第二章 化学反应速率与化学平衡 单元训练题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应速率与化学平衡》单元训练题 一、单选题 1．在时，密闭容器中、、三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表所示： 物质 初始浓度 平衡浓度 下列说法错误的是 A．增大压强使平衡向生成的方向移动，平衡常数增大 B．反应可表示为，其平衡常数为 C．反应达平衡时，的转化率为 D．改变温度可以改变此反应的平衡常数 2．在恒温恒容密闭容器中充入一定量，反应关系如下： 反应②和③的速率方程分别为和分别为反应②和③的速率常数，反应③的活化能大于反应②。测得的浓度随时间的变化如下表。下列说法正确的是 0 1 2 3 4 0.20 0.153 0.12 0.096 0.080 A．内，X的平均反应速率为 B．若压缩容器容积，平衡时Y的产率减少 C．若，平衡时 D．若降低温度，平衡时增大 3．某温度时，浓度均为的两种气体和，在密闭容器中发生可逆反应生成气体Z。充分反应后，的浓度为的浓度为，生成气体Z的浓度为。则该反应的化学方程式(Z用X、Y表示)是 A． B． C． D． 4．如图所示，关闭，向中各充入和，起始，在相同温度和催化剂的条件下，两容器中各自发生反应：；达到平衡时，，则下列说法正确的是 A．达到平衡时，A中压强比B中压强小 B．达到平衡时，A中Y的转化率为10% C．达到平衡后，向B中充入惰性气体，则B中平衡向正反应方向移动 D．打开K，一段时间后达到新平衡时，(连通管中气体体积不计) 5．-月桂烯与的加成反应的部分机理和反应势能变化如图所示。 下列说法错误的是 A．-月桂烯与丁基苯不是互为同分异构体 B．POZ-Anti比POZ-Syn更稳定 C．升高温度，一定减小 D．-月桂烯与经历两种历程得到释放的能量相同 6．在恒容密闭容器中进行的合成氨反应，达到平衡后改变一个条件，一段时间又达到平衡，此时测得氨气的体积分数增大。下列可能的原因是 A．升高温度 B．在容器中通入一定量的氦气 C．增大容器体积 D．按起始投料比成比例增加反应物的浓度 7．通过反应I：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)可将有机氯化工业的副产品HC1转化为Cl2.在0.2MPa、反应物起始物质的量比=2条件下，不同温度时HC1平衡转化率如图所示。向反应体系中加入CuCl2，能加快反应速率。 反应II：2CuCl2(s)+O2(g)=2CuO(s)+2Cl2(g)  ΔH=125.6 kJ·mol−1 反应III：CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)  ΔH=-120.0 kJ·mol−1 下列说法正确的是 A．反应I的 ΔH=5.6 kJ·mol−1 B．升高温度和增大压强均能提高反应I中HCl的平衡转化率 C．0.2MPa、500℃时，向反应体系中加入CuCl2，延长反应时间，能使HCl转化率从X点的值升至Y点的值 D．在0.2MPa、500℃条件下，若起始<2，充分反应，HCl的转化率可能达到Y点的值 8．制备的方程式为，同时还有其他副反应发生。当反应体系的压强为时，分别改变进料比和反应温度，二者对产率影响如图所示。下列说法不正确的是 A．增加压强有利于提高的产率 B．制备的反应为放热反应 C．增加的用量，的产率一定会增加 D．温度为，平衡常数： 9．硫及其化合物之间的转化在生产中有重要作用。接触法制硫酸中，制取的反应为(放热反应)。反应在有、无催化剂条件下的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．该反应中存在极性共价键和非极性共价键的断裂，极性共价键的形成，但不存在非极性共价键的形成 B．使用催化剂能加快化学反应的速率并提高的转化率 C．达到化学平衡时，的消耗速率和的消耗速率相等 D．使用作催化剂时，温度越高，反应越快达到平衡 10．在某温度下，可逆反应平衡常数为，下列说法正确的是 A．越大，达到平衡时，反应进行的程度越大 B．越小，达到平衡时，反应物的转化率越大 C．随反应物浓度的改变而改变 D．随着温度的升高而增大 11．在常温常压下为无色有恶臭的气体，对皮肤、眼睛和呼吸道黏膜等有强烈刺激性，主要用作聚合反应催化剂，在潮湿空气中强烈水解，水解反应历程如图所示，已知：TS代表过渡态，M代表中间产物，下列叙述错误的是 A．