体的量，即使完全转化为，也应该得到电子，对应c室产生，即(标准状况)，故D错误； 答案选D。 9．AD 【分析】铂电极氢离子变氢气得电子，做正极，电极方程式，镍钴电极失去电子生成氮气，做负极，电极方程式，据此解答。 【详解】A．铂电极氢离子得电子，做正极，故A错误； B．如图所示，镍钴电极失去电子生成氮气，电极反应为，故B正确； C．铂电极做正极，阳离子向这边移动，所以通过a交换膜向I区迁移，镍钴电极失去电子为负极，阴离子向这边移动，所以通过b交换膜向III区迁移，故C正确； D．离子选择隔膜a交换膜允许离子透过，隔膜b交换膜允许离子透过，若a和b是交换位置导致无法制备脱盐水，故D错误； 答案选AD。 10．C 【分析】根据图示可知在电极a上O2得到电子变为O2-，所以a电极为正极，电极反应式为：；在电极b上熔融Li2CO3失去电子变为CO2、O2，所以金属电极b为负极，电极反应式为：。 【详解】A．电极a上O2得到电子变为O2-，所以a电极为正极，故A错误； B．电极b Li2CO3失去电子变为CO2、O2，电极反应式为：，故B错误； C．由电极反应式、可知，电极a上消耗的和b上产生的相等，故C正确； D．界面X生成的方程式为，故D错误； 故选C。 11．D 【分析】由图知，电极A为阴极，发生还原反应，电极反应式为，B为阳极，发生还原反应，电极反应式为，据此回答。 【详解】A．电极a上发生还原反应，因此a为阴极，A正确； B．根据分析，电极b上发生反应的电极反应式为，B正确； C．消耗氧气，理论上电极间转移电子，在阴阳两极附近的溶液中各生成丙酮酸，因此可得到丙酮酸，C正确； D．外电路通过电子，阴极区生成，阳极区生成的与消耗的相等，因此外电路通过电子，整个装置中增加，D错误； 故选D。 12．D 【分析】甲是原电池、是化学能转化为电能的装置，乙是二次电池，放电时是原电池，充电时是电解池，二次电池能实现化学能与电能的相互转化； 【详解】A．锌的金属活泼性比铜强，锌为负极，铜为正极，H+会在铜上得电子发生还原反应，所以锌片逐渐溶解，铜片上产生气泡，A错误； B．原电池工作时，电源负极上电子流出，电子沿着导线流向正极，在装置乙中，铅蓄电池对外供电时为原电池，铅为负极，二氧化铅为正极，则电子流动的方向：，B错误； C．据分析，装置甲能把化学能转化为电能，装置乙能实现化学能与电能的相互转化，C错误； D．结合选项A可知，甲中H+放电引起浓度减小pH升高，乙放电时的总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，所以使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，氢离子浓度减小，pH升高，D正确； 故选D。 13．D 【分析】电极A中氧气转化双氧水，发生得到电子的还原反应，电极A是阴极，电极B是阳极，所以溶液中移向阳极即电极B，据此分析。 【详解】A．根据分析可知，电极B是阳极，所以溶液中移向阳极即电极B，A正确； B．电极A是阴极，电极B是阳极，所以电极B的电势高于电极A的电势，B正确； C．电极B为阳极，发生氧化反应，阳极发生的反应为：，C正确； D．阳极电极反应式为：，理论上消耗，此时转移6mol电子，则电极B消耗乙二醇的物质的量是1mol，质量是62g，D错误； 故答案选D。 14．D 【分析】根据图甲可得，电池工作时，Pt电极H2失去电子作负极，电极反应式为：H2-2e-=2H+，含Fe的催化电极做正极，发生反应机理如图乙所示，根据反应机理分析可得，； 【详解】A．电池工作时，Pt电极H2失去电子作负极，Pt电极的电势低于含Fe的催化电极，A错误； B．基元反应是成键过程，放热，，B错误； C．NO参与的电极反应式为：，C错误； D．含铁的催化电极为正极，其电极反应为：，4个氢离子中有1个是左侧溶液中HCl提供的，3个是右侧溶液迁移过来的；若外电路中通过，则左室增加的质量为0.1molNO和0.3molH+的质量，即增加质量为3.3g，D正确； 答案选D。 15．(1) 原电池 4H++O2+4e-=2H2O (2) Ag++e-=Ag Ag2O (3)0.2NA (4) Cu 不变 【分析】甲池是原电池，通入O2电极为正极，电极反应式为4H++O2+4e-=2H2O，通入CH3OH电极为负极，电极反应式为CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+；乙池为电解池，A电极与原电池正极相连，则A电极为阳极，电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，B电极为阴极，电极反应式为Ag++e-=Ag；丙池为电解池，D电极与原电池的负极相连，故D电极为阴极，电极反应式为Cu2++2e-=Cu，C电极为阳极，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑。 【详解】（1）甲池是原电池，通入O2电极为正极，电极反应为4H++O2+4e-=2H2O。 （2）乙池为电解池，A电极与原电池正极相连，则A电极为阳极，B电极为阴极，B电极的电极反应为Ag++e-=Ag；乙池中的总反应为4AgNO3+2H2O=4Ag+O2↑+4HNO3，通电一段时间后，若使乙池恢复到通电前的状态(浓度一样)，则可向其中加入适量的Ag2O。 （3）丙池为电解池，D电极与原电池负极相连，则D电极为阴极，电极反应式为Cu2++2e-=Cu，当丙池中D极质量增加6.40g时，即D电极上产生0.1mol Cu时，导线中通过的电子数目为0.2NA。 （4）若在丙池中使铁件表面镀上铜，则C电极应改为Cu作电极，电极反应式为Cu-2e-=Cu；电镀前与电镀后相比：丙中溶液的H+的浓度不变，溶液pH也不变。 16．(1)NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)   ΔH=-50.2 kJ/mol (2)H2(g)+O2(g)=H2O(l)   ΔH=-286 kJ/mol (3) a 右 CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+ (4)391 (5)+226.7 kJ·mol-1 【详解】（1）根据Q=△H=m•c•△T，中和热的计算式△H=-4.18J/(g•℃)×100mL×1g/cm3×(28.2℃-25.2℃)=-50.2 kJ/mol，该反应的热化学方程式NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)   ΔH=-50.2 kJ/mol； （2）4 g氢气的物质的量为，2mol氢气在O2中完全燃烧生成液态水，放出572 kJ的热量，由于在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量是燃烧热，则表示H2的燃烧热的热化学方程式为H2(g)+O2(g)=H2O(l)   ΔH=-286 kJ/mol； （3）原电池中电子从负极经外电路流向正极，根据电子流向可知a电极为负极，甲醇在负极上发生氧化反应，氢离子移向正极右侧，电极反应式为2CH3OH＋2H2O－12e－＝2CO2↑＋12H＋，正极是氧气得到电子，电极反应式为3O2＋12e－＋12H＋＝6H2O； （4）N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)的△H=945kJ•mol-1+436kJ•mol-1×3-akJ•mol-1×6＝-93kJ•mol-1，a=391 kJ•mol-1； （5）分别给三个热化学方程式编号为①、②、③，利用盖斯定律将①×2+②×-③×可得：2C(s，石墨)＋H2(g)＝C2H2(g)△H=(-393.5kJ/mol)×2+0.5×(-571.6kJ/mol)-0.5×(-2599 kJ/mol)＝+226.7kJ•mol-1。 17．(1) 正 O2+4e-+2H2O=4OH- 2H2-4e-+4OH-=4H2O 2H2+O2=2H2O (2)a (3)a→b (4)减小 (5)0.6 【详解】（1）电极b通入的是氧气，氧气在反应中得到电子，则b电极为该燃料电池的正极，电极方程式为O2+2H2O+4e－=4OH－；电极a通入氢气，氢气在反应中得到电子，则a电极为该燃料电池的负极，电极方程式为：2H2-4e-+4OH-=4H2O，总反应为：2H2+O2=2H2O，故答案为：正；O2+4e-+2H2O=4OH-；2H2-4e-+4OH-=4H2O；2H2+O2=2H2O； （2）a电极是负极，则电池工作时，溶液中的OH－移向a极；故答案为：a； （3）电池工作时，在导线中电子流动方向为a流向b；故答案为：a→b； （4）电池使用一段时间后，由于有水生成，则溶液的碱性降低，则pH值减小；故答案为：减小； （5）当电池工作一段时间后消耗标准状况下H2为6.72L时，物质的量是6.72L÷22.4L/mol＝0.3mol，则转移电子0.3mol×2＝0.6mol。故答案为：0.6； 18．(1)O2+ 4e- +4H+=2H2O (2) 负 SO2-2e-+2H2O=+4H+ 1:1 (3) CH3OH＋8OH-－6e－=CO＋6H2O 粗铜 (4) 右 (5) O2+2H2O+ 4e- =4OH- 变小 【详解】（1）由图可知，原电池中阳离子向正极运动，b极为正极，氧气得到电子发生还原反应，O2+ 4e- +4H+=2H2O； （2）①左室中发生还原反应生成，则为阴极室，a是直流电源的负极； ②阳极的二氧化硫失去电子发生氧化反应生成硫酸根离子，电极反应式为SO2-2e-+2H2O=+4H+； ③吸收池中发生还原反应为氧化剂，发生氧化反应为还原剂；当均为NO时，由电子守恒可知，，则氧化剂与还原剂的物质的之比为1:1； （3）①该电池工作时，燃料电池种甲醇发生氧化反应生成碳酸根离子和水，为负极，电极反应式为CH3OH＋8OH-－6e－=CO＋6H2O； ②若用该电池电解精炼铜，氧气放电电极为正极，应接电解池的阳极，故接粗铜； （4）①已知：放电时，石墨电极附近有红褐色浑浊，则说明高铁酸钾发生还原反应生成三价铁，为正极，电极反应式为； ②由①分析可知，锌电极为负极，原电池中阴离子向负极移动，则此盐桥中向右移动； （5）①装置甲为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置乙实现铁棒上镀铜，则乙中铜为阳极，连接b为正极，甲烷燃料电池中氧气发生还原反应为正极，b处电极上的反应是O2+2H2O+ 4e- =4OH-； ②装置甲中总反应为甲醇和氧气、氢氧化钾生成碳酸钾和水，反应后溶液的碱性变弱，pH变小。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$