总反应的决速步骤为→产物 B．选用高效催化剂可降低该反应的焓变 C．升高温度可以增大的水解程度 D．水解过程中有极性键的断裂和形成 12．下列关于化学反应速率的说法正确的是 A．催化剂通过改变反应历程、降低反应活化能，加快反应速率 B．升高温度使放热反应的正、逆反应速率都增大，且对正反应速率影响更大 C．增大压强一定可以增大反应速率 D．其它条件不变时，充入反应物，一定可以加快反应速率 13．乙烯直接水合法生产乙醇的反应为C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)。下图为乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系[其中n(H2O)：n(C2H4)=1：1]，下列说法正确的是 A．p1>p2>p3 B．该反应的>0 C．M点C2H5OH的平衡产率为20% D．恒压条件下向M点的体系中通入乙烯，乙烯的平衡转化率增大 二、非选择题 14．目前，处理烟气中的可采用水煤气还原法，涉及的反应如下： 反应I．； 反应Ⅱ．； 反应Ⅲ．。 (1)对于反应，则该反应的 (用含、的代数式表示)。 (2)一定温度下，在某密闭容器中发生反应，下列说法正确的是_______(填标号)。 A．仅加入适宜的催化剂，的值将增大 B．仅增大的浓度，的值将增大 C．仅及时抽走部分，的值保持不变 D．当混合气体的平均相对分子质量不再发生改变时，该反应达到平衡 (3)对于反应，每转移电子，此时消耗气体的总体积为 L(标准状况下)。 (4)某温度下，在恒容密闭容器中充入、和，仅发生反应I和反应Ⅱ，后反应均达到平衡，测得平衡时混合气体中、的物质的量分别为、。 ①内， ②时， ③时， ④反应达到平衡后， (用分式表示)。 15．煤化工可以利用煤炭制取水煤气从而合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g)。 已知①常压下反应的能量变化如图所示。 ② 化学键 H-H H-O O=O 键能kJ/mol 436 x 496 ③CO(g)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－280kJ/mol H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　ΔH＝－240kJ/mol H2O(l)=H2O(g)　   ΔH＝＋44kJ/mol 请回答下列问题： (1)请写出表示气态甲醇燃烧热的热化学方程式 。 (2)已知气态分子分解成气态原子时所需要的能量为键能，则H—O键的键能x为 kJ/mol； (3)甲醇气体分解为CO和H2两种气体的反应的活化能为 kJ/mol。 (4)在 (填“高温”或“低温”)情况下有利于CO和H2制备甲醇的反应自发进行。 16．125℃时，在体积为2L的密闭容器中，A、B、C发生反应：A(g) + 2B(g)2C(g)，A、B和C物质的量n(mol)随时间t的变化如图所示。已知达到平衡后，降低温度，A的转化率增大。    (1)此反应的平衡常数表达式K= ，从反应开始到第一次平衡时的平均速率v(A)为 。 以下图表表示此反应的反应速率v和时间t的关系图及各阶段的平衡常数： t2～t3 t4～t5 t5～t6 t7～t8 K1 K2 K3 K4 (2)根据上图判断，在t3时刻改变的外界条件是 。 (3)K1、K2、K3、K4之间的关系为 (用“＞”、“＜”或“=”连接)。 (4)以上各段时间中，C的百分含量最高的时间段是 。 17．氮的化合物广泛应用于工业、航天、医药等领域。 (1)氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应：6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g)。该反应已达到平衡状态的标志是 。 a．反应速率v(NO)=v(H2O)                      b．容器内压强不再变化 c．容器内N2的物质的量分数不再变化            d．混合气体的密度不变 e．12molN-H键断裂的同时生成5molN≡N键       f．混合气体的平均相对分子质量不再改变 (2)肼(N2H4)是火箭的高能燃料，该物质燃烧时生成水蒸气和氮气，已知某些化学键的键能如表： 化学键 O-H N-N N-H O=O N≡N 键能kJ·mol-1 467 160 391 498 945 则1molN2H4(g)在氧气中完全燃烧的热化学方程式 。 (3)一定条件下，在5L密闭容器内，反应2NO2(g)N2O4(g)，NO2的物质的量随时间变化如表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 n(NO2)/mol 0.040 0.020 0.010 0.005 0.005 0.005 ①用N2O4表示0~2s内该反应的平均速率为 mol·L−1·s−1.达平衡时，该反应的平衡常数K= 。 ②为加快反应速率，可以采取的措施是 。 a．升高温度 b．恒容时充入He(g)    c．恒压时充入He(g)      d．恒容时充入NO2 (4)已知：2N2O=2N2+O2，不同温度(T)下，N2O分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示(图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间)，则T1 T2(填“>”、“=”或“<”)。当温度为T1、起始压强为p0，反应至t1min时，此时体系压强p= (用p0表示)。 18．已知反应：X(g)+Y(g)2Z(g)  ΔH＜0，400℃时该反应的化学平衡常数K=1。一定条件下，分别在甲、乙、丙 3 个恒容密闭容器中加入 X 和 Y，反应体系中各物质的物质的量浓度的相关数据如下： 容器 c(X) c(Y) c(Z) 甲 400 1 1 0.5 乙 T1 1 1 0.4 丙 400 1 2 a (1)判断甲容器中，10 分钟时是否达到平衡状态，写出计算过程。 (2)甲容器中，反应达到平衡时，c(Z)= mol/L，此时 X 的转化率为 。 (3)甲容器中，计算 10 分钟内 Z 的化学反应速率及该反应的化学反应速率。 (4)T1 400℃，a 0.5mol·L-1(填“＞”、“＜”或“=”)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D D D C D D C C A 题号 11 12 13 答案 B A C 1．A 【分析】转化浓度，A为0.05mol·L-1，B为0.15 mol·L-1，C为0.1 mol·L-1，所以该反应可以表示为X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)； 【详解】A．三个物质都是气体，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，则平衡向正反应方向移动；但是平衡常数只和温度有关，温度不变，平衡常数也不变，故A错误； B．由分析可知，该反应可表示为，平衡常数K===，故B正确； C．平衡时，X的转化率为，故C正确； D．平衡常数只和温度有关，改变温度可以改变此反应的平衡常数，故D正确； 故选A。 2．D 【详解】A．由表知0～4min内Δc(W)=(0.2-0.08)mol/L=0.12mol/L，=，A正确；根据方程式可知，，但是还有一部分X转化为Z，则，A错误； B．过程①是完全反应，过程②是可逆反应，改变容器的体积，只对过程②有影响，生成Y的反应是过程①，完全反应，平衡时Y的产率不变，B错误； C．由速率之比等于系数比，平衡时V逆(X)=2V正(Z)，即v3=2v2，，若，平衡时c(Z)=8c2(X)，故C错误； D．反应③的活化能大于反应②，△H=正反应活化能-逆反应活化能<0，则4X(g)=2Z(g)△H<0，该反应是放热反应，降低温度，平衡正向移动，则平衡时c(Z)增大，故D正确； 故选D。 3．D 【详解】计算各物质的浓度变化量，利用浓度变化量之比等于化学计量数之比，据此确定各物质的化学计量数，再利用原子守恒用X、Y表示Z的组成，据此书写方程式，4s后，△c(X2)=1mol•L-1-0.4mol•L-1=0.6mol•L-1，△c(Y2)=1mol•L-1-0.8mol•L-1=0.2mol•L-1，△c(Z)=0.4mol•L-1，则X2、Y2、Z的化学计量数之比为=0.6mol•L-1∶0.2mol•L-1∶0.4mol•L-1=3∶1∶2，故反应为，根据原子守恒可知，Z为X3Y，故反应可以表示为：， 答案选D。 4．D 【分析】依题意可知，A是恒压容器，B是恒容容器。VA从起始aL到平衡时0.9aL，说明达到平衡时，反应消耗的反应物Y，可列三段式：，A和B容器发生同样的反应，B中压强降低，导致平衡向逆反应方向移动。 【详解】A．达到平衡时，A中压强不变，B中压强减小，则A中压强比B中压强大，A错误； B．据分析，达到平衡时，A中Y的转化率为=30%，B错误； C．达到平衡后，向B中充入惰性气体，由于B是恒容容器，各反应物浓度不变，则B中平衡不移动，C错误； D．容器A和B在相同温度和催化剂的条件下，打开K，两容器可看作一个恒压容器，一段时间后达到新平衡时，容器B中的气体体积也要减少0.1aL，则(连通管中气体体积不计)，D正确； 故选D。 5．C 【详解】A．β-月桂烯中含有3个不饱和度，苯环具有4个不饱和度，故不属于同分异构体，A正确； B．能量越低越稳定，根据图示，POZ-Anti比POZ-Syn更稳定，B正确； C．根据图示可知，POZ−Syn转化为POZ−Anti为放热反应，升高温度，平衡逆向进行，比值增大，C错误； D．反应的焓变与中间过程无关，只与物质的起始和终点能量有关，D正确； 故选C。 6．D 【详解】在恒容密闭容器中进行合成氨气的反应为：N2+3H22NH3 △H＜0，该反应的正反应是气体体积减小的放热反应。 A．在其它条件不变时，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，导致NH3的体积分数减小，A不符合题意； B．在容器中通入一定量的氦气，反应混合物中任何一组分的浓度不变，化学平衡不发生移动，因此混合气体中氨气的体积分数不变，B不符合题意； C．反应达到平衡后，若增大容器体积，反应体系的压强减小，化学平衡向气体体积增大的逆反应方向移动，反应达到平衡后，测得氨气的体积分数减小，C不符合题意； D．按起始投料比成比例增加反应物的浓度，即增大了反应体系的压强，化学平衡向气体体积减小的正反应方向移动，当反应达到平衡后测得氨气的体积分数增大，D符合题意； 故合理选项是D。 7．D 【详解】A．根据盖斯定律，由Ⅱ+Ⅲ2得4HCl(g) +O2(g)=2Cl2(g) +2H2O(g)，ΔH=+125.6 kJ·mol−1+（-120.0 kJ·mol−1）×2 =-114.4 kJ·mol−1 A错误； B．反应Ⅰ为气体体积减小的放热反应，升高温度平衡逆向移动，HCl的平衡转化率降低，B错误； C． CuCl2为固体不能影响平衡移动，反应时间也不能影响平衡移动，HCl转化率不变，C错误； D．在0.2MPa、500℃条件下，若起始<2，增加了O2的相对含量，能提高HCl的转化率，HCl的转化率可能达到Y点的值，D正确； 故选D。 8．C 【详解】A．增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，即正向移动，有利于提高SiHCl3的产率，故A正确； B．由图可知温度越高SiHCl3产率减小，所以逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，故B正确； C．由图可知增加HCl的用量，SiHCl3的产率可能增加也可能减小，所以增加HCl的用量，SiHCl3的产率不一定会增加，故C错误； D．平衡常数是温度的函数，温度为450K，平衡常数：K（x）＝K（y）＝K（z），故D正确； 故选C。 9．C 【详解】A．、分子内为极性键，分子内为非极性键，由于该反应为可逆反应，则该反应中存在极性共价键和非极性共价键的断裂和形成，A错误； B．催化剂同时降低了正、逆反应的活化能，同时改变正、逆反应速率，B错误； C．达到化学平衡时，达到化学平衡时，的消耗速率和的消耗速率相等，C正确； D．使用作催化剂时，温度越高，会分解，反应不一定加快，D错误； 故选C。 10．A 【详解】A．根据反应化学平衡常数的意义可知，K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大，A正确； B．根据反应化学平衡常数的意义可知，K越小，达到平衡时，反应进行的程度越小，即反应物的转化率越小，B错误； C．化学平衡常数仅仅是温度的函数，即K不随反应物浓度的改变而改变，仅仅随着温度的改变而改变，C错误； D．题干未告知该反应正反应为吸热反应还是放热反应，故无法判断K随着温度的升高的变化情况，D错误； 故选A。 11．B 【详解】A．由图可知，M1→M2的活化能为1.14eV-0.12eV=1.02eV，M2→产物的活化能为1.41eV-0.35eV=1.06eV，反应的活化能越大，反应速率越慢，总反应的决速步骤为慢反应，所以决速步骤为M2→产物，A正确； B．高效催化剂能降低反应的活化能，但不能改变反应的焓变，B错误； C．由图可知，PF5的水解反应是反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，PF5的水解程度增大，C正确； D．由图可知，PF5水解的方程式为：PF5+H2O2HF+POF3，由反应式可知，水解过程中存极性键的断裂和生成，D正确； 故选B。 12．A 【详解】A．催化剂改变了反应历程，降低了反应所需要的活化能，从而增加了活化分子百分数，使反应速率加快，故A项正确； B．升高温度正、逆反应速率都增大，若该反应正反应为放热反应，对逆反应速率影响更大，故B项错误； C．对于没有气体参加的反应，增大压强对反应物的浓度几乎没有影响，不会增大化学反应速率，故C项错误； D．对于有固体、纯液体参与的反应，固体、纯液体在反应中可视为浓度不变，故增加其量并不能改变反应速率，故D项错误； 故本题选A。 13．C 【详解】A．该反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，乙烯的转化率增大，由图可知，相同温度下转化率p1＜p2＜p3，因此压强p1＜p2＜p3，故A错误； B．温度升高，乙烯的转化率降低，平衡逆向移动，正向为放热反应，ΔH＜0，故B错误； C．由乙烯直接水合法生产乙醇的反应为C2H4(g)+H2O(g)⇌C2H5OH(g)可知乙烯的转化率=乙醇的产率，则M点C2H5OH的平衡产率为20%，故C正确； D．恒压条件下向M点的体系中通入乙烯，体积增大，乙烯的平衡转化率减小，故D错误； 故选：C。 14．(1) (2)CD (3)6.72 (4) 0.0425 0.04 0.2 【详解】（1）根据盖斯定律，反应Ⅲ-反应I可得反应； （2）A．催化剂不影响焓变，A错误； B．增加浓度不影响焓变，B错误； C．化学平衡的移动不影响焓变，C正确； D．反应前后气体的物质的量不变，但质量改烃，当混合气体的平均相对分子质量不再发生改变时，该反应达到平衡，D正确； 故选CD； （3）中S的化合价由+4价降到0价，转移了4个电子，则每转移电子，此时消耗气体的物质的量为0.3mol，标况下总体积为； （4）后反应均达到平衡，测得平衡时混合气体中、的物质的量分别为、，列三段式：，，①内，；②时，0.04；③时，0.2；④反应达到平衡后，根据质量定恒，反应前后相等，故。 15．(1)CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-757kJ•mol-1 (2)462 (3)510 (4)低温 【详解】（1）由图可得热化学方程式： ①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH=-91kJ/mol ②CO(g)+O2(g)═CO2(g)ΔH=-280kJ/mol ③H2(g)+O2(g)═H2O(l)ΔH=-284 kJ/mol 根据盖斯定律，③×2+②-①可得：CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-757kJ•mol-1，故答案为：CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-757kJ•mol-1； （2）已知：H2(g)+O2(g)═H2O(l)ΔH=-284 kJ/mol，H2O(l)═H2O(g)ΔH=+44kJ/mol二者相加可得：H2(g)+O2(g)═H2O(g)ΔH=-240 kJ/mol，反应热=反应物总键能-生成物总键能，则436kJ/mol+×496kJ/mol-2×x kJ/mol=-240kJ/mol，解得x=462，故答案为：462； （3）由图形可知甲醇气体分解为CO和H2两种气体的反应的活化能为(419+91)kJ/mol=510kJ/mol，故答案为：510； （4）CO(g)+2H2(l)=CH3OH(g)ΔH=-91kJ/mol的ΔH＜0、ΔS＜0，ΔH-TΔS＜0反应自发进行，故在低温下反应具有自发性，故答案为：低温。 16．(1) 0.05mol·L-1·min-1 (2)升高温度 (3)K1>K2=K3=K4 (4)t2-t3 【详解】（1）该反应中反应物和产物都是气体，则该反应的平衡常数表达式K=。从反应开始到第一次平衡，共用时3min，消耗A的物质的量为0.3mol，则v(A)=0.3mol÷2L÷3min=0.05mol·L-1·min-1。 （2）t3时刻正逆反应速率同时增大，且逆反应增大的速率大于正反应速率，根据题干可知，降温A转化率增大，说明该反应正反应为放热反应，因此t3时刻改变的外界条件为升高温度。 （3）t3时刻为升高温度，化学平衡逆向移动，因此K1>K2，此后t5时刻正逆反应速率等幅增大，改变条件为使用了催化剂，t6时刻正逆反应速率都减小，且正反应速率减小幅度更大，t6时刻改变条件为增大体积减小压强，只有t3时刻改变了温度，K值变化，后续改变条件K值不变，因此K1>K2=K3=K4。 （4）根据（3）小问的分析可知，t1-t2时刻反应正向进行，C百分含量逐渐增大，随后t3时刻升温化学平衡逆向移动，t5时刻添加催化剂，不影响化学平衡，t6时刻减小压强化学平衡逆向移动，C的百分含量均减小，因此C百分含量最高的时间段为t2-t3。 17．(1)bcf (2)N2H4(g) + O2(g)N2(g)+2H2O(g)      ∆H= −591kJ/mol (3) 0.0015 3500 ad (4) > 1.25p0 【详解】（1）可逆反应达到平衡时，同物质的正逆反应速率相等，各组分的浓度，含量保持不变，由此衍生出其他的一些量不变，判断平衡的物理量应随反应进行发生变化，该物理量由变化到不再变化说明达到平衡。 a．该反应达到平衡状态时，v(NO)正=v(H2O)逆，故a错误； b．该反应是一个反应前后气体体积增大的可逆反应，当反应达到平衡状态时，容器内压强不随时间的变化而变化，所以能判断反应是否达到平衡状态，故b正确； c．容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化说明浓度不在改变，故c正确； d．反应物和产物全部是气体，根据质量守恒定律，两边气体质量相等，并且容器恒容，其体积不变，所以平衡前后密度不变均没有变化，故d不一定平衡； e．12molN-H键断裂的同时生成5molN≡N键均表示正反应速率，故e错误； f．该反应混合气体的总质量不变，总物质的量在变化，则混合气体的平均相对分子质量为变量，当不变时达到平衡状态，故f 正确； 故答案选bcf （2）N2H4在氧气中完全燃烧的反应方程式为： N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)，根据反应热=反应物的键能和-生成物的键能和，得：=E(N−N)+4E(N−H)+E(O=O)−E(N≡N)−4E(H−O)= (160+4×391+498−945−4×467)kJ/mol=−591kJ/mol，所以答案为：N2H4(g) + O2(g)⇌N2(g)+2H2O(g) ，∆H= −591kJ/mol （3）由表格数据可知2s 内，，则，故答案为：0.0015 根据表中数据，列出三段式， ，依据平衡常数计算公式，列出，故答案为：3500 a．升高温度可以提高活化分子百分数，增加有效碰撞次数，加快反应速率； b．恒容时充入 He(g)，对反应物和生成物的浓度无影响，对速率不影响； c．恒压时充入He(g)，容器体积增大，各物质的浓度减小，反应速率减小； d．恒容时充入NO2，增大了反应物的浓度，加快反应速率； 故答案为：ad； （4）由图像可知，当压强一定时，T1对应的半衰期比T2对应的半衰期要短，说明T1条件下反应速率快，而其他条件相同时温度越高反应速率越快，因此T1>T2； 设N2O起始物质的量2mol，设t1时，消耗1mol N2O, 产生1mol N2和0.5molO2，此时气体的总物质的量为：2.5mol，根据压强比=气体物质的量之比，可得，此时压强，故答案为：＞，1.25P0。 18．(1)设10minX消耗的物质的量浓度是x，列出三段式： ，2x=0.5得x=0.25mol/L，，Q≠K，因此10min 时反应未达平衡。 (2) 33.3% (3)， (4) ＜ ＞ 【详解】（1）设10min　X消耗的物质的量浓度是x，列出三段式：，2x=0.5得x=0.25mol/L，，Q≠K，因此10min 时反应未达平衡。 （2）设反应达到平衡时，X消耗的物质的量浓度是x，列出三段式：， ，解得，，甲容器中，反应达到平衡时，c(Z)= mol/L，此时 X 的转化率为。 （3）甲容器中， 10 分钟内 Z 的化学反应速率为，该反应的化学反应速率为。 （4）乙容器中，10 分钟时 Z 的浓度比甲容器中Z的浓度小，故乙容器中的反应速率小，则T1＜400℃；丙容器中Y的浓度比甲容器中Y的浓度大，故丙容器的反应速率更快，且丙容器正向移动程度比甲容器正向移动程度大，故a＞0.5mol·L-1。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